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Subido el 13 de enero de 2021 por Jesús R.

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Ya hemos iniciado la grabación. A ver si se entera que estamos... Ahora ya. Vale, entonces decía... Bueno, había decidido no colgar las grabaciones porque me lleva muchísimo tiempo, pero como estamos en una situación excepcional, pues estos días al menos que estemos aquí confinados, pues voy a subir las grabaciones. 00:00:01
Bueno, entonces decía, el enlace covalente. 00:00:27
Lo que me interesa es que, luego en el libro lo miréis vosotros, 00:00:29
pero me interesa que sepáis contestar a las siguientes preguntas. 00:00:32
¿Quiénes se unen mediante el enlace covalente? 00:00:36
¿Todos los elementos químicos se unen entre ellos para el enlace covalente? 00:00:40
Pues la pregunta sería, ¿quiénes? 00:00:45
Vamos a ver. 00:00:48
Y entonces voy a contestar a esa pregunta. 00:00:49
¿Quiénes se unen mediante el enlace covalente? 00:00:51
Pues se unen mediante enlace covalente los compuestos no metálicos, los compuestos no metálicos, con los compuestos no metálicos. Así. 00:00:53
Claro, la pregunta surge ahora, es posible que alguno lo tenga, ¿qué narices es eso? ¿Quiénes son los compuestos no metálicos? 00:01:10
Pues, a ver, lo voy a pintar por aquí arriba. En la tabla periódica, que es más o menos una cosa así, una especie de rectángulo, 00:01:18
pues la idea es más o menos por aquí así, por el boro y por ahí así 00:01:24
boro, carbono, silicio, por aquí hay una especie de diferencia 00:01:29
que en las tablas periódicas incluso viene como de otro colorcito 00:01:33
estos son los compuestos no metálicos, ¿vale? 00:01:36
los de la izquierda son metálicos 00:01:42
estos de la izquierda son todos metálicos 00:01:44
son todos más o menos metálicos, pero son metálicos al fin y al cabo 00:01:48
incluso aquí entre medias 00:01:53
por la escalera esta de bajada 00:01:55
pues hay elementos químicos 00:01:56
lógicamente que tienen características intermedias 00:01:58
entre metálicos y no metálicos 00:02:01
pero bien, para centrar ideas, ¿quiénes son 00:02:02
los no metálicos? los que están aquí a la derecha en la tabla 00:02:04
periódica, que incluso lo pintan de otro color 00:02:07
en las tablas periódicas, bueno 00:02:08
pues bien, los no metales 00:02:10
cuando se combinan con no metales 00:02:12
se unen mediante enlace covalente 00:02:14
¿vale? y ahora la pregunta 00:02:17
sería, la siguiente pregunta que tenemos que 00:02:19
responder es ¿cómo? ¿cómo se 00:02:20
unen esos elementos químicos entre ellos. Pues esto es una frase que la voy a dictar 00:02:22
directamente. Y si no os ha costado tiempo a dictarla, pues la miráis en la grabación 00:02:28
cuando veáis la grabación después o en el mismo libro. Entonces la idea es, la palabra 00:02:33
clave del cómo es compartir. ¿Y qué es eso? Pues fijaos, los elementos químicos 00:02:40
no metálicos se unen mediante el enlace covalente, mediante la compartición, y esa es la palabra clave, 00:02:48
compartición de electrones, compartición, esta es la palabra clave, de electrones. 00:02:56
¿De acuerdo? Eso es un poco la idea filosófica. Vamos a ver un poquito, aquí alguien quiere entrar. 00:03:07
Diego, vamos a ver 00:03:11
vale, entonces 00:03:15
estaba diciendo cómo se unen 00:03:19
los elementos químicos con el enlace covalente 00:03:21
y la palabra clave decía que es 00:03:24
compartición 00:03:25
los elementos no metálicos se unen 00:03:26
entre ellos para dar el enlace covalente 00:03:29
mediante la compartición 00:03:31
de electrones 00:03:34
compartición de electrones 00:03:35
¿por qué 00:03:37
pasa esto? pues hombre 00:03:40
esto pasa incluso en la vida real 00:03:41
Si tú te sientas en clase al lado de un compañero y resulta que tú tienes un lápiz y resulta que el compañero tiene un bolígrafo, 00:03:43
pues podéis llegar a la conclusión misma. Vamos a compartir el lápiz y el bolígrafo. 00:03:53
De esta manera, los dos tenemos lápiz y bolígrafo. 00:03:58
El bolígrafo es mío, lo compartimos con el lápiz el tuyo. 00:04:01
En fin, al final, la compartición entre el lápiz y el bolígrafo hace que estéis como unidos. 00:04:04
¿Vale? Os conviene a los dos tener esa unión, porque los dos tenéis un lápiz en bolígrafo tranquilamente. 00:04:10
¿Vale? Esa es la palabra clave de la compartición. 00:04:17
Y ese es el fenómeno que también se da en los átomos y se llama enlace covalente. 00:04:19
¿Vale? Y luego la siguiente propiedad, la siguiente cosa que tenéis que saber responder, 00:04:24
aparte de quién es y de cómo, hay que contestar también propiedades que tienen esos elementos químicos. 00:04:28
Propiedades que tienen estos elementos químicos. 00:04:36
¿vale? propiedades 00:04:40
es decir, esto ya os dejo 00:04:42
que lo miréis en el libro, propiedades 00:04:44
¿a qué me refiero? pues 00:04:46
me refiero si tienen puntos de fusión 00:04:47
y de ebullición altos, si son 00:04:49
sólidos o son líquidos o son 00:04:52
gaseosos, o cosas por el 00:04:54
