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B2Q U13.2.2 Polimerización por adición - Contenido educativo
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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES
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Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases
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de la unidad 13 dedicada a los polímeros. En la videoclase de hoy estudiaremos las reacciones
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de polimerización por adición. Vamos a ver a continuación la otra gran familia de reacciones
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de polimerización, que son las polimerizaciones por adición. Estas son sustancialmente distintas
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de las que acabamos de ver, de las reacciones de polimerización por condensación. En primer
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lugar, las reacciones de polimerización por condensación fundamentalmente ocurrían
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en polimerizaciones naturales. Bien, pues en este caso, los polímeros sintéticos se
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van a obtener fundamentalmente por adición. En aquel caso, lo que ocurría es que en cada
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A paso, en cada unión de un monómero con el polímero creciente, se liberaba un compuesto de pequeña masa molecular.
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Habíamos visto un poliéster de 100 poliamidas que se liberaba agua.
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Pues bien, en este caso no va a ser así, no se va a eliminar ningún compuesto.
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Así pues, en aquel caso, la fórmula empírica no coincidiría con la del monómero.
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En este caso sí, la fórmula empírica del polímero coincidirá con la del monómero.
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Y por otro lado, en aquel caso, la masa molecular del polímero no era un múltiplo entero.
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múltiplo natural de veces la masa molecular del monómero, en este caso sí va a ser así.
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En aquel caso, la polimerización por condensación nos recordaba a las reacciones de condensación,
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que son en esencia las reacciones que van a producir la unión del monómero con el polímero creciente.
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Pues no es de extrañar que en este caso el nombre de polimerización por adición nos recuerde precisamente a eso,
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a la forma en la cual se va a producir la unión del monómero con el polímero creciente.
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Las reacciones de adición son aquellas en las que una insaturación, un doble o un triple enlace,
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en los ejemplos que nosotros veamos vamos a tener siempre dobles enlaces, se abren, se rompen.
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De tal forma que en el caso de las reacciones por adición que veíamos en la unidad anterior,
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pues había un compuesto reactivo que se partía y cada uno de los dos trozos iba a parar
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a uno de los dos carbonos adyacentes de la insaturación que se había roto.
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Bueno, en este caso no va a ser exactamente así.
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una vez que se rompan las insaturaciones, lo que va a ocurrir es que por uno de los extremos el monómero se va a unir al polímero creciente
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y por el otro de los extremos al siguiente monómero y así consecutivamente.
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Igual que veíamos en el caso anterior, en el caso de las polimerizaciones por condensación,
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vamos a comenzar viendo un ejemplo de una dimerización.
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Vamos a considerar como monómero un compuesto realmente sencillo.
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Como podéis ver, tenemos CH2, un doble enlace, aquí tenemos la insaturación, nada más empezar, CH, y luego aquí este radical va a representar y lo que sigue.
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Vamos a representar de esta manera, si este R fuera un hidrógeno, aquí tendríamos un eteno, y si este R fuera cualquier otra cosa, lo que vamos a tener es un monómero más complicado.
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Vamos a dejarlo así, CH2 doble enlace, CHR, para representar de esta manera un monómero cualquiera, genérico, con tal de que tenga una insaturación en el primer enlace.
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Necesitamos romper el doble enlace y quienes se encargan de esto va a ser, como vemos aquí, un catalizador radicalico. Aquí lo que vamos a tener es una sustancia que va a ser un radical libre. Eso está representado por este puntito junto a la A, que va a ser el nombre de este catalizador.
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Este puntito, os recuerdo, que representa un electrón en un orbital, un electrón desapareado en un orbital.
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Este electrón es muy reactivo, este electrón está buscando completar, aparearse con otro electrón para completar el orbital,
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y lo que va a hacer es atacar este doble enlace, rompiéndolo.
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De tal manera que lo que va a pasar es, supongamos que este A ataca a este átomo de carbono,
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lo que va a pasar es que cuando este doble enlace de la saturación se rompe, me va a quedar un electrón libre en un orbital de este átomo de carbono
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y otro electrón libre en un orbital de este átomo de carbono.
