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Reacciones químicas y Ley de Lavoisier - Contenido educativo

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Subido el 4 de mayo de 2020 por Juan Ramã‼N G.

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Bueno, pues comenzamos la clase de hoy y vamos a estar, primero, revisando un poquito dudas que hayan podido surgir de la parte anterior, 00:00:01
de la primera parte del tema, del tema que estamos tocando, y luego vamos a ver un poquito más la segunda parte de ese primer apartado del tema, 00:00:13
de ese primer capítulo, ¿vale? Por lo tanto, os voy a compartir mi libro electrónico, ¿vale? 00:00:23
Aquí lo tenemos. Entonces, voy a... está compartido, lo voy a poner en grande, un poquito más... 00:00:32
Vale. Entonces, bien, esto lo voy a cerrar. Aquí estamos. Esto es nuestro libro electrónico, ¿verdad? 00:00:44
Y teníamos la primera parte, que estamos en el tema de los cambios químicos, que es el tema 5, y habíamos empezado ya a ver un poquito esta primera parte. 00:00:51
¿Qué son los cambios químicos? La introducción es una tontería. 00:01:04
Y entonces a la hora de preguntarnos qué son los cambios químicos, pues habíamos estado viendo que eso os lo pedí, que me lo hicierais por favor en un resumen, 00:01:08
que me deberíais haber mandado como mucho ayer, los ejercicios, luego los repasaré para que veáis en qué estado son. 00:01:14
Pues los cambios físicos son aquellos que no conllevan un cambio de sustancia, 00:01:22
mientras que los cambios químicos la sustancia cambia, es decir, tengo unas sustancias de origen, 00:01:28
que son los reactivos, y unas sustancias diferentes, que son los productos. 00:01:34
Entonces, vimos unos ejercicios, que son estos cuatro, que son los que os mandé, 00:01:41
dos de profundización, ¿verdad?, de los cambios físicos y los cambios químicos 00:01:46
y las propiedades de las acciones químicas, que deberíais haberles resumido junto con esta parte. 00:01:49
Es muy facilita, es muy cortita, pero es un resumen muy pequeñito. 00:01:55
Y después, la parte de práctica, que eran dos ejercicios evaluables, también muy sencillitos, ¿vale?, 00:01:59
pero que, bueno, ahí los tenéis y ahí los podéis hacer. 00:02:05
Hoy vamos a empezar con la parte de reacciones y ecuaciones químicas. 00:02:09
Entonces, antes de nada, preguntas que tengáis de la primera parte, ¿vale? 00:02:13
Sí, la fecha límite es hoy, por eso que tenéis que haberme lo mandado antes de ayer. 00:02:20
Hoy es el día, digamos, límite. Me lo podéis enviar hoy y por eso no os he dicho nada al respecto a los que no me lo habéis mandado todavía. 00:02:23
Luego voy a revisar quién me lo ha mandado y quién no, ¿vale? 00:02:32
Entonces, luego os diré. 00:02:35
Bueno, preguntas que tengáis de esta primera parte, la primera parte correspondiente a cambios físicos y cambios químicos, ¿vale? Nada, perfecto, pues seguimos entonces. 00:02:37
Venga, en el caso de las reacciones y las ecuaciones químicas, nosotros lo que vamos a intentar es representar ese cambio. 00:02:53
En las fórmulas químicas o en los cambios químicos, nosotros tenemos unos productos que son, digamos, una consecuencia de unos reactivos que han sufrido una transformación. 00:02:59
Entonces, ¿cómo representamos eso? Pues lo vamos a representar a través de sus ecuaciones. 00:03:17
¿Vale? Y esas ecuaciones tienen partes que son, por un lado, las fórmulas de los productos y por otro, la fórmula de los reactivos. 00:03:20
¿Vale? Entonces los reactivos se van a transformar en productos y yo voy a poner sus fórmulas. 00:03:30
Cuando lo ponemos en la parte de los productos, están en la parte de la derecha, en la parte de la solución, digamos, de la ecuación, 00:03:35
y en lugar de un igual, como hacemos en ecuaciones matemáticas, lo que vamos a hacer es poner una flecha. 00:03:45
Una flecha que va a indicar en la dirección en la que va a suceder el cambio. 00:03:50
Con lo cual, lo que está en, digamos, en la punta de la flecha serían los productos 00:03:56
y lo que está en la cola de la flecha, ¿vale? Eso serían los reactivos. 00:04:01
Y vamos a poner sus fórmulas. Sus fórmulas van a estar en fórmula, como hemos visto, de compuesto químico. 00:04:06
químico. Y luego, en las fórmulas vamos además a indicar qué cantidad de moléculas de esa sustancia 00:04:13
vamos a implicar en la reacción. Eso es un poco el resumen. Entonces, vamos a ir poco a poco viendo 00:04:22