estilo, si son duros, si son blandos 00:04:56
en fin, esas son las propiedades 00:04:58
de los compuestos covalentes 00:05:00
entonces, destacando finalmente 00:05:01
del enlace covalente 00:05:03
me tenéis que establecer quiénes 00:05:05
se unen bien al enlace covalente 00:05:07
y repito, son los no metálicos 00:05:09
con los no metálicos 00:05:11
¿cómo se unen mediante la compartición 00:05:12
de electrones? porque les conviene a los dos 00:05:15
compartir, ¿vale? 00:05:17
y luego la tercera cosa que tenéis que tener es las propiedades 00:05:18
que tenéis que aprender de memoria, ¿vale? 00:05:21
esto es eminentemente teórico, es lo que tenéis que saber 00:05:23
del enlace covalente, pues bien 00:05:25
así con los demás 00:05:27
del enlace iónico tenéis que saber también 00:05:28
¿quiénes se unen mediante el enlace iónico? 00:05:31
¿quiénes se unen mediante el enlace iónico? 00:05:35
Y en este caso sería, no metales, no metales, que se unen con metales. 00:05:39
Es decir, un ejemplo, pues un ejemplo en este caso sería, si cojo un elemento de aquí de la derecha, de los no metales, pues por ejemplo, ¿cuál? 00:05:51
Pues el oxígeno, por ejemplo. 00:05:59
El oxígeno está por aquí. 00:06:01
Y lo uno con el sodio, que está por aquí, por ejemplo, para formar, ya sabéis, en este caso sería óxido de sodio, pues sería Na. 00:06:02
2O, pues esto es un compuesto 00:06:11
iónico. ¿Por qué? Porque está formado por la unión de un no metal que es el oxígeno 00:06:15
y un metal que es el sodio. Es así de fácil, ¿vale? 00:06:18
Y luego, la siguiente cosa que tenéis que hacer, ya hemos respondido a la 00:06:23
pregunta ¿quién es? No metales con metales. ¿Cómo? 00:06:27
La pregunta ahora para el cómo, ¿cómo se unen 00:06:31
los compuestos o elementos con enlace iónico? Pues la palabra 00:06:36
clave es, yo lo dicto, vamos, lo digo, no hace falta que lo copie, lo podéis mirar 00:06:40
en el libro o luego mirar la grabación, y aquí sería lo siguiente. Los elementos 00:06:45
químicos que forman enlace iónico, el fenómeno o la forma con la que se unen es mediante 00:06:50
atracción electrostática entre iones de signo contrario. Y lo explico. ¿Qué analiza 00:06:57
significa esto? Atracción electrostática de iones de signo contrario. Eso lo tenéis 00:07:05
que memorizar, por supuesto, porque luego en el examen lo tenéis que poner. Cuando haya que responder 00:07:10
a la pregunta cómo se unen, pues tenéis que decir eso, atracción electrostática entre 00:07:13
iones de signo contrario. Pero lo explico. 00:07:17
La idea filosófica es que el sodio, pues yo puedo perfectamente 00:07:22
hacer su configuración electrónica. Vamos a hacerla. Más o menos. 00:07:25
1s2, pues 2s2, sería pues 2p6, 00:07:29
así, y 3s1 me parece que es. 00:07:34
entonces, la idea filosófica es que 00:07:37
se ha observado que los elementos químicos 00:07:41
se sienten muy cómodos 00:07:45
completando capas, completando niveles 00:07:47
¿a qué se defiende esto? pues fijaos 00:07:49
ya lo hemos comentado alguna vez, la distribución electrónica 00:07:52
es como están situados los electrones alrededor del átomo 00:07:55
están situados en capas o niveles 00:07:58
esta es la capa 1, esta es la capa 2 00:08:00
la siguiente sería la capa 3 00:08:04
o capa o nivel. Dentro de cada nivel, dentro de cada 00:08:07
capa, hay subniveles. El subnivel S, el subnivel P, el subnivel 00:08:11
D, etc. ¿Vale? Pero el caso es que hay capas. Entonces, se ha observado 00:08:15
que los átomos tienen predilección por tener capas completas. 00:08:19
Entonces, el sodio, en la capa tercera, que es esta capa, 00:08:24
sólo tiene un electrón, este de aquí. Y está el 00:08:27
pobre como solito ahí. Entonces, el sodio tiene 00:08:31
mucha tendencia a este electrón perderlo. 00:08:35
¿Perderlo? 00:08:39
¿Por qué? Pues porque si lo pierde 00:08:39
se queda con la capa 2 00:08:41
completa. Fijaos, la capa 2 00:08:43
solo caben estos 8 electrones que están aquí. 00:08:45
El S2 y el P6, 00:08:47
8 electrones, y está completa. 00:08:49
Entonces el sodio tiene como cierta tendencia 00:08:51
a quedarse con esa capa completa, 00:08:53
con la última. Y, por tanto, lo que hace es 00:08:55
soltar ese electrón. 00:08:57
Entonces, si el sodio suelta ese electrón, 00:08:59
se queda 00:09:02
convertido en ion sodio positivo de forma natural. Ahora, si me preguntáis, ¿y por qué los átomos 00:09:03
tienen tendencia a hacer esto? Pues ni idea. Eso pues no se sabe. Se sabe que tienen tendencia, 00:09:11
pero nada más. Los gases nobles, que se llaman, los gases que están en la columna última de la 00:09:17
tabla periódica, son gases que son muy inertes, es decir, que no reaccionan con nadie. Y se explica 00:09:23
también con esa idea 00:09:30
de que tienen sus capas últimas completas 00:09:32
y pues le da cierta 00:09:35
estabilidad y entonces no se unen con nadie 00:09:36
en fin, resumiendo 00:09:38
el sodio tiene esa tendencia 00:09:40
si hacemos ahora la distribución electrónica 00:09:41
del oxígeno, observaríamos lo siguiente 00:09:44
a ver 00:09:46
