Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

VÍDEO CLASE 1ºC 21 de diciembre - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 24 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

83 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bueno, venga, vamos a continuar entonces con, bueno, más vale tarde que nunca, con el siguiente ejemplo. 00:00:01
Vamos a considerar el propano, la combustión del propano, y en este caso concreto lo que nos van a dar es, 00:00:13
en lugar de darnos una masa de propano, nos van a dar unos litros, ¿de acuerdo? 00:00:25
¿Vale? Tened en cuenta que esto es un gas, entonces nos pueden hablar de litros. A ver, estamos calladitos, os dejo de grabar esto y ya está. ¿Vale? Venga, entonces, imaginaos que nos dan unos determinados litros de un gas, de gas propano. ¿Entendido? ¿Vale? 00:00:33
El procedimiento, ¿cuál sería? Vamos a recordar cuál sería todo el procedimiento, vamos a recordar también a partir de las entalpías de formación y vamos a empezar a hacer ya ejercicios en los que se combina. A ver, ¿te vas a callar, por favor, o te tengo que echar? 00:00:59
¿Vale? ¿Por favor? Vamos a ver, es que estoy dando la clase, esto se está grabando para vuestros compañeros, resulta que llegas tarde y hablando. 00:01:14
Entonces, vamos a ver 00:01:23
Lo que tenemos que hacer es lo siguiente 00:01:28
Primero ajustamos la ecuación química 00:01:29
Tenemos aquí tres carbonos 00:01:31
Pongo aquí un tres 00:01:32
Aquí tengo ocho hidrógenos 00:01:34
Pongo aquí un cuatro 00:01:35
¿De acuerdo? 00:01:36
Ajustamos primero la ecuación química 00:01:38
Tendríamos cuatro por un lado 00:01:39
Tres por dos, seis 00:01:41
Aquí pongo un cinco 00:01:42
Primero ajustamos la ecuación química 00:01:43
Entonces, imaginaos que nos dicen 00:01:44
Que cuál, la pregunta es 00:01:46
Cuál es o cuánta energía se libera 00:01:49
Que nos preguntan entonces que cuál es la energía liberada cuando se produce la combustión de, por ejemplo, 25 litros de propano a una temperatura de, por ejemplo, por poner otra cosa que no sea condiciones estándar, de 20 grados centígrados. 00:01:52
Y una presión de 750 milímetros de mercurio, nos dan el valor de R, que es 0,082 atmósferas litro mol y kelvin, y nos van a dar también las entalpías de formación, ¿de qué? De los compuestos que aparecen aquí, ¿de acuerdo? 00:02:40
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, entalpía de formación del CO2, ¿vale? A ver, la entalpía de formación, vamos a ver los datos, es menos 393,5 de todas maneras, pero vamos a verlo de lado. 00:03:03
A una temperatura de 20 grados centígrados y presión de 750. Nos tienen que dar las condiciones, puesto que nos dan los litros, ¿de acuerdo? Vale, entonces, a ver, la entalpía de formación del CO2, que la tengo por aquí, pero bueno, a ver, sería menos 393,5 kilojulios por mol. 00:03:21
También tenemos la entalpía de formación del agua gaseosa. Vamos a considerar que aquí se forma agua gaseosa porque la energía desprendida es tan alta que aquí aparece el agua en forma de gas, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque la entalpía de formación del agua gaseosa es distinta del agua líquida. 00:03:44
A ver, del agua gaseosa, menos 241,8 kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? Y luego nos queda la del propano, la del propano que es entalpía de formación del propano, gaseoso, por supuesto, es menos 103,8 kilojulios por mol. 00:04:04
A ver, si nos dieran un problema como este, ¿qué haríamos en un examen? ¿Qué haríamos? Primero, podemos calcular los moles de propano. ¿De acuerdo? Vale, vamos a coger todos estos datos para calcular los moles de propano. ¿Por qué? 00:04:30