esto, que por cierto, este pequeño texto también me lo tenéis que resumir junto con una ficha que 00:04:28
vamos a ver. Entonces, apartado 2, reacciones químicas. Los cambios químicos se pueden 00:04:33
representar en forma de ecuaciones químicas. Por lo tanto, ya sabemos que nosotros vamos a poder 00:04:41
escribir, igual que en matemáticas, unas ecuaciones y esas ecuaciones me representan los cambios 00:04:47
químicos. Tanto los reactivos como los productos son sustancias con su nombre y su fórmula. Su 00:04:51
fórmula es la fórmula de la molécula, por ejemplo H2O para el agua, y el nombre ya hemos visto en el 00:04:59
En el apartado anterior, ¿vale? Cómo se formulan las moléculas, ya sabemos cómo se nombran. 00:05:07
Entonces, nosotros vamos a nombrar esas moléculas, vamos a ponerlas en forma de fórmula. 00:05:14
Vale, entonces, a la izquierda de la ecuación, ¿vale? A la izquierda de la ecuación, lo que vamos a hacer es poner los reactivos. 00:05:21
Y después vamos a poner un más entre reactivo y reactivo indicando que vamos a utilizar unas cuantas moléculas de un reactivo más unas cuantas moléculas de otro reactivo, así todos los que haya. 00:05:29
Después pondremos una flecha que indica la dirección, por lo tanto, reactivos separados por un signo más. 00:05:42
Fijaros que ya estoy aprovechando para enseñaros cómo se subraya, ¿vale? 00:05:52
Y esto es a la izquierda. Por lo tanto, a la izquierda, reactivos separados por un signo más. A la derecha, productos también separados por un signo más. ¿Vale? 00:05:57
Y una flecha para indicar la dirección de la reacción, que está en medio. Sería el equivalente al igual de las ecuaciones en matemática. 00:06:16
Entonces, no basta con escribir las sustancias que participan, sino que también hay que decir en qué cantidad intervienen 00:06:24
Hay que especificar en qué cantidad intervienen, como os digo, no solamente son las moléculas 00:06:33
sino que también decimos qué cantidad de moléculas concretas intervienen en la reacción 00:06:41
¿Vale? Entonces, cuando yo indico cuantas moléculas de una determinada sustancia interviene en la ecuación, entonces a ese número, al número de moléculas, se le denomina coeficiente estequiométrico. 00:06:45
Esta es una palabra que tenéis que aprenderos, ¿de acuerdo? 00:07:03
Entonces, las proporciones con las que las sustancias reaccionan, es decir, el número de moléculas de cada una de las sustancias que intervienen en la ecuación química, 00:07:08
se llama coeficiente estequiométrico y se indica con un número colocado delante de la fórmula correspondiente a la molécula, ¿vale? 00:07:19
Entonces, el coeficiente estequiométrico es un número colocado delante de la molécula, ¿vale? 00:07:27
Y no son aleatorios, sino que deben de hacer que la fórmula sea realmente igual, es decir, que los elementos, que los átomos que hay a la izquierda y a la derecha, los átomos que hay a la izquierda y a la derecha sean los mismos. 00:07:31
Ese es el misterio de esto, que es cuando hacemos una reacción, que los átomos que intervienen a la izquierda sean los mismos átomos que intervienen a la derecha. 00:07:47
Y cuando digo átomos, no estoy hablando de moléculas, estoy hablando de átomos. 00:07:57
Es decir, las moléculas se han recombinado. 00:08:02
Los átomos se han recolocado de forma diferente formando moléculas diferentes. 00:08:07
Pero esas moléculas que son diferentes, al final tienen que incluir los mismos átomos que había al principio. 00:08:12
Entonces, no puede cambiar el número de átomos. 00:08:22
Los átomos no pueden desaparecer ni pueden aparecer en las reacciones químicas. 00:08:25
Los átomos simplemente se recolocan. 00:08:30
Vamos a ver un ejemplo con el agua. 00:08:32
Aquí tenemos el ejemplo del agua. 00:08:35
Entonces, primero tenemos el hidrógeno, que ya sabemos que como no es un gas noble, 00:08:41
el hidrógeno lo encontramos en la naturaleza en forma molecular, en forma de H2. 00:08:48
Por lo tanto, H2 es una molécula de hidrógeno que interviene, que incluye dos átomos de hidrógeno que están unidos, ¿vale? 00:08:53
Estos dos átomos de hidrógeno vienen en una molécula y es lo que yo voy a encontrar en la naturaleza, hidrógeno molecular, H2. 00:09:05
Y si os fijáis, lo represento como H y el subíndice 2. 00:09:13
Os acordáis que las moléculas, la cantidad de átomos que intervienen en cada molécula lo poníamos con subíndices, ¿vale? 00:09:16