es 1s2 00:09:49
2s2 00:09:51
2p6 00:09:52
a ver sería 00:09:55
no, 2p6 no, sería 00:09:57
2p4 00:09:59
lo que no recordar. Así, vale, que es así. 00:10:01
Porque empieza en oxígeno, 00:10:03
oxígeno azufre sería en el terubio polonio, 00:10:05
y es en el P4, luego del P5 00:10:07
estaría, pues, en la columna del flúor, 00:10:09
la de los gases halógenos, 00:10:11
y luego tal, pues, en gases así, 00:10:13
2P4. Bueno, entonces 00:10:15
fijaos el oxígeno. 00:10:17
La capa primera 00:10:20
del oxígeno es esta, que está completa. 00:10:21
Solo puede tener dos selecciones, 00:10:24
y está completa. 00:10:25
Y la capa 2 del oxígeno es esta. 00:10:26
Y fijaos que para estar completa, 00:10:29
le faltan dos electrones. 00:10:31
¿A qué me refiero? 00:10:34
Pues sí, acabamos de decir que la capa 2, que es esta, en el caso del sodio, 00:10:35
tiene como mucho ocho electrones. 00:10:40
Dos del S y seis del P. 00:10:42
Luego tiene como mucho ocho electrones. 00:10:44
Y en el caso del sodio estaba completa, pero en el caso del oxígeno está incompleta. 00:10:47
¿Por qué tiene cuántos? Dos y cuatro, seis. 00:10:52
Entonces, el oxígeno, igual que los demás átomos de la tabla de la príncipe, 00:10:55
tienen tendencia a completar sus capas, sus capas últimas. 00:10:58
Entonces, el oxígeno tiene tendencia justo al contrario. 00:11:02
Tiene tendencia a capturar electrones que anden por ahí sueltos. 00:11:05
A capturarlos. 00:11:10
¿Cuántos? 00:11:11
Dos. 00:11:12
¿Por qué dos? 00:11:13
Porque cogiendo dos electrones de fuera, 00:11:13
cogiendo dos electrones de fuera, 00:11:17
tendría entonces ya sus ocho. 00:11:19
Seis suyos y dos más que coge de por ahí, 00:11:21
y entonces ya tendría la capa esa completa. 00:11:25
¿Ves? 00:11:26
Entonces, el oxígeno tiene muchísima tendencia a coger los electrones y, por tanto, quedarse cargado como oxígeno menos 2. 00:11:26
¿Ves la cosa? Esto es la explicación. 00:11:35
Y ahora, ya tenemos el lío formado, porque resulta que tenemos aquí el ión sóleo, que es una carga positiva, y el ión oxígeno, que es una carga negativa. 00:11:39
La cuestión es que, ya sabéis, esto lo sabéis desde el segundo de la ESO seguramente, que las cargas positivas y las cargas negativas se atañen entre ellas. 00:11:48
pues ya está formado el lío 00:11:55
el lío en sodio positivo 00:11:57
atrae al lío en oxígeno 00:11:59
negativo, se juntan 00:12:01
y dan el compuesto químico 00:12:03
este que está aquí, óxido de disodio 00:12:06
¿de acuerdo? 00:12:10
la pregunta, además también 00:12:12
se puede explicar por qué la fórmula 00:12:13
del óxido de disodio es así 00:12:15
porque es Na2O 00:12:17
es como si se unieran un oxígeno y dos 00:12:19
sodios, aquí se explica 00:12:21
¿por qué? fijaos, el sodio 00:12:23
tiene una carga positiva y el oxígeno tiene dos cargas negativas. Entonces, para compensarse 00:12:25
las cargas, el oxígeno, ¿qué hace? Lo que hace el oxígeno, que está aquí tan tranquilito 00:12:32
él, es, de repente viene por aquí un sodio positivo y se une. Pero todavía le queda 00:12:37
una carga negativa al oxígeno. Pues viene por aquí otro sodio positivo y lo captura, 00:12:46
lo atrae y entonces ya se forma, ves, dos sodios 00:12:52
y uno oxígeno. Por eso la nomenclatura de esta fórmula es 00:12:56
Na2O, que significa que hay dos sodios y uno oxígeno. Pues esta es la 00:13:00
clave del enlace iónico. Atracción. Esta es la 00:13:04
palabra clave que tenéis que aprender. En el enlace iónico 00:13:08
los átomos se unen, miren, de la 00:13:12
atracción entre iones de signo contrario. 00:13:16
esa es la clave del enlace iónico 00:13:19
y luego, lo que también quiero que hagáis 00:13:22
es que aparte de responder a la pregunta 00:13:24
¿cómo? que es lo que hemos estado viendo 00:13:27
que también sepáis las propiedades 00:13:28
eso ya lo miráis en el libro 00:13:31
las propiedades del enlace iónico 00:13:32
¿vale? 00:13:35
las tres cosas siempre 00:13:36
¿quiénes? ¿cómo? 00:13:40
y propiedades 00:13:42
y luego, vamos a ver ahora rápidamente 00:13:43
el enlace metálico 00:13:45
yo tengo una pregunta 00:13:47
sí, dime 00:13:49
cuando preguntas 00:13:49
cómo se une 00:13:54
un enlace iónico 00:13:55
tenemos que explicarte todo lo que nos has explicado ahora 00:13:57
o solo decirte lo de atracción 00:14:00
solo decime la frase 00:14:02
los elementos 00:14:03
químicos se unen mediante el enlace iónico 00:14:06
mediante o tal cual 00:14:08
la atracción entre iones 00:14:10
es sino contrario 00:14:12
no me tenéis que explicar todo de cómo lleva la cosa 00:14:12
de cómo se forman los iones 00:14:16
y eso no, solo la frase esa 00:14:17
¿vale? y en el examen 00:14:20
pues yo no os preguntaré ¿cómo se unen 00:14:22
los elementos 00:14:23
químicos con el enlace iónico? 00:14:26
lo que yo diré es 00:14:27
explícame el enlace iónico 00:14:28
y entonces cuando yo os digo, que yo lo preguntaré así 00:14:31
exactamente, lo que tenéis que hacer vosotros 00:14:33
es decirme quién es 00:14:35
según el enlace iónico, decirme 00:14:37
cómo, redactármelo 00:14:39
