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Formulación Inorgánica II - Contenido educativo

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Subido el 8 de octubre de 2025 por M.concepción C.

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Vamos a ver si hay alguna relación. Vale, entonces, dentro de los compuestos ternarios vimos ayer los hidróxidos, ¿de acuerdo? O sea que los hidróxidos son sencillos y luego corregimos o si hay alguna duda me decís. 00:00:00
Entonces, vamos ya con los ácidos oxoácidos, ¿vale? Vamos a ver si yo puedo ahí sonrayar como ayer un poco. 00:00:18
Ácidos o soácidos. Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, cuya fórmula general siempre es hidrógeno, X llamamos al elemento central, que generalmente es un no metal, y el oxígeno. 00:00:31
¿Vale? Ese no metal también puede ser un semimetal o un metal de transición con estado de oxidación alto. ¿Vale? Como por ejemplo el cromo o el manganeso con sus números de oxidación más altos. 00:00:54
Entonces, por ejemplo, de aquí el molisdeno lo dejamos así. Entonces, oxoácidos, oxígeno, hidrógeno y otro elemento, fórmula general HXO con los subíndices. 00:01:09
Entonces, tenemos que saber que, o sea, para nombrar el oxoácido necesitamos saber su número de oxidación, ¿vale? Entonces, para eso tenemos que saber que el oxígeno actúa siempre con menos 2 y el hidrógeno con más 1, ¿de acuerdo? 00:01:32
¿De acuerdo? Entonces, por ejemplo, para obtener el número de oxidación del azufre en este ácido que mucha gente sabrá el nombre, ¿vale? Porque es un ácido fuerte que se utiliza mucho en el laboratorio, que nosotros vamos a utilizar y luego habrá otras personas que no lo sepan. 00:01:52
Entonces, en este ácido, que de momento no decimos el nombre, yo tengo H2SO4. 00:02:10
Entonces, sabiendo que el número de oxidación del hidrógeno es más uno y el número de oxidación del oxígeno es menos dos, 00:02:16
siempre en los oxoácidos puedo calcular el número de oxidación del azufre. 00:02:24
Entonces, por eso es tan importante saber los números de oxidación de cada elemento, ¿vale? 00:02:29
Porque ahora vamos a ver unas normas para ver cómo se nombran. 00:02:35
Entonces, yo puedo sacar de aquí el número de oxidación del azufre haciendo 2 por más 1, que sería el número de oxidación del hidrógeno, más x, porque no me lo sé, ¿vale? 00:02:39
Si hubiese aquí un 2 o un 3 o lo que fuese, lo tendría que multiplicar por la x, ¿vale? 00:02:48
Como es un 1, pues simplemente pongo x porque lo que estoy buscando es el número de oxidación del azufre. 00:02:54
Y luego 4 por menos 2 porque es el número de oxidación del oxígeno, ¿de acuerdo? 00:03:00
Entonces, eso tiene que ser igual a cero, ¿por qué? Porque la molécula es neutra, ¿vale? A no ser que sea un anión o un catión, la molécula es neutra, o sea, la molécula de este ácido del agua de... ¿vale? 00:03:06
Entonces, despejo la x, 2 más x menos 8 igual a cero, despejo la x que sería 8 menos 2 igual a 6. 00:03:19
Entonces, yo ya sé que el número de oxidación es más 6 y sabiendo que es más 6, como me sé que los números de oxidación del azufre son más 2, más 4 y más 6, ya voy a saber nombrar el ácido, ¿vale? 00:03:30
Porque si actúa con su número de oxidación más alto, tiene un prefijo, un sufijo, como vamos a ver ahora. 00:03:42
Entonces, dice que según las recomendaciones de la IUPAC se pueden nombrar de tres formas diferentes. 00:03:50
Nosotros solamente vamos a ver la nomenclatura clásica, ¿vale?, o tradicional. 00:03:55
Entonces, dice, el número de oxidación que presenta en el compuesto concreto que queremos nombrar se indica mediante sufijos y o prefijos. 00:04:00
Entonces, lo primero, para los números, para los átomos centrales, ¿vale?, está X, para este átomo central que tenga cuatro números de oxidación, 00:04:09
Si actúa con el más bajo, voy a nombrar el ácido como hipo, aquí el nombre del elemento, acabado en oso, hipo-oso. 00:04:20
Si actúa con el siguiente, oso, con el siguiente, hico y con el más alto, perico. 00:04:30
¿De acuerdo? 00:04:36
Entonces, por ejemplo, ¿qué elementos que nos acordamos de ayer que tienen cuatro números de oxidación positivos? 00:04:37
¿Azufre, selenio, teluro? 00:04:47
Ese tiene tres 00:04:52
El de cuatro sería cloro, flúor, bromo y yodo 00:04:53
Eso es, entonces son los halógenos 00:04:57
El flúor concretamente solo actúa con más uno 00:05:00
Quiero llegar aquí 00:05:04
Solo actúa el flúor con menos uno 00:05:06
Y cloro, bromo y yodo 00:05:10
Con menos uno 00:05:14
pero números de oxidación positivos, más uno, más tres, más cinco y más siete. 00:05:16
Ese átomo central va a actuar con número de oxidación positivo. 00:05:21
Si tiene cuatro números de oxidación, como es el caso de los halógenos, pues imaginamos que es el cloro. 00:05:25
Entonces, que actúa con más uno, que es el número de oxidación más bajo, ¿cómo nombraríamos a ese ácido? 00:05:31
Ácido, hipo, en el medio el elemento y acabado en oso. Ácido, con el cloro, con el cloroso, hipocloroso. 00:05:37
¿Vale? Hipocloroso. Eso es. Si actúa con más uno. ¿Vale? Si actúa con más tres. Cloroso. Cloroso. Si actúa con más cinco. Clórico. Clórico. Y si actúa con más siete, que es el número de oxidación más alto de los halógenos. Perclórico. Perclórico. Eso es. ¿Vale? Entonces, estaría aquí. 00:05:57
Y he estado, esto yo ya, os aseguro yo que lo mejoro porque en cuanto practique con la tablet, pero esto es como locura, ¿vale? Pero bueno, sí que he estado moviendo un poco y si vas muy despacio no sale muy mal. 00:06:27
Vale, más uno, más tres, más cinco y más siete. Ahora lo pongo, seguimos. Vale, con número de oxidación, o sea, elementos que tengan tres números de oxidación. Por ejemplo, ¿de cuál os acordáis? Los que habéis dicho antes alguien. 00:06:45
Azufre, selenio y teluro. 00:07:01
Azufre, selenio y teluro. Entonces, el azufre, o sea, ¿qué números de oxidación tiene? 00:07:03