Bien, el oxígeno también viene en formato molecular, en la naturaleza lo encontramos en forma molecular, 00:09:24
por lo tanto es O2, que también lo indicamos con un subíndice. 00:09:31
Ojo, los subíndices me indican el número de átomos que intervienen en una molécula concreta. 00:09:35
Y esto es muy importante porque si no me voy a confundir. 00:09:43
Vale, entonces, fijaros que la reacción del agua son dos moléculas de hidrógeno, 00:09:45
más una molécula de oxígeno, me va a dar dos moléculas de agua. 00:09:53
Aquí las tengo, ¿vale? 00:10:00
Cada molécula de agua tiene dos hidrógenos y un oxígeno. 00:10:02
Es H2O, el agua. 00:10:07
Entonces, antes de ir a la ecuación, 00:10:09
quiero que veáis que yo, a la izquierda, tengo cuatro átomos de hidrógeno. 00:10:12
Dos moléculas, pero como cada molécula tiene dos átomos, cuatro átomos en total. 00:10:17
dos moléculas de dos átomos, cuatro átomos. 00:10:21
Cuatro átomos de hidrógeno y tengo dos átomos de oxígeno 00:10:25
que están combinados en una única molécula. 00:10:30
Por lo tanto, dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno 00:10:33
me van a dar dos moléculas de agua 00:10:38
y cada molécula de agua tiene un oxígeno y dos hidrógenos, 00:10:42
por lo tanto, a la derecha, ¿cuántos hidrógenos tengo? 00:10:45
Tengo cuatro, igual que a la izquierda, cuatro átomos de hidrógeno. 00:10:47
Dos están en una molécula de agua y otros dos en la otra molécula de agua. 00:10:52
¿Y cuántos átomos de oxígeno tengo en los reactivos? 00:10:57
Dos. Tengo en la primera molécula de agua un átomo y en la segunda molécula de agua otro átomo. 00:11:01
Entonces, si os fijáis, tengo cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno en los reactivos 00:11:08
y cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en los productos. 00:11:16
Por lo tanto, ni hemos, ni nos hemos inventado átomos de la nada ni han desaparecido átomos. 00:11:23
Los átomos siguen estando todos, pero las moléculas de los reactivos son diferentes que las moléculas de los productos. 00:11:30
Por eso esto se llama cambio químico o reacción. 00:11:38
¿Cómo lo representamos? Lo representamos a través de una fórmula. 00:11:41
En la fórmula, como he dicho, tenemos las fórmulas de las moléculas que intervienen, H2 y O2, 00:11:45
pero además tenemos los coeficientes estequiométricos, que si os fijáis son estos números grandes que aparecen antes de las fórmulas de las moléculas. 00:11:51
Estos números grandes me indican el número de moléculas que intervienen en la reacción. 00:12:01
Entonces, tengo hidrógeno diatómico, hidrógeno molecular, H2, y tengo dos moléculas. 00:12:08
Este 2 del principio significa que tengo dos moléculas de hidrógeno. 00:12:15
Además, tengo una molécula de oxígeno. El 1, igual que en matemáticas, no se pone. 00:12:21
¿Vale? O sea, cuando es un 1 delante, no se pone. Por lo tanto, O2 quiere decir que hay una molécula. 00:12:26
Y esto me va a dar dos moléculas de agua. 00:12:31
Fijaros que este 2, que es otro coeficiente estequiométrico, indica que de H2O, es decir, de una molécula que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, de esta molécula tengo dos. 00:12:35
Por eso este 2 grande. 00:12:49
¿Vale? 00:12:51
Entonces, las fórmulas o las ecuaciones químicas intervienen las moléculas de los reactivos, las moléculas de los productos y además unos coeficientes estequiométricos que van a obligar a que en la izquierda, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo? 00:12:51
Pues si en cada molécula tengo dos y tengo dos moléculas, tengo cuatro átomos. 00:13:14
¿Lo veis? Dos moléculas con dos átomos cada molécula, cuatro átomos. 00:13:21
¿Y de oxígeno? Una molécula con dos átomos, por lo tanto tengo dos átomos, cuatro de hidrógeno y dos de oxígeno. 00:13:25
¿Y aquí a la derecha cuántas tengo? Pues tengo molécula, en cada molécula tengo dos hidrógenos 00:13:32
y como tengo dos moléculas, tengo cuatro hidrógenos 00:13:39
y en cada molécula tengo un oxígeno, pero como tengo dos moléculas, tengo dos oxígenos. 00:13:42
Lo mismo, cuatro hidrógenos a la izquierda, cuatro hidrógenos a la derecha, 00:13:47
dos oxígenos a la izquierda, dos oxígenos a la derecha. 00:13:50
Y ya está. Eso se dice que la ecuación está igualada o está equilibrada. 00:13:55
¿De acuerdo? Y nosotros lo que tenemos que hacer y este año lo que vamos a practicar 00:14:00