y decirme las propiedades, ¿ves? 00:14:41
o sea, eso puede ocupar, pues yo que sé 00:14:43
media cara del folio 00:14:45
más o menos, ¿vale? Dependiendo del tamaño 00:14:47
de la letra, pero más o menos como 00:14:49
media cara de folia, ¿vale? 00:14:51
¿Lo tenéis que hacer todo seguido? Pues yo preguntaré simplemente 00:14:53
eso, el enlace iónico 00:14:55
me tenéis que decir todo lo que sepáis del enlace iónico 00:14:57
que es lo que estoy diciendo, ya está, ¿vale? 00:14:59
Bueno 00:15:02
eso me recuerda 00:15:02
que una de las preguntas que os puedo 00:15:05
hacer, antes de seguir 00:15:07
es que yo os voy a poner 00:15:09
también, como ejercicio práctico 00:15:11
pues os voy a poner, por ejemplo 00:15:13
N-A-C-L 00:15:15
agua 00:15:16
no sé qué, yo qué sé 00:15:17
óxido de hierro 00:15:20
así, óxido férrico 00:15:22
varios compuestos químicos 00:15:25
y entonces 00:15:27
cuatro, cinco o seis compuestos químicos 00:15:28
y otra de las preguntas que puedo haceros en el examen 00:15:31
es que me digáis 00:15:33
que me los clasifiquéis 00:15:34
pues vamos a ver 00:15:35
los compuestos covalentes 00:15:38
pues son 00:15:41
este, este y este 00:15:42
y este y este, los iónicos son 00:15:44
el segundo, el tercero y el cuarto, no sé qué 00:15:46
eso sería otra posible pregunta 00:15:48
¿vale? apuntarlo en otros apuntes 00:15:50
que una de las posibles 00:15:53
preguntas del examen sería esta, ¿de acuerdo? 00:15:54
o sea que les doy unas sustancias 00:15:57
y me las tenéis que clasificar 00:15:58
justificándome 00:16:00
pues son comportos covalentes 00:16:01
los que, la unión 00:16:04
de elementos no metálicos con elementos no metálicos 00:16:06
por tanto, son covalentes 00:16:08
pues tal, tal, tal y tal 00:16:10
así, ¿vale? 00:16:12
Bueno, esto es una de las preguntas del examen. 00:16:14
Y luego, voy a describir rápidamente también el enlace metálico. 00:16:17
Ya os digo, todo esto lo podéis encontrar en el libro, bueno, en el libro o en internet, en cualquier sitio, claro. 00:16:21
Actualmente solamente la gente tenía como referencia el libro, pero ahora lo ponéis en el internet, 00:16:28
en el enlace metálico y encontráis, vamos, un montón de información, más que la que se necesita. 00:16:32
Bueno, del enlace metálico también vamos a responder a esas preguntas. 00:16:38
¿Quiénes se unen mediante enlace metálico? 00:16:42
Pues hombre, yo creo que tiene lógica. 00:16:45
Los que se unen mediante enlace metálico son los elementos metálicos. 00:16:47
Es decir, si yo cojo un metal y lo uno con un metal, pues eso es enlace metálico. 00:16:52
Claro, tiene lógica, ¿vale? 00:17:00
Entonces, resumiendo un poco lo que he dicho antes. 00:17:01
No metal con no metal, enlace covalente. 00:17:03
No metal con metal, iónico. 00:17:06
Metal con metal, metálico. 00:17:09
¿Veis? Esto es un poco la idea. Ahora, ¿cómo? ¿Cómo se unen mediante enlace metálico? Pues esto también lo vais a encontrar en el libro y en internet, y yo lo voy a intentar explicar un poquito para que se entienda un poco la cuestión como es. 00:17:11
los metales tienen una propiedad 00:17:28
dentro de ellos los elementos metálicos 00:17:33
tienen la propiedad de que sus electrones últimos 00:17:36
los que están en las últimas capas 00:17:39
están como muy libres 00:17:41
¿por qué muy libres? 00:17:43
pues porque están digamos un poco cerquita del núcleo 00:17:45
os recuerdo que el núcleo tiene cargas positivas 00:17:49
que son los protones 00:17:52
y aquí dando vueltas y tal y tal 00:17:53
están los electrones que son cargas negativas 00:17:56
Entonces, los electrones que estén aquí, por ejemplo, súper lejos del núcleo, que es el que tiene las cargas positivas, 00:17:58
pues estos electrones tienen cargas negativas. 00:18:07
¿Son atraídos por el núcleo? Pues sí. 00:18:09
Pero al estar lejísimos del núcleo, pues tienen tendencia a irse. 00:18:11
Esto es un poco la idea filosófica. 00:18:16
Este hecho de que los electrones estén muy libres hace que los metales, por cierto, 00:18:20
esto es otra de las cosas que tenéis que decir en propiedades 00:18:25
ya me estoy adelantando 00:18:28
en propiedades 00:18:29
los compuestos metálicos 00:18:31
conducen muy bien la corriente eléctrica 00:18:34
¿por qué? precisamente 00:18:36
porque lo estaba comentando 00:18:38
porque los electrones últimos están 00:18:39
como muy libres y se pueden perfectamente 00:18:41
mover 00:18:44
al moverse perfectamente 00:18:44
los compuestos metálicos 00:18:47
conducen muy bien la corriente eléctrica 00:18:49
y el calor 00:18:52
por ejemplo, ¿vale? 00:18:52
pues la idea filosófica es la siguiente 00:18:54
voy a explicar el cómo un poquito 00:18:55
pues la idea es 00:18:57
aquí tenemos el sodio 00:19:00
el sodio enseguida 00:19:01
pierde los electrones últimos 00:19:04
lo hemos visto también antes 00:19:05
y la idea es que se forma como ion sodio positivo 00:19:06
y otro sodio 00:19:10
que ande por aquí 00:19:12
también le habrá pasado lo mismo 00:19:13
habrá perdido sus últimos electrones 00:19:15
