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Bueno, pues bienvenidos a la siguiente clase de ciencias. 00:00:00

En este caso vamos a continuar con las leyes de los gases 00:00:04

y la última que nos faltaba por ver era la ley de los gases ideales. 00:00:07

Esta ley combina las tres leyes anteriores 00:00:12

y tiene en cuenta tanto la presión como el volumen como la temperatura 00:00:17

y también tiene en cuenta el número de moles 00:00:25

y una constante, que siempre va a valer 0,082, que es la constante de los gases ideales. 00:00:28

Por ejemplo, si tienen dos moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 10 litros a una temperatura de 300 grados Kelvin, 00:00:35

cuál es la presión que ejerce el gas 00:00:41

N es igual a 2, volumen es igual a 10 litros 00:00:44

temperatura es igual a 300 00:00:54

y R sé que siempre vale 0,082 00:00:58

despejo de la ecuación P por V 00:01:04

Presión por volumen es igual al número de moles por la constante de los gases ideales por la temperatura y lo que me están pidiendo es la presión, así que P no la tengo, volumen 10, N son 2, R es 0,082 y temperatura son 300. 00:01:08

O sea que la presión es igual a 2 por 0,082 por 300 entre 10. 00:01:31

O sea que la presión va a ser igual a 2 por 0,082 por 300 entre 10, 4,9 atmósferas, ¿vale? 00:01:43

Entonces hasta aquí llegaríamos con el tema de los gases siderales. 00:02:29

Ahora lo que nos queda por ver 00:02:33

Salimos de esta presentación 00:02:37

A ver si me quiere hacer caso 00:02:49

Y ahora empezaremos el tema de las disoluciones 00:02:53

Todo esto lo tenéis en el aula virtual colgada 00:02:58

Vale, sistemas materiales, las disoluciones 00:03:08

¿Qué tenemos que tener en cuenta para este tema? 00:03:18

Que es soluto y que es disolvente 00:03:20

Desoluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente y que generalmente se encuentra en menor cantidad. 00:03:21

Esto es muy importante a la hora de hacer los problemas, siempre se encuentra en menor cantidad. 00:03:27

Puede ser sólido, líquido o gas. 00:03:31

Y disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, generalmente se encuentra en mayor cantidad. 00:03:34

A nuestro nivel vamos a hablar de desoluto, menor cantidad, disolvente, mayor cantidad. 00:03:39

Y el agua es el disolvente universal, pero hay otros muchos disolventes como son el alcohol, el acetona, el éter. 00:03:43

¿Cuáles son los conceptos previos? Vamos a hablar de mezcla y de disolución 00:03:49

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias 00:03:55

Cada componente de la mezcla mantiene sus propiedades y puede separarse por medios físicos 00:03:58

Dentro de las mezclas vamos a hablar de mezcla homogénea y de mezcla heterogénea 00:04:06

Una mezcla heterogénea es un componente que no está distribuido uniformemente 00:04:12

Es posible identificar las diferentes fases a simple vista o con instrumentos de observación y las propiedades varían en diferentes partes de la mezcla. 00:04:16

Un cocido, una ensalada, el agua con aceite, el aire con polvo. 00:04:25

De una mezcla homogénea los componentes están distribuidos de manera uniforme. 00:04:29

No es posible distinguir las diferentes sustancias a simple vista porque forman una única fase y las propiedades físicas y químicas son uniformes en toda la mezcla. 00:04:34

El aire, el agua con sal, el vinagre, una mezcla homogénea es una disolución. 00:04:43

Disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias en las que el soluto se encuentra disperso en el disolvente de manera uniforme a nivel molecular. 00:04:50

¿Cuáles son características? Que son homogéneas. Yo lo que distingo es una única fase, una única fase visible. 00:05:02

Son estables el soluble, el soluto no se separa espontáneamente del disolvente una vez que la disolución está formada. Necesito hacer algo para que se separen soluto y disolvente, no es fácil separarlos una vez creada la disolución. 00:05:07

Y la distribución es uniforme, el soluto estará distribuido de manera uniforme en todo el disolvente, por todo el disolvente habrá soluto. 00:05:24

¿Cuáles son los conceptos que tengo que tener en cuenta? 00:05:32

La concentración en masa, que expresa la cantidad de soluto en relación con la masa total de la disolución 00:05:38

Hablaremos de gramos, por lo tanto, en los dos casos 00:05:44

El porcentaje en volumen, que expresa el volumen de soluto en relación con el volumen total de la disolución 00:05:48

Cuando soluto y disolvente son líquidos, porque vamos a hablar de litros 00:05:54

Y luego la concentración en gramos por litro, que es la cantidad de gramos de soluto que encontramos por litros de disolución 00:05:58

Vale, la concentración se refiere, el porcentaje en masa se refiere a la masa de soluto que hay partido de la masa total de la disolución 00:06:05

