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Clase3 Átomos_Moléculas_Iones Elementos_Compuestos_Fórmulas_Aplicaciones - Contenido educativo

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Subido el 22 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola, buenos días. Bueno, tenemos aquí, lo estamos viendo ya, nos quedamos en la clase anterior, que es la estructura de la materia. 00:00:00
Bueno, en la clase anterior estuvimos hablando de los diferentes modelos atómicos, es decir, cómo se representa el átomo, 00:00:13
cómo se ha ido representando el átomo a lo largo de la historia. El modelo más importante con el que nos quedamos nosotros 00:00:20
y que vamos a tener que saber explicar es el modelo planetario. 00:00:26
¿Por qué se llama modelo planetario? Pues porque tenemos, lo veíamos por aquí, tenemos como un núcleo del átomo, 00:00:30
voy a pintar aquí un momentito, aquí tenemos como un núcleo en el átomo, un núcleo, un núcleo muy pequeño, 00:00:40
Núcleo. Y en donde tenemos, en el núcleo del átomo, tenemos los protones, que son positivos, y también tenemos neutrones, que son neutros, no tienen carga. Y alrededor, girando en órbitas, como si fueran planetas, por eso lo de modelo planetario, están los electrones, que son negativos. 00:00:46
¿Vale? Negativos. Estos electrones negativos y estos protones positivos se atraen, se atraen, de forma que el átomo está estable. Como decimos, el átomo, el átomo, el modelo planetario de átomo, lo que tiene es un núcleo, lo veis aquí, y tiene también, donde están protones y neutrones, y una corteza. 00:01:09
La corteza, ¿dónde están los electrones? ¿De acuerdo? Corteza, ¿dónde están los electrones? Más núcleo, ¿dónde están protones y neutrones? Tenemos que saber este modelo, explicar el modelo planetario. Estos electrones están girando en órbitas como si fueran los planetas. 00:01:31
La mayor parte de la masa del átomo está en el núcleo. La masa de los electrones es despreciable, muy pequeña comparada con la de los protones. Los electrones son la masa de un protón, un neutrón es dos mil veces mayor que la de un electrón, ¿vale? O sea que la mayor parte de la masa, lo que pesa el átomo, está en el núcleo. Y entre el núcleo y la corteza, pues lo que hay es espacio vacío, ¿vale? 00:01:50
Pues os tenéis que imaginar como si esto a escala, como si fuese esto un estadio de fútbol, pues como si tuviésemos una naranja en el centro de un estadio de fútbol, la naranja sería el núcleo, muy pequeña, donde están los protones y los neutrones, y en las gradas estarían los electrones girando en órbitas, que serían como partículas muy chiquititas, y entre medias espacio vacío, ¿vale? Bien, vamos con los átomos, moléculas e iones. 00:02:16
Vamos a subrayar aquí. Átomos, moléculas e iones. Bueno, un átomo, fijaos que es la partícula básica más pequeña de la materia. Una molécula está constituida por la unión de dos o más átomos, de mismo tipo o diferentes. 00:02:41
Y un ión es un átomo, una molécula que tiene carga, tiene carga. Entonces, ¿cómo los átomos se pueden cargar de forma positiva o de forma negativa? Pues fijaos, aquí tenemos el ión sodio, ¿no? Entonces, el sodio, fijaos, el sodio tiene en la última capa, en la última capa tiene, vamos a hacer esto un poquito más grande, aquí, el sodio en la última capa tiene un electrón. 00:02:59
Entonces este electrón, vamos a marcar aquí, tiene un electrón aquí, un electrón, tiene un electrón, un E menos, lo ponemos así, un E menos. Si este electrón se marcha de la órbita, desaparece de la órbita, pues entonces el átomo se queda cargado con una carga uno más, una carga positiva. 00:03:24