Dos, cuatro y seis. 00:07:09
Dos, cuatro y seis, ¿vale? 00:07:11
Entonces, ¿qué actúa con más dos? 00:07:13
Hiposulfuroso, ¿vale? 00:07:16
¿Qué actúa con más cuatro? 00:07:18
Sulfuroso. 00:07:22
Sulfuroso. 00:07:23
¿Y qué actúa con más seis? 00:07:24
Sulfúrico. 00:07:27
Sulfúrico. 00:07:28
¿De acuerdo? 00:07:30
Entonces ya tendríamos este que hemos visto antes, el ácido sulfúrico. 00:07:30
Actúa con más seis. 00:07:35
Como actúa con más seis para que la molécula me quede neutra, yo tengo que poner aquí este cuatro. 00:07:36
¿De acuerdo? Por si lo tengo, o sea, si lo hago al revés de formular, ¿vale? Entonces, estos son para los halógenos, estos son para los anfígenos, azufre, selenio, teluro y también para los nitrógenoideos como el nitrógeno, ¿vale? 00:07:42
Que tienen más 1, más 3 y más 5. Y algunos diréis, el nitrógeno en la tabla viene como más 1, más 2, más 3, más 4 y más 5. Vale, a la hora de formar oxoácidos solamente actúa con más 1, más 3 y más 5. Con lo cual, también sería hiponitroso, por ejemplo, con el nitrógeno cuando actúa con más 1, nitroso cuando actúa con más 3 y nítrico cuando actúa con más 5. 00:08:00
¿Sí? Vale, entonces, aquí no lo pongo porque puede ser más 2, más 4, más 6, o más 1, más 3 y más 5, como el nitrógeno que acabo de decir, ¿de acuerdo? 00:08:27
Ahora, cuando tiene 2, como por ejemplo el carbono, ¿vale?, que tiene más 2 y más 4, pues se actúa con más 2, que es el más bajo, carbonoso, se actúa con más 4, carbónico, ¿vale? 00:08:41
Y cuando solamente tiene uno, como es el caso del silicio, se nombra ácido de silicio, o sea, ácido, la preposición y el nombre del no metal o del semimetal en este caso, ¿vale? Para nombrarlo se pone la palabra ácido con los prefijos y sufijos correspondientes. 00:08:56
Entonces, aquí, ayer cuando oía eso, ¿hay alguien que quiera preguntar algo a lo mejor? ¿O no? 00:09:15
No, el sulfuro, o sea, si solamente tiene una valencia como el aluminio, ¿se dice aluminio y ya está o alumínico? 00:09:26
Aluminio, no, no, no, no va a formar oxoácido con el aluminio porque el aluminio es metal. 00:09:36
Ok. 00:09:44
Vale. 00:09:45
Vale, vale. 00:09:46
O sea, no con todos los elementos se forman oxoácidos. 00:09:47
Profe, o sea que sus nombres son para los ácidos. 00:09:50
Sí. 00:09:54
Sí, sí. 00:09:55
Oxoácidos, que se llaman estos, ácidos oxoácidos, con oxígeno, ¿vale? 00:09:56
Entonces, vamos a ver, por ejemplo, el ácido perclórico, o sea, aquí ya lo vemos formulado, ¿vale? 00:10:04
Pero si yo os dijese ácido perclórico, tú piensas en el cloro y tienes que saber que las valencias son más 1, más 3, más 5 y más 7, ¿vale? 00:10:11
Entonces, como es perico, tienes que saber que está actuando con la valencia más alta, que es más 7, ¿vale? Y formar el ácido, ¿vale? Entonces, pondríamos el hidrógeno, el cloro y el oxígeno. 00:10:22
El oxígeno, el cloro y el oxígeno. Entonces, esto me lo sé, más uno, ¿vale? Y esto me lo sé, que es más siete. Y el oxígeno, menos dos. ¿Vale? Entonces, ¿cómo formo yo el ácido? 00:10:42
Tengo que conseguir que la molécula sea neutra. Entonces, como esto suma más 1 y más 7 más 8, poniendo aquí un 4, consigo que sea neutra. Con lo cual, el ácido perclórico es cuando el cloro actúa con más 7 y la fórmula me quedaría HClO4. ¿No entendemos esto? 00:11:08
Yo tengo una pregunta de antes, que he visto que al final del PDF hay un listado de ácidos oxoácidos y con el silicio he visto que pone ácido silícico y también metasilícico. 00:11:32
Claro, es que no hemos llegado. Que viene aquí, los meta y los orto, que son un poquito excepción. Entonces, os estoy contando como primero los fáciles, como si dijéramos, o sea, los que siguen la norma a rajatabla y haciendo esto se forma el ácido correspondiente. 00:11:52
Y luego hay algunos que hay excepciones. Entonces, por eso he empezado primero por los halógenos, ¿vale? Que el clorobromo y yodo, cuatro valencias siempre positivas, más uno, más tres, más cinco, más siete. Luego los anfígenos, azufre, selenio y teluro, más dos, más cuatro, más seis. 00:12:13
El nitrógeno, el fósforo, pues el nitrógeno más bien, porque el fósforo también tiene esa excepción del meta y el orto, pues más uno, más tres y más cinco, con lo cual también hipooso, oso, ico, ¿vale? Y luego si tienes dos, oso, ico, ¿vale? Pero lo vamos a ir viendo. 00:12:28
Sí, porque también quiero llegar ahí al final, a la hoja 23, creo que es, vamos, la última donde vienen los osos ácidos y deciros los que sí hay que saber y hay algunos que nos podemos olvidar porque tampoco se utilizan tanto y a lo mejor nos volvemos un poco locos. 00:12:46
Genial. Ahora, en el ácido de silicio, si yo sé que el único número de oxidación del silicio es más 4, pues también tengo que saber que cuando el número de oxidación es par, cuando el número de oxidación con el que actúa el átomo central es par, el hidrógeno siempre lleva un 2 aquí. 00:13:04
¿Vale? Entonces eso ya es como una pista que no se me puede olvidar 00:13:26
Entonces si yo pongo aquí ahora el silicio 00:13:33
Madre mía, parece un 5, no pasa nada 00:13:35
¿Vale? Que sé que actúa con más 4 00:13:39
¿Vale? 00:13:43
Y ahora el oxígeno que sé que actúa con menos 2 00:13:47
Pues tengo que echar cuentas 00:13:51
¿Vale? 00:13:54
O sea, lo puedo hacer así fácilmente, que es más 4 más 2 más 6, ¿vale? Para conseguir aquí menos 6, ¿por cuánto tengo que multiplicar el oxígeno? Por 3. No sé si así lo estáis entendiendo. 00:13:55
o simplemente hacéis 2, como antes, 2 por 1 más 2 más 4 más 6 más menos 2 por x igual a 0 00:14:14
y despejo la x y me tiene que dar 3, ¿vale? 00:14:25
Lo que pasa que como que así se ve muy fácil porque si aquí tengo 8 positivas 00:14:28
pues enseguida veo que tengo que multiplicar el oxígeno por 4 para que me dé menos 8. 00:14:32
Aquí si tengo 6, 4 más 2, 6, tengo que multiplicar por 3, ¿vale? 00:14:36
