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Subido el 27 de enero de 2021 por Jesús R.

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Y vamos a compartir lo que viene siendo la pantalla, así y así. 00:00:03
Vale, pues entonces me decís qué dudas han surgido, sabéis lo que entra, sin problemas, ¿no? 00:00:12
Venga, abrir el micrófono y hablar lo que me digáis, lo que me digáis hacemos. 00:00:19
Que Álvaro Gallo no está. 00:00:24
¿Álvaro Gallo no está? ¿Le doy paso? 00:00:27
¿O que está enfermo? 00:00:30
Sí, que está esperando. 00:00:31
Ah, que está esperando, sí, perdón. 00:00:32
Hola Álvaro, ¿qué tal? 00:00:38
Venga, pues decidme a ver qué queréis que hagamos. ¿Alguna cosa que queréis que hagamos? 00:00:41
Bien, bien. 00:00:46
¿Qué queréis, Álvaro? ¿Dudas, cosas que pueden caer en el examen, cosas que les pregunté a ellos? 00:00:48
Lo más chungo. 00:00:57
¿Lo más chungo? Pues, hombre, yo creo que lo más chungo son los problemas de estequiometría, yo creo. 00:00:58
Uno de esos. 00:01:04
¿Uno de esos? Vale. Pues entonces... 00:01:05
Esta clase hay que copiarla. 00:01:09
Sí, esta clase tenéis que subirla a la aula virtual, solo vosotros. 00:01:11
Los de aquí están haciendo deberes de otra asignatura, porque ya, como ya se han examinado, pues, ¿vale? 00:01:14
Bueno, pues esa es un poco la idea. 00:01:21
Entonces voy a sacar un ejercicio y lo hacemos. 00:01:23
A ver, tipo de examen, decís, ¿no? 00:01:27
Vamos a ver, tipo de examen. 00:01:31
Vamos a ver, en descargas, a ver, unidades, formulario, unidades, unidades, no sé qué. 00:01:33
ejercido de este geometría, a ver si estos son 00:01:47
vamos a ver 00:01:50
entonces si, estos son los facinitos 00:01:53
que pueden caer a vosotros 00:01:59
y también les cayeron a ellos 00:02:01
pues no sé 00:02:02
podemos hacer uno cualquiera, ya los hemos hecho 00:02:05
todos pero 00:02:07
o muchos de ellos 00:02:08
voy a coger uno cualquiera, por ejemplo 00:02:10
el primero, queréis que haga o cual queréis que haga 00:02:12
que me decís 00:02:15
es igual 00:02:19
el primero 00:02:21
el primero, pues venga 00:02:22
copiar, en el examen nos caerá 00:02:23
pues algo parecido, vale 00:02:26
voy aquí a la pantalla y lo copio 00:02:27
y lo pego 00:02:31
a ver por favor 00:02:34
entonces lo voy a hacer más chiquitito 00:02:39
un poquito así más chiquitito 00:02:43
y lo voy a agrandar para acá 00:02:45
silencio por favor 00:02:47
y lo cojo aquí y lo pego 00:02:49
silencio 00:02:52
pues entonces tenemos 00:02:54
lo hago yo, vale 00:02:58
dice tenemos 9 gramos de aluminio 00:02:59
pues entonces voy a escribir aquí 00:03:02
9 gramos de aluminio 00:03:04
ya sabéis que el aluminio pues si es a él 00:03:07
bueno 00:03:08
dice reaccionan totalmente 00:03:09
con ácido sulfúrico 00:03:12
pues eso es lo que significa 00:03:14
silencio chicos o realmente os dejo de hacer deberes 00:03:15
ya escuchamos 00:03:19
todos en la clase 00:03:20
entonces la reacción química os la daré por supuesto 00:03:21
aquí está puesta ves 00:03:26
aluminio más H2SO4 00:03:27
veis 00:03:29
para dar sulfato de aluminio 00:03:32
a L2, S4, 3 00:03:34
esto os lo daré en el examen 00:03:36
no os preocupéis 00:03:38
lo único, vuestra misión únicamente 00:03:39
será ajustarla, ¿vale? 00:03:42
venga, pues os dejo unos minutos 00:03:45
a los de casa 00:03:46
para que ajustéis la reacción, ¿vale? 00:03:47
venga, y ahora si el que lo tenga ya hecho, pues me lo diga 00:03:52
recordad que esta clase tenéis que subirla 00:03:54
¿vale? 00:03:57
algunas son un poco dificilillas, esta es un poco difícil 00:04:04
pero silencio, por favor 00:04:07
ya está 00:04:40
vale, pues venga, ¿cómo te llamas tú? 00:04:41
María 00:04:44
venga María, pues dime qué numeritos 00:04:45
pondrías delante de los 00:04:48
de los compuestos 00:04:49
no sé si está bien, pero he puesto delante de aluminio 00:04:50
un 2 00:04:53
delante de H2SO4 00:04:54
un 3 00:04:59
y delante de H2 00:04:59
otro 3 00:05:03
vale, vamos a verificarlo 00:05:04
a ver si está bien, dos aluminios, dos aluminios 00:05:06
tres azufres, tres azufres 00:05:08
doce oxígenos, doce oxígenos 00:05:10
y seis hidrógenos, seis hidrógenos 00:05:12