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Y vamos a suponer que es ese electrón, el de este átomo de carbono de la izquierda, el que se va a parear con el electrón del catalizador radical.
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El orbital que contiene ese electrón del carbono se va a solapar con el orbital que contiene este electrón de A y se va a formar un enlace.
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Vamos a dejar de momento esta primera parte donde tenemos el primer monómero que ha sido atacado por este catalizador A.
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Vamos a pasar al segundo monómero.
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Este segundo monómero también va a ser atacado por el mismo catalizador radicalico A y vamos a suponer que ocurre exactamente algo parecido.
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Lo que va a ocurrir es que este electrón libre va a atacar al doble enlace y en este caso vamos a suponer que ataca a este átomo de carbono que hay aquí a la derecha.
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El doble enlace se va a romper, me va a quedar un electrón desapareado en un orbital de este átomo de carbono, otro electrón desapareado en un orbital del átomo de carbono de la derecha
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y supongamos que lo que va a ocurrir en este caso es que es este electrón el que se va a combinar con este otro, se va a parear, van a solapar los orbitales A y este átomo de carbono
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formándose un enlace sencillo entre este átomo de carbono y este A.
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De momento, con eso, lo único que he conseguido, lo único que he descrito es cómo se rompen los enlaces dobles.
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¿Cómo se forma la unión entre los dos monómeros?
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Pues lo que he descrito hasta este momento me estaba dejando un electrón libre en este átomo de carbono
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y otro electrón libre en este otro átomo de carbono.
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Bien, pues lo que puede ocurrir es que esos dos electrones se apareen, los orbitales que contienen ese electrón en este y en este átomo de carbono se solapan y van a formar un enlace sencillo.
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Todo esto que acabo de describir es lo que tenemos representado aquí como producto.
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A se une con un enlace sencillo con este átomo de carbono, aquí lo tenemos.
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Este enlace doble se convierte en un enlace sencillo porque la desatación se rompe.
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Aquí tengo CH con el resto de la cadena.
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Este carbono forma un enlace sencillo con este otro átomo de carbono del otro monómero, es este enlace que tenemos aquí, CH2.
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Esta insaturación se rompe, igual que pasaba con la anterior, me quedaría este enlace sencillo.
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A continuación tengo este CH con el resto de la cadena, CH con el resto de la cadena, y este carbono es el que se ha unido con el catalizador radicálico, aquí tengo este enlace con A.
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Y entonces, si yo tenía CH2CH y el resto de la cadena de la unión, lo que tengo es CH2CH y el resto de la cadena unido con CH2CH y el resto de la cadena.
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Y lo que me queda aquí al inicio y al final de la cadena son esos catalizadores que iniciaban como radicales la reacción rompiendo las insaturaciones.
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He dicho, supongamos que este catalizador radicalico atacara a este átomo de carbono, supongamos que este catalizador radicalico atacara a este otro átomo de carbono, y es que en principio podría ser que este catalizador radicalico no fuera selectivo, que cuando se encuentra con esta alta densidad de electrones que forma el doble enlace y lo ataca, pudiera unirse indiscriminadamente con uno o con otro.
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Otra posibilidad, que podría ser, sería que cuando los dos A, los dos catalizadores, atacan a los dos monómeros, se quedarán unidos con el CH2.
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Yo aquí he descrito qué pasaría si A se uniera al CH2, si A se uniera al CH, que está unido con el resto de la cadena.
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Bueno, pues si A se uniera al CH2 en ambos casos, lo que yo obtendría es algo parecido al anterior, no lo mismo, evidentemente.
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Tendría A unido con este CH2, A unido con este CH2 y ahora quienes unirían los monómeros entre sí serían un electrón desapareado en este átomo de carbono, el que está unido al resto de la cadena, con el electrón desapareado de este otro átomo de carbono, el que está unido al resto de su cadena.