Entonces lo podéis sacar así sabiendo el número de oxidación del ácido, o sea del elemento con el número de oxidación que está actuando. 00:14:42
Por ejemplo, otro ejemplo, el nitrógeno actuando con el número de oxidación 3, o sea a ti te dicen HNO2, entonces para nombrarlo puedes calcular el número de oxidación del nitrógeno, 00:14:52
¿Sí? Porque es más uno, más X, más dos por menos dos, igual a cero. 00:15:05
Despejas la X y te va a dar tres, ¿vale? 00:15:13
Como sabes que el nitrógeno tiene uno, tres y cinco, pues ya sabes que ese ácido es nitroso. 00:15:16
¿Qué actuaba con el uno? Sería hiponitroso y me quedaría HNO a secas, ¿vale? 00:15:23
Porque tengo más uno y más uno más dos. 00:15:30
Y aquí, o sea, sería sin el 2, ¿vale? El hiponitroso. Y que actúa con más 5, pues, más 1, más 5, más 6, tendría que poner aquí un 3, HNO3. ¿Vale? No sé si lo veis todos fácil o, no sé, decirme algo. Más o menos. 00:15:32
Profe, pero ahí el nitroso trabaja con el más bajito, que sería el 3, ¿no? 00:15:57
No, pero el 3 no es el más bajito, el más bajito es el 1 00:16:08
Por eso es nitroso, ¿vale? 00:16:11
Con el más bajo es hipooso, cuando tiene tres números de oxidación 00:16:15
Entonces el nitrógeno tiene 1, 3 y 5 00:16:20
Que trabaja con el 1, hiponitroso 00:16:23
Con el 3 nitroso, con el 5 nítrico. 00:16:26
Entonces eso lo vais mirando poco a poco, pero estos serían como los más sencillos, que son los halógenos, como os he dicho, clorobromo y yodo, hipooso con más 1, oso más 3, hico más 5, perico más 7. 00:16:32
Ahora, azufre, selenio y teluro, más 2, más 4 y más 6, con lo cual ya no hay perico, hay hipooso, oso, hico, hiposulfuroso, sulfuroso, sulfúrico o hiposelenioso, selenioso, selénico. 00:16:48
Ahora, más 1, más 3 y más 5 también son solamente tres números de oxidación, pero impares 00:17:05
Con lo cual, me tengo que acordar que en ese hidrógeno del ácido nunca va a ir un 2 00:17:15
Si los números de oxidación son impares, ahí siempre va un 1, o sea, nada 00:17:21
Entonces, el nitrógeno, por ejemplo, sería hipooso, hiponitroso, nitroso, nítrico 00:17:27
¿Vale? Y ahora, ¿carbono y silicio? Bueno, en realidad sería el silicio, ácido de silicio, que antiguamente se decía silícico, pero el carbono también actúa con más 2, apuntadlo por ahí si queréis, ¿vale? Entonces, si actúa con más 2 es carbonoso, con más 2, ¿vale? 00:17:34
Y nos olvidamos un poco de momento, bueno, estos también los podemos quitar, el molideno y el monoframio, ¿vale? Y dejamos ahí un poco el manganeso, no, los vemos ya, el manganeso, sí, el manganeso tiene más, o sea, valencias, más 4, más 6 y más 7. 00:17:59
Cuando forma los oxoácidos, perdón, solamente actúa con los números de oxidación más altos, concretamente con más 6 y con más 7, ¿vale? Pero no empieza en hipooso y el oso ya no se cuenta el más 4. 00:18:24
Entonces, con el manganeso tendríamos dos ácidos, que son el ácido mangánico y el ácido permangánico, ¿vale? Ico y perico, ¿vale? Con el ácido, o sea, si el manganeso actúa con más 6, ¿cómo se quedaría el ácido? Pensadlo un momento y me decís. 00:18:38
Voy a ir poniendo H, N, O. Tremendo, ¿eh? Cómo me queda. Vale. Más 6. Este actúa como 6. ¿Vale? 00:19:03
Ahora, ¿cuál es la valencia del hidrógeno? 00:19:34
¿Veis ahí? 00:19:43
Más uno 00:19:46
¿Y la del oxígeno? 00:19:46
De los dos 00:19:49
Y como está actuando con más seis 00:19:49
Yo ya le pongo aquí un dos 00:19:52
¿De acuerdo? 00:19:54
Entonces, ¿cómo se me quedaría el ácido manganico? 00:19:56
Cuando está actuando con más seis 00:20:00
H2MnO4 00:20:01
O4, perfecto 00:20:06
¿Eso lo ve todo el mundo? 00:20:08
¿O no? 00:20:10
hago estas cuentitas 00:20:11
aquí necesito 00:20:14
o sea, como que multiplica 00:20:15
por 1, 2 y más 6 00:20:20
serían 8 y entonces 00:20:22
necesito un número que multiplicado 00:20:24
me dé 8, ¿no? 00:20:26
Claro, y que multiplicado 00:20:27
por menos 2 me dé menos 8 00:20:30
para que 8 menos 8 sea 0 00:20:32
y la molécula me quede neutra 00:20:34
¿vale? Porque esto yo luego ya lo quito 00:20:35
¿no? Entonces me quedaría 00:20:38
H2MnO4. Vale, pues ahora, ¿cómo me quedaría el ácido permangánico? O sea, igual que 00:20:40
este, pero en vez de más 6, está actuando con más 7. Vale, aquí sería, bueno, yo 00:20:48
creo que tardo menos en ponerlo. Vale, sería con más 7. Entonces, ¿qué pongo? HMnO, ya 00:20:56
no lo pongo. Aquí sería más 1, aquí sería más 7, con lo cual, más 1 más 7, más 8. 00:21:11
Y aquí menos 2, con lo cual vuelvo a colocar aquí un 4, ¿vale? Para que me quede menos 00:21:20
8. Aquí ya no lleva el 2, ¿por qué? Porque este número de oxidación con el que está 00:21:27
actuando ahora el manganeso es impar, ¿sí? Entonces me quedaría HMNO4, el permangánico, 00:21:32
¿vale? Los tenemos aquí ahora. Borro esto porque, a ver, entonces… 00:21:44
El dato de la valencia te la dan, ¿no? El dato de la valencia te la dan, ¿no? Te la 00:21:51
tienes que saber 00:21:56
bueno 00:21:57
pero si tiene varias valencias 00:21:59
claro, es que tú tienes 00:22:02
que saber los números de oxidación 00:22:04
es lo primero de todo 00:22:06
claro, tú tienes que saber las valencias 00:22:07
porque entonces, ya sabes, si tiene 00:22:10
2 o 3 o 4 00:22:12
vale, para saber cómo se nombra 00:22:14
entonces, si te dan 00:22:16
el nombre, o sea, si te 00:22:17
dice permangánico, tú tienes que 00:22:20
saber que está actuando con más 7 00:22:22
Pero te han dado el dato de cómo se llama 00:22:24
Que uno de los datos te lo da 00:22:28
Y luego tienes que averiguar cuál es el número de la valencia 00:22:29
Claro, y si te dan la fórmula, averiguas el nombre 00:22:33
Eso es, porque como ya deduces 00:22:36
El número de oxidación con el que estás actuando 00:22:39
Pues tú ya sabes que si actúa con más 7 es perico 00:22:42
Y si actúa con más 6 es ico 00:22:44
Concretamente es manganeso 00:22:47
Entonces luego, el cromo nos quedaría 00:22:49