va, está perfecto, muy bien 00:05:14
muy bien, pues eso 00:05:16
es lo primero que tenéis que hacer siempre en un programa de estos 00:05:18
yo siempre lo cuento como que 00:05:20
pongo pasos, ¿verdad? 00:05:22
en el examen no tenéis que poner los pasos 00:05:24
por supuesto, yo que lo explico así y ya está 00:05:26
esperamos que el primer paso es poner 00:05:28
la reacción y ajustarla, pues ya está 00:05:30
dado, ¿veis? así 00:05:32
después 00:05:33
lo que tenemos que hacer es leer el ejercicio 00:05:36
y que me piden, dicen, ¿cuántos gramos 00:05:38
de sulfato de aluminio? 00:05:39
pues hombre, el sulfato de aluminio 00:05:42
la idea es que es este, desde aquí, ¿verdad? 00:05:43
¿por qué lo sé? 00:05:47
porque este es el hidrógeno, el de la derecha 00:05:47
este es el ácido sulfúrico 00:05:49
y este es el aluminio, o sea que lo único que puede ser 00:05:51
porque hay dudas, es que esa sustancia no la hemos dado 00:05:53
en formulación, ya sé que no la hemos dado 00:05:55
pero por descarte 00:05:57
no va a ser ni esta, ni esta, ni esta 00:05:58
pues tiene que ser esta la fuerza 00:06:01
¿cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman? 00:06:02
esta es la solución 00:06:06
en el examen nos dará la solución 00:06:07
¿y quién es el dato? 00:06:08
pues leo el ejercicio 00:06:11
tenemos 9 gramos de aluminio 00:06:12
entonces voy a poner un punto aquí 00:06:14
encima del aluminio 00:06:17
y voy a poner aquí una X encima de la incógnita 00:06:18
¿ves que fácil? 00:06:21
ese sería el segundo paso 00:06:22
que ya está dado 00:06:24
luego vamos con el tercer paso 00:06:25
el tercer paso es pasar a moles 00:06:29
pasar a moles 00:06:31
¿y cómo se hace eso? 00:06:34
pues es muy facilito 00:06:35
porque tenemos las siguientes opciones 00:06:36
o bien hacemos moles es masa 00:06:39
entre masa molar 00:06:42
esto es una de las opciones que suelen pasar 00:06:43
o aplico P por V 00:06:45
igual a nRT 00:06:47
hay más casos que pueden salir 00:06:49
pero no le saben este, no he puesto cosas muy difíciles 00:06:51
o bien se hace con esa fórmula 00:06:54
o bien se hace con esta 00:06:56
la pregunta que se me hace 00:06:57
¿y cuál uso? 00:06:59
me han dado del dato 00:07:01
9 gramos 00:07:03
eso es la masa 00:07:04
señal de que tengo que usar esta fórmula 00:07:07
los moles serían 00:07:10
9 gramos de sustancia 00:07:12
entre la masa molar 00:07:13
¿de quién? del aluminio 00:07:16
¿y cómo se hace la masa molar del aluminio? 00:07:17
pues es muy fácil porque 00:07:20
está el suelo, entonces la masa molar 00:07:21
del aluminio 00:07:24
sería solamente la masa del aluminio 00:07:24
que en el examen os daré 00:07:28
Os daré datos. Pues aluminio 27, esto lo daré en el examen, ¿vale? Aquí no lo he dado. 00:07:29
Entonces, la masa molar del aluminio es 27, porque está él solo, ¿ves? 27. 00:07:35
Si hubiera pedido la masa molar del Al2SO4 de este, ¿ves? 00:07:38
Pues aquí es más difícil, porque hay que decir, el aluminio es 27, pero hay dos aluminios, más el azufre es 32, pues por tres azufres que hay, 00:07:47
más en oxígeno es 16, por 12 oxígenos, ¿veis? O sea que sería complicado, ahí complicado hacerlo, 00:07:55
pero en el caso del aluminio, la masa molar es simplemente la masa atómica que os dé, 00:08:00
que será 27 y ya está, ¿vale? 00:08:05
Pues dividido entre 27. 00:08:07
Esto si hacemos el cálculo, pues me da 0,33. 00:08:09
Cogemos siempre como dos decimales moles de aluminio. 00:08:13
Bueno, ese es el tercer paso, que es, ya os digo, lo repito otra vez, 00:08:19
es o bien se usa esa fórmula cuando me dan la masa, 00:08:23
o bien se usa esa fórmula cuando me den litros de la sustancia, ¿veis? 00:08:26
y ahora, cuarto paso 00:08:30
el cuarto paso 00:08:33
quizás es el más difícil 00:08:35
porque es una regla de tres 00:08:36
bueno, también es muy fácil 00:08:38
pero es de los más difíciles, regla de tres 00:08:41
¿y cómo se hace eso? pues muy sencillo 00:08:43
fijaos, me fijo en el dato 00:08:45
y aquí pongo un dos, ¿verdad? 00:08:47
pongo dos de aluminio 00:08:49
puedo poner estas palabras 00:08:51
para ayudarme a comprender lo que estoy haciendo 00:08:53
pero ni siquiera hacen falta 00:08:55