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Y entonces lo que obtendríamos como producto es A unido con este CH2, el enlace doble se convierte en simple, CH con el resto de la cadena, este carbono unido con este CH unido al resto de la cadena, estoy describiendo ahora mismo este enlace que es el que une los dos monómeros, este enlace sencillo, una vez que se ha roto la insaturación, CH2 que está unido con el catalizador radicalico A.
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Así pues, podríamos tener esta posibilidad, podríamos tener esta otra. Hay una posibilidad más que no voy a añadir por no ser excesivamente prolijo.
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Pero con esto lo que os quiero señalar es que, salvo que este catalizador sea selectivo y vaya a unirse especialmente con uno o con otro de los carbonos,
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Tened en cuenta que son distintos en el sentido en el que este es un carbono primario y está más hidrogenado que este otro carbono que es secundario y que está menos hidrogenado.
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Supongamos que este R no fuera un hidrógeno, si fuera un eteno esta discusión es completamente paladín.
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Bueno, pues como os decía, salvo que este catalizador radicalico fuera selectivo, yo puedo obtener uniones de este tipo o de este otro.
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Y fijaos, solo con el dímero ya tengo cosas distintas.
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En esencia lo que voy a tener son CH2, CH unidos con el resto de la cadena, pero la forma en la que están unidos entre sí puede ser alterna, CH2, CH cadena, CH2, CH cadena, o podría ser una diferente, CH2, CH cadena, CH cadena, CH2.
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De momento, con este monómero tan sencillo y sólo con el dímero, sin necesidad de formar el polímero, estamos viendo que la cadena principal está formada por CH2 o bien CH unidos con restos de la cadena del monómero.
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Y que la forma en la que estos van a estar unidos entre sí, estos eslabones van a estar unidos entre sí formando la cadena principal, es variada.
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CH2, CH con resto de cadena, CH2, CH con resto de cadena, pero no tiene por qué ser así.
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Yo podría tener dos CH2 seguidos, eso no lo he representado, pero sí podría tener CH con resto de la cadena seguidos.
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En lo que sigue, cuando hable de la polimerización, me voy a restringir a un caso sencillo.
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No voy a tener en cuenta todas las distintas posibilidades de cómo pueden unirse los monómeros entre sí.
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Fijaos que aquí lo que he tenido en cuenta es que puedo escribir el monómero de esta manera y unirlo tal cual.
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A uno de ellos le puedo dar la vuelta y unirlos.
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Eso significa que cuando yo ahora, a continuación, vaya a unir para formar la polimerización el resto de monómeros,
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cuando vaya a añadir el siguiente, puede estar, llamémosle, del derecho o del revés, arbitrariamente.
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Eso es lo que no voy a representar. Voy a poner únicamente un único sentido. Pero tened en mente, cuando llegue al final del todo, lo voy a mencionar, tened en mente que cuando se produce este tipo de reacciones es posible que los monómeros se conecten de una u otra manera.
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Insisto, salvo que estos catalizadores o la forma en la que yo diseñe la reacción sea selectiva.
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En lo que respecta a la reacción de polimerización, desde el momento en el que aparecen radicales, el tipo de reacción va a ser aquella que describimos en su momento en la unidad pasada, en la cual teníamos una fase de iniciación, de propagación y de terminación.
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En este caso ya tenemos un radical libre, que es A, el catalizador radicálico, y lo que vamos a hacer es que va a atacar a uno de los monómeros para iniciar el proceso.
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En este caso, iniciación no supone la creación del radical, sino que en este caso supone generar un radical a partir de uno de los monómeros, que como podéis ver, inicialmente no tenía ningún electrón desapareado.
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En este caso, por simplicidad, vamos a suponer que este radical ataca el doble enlace y se va a combinar con este primer átomo de carbono, el del CH2.
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De tal forma que, una vez que se rompe el doble enlace, me va a quedar un electrón desapareado en este átomo de carbono, un electrón desapareado en este primer átomo de carbono.
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Ese es el que forma el enlace con A, y aquí lo tengo, A formando enlace con CH2.
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Entonces, enlace sencillo, que sería lo que me queda de la insaturación una vez que se ha roto el doble enlace, y este puntito lo que representa es el electrón desapareado que le queda a este carbono, el que proviene de la ruptura homolítica de este segundo enlace en el doble enlace.