Ahora hay más valencias, pero acordaros siempre de más 6 y además nos va a quedar como el azufre, ¿vale? Digo el azufre porque como el sulfúrico se usa tanto, ¿vale? Sulfúrico, clorhídrico y nítrico son ácidos con los que vais a trabajar en el laboratorio. 00:22:53
Entonces, del sulfúrico nos acordamos más porque sin querer te aprendes un poco, yo creo, ya la fórmula de memoria, H2SO4, o sea, es como que te sale solo, igual que el agua, H2O, pues el sulfúrico sin querer ya te va a salir, o el clorhídrico, HCl, pues el sulfúrico H2SO4. 00:23:09
Pues el crómico es igual que el sulfúrico porque está actuando con más 6, solo que tengo cromo, ¿vale? En vez de H2SO4, como aquí, pues H2CR del cromo O4, ¿vale? Por si queréis para acordarnos. 00:23:27
Entonces, aquí en los meta y los orto no, perdón, que me estoy pasando, aquí, para formular los oxoácidos se necesita saber, es que yo creo que me falta, ah, vale, no, es más adelante, bueno, pero como ya lo hemos visto, era aquí, donde os iba a contar esto que ya os lo he contado, ¿vale? 00:23:47
Dice ácidos a conocer. Vale, pues en realidad ácidos a conocer, el tetrabórico, que es una excepción, pero no hay que saberlo, ¿vale? Entonces de este nos olvidamos. Del tetrabórico nos olvidamos. Del manganoso también nos olvidamos. 00:24:20
Pero sí que tenemos que saber el manganico y el permanganico, ¿vale? Que son los que acabamos de hacer ahí hace un momento, ¿vale? Veis que me queda H2MnO4 y el permanganico HMnO4, ¿vale? 00:24:36
Entonces, ahora, lo que me preguntaba un poco el compañero hace un momento es una cosa o la otra, o sea, el número de oxidación, o bien te dan el nombre y que lo formules. 00:24:54
Entonces, dice, para formular los oxoácidos se necesita saber el número de átomos de hidrógeno y oxígeno que contiene el compuesto. 00:25:07
O sea, en esta fórmula general tienes que determinar los subíndices A y C, ¿vale? 00:25:14
Entonces, se hace en base al número de oxidación. 00:25:20
Entonces, un poco, esto hay gente que lo usa y gente que no. 00:25:23
Yo lo que utilizo es lo que os he dicho de que si el número de oxidación es impar, 00:25:27
este subíndice del hidrógeno siempre va a ser un 1. 00:25:33
Si X es impar, ¿vale? A es igual a 1, A es el subíndice del hidrógeno, ¿vale? 00:25:35
Y si X es par, A, o sea, sí, A es igual a 2, ¿vale? 00:25:42
Como pasa con el azufre, el selenio, el teluro, etc. ¿Vale? Cuando el número de oxidación es par. ¿Qué pasa? Que luego, para calcular si queréis utilizar esto, os sale el óxido ácido perfectamente. ¿Vale? 00:25:47
Pero hay que aprenderse que este subíndice C, el numerito que va a llevar el oxígeno, lo saco con el número de oxidación más 1 partido por 2, ¿vale? Y si ese número de oxidación es par, este subíndice C del oxígeno lo saco con X más 2 partido por 2, ¿vale? 00:26:02
O sea, que si alguien lo quiere usar también sale, lo que pasa que yo es como que sabiendo que el número de oxidación es impar y en el hidrógeno ya va un 1 y el número de oxidación es par en el hidrógeno ya va un 2, el otro, o sea, el subíndice del oxígeno, pues ya lo saco como lo hemos sacado hace un momento, ¿vale? 00:26:24
Pero esta fórmula también nos vale. Bien, X más 1 es el número de oxidación más 1 partido por 2. Por ejemplo, para formular el oxoácido correspondiente al nitrógeno con estado de oxidación más 5, pues tú pones en el subíndice del hidrógeno 1. ¿Por qué? Porque más 5 es impar. 00:26:42
Y ahora, para hacer el subíndice del oxígeno, que es la C, ¿vale? Haces 5 número de oxidación más 1 partido por 2, o sea, X más 1 partido por 2. 00:27:00
Con lo cual, la fórmula ya, esto es un 3, te quedaría HnO3. Tampoco está mal, ¿no? Solo que hay que aprenderse esto. 00:27:10
X más 1 partido por 2, X más 2 partido por 2. 00:27:18
Para formular el oso ácido correspondiente al selenio, punto número de oxidación es 4. 00:27:24
O con un número de oxidación más cuatro. 00:27:30
Le pones al hidrógeno. 00:27:33
O sea, que lo que quiero que, a ver si estoy bien. 00:27:34
O sea, por ejemplo, si el sulfuro es, por ejemplo, no lo estoy diciendo. 00:27:38
Si el sulfuro es más cuatro, entonces el H lleva dos, porque es par. 00:27:44
Pero si es más tres, por ejemplo, entonces llevaría uno el hidrógeno. 00:27:50
¿Sí? Eso es lo que me... 00:27:55
Eso es, eso es. 00:27:56
Siempre que el número de oxidación es impar, el subíndice del hidrógeno es un 1. 00:27:57
Siempre que el número de oxidación es par, el subíndice del hidrógeno es un 2. 00:28:03
Eso es. 00:28:08
¿Vale? 00:28:09
Que luego quieres sacar el subíndice del oxígeno con esta formulita, 00:28:10
pues ya sabes que si ese subíndice del hidrógeno es 1, para sacar C tienes que hacer X más 1 partido por 2. 00:28:16
Si el subíndice del hidrófono es 2, para sacar C tienes que hacer X más 2 partido por 2. Tampoco es tan, o sea, que tampoco está mal, no sé, como se os dé mejor, porque a lo mejor esta forma es como más nueva, creo yo. 00:28:24
O sea, a mí nunca me enseñaron a sacarlo así, pero bueno, también es verdad que te acuerdas del 1 y el 2 y luego ya esto es X más 1 partido por 2 porque es 1 y lo otro es X más 2 porque es 2 partido por 2 y sale, y sale el subíndice del oxígeno y te saldría ya el ácido, ¿vale? 00:28:40
Y sí que tienes que saber cómo se nombra, porque te sabes que el nitrógeno concretamente es más uno, más tres y más cinco. 00:28:59
¿Qué estás jugando con más cinco? Pues ICO. 00:29:05
¿Vale? O sea que hay que aprenderse todo esto lo primero. 00:29:09
¿Vale? Esto, hipooso, oso, ICO, perico, para los que tienen cuatro números de oxidación. 00:29:13
Para los que tienen tres, hipooso, oso, ICO. Para los que tienen dos, oso, ICO. 00:29:20
para los que tienen uno, nada 00:29:24
el nombre ácido 00:29:26
o sea el ácido de y el nombre del metal 00:29:28
del no metal, perdón 00:29:31
vale 00:29:32
entonces, a lo mejor podemos 00:29:35
hacer aquí un poco 00:29:38
antes de meteros 00:29:40
más eso 00:29:42
aquí 00:29:43
a ver si podemos hacer 00:29:45