¿Por qué? Pues porque normalmente los átomos tienen tantos protones positivos como electrones. Si se va un electrón, nos quedaría en el núcleo un protón de más y por eso decimos que se queda cargado con una carga uno más. 00:03:46
¿De acuerdo? Entonces, los iones son átomos que pierden o ganan electrones. Pierden o ganan. Si pierden, se forman iones positivos. Si ganan electrones, se forman iones negativos. ¿Vale? Bueno, pues un ión es un átomo que ha perdido o ganado electrón, Na+. 00:04:03
Bien, también podríamos tener, como digo, el ión Cl-, ¿vale? ¿Por qué? Pues fijaos, tenemos aquí el núcleo del átomo de cloro y alrededor, girando en órbitas en la última capa, tenemos exactamente 7 electrones, ¿vale? 00:04:23
Siete electrones. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete. El núcleo, acordaos que es positivo y los electrones son negativos. 00:04:42
Fijaos, si este átomo de cloro gana un electrón, se quedaría con 8, entonces lo representaríamos de la forma Cl menos, 1 menos, el 1 no se pone Cl menos, quiere decir que ha ganado un electrón, y si el electrón se pierde, lo representamos como Na sodio más, que ha perdido un electrón y esto es que ha ganado, ¿vale? 00:04:55
Lo contrario de la lógica, si pierde un electrón, ponemos un más, si gana un electrón, ponemos un menos, ¿sí? Bien. 00:05:20
Luego resulta que tenemos también ejemplos de moléculas, pues podemos poner, por ejemplo, el ejemplo de molécula típica, pues podríamos poner el H2O. 00:05:27
El cloro de sodio exactamente no es una molécula, porque lo que forma es una red iónica, no es el mejor ejemplo. 00:05:37
Entonces, para que sea un ejemplo de molécula, pues lo mejor sería hablar de la molécula de agua, ¿vale? 00:05:42
Aquí vamos a cambiar y vamos a poner molécula de agua. 00:05:48
¿Cómo es la molécula de agua? 00:05:51
Pues esta la vamos a quitar y tiene un átomo de oxígeno, una bolita grande en el centro 00:05:52
y dos bolitas pequeñas de hidrógeno pegadas por el enlace covalente, ¿de acuerdo? 00:05:58
Esto sería la molécula de agua. 00:06:03
Dos átomos de hidrógeno, aquí, hidrógeno, y un átomo de oxígeno, ¿vale? 00:06:06
Están pegados por el enlace covalente. 00:06:12
Bien, ejemplos de átomos. 00:06:14
Pues esto sí, hay muchos. Tenemos toda la tabla periódica, tenemos el cloro, tenemos el sodio, tenemos el hidrógeno, tenemos el oxígeno, etc. ¿Vale? Entonces, un átomo son todos los elementos de la tabla, la molécula es cuando juntamos, combinamos los elementos, y el ión es cuando un átomo pierde un electrón, n a más, o gana un electrón, c l menos. ¿Sí? Bien. 00:06:17
Venga, seguimos, el ejercicio 17. 00:06:40
Hidrógeno y oxígeno, ¿vale? Y esta sería la molécula de agua, la podéis mirar en internet, ¿vale? Y podéis aquí dibujarla perfectamente, ¿vale? Bien, esto de aquí lo voy a borrar porque esto de aquí hay, ¿vale? Sería algo así la molécula de agua y esta es la fórmula que tenemos que saber, ¿vale? 00:07:10
Bien, yo quiero darle aquí al negro. 00:07:33
Esta es la fórmula que tenemos que saber de la bolsa, la sabe todo el mundo. 00:07:35
H2O, ¿de acuerdo? 00:07:38
Veamos con el siguiente. 00:07:39
Dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón. 00:07:41
Pues fijaos, el átomo de hidrógeno es este. 00:07:43
Y hacemos un núcleo y tenemos una carga positiva en el núcleo 00:07:47
y tenemos alrededor, girando en órbita, un electrón. 00:07:53
Tenemos un electrón y un protón. 00:07:59