no es construir esas ecuaciones, que eso será del año que viene, nos darán los reactivos y tendremos que hallar los productos, 00:14:06
sino que lo que vamos a hacer es igualar las ecuaciones, igualar las ecuaciones. 00:14:21
Es decir, vamos a poner los coeficientes estequiométricos para que se cumpla la igualdad, ¿de acuerdo? 00:14:27
Bien, vamos a hacer un ejemplo que viene aquí, ¿de acuerdo? 00:14:35
Bueno, primero, para escribir una ecuación química seguiremos este procedimiento, ¿vale? 00:14:39
Este es un procedimiento y va a ser escribir las fórmulas de los reactivos 00:14:43
separadas por una flecha las de los productos. 00:14:48
O sea, lo primero que vamos a hacer es poner todo, la ecuación completa, 00:14:53
reactivos en un lado y productos en otro. 00:14:56
En este año es muy probable que eso me lo den o que me lo digan. 00:14:58
Es decir, si yo os digo que tengo un dióxido de azufre mezclado con monóxido de carbono, pues vosotros, como ya sabemos formular, ¿verdad?, tendréis que escribir las formulitas de cada uno de los elementos. 00:15:03
Por eso hemos estudiado formulación previamente, para que sepamos escribir esas fórmulas. 00:15:17
Entonces, a mí me van a dar la ecuación de una u otra forma y lo que vamos a tener es que escribir esas fórmulas en formato de así, de fórmula, ¿vale? 00:15:22
O sea, vamos a tener que escribir los compuestos en forma de fórmula. 00:15:32
Y luego lo que vamos a hacer es ajustar la ecuación. 00:15:36
Vamos a igualar la ecuación, vamos a equilibrar la ecuación. 00:15:39
Se llama ajustar en lenguaje químico. 00:15:42
Vamos a ajustar la ecuación, con lo cual vamos a comprobar el número de átomos que tenemos en los reactivos 00:15:46
y vamos a intentar que los productos sean los mismos. 00:15:52
Y para que sea lo mismo tengo que ajustar los coeficientes estequiométricos. 00:15:56
Y los coeficientes estequiométricos los puedo cambiar tanto en productos como en reactivos, es decir, yo puedo poner varias moléculas tanto a la izquierda como a la derecha de la flecha, ¿vale? 00:16:00
Y esto se hace, si os fijáis, ajustamos la ecuación y lo pongo aquí subrayado a ambos lados de la flecha, es decir, yo puedo poner números a ambos lados, ¿vale? 00:16:12
Entonces, tener en cuenta esto, que ya os lo he dicho, y es importante, 00:16:22
para calcular el número de átomos totales se deben de considerar los subíndices. 00:16:27
¿Por qué? Porque el subíndice me dice cuántos átomos hay dentro de una molécula. 00:16:31
Y luego tengo que multiplicarlo por el número de moléculas que hay. 00:16:36
Si tengo tres moléculas de algo que tiene dos hidrógenos, pues tengo seis en total, tres por dos, ¿vale? 00:16:39
Tres moléculas con dos hidrógenos por molécula. 00:16:45
Bien. Preguntas. Preguntas, preguntas. Venga, estoy con el chat abierto, estoy mirando. ¿Hay alguna pregunta, alguna duda hasta ahora? Yo creo que es bastante fácil. 00:16:47
¿Vale? Lo único que tenéis es que tener un poquito de orden y ahora vamos a ver en qué orden vamos a hacerlas. ¿Vale? ¿No hay ninguna pregunta? Perfecto, pues continúo, continúo. 00:17:02
Entonces, vamos a poner en marcha estos conceptos, ¿vale? 00:17:15
Vamos a escribir la ecuación química correspondiente a la combustión del metano, que es CH4. 00:17:18
Entonces, la combustión del metano, CH4, es una fórmula, una ecuación química, 00:17:25
en la cual tenemos, por un lado, el metano y por otro, oxígeno. 00:17:33
Todas las reacciones de combustión sabemos que son por mezcla con oxígeno. 00:17:37
el oxígeno que suele estar en el ambiente, ¿vale? En el aire. 00:17:43
Entonces, cuando yo quemo, cuando yo hago el proceso de combustión de un elemento 00:17:47
o de un compuesto, lo que hago es mezclarlo con oxígeno 00:17:52
y normalmente se me generan unos productos que son CO2, que va a la atmósfera, y agua. 00:17:56
Eso es lo normal en hidrocarburos, en mezclas de carbono e hidrógeno, 00:18:04
siempre que yo haga la combustión, por ejemplo, el metano, el butano, 00:18:10
Bueno, los gases que nosotros tenemos en casa normalmente, el gas natural, es también un hidrocarburo. 00:18:13
Todas las veces que yo tenga un gas de este tipo, una bombona de butano, 00:18:18
pues cuando encendemos el gas de la cocina lo que estamos haciendo es un proceso de combustión. 00:18:22
Eso es una reacción química, aunque no lo creáis. 00:18:26