alguno de estos, por ejemplo 00:29:50
por ejemplo 00:29:52
este podemos hacer 00:29:59
este 00:30:00
Este. Esos tres. Ir pensando. A ver qué anoté yo aquí. ¿Cómo puedo ir un poco? Agregar comentario de texto, si podía. Ir pensando un poco el nombre del HClO, del HBrO4 y del HIO3, ¿vale? 00:30:02
pensad que los dos los tres átomos centrales son halógenos vale cloro bromo y yodo con lo 00:30:26
cual con cuántos números de oxidación actúan más 44 serían cuatro en total 00:30:33
Serían cuatro en total, eso es 00:30:42
Vale, ¿y cuáles son esos cuatro? 00:30:44
Uno, tres, cinco y siete 00:30:48
Perfecto, entonces, si actúa con más uno, ¿cómo llamaría el ácido? 00:30:52
Hipocloroso 00:30:57
Hipocloroso 00:30:58
Si actúa con más tres 00:30:59
Cloros 00:31:01
Hacia cloros 00:31:03
Vale, si actúa con más cinco, clórico 00:31:04
Y si actúa con más siete, perclórico 00:31:07
Vale, pues lo mismo para el bromo 00:31:09
Y el yodo, o sea, sería hipobromoso, bromoso, brómico, perbrómico. Para el yodo, hipoyodoso, yodoso, yódico, peryódico. ¿De acuerdo? Entonces, veréis que como los números de oxidación son los mismos, se te quedan siempre igual, que luego eso también casi os sale de, o sea, no de memoria, pero como te van saliendo más veces, ya te acuerdas que cuando es hipooso no hay subíndices en el ácido. 00:31:11
¿Vale? Cuando es oso, lleva un 2 el oxígeno. Cuando es ico, lleva un 3. Y cuando es perico, lleva un 4. ¿Vale? Entonces, pensando un poco, a ver cómo apunte yo aquí para que me quede a agregar comentario de texto, que podía ir un poco... 00:31:41
Profe, o sea, el primero sería ácido hipocloroso. 00:32:01
Exactamente. Muy bien. 00:32:05
¿Vale? 00:32:08
Aquí, no sé si aquí podía así como escribir, eso es, porque a lo mejor aquí puedo escribir, mejor, y esta va a ser un poco mejor. A ver, ahí está. 00:32:08
Vale, ácido hipocloroso, está todo el mundo de acuerdo, ¿no? ¿Lo veis todos? 00:32:36
Sí. 00:32:41
Vale, ahora, HbR o 4. 00:32:42
Sería perbrómico, ¿no? 00:32:44
Perbrómico, perfecto. ¿Vale? ¿Por qué? ¿Con qué número de oxidación está actuando? 00:32:48
Con el 7. 00:32:56
Con el 7, eso es. Por eso se me queda aquí este 4, ¿vale? 00:32:58
Porque yo tendría aquí más 1 del hidrógeno más 7 del bromo. 00:33:02
Necesito un 4 por menos 2 para que me quede menos 8 más 8 y me quede... 00:33:06
Neutra. Vale, HIO3. Voy poniendo ácido y me decís cuál es. 00:33:14
¿Sería iódico? 00:33:25
Sería iódico, ¿no? 00:33:27
Sí, ¿y con qué número de actuación? O sea, de actuación. Uy, ¿con qué número de oxidación está actuando? 00:33:30
Con el 5. 00:33:38
Con el 5. Vale. 00:33:39
hay alguien que tiene el micro abierto 00:33:42
por ahí yo creo 00:33:46
que no creo que nos esté 00:33:47
diciendo nada 00:33:50
sí, bueno, había dicho Catherine que quería hablar 00:33:51
no sé si ha hablado ya 00:33:54
pues habla 00:33:55
Catherine 00:33:58
un momento porque ahora 00:34:00
me he perdido, tenía una pregunta 00:34:02
pero ya se me olvidó 00:34:04
la que iba a preguntar 00:34:06
ya no sabes 00:34:07
lo concierto 00:34:09
Bueno, entonces 00:34:11
Bueno, aquí no queda esto tan mal 00:34:15
Vamos a hacer el 4, no, nos lo saltamos 00:34:17
Porque os lo voy a contar ahora 00:34:20
Porque es un poco excepción 00:34:21
Algunos, como el fósforo 00:34:22
Y ahí hay que meter el metayorto 00:34:24
Pero por ejemplo, este 00:34:26
Si podemos hacer 00:34:29
Y este también 00:34:30
Vale, y luego ya os los dejo 00:34:33
Para que sigáis 00:34:35
Vosotros, pensar, este es el enio 00:34:36
los números de oxidación del selenio 00:34:39
son más 2, más 4 y más 6 00:34:42
son pares 00:34:45
hay que saber con qué número de oxidación 00:34:46
está actuando ahí el selenio 00:34:49
para poder nombrarlo 00:34:50
como son 3 00:34:51
números de oxidación sería hipo, oso, oso, hico 00:34:54
en cuanto sepa 00:34:57
con qué número de oxidación está actuando 00:34:58
si es el más 2, el más 4 o el más 6 00:35:00
pues ya sé cómo nombrarlo 00:35:02
está trabajando con más 2 00:35:04
con más 2 00:35:09
sí 00:35:11
ha sido 00:35:12
senioso 00:35:14
pero 00:35:16
está actuando con más 2 00:35:19
está todo el mundo de acuerdo 00:35:20
porque tú haces aquí más 2 00:35:22
y más 2, más 4 00:35:24
sería selénico 00:35:26
menos 2, menos 8 00:35:28
menos 8 más 4, menos 4 00:35:30
no me da neutro 00:35:32
sería selénico y estaría actuando con el 6 00:35:33
eso es 00:35:37
Eso es, ¿vale? 00:35:38
Poquito a poco, porque esto hay gente que, bueno, pues que tenga más práctica y lo ve bien. 00:35:40
Y si no, siguiendo las reglas poco a poco. 00:35:45
Es helénico, ¿por qué? 00:35:47
Porque está actuando con más 6, lo que ha dicho la compañera. 00:35:50
2 por más 1 más X, ¿vale? 00:35:54
Si no sale así, ponéis X más 4 por menos 2 igual a 0. 00:35:57
Despejo la X y la X me da 6. 00:36:02
No, profe, es que yo le había puesto en el oxígeno 2 abajo 00:36:04
Y entonces 2 por 2, 4 00:36:08
Me equivoqué 00:36:10
No, pero 4 porque tiene 4 00:36:12
O sea, ya lo tiene 00:36:14
O sea, que te lo da 00:36:15
Sí, me equivoqué, no me equivoqué 00:36:16
¿Veis? Este es igual también, como os decía antes del cromo y del sulfúrico 00:36:18
Este es igualito que el sulfúrico 00:36:23
Solo que con la E porque es el enio, ¿vale? 00:36:24
Pero es H2SEO4 00:36:27
El sulfúrico H2SEO4 00:36:30
Vamos a ver este, HNO2 00:36:33
¿El nitrógeno con qué números de oxidación actúa? 00:36:36
Con más 3 00:36:41
1, 3 y 5 00:36:42
Eso es, 1, 3 y 5 00:36:44
Y aquí me decís ya que está actuando con más 3, ¿no? 00:36:46
Sí, sí, pero con más 3 00:36:49
¿Y entonces cómo lo nombro? 00:36:51
¿Hipooso, oso o hico? 00:36:53
Hico 00:36:55
¿Ha sido nítrico? 00:36:56
Ha sido nitroso 00:36:59
¿Vale? 00:37:00
Si actúa con más 3 es nitroso. Si actuase con más 1, que sería hiponitroso, ¿cómo se me quedaría? ¿HN? Sin el 2. Igualito que estos. Porque es más 1 igual. 00:37:02