dos molines de aluminio 00:08:56
dan lugar 00:08:57
a tres moles 00:09:00
perdón, a un mol 00:09:02
de Al2SO4 00:09:04
y esto de donde lo he sacado 00:09:08
pues he dicho 00:09:12
dos que tienen el coeficiente del aluminio 00:09:13
es a uno, aquí no hay nada 00:09:16
pero es como si hubiera un uno, claro 00:09:17
a un mol de sulfato de aluminio 00:09:19
entonces es este dos 00:09:21
y este uno 00:09:23
que hacen referencia a este dos 00:09:24
los coeficientes en la reacción química 00:09:26
del dato y la incógnita 00:09:29
y luego la regla de tres 00:09:31
tiene dos pisos, este es el primer piso 00:09:33
es mirando la reacción química 00:09:35
y el segundo piso es muy fácil porque 00:09:36
aquí una X, ¿por qué? porque esa es la incógnita 00:09:39
y aquí 00:09:41
los moles que acabo de hallar 00:09:43
fijaos que en el paso anterior hallé 00:09:45
que había 0.33 moles 00:09:47
de aluminio 00:09:49
pues los pongo aquí, ¿ves? estos moles 00:09:50
que acabo de hallar en el paso anterior 00:09:53
los pongo aquí, y hago esta regla de 3 00:09:54
que es este por este entre este 00:09:57
pues si lo hacéis, la X me sale 00:09:58
0.33 entre 2 00:10:01
que será 00:10:04
0.16 00:10:05
6, 6, 6, etc 00:10:07
moles 00:10:09
Al2SO4 00:10:13
hasta ahora se ve, yo creo, no hay problema 00:10:15
de acuerdo, y ahora el quinto paso 00:10:20
y último 00:10:22
es adecuar la solución 00:10:23
y aquí analices, es eso 00:10:26
pues hombre, yo acabo de hallar 00:10:28
que los moles de sulfato 00:10:30
de aluminio son 0,16, 6. 00:10:32
¿Pero es eso lo que me pedía el problema? 00:10:34
Pues voy a ver. 00:10:37
¿Me pedían cuántos gramos 00:10:38
de sulfato de aluminio? ¿Ves? Me piden la masa 00:10:40
de sulfato de aluminio. ¿Cuántos 00:10:42
gramos? Pues tengo que variar la masa. 00:10:44
¿Cómo? Pues 00:10:46
cuando me dan la masa, pues esta 00:10:48
fórmula relaciona la masa 00:10:50
molar con la masa en gramos de la sustancia 00:10:52
y los moles. Los moles 00:10:54
los acabo de hallar. 0,166. 00:10:56
¿Ves? 00:11:00
Lo tengo aquí. 00:11:00
Y eso es igual a la masa en gramos de la sustancia, es precisamente lo que me piden. 00:11:02
Me piden los gramos, la masa, del sulfato de aluminio. 00:11:06
Y aquí, ¿qué pongo abajo? La masa molar. 00:11:09
¿La masa molar de quién? Del sulfato de aluminio, ¿ves? 00:11:11
Ahora sí, he de calcular la masa molar de esta sustancia tan complicada. 00:11:14
¿Y cómo se hace eso? Pues, yo digo, en el examen os daré datos. 00:11:19
El aluminio es 27, pues ponéis 27 por 2. 00:11:23
¿Por qué por 2? Porque la fórmula esa tiene dos aluminios. 00:11:27
más 00:11:30
os diré el azufre 32 00:11:31
y os diré por 3 00:11:34
¿por qué por 3? 00:11:36
porque no sé si veis que aquí hay un paréntesis 00:11:37
y hay 3 azufres 00:11:39
más 00:11:41
el oxígeno os diré que es 16 00:11:43
pero es que resulta que aquí hay 00:11:46
12 oxígenos 00:11:48
aquí hay un paréntesis, un 4 y luego un 3 00:11:49
y hay 12 oxígenos 00:11:52
por 12 00:11:54
eso me da un número horrible 00:11:55
espero que lo calculamos rápidamente 00:11:57
voy a sacar la calculadora 00:12:00
y con la calculadora pues a ver si nos apañamos 00:12:02
27 por 2 son 54 00:12:07
54 más 00:12:09
32 por 3 son 96 00:12:13
pues más 00:12:15
más 00:12:18
y ahora 16 por 12 00:12:20
eso lo va a hacer de cabeza su padre 00:12:22
16 por 12 00:12:24
y le doy al igual 00:12:26
y me sale 00:12:29
1992 00:12:30
1992 00:12:32
esta es la masa molar 00:12:35
es una masa gigantesca 00:12:37
pero bueno, da igual 00:12:39
se pone aquí 1992 00:12:40
así 00:12:43
bueno, no sé si me habré equivocado 00:12:44
pero bueno, esto es lo que sale 00:12:47
está mal, es 192 00:12:48
la de 16 por 12 00:12:49
es 192 00:12:52
y está mal, dices, entonces 00:12:53
bueno, haz una cosa, es que como tengo la calculadora 00:12:57
esta del ordenador, es un lío 00:13:00
Calcúlame todo esto a ver cuánto sale, porfa. 00:13:02
O sea que aquí lo he hecho mal, yo creo, ¿no? 00:13:05
Venga, pues decídmelo vosotros, con la calculadora vuestra. 00:13:07
O sea, 16 por 12 más 32 por 3 más 27 por 2. 00:13:11
342. 00:13:16
Ah, vale, perfecto. 00:13:17
300, ya me parecía a mí que era muy grande. 00:13:20