Realmente, fijaos, el problema se traduce en lo mismo que antes, 00:04:51
en lo mismo que hicimos el otro día, 00:04:54
lo que pasa es que el otro día hablamos de gramos, 00:04:56
que teníamos que pasar a moles. 00:04:59
Sin embargo, con estas condiciones para este gas, 00:05:00
¿qué tenemos que hacer? 00:05:04
Aplicar simplemente la ecuación de los gases ideales 00:05:04
y calcular los moles, los moles que hay de propano. 00:05:07
¿Entendido? 00:05:10
¿Vale? 00:05:11
Venga, entonces, vamos a ver. 00:05:12
Si nos dicen que tenemos un volumen de 25 litros, 00:05:14
por otro lado nos dicen que la temperatura es 20 grados centígrados 00:05:18
y nos dicen que la presión es 750 milímetros de mercurio 00:05:25
lo primero que tenemos que hacer es pasar estas magnitudes que tenemos aquí 00:05:33
o variables como queráis llamar 00:05:38
lo tenemos que pasar a las unidades correspondientes 00:05:39
los 20 grados centígrados a Kelvin sumamos 273 00:05:42
quedaría 293 Kelvin 00:05:47
luego por otro lado los 750 00:05:51
milímetros de mercurio 00:05:53
tenemos que pasarlos a atmósferas 00:05:57
¿de acuerdo? a ver, ¿cuál es la relación entre milímetros de mercurio y atmósferas? 00:06:00
760, ¿os acordáis? 00:06:06
venga, tenemos que poner aquí 760 00:06:08
milímetros de mercurio, pues venga, dividimos 750 00:06:11
entre 760 y nos sale 0,98, bueno, vamos a poner 0,98 atmósferas, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:06:16
¿Todo el mundo se está enterando de lo que estoy haciendo? Vale. Y ahora, mirad, si aplico 00:06:26
la ecuación de los gases ideales, voy a poder obtener que el número de moles, ¿de acuerdo? 00:06:30
Número de moles es igual a P por V entre R y T. 00:06:37
Venga, la presión, 0,98 por el volumen, 25 litros, entre 0,082 y por la temperatura, 293. 00:06:44
Y esto nos va a salir, ¿cuánto sale? 1,02. Vale, estupendo. 00:07:01
Estos son moles de qué? De propano. 00:07:08
A ver, entonces, ya lo único que tenemos que hacer es lo que hicimos el otro día. 00:07:13
Recordad que para calcular la entalpía de esta reacción de aquí, ¿lo veis? 00:07:17
Lo único que tengo que hacer, a ver, para no tener que estar ahí, os dejo aquí. 00:07:25
Vamos a poner la ecuación otra vez, mientras vais copiando. 00:07:30
A ver, era 5 de oxígeno, 3 de CO2 y 4 de agua. 00:07:35
A ver, recordad cómo poníamos la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación. 00:07:44
Venga, decidme, ¿cómo era? 00:07:50
Tres veces, ¿no? 00:07:52
La entalpía de formación, ¿de qué? 00:07:54
Del CO2. 00:07:57
Más cuatro veces la entalpía de formación del agua. 00:07:59
menos la entalpía de formación del propano. 00:08:04
¿Todo el mundo se acuerda? 00:08:10
¿Sí? Vale. 00:08:12
Entonces, lo único que tenemos que hacer es sustituir los datos que tenemos. 00:08:13
Será tres veces la entalpía de formación del CO2 00:08:17
menos 393,5 00:08:20
más cuatro veces la entalpía de formación del agua 00:08:23
que es menos 241,8 00:08:28
menos, menos la entalpía de formación del propano, que es 103,8. 00:08:33
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:08:43
Venga, entonces, vamos a ver. 00:08:51
Sí, venga, vamos a ver, venga. 00:08:54
Vamos a ir haciendo los cálculos. 00:08:56
sería 3 por 393,5 más 4 por 241,8 menos 103,8, ¿de acuerdo? Venga, y esto sale menos 2043,9 kilojulios por cada mol, esto es la energía desprendida por cada mol, 00:08:58
Pero como tenemos 1,02 moles, ¿cuál será entonces el calor desprendido que es lo que me están preguntando? Sería menos 2.043,9 kilojulios por cada mol por 1,02 que tenemos aquí moles, ¿de acuerdo? 00:09:22