O sea, el nitrógeno, acordaros de los halógenos, porque son exactamente igual que los halógenos, ¿cómo se queda? HNO, HNO2 o HNO3. Lo que no hay es pernítrico, ¿vale? Porque me falta el más 7, pero si no, sería igual, ¿vale? 00:37:23
Entonces, este es HNO2, oso, pues igual que sería aquí con el 2, cloroso, ¿vale? O aquí con el 2, bromoso, o aquí con el 2, yodoso, ¿vale? Si ahí lleva un 2 y está actuando con el más 3, pues es la segunda forma, o sea, hipooso, ¿no? Oso, ¿vale? 00:37:41
Venga, este es el último 00:38:04
H2CO3 00:38:06
Este no, que también es excepción 00:38:08
Y la vamos a ver ahora 00:38:11
H2CO3 00:38:12
Lleva ahí un 2, con lo cual ya sabemos 00:38:15
Que el número de oxidación es par 00:38:17
Ahora, ¿cuál es? 00:38:19
El 4, más 6 00:38:21
Carbónico 00:38:22
Ácido carbónico 00:38:24
Me decís, pero el número de oxidación 00:38:26
Y luego por ahí 6 00:38:30
¿Y quién es? 00:38:33
Ah, no, no, no, cuatro, cuatro, perdón 00:38:35
Cuatro, ¿vale? Porque hay que saber 00:38:38
Pues eso, que el carbono es más dos y más cuatro 00:38:40
Por lo cual 00:38:42
O bien oso o bien hico 00:38:43
Si actuase con 00:38:46
Más dos 00:38:48
¿Cómo sería? H2CO 00:38:48
Si estuviese aquí 00:38:52
Más dos 00:38:56
Entonces tendría que poner 00:38:56
Aquí un dos 00:39:00
para que fuese carbonoso 00:39:01
vale, ahora 00:39:03
¿cómo borro esto? pues yo no lo sé 00:39:06
y si cada vez que pincho sale esto 00:39:09
vale, pues cierro y vuelvo a abrir 00:39:11
no pasa nada 00:39:13
¿desea guardar los cambios? 00:39:14
ahí, si vuelvo a abrir 00:39:17
y ya está 00:39:22
¿lo volvéis a ver ya? no 00:39:26
o sí, o no 00:39:29
sí 00:39:30
Sí, ya está, ya está bien 00:39:31
Ya está, vale 00:39:34
Vale, pues entonces 00:39:35
De estos que hemos visto ahora 00:39:38
Vamos a ir hasta la 00:39:42
Y os digo los que 00:39:45
De ahí del final hay muchos que no hay que saber 00:39:48
¿Vale? O sea que 00:39:50
No os agudíéis 00:39:51
Vale, aquí están los oxoácidos 00:39:53
Listado de oxoácidos 00:39:55
De momento 00:39:57
Vamos a 00:39:58
Aquí 00:40:01
A resaltar. Vale, los que hemos visto y que ya se supone que sabemos. Este, este, hipocloroso. Uy, no sé qué he hecho. Ya no me deja. A ver si soy capaz. Uy, madrecita. Bueno, aquí sí me deja borrar. 00:40:02
No. ¿Quién es marcado para marcar las, hacer todo el rato los cuadros de escritura? 00:40:33
Tienes que darle al de arriba, al puntero, donde está la, ahí. Y seleccionar. 00:40:44
Claro, pero ahí se me van a quedar, que no sé si, no quiero todos. Ahí se me quedan, no. 00:40:51
¿Qué quieres, dejar marcados o subrayados? 00:41:02
subrayar, o sea, como resaltar esto. 00:41:05
Pues ahora ahí, ya está, ya lo tienes. 00:41:08
Claro, lo que pasa es que se me iba así. 00:41:11
Vale, esos. 00:41:14
Si voy despacio, a lo mejor. 00:41:16
Esos, bueno, si no, aunque no marque el nombre, pues marco la fórmula, ¿vale? 00:41:18
Estos también. 00:41:27
Vale, ¿veis que son iguales? 00:41:29
El hipocloroso que el hipobromoso. 00:41:32
El cloroso que el bromoso, ¿vale? 00:41:34
Se quedan igual, solo cambia el átomo central, lógicamente, se quedan igual porque las valencias con las que actúan los números de oxidación son los mismos, ¿vale? 00:41:36
Y lo mismo para estos tres que os decía, solo que me faltaría el pernítrico porque el nitrógeno no actúa con más 7, ¿vale? 00:41:47
Pero se quedan igual, hipo, oso, oso, hico, ¿vale? 00:41:55
Ahora, de aquí, de momento nada, este sí, este, el hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico, hiposelenioso, otra vez, ya me ha pasado eso, ah, por borrar, tampoco era tanto, y selénico. 00:41:59
Vale, del teluro nos olvidamos, pero vamos, sería igual, ¿vale? Pero hipoteluroso, teluroso y telúrico nos dan igual. Entonces ahora sí, carbonoso y carbónico, ¿vale? Y de momento estos son los que hemos visto. Este también, manganico, hipermanganico, ¿vale? Y el cromo. 00:42:28
Y el manganoso, ¿no? También lo habíamos visto al principio. 00:42:58
el manganoso no lo hemos visto 00:43:01
no, hemos visto solo 00:43:03
más 6 y más 7 00:43:05
este es con más 3 pero estaba ahí 00:43:07
entre paréntesis y lo dejamos un poco 00:43:09
o sea no, no lo hemos visto 00:43:11
¿vale? el crómico sí 00:43:13
el cromoso tampoco 00:43:15
el crómico que os dije como es sulfúrico 00:43:17
y ahora estos de momento 00:43:19
ya no los hemos visto 00:43:21
entonces vamos con los meta 00:43:23
y los orto y os digo de aquí 00:43:25
del final los que hay que apuntar 00:43:27
De los meta y los orto también voy a simplificar 00:43:29
porque 00:43:32
Cáceres 00:43:33
quiere volver a hablar 00:43:36
Es que 00:43:37
en la lista de la página 23 00:43:39
pone ácido bórico 00:43:41
Claro, es que no hemos llegado hoy para allá 00:43:44
Ah, vale, vale 00:43:46
Claro, es que es de la excepción 00:43:48
Entonces, yo os he marcado 00:43:50
en la 23 los que hemos visto 00:43:52
hasta ahora 00:43:54
Ah, de acuerdo 00:43:55
Vale, entonces ahora os digo los meta y los orto que tenemos que saber también de la 23, tampoco todos, ¿vale? Que nos volvemos un poco locos. Entonces, los más importantes y los que más se usan. Pues vamos a ver, ¿qué es esto de prefijos meta y orto? Pues resulta que hay algunos elementos como fósforo, arsénico, antimonio, boro y silicio, ¿vale? 00:43:56
Que con el mismo número de oxidación son capaces de formar varios ácidos distintos, con distinto número de átomos de hidrógeno y oxígeno. 00:44:18
Entonces, para empezar, vamos a tachar arsénico y antimonio, ¿vale? De esos nos olvidamos. 00:44:26
Y nos centramos en el fósforo, el boro y el silicio. 00:44:39
Entonces, nosotros vamos a empezar por el silicio, que ya lo hemos visto 00:44:46
¿Y cómo se nos quedaba el ácido de silicio? 00:44:56
Que decíamos que se nombraba así porque solo tenía una valencia 00:45:01
Ácido de silicio se nos quedaba así, ¿no? 00:45:04
Porque ¿con qué número de oxidación está actuando? 00:45:08
Hacemos las cuentas, 2 por más 1 00:45:14
con el 4, más X 00:45:16