El hidrógeno es el átomo más simple que existe, es el primer elemento de la tabla periódica y tiene un protón, un protón positivo y un electrón negativo, o sea, están atraiendo un protón y un electrón. Si se pierde este electrón, por lo que sea, los electrones pueden moverse de unos átomos a otros, ¿vale? Si se pierde, si sale de su órbita, entonces nos quedamos con un átomo de hidrógeno cargado con uno más, ¿vale? 00:08:01
Entonces, dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón, sería hacer esto. Tenemos que hacer este dibujo y poner que el electrón se marcha. Y ahora, entonces, lo que nos quedaría sería un ión, un ión, un cation, un cation, cation de hidrógeno. 00:08:27
Entonces los iones positivos se llaman cationes, cationes que es un ión positivo, ión positivo, ¿de acuerdo? Ión positivo. Bien, y luego dice aquí que dibujemos otro átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones, un átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones. 00:08:43
El átomo de oxígeno está en el grupo 16 y tiene 6 electrones en la última capa, ¿vale? Entonces tenemos un núcleo, tenemos 8 protones y tenemos alrededor, girando en órbitas, 00:09:02
Vamos a tener 6, tenemos también 8 electrones, tendríamos aquí 2 en la capa interior, tenemos que hacer 8, 1s2, 2s2, 2p4. 00:09:29
Entonces aquí tenemos en la capa interior tendríamos dos electrones, ¿verdad que sí? Dos electrones. 00:09:50
Y luego en la capa exterior tenemos, hemos dicho, seis. Seis en la capa exterior. Uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis. 00:09:55
Bueno, ¿esto cómo lo sé yo? Pues porque lo he mirado en la tabla periódica. 00:10:08
En la tabla periódica yo sé que el oxígeno es un elemento que tiene en la última capa 6 electrones. 00:10:14
Podéis consultar en la tabla periódica. 00:10:24
Tiene 6 electrones. 00:10:29
Entonces, queremos representar un átomo oxígeno que ha ganado 2 electrones. 00:10:30
Es decir, aquí va a venir un electrón, le ponemos ahí, y aquí va a venir otro electrón. 00:10:34
De forma que ya tenga en la última capa 8. 00:10:41
Ocho electrones. 00:10:44
Entonces, como gana, esto es un electrón, une menos, y este es otro electrón. 00:10:45
Como gana dos electrones, pues el ión que forma sería O2 menos. 00:10:51
O2 menos. 00:10:57
Y esto es un anión. 00:10:58
Un anión es un ión negativo. 00:11:00
Un anión es un ión negativo. 00:11:03
¿Vale? 00:11:06
Ión. 00:11:06
Ión negativo. 00:11:08
Pues ya lo tenemos. 00:11:09
Hemos hecho el cation, que es el hidrógeno que ha perdido un electrón. 00:11:10
¿Veis? H más y tenemos el oxígeno que ha ganado dos electrones, ha ganado dos, pues ponemos O2 menos, es un ión negativo o anión, ión negativo, ión negativo o anión, ¿vale? Venga, lo tenemos. Vamos con un esquema resumen de las diferentes sustancias simples y compuestas, ¿vale? Venga, vamos. 00:11:14
Fijaos, materia es todo lo que tiene masa y volumen, todo lo que tiene masa y volumen, eso es la materia, tenemos diferentes tipos de sustancia, las sustancias se pueden clasificar en, vamos a ver, los elementos, los elementos son los que están en la tabla periódica, todos los que tenemos en la tabla periódica, la tabla periódica que me gusta que utilicéis es la que está en el enlace P-table, 00:11:37
O sea, que sería P, ponéis en Google P-table y sale una tabla periódica que está francamente bien, ¿vale? Vale, no sé si por aquí la tenemos más abajo, bueno, P-table, P-table en inglés. 00:12:01
Entonces, también tenemos las sustancias, también se van a clasificar en compuestos, ¿vale? Los elementos, ¿cuáles son? Pues ya sabemos que los elementos son los todos los de la tabla periódica, el hierro, el helio, el sodio, el carbono, fijaos, tenemos el oxígeno, el azufre, el nitrógeno, vale. 00:12:16