Moles, si moles se simplifica y nos quedan kilojulios, ¿entendido? 00:09:46
Venga, sería entonces por 1,02, pues va a quedar más o menos, menos 2.084,78 kilojulios. 00:09:50
Esta es la energía desprendida, que es energía calorífica, ¿entendido? 00:10:04
¿Ha quedado claro? 00:10:08
A ver, entonces, aquí no hay ninguna duda, ¿no? 00:10:09
simplemente es pues si nos hablan de gases utilizamos las condiciones para 00:10:11
saber cuáles son los moles si nos hablan de masa también pasamos a moles y lo 00:10:17
único que tenemos que hacer es aplicar la entalpía de reacción entendido venga 00:10:22
vamos a ver vamos a hacer un ejercicio que tenemos por aquí 00:10:26
vale que está en el libro si alguno lo quiere ver en la página 85 y si no tiene 00:10:30
libro da igual porque lo voy a poner aquí, ¿de acuerdo? Venga, a ver, mirad, vamos a 00:10:36
ver este ejemplo, vamos a hacer como ejemplo, es el ejercicio 10 del libro de la página 00:10:44
85, dice el metanol se puede obtener a partir de la reacción y venga, vamos a poner, venga 00:10:52
Gonzalo, atiende por favor, venga, tendríamos, mirad que nos la dan incluso ajustada, 2 de 00:11:09
Hidrógeno gaseoso más monóxido de carbono para dar CH3OH. 00:11:17
CH3OH líquido. ¿Qué es CH3OH? 00:11:31
Metanol. ¿Vale? 00:11:40
Y esta entalpía de reacción que es menos 128 kilojoules. 00:11:42
Nos dan la entalpía de reacción de esta reacción. 00:11:50
¿Vale? 00:11:52
Venga. 00:11:57
Dice, sabiendo, vamos a ir haciendo cada uno de los apartados, sabiendo que la entalpía, es decir, vamos a ver, entalpía, lo voy a poner así, de formación del monóxido de carbono aseoso es menos 110,5 kilojulios por cada mol. 00:11:58
calcula la entalpía 00:12:25
de formación 00:12:29
está preguntando 00:12:31
cuál es la entalpía de formación 00:12:35
molar 00:12:37
¿eso qué significa? 00:12:39
entendido 00:12:40
del metanol líquido 00:12:41
es decir 00:12:45
está preguntando la entalpía de formación de aquí 00:12:49
a ver, vamos a ir viendo 00:12:52
a ver si sois capaces de entender el problema 00:12:53
ahora es como jugar con todo lo que sabemos 00:12:55
ya, pero ya no es igual 00:13:03
Ya no aplicamos la ecuación, o sí, incluso se puede aplicar la entalpía de reacción, podemos hacerlo así. A ver, mirad, vamos a ver, ¿cuál sería la entalpía? Esta ya está ajustada, ¿no? Tendríamos aquí de 2 por 2, 4, 3 por 1, 4, 4 de hidrógeno, 1 de oxígeno y 1 de carbono, está ajustada tal cual. 00:13:04
A ver, nos dan la entalpía de reacción. Nosotros lo que hemos hecho normalmente, hemos puesto la entalpía de reacción, igual, venga, imaginaos que no sabemos el valor de la entalpía de reacción y que queremos calcularla. ¿Cómo se calcularía? 00:13:25
Entalpía de formación, ¿de qué? Del metanol, muy bien. ¿Y ahora qué? Vale, venga, a ver, ahora del hidrógeno, ¿y qué más? 00:13:41
del óxido de carbono o bien monóxido de carbono. 00:13:56
Venga, entonces, a ver, tengo todo esto. 00:14:05
Vamos a ir pensando, a ver, ¿cuál es la entalpía, voy a poner otro colorín, 00:14:09
¿cuál es la entalpía de formación del hidrógeno? 00:14:16
Cero, ¿por qué? 00:14:20
Que hemos dicho que si yo quiero obtener hidrógeno a partir del hidrógeno en estado estándar, 00:14:24
La entalpía es cero, ¿no? Entonces esto es cero. ¿De acuerdo? Luego nos quedaría que la entalpía de la reacción que me dan es igual a la entalpía de formación del metanol menos la entalpía de formación del monóxido de carbono. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí o no? Vale. 00:14:30