Y esa reacción química lo que está haciendo es coger el oxígeno de la habitación en la que nos encontremos, 00:18:29
la cocina, y va a mezclarlo con ese gas metano o ese gas propano o ese gas butano 00:18:33
y eso va a generar, por un lado, CO2, que se escapa a la atmósfera, y por otro, agua. 00:18:40
¿Qué ocurre? Que como la reacción es muy exotérmica, como la reacción desprende muchísimo calor, 00:18:48
ese agua va a estar en forma de vapor de agua que también se va a dispersar en el aire. 00:18:53
Por eso sale humo. 00:18:58
Entonces, el humo que vemos, digamos, ese vapor que sale delante del fuego, 00:18:59
Este humo es por un lado agua evaporada y por el otro es CO2, gas CO2, ¿vale? Dióxido de carbono. Entonces, esto que sepáis que funciona así. ¿Cómo realizamos la fórmula? Pues bien, lo primero que tenemos que hacer es poner por un lado los reactivos CH4 y O2 con un más en medio. 00:19:05
Estamos siguiendo el procedimiento que hemos visto antes. 00:19:29
CH4 más O2, una flecha que indica que la combustión va a suceder de izquierda a derecha en este caso 00:19:31
y luego tendremos CO2 más H2O que son los productos. 00:19:37
Bien, cuando hagamos una igualación, cuando hagamos un ajuste de una ecuación, 00:19:43
que es como realmente se llama, vamos a ajustarla siguiendo tres pasos. 00:19:50
Primero vamos a ajustar los elementos que no sean ni hidrógeno ni oxígeno. 00:19:57
Es decir, primero voy a coger cualquier elemento, cualquier átomo de cualquier elemento 00:20:05
que no sean hidrógeno y oxígeno y los igualaré poniendo los coeficientes estequiométricos que correspondan. 00:20:11
después voy a igualar el hidrógeno y lo último que voy a intentar ajustar será el oxígeno, ¿de acuerdo? 00:20:19
Ese es el procedimiento, entonces esto lo tenéis que apuntar porque siempre vamos a seguir la misma secuencia. 00:20:30
Cuando hagamos un ajuste, primero ese elemento o esos elementos que no son ni oxígeno ni hidrógeno, 00:20:36
hidrógeno. Segundo, ajustaremos los hidrógenos y en tercer lugar ajustaremos el oxígeno. Entonces, 00:20:43
tenemos CH4 más O2. Voy a ponerme la tablet, ¿vale? Voy a abrir un segundito, darme one second, 00:20:53
¿vale? Voy a poner la tablet para que veáis y os pongo el ejemplo y lo ajustamos. 00:21:03
Para que sepáis. 00:21:15
Un segundito, darme un segundo que estoy... 00:21:18
A ver si arranca. 00:21:36
Tarda un poquito. 00:21:37
Vale, ya lo tengo aquí arrancado. 00:21:40
Bueno, pues ahí tenéis mi iPad. 00:22:00
Ahora podemos ver ya perfecto la pizarra. 00:22:07
Y vamos a intentar equilibrar la ecuación de... 00:22:11
Un segundito que no lo veis, ¿verdad? 00:22:18
porque no lo he compartido, entonces os lo tengo que compartir. 00:22:19
Compartir aplicación, ahí estamos. 00:22:25
Ahora sí que la veis. 00:22:27
Entonces, me voy a poner esto aquí a la derecha para ver. 00:22:30
Ahí. 00:22:40
Vale. 00:22:43
Entonces, ya estamos viendo, ¿verdad? 00:22:44
Mi pizarra y la fórmula correspondiente que tenemos que igualar. 00:22:45
Tenemos, hemos dicho, por un lado, 00:22:52
CH4 más O2, voy a dejar un poquito más de espacio, 00:22:54
voy a dejar un poquito más de espacio, ahí está, más O2, 00:23:08
para poner los números en caso de que sean necesarios. 00:23:15
Y esto me va a dar CO2 más H2O, ¿vale? 00:23:18
Ahí tengo la fórmula. CH4 más O2 me va a dar CO2 y agua. Perfecto. Empezamos igualando. Hemos dicho, primero ajustamos el carbono. ¿Vale? 00:23:28
¿Cuántos carbonos tengo a la parte de la izquierda? 00:23:51
Tengo uno, que está en esta fórmula. 00:23:53
Y a la derecha tengo uno. 00:23:57
Por lo tanto, el carbono está ajustado. 00:24:00
No hago nada. 00:24:03
¿Vale? Está ajustado, por lo tanto, no hago nada. 00:24:06
Segundo, tengo que ajustar oxígeno e hidrógeno, pero hemos dicho que empezamos por el hidrógeno. 00:24:09
Por lo tanto, ajustamos el hidrógeno. 00:24:20
Y aquí vamos a poner los coeficientes estequiométricos que correspondan, ¿de acuerdo? 00:24:22
¿Vale? Entonces, ¿cuántos hidrógenos tengo en la parte de la izquierda? 00:24:32
Pues hidrógenos tengo 4 en esta molécula y 2 en esta molécula. 00:24:38
Por lo tanto, ¿qué coeficiente estequiométrico tendremos que poner para que haya los mismos a la izquierda que a la derecha? 00:24:45
Contestadme por el chat si lo veis, el que lo vea. 00:24:54
Entonces, lo estáis viendo, ¿qué coeficiente tendré que poner y en qué molécula para que los hidrógenos de la parte de la izquierda sean iguales que los hidrógenos de la parte de la derecha? 00:25:00