Los elementos son todos los átomos que tienen los elementos son iguales, se representan mediante un símbolo, que es el símbolo que está en la tabla periódica, ¿de acuerdo? 00:12:37
Y no se pueden descomponer en otras sustancias más simples, ¿ya? Está formado ya por lo más simple posible, que son diferentes elementos de la tabla periódica. 00:12:45
Y luego, pues, tienen unas propiedades que decimos que son características, ¿no? La densidad, el punto de fusión, la ebullición, que son totalmente invariables, ¿vale? 00:12:53
Y nos pueden servir para identificar el elemento, ¿vale? 00:13:01
Luego tenemos entonces los compuestos, ejemplos de compuestos, pues hombre, ya cuando combinamos los elementos tenemos compuestos, tenemos el agua, fijaos la fórmula, tenemos el dióxido de carbono, tenemos el ácido sulfúrico, este de aquí, tenemos el cloruro del sodio, esta es la sal de las comidas, ¿vale? Esto sí podemos aprendernos, este no hace falta, pero porque lo sepáis, esto es sulfato de cobre, ¿vale? Se le echa a las piscinas, sulfato de cobre. 00:13:05
Y esto sería ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno. Bueno, los compuestos ya sabemos que están hechos de, están formados por átomos diferentes, ¿vale? 00:13:30
Y, bueno, aquí hay una cosa curiosa que debéis saber que los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio, no se puede hablar de moléculas. 00:13:42
Los compuestos que tienen iones no se puede hablar de moléculas. Solo los que son compuestos covalentes, como el agua, el dióxido de carbono, el ácido sulfúrico, 00:13:52
Vamos a poder hablar de moléculas. Bien, todos los compuestos van a tener una fórmula. ¿Dónde está la fórmula? Pues la fórmula son estas de aquí, ¿vale? Y la proporción en la que se combinan estos elementos, pues nos lo da la fórmula, ¿no? Tenemos aquí un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Bien. Por ejemplo, en el agua, en el hidrógeno y el oxígeno, tenemos que el hidrógeno y el oxígeno se combinan en una proporción dos es a uno, claro. Tenemos dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno. 00:13:59
Y si lo, si hiciéramos, vale, pues lo tenemos ahí, ¿vale? Bien, bien. Vale, esto de aquí se refiere al peso, ¿no? Porque el oxígeno, pues esta es la proporción en la que se combinan los átomos, pero el oxígeno es más pesado, bastante más pesado que el hidrógeno y por eso tenemos más en el peso de oxígeno que de hidrógeno. 00:14:29
pero siempre se van a combinar en una proporción dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno, ¿vale? 00:14:59
Bien, tienen propiedades características, igual que los elementos, densidad, punto de fusión, ebullición, que son invariables. 00:15:05
Esto es exactamente igual y que sirven para identificarlos. 00:15:16
Bueno, por ejemplo, también que sepáis que estos compuestos se pueden, como tienen diferentes átomos, 00:15:20
pues obviamente se pueden descomponer en otros. El agua se descompondría en hidrógeno y en oxígeno por electrólisis, que es la electrólisis en la que le aplicamos una corriente eléctrica al agua y se puede descomponer en sus dos elementos, ¿vale? 00:15:27
Bien, lo tenemos aquí, los compuestos se pueden descomponer en las sustancias más simples que lo forman. Y las propiedades de un compuesto pues no tienen nada que ver con la de los elementos que lo forman, es una nueva sustancia, ¿vale? 00:15:43
Es decir, en la química tenemos un montón de elementos, estos de aquí, que son los de la tabla periódica, los vamos a poner aquí, estos de aquí son los de la tabla periódica, todos los elementos, tenemos exactamente 118 elementos, ¿vale? Tabla periódica. Y cuando combinamos químicamente estos elementos, pues vamos a formar compuestos. 00:15:53