A ver, ¿ahora qué diferencia hay con lo que hemos hecho hasta ahora? Hasta ahora lo que hemos hecho ha sido, nos daban las entalpías de formación, ¿lo veis todos? Y teníamos que calcular la entalpía de reacción, ¿sí? Vale, pero ahora ¿qué ocurre? ¿Qué me están dando? ¿A qué me están dando la entalpía de reacción de la que estoy, la reacción que estoy buscando? Lo tengo aquí, ¿sí o no? 00:14:54
Es decir, a mí me dan este dato, me dicen que esto de aquí, esto, vale menos 128 kilojulios 00:15:18
¿Lo veis? 00:15:29
Vale, y ahora, vamos a ver 00:15:34
Me dan también la entalpía de formación de monóxido de carbono 00:15:37
Es decir, me dan también esta de aquí 00:15:42
Me dicen que vale menos 110,5 kilojulios por cada mol 00:15:44
Venga, y me están preguntando la entalpía de formación del metanol. ¿Qué tenemos que hacer? Claro, despejar. Es decir, voy a despejar esto de aquí, ¿de acuerdo? ¿Para qué? Para obtener el valor correspondiente a la entalpía de formación del metanol. 00:15:53
¿Entendido? Es decir, si yo despejo esta parte, ¿lo veis? Si despejo entalpía de formación del metanol, ¿a qué va a ser igual? A la entalpía de reacción más la entalpía de formación del monóxido de carbono. 00:16:16
¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Vale? Entonces se sustituye. ¿Veis entonces cómo se trabaja? Porque hay veces que nos preguntan cuál es una entalpía de formación a partir de una entalpía de reacción y de otro dato de entalpía de formación. ¿Entendido? De otro o de otros. ¿Vale? ¿Está claro entendido el problema? ¿Todos? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga. 00:16:36
A ver, entonces, la entalpía de reacción, ¿cuánto vale? Menos 128 kilojulios, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Y esta otra sería, a ver, es positiva, ¿vale? Luego entonces va con su signo, menos 110 kilojulios por mol. 00:16:57
Vamos a poner esto también, sería como, bueno, vamos a ponerlo así, que son las unidades correspondientes a, aquí también se puede poner que es por mole. A ver, vamos a ponerlo así porque es por mole compuesto. A ver, entonces, y nos da, pues simplemente la suma, 238,5, 238,5 kilojulios por cada mol y con signo negativo. 00:17:19
¿Está entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Ha quedado claro cómo es? ¿Sí o no? Sí, lo repito, ¿qué pasa? ¿Por qué? No, porque mira, pasa para acá, a ver, a ti te dicen la entalpía de formación, ¿no? Que estás negativa. 00:17:49
Vale. A ver, si tú la dejas aquí, menos con menos quedaría más. Pero como lo pasas para acá, positivo, esto va con su signo. Es decir, tú despejas esto. Olvídate de los signos. Tú despejas esto. Este es negativo, se pone negativo. Este es negativo, se pone negativo. ¿De acuerdo? A ver, Gonzalo, ¿qué te pasa? 00:18:08
te has perdido, a ver 00:18:27
vamos a ver, nosotros tenemos esta 00:18:29
vamos a repasarlo un momentito para alguno que esté despistado 00:18:32
nosotros tenemos esta ecuación química 00:18:34
correspondiente a esta reacción y nos 00:18:36
dicen la entalpía de reacción, que es esta 00:18:38
realmente es una ecuación termoquímica 00:18:40
porque viene acompañada de la energía 00:18:42
¿no? vale, a ver 00:18:44
entonces, me preguntan 00:18:46
¿cuál es la entalpía 00:18:48
de formación 00:18:50
del metanol, este de aquí 00:18:52
que estoy señalando, ¿lo ves? 00:18:54
¿Sí o no? Vale. Sabiendo la entalpía de reacción y sabiendo la entalpía de formación del monóxido de carbono. Hasta ahí vale. Entonces, ¿qué tengo que hacer? Pues aplico la ecuación, bueno, la expresión que hemos empleado hasta ahora, que es para calcular la entalpía de reacción, digo, que es la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos. 00:18:55
hasta ahí está claro 00:19:19
vale, y entonces 00:19:22