¿por qué? porque tiene mucha tendencia a perder electrones 00:19:17
como comenté antes 00:19:19
y aquí habrá otro sodio 00:19:20
que también habrá perdido su último electrón 00:19:23
¿por qué? porque tiene mucha tendencia a perder 00:19:26
ese último electrón 00:19:28
y aquí habrá otro sodio 00:19:28
que también será Na más 00:19:30
porque también habrá perdido a su electrón 00:19:33
último 00:19:35
entonces si nos encontramos así como un grupo 00:19:36
de elementos sodio 00:19:39
que ya os digo la justificación 00:19:41
que se han convertido en iones sodio 00:19:43
pues la idea es que están aquí 00:19:45
juntitos y la pregunta sería 00:19:47
bueno, y estos iones positivos, ¿cómo es que no se repelen? 00:19:49
Pues la idea filosófica es que los electrones de todos ellos 00:19:54
no se han desprendido, pero no se han desprendido y se han ido a tomar por saco, 00:19:58
sino que andan por aquí moviéndose entre los iones positivos. 00:20:02
Moviéndose en plan muy libre, pero en plan moviéndose entre los iones positivos. 00:20:08
Formando una especie de nube, 00:20:14
se llama así incluso una especie de nube electrónica, 00:20:17
que rodea a los iones positivos 00:20:19
esa nube está formada por los electrones 00:20:22
que han soltado cada uno de ellos 00:20:24
esa nube se llama así 00:20:26
incluso se llama nube electrónica 00:20:28
pues esa nube electrónica 00:20:30
es la que al ser de carga negativa 00:20:31
mantiene unidos 00:20:34
a todos los iones positivos 00:20:35
formando entonces 00:20:38
el enlace metálico 00:20:40
o sea que el cómo 00:20:41
es que los iones positivos 00:20:44
de los metales se mantienen 00:20:46
unidos mediante la nube 00:20:48
electrónica de los 00:20:50
electrones que se han ido de 00:20:52
cada átomo. Esto sería un poco 00:20:54
la explicación y lo que tenéis que poner. 00:20:56
Ya os digo, lo podéis 00:20:59
encontrar redactado también 00:21:00
en el libro y también en internet. 00:21:02
Pero la clave es esto que os digo, es nube 00:21:04
electrónica. 00:21:06
La nube electrónica. 00:21:08
¿Qué te dije? 00:21:11
Que se os quede muy bien en la cabeza 00:21:13
las palabras clave. 00:21:14
El enlace covalente en la palabra clave era 00:21:16
compartir. Era bueno compartir 00:21:18
el lápiz y el bolígrafo. 00:21:20
Eso es compartir electrones. 00:21:23
Ese es el enlace covalente. 00:21:25
El enlace iónico, la palabra clave 00:21:26
era atracción entre iones 00:21:28
de signo contrario. Atracción. 00:21:30
Y aquí la palabra clave 00:21:32
es nube electrónica. 00:21:34
Esta es la clave de la unión 00:21:36
de los elementos metálicos entre ellos. 00:21:38
Y luego las propiedades, pues las veis 00:21:40
como digo en el libro. En el libro 00:21:42
o en internet, donde queráis. 00:21:44
pues ya os he comentado de pasada 00:21:45
pues tienen puntos de fusión y ebullición 00:21:48
altos, conducen muy bien la corriente 00:21:51
eléctrica y el calor, en fin, todo eso 00:21:53
que lo podéis mirar en el libro 00:21:55
¿vale? 00:21:56
bueno, esto es lo fundamental de este tema 00:21:58
¿de acuerdo? 00:22:00
pero me gustaría también que 00:22:02
nos aprendiéramos otra cosa que también 00:22:03
viene en el libro y también la voy a poner yo 00:22:06
y es la siguiente 00:22:09
cojo otra pizarra 00:22:10
estamos terminando 00:22:13
Entonces, los elementos no metálicos, cuando se unen con los elementos no metálicos, 00:22:14
es decir, cuando estamos hablando del enlace covalente, 00:22:20
covalente, pues he dicho que tenéis que aprenderos el cómo, quién es, y el cómo y las propiedades. 00:22:24
Pero aquí tengo que hacer una pequeña salvedad. 00:22:32
El enlace covalente, vuelvo a él otra vez. 00:22:35
Y la idea es que al hablar de propiedades del enlace covalente, de los compostos covalentes, 00:22:37
hemos de hacer una pequeña división. 00:22:43
¿Y eso? Sí, los compuestos covalentes, resulta que hay como dos tipos de compuestos covalentes. 00:22:45
¿Y cuáles son? Pues la idea es, unos se llaman atómicos, atómicos viene de átomo, atómicos. 00:22:56
Unos se llaman compuestos covalentes atómicos, y otros se llaman compuestos covalentes moleculares. 00:23:08
Moleculares. No sé cómo le llamarán en el libro, pero me imagino que será parecido. 00:23:19
Atómicos y moleculares. 00:23:25
¿Y esto qué narices es? 00:23:27
Pues vamos a poner ejemplos. 00:23:29
¿Qué es un ejemplo de compuesto covalente molecular? 00:23:31
El agua. 00:23:34
El agua es un ejemplo de compuesto covalente molecular. 00:23:35
¿Y un ejemplo de compuesto covalente atómico? 00:23:39
El dióxido de silicio. 00:23:42
Así. 00:23:45
Sería SIO2. 00:23:47
el silicio tiene valencia 4 00:23:48
el oxígeno tiene valencia 2 00:23:50
pues se cambian y se simplifican 00:23:53
y queda SO2 00:23:55
el dióxido de silicio 00:23:56
¿y en qué se diferencian? 00:23:58
porque digo que el agua es molecular 00:24:01
y sin embargo el SO2 00:24:03
le llamo atómico 00:24:05
pues fijaos la cuestión 00:24:06
si yo cojo un microscopio ultrapotente 00:24:08
esto hay por supuesto ya, claro 00:24:12
y porque hay microscopios 00:24:14