Pues periódica. Vamos a formar los compuestos, ¿vale? Esto de aquí. Cuando combinamos químicamente los elementos, 118 elementos, pues vamos a formar compuestos, ¿vale? Y ya decimos que son propiedades totalmente diferentes. 00:16:12
Estos son nuevas sustancias. Por ejemplo, el agua, la típica, típica, típica, el agua, el CO2, ¿vale? Tenemos por ahí el NACL, que es el cloruro de sodio, lo que echamos a las comidas, cloruro de sodio, cloruro de sodio, la sal de las comidas, dióxido de carbono, lo que expulsamos al sacar aire de nuestros pulmones, el agua, otro mundo lo conoce. 00:16:27
Bien, esas fórmulas tenemos que ir sabiéndolas, ¿vale? Vale, venga, vamos con sustancias simples y compuestas de uso frecuente y conocido, bueno, vamos a ver por aquí, entonces vamos a subrayar aquí con el subrayado sustancias simples y compuestas de uso frecuente y conocido, venga, algunas que nos tenemos que ir sabiendo, sobre todo pues si nos preguntan la fórmula y para qué se utiliza, pues aquí vamos a ir subrayando, ¿vale? 00:16:50
Los elementos que sustentan la vida son básicamente el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el carbono, que está en todas las formas de vida orgánicas, el nitrógeno que está en nuestras células, en el ADN y tenemos el fósforo y tenemos el azufre. Básicamente, esos serían los elementos de los que está hecho un ser vivo. Oxígeno, hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo y azufre. Fósforo, ese azufre. 00:17:17
Y luego, pues hay otras cantidades más pequeñas de magnesio, calcio, potasio, cloro, yodo, hierro. Tenemos que saber estos elementos. Magnesio, calcio, potasio, cloro, yodo, hierro. Bien, vale. 00:17:40
Bien, vamos con el ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico, la fórmula que tiene es H2SO4, es un compuesto químico el más producido del mundo, ¿vale? Se utiliza en todos los laboratorios, se utiliza también para obtener la obtención de fertilizantes, la síntesis de otros ácidos, en la industria petroquímica y en cualquier laboratorio de química del mundo hay este reactivo que es ácido sulfúrico. 00:17:53
Es un ácido muy corrosivo, produce quemaduras. H2SO4, ¿sí? Fijaos, dos átomos de hidrógeno, uno de azufre, azufre S, y cuatro de oxígeno. Esa sería la molécula de ácido sulfúrico. 00:18:20
Bien. Ya digo que es el compuesto químico más importante del mundo y que está en todos los laboratorios porque se utiliza en multitud de reacciones. Bien. Vamos con el amoníaco. El amoníaco. Más del 75% del amoníaco producido en las plantas químicas se usa para fabricar abonos o también podría ser para producir plásticos explosivos en la industria papelera. 00:18:33
como producto de limpieza. 00:19:02
Hombre, para vosotros, quizás lo más conocido 00:19:04
es la aplicación esta que tenéis aquí, 00:19:06
producto de limpieza. 00:19:07
El amoníaco suele haber en las casas, 00:19:09
se utiliza para limpiar. 00:19:10
La amoníaco no estaría puro, 00:19:12
estaría como en disolución acuosa. 00:19:14
Pero su fórmula es NH3, 00:19:16
un átomo de nitrógeno, 00:19:18
tres átomos de hidrógeno, NH3. 00:19:20
Lo tenemos que saber, ¿vale? 00:19:23
Venga, vamos con el ácido nítrico, 00:19:24
otro reactivo que está en todos los laboratorios del mundo, 00:19:26
ácido nítrico, HNO3, ácido nítrico, 00:19:28
Tengo aquí para explosivos, para abonos, para fabricar sobre todo esos explosivos, abonos, con eso nos puede valer. Y también es un reactivo muy importante en laboratorios. Estoy poniendo los que os tenéis que saber. 00:19:31