eso es, más 3 por menos 2 00:45:18
menos 6, despejo esa X y me queda 00:45:21
más 4, vale 00:45:23
entonces, como yo formo normalmente 00:45:24
ese ácido, H2 00:45:27
H2SiO3 00:45:28
resulta que con ese 00:45:30
mismo número de oxidación 00:45:33
puede formar más ácidos con más 00:45:34
números de hidrógenos y oxígenos 00:45:37
entonces, ese que yo formo normalmente 00:45:38
como hemos aprendido a 00:45:41
a formularlos 00:45:43
Se llama metasilícico, ¿vale? No es el de silicio, ácido de silicio, recibe el nombre de metasilícico. 00:45:45
Y hay otro que actuando con el mismo número de oxidación, que es más 4, y si le sumo un agua, me va a dar el orto silícico, 00:45:53
que es lo que se conoce normalmente como ácido silícico a secas. 00:46:04
El silícico a secas es el orto-silícico y el que yo formo normalmente con el más 4 del silicio se llamaría meta-silícico. 00:46:09
O sea que antes hemos visto aquí ácido de silicio que realmente es el ácido metasilícico. 00:46:22
¿Lo veis? Esto es... 00:46:31
Entonces no se dice ácido silicio, se dice metasilícico, ¿no? 00:46:36
Eso es, ácido metasilícico. 00:46:41
Si está nombrado como ácido de silicio, también sería el metasilícico. 00:46:44
No está mal nombrado. 00:46:50
Ahora, ¿qué tengo que hacer para formar el orto? 00:46:51
Porque el meta siempre va con un orto, o sea, es mismo número de oxidación, 00:46:55
pero dice, los ácidos con menor número de átomos de hidrógeno y oxígeno 00:47:00
se formulan según lo explicado hasta ahora y se nombran con el prefijo meta. 00:47:06
Ahora, los ácidos con mayor número de átomos de hidrógeno y oxígeno 00:47:09
se obtienen añadiendo una molécula de agua al metaoxoácido. 00:47:12
Entonces, si yo al metasilícico le sumo un agua, más agua, me quedaría H4SiO4. 00:47:17
¿Lo veis? Y ese es el que se llama ortosilícico o silícico a secas. 00:47:27
Pero si es silícico solo 00:47:35
¿No se confundiría con el H2SO3? 00:47:40
Es que por eso no se puede nombrar el silícico como 00:47:46
O sea, el S como silícico 00:47:49
Sino como ácido de silicio 00:47:52
Ácido de 00:47:54
Bueno, que es lo que ponía ahí 00:47:57
Cuando solamente tiene un número de oxidación 00:48:00
Que es un poco 00:48:02
Pero bueno, eso solo pasa con el silicio, que tiene solo ese número de oxidación, ¿vale? Los demás tienen más. 00:48:04
Entonces, me gustaría que formaseis el, con el boro, el metabórico. 00:48:13
Lo tapo. 00:48:22
Con el boro, el metabórico. 00:48:23
Y el boro actúa con más 3. 00:48:25
O sea, si yo formulo el ácido con la valencia más 3 del boro, a ver cómo se me queda. Y es lo que llamaría metabólico. 00:48:28
Sería HbO2, ¿no? 00:48:46
Eso es. Vale, porque pongo el H es más 1, el B sería más 3, más 1 más 3, más 4. Y le pongo un 2 al oxígeno para que sea 2 por menos 2, menos 4. 00:48:48
Entonces me quedaría HbO2. Ese HbO2 es el metabórico, pero lo que nosotros conocemos como ácido bórico a secas es el ortobórico, con lo cual le tengo que sumar un agua al metabórico. 00:49:00
HbO2. 00:49:16
HbO2, este es el metabórico. Y ahora, si le sumas un agua al metabórico, esto, más. 00:49:18
H2BO2 00:49:27
H2 no, porque el agua es H2 00:49:30
ya, más el H que ya lleva 00:49:32
el meta 00:49:34
Ah, serían tres, sí 00:49:35
Eso es, H3BO3 00:49:38
¿Vale? O sea, le sumo 00:49:41
aquí dos hidrógenos, H3 00:49:42
y aquí un oxígeno del agua 00:49:44
H3BO3 00:49:46
y este sería el orto-bórico 00:49:48
o ácido bórico 00:49:50
¿Vale? Del arsenioso y el 00:49:51
arsénico nos olvidamos 00:49:57
O sea, orto, nimeta, nos olvidamos del arsénico, ¿vale? Y del fósforo sí porque es importante. Entonces, sobre todo el ico. Si estoy diciendo ico es que está actuando con más 5, ¿no? Oso, ico, más 3 y más 5. 00:49:58
Vamos a ver los números de oxidación positivos del fósforo, aquí, aquí, aquí, despacio, dice más 1, más 3 y más 5, vale, sería hipooso, oso, ico, vamos a actuar, o sea, vamos a coger el 5 para el ico, entonces, metafosfórico, ¿cómo se me quedaría? 00:50:20
O sea, escribir, yo me imagino que estáis con papel en mano, haciendo HPO. 00:50:52
Si actúa con más 5, pongo un más 1 en el hidrógeno, un más 5 en el fósforo, un menos 2 en el oxígeno. 00:50:59
¿Qué subíndice le tengo que poner al oxígeno para hacer el metafosfórico? 00:51:08
3, profe. 00:51:17
¿HPO3 me quedaría? 00:51:19
Sí. 00:51:21
¿Ese sería el metafosfórico? 00:51:22
Sí. 00:51:26
HPO3. 00:51:27
Bueno, entonces el ortofosfórico le tengo que sumar un agua al HPO3. 00:51:28
H3PO4. 00:51:36
Eso es. 00:51:37
Perfecto, pues estos son los que hay que saber de meta y de orto. 00:51:38
Esto y este. 00:51:43
Metafosfórico, HPO3, más un agua, ortofosfórico o fosfórico a secas. 00:51:46
¿Vale? ¿Qué es lo que vamos a utilizar nosotros? Sales, muchas sales, ¿vale? Por eso hay que saber sobre todo el fosfórico, porque hay muchos fosfatos, ¿vale? Y hay también determinación de fosfatos, por eso esto es importante. 00:51:52
Vale, entonces hablamos de fosfatos, no hablamos de ortofosfatos, ¿vale? Porque el ortofosfórico es el fosfórico y las sales que vienen del fosfórico, los fosfatos, ¿vale? Porque luego veremos las sales y cuando el ácido acaba en nico, la sal acaba en ato, cuando el ácido acaba en oso, la sal acaba en ito, ¿vale? 00:52:07
Para los que ya lo habéis visto alguna vez 00:52:29
Que recordéis 00:52:34
¿Vale? 00:52:34
Entonces de ahí esos 00:52:36
¿Están claros los meta y los orto? 00:52:38
¿Sigo con los di? 00:52:44
¿O qué? 00:52:47
Decirme algo 00:52:50
Hoy la clase terminaba a menos cuarto ¿no? 00:52:51
¿Y qué hora es? 00:52:56
Y cuarenta y tres 00:52:57
Cuarenta y dos 00:52:58
¿Y tenéis otra después o qué? 00:52:59
Yo sí, pero 00:53:01
Vale, pues entonces 00:53:04
Acabo, os cuento el di 00:53:07
Que es fácil 00:53:09
Y así ya podéis hacer, pero bueno, no he usado tiempo a terminar 00:53:09
Pero bueno, así ya podéis hacer 00:53:13
Todos los 00:53:15
Estos 00:53:16
O sea, de aquí ya 00:53:17