es capaz de ver incluso en el interior casi de los átomos. 00:24:16
O sea que las moléculas se ven también perfectamente. 00:24:20
Si yo analizo una molécula de agua, ¿qué veo? 00:24:23
Se ve incluso con el microscopio potente. 00:24:29
Se ve un oxígeno, aquí pegadito un hidrógeno, aquí pegadito otro hidrógeno. 00:24:31
Y luego, a tomar por saco, aquí un oxígeno, luego aquí un hidrógeno, y luego aquí un hidrógeno. 00:24:38
Esto explica la nomenclatura del agua, que es H2O, hay un oxígeno y dos hidrógenos, ¿veis? 00:24:45
Y luego aquí, a tomar por saco, un oxígeno, y aquí un hidrógeno, y aquí un hidrógeno, ¿veis? 00:24:51
Pues esto es como una pequeña familia constituida por tres miembros, el oxígeno y dos hidrógenos. 00:24:57
Esto es otra pequeña familia constituida por tres miembros, el oxígeno y dos hidrógenos, ¿ves? 00:25:05
Esto es otra pequeña familia, separaditas, ¿veis? 00:25:10
Entonces, esto se llama moléculas. ¿Qué narices es una molécula? Pues una molécula es el conjunto de unos cuantos átomos. ¿Unos cuantos? ¿A qué te refieres? Pues tres, dos, cuatro, incluso quinientos. 00:25:14
si son 500 ya no se llama molécula 00:25:30
se suele llamar macromolécula 00:25:32
que es como decir molécula gorda 00:25:35
pero en fin, molécula es 00:25:36
una agrupación de pocos átomos 00:25:39
molécula de agua, otra 00:25:40
molécula de agua, otra molécula de agua 00:25:42
¿ves? esto es el ejemplo del agua 00:25:45
se llama sustancia molecular 00:25:47
covalente porque forma 00:25:49
agrupaciones de pequeños 00:25:50
elementos químicos, formando 00:25:52
pequeñas agrupaciones, pequeñas familias 00:25:54
que se comunican entre ellas 00:25:56
si quieres, pero la movida es que es así. 00:25:59
Son moléculas separadas, ¿vale? 00:26:01
¿Y el 00:26:04
SO2? ¿Es que no es así el SO2? 00:26:05
No, porque si 00:26:07
analizamos con un ultramicroscopio 00:26:08
el SO2, veremos 00:26:10
un silicio y luego un oxígeno 00:26:12
y luego un oxígeno 00:26:15
y luego seguimos mirando 00:26:16
y veremos un silicio 00:26:18
y un oxígeno 00:26:19
y seguimos mirando y veremos un silicio 00:26:22
y un oxígeno 00:26:24
y seguimos mirando y veremos un silicio y un oxígeno 00:26:25
y un silicio y un oxígeno, y un silicio y un oxígeno, y un silicio y un oxígeno, 00:26:28
silicio, oxígeno, silicio, oxígeno, silicio, oxígeno, unidos entre ellos, 00:26:33
una movida enorme de silicios y oxígenos, ¿vale? 00:26:38
Una movida enorme, enorme, enorme, enorme, de átomos de silicio y oxígeno unidos entre ellos, ¿vale? 00:26:43
Esto es una red cristalina, red cristalina. 00:26:50
entonces 00:26:55
¿qué diferencia hay entre el agua 00:26:57
y el CO2? pues es fundamental 00:26:59
el agua forma agrupaciones 00:27:01
de pocos átomos que se llaman 00:27:04
moléculas y sin embargo el CO2 00:27:05
forma una red cristalina 00:27:08
enorme de montones 00:27:09
de átomos de oxígeno y de silicio 00:27:11
entonces claro 00:27:13
aquí se explica entonces por qué 00:27:14
tienen diferentes propiedades 00:27:17
no van a tener las mismas propiedades 00:27:19
si estas son moléculas entre ellas 00:27:21
Y esto es una movida enorme de átomos de silicio y de oxígeno. 00:27:23
Por eso tienen propiedades diferentes. 00:27:27
La cuestión sería, ¿y cómo en el examen voy a saber yo que unos son atómicos y otros moleculares? 00:27:30
Porque si me dan la fórmula, yo que analícese. 00:27:35
Porque esto es si cogemos un microscopio. 00:27:39
Pero en el examen no tenéis un microscopio para poder analizar. 00:27:41
Bueno, pero lo que yo voy a hacer es que os voy a decir quiénes, ejemplos de sustancias que se unen mediante enlace covalente atómico. 00:27:44
y os la tenéis que aprender 00:27:51
que son muy poquitos 00:27:53
pues os voy a decir unos cuantos 00:27:55
el SO2 00:27:57
el AL2O3 00:27:58
el que es óxido de aluminio 00:28:01
el carbono 00:28:05
y entre paréntesis ponéis diamante 00:28:07
curiosamente si a alguien le está 00:28:10
llamando la atención esto, el diamante 00:28:14
esas cosas que son como cristalitos 00:28:16
que son muy bonitos y que valen un montón de dinero 00:28:18
es carbono 00:28:20
es sorprendente que el diamante 00:28:22
sea átomos de carbono unidos entre ellos, a lo bestia, porque son redes cristalinas, ¿vale? 00:28:24
El carbono diamante, el carbono grafito, también, todas las minas de los látices, eso es grafito, 00:28:31
pues también son redes enormes de carbono. 00:28:39
Y fijaos, también es sorprendente que el diamante y el grafito sean en realidad lo mismo, 00:28:43
solo que el diamante vale un huevazo y el grafito no vale nada, vale muy poquito, ¿vale? 00:28:48
¿Y en qué se diferencian? Pues solo se diferencian en que, bueno, las dos son redes cristalinas, pero depende de cómo estén formadas esas redes cristalinas, dan lugar a cosas súper bonitas, como el diamante, o a cosas súper feas, como el grafito, ¿vale? 00:28:53
el óxido de silicio, el óxido de aluminio 00:29:10
el carbono diamante, el carbono 00:29:14
grafito 00:29:15
y a ver si hay algo más 00:29:16