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Iniciación, puesto que yo tenía un monómero que no era un radical y ahora lo que tengo es un primer monómero para continuar el polímero que ya sí tiene un radical.
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Este carbono tiene un electrón desapareado en un orbital.
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En lo que respecta a la iniciación, esta no es la única posible iniciación.
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Podría haber ocurrido que este A hubiera atacado el doble enlace y que se hubiera unido no a este primer átomo de carbono, sino al segundo.
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Esa segunda iniciación es perfectamente posible, pero por simplicidad en lo que me queda del desarrollo de la polimerización, no lo voy a considerar.
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La fase de propagación corresponde con el crecimiento del polímero.
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Lo primero que vamos a hacer es la propagación a partir del monómero para formar el primer dímero.
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Vamos a poner a reaccionar el primer monómero iniciado como radical libre que habíamos visto en la fase anterior con un segundo monómero. Aquí tenemos CH2CHR.
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En todo caso lo que va a ocurrir es que el radical libre va a atacar el doble enlace, se va a romper la insaturación y en todo caso lo que va a pasar es que tendremos un electrón desapareado en este primer átomo de carbono y un segundo electrón desapareado en este segundo átomo de carbono.
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los que se obtienen por la rotura homolítica del segundo de este doble enlace.
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En todo momento lo que vamos a considerar es que es el electrón desapareado de este primer átomo de carbono
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el que va a formar un enlace al solapar los orbitales con el electrón desapareado en el radical libre anterior,
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el que ha producido, el que ha inducido la rotura del doble enlace.
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Y entonces en todo caso lo que vamos a considerar es que lo que teníamos se une con el siguiente monómero
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a través de este átomo de carbono, el número 1.
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Aquí tendremos un enlace sencillo y en todo caso lo que obtendremos va a ser un radical libre
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en el que será este segundo átomo de carbono el que tenga, y lo representaremos aquí arriba
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igual que hicimos anteriormente, el electrón de esa pared.
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En este caso lo que tendremos será el radical libre, el catalizador que tenemos al inicio de la fase de iniciación,
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CH2, CHR, unido con el enlace sencillo, con CH2, enlace sencillo, CHR y ese electrón desapareado estaría aquí arriba.
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Eso, como podéis ver, es lo que tenemos aquí. A, CH2, CHR, hasta aquí lo que teníamos como primer monómero, el radical libre se ha propagado, se ha trasladado, aquí ya no aparece.
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Se ha formado un enlace sencillo que sería este con este CH2, aquí lo tenemos, enlace sencillo y luego CHR, el resto de la cadena, de este segundo monómero y aquí, tal y como hemos dicho, el radical libre, ese electrón de esa pared.
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Esto va a ocurrir n veces y llegará un momento en este paso en el que nos iremos dando cuenta de que siempre que se produzca la unión de esta manera, insisto, en que podría ser que se produjera la unión por este átomo de carbono o bien por este otro, pero por simplicidad en el discurso vamos a considerar que fuera siempre en este mismo sentido, si repetimos esto unas cuantas veces veremos que lo que tenemos es en el centro siempre lo mismo.
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Dejando a un lado este radical libre y este CH2, lo que vamos a tener es una repetición continua del CHRCH2, CHRCH2, CHRCH2, para terminar con, del último monómero, este CHR con el radical libre.
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Un poco en la línea de lo que habíamos visto anteriormente cuando hacíamos la representación de los polímeros en las reacciones de condensación.
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Bien, el primer monómero es diferente, en este caso porque tengo el A, el catalizador radicalico.
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El último de los monómeros que va a formar el polímero también va a ser diferente, en este caso porque va a contener este radical.
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Y la parte del centro va a ser la repetición continua de lo mismo, CHRCH2, CHRCH2.
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En este caso, que lo que hemos hecho es unir dos monómeros, lo que tengo es este CHRCH2 una única vez.
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Tantas veces como se produzca la unión, tantas veces como tendría este CHRCH2.