342, ¿vale? 00:13:23
Y eso es lo que teníamos que poner aquí. 00:13:24
342. 00:13:28
Y ahora, para despejar la masa, que es la solución del problema, el 342 lo pasáis multiplicando hacia la izquierda, y a ver cuánto da. 00:13:29
O sea, que tenéis que hacer 0,166 por 342. 00:13:39
56,72. 00:13:48
56,72. 00:13:51
Pues esta sería la solución del problema, ¿veis? 00:13:55
En el examen no creo que ponga un problema con dos apartados, pondré solamente uno, yo creo. 00:13:58
vale, entonces ya estaría hecho 00:14:05
¿ves que facilito? 00:14:07
dentro de lo complicado que es, claro 00:14:10
pero creo que se entiende, ¿verdad? 00:14:11
o hay alguien que no entienda algo 00:14:15
pues levantar la mano, abrir el micrófono 00:14:16
y me decir, pues ese paso no lo he entendido bien 00:14:19
o tal 00:14:21
¿por qué en el 3 usas la primera fórmula 00:14:21
y no la segunda? 00:14:27
en plan, ¿cuándo sabemos cuándo hay que usar una? 00:14:28
buena pregunta 00:14:31
la cuestión es que tenemos dos fórmulas 00:14:32
siempre, esta y esta 00:14:34
la de la izquierda y la de la derecha 00:14:35
¿Cuándo usamos esta? 00:14:37
Cuando me den o me pidan la masa. 00:14:38
Y aquí, ¿me han dado masa en el dato? 00:14:43
Sí, ¿ves? 00:14:46
Me han dado la masa del aluminio. 00:14:47
Tenemos 9 gramos de aluminio, ¿verdad? 00:14:49
Entonces tenemos que usar esta, al principio. 00:14:52
Y ahora, ¿por qué no uso esta? 00:14:54
¿O cuándo uso esta de aquí así? 00:14:56
Pues esta de aquí tengo que usarla cuando me den presión, una atmósfera, no sé qué, 00:14:58
un volumen de 2 litros 00:15:03
una temperatura de 00:15:05
25 grados centígrados 00:15:07
si me dan esto, ¿verdad? 00:15:09
es señal de que tengo que usar 00:15:12
P por V igual a NRT 00:15:14
vale, vale 00:15:15
o sea que de las dos fórmulas que tenéis que saber 00:15:18
para estos ejercicios, porque luego hay también otra de densidad 00:15:21
pero esa no la voy a poner 00:15:23
o sea que solamente esas dos fórmulas 00:15:24
¿vale? y es muy fácil 00:15:27
¿vale? 00:15:28
bueno, pues entonces vamos a hacer 00:15:31
otro ejercicio, si ya os digo, si pongo esto 00:15:33
que lo pondré, hay dos ejercicios 00:15:35
de estequimetría, por supuesto 00:15:37
en el examen vuestro, igual que 00:15:38
en el grupo 00:15:41
en el subgrupo otro del D, claro 00:15:42
y ya os digo, solamente un apartado 00:15:44
o sea, no tendrá dos apartados 00:15:47
bueno, pues voy a hacer otro, en el que haya 00:15:48
que usar P por V igual a NRT 00:15:51
pues venga 00:15:52
esto lo estoy grabando, si luego lo queréis ver 00:15:53
lo veis, y si alguien quiere hacer una foto 00:15:57
ya mismo, para tenerla 00:15:58
pues que lo haga, vale 00:16:00
bueno, cambio de pantalla ya 00:16:02
entonces, bueno, voy a coger primero 00:16:04
voy a copiar primero el ejercicio 00:16:09
entonces 00:16:11
pues a ver, que haya que usar 00:16:14
P por V igual a NRT 00:16:16
pues puedo usar, puedo hacer este mismo 00:16:18
este de aquí 00:16:20
este de aquí 00:16:21
nos vamos a la pizarra, cogemos otra hoja 00:16:23
así 00:16:33
lo hago un poquito más 00:16:41
chiquitillo esto 00:16:43
así, bueno, más o menos 00:16:44
así 00:16:47
la clava más chiquitillo 00:16:50
yo creo que, a ver, más chiquitillo 00:16:54
bueno, así se ve bien 00:16:56
o sea que, así, pues así lo hago 00:16:59
bueno, entonces 00:17:00
no os preocupéis que yo en el examen 00:17:03
os daré las fórmulas, ¿vale? 00:17:04
sin embargo 00:17:07
cuando tú lees el ejercicio dice 00:17:08
el nitrógeno N2 00:17:10
y el hidrógeno H2 se combinan 00:17:11
para dar amoníaco, bueno, pues yo esto lo daré en el examen 00:17:14
más N2 00:17:18
para dar NH3 00:17:20
entonces lo primero que tenéis que hacer es 00:17:22
poner la reacción, esto lo daré yo en el examen 00:17:25
entonces lo que tenéis que hacer es ajustar esta reacción 00:17:27
venga, a ver en casa 00:17:29
a ver si lo hacéis 00:17:31
venga, el primero que lo tenga 00:17:33
que me diga 00:17:35
y vemos a ver 00:17:36
vale, pues dime 00:17:38
a ver que números has puesto 00:17:48
que coeficientes estequemétricos has puesto 00:17:50
delante de H2 00:17:52
un 3 y en el otro 00:17:54