También tenemos el ácido clorhídrico, clorhídrico, aunque también se puede decir cloruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, ¿vale? 00:19:53
Que se utiliza pues para limpiar y tratar metales. 00:20:02
Luego también tenemos la sosa, la sosa cáustica, este sí que le conocéis o os tiene que sonar, sosa cáustica, se utiliza para curar las aceitunas o también para fabricar jabones, papeles, explosivos, pinturas, es sosa cáustica. 00:20:06
La fórmula en química es hidróxido de sodio, y aquí cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico. Luego tendríamos derivados del petróleo, que tenemos que conocer algunos compuestos, pues tendríamos la gasolina, el gasóleo, gasolina, el gasóleo es el diésel, tenemos plásticos como el PVC, el polietileno, tenemos pinturas, barnices, 00:20:23
disolvente, fertilizantes, insecticidas 00:20:53
fijados, detergentes 00:20:55
cauchos, poliéster, sintéticos 00:20:57
todo esto se obtiene del petróleo 00:20:59
pero básicamente, pues con que sepáis 00:21:01
en gasolinas y gasolio 00:21:03
es decir, combustibles 00:21:06
gasolina o diésel y plástico sería más que suficiente 00:21:07
¿vale? acordaos que los plásticos 00:21:10
se obtienen del petróleo 00:21:12
y hombre, nombrar algún plástico pues no está de más 00:21:13
el PVC, un plástico duro para tuberías 00:21:15
polietileno 00:21:18
poliéster para una fibra 00:21:19
una fibra textil para hacer ropa 00:21:21
Bien. Bueno, entre los metales en los que podemos destacar el hierro, tenemos que saber la fórmula de hierro, FE, hierro, el símbolo del aluminio, AL. El hierro, pues para hacer acero, ¿no? El hierro es el componente básico del acero. El aluminio, pues se utiliza para hacer aviones, en aeronáutica, en construcción también, ¿vale? 00:21:22
Bien, tenemos el silicio SI en semiconductores, los semiconductores es lo que hay en el interior de los ordenadores, es decir, o los móviles, los chips, vale, vamos a poner aquí el negro, los chips, los chips, plaquitas estas que tenemos en todos los ordenadores, máquinas, están hechos de silicio, los chips están hechos de silicio. 00:21:45
También tenemos plomo, tenemos plomo para las baterías, las baterías de los coches llevan plomo. Fijamos, tenemos el uranio, el uranio es para los reactores nucleares, es el combustible radioactivo de los reactores nucleares. 00:22:08
Bueno, neodimio, el neodimio es un elemento que se utiliza en imanes, tenemos el litio, el litio es también para baterías, LI, bueno, como curiosidad, aquí, fijaos, de 50.000 móviles, si tenemos 50.000 móviles detectados, podríamos buscar, habría 350 kilos de cobre, los móviles tienen cobre, tienen paladio, 400 gramos de paladio y tienen, fijaos, unos 10 kilos de metales preciosos como 00:22:24
La plata y el oro, o sea, de 50.000 dólares se podrían sacar 10 kilos de plata o un kilo de oro. 00:22:54
10 kilos de plata o un kilo de oro. 00:23:01
Fijaos cuál es el símbolo, tenéis que saber el símbolo de la plata y del oro. 00:23:03
La plata es, el símbolo es AG, AG, AG, Argentum. 00:23:08
Y el oro, Aureum, Aureo, sería AU, no es O ni nada de eso, es AU. 00:23:15
AU es el oro y AG es la plata, tenéis que saber, ¿de acuerdo? AU oro, AG plata, vale. Bueno, vamos con el coltán, ¿qué es esto del coltán? El coltán, pues es un mineral, vamos a subrayar aquí, fijaos, es un mineral, vamos a subrayar con el subrayador, lo tengo aquí, es un mineral coltán, 00:23:21
que está formado a su vez por otros dos minerales que son la columbita y la tantalita 00:23:46
y de la columbita y la tantalita se extraen dos metales que son necesarios 00:23:52