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Llegará un momento a lo largo de la propagación en el que lo que tenga sea algo como esto.
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a CH2, CHRCH2 repetido, pongamos n-1 veces, y a continuación CHR con el radical libre.
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Esto sería la unión de una cantidad arbitraria que sería de n monómeros.
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Y tengo n-1 uniones de n monómeros, por eso tengo CHRCH2 repetido n-1 veces.
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Supongamos que esta unión de n monómeros, formando este primer polímero, lo voy a unir para acabar de finalizar con el CH2CHR.
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Vamos a ver cómo crece esto.
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Lo de siempre, supongamos que se rompe el doble enlace, me quedaría un electrón desapareado en cada uno de los átomos de carbono.
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Supongamos que la unión de lo que tengo como polímero creciente con este nuevo monómero es a través de este primer carbono.
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Se formaría aquí un nuevo enlace sencillo, enlace sencillo, y aquí vuelvo a tener un radicativo. ¿Qué es lo que tengo? Pues si os dais cuenta, a CH2, lo escribo, este CHRCH2 repetido n-1 veces, a estas n-1 repeticiones se le añade una más.
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Fijaos que sería CHRCH2. Así que lo que tengo es el CHRCH2 n veces. Y para finalizar, el CHR con el electrón desapareado, el radical.
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Así pues, podemos ver que cada vez que yo añada un monómero a este polímero creciente, lo que va a pasar es que va a tener exactamente lo mismo al inicio, lo mismo al final, pero este CHRCH2 va creciendo.
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Cada vez que añado un nuevo monómero, en lugar de n-1 tendré n, n-1, n-2 y así sucesivamente.
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La fase de terminación es aquella en la cual dos cadenas que contienen un radical cada una de ellas
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se unen entre sí eliminando los radicales.
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Es en el momento en el cual se termina la reacción en cadena,
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aquella en la cual se va produciendo la polimerización por adición de sucesivos monómeros a la cadena que nosotros estamos considerando.
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Aquí os voy a presentar dos posibles terminaciones. Supongamos que tenemos cadenas como las anteriores, las que he estado describiendo en la fase de propagación.
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La primera que fuera ACH2 y esta parte que se repite n veces CHR con el radical y una segunda con un tamaño distinto, no tiene por qué ser del mismo tamaño, ACH2, esto que está repetido m veces en lugar de n y luego CHR y aquí tengo el radical.
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Podría ser que estas dos cadenas, una de longitud n más 1 y otra m más 1, la repetición n y la repetición m, se unirán entre sí.
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A través de estos radicales, estos electrones desapareados, se aparean.
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Son los átomos de carbono los que solapan los orbitales y entonces lo que obtengo es algo como esto que tengo aquí.
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ACH2, este elemento que se repite CHRCH2N veces, CHR, hasta aquí el primer trozo de cadena, este enlace es la unión de este átomo de carbono con este otro, solapando este electrón y este otro electrón que estaban inicialmente desapareados,
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Y a continuación el resto de esta cadena, pero evidentemente puesto en sentido contrario. CHR, aquí lo tendría. CH2CHR, insisto en que estoy leyéndolo en sentido contrario, repetido M veces.
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Y por último CH2A. Esta es una posible terminación.
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Si os dais cuenta, el terminar la cadena de esta manera, cuando yo he estado uniendo continuamente los monómeros en el mismo sentido, introduce aquí un pequeño cambio.
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CH2, CHR, CH2, CHR, CH2, CHR, CH2, CHR. Tengo esa alternancia continua.
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Y de golpe, CH2, CHR, CHR, CH2, CHR, CH2.
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Si os dais cuenta, aquí tengo dos CHR unidos, contiguos, sin un CH2 entre medio.
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Esta forma de determinar introduce esa contigüedad de los CHR,
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que de todas formas podría haber obtenido en cualquier momento en el que yo hubiera unido un monómero en sentido contrario que he estado considerando continuamente.
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Este tipo de uniones, donde tengo dos CHR seguidos o incluso dos CH2 seguidos, no van a ser raros dentro de la cadena.