lado delante del NH3 00:17:56
un 2 00:17:58
vale, comprobamos que está bien 00:17:59
3 por 2 es 6, 2 por 3 es 6 00:18:02
2 y 2, perfecto, está perfecto 00:18:04
vale, pues ese primer paso ya está dado 00:18:06
el segundo paso 00:18:08
es, le he denunciado a ver que sustancia 00:18:10
es la sustancia de dato y cual la incógnita 00:18:12
pues eso es tan fácil como leer 00:18:14
dice aquí 00:18:16
calcula cuantos gramos de nitrógeno 00:18:18
pues entonces está claro que 00:18:21
el dato, o sea la pregunta es esta 00:18:22
¿cuántos gramos de nitrógeno? 00:18:24
esta es la incógnita, claro 00:18:26
¿se necesitan para obtener 00:18:27
50 litros de amoníaco? 00:18:29
pues está claro que el dato es este 00:18:31
aunque este no supierais 00:18:33
que es amoníaco, no va a ser otro 00:18:36
porque este de la izquierda es hidrógeno 00:18:37
entonces el amoníaco, aunque no supierais su nombre 00:18:39
pues es este, ¿vale? 00:18:41
pero en el examen me lo podéis preguntar 00:18:42
bueno, dato e incógnita 00:18:44
en este examen, por supuesto 00:18:46
yo en el examen os diré 00:18:49
el nitrógeno es 00:18:51
el hidrógeno es 00:18:54
1, esto lo dará yo en el examen 00:18:57
¿vale? entonces 00:18:59
el tercer paso 00:19:00
sí, en el tercer paso 00:19:02
lo que tenéis que hacer es pasar a moles 00:19:05
el dato 00:19:07
pasar a moles 00:19:07
el dato, ¿y cómo se 00:19:10
hace eso? pues el dato que es el amoníaco 00:19:18
donde tengo el punto, lo paso a moles 00:19:19
y la pregunta 00:19:21
que me decía, creo que era Álvaro 00:19:23
la pregunta es muy sencilla, fijaos 00:19:25
me decía Álvaro, ¿cuál usamos? 00:19:27
pues mira, ahora vamos a usar esta 00:19:30
me dan 50 litros de amoníaco 00:19:31
pues señale que tenemos que hacer P por V 00:19:34
igual a mRT, ¿por qué no usamos 00:19:35
la otra? pues que la otra es cuando me dan 00:19:38
la masa, y aquí me dan el volumen 00:19:40
¿verdad? pues usamos esta 00:19:42
pero ¿y la presión? 00:19:44
¿y la temperatura? no me la han dado 00:19:46
bueno, pero es que si me dicen condiciones 00:19:48
normales 00:19:50
que también se escribe así, C.N. 00:19:50
condiciones normales, significa 00:19:54
presión, una atmósfera 00:19:55
y temperatura 00:19:58
0 grados centígrados 00:20:01
son condiciones normales 00:20:02
vale, pues entonces voy aquí a la fórmula 00:20:04
y aplico, presión, una atmósfera 00:20:06
volumen, 50 litros 00:20:08
es igual a los moles 00:20:11
no tengo ni idea 00:20:13
la R es una constante que hay que saberse 00:20:14
0,082 00:20:16
y por la temperatura que sería 00:20:18
0 grados, pero atención que es en grados 00:20:20
Kelvin, hay que sumar 00:20:23
al 0 00:20:25
273 00:20:25
que quedaría entonces 00:20:27
esto 00:20:30
vale, pues entonces 00:20:31
como tenéis calculador ahí en casa 00:20:34
pues decidme despejando cuánto sale la n 00:20:36
para hacer esta operación sería 00:20:38
interesante primero 00:20:46
hacer este producto 00:20:47
y cuando ya esté hecho 00:20:49
pues hacer 50, bueno 50 por 1 00:20:53
son 50 claro 00:20:55
50 entre ese número que me ha salido de multiplicar 00:20:56
0,082 00:21:00
y 273 00:21:01
venga, pues ¿cuánto salen los moles? 00:21:03
2,23 00:21:22
vale, 2,23 00:21:23
amoníaco, que la fórmula 00:21:32
es NH3, muy bien, perfecto 00:21:34
el tercer 00:21:36
paso ya está dado, fíjate que ahora 00:21:38
lo que hemos hecho ha sido aplicar 00:21:39
P por V igual a RT, ¿vale? 00:21:41
¿y por qué? vuelvo a repetirlo, porque me dan 00:21:43
volumen, no me dan masa, ¿vale? 00:21:45
bueno, pues eso es así de sencillo 00:21:48
cuarto paso 00:21:50
es el paso más difícil yo creo 00:21:50
porque es la regla de 3 00:21:54
pero la idea es, hay que hacer una regla de 3 00:21:55
entre el dato que es este 00:21:58
y la incógnita que es esta 00:21:59
¿cómo es así? pues es 00:22:01
un mol de N2 00:22:03
da lugar a 00:22:06
dos moles 00:22:08
de Nase 3 00:22:08
aquí lo importante son los números 00:22:11
aquí es como si hubiera delante un 1 00:22:13
y aquí un 2 00:22:16
pues es 1 de nitrógeno 00:22:17
es 2 de amoníaco 00:22:19
esto es lo importante, el 1 es A2 00:22:20
¿ves? y ahora 00:22:23
debajo pongo 00:22:25
