P2. Problema 8 | Mediateca de EducaMadrid

Venga, siguiente ejercicio, de nuevo, utilizando reactivos comerciales. 00:00:00

Tenemos que preparar ahora un volumen de disolución. 00:00:04

250 mililitros de disolución de ácido nítrico, HNO3, que esté a una concentración de 0,1 molar. 00:00:09

¿Vale? Es decir, a preparar, a preparar. 00:00:20

Pues necesitamos una disolución con un volumen de disolución de 250 mililitros en cuyo interior la concentración sea de 0,1 molar y tiene que ser de ácido nítrico, HNO3. 00:00:25

Y tiene que ser en agua, ¿vale? O sea que utilizamos agua como disolvente. Pero tenemos que partir de un producto comercial, recordad, un frasquito que está lleno, está lleno de ácido nítrico, HNO3, está lleno de ácido nítrico, 00:00:49

pero con riqueza del 68% y nos dice también la densidad, la densidad de esta disolución, esto es muy importante, esta densidad es la de la disolución, 1,4, ¿vale? 00:01:13

Bueno, pues nos preguntan que calculemos cuál es la cantidad de ácido nítrico que necesitarás de este reactivo comercial, de este producto comercial. 00:01:28

Pues lo primero que se nos puede venir a la mente es calcular la masa, ¿no? 00:01:49

La masa que necesitaré sacar de este reactivo 00:01:56

Tengo la molaridad de la disolución que quiero preparar, que son 0,1 molar 00:02:00

Esto es igual al número de moles de soluto, es decir, de ácido nítrico, de HNO3 00:02:06

partido por volumen de disolución, que son 0,25 litros. Si despejo, obtengo los moles de ácido 00:02:13

nítrico que habrá presentes en esa disolución. 0,1 por 0,25 nos da 0,025 moles de ácido nítrico. 00:02:23

podemos calcular la masa que pesan esos moles de ácido nítrico. Tengo que saber el peso molecular del ácido nítrico. Eso es muy importante, ¿vale? 00:02:38

El peso molecular del ácido nítrico os lo tengo que dar. Peso molar del ácido nítrico. Pues el peso molar del ácido nítrico son... 00:02:57

Bueno, vamos a sustituir, ¿no? Tenemos 0,025 moles es igual a la masa de soluto entre el peso molecular que son 63,01 gramos por mol. 00:03:14

Pues de aquí sacamos cuánta masa tiene que haber, cuánta masa de ácido nítrico tiene que haber metida aquí, en nuestra disolución a preparar, ¿vale? Y esa masa es de 63,01 multiplicado por 0,025. 00:03:29

Nos da una masa de 1,58 gramos. 1,58 gramos. Porque mol y mol se van y nos quedan gramos. Gramos de ácido nítrico. Ahora, ¿qué tendremos, qué cantidad tendremos que sacar de la disolución? 00:03:54

Porque el ácido nítrico en este tarrito está en estado líquido. Pues, ¿qué tendremos que hacer? Este 68% es en masa de riqueza. Recordad que siempre es en masa. 00:04:19

Tendremos la masa del soluto entre la masa de la disolución por 100 00:04:38

La masa del soluto es la que acabo de calcular aquí 00:04:47

Por lo tanto, lo que me queda hacer es calcular la masa de la disolución que tengo que extraer de ese tarro 00:04:51

Si hago los calculitos, me sale que esa masa es de, tiene que ser la masa de absoluto, que son 1,58 por 100 entre 68. Pues tengo que sacar una masa de ahí de 2,62 gramos de disolución. 00:05:00

Por eso nos dan la densidad, porque ahora lo que tenemos que hacer es, un líquido no se puede pesar, no puedo pesar líquido, ¿vale? Lo tengo que extraer con pipetas, lo tengo que extraer con utensilios volumétricos. 00:05:23

Así que esa masa la tengo que transformar en volumen. ¿Cómo? Pues utilizando la densidad de la disolución. Que la densidad de la disolución es masa de disolución entre volumen de disolución. 00:05:39

Como conozco esa densidad que es 1,4, 1,4 gramos por mililitro, esto va a ser igual a la masa de la disolución que acabo de calcular, 2,62 gramos de disolución entre el volumen de esa disolución. 00:05:51

Bueno, pues este volumen nos da 2,62 entre 1,4, es decir, 1,87 mililitros de la disolución comercial, ¿vale? 00:06:13

Aquí tiene que estar expresado en volumen. ¿Por qué? Porque este producto está en estado líquido. El producto que era hidróxido de sodio del anterior ejercicio era sólido. Por eso extraíamos la masa, porque podemos pesar el polvillo del hidróxido de sodio. 00:06:36

Bueno, pues ¿cómo sería el procedimiento? Tendríamos que calcular la cantidad de ácido nítrico. Pues esta no. Tendría que coger esta cantidad de volumen de la disolución. 00:06:56

Porque en este volumen de disolución están los 1,58 gramos de HNO3 que necesitamos para conseguir la concentración de 0,1 molar. 00:07:12

Si tuvieras que preparar 100 mililitros de esta disolución, ¿qué cantidad de ácido nítrico necesitarías? El apartado B nos dice que si tuviese que preparar un volumen de disolución de 100 mililitros, ¿qué cantidad de ácido nítrico necesitarías? 00:07:30

cantidad de ácido nítrico? 00:07:58

Pues muy sencillo. 00:08:07

Regla de tres. 00:08:10

¿Cuál es el volumen de esta disolución 00:08:12

que acabo de preparar? 00:08:15

250, ¿no? 00:08:16

Es decir, 00:08:19

que si en 250 mililitros 00:08:21

tengo... 00:08:25

La cantidad me la podéis poner 00:08:30

en masa, ¿vale? 00:08:32

De HNO3 o también el volumen propio 00:08:34

de la disolución. Vamos a utilizar la cantidad como masa. 1,58 gramos de HNO3. ¿Vale? Pues en 100 mililitros, ¿cuánta cantidad cogeré? 00:08:37

Pues tendría que hacer 100 por 1,58 entre 250, es decir, 0,63 gramos de HNO3. 00:08:53

Si hubiese querido saber que esto es mucho más práctico, ¿no? El volumen de disolución, ¿quién necesitaría coger de la disolución comercial? Pues lo que tendría que hacer es tan sencillo como si para 250 mililitros de disolución he necesitado un volumen de disolución comercial de 1,87 mililitros, 00:09:10

Pues ¿cuál será el volumen de la disolución comercial? Pues 1,87% entre 250, es decir, 0,75 mililitros de la disolución comercial, porque en estos 0,77 mililitros están los 0,63 gramos de HNO3. 00:09:47

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