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La otra posibilidad para terminar la cadena es mucho más directa.
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Supongamos que lo que yo tenía era la cadena creciente de antes, ACH2, el CHRCH2N veces y el CHR con el electrón desapareado,
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y que la forma de terminar la cadena es introducir un nuevo acatalizador radicalico.
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Y que lo que ocurra sea que el crecimiento de la cadena termine porque este propio catalizador es el que se une
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a través de este lector desapareado con el lector desapareado del radical en la cadena inicial.
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Y entonces aquí se forma un enlace sencillo, desaparecen los radicales y la propagación de la cadena termina.
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Lo que tendría en ese caso es algo mucho más sencillo, algo mucho más directo.
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A, CH2, CHR, CH2, CHR, CH2, CHR, repetido N veces hasta finalizar con CHR, CH2, CHR y por último el A.
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Como he mencionado anteriormente, salvo que A sea absolutamente específico, de tal manera que se una siempre con el mismo carbono cuando yo estoy formando la unión del siguiente monómero con el dímero,
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Yo lo que voy a tener, perdón, con el límero, con la cadena, con el polímero creciente, yo lo que voy a tener en principio son repeticiones de CHRCH2, CHRCH2, pero también CH2 y CH2 seguidos y también CHR y CHR seguidos.
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El tenerlo así tan ordenadito, CH2, CHR, CH2, CHR, puede que no sea así.
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No obstante, es una posible representación y representaría esta forma de escribir el polímero la forma más sencilla, la forma más limpia de poder hacerlo.
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De hecho, esta forma de escribir el polímero es la que yo voy a utilizar para en un momento dado poder escribir una reacción simplificada.
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Tened en cuenta que resulta muy complicado representar la fórmula de un polímero con una cantidad arbitraria de átomos de carbono donde los elementos de la cadena central están repetidos de formas arbitrarias.
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Quiero decir, yo puedo tener CHRCH2, pero puedo tener CH2CH2, pero puedo tener CHRCHR y todos estos combinados en cantidades arbitrarias. ¿Cómo se representa eso?
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Bueno, pues de una forma muy complicada. Cuanto más complicada sea la fórmula, más complicada sea la representación.
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Bien, ¿cuál es la representación más sencilla? Pues la representación más sencilla sería la de algo como esto, que por eso lo he puesto aquí.
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Aquí lo que leo en última instancia es, aparte de una al inicio, aparte de una al final, que siendo un catalizador en principio no formaría parte de la cadena,
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no tendría por qué considerarlo como parte de la cadena, lo que tengo es CH2, CHR, CH2, CHR, CH2, CHR, N veces y acabo con CH2, CHR.
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Si os dais cuenta, CH2CHR es el trozo central de cadena que se está repitiendo una cantidad arbitraria de veces y en este caso se repetiría n más una veces. Aquí tengo un CH2 y un CHR que no están computados dentro de este cálculo.
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Así pues, ¿cómo podría representar esta reacción de polimerización de una forma sencilla?
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Pues lo primero, voy a obviar estos A en los dos extremos de la cadena.
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Vamos a suponer que la cadena es tan larga que en comparación este A inicial y final no representan nada.
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Y lo que voy a hacer es considerar que lo que tengo es una repetición arbitraria de CH2CHR continuamente,
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como si estuviera uniendo los monómeros siempre en el mismo sentido.
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La representación que nosotros vamos a ver en todo lo que siga en la siguiente videoclase y que vamos a ver en los apuntes y en las clases presenciales va a ser algo de este estilo, este tipo de representación simplificada.
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Vamos a considerar que vamos a unir n veces este monómero y lo que vamos a hacer es considerar que este doble enlace se va a romper
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por la acción de un catalizador radicalico o por la acción de la cadena creciente, el polímero creciente que va a contener ese radical libre
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y que no estamos considerando en este momento en esta representación y que lo que vamos a tener es un electrón desapareado en este primer átomo de carbono,
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un electrón desapareado en este segundo átomo de carbono y, si este monómero estuviera por el centro de la cadena, evidentemente lo que va a ocurrir es que este electrón desapareado se va a unir al siguiente monómero, formando el resto de la cadena.