¿quién es la incógnita del nitrógeno? pues aquí una X 00:22:26
y aquí debajo 00:22:29
del amoníaco los moles concretos 00:22:31
que ya supuestamente hemos hallado 00:22:33
de amoníaco, que son estos de aquí 00:22:35
pues serían 2,23 00:22:37
¿ves? 00:22:40
moles de amoníaco 00:22:43
hacemos esa regla de 3 y quedaría 00:22:44
esto por esto entre esto 00:22:49
con la X quedaría 2,23 por 1 00:22:50
que es 2,23 entre 2 00:22:53
que sería 1,115 00:22:55
bueno, más o menos estos son los moles de NH3 00:22:59
para que lo ponga bien 00:23:04
esto me da 1,23 00:23:07
pues sería 1,15 00:23:17
así, moles de 00:23:19
de nitrógeno 00:23:23
¿vale? 00:23:28
y he terminado, pues no 00:23:28
porque le ha dado el quinto paso, que es adecuado 00:23:31
a lo que me pide el problema, ¿y qué me pide el problema? 00:23:33
pues fíjame, miren, ¿cuántos 00:23:35
gramos, veis, cuántos gramos 00:23:37
de amonía, de nitrógeno, veis, cuántos 00:23:39
gramos de nitrógeno, pues me piden 00:23:41
masa, gramos es masa, pues entonces aplico 00:23:43
moles, es masa 00:23:45
entre masa molar, ¿ves 00:23:46
qué fácil? entonces digo, los moles 00:23:49
los acabo de hallar 00:23:51
son 1,115 00:23:52
estos son los moles que acabo 00:23:56
es igual a la masa que no la sé 00:23:57
y a la masa molar 00:24:00
en vez de poner 1,1 00:24:01
¿cómo? 00:24:03
en vez de poner 1,1 00:24:05
1,5 podemos poner 00:24:07
1,12 00:24:09
sí, sería incluso mejor 00:24:10
porque estaría 00:24:13
redondeando, está perfecto 00:24:15
entonces sería 00:24:17
esto es la masa y aquí la masa 00:24:18
molar, ¿la masa molar de quién? 00:24:21
de la sustancia que quieres hallar 00:24:23
¿Y qué quieres hallar? El nitrógeno. 00:24:25
¿Y cómo se halla la masa molar del nitrógeno? 00:24:27
Pues fijaos, os dije en los datos que el nitrógeno era 14, ¿veis? 00:24:32
Pero es que hay dos nitrógenos, N2, ¿verdad? 00:24:37
Pues entonces sería 14 por 2, que es 28. 00:24:39
¿Veis? Entonces aquí le pones 28. 00:24:44
Y ahora despejar la masa, y que quedaría 1,12, que decíais rotos, por 28. 00:24:47
Venga, a ver cuánto da 1,12 por 28. 00:24:54
A ver, por favor, silencio. 00:25:00
31,36. 00:25:03
31,36 gramos. 00:25:06
¿Veis? 00:25:10
Pues esta sería la idea. 00:25:11
La idea del problema, ¿vale? 00:25:13
Y ya estaría hecho. 00:25:16
Tiene los cinco pasos hechos. 00:25:17
¿Veis? 00:25:19
Entonces, en el quinto paso, también se aplica o bien la fórmula esta, 00:25:20
o bien P por V igual a NRT. 00:25:24
estas son las dos únicas fórmulas que salen 00:25:27
en este tipo de ejercicios 00:25:29
¿ves? 00:25:31
¿cuándo se aplica una u otra? pues depende 00:25:32
si me dan la masa o me piden la masa 00:25:34
pues emplearía esta 00:25:36
y si me dan el volumen o me piden el volumen 00:25:37
pues emplearía esta 00:25:41
¿se ve, no? 00:25:42
vale, pues esto es una de las cosas 00:25:45
que entra seguro en el examen de 00:25:47
en el examen vuestro 00:25:49
¿vale? son problemas de estigometría 00:25:51
y así de sencillo 00:25:53
con un solo apartado y ya está, ¿vale? 00:25:55
Recordar que la 00:25:57
la fórmula me la podéis preguntar 00:25:58
en el examen, si no está puesta en el enunciado 00:26:01
me la podéis preguntar. 00:26:03
Bueno, pues eso es lo que entra 00:26:05
de difícil, digamos, en el examen. 00:26:07
Y luego, pues 00:26:10
también entra de teoría, 00:26:11
eso espero que todo el mundo lo haga bien, 00:26:13
la teoría de enlaces. 00:26:16
La teoría 00:26:18
de enlaces, que esto es una teoría 00:26:19
en la que entran 00:26:21
definiciones, vimos 00:26:23
tres tipos de enlaces, el enlace covalente 00:26:25
el enlace 00:26:28
iónico 00:26:30
silencio por favor 00:26:31
y el enlace metálico, pues me tenéis que poner 00:26:34
yo en el examen os pondré 00:26:37
pues dime en qué consiste 00:26:39
el enlace covalente 00:26:41
la definición, pues me tenéis que decir 00:26:42
pues la definición del enlace covalente 00:26:45
o la definición del enlace 00:26:46
iónico, o la definición 00:26:49
del enlace metálico, eso lo vimos 00:26:51
en clase, lo podéis mirar en 00:26:53
las clases grabadas o 00:26:55
en fin, o en el libro 00:26:56
vuestro, claro, en el libro vuestro, no sé en qué 00:26:59
