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formulación sales binarias - Contenido educativo

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Subido el 10 de enero de 2021 por Laura G.

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Bien, buenos días chicos. Continuamos con sustancias binarias. En este caso vamos a seguir con las sales binarias. 00:00:02
Las sales son sustancias que están formadas por un metal y por un no metal, por tanto son compuestos iónicos. 00:00:11
En la fórmula de las sales binarias vamos a tener el metal en la izquierda, el no metal en la derecha 00:00:18
Y las dos nomenclaturas que vamos a utilizar son la de composición 00:00:24
Dentro de esta veremos la de prefijos multiplicadores 00:00:31
Y la del número de oxidación en números romanos 00:00:37
Son las únicas que vamos a emplear 00:00:40
En ambas, la terminación que le vamos a dar al elemento no metálico 00:00:42
Al nombre del elemento no metálico va a ser uro 00:00:48
Y después vamos a poner el nombre del metal 00:00:50
Si la nomenclatura sabéis que es con prefijos 00:00:53
pues utilizaremos prefijos indicando la cantidad de cada átomo que haya 00:00:57
mientras que si la nomenclatura es de número de oxidación 00:01:02
no utilizaremos prefijos pero sí el número de oxidación del metal 00:01:05
poniéndolo en números romanos cuando sea necesario. 00:01:10
¿Vale? 00:01:15
Bien, voy a explicarlo un poquito más en detalle con este esquema 00:01:15
y es muy importante que sepáis que 00:01:20
Porque los no metales que vamos a utilizar frecuentemente en las sales van a ser del grupo 17, grupo 16, grupo 15 y grupo 14. 00:01:23
En el grupo 17 son estos que tenemos aquí, flúor, cloro, bromo y yodo. 00:01:33
Y el estado de oxidación que van a tener estos elementos en las sales, esto lo tenéis que saber, es menos 1. 00:01:39
El caso del grupo 16, el grupo de azufre, selenio y teluro, menos 2. 00:01:45
Grupo 15, nitrógeno, fósforo, arsénico, menos 3 00:01:50
Y el grupo 14, únicamente el carbono, con estado de oxidación menos 4 00:01:53
Bien, voy a haceros un pequeño ejemplo 00:01:58
Y vamos a utilizar el hierro 00:02:01
Que todos sabéis que tiene estados de oxidación más 2 y más 3 00:02:03
En concreto vamos a hacer el ejemplo con el más 3 00:02:07
Y vamos a hacerlo con cada uno de los elementos de estos grupos 00:02:11
En el caso del grupo 17 con el flúor 00:02:16
Con el azufre en el 16, con el nitrógeno en el 15 y con el carbono en el 14 00:02:18
Bien, vamos a empezar 00:02:24
En el caso del hierro con el flúor, pues yo tengo el hierro que tiene más 3 00:02:27
Y el flúor que hemos dicho que en las sales tiene menos 1 00:02:35
Si yo quiero escribir la fórmula para compensar los estados de oxidación 00:02:38
Tengo que poner un hierro y tengo que poner 3 flúor 00:02:43
Intercambiamos, ¿no? 00:02:47
Entonces, sería tri, a la hora de nombrarlo con prefijos, diríamos tri, porque tengo tres, fluoruro, vemos la terminación uro, de hierro. 00:02:50
Mientras que si lo nombramos con estados de oxidación, diremos fluoruro de hierro, y el estado de oxidación, que es el tres, lo ponemos en números romanos entre paréntesis. 00:03:05
¿Por qué lo ponemos? Porque el hierro, como hemos dicho al principio, tiene dos estados de oxidación, que son el 2 y el 3. 00:03:21
Vale, vamos a hacer el mismo ejemplo, pero esta vez con el azufre. 00:03:29
Tengo el hierro y tengo el azufre. 00:03:33
Este es más 3 y este sería menos 2, ¿vale? 00:03:38
Voy a ampliar un poquitico y vamos a ver. 00:03:43
Si yo escribo la fórmula, tengo que intercambiar estos estados de oxidación 00:03:46
Por tanto, este 3 se lo va a llevar el azufre 00:03:51
Y este 2, en positivo, se lo va a llevar el hierro 00:03:55
Entonces mi fórmula va a ser 2 hierros y 3 azufres 00:03:59
Esa sería la fórmula 00:04:07
A la hora de nombrarlo, simplemente diríamos 00:04:10
Tri, porque tengo 3 azufres 00:04:13
Y en vez de decir azufruro, sabéis que la raíz es del latín sulfur, pues digo trisulfuro, terminación uro otra vez, de dierro, porque tengo dos hierros. 00:04:16
Y si lo tengo que nombrar mediante el estado de oxidación, diríamos sulfuro, sin el prefijo, ¿vale? 00:04:31