Es decir, masa de soluto más masa del disolvente por 100 00:06:19

Si se mezclan 100 gramos de sal en 90 gramos de agua 00:06:23

¿Cuál será la concentración en masa? 00:06:27

El porcentaje en masa del soluto 00:06:31

Pues ahí diríamos 10 gramos de sal 00:06:34

Partido de 90 gramos de agua más 10 gramos de sal 00:06:36

Sería la disolución 00:06:41

O sea, 10 entre 100 00:06:42

Por el 100 sería un 10% 00:06:45

¿Vale? Cuidado aquí 00:06:48

Siempre hay que tener en cuenta 00:06:50

que la masa de la disolución, la suma de la masa del soluto más la masa del disolvente. 00:06:51

Ese sería el porcentaje en masa. 00:06:59

El porcentaje en volumen, pues expresa el volumen de soluto en relación con el volumen total de la disolución. 00:07:01

Si se mezclan 40 mililitros de alcohol con 60 mililitros de agua, ¿cuál será el porcentaje en volumen? 00:07:08

Pues entonces haré lo mismo, arriba 40 mililitros y abajo los 40 mililitros del soluto más los 60 mililitros de la disolución por 100. 00:07:14

Eso me sale un tanto por ciento en volumen del 40%. 00:07:25

Y la concentración, pues la masa de soluto partido del volumen de la disolución, aquí lo que tenemos son gramos por litro. 00:07:28

Cuidado siempre en unidades del sistema internacional, gramos por litro. 00:07:38

cantidad de gramos de soluto que encontramos por litro de disolución 00:07:43

se ha preparado una disolución añadiendo 30 gramos de azúcar a 500 mililitros de agua 00:07:47

pues la concentración son los 30 gramos de azúcar 00:07:51

partido de 0,5 litros de disolución 00:07:54

porque 500 mililitros lo tengo que pasar a litros 00:07:58

y se me queda como 0,5 litros, ¿vale? 00:08:03

o sea que la concentración sería 60 gramos por litro 00:08:05

¿Qué tipos de disoluciones tengo? Pues tengo disolución diluida, disolución concentrada, disolución saturada y disolución sobresaturada 00:08:09

¿La diluida? ¿Qué pasa? Que contiene una baja concentración de soluto en comparación con la cantidad de disolvente que hay 00:08:21

¿La disolución concentrada? Pues contiene una cantidad considerablemente mayor de soluto respecto al disolvente 00:08:27

y la saturada se alcanza cuando el disolvente ya no puede disolver más soluto 00:08:35

a una determinada temperatura, se llega al límite de solubilidad 00:08:41

si aumentásemos esa temperatura pues aceptaría más soluto 00:08:45

pero a una determinada temperatura esa disolución está saturada 00:08:50

la disolución sobresaturada contiene más soluto que normalmente podría disolver el disolvente 00:08:55

a esa temperatura, generalmente se obtiene calentando el disolvente 00:09:01

disolviendo más soluto y luego enfriándolo lentamente 00:09:05

¿Qué es la solubilidad? 00:09:09

Pues es la cantidad máxima de soluto que va a poder disolverse 00:09:13

en una cantidad determinada de disolvente 00:09:17

siempre a una temperatura específica 00:09:20

Se mide generalmente en gramos de soluto 00:09:23

por 100 gramos de disolvente 00:09:25

o en moles de soluto por litro de disolvente 00:09:30

El cloruro sódico, pues en 100 mililitros de agua se pueden disolver 35,9 gramos de cloruro sódico. 00:09:33

Si echásemos 40, pues nos sobrarían gramos que no conseguirían disolverse a no ser que aumentásemos la temperatura. 00:09:42

¿Qué factores afectan a la solubilidad? Pues la naturaleza del soluto y del disolvente, lo semejante disuelve a lo semejante. 00:09:52

Si os acordáis de los tipos de enlaces, hablábamos del enlace covalente polar y el enlace covalente apolar, pues los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares y los solutos apolares se disuelven mejor en disolventes apolares. 00:09:59

A mayor temperatura mayor es la solubilidad de los sólidos en líquidos, sin embargo en los gases disueltos en líquidos la solubilidad va a disminuir con el aumento de la temperatura. 00:10:14

Y a presión, pues la presión afecta principalmente a la solubilidad de gases en líquidos, a mayor presión mayor es la cantidad de gas que se disuelve. 00:10:25

¿Qué otros factores afectan a la solubilidad? En este caso a la velocidad de solubilidad, cuánto tarda en disolverse ese soluto en el disolvente, va a depender de la agitación y de la superficie de contacto. 00:10:36

no aumenta la solubilidad pero si el tiempo que tarda en disolverse si incluimos agitación vale 00:10:51

porque aumenta la interacción entre las partículas y en la superficie de contacto al aumentar la 00:11:00

superficie del contacto del soluto con el disolvente las interacciones soluto disolvente 00:11:06

aumentan y se disolverán más rápido. Bueno, pues hasta aquí llegaríamos con la sesión del miércoles de gases y disoluciones. 00:11:11

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