Pues prácticamente todos 00:53:20
Yo creo, en cuanto os cuente los di 00:53:22
Vale, que es muy sencillo 00:53:25
Acabo ya 00:53:27
No sé si tenéis 00:53:28
O sea, menos cuartos no hay ninguna. Yo creo que hay una a las 5, pero no sé si tenéis ese módulo. ¿Es biotecnología, puede ser? 00:53:29
Sí, profe. Es ensayos biotecnológicos. 00:53:40
Ensayos biotecnológicos, vale. Vale, seguida acabo. Mirad, estos compuestos, dice, se consideran resultantes de la condensación de dos moléculas de ácido y eliminación de un agua. 00:53:45
Entonces, si nosotros, antiguamente esto se llamaba piro, pero ya no se usa. Entonces, si vosotros sabéis el ácido como aquí, o sea, tú te sabes el ácido sulfúrico y sabes que es H2SO4, ese es el primer paso. O el ácido fosfórico, que lo acabamos de ver, H3PO4. O el crómico, esto. 00:53:54
Entonces, ¿cómo hago yo el DI? Cogiendo el ácido, dos moléculas de ácido y elimino un agua. O sea, en el caso del sulfúrico sería H2SO4 más H2SO4 o bien 2 por H2SO4. 00:54:16
O sea, dos moléculas del ácido menos un agua. Simplemente es H4, S2 o 8. Al H4, S2 o 8 le quito un agua, le quito un H2O. Y me queda H2, S2 o 7. 00:54:37
¿Vale? Hacerlo en papel. O sea, cogéis sulfúrico, le sumáis otro sulfúrico, ¿vale? Y te queda H4S2O8 y a eso le quitas un agua. 00:54:53
Entonces, cuando tú te mandan formular el disulfúrico, tienes que saber el sulfúrico y tienes que saber que se hace con dos moléculas de ácido menos una de agua. 00:55:08
Ya está, ¿vale? No hay que aprenderse de memoria estas fórmulas porque si no ya esto es de locura, ¿vale? Pero veis que por ejemplo el crómico es lo que decía antes, no se parece al sulfúrico tanto, pues el dicrómico y el disulfúrico también se quedan 2, 2, 7, 2, 2, 7, solo cambia el átomo central, ¿vale? 00:55:20
El difosfórico no, pero yo cogería el fosfórico que tengo que saber que es el ortofosfórico y hago 2 por H3PO4, o sea, H6P2O8 menos un agua, H4P2O7, ¿vale? O sea, esto lo haces en papel, en el papel, o sea, que no hay que aprenderse lo de memoria. 00:55:41
Cuando dices que solo cambia el átomo central, ¿es el elemento? 00:56:02
sí, el elemento central 00:56:05
entonces, vale, pues ya estaría 00:56:08
lo dejamos ahí si queréis, si tenéis otra clase 00:56:13
o si queréis preguntarme alguna duda 00:56:16
ya solo me quedaría 00:56:19
este, este, lo digo, lo digo 00:56:20
tío ácidos, solo este, solamente es el tío sulfúrico 00:56:24
solo quiero que sepáis este y cómo se hace 00:56:29
vale, pues parto del sulfúrico 00:56:31
que me sé que es H2SB4 00:56:34
¿Vale? Y sustituyo un átomo de oxígeno por un azufre. ¿Vale? Con lo cual, en vez de H2SO4, me quedaría H2SO3. ¿Sí? Es que este vamos a utilizar una sal del tío sulfúrico, que es el tío sulfato de sodio. ¿Vale? Por eso es importante que lo sepamos. 00:56:36
Profe, como no le entendiese 00:56:59
El tío 00:57:02
El tío 00:57:04
Vale, los tíos son ácidos que se obtienen a partir del ácido correspondiente 00:57:05
Y sustituyendo un oxígeno por un azufre 00:57:12
O sea, el oxoácido correspondiente que lleva ese azufre 00:57:18
Porque tío es de azufre, o sea que ya lleva azufre 00:57:24
Pero a mayores lleva otro azufre porque ha sustituido un átomo de oxígeno por un átomo de azufre. Entonces, en vez de ser H2SO4 como el sulfúrico, se llama tiosulfúrico porque tiene un azufre más y un oxígeno menos. 00:57:27
O sea, donde había un oxígeno puso un azufre, solo uno, ¿vale? Entonces se me quedaría H2S2O3 en vez de H2SO4. ¿Ahora sí? 00:57:44
Sí, ya, pero ahora sí, ya. 00:57:59
Sí, vale. Pues venga, lo dejamos ahí, solo que, claro, no terminamos, pero bueno, no pasa nada. Seguimos el próximo día, si queréis preguntarme alguna cosa. 00:58:01
Sí, yo tengo una duda, soy Valeria. Estas clases las vas a dejar grabadas, ¿verdad? Y cuando nos automatriculemos ya podremos verlas, ¿no? 00:58:14
Eso es, porque ahora no se puede, yo creo que Raquel, bueno no sé si todos tenéis ensayos microbiológicos, yo creo que Raquel ya la colgó, lo que no sé si habéis podido verla, a lo mejor como invitados no se puede ver. 00:58:23
No tengo ni idea, la verdad no tengo micro. 00:58:38
Bueno, vais a poder verla. 00:58:40
El año pasado sí que, pero todas, no solamente las de micro, todas las iban colgando y se podían ver, incluso los apuntes y todo, se fueron colgando antes de que termináramos de matricularnos todos. 00:58:41
Claro, pero ahora 00:58:51
¿cómo estáis? Bueno, yo creo que 00:58:54
esto va a ser hasta, o sea, que el lunes 00:58:56
que viene ya vais a estar todos matriculados 00:58:58
en el aula virtual, porque ahora ya 00:59:01
se ha cerrado el plazo de matrícula y ya 00:59:02
se tiene que saber, lo que pasa 00:59:04
que yo creo que David todavía se está 00:59:06
escribiendo algunos con el 00:59:08
número de usuario y la contraseña 00:59:10
de EducaMadrid, a lo mejor 00:59:12
pero vamos, que 00:59:13
yo todavía no he colgado la de ayer, pero 00:59:15
luego me ayuda María José 00:59:18
Porque es como con el OBS este, no sé exactamente cómo se hace, pero vamos, que me enseñan y ya yo las vuelvo. Y entonces yo creo que sí las podéis ver, aunque estéis como invitados, yo creo que sí. 00:59:20
Yo la de micro sí que he podido verla. 00:59:35
Pues entonces sí, porque en micro tampoco estáis matriculados todavía. Aquí no porque no la he colgado, pero no porque no podáis verla. La cuelgo en cuanto pueda. Si puedo esta tarde, esta tarde cuelgo las dos. Esta y la de ayer. 00:59:37
Genial, muchas gracias. Y es solo por saberlo y saber que están grabadas y ya. 00:59:56
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
Concepción Cachón Fidalgo
Subido por:
M.concepción C.
Licencia:
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Fecha:
8 de octubre de 2025 - 19:06
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Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
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