Tres a la izquierda y tres a la derecha. Vamos a probar. 00:25:16
Me han dicho que ponga tres a la izquierda y tres a la derecha. 00:25:19
Vale, si yo hago esto, lo primero es que para empezar ya me estoy cargando el ajuste del carbono. 00:25:26
¿Vale? Porque ya tengo tres carbonos a la izquierda y uno solo a la derecha, con lo cual mala pinta tiene. 00:25:34
Pero vamos a ver cuántos hidrógenos tengo. 00:25:39
Tres por cuatro, doce. 00:25:42
Y aquí tengo tres por dos, seis. 00:25:45
no está ajustada, por lo tanto esto va a ser que no, no son 3 a la izquierda y 3 a la derecha, venga. 00:25:47
Tengo inicialmente una molécula, repito, tengo una molécula con 4 hidrógenos a la izquierda y tengo 2 a la derecha, ¿vale? 00:25:59
Entonces, ¿cuántos tengo que poner para que esto se ajuste? 00:26:15
Tengo que poner un coeficiente estequiométrico que me haga que toda la fórmula de esa molécula se multiplique. 00:26:19
¿Vale? 00:26:27
Bueno, pues lo que tengo que hacer, creo que nadie lo dice, es, si tengo cuatro a la izquierda y dos a la derecha, es poner dos aquí. 00:26:28
¿Por qué? 00:26:40
Porque poniendo dos en esta fórmula, ¿qué obtengo? 00:26:40
obtengo cuántos hidrógenos tengo a la parte de la izquierda, ¿vale? 00:26:45
Fijaros que la parte de la izquierda es a la parte de la izquierda de la flecha. 00:26:49
Cuatro hidrógenos. 00:26:54
¿Y en la parte de la derecha cuántos tengo? 00:26:55
Pues si cada molécula tiene dos y tengo dos moléculas, dos por dos, cuatro. 00:26:57
Con lo cual, cuatro hidrógenos a la izquierda y cuatro hidrógenos a la derecha lo tengo equilibrado. 00:27:02
Por lo tanto, son dos en la molécula de H2O, ¿vale? 00:27:07
Ese es mi ajuste. 00:27:12
Y lo tercero que voy a hacer, lo tercero que voy a hacer es ajustar el oxígeno, que es la última que me queda. 00:27:13
¿Cuántos oxígenos tengo? Bueno, pues de momento tengo dos oxígenos aquí. 00:27:29
¿Cuántos oxígenos tengo en la parte de la derecha? Tengo aquí dos, y aquí, ah, no lo escribe, ahí. 00:27:34
Aquí dos y aquí a la derecha uno, ¿verdad? Pero como tengo dos moléculas de H2O, tengo también dos. 00:27:48
Por lo tanto, tengo a la derecha dos y dos cuatro y a la izquierda dos. 00:27:57
¿Qué coeficiente estequiométrico tengo que poner para que me quede igualado? 00:28:00
Estoy mirando el chat a ver si alguien responde. Dos, efectivamente, dos aquí en el oxígeno. 00:28:05
¿Verdad, Javi? Entonces, fijaros, 2 en el O2 y ya está ajustado. 00:28:16
Entonces, fijaros que la fórmula final, la voy a escribir aquí abajo, la fórmula final que me queda es CH4 más 2 de O2 me va a dar CO2 más 2 de H2O. 00:28:23
¿Vale? Vamos a contar. Carbonos, uno a la izquierda y uno a la derecha, ¿vale? Perfecto, está ajustado. 00:28:46
Hidrógenos, tengo cuatro y a la derecha tengo dos por dos, cuatro, está ajustado. 00:28:59
Y oxígenos, tengo 2 por 2, 4, y a la derecha tengo 2 y otros 2 aquí, 4, con lo cual también está ajustado. 00:29:10
Perfecto, pues esta fórmula estaría ajustada. 00:29:27
CH4, ¿vale? Sería CH4 más 2O2, me va a dar CO2 más 2 de agua, ¿de acuerdo? 00:29:29
Y esa sería la fórmula final que nosotros tendríamos a ajustar, ¿vale? 00:29:51
preguntas preguntas que tengáis al respecto más o menos está claro cómo se ajusta lo importante 00:30:01
lo que quiero que veáis es que el ajuste comienza por los carbonos me había liado al principio pero 00:30:12
ya lo has entendido perfecto entonces el ajuste siempre empieza por los por los elementos que 00:30:22
no son oxígeno ni hidrógeno. En este caso el carbono y empezamos a poner numeritos para ajustarlos. 00:30:29
En este caso no es necesario porque a la izquierda tengo uno, a la derecha tengo uno y ese ya no lo 00:30:37
toco, ese ya no se puede tocar porque si lo toco entonces lo que hago es cargarme el ajuste del 00:30:40
carbono, con lo cual los carbonos los ajusto y ya me olvido de ellos. Estas dos moléculas ya no las 00:30:45
puedo tocar. Ahora vamos a por el hidrógeno. El hidrógeno tengo cuatro a la izquierda y dos a la 00:30:51
derecha, por lo tanto tengo que ajustarlo. Y una vez ajustado el hidrógeno, que es 00:30:56
poniéndole el 2 a la molécula de agua, y una vez ajustado el hidrógeno vamos a 00:31:01
ajustar los oxígenos, que tenemos 4 en total y a la izquierda sólo 2, por lo 00:31:05
tanto hay que ponerle un 2 a la izquierda. Y al final me queda la fórmula 00:31:09