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Este se va a unir al monómero anterior, formando el resto de la cadena, la parte que le antecede y la parte que tiene a continuación.
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y vamos a considerar que esto estaría formando un enlace a la izquierda con el resto de la cadena
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y un enlace a la derecha con el resto de la cadena.
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Vamos a poner esto entre corchetes y vamos a suponer que es esto mismo lo que idénticamente se repite n veces.
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Sabemos que en la repetición algunos estarán en este sentido, otros estarán en sentido contrario.
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Esta es la representación simplificada, no vamos a tener eso en cuenta.
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Sabemos que al final y al inicio de la cadena no vamos a tener el enlace abierto, no vamos a tener un radical libre, sino que lo que vamos a tener es ese A radicalico, catalizador radicalico.
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Pero en esta representación simplificada no lo vamos a considerar.
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Ya os digo que con carácter general, siempre que estemos tratando con polímeros por adición, lo que vamos a hacer es escribir este tipo de representación.
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No vamos a considerar ni el inicio ni el final que tenemos los catalizadores radicalicos y vamos a dejar los enlaces abiertos. Sabemos que estamos representando un monómero en el centro de la cadena y sabemos que es posible que en un momento dado tengamos una secuencia de estos monómeros en este sentido o en sentido contrario.
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Pero, insisto, esta es la forma en la que lo vamos a representar. De manera análoga a lo que estaba ocurriendo cuando nosotros teníamos poliamidas y poliésteres al inicio de esta videoclase.
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Vuelvo atrás para mostraros lo que habíamos dicho en un momento dado. Vamos a representar de forma simplificada la unión de n monómeros de esta manera.
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En este caso no hay duda en el que el sentido en el que se van a producir las uniones va a tener que ser siempre el mismo.
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Siempre un grupo va a reaccionar con el grupo que forma el complemento.
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En este caso, para formar las poliamidas, necesito la amina con el carboxilo.
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No voy a tener la duda de en qué sentido se va a producir la unión.
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Pero si os dais cuenta, estoy haciendo un poco lo mismo.
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Por ejemplo, estoy representando estos enlaces abiertos al inicio y al final del polímero sabiendo que esta es una forma de representarlo. Yo aquí voy a tener el OH del agua y aquí voy a tener el hidrógeno. Esta es una forma de representarlo para ver la amida, aunque la representación real sería esta.
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En el caso de los poliésteres, lo mismo. Yo cuando vea esto, yo sé que este enlace abierto al inicio y al final de lo que sería en la cadena no son realistas. Sé que esta es una representación para que vea el éster de lo que en realidad sería así y sé que del agua, de una de las moléculas de agua que tengo aquí, el OH va a estar completando el carboxilo en el extremo del final de la cadena y el hidrógeno, el hidroxilo del inicio de la cadena.
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Así pues, insisto, nosotros en lo que veamos a continuación y en los ejercicios vamos a tener las representaciones simplificadas de lo que he descrito a lo largo de esta larga videoclase
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de cómo se producen los polímeros por condensación, primero poliésteres y poliamidas como ejemplos y por último reacciones de adición.
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Antes de que pasemos a la siguiente videoclase, antes de que pasemos a los ejercicios que se puedan realizar
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Esta forma en la cual se construyen los polímeros no es algo que nosotros vayamos a ver en los ejercicios
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No es algo que a nosotros nos vayan a pedir
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Nosotros directamente nos van a pedir este tipo de representaciones simplificadas
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En este caso para las reacciones de adicción y las que hemos visto anteriormente para las reacciones por condensación
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En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.
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Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.
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No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.
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Un saludo y hasta pronto.
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- Raúl Corraliza Nieto
- Subido por:
- Raúl C.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 9
- Fecha:
- 25 de agosto de 2021 - 13:05
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
- Duración:
- 30′ 38″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1024x576 píxeles
- Tamaño:
- 49.82 MBytes