parte, no sé qué número 00:27:01
es, lo voy a mirar a ver 00:27:03
qué capítulo es, vamos a ver qué capítulo 00:27:04
es, a ver, yo os lo digo 00:27:07
exactamente, Jesus Teacher 00:27:10
de Hachel 00:27:12
así 00:27:15
le damos aquí a aceptar, vamos aquí 00:27:17
entonces vamos a 00:27:21
tercero de la ESO, que viene siendo esto 00:27:23
nos metemos 00:27:25
y ya estamos 00:27:28
casi terminando el temario 00:27:34
de química 00:27:36
y estamos en 00:27:37
es el tema 4 que se llama elementos y compuestos 00:27:38
del libro vuestro 00:27:42
en el tema 4 00:27:43
que se llama elementos y compuestos 00:27:45
tema 4 del libro 00:27:47
que se llama 00:27:50
elementos y compuestos 00:27:54
bueno pues entonces eso es bueno 00:27:55
que lo aprendáis porque esto cae seguro 00:28:04
en el examen 00:28:06
y es de teoría 00:28:06
y son puntos seguros 00:28:08
porque es simplemente que lo estudiéis y ya está 00:28:10
entonces lo típico que os preguntaré 00:28:12
es que digáis en qué consiste 00:28:15
el enlace covalente 00:28:16
que me digáis ejemplos 00:28:17
pues por ejemplo, ¿a qué me refiero? 00:28:20
pues el enlace covalente 00:28:23
en la teoría, en la definición dice que es 00:28:24
la unión de dos no metales 00:28:26
en la tabla periódica 00:28:27
os recuerdo 00:28:29
aquí hay una especie como 00:28:30
de escalera 00:28:34
que viene dibujada incluso en las tablas periódicas 00:28:35
con diferente color 00:28:38
estos son metales 00:28:39
y estos de aquí son no metales 00:28:41
pues bien, el enlace covalente 00:28:45
es la unión de un metal 00:28:49
perdón, de un no metal 00:28:50
con un no metal 00:28:53
los dos nos, ves, no metal 00:28:56
más un no metal 00:28:58
entonces si me dicen que ponga ejemplos 00:29:00
¿qué ejemplos serían? 00:29:03
pues cojo un elemento de aquí, el oxígeno por ejemplo 00:29:04
y un elemento de aquí 00:29:07
el azufre, pues así, ¿ves? 00:29:09
Esto sería un ejemplo, ¿de acuerdo? 00:29:11
Hay que recordar que las valencias 00:29:13
se cambian, ¿de acuerdo? O sea, que esto puede 00:29:15
ser SO2, SO3, 00:29:17
en fin, que me pongáis la fórmula correcta 00:29:19
del compuesto, ¿vale? 00:29:21
Esto admite varias posibilidades, porque hay 00:29:23
varios óxidos del azufre. 00:29:25
Me podéis también poner el SO2, 00:29:27
en fin. Combinaciones 00:29:29
de azufre y de oxígeno, 00:29:31
echando mano a que 00:29:34
todo esté correcto en cuanto a las 00:29:35
valencias, ¿sabéis que se cruzan las valencias? 00:29:37
Pues eso es la idea, ¿eh? 00:29:39
O, por ejemplo, pues yo que sé, 00:29:41
hidrógeno, porque el hidrógeno, recordad que 00:29:43
están aquí en la tanda periódica, 00:29:45
pero a la hora de los enlaces es como si estuviera 00:29:47
aquí, es un no metal, ¿vale? 00:29:49
Entonces, por ejemplo, el agua, que es H2O, 00:29:51
es un elemento de aquí que es oxígeno 00:29:54
y un elemento también de aquí que es el hidrógeno. 00:29:55
Luego también será otro ejemplo. 00:29:57
Si os pido ejemplos, pido que me 00:29:59
hagáis esto, por ejemplo, el agua, 00:30:01
o yo que sé, que me hagáis, por ejemplo, el CO2. 00:30:03
Estos son también dos no metales, pues estos serán ejemplos, ¿ves? 00:30:06
O sea, que me pongáis varios ejemplos, pues esa es la idea. 00:30:10
Y luego que me digáis propiedades. 00:30:13
¿Y qué se refiere a esto? 00:30:18
Pues en el libro las buscáis, las propiedades del enlace covalente. 00:30:19
Pues son compuestos que casi siempre son blandos, pues nada, blandos. 00:30:22
Que casi siempre son gaseosos o líquidos, pues casi siempre son gaseosos o líquidos, yo qué sé. 00:30:29
Lo miráis en el libro y os voy a pedir como cuatro propiedades, ¿vale? 00:30:33
Y así, lo mismo, si os pido con el enlace iónico, por supuesto, 00:30:39
os pediré la definición del enlace iónico 00:30:46
y que me digáis ejemplos y propiedades del enlace iónico, ¿veis? 00:30:48
Y lo mismo puede ocurrir con el enlace metálico. 00:30:54
Eso espero que todo el mundo lo haga bien, ¿por qué? 00:30:58
Pues porque es sólo estudiar, es sólo memorizar cosas, ¿vale? Esto tiene que hacerlo bien todo el mundo. Y es posible que esto valga como que dos puntos, una cosa así, o sea que vale bastante, ¿vale? O sea que esto son puntos seguros y todo el mundo tiene que hacerlo bien, ¿vale? 00:31:00