por ahí destacable, vamos a ver 00:29:20
sí, el carburo 00:29:21
de silicio también vamos a poner 00:29:24
carburo de silicio, que se pondría 00:29:25
más o menos así 00:29:28
carburo de silicio 00:29:28
S y C 00:29:31
y ya no más, listo, estos 00:29:32
son 5, ¿no? 1, 2, 3, 4 y 5 00:29:35
pues ya está, o sea que no hay muchos más 00:29:38
en el libro no sé si vendrá alguno más 00:29:40
pero ya os digo, se cuentan con los dedos 00:29:42
de una mano, perfectamente 00:29:44
los compostos covalentes atómicos 00:29:46
son unos cuantos, y los demás 00:29:48
ya son todos compostos moleculares 00:29:50
entonces si yo en el examen os digo 00:29:52
a ver 00:29:54
clasificadme estos elementos, estos compostos 00:29:55
químicos, pues 00:29:58
la idea es muy sencilla, los compostos 00:30:00
covalentes atómicos son estos 00:30:02
los demás que sean covalentes, pues son 00:30:04
moleculares, claro, así de sencillo 00:30:06
vale 00:30:08
vale, entonces una vez que he explicado 00:30:08
las diferencias estas, me gustaría 00:30:11
después también que habláramos 00:30:13
casi estoy terminando el rollo 00:30:15
es que los compostos covalentes 00:30:17
moleculares, bueno 00:30:19
evidente, bueno antes de ir a eso 00:30:21
estas uniones de redes cristalinas 00:30:22
de oxígenos y silicios 00:30:25
ni que decir tienen 00:30:27
que tenéis que aprender las propiedades 00:30:28
claro, y que propiedades son 00:30:31
pues tienen unas fuerzas 00:30:33
que los unen inmensamente 00:30:35
fuertes, son compuestos 00:30:37
súper duros 00:30:39
el SIO2 es uno de los 00:30:40
compuestos más duros que se conocen 00:30:43
para que os hagáis una idea 00:30:45
estáis acostumbrados a verlo 00:30:47
los granos de la playa, los granos de harina 00:30:48
de la playa, que son súper 00:30:51
duros, están compuestos de 00:30:53
óxido de silicio, que son 00:30:55
súper duros, o sea que estos compuestos 00:30:57
de redes cristalinas son súper duros 00:30:59
tienen puntos de fusión y ebullición 00:31:01
súper altos, o sea que 00:31:03
bueno, os aprendéis las propiedades 00:31:05
de estos, y estos de aquí, de los compuestos 00:31:08
covalentes moleculares, sin embargo 00:31:09
no tienen unos puntos de fusión 00:31:11
y voy a decir altos, al contrario, suelen ser 00:31:13
bajos, ¿por qué? pues como son 00:31:16
moleculillas, como separaditas entre ellas 00:31:18
pues son como 00:31:20
no sé si me uno mucho 00:31:21
tal 00:31:23
sí que es verdad que estas moléculas 00:31:24
también tienen una cierta unión entre ellas 00:31:27
esta con esta, esta con esta 00:31:29
esta con esta, y eso me da pie 00:31:31
a lo último que voy a decir ya hoy, que es 00:31:33
Las fuerzas intermoleculares. 00:31:35
Con esto terminamos la clase. 00:31:40
Fuerzas intermoleculares. 00:31:41
Intermoleculares. 00:31:47
Y entonces, ¿qué es eso de las fuerzas intermoleculares? 00:31:49
Pues las fuerzas intermoleculares son precisamente las fuerzas que unen las moléculas entre ellas. 00:31:52
¿De acuerdo? Eso es un poco la idea. 00:31:59
¿Y qué tipos de fuerzas son? 00:32:02
Pues voy a... y con esto termino la clase. 00:32:03
pues las fuerzas intermoleculares 00:32:05
es decir que las que unen moléculas 00:32:09
son, se pueden clasificar en 00:32:10
fuerzas que se llaman de puente de hidrógeno 00:32:12
puente de hidrógeno 00:32:15
todo eso está en el libro 00:32:19
todo eso está en internet 00:32:21
puente de hidrógeno 00:32:23
y fuerzas de Van der Waals 00:32:26
se escribe así 00:32:28
fuerzas de Van der Waals 00:32:30
Van der 00:32:32
y aquí 00:32:34
creo que es así 00:32:36
en vez de que se escribe así. 00:32:37
Puente de hidrógeno y cuerdas de Van der Waals. 00:32:40
Entonces, de aquí una pequeña cosa. 00:32:42
Si tienes que saber lo que es esta clasificación, 00:32:44
decir que estas fuerzas de aquí son muy, muy grandes, 00:32:46
muy fuertes, 00:32:50
y estas son más bien débiles. 00:32:54
Estas son más bien débiles. 00:32:58
¿De acuerdo? 00:33:00
Acabo de terminar la clase, por cierto. 00:33:01
No sé si me voy a pasar de... 00:33:03
A ver, a ver, a ver, a ver, a ver, a ver, a ver. 00:33:05
9 y 8. 00:33:07
No, todavía queda tiempo, yo creo, ¿no? 00:33:08
Vamos a ver. 00:33:10
Sigo terminando rápidamente. 00:33:11
Los puentes hidrógenos son muy fuertes 00:33:13
y los de Van der Waals son débiles. 00:33:15
Y luego, dentro de las fuerzas de Van der Waals 00:33:17
se las clasifican en unas fuerzas que se llaman 00:33:20
Dipolo-Dipolo 00:33:22
Dipolo-Dipolo 00:33:23
y otras que se llaman 00:33:27
bueno, fuerzas de London. 00:33:30
Vale. 00:33:36
Con que os sepáis esto, ya con esto me vale. 00:33:37
Quizás el próximo día daré un poco de retazo más sobre esto. 00:33:40
pero esto más bien 00:33:43
es que entraría más bien en primero 00:33:45
de bachillerato, ¿vale? Pero me interesa 00:33:47
sobre todo que sepáis que hay puentes 00:33:49
de hidrógeno y fueras de Van der Waals 00:33:51
y dentro, que las puentes de hidrógeno son 00:33:53
muy fuertes y estas son débiles 00:33:55
y que estas se clasifican en dipolo-dipolo 00:33:56