De hierro, y el 3 en números romanos entre paréntesis. 00:04:39
Sulfuro y hierro 3, ¿vale? 00:04:49
Bien, vamos a hacer el ejemplo con el nitrógeno 00:04:50
Para que veáis con distintos estados de oxidación 00:04:55
Tengo el hierro, tengo el nitrógeno 00:04:58
Este sabéis que es más 3 y este sabéis que es menos 3 00:05:02
Yo creo que ya lo podéis ver 00:05:06
Como es la misma carga en negativa y en positiva 00:05:08
La fórmula se queda compensada 00:05:11
Otra forma de verlo es poner los dos numeritos y simplificar 00:05:13
¿Vale? Esto sabéis que se queda FEN, ¿vale? FEN. 00:05:19
Entonces, vamos a decir simplemente mononitruro, ¿vale? Nitruro de hierro. 00:05:27
Una cosa importante, ¿por qué digo el mono? 00:05:46
Digo mono porque el hierro tiene dos estados de oxidación, tiene más de un estado de oxidación, ¿vale? 00:05:49
Entonces en este caso tengo que poner el mono para hacer esa diferenciación. 00:05:55
Mientras que si lo hago con nomenclatura de estado de oxidación, de composición con estado de oxidación, 00:06:01
diríamos simplemente nitruro de hierro y entre paréntesis el estado de oxidación del hierro, 3. 00:06:06
Me voy a parar aquí, porque imaginaros, lo difícil es este ejemplo. 00:06:19
Pero si yo os pongo esta fórmula en el examen, vosotros pensaríais, pues es hierro 1. 00:06:25
No, no es hierro 1. 00:06:33
Tenéis que saber que el nitrógeno es menos 3, su estado de oxidación, por eso he dicho que lo tenéis que estudiar. 00:06:35
Y entonces, como la fórmula está compensada, el hierro tiene más 3 de estado de oxidación. 00:06:42
Sin embargo, en los ejemplos anteriores se ve claramente que este 3 sería del hierro. 00:06:48
Y en el ejemplo del flúor, que como su estado de oxidación es 1, es menos 1, que estaría aquí ese 1, este 3 también es el estado de oxidación del hierro. 00:06:54
Pero aquí no os tenéis que confiar. ¿Por qué? Porque la fórmula está simplificada. 00:07:05
Vosotros tenéis que saber que el menos 3 es el del nitrógeno, esta tablita, la tenéis que repasar, la tenéis que estudiar, y por tanto el estado de oxidación del hierro es más 3. 00:07:10
¿Vale? Bien, pues lo que os voy a hacer es un planteamiento de unas sales donde vosotros vais a tener que escribir fórmula y nombre según se indique 00:07:20
Entonces lo que os voy a poner es, en este caso tenéis que nombrarla mediante prefijos y mediante estado de oxidación 00:07:33
¿Vale? Composición de prefijos y composición de estado de oxidación 00:07:46
Ahora os voy a dar un nombre, os voy a poner mono cloruro de cobre 00:07:50
Tenéis que poner la fórmula y tenéis que poner la nomenclatura con estado de oxidación 00:08:06
Ahora en estado de oxidación os voy a poner un nombre 00:08:16
Os voy a poner fósforo de hierro y en este caso voy a poneros hierro 3 00:08:19
es decir, os estoy diciendo que es fósforo 00:08:34
y en esta oxidación del hierro os estoy diciendo que es el 3 00:08:38
y finalmente el último ejercicio que os voy a proponer 00:08:41
os voy a poner otra fórmula 00:08:45
y me tenéis que escribir las dos nomenclaturas 00:08:47
os voy a poner 00:08:50
me tenéis que escribir el nombre 00:08:52
mediante prefijo o mediante estado de oxidación 00:09:05
y venga, un último ejercicio 00:09:07
que os voy a poner otra fórmula 00:09:09
Que es también con cobre 00:09:16
Pero en este caso os voy a poner el teluro 00:09:21
¿Vale? 00:09:24
Entonces lo que tenéis que hacer es completar esta pequeña tabla 00:09:25
Aquí tenéis fórmula 00:09:29
Separado de las dos nomenclaturas 00:09:30
¿Vale? 00:09:37
Esta sería una nomenclatura 00:09:37
Y esta sería la otra nomenclatura 00:09:39
¿Vale? 00:09:42
Y esto lo trabajaremos y lo corregiremos en clase 00:09:43
Junto con el resto de ejercicios que os mandé antes de navidades 00:09:46
¿Vale? 00:09:49
Venga chicos, hasta luego. 00:09:50
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
135
Fecha:
10 de enero de 2021 - 16:38
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
09′ 55″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
18.90 MBytes

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