para la fabricación de móviles, componentes electrónicos, estos dos metales 00:23:57
estos dos elementos son el tántalo y el niobio, tántalo TA, niobio NB 00:24:02
y el coltal pues es un mineral muy codiciado porque ya digo se utiliza mucho 00:24:08
para fabricar móviles, componentes electrónicos 00:24:14
y, en este caso, su producción. 00:24:18
Y hay nada más que en unas cuantas zonas localizadas del mundo, 00:24:23
por ejemplo, en África, 00:24:26
el 80% de las reservas se encuentran en la República Democrática del Congo. 00:24:27
Y entonces aquí, en esta región, 00:24:32
es una amplia zona de conflicto y de guerras 00:24:34
por el control de las minas de diamantes, oro, uranio y coltán. 00:24:36
Aquí lo tenéis. 00:24:41
Aparte del coltán hay uranio, hay oro y hay diamantes. 00:24:41
Es una zona siempre de conflicto y el coltán lo extraen de una manera violenta, donde los grupos armados que hay en la zona explotan o esclavizan a gente, incluso a veces niños, para poder sacar el coltán. 00:24:44
y que luego estos elementos como el tantal y el niobio 00:25:00
pues son los que están en nuestros móviles 00:25:03
con lo cual, pues bueno, pues lo tengamos en cuenta 00:25:06
cuando tengamos un móvil, cuando tenemos que tirar un móvil 00:25:09
pues bueno, pues tienen estos elementos 00:25:10
a veces son escasos y difíciles de obtener 00:25:14
bueno, pues lo vamos a dejar aquí 00:25:16
el próximo día vamos a continuar con la masa atómica 00:25:20
y masa molecular de los compuestos 00:25:23
entonces, bueno, pues vamos a dejarlo aquí 00:25:26
Y como ya digo, pues hemos estado viendo aquí en la clase de hoy, hemos estado viendo aquí la diferencia entre un átomo, una molécula y un ión. Un átomo es un elemento de la tabla periódica, una molécula es una combinación de elementos que forman una molécula. 00:25:30
Y un ión es un elemento que ha perdido electrón o ha ganado electrón, ¿vale? Luego, pues hemos estado pintando la fórmula de la molécula del agua, hemos estado pintando, representando un cation y un anión. 00:25:46
luego vamos a estar viendo un esquema de cómo se clasifican las sustancias 00:26:01
sustancias simples y sustancias compuestas 00:26:05
y qué tipo de propiedades tienen ambas 00:26:08
sustancias simples, pues todos los elementos de la tabla periódica 00:26:11
sustancias compuestas, pues aprendemos unos cuantos ejemplos 00:26:13
H2O, CO2, NaCl 00:26:17
y hemos finalizado la clase con viendo 00:26:19
diferentes sustancias, tenemos que aprender 00:26:22
su fórmula y la aplicación que suelen 00:26:25
El amoníaco para fertilizantes o para reacciones o para la industria del petróleo, el amoníaco para desinfectar, el ácido nítrico para explosivos, el hidróxido de sodio para jabones, el ácido clorhídrico para tratar metales y luego derivados del petróleo, pues hemos visto los plásticos, las gasolinas, hemos visto cuál es el elemento del hierro, el aluminio, el silicio, el silicio para los chips de los ordenadores, el plomo. 00:26:29
Y luego hemos finalizado la clase pues viendo esta curiosidad de que era el coltán, un mineral que tiene dos elementos importantes para que están los compuertes electrónicos como los móviles que son el tántalo y el niobio. 00:26:56
De acuerdo, lo vamos a dejar aquí. Cerramos, nos vemos el próximo día. Venga, un saludo. 00:27:07
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
19
Fecha:
22 de octubre de 2025 - 13:19
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
27′ 13″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
102.53 MBytes

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