bueno 00:31:15
estamos ya terminando 00:31:16
y que más podemos repasar 00:31:19
en estos últimos minutos 00:31:21
silencio por favor 00:31:22
a ver 00:31:23
que más cosas podemos repasar 00:31:24
en estos minutos últimos 00:31:27
pues por ejemplo 00:31:28
otra de las grandes cosas 00:31:29
que tienen en este examen 00:31:31
son formulación 00:31:32
formulación 00:31:33
¿ves? así 00:31:36
¿qué formulación entra? 00:31:37
pues tengo vídeos 00:31:40
de todas estas cosas 00:31:40
tengo 00:31:41
compostos binarios 00:31:42
que yo tengo un vídeo 00:31:43
tanto si es sistemática 00:31:45
la nomenclatura 00:31:48
como si es binarios 00:31:50
pero en stock 00:31:53
así veis 00:31:54
hay un vídeo de esto y un vídeo de esto 00:31:58
y luego los ácidos 00:32:01
meta que se llaman 00:32:03
que también 00:32:05
tenéis un vídeo donde también habla de los ácidos 00:32:07
meta, de acuerdo 00:32:09
y luego, aquí no hay ningún vídeo 00:32:10
porque es muy fácil, unos compuestos 00:32:13
que vimos en clase que sean los hidróxidos 00:32:15
estos también pueden caer 00:32:17
¿hidróxidos a qué me refiero? 00:32:20
¿qué es eso de un hidróxido? 00:32:22
pues es esto 00:32:23
la combinación de un metal 00:32:24
por ejemplo el calcio 00:32:28
paréntesis OH y paréntesis 00:32:29
la valencia del calcio 00:32:32
silencio por favor 00:32:33
la canción no termina todavía 00:32:34
bueno pues 00:32:37
un minuto queda, me da tiempo a explicarles 00:32:39
a estos chicos 00:32:41
ALOH3 silencio 00:32:42
¿Veis? Aquí pongo 00:32:46
AL, que es el aluminio, la valencia del aluminio 00:32:48
se pone aquí, y aquí un paréntesis 00:32:50
y dentro OH, siempre dentro hay OH 00:32:52
¿Vale? Y luego aquí 00:32:54
en pequeñito, la valencia del elemento 00:32:56
que está en la izquierda, ¿vale? 00:32:58
Pues estos son ejemplos, o por ejemplo 00:33:00
NAOH 00:33:02
1, ¿ves? En este caso 00:33:03
se puede quitar el paréntesis, porque es un 1 00:33:06
y ya esto no se pone, ¿veis? 00:33:08
Estos son ejemplos que también pueden caer, ¿vale? 00:33:10
¿Qué más 00:33:13
cositas pueden caer en el examen? 00:33:14
Pues, a ver, no sé si hay más cosas. ¿Alguien que recuerde 00:33:16
qué cosas pueden caer 00:33:18
en el examen? 00:33:20
Ah, reacciones químicas. 00:33:24
Enlace ya se lo he puesto, ya se lo he dicho. 00:33:26
Y reacciones químicas de ajustar. 00:33:29
Pues, en plan, pues os pongo 00:33:31
C4H10, 00:33:33
no sé qué, 00:33:36
más O2 00:33:36
para dar CO2 00:33:37
más agua, ¿vale? 00:33:40
Os pongo varios ejemplos 00:33:42
y me tenéis que ajustar las reacciones, como que 00:33:43
cinco ejercicios de esto, ¿vale? 00:33:46
Que también va a dar dos puntos, 00:33:48
creo que vale esto, ¿eh? O sea que 00:33:50
esto hay que llevarlo bien, esto es un regalo, 00:33:52
¿vale? 00:33:54
Ahí tengo también un vídeo en mi canal 00:33:56
sobre el ajuste de las reacciones, pues si tenéis 00:33:58
algún tipo de duda, aunque no creo, porque esto lo lleváis 00:34:00
fenomenal, ¿vale? 00:34:02
Pues eso es el examen, formulación, 00:34:04
ajuste, 00:34:07
los compuestos de este, los programas de estequimetría 00:34:08
y ya está. 00:34:10
Esa es la idea, ¿vale? 00:34:12
no sé si tenemos más clases 00:34:13
antes del examen 00:34:16
creo que sí 00:34:19
mañana, ah que sí, pero mañana 00:34:20
no, pero mañana no tienen examen 00:34:23
ellos, o sí 00:34:27
no, es el viernes 00:34:28
no, pero sí que conectarse 00:34:31
porque repasaremos cosas, sí 00:34:33
ya, pero hay que seguir avanzando 00:34:34
en materia, lo que haré será seguramente 00:34:37
con vosotros avanzar materia y con ellos repasar 00:34:39
¿vale? 00:34:41
si tienen dudas, porque a lo mejor tampoco tienen dudas 00:34:43
y lo que hacemos es avanzar materias 00:34:45
aquí semana sí hay que conectarse 00:34:46
bueno, pues nada, si no tenéis más dudas 00:34:48
os despido a los de casa 00:34:51
y os veo mañana 00:34:52
¿vale? 00:34:55
adiós 00:34:57
adiós 00:34:57
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27 de enero de 2021 - 0:57
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