ajustada, ¿vale? Bien, pues eso es exactamente lo que tenéis explicado en 00:31:13
el cuaderno, ¿vale? En el libro. Es decir, lo que tenemos es, un segundito, aquí voy a ponerlo así, para verlo bien. 00:31:21
Entonces, lo que tenemos es, cuando queremos ajustar esta fórmula, lo primero que tenemos que hacer es, 00:31:33
bueno, primero el carbono ya vemos que está ajustado, está igualado, con lo cual no lo tocamos. 00:31:39
El hidrógeno, que es lo siguiente que tenemos que hacer, no está igualado, por lo tanto hay que igualarlo 00:31:44
y para igualarlo tenemos que ponerle un 2 delante a la molécula de agua. 00:31:48
Ese es el 2 que hemos colocado primero y después ajustamos el oxígeno. 00:31:53
Siempre en ese orden, recordad por favor, primero los elementos que no son hidrógeno y oxígeno, 00:31:57
segundo hidrógeno, tercero oxígeno. 00:32:02
Y al final tenemos CH4 más 2O2 me da CO2 más 2H2. 00:32:05
Y fijaros que en forma gráfica me queda esto, una molécula de metano y 2 de oxígeno, 00:32:10
oxígeno, que el oxígeno es diatómico, me va a dar un CO2 y dos moléculas de agua. Si contamos 00:32:15
pelotillas negras que son las de carbono, tengo una y una, perfecto, ni han aparecido ni han 00:32:24
desaparecido. Hidrógenos, tengo cuatro que van a ir dos a una molécula de agua y otras dos a otra 00:32:29
molécula de agua, perfecto, las tengo ajustadas. Y cuatro oxígenos, dos de ellos van a estar en el 00:32:35
dióxido de carbono, y las otras dos van a estar en la molécula de agua, en las moléculas de agua. 00:32:41
Y tengo cuatro. 00:32:47
Los mismos átomos que hay a la izquierda los tengo a la derecha, exactamente los mismos, 00:32:48
ni aparecen átomos ni desaparecen átomos. 00:32:53
Y por eso hemos ajustado estas ecuaciones. 00:32:55
¿Vale? 00:33:00
¿Entendido? 00:33:01
Esa es la primera parte. 00:33:02
Luego vino un señor que se llamaba Lavoisier y sacó una teoría, una ley, que dice 00:33:05
que se llama la ley de conservación de la masa o ley del aguasier 00:33:11
que nos dice que la masa de los reactivos y la masa de los productos 00:33:14
tiene que coincidir. 00:33:21
Entonces, si yo aquí calculo la masa molecular de esta molécula 00:33:24
que ya hemos visto cómo se calculan las masas moleculares sumando la masa de cada átomo 00:33:29
y calculo la masa molecular de estas dos moléculas 00:33:34
que es calculando la masa molecular de los dos y multiplicándola por dos 00:33:38
puesto que no tengo moléculas 00:33:42
eso me va a dar lo mismo que si yo calculo la masa molecular del CO2 00:33:43
y le sumo dos veces la masa molecular del agua 00:33:48
¿vale? es decir, si yo ahora calculara las masas moleculares 00:33:54
lo que voy a encontrarme es que esta parte de la izquierda va a pesar 00:33:58
lo mismo que esta parte del agua 00:34:02
Entonces, como las ecuaciones siempre suceden en esa proporción, si yo mezclara la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular del metano 00:34:05
más la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular de los oxígenos, 00:34:18
obtendría la cantidad correspondiente en kilos a la masa molecular del CO2 más la cantidad correspondiente en kilos de agua. 00:34:25
la masa se va a mantener porque los átomos ni aparecen ni desaparecen 00:34:34
y lo que pesan son los átomos, ¿vale? 00:34:40
Cada átomo pesa lo que pesa y eso es lo que tenemos en la tabla periódica. 00:34:42
Y ya estamos enlazando lo que hemos estudiado de tabla periódica 00:34:45
con lo que hemos estudiado de formulación 00:34:49
y ya estamos llevándolo al mundo real en el cual suceden reacciones químicas 00:34:51
como esta del metano, que podríamos haber hecho la del butano o la del propano 00:34:57
y podríamos haber dicho que esto es lo que sucede en una cocina cualquiera, de las que tiene fogones, o en una barbacoa, ¿vale? 00:35:01
Cuando nosotros encendemos la barbacoa, lo que estamos haciendo es quemar hidrocarburos. 00:35:10
Vamos a quemar sustancias que tienen esta forma, CH4, C2H6, o sea, yo qué sé, fórmulas diferentes, 00:35:14
pero van a ser fórmulas que implican carbonos e hidrógenos. 00:35:22
Vamos a mezclarlo con el oxígeno del ambiente y eso es una reacción de combustión, 00:35:26
que también hemos visto en los tipos de reacciones antes, 00:35:30
qué tipos de reacciones son cada una de ellas, ¿vale? 00:35:33
Bueno, pues entonces tenemos por un lado reacciones químicas y su ajuste 00:35:37