y estas, dipolo-dipolo y las de London 00:33:59
que también se llaman. Pues se llaman 00:34:01
de London o de dispersión. 00:34:03
O de dispersión. 00:34:05
Dispersión. 00:34:10
Así, vale. Bueno, voy a mirar 00:34:11
a ver a qué hora termina la clase, que no nos pasemos 00:34:13
no nos pasemos 00:34:15
no, todavía no nos hemos pasado 00:34:18
¿a qué hora termina la clase? 00:34:19
a las nueve y cuarto 00:34:23
vale, pues en realidad 00:34:24
son las nueve 00:34:26
nueve cincuenta y siete 00:34:29
no, todavía falta 00:34:31
son las nueve ahora 00:34:32
pues ya es hasta las nueve 00:34:33
hasta las nueve y cuarto creo que es 00:34:35
vale, pues entonces todavía sigue un poquito 00:34:38
vale 00:34:40
vamos a cerrar esto 00:34:40
Entonces, ya os digo, de esto, pues nada más, ¿vale? 00:34:46
Entonces, ya, estos últimos minutos que quedan de clase, 00:34:48
si alguno quiere mirar el libro y quiere profundizar un poquito más en Puente de Hidrófilo y Fuerzas del Derbal 00:34:51
y decirme las características y profundizar un poquito de esto, pues me parece fenomenal. 00:34:57
Pero esto ya entraría más bien en el temario de primero, ¿eh? 00:35:03
Pero ya os digo, si en el examen me lo ponéis, pues me alegra bastante. 00:35:05
Me alegra bastante ver que los alumnos van más allá de lo que el profesor les dice, ¿vale? 00:35:09
Bueno, y ya como fin de fiesta, para ir terminando más o menos la clase, 00:35:14
pues lo que puedo hacer es ir poniendo algunos cuantos ejercicios de formulación orgánica 00:35:20
para enlazar un poco con lo del último día. 00:35:26
Entonces, voy a poner aquí alguno. 00:35:29
Jesús, son y diez. 00:35:32
Ah, que ya es la hora. 00:35:34
No, pero que termina el cuarto y son y diez. 00:35:36
O sea, quedan cinco minutos. 00:35:39
Cinco minutos, vale. 00:35:40
Pues entonces, pongo un ejercicio aquí de formulación orgánica y lo dejamos ya por hoy. 00:35:41
Entonces, me estoy terminando este de aquí. 00:35:47
Venga, a ver si acertáis este. 00:35:51
Si lo acertáis, nos cerramos ya la clase. 00:35:52
Y si no lo acertáis, pongo otro. 00:35:56
Venga, a ver. 00:35:58
A ver si alguien lo acierta. 00:36:02
¿Nadie lo acierta? 00:36:10
Da igual que falléis, ¿eh? 00:36:14
No importa fallar. 00:36:16
Venga, pero atreveros. 00:36:17
Vale, veo que no estáis... 00:36:24
No lo recordáis o no os atrevéis a decirlo, pero lo voy a decir yo entonces, ¿vale? 00:36:28
Entonces, lo que tenemos es que este compuesto tiene enlaces dobles. 00:36:32
Como tiene enlaces dobles, es un compuesto que se llama alqueno. 00:36:35
Así. 00:36:39
Es un compuesto que se llama alqueno. 00:36:40
Y la cuestión está en que tiene un doble enlace aquí, que es en el carbono 1. 00:36:42
Empezaríamos a contar por aquí, porque está más cerca el doble enlace de ese extremo. 00:36:47
Este es el carbono 1, carbono 2, carbono 3, carbono 4, ¿vale? Así. 00:36:50
Y entonces, pues esto es un but, porque son cuatro carbonos, but, uno, dos, tres y cuatro, but, y luego uno, eno. 00:36:54
Así de fácil es. 00:37:04
O sea, que hay que decir but, significa que hay cuatro carbonos, uno, dos, tres y cuatro, 00:37:05
que es un eno, puesto que tiene un doble enlace, y luego la posición donde está. 00:37:08
Fijaos que este compuesto químico, el doble enlace también podría estar puesto aquí, entre medias. 00:37:13
Así, en plan aquí así, ¿no? 00:37:20
y si estuviera ahí 00:37:21
entonces sería 00:37:24
but 00:37:25
but 00:37:26
dos enos 00:37:27
así 00:37:28
¿ves? 00:37:30
¿y no se puede poner 00:37:31
uno but eno 00:37:33
junto? 00:37:35
sí 00:37:36
antiguamente se hacía así 00:37:36
antiguamente 00:37:37
a mí me gusta más 00:37:39
por cierto 00:37:40
o sea yo cuando lo estudié esto 00:37:40
ya se hacía así 00:37:42
uno but eno 00:37:44
o este 00:37:44
dos but eno 00:37:45
me parecía más lógico 00:37:47
y más bonito 00:37:48
pero lo han cambiado 00:37:48
esta gente que está mandando 00:37:51
en los organismos internacionales 00:37:53
no sé qué coño está pensando 00:37:55
que dice que esto es un rollo 00:37:56
pásame el boot 1eno 00:37:58
¿de qué vas? o sea, ¿cómo que te pase el boot 1eno? 00:38:00
en fin 00:38:04
pero tenemos que aprenderlo como se dice ahora 00:38:05
se dice así, antiguamente se decía así 00:38:07
bueno, pues lo dejamos 00:38:09
entonces ya por hoy 00:38:11
y nada, ya os digo, mirad en el libro 00:38:12
este tema de hoy es muy teórico 00:38:15
miradlo en el libro por favor 00:38:17
y tenemos un montón de días 00:38:19
en que no te callan muchas casas, hay un montón de días 00:38:21
para repasar todas estas cosas, ¿vale? 00:38:23
Bueno, pues nos vemos 00:38:26
en el próximo día, ¿vale? 00:38:27
Venga, pues hasta luego 00:38:29
voy a quitar esto 00:38:30
la grabación 00:38:32
detener la grabación 00:38:35
Subido por:
Jesús R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
11
Fecha:
13 de enero de 2021 - 16:11
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
Duración:
38′ 38″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
78.25 MBytes

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