y por otro la ley del aguasier, que nos dice que la masa de los reactivos 00:35:41
tiene que coincidir con la masa de todos los productos. 00:35:48
Bien. 00:35:52
Preguntas. Preguntas hasta ahora. 00:35:54
Ya hemos visto, entonces, las dos partes de que consta esta clase. 00:35:58
Por un lado, ajuste de ecuaciones, lo que es una ecuación, 00:36:02
cómo funcionan las ecuaciones y su ajuste, y por otro, la ley de la guasía. 00:36:06
Bueno, pues entonces, ¿qué vamos a tener que hacer en esta semana? 00:36:11
Bueno, en esta semana, en estos días, ¿vale? 00:36:17
Vamos a practicar, os voy a poner un ejercicio de práctica de ecuaciones de reacciones químicas sencillas, 00:36:19
en la cual yo os voy a dar, bueno, aquí lo que os va a aparecer cuando os aparezca este recurso, 00:36:25
va a ser una serie de, una ecuación que se plantea como problema y luego os da opciones de ajustes diferentes 00:36:31
y me tenéis que decir cuál de estas es la correcta y eso 10 veces, ¿vale? 00:36:40
Entonces, vamos a la otra, por ejemplo, pues tengo diferentes fórmulas y tenéis que ajustarlos. 00:36:46
Es muy fácil porque además os da la solución. Pero a mí me gustaría que vosotros intentárais hacerlo por vuestra cuenta, que casi vais a tardar menos, pero intentárais hacerlo por vuestra cuenta. ¿Cómo ajustamos esto? Pues primero el azufre, después el hidrógeno que no existe y por último los oxígenos. 00:36:50
Y luego vayáis a las soluciones y comprobéis cuál es la que os ha salido, ¿vale? 00:37:09
Así practicaréis, porque yo os voy a pedir que me hagáis ajustes, ¿vale? 00:37:16
Os voy a pedir de alguna forma, ya veré cómo, pero de alguna forma os voy a pedir que me hagáis un ajuste de una forma, ¿de acuerdo? 00:37:22
Entonces, este es el ejercicio que os voy a poner para que me lo hagáis para el miércoles. 00:37:29
Es muy fácil, ¿vale? Del 1 al 10. 00:37:35
Y también quiero que me hagáis el resumen de la ley de la conservación de la masa o de la ley del aguasier. 00:37:39
Entonces tenemos un interactivo del aguasier, que lo tenéis que ver, que es muy facilito, son cinco transparencias. 00:37:47
Y luego simplemente aquí tenemos un poco la ley del aguasier en estos cuatro parámetros. 00:37:56
Uno, dos, tres y cuatro. Quiero que me hagáis un resumen. 00:38:03
Entonces, para el miércoles, para el miércoles, ¿de acuerdo? 00:38:07
Que vamos a tener, bueno, no, para el viernes, que vamos a tener clase el viernes, ¿vale? 00:38:12
Para el viernes, así ya os dejo un poquito más de tiempo. 00:38:16
Para el viernes, quiero que me hagáis las ajustes del ejercicio de ajustes, 00:38:19
quiero que me hagáis el resumen y que veáis el interactivo del aguasier 00:38:26
y que me hagáis el resumen de esta parte que hemos visto aquí, que es nada, cuatro frases, ¿vale? 00:38:31
O sea, esta parte del apartado 2.1, ¿vale? 00:38:37
Y con eso hemos terminado el apartado 2 del tema, ¿de acuerdo? 00:38:42
¿Entendido lo que hay que hacer? 00:38:50
Preguntas. 00:38:53
Voy a detener ya todo esto. 00:38:54
Para que me veáis así, en grande. 00:38:56
Venga, preguntas. Vale, pues entonces, ¿qué me debéis? Hoy me tendríais que entregar, los que no lo hayáis hecho ya, me tendríais que entregar los ejercicios de la parte anterior, ¿vale? Los resúmenes y los ejercicios de los interactivos y de los dos ejercicios que os mandé la semana pasada, con lo cual habéis tenido tiempo de sobra para hacerlo. 00:39:01
y ahora deberíais de estar haciendo ya de aquí al viernes 00:39:28
el resumen de lo que hemos visto hoy 00:39:32
y los dos ejercicios que os los voy a asignar ahora mismo en cuanto termine 00:39:35
preguntas pues que tengamos 00:39:39
alguna pregunta, alguna duda, algo que aclarar 00:39:43
estoy mirando el chat, no veo nada 00:39:47
vale, pues damos por terminada la clase 00:39:49
vale, y nada, simplemente que practiquéis 00:39:52
y espero vuestras respuestas 00:39:56
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Idioma/s:
es
Materias:
Física, Química
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Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
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Fecha:
4 de mayo de 2020 - 19:52
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
40′ 08″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1366x768 píxeles
Tamaño:
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