una vez que llegamos aquí 00:19:24
lo que hago es, a ver, la entalpía de formación 00:19:25
del hidrógeno es 0, ahí de acuerdo, ¿no? 00:19:28
vale, entonces ya nos queda 00:19:31
esta expresión nada más 00:19:32
como yo quiero obtener esta, que tengo aquí redondada en rojo 00:19:33
lo que hago es, esto que está aquí 00:19:36
pasa para el otro lado, ¿lo ves o no? 00:19:40
¿sí? con lo cual me queda 00:19:43
que la entalpía de formación del metanol 00:19:44
es la entalpía de reacción 00:19:46
más la entalpía de formación del monóxido de carbono. 00:19:48
Esto lo paso para acá. 00:19:54
Ya está. 00:19:55
¿De acuerdo? 00:19:55
Vale. 00:19:57
Sustituyo los valores. 00:19:58
¿Son negativos? 00:20:00
Pues negativos. 00:20:01
Y luego nos queda menos 238,5 kiloculis por cada mol. 00:20:01
¿Entendido? 00:20:05
Pues ya está. 00:20:06
¿Cómo ponían de lo de 238 kiloculis? 00:20:07
Ya, bueno, pero porque... 00:20:11
A ver, realmente es por cada mol según está aquí la ecuación. 00:20:13
¿Vale? 00:20:17
Es decir, yo esta entalpía de reacción realmente la estoy considerando que puede ser aquí, por cada mol de metano el formado. También se puede poner así. 00:20:17
Bueno, pues entonces, venga, vamos con la segunda parte. La segunda parte nos dice lo siguiente. Si sabemos, a ver si entendéis esto, si sabemos que la entalpía, a ver si lo sabéis, voy a hacer un poquito para que lo penséis, de vaporización del metanol es de 35,2 kilojulios por cada mol, 00:20:33
Calcula la entalpía de formación del metanol gas. 00:21:16
A ver si eso es capaz de decirlo, ¿entendéis? 00:21:36
A ver, recordad que esto que nos ha salido era del metanol líquido. 00:21:38
Este resultado anterior es del, este de aquí, ¿eh? Es del metanol líquido, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver si sois capaces, si razonáis un poquito esto. Es muy fácil, ¿eh? Venga, os dejo un minutillo para que lo penséis. 00:21:53
¿Ya? ¿Lo habéis entendido lo que dicen? ¿Sí o no? ¿No? A ver, si sabemos que la entalpía de vaporización, ¿esto qué será? Yo no he hablado de la entalpía de vaporización, pero ¿qué será eso? A ver, primero, ¿qué es la vaporización? 00:22:16
El paso de líquido a gas, ¿no? Vale, hasta ahí está claro. Entonces, ponemos vaporización, paso de líquido a gas. ¿Vale? Entonces, tengo el paso de líquido a gas. 00:23:09
¿Y de qué estamos hablando? ¿De qué compuesto? Del metanol, ¿no? Vale, pues entonces ponemos metanol líquido que lo vamos a tener que pasar a metanol gaseoso. ¿Hasta aquí está claro? Vale. 00:23:33
Y a ver, ¿qué nos dicen? Sabiendo que la entalpía de vaporización del metanol, es decir, esto cuando pasa de líquido a gas, ¿lo veis o no? ¿Vale? Es 35,2 kilojulios por mol, ¿lo veis? 00:23:55
A ver, entonces calcula la entalpía de formación del metanol gas. Es decir, tengo que saber la entalpía de formación del metanol en forma gaseosa. Y tengo que coger el dato anterior también, todo junto. ¿Vale o no? ¿Lo veis todos o no? 00:24:15
Venga, entonces, a ver, ¿alguien me dice qué hay que hacer? A ver, Nadir. 00:24:37
¿Por qué? Ay, pero eso no es explicación. A ver, si para pasar de líquido a gas se necesita, digo, se necesita porque es positiva, ¿eh? Una energía que es 35,2 kilojoules por mol, además es lógico, si quiero pasar de líquido a gas voy a tener que darle energía, ¿no? 00:24:46
¿Vale? Si necesita esta energía, entonces, a ver, vamos a pensar, vamos a pensar que esto es una reacción cualquiera. ¿Sí o no? ¿Vale? De manera que, a ver, vamos a cambiar de página aquí, que ¿cómo calcularía yo la entalpía de reacción para esta de aquí? 00:25:11
Que no es una reacción, es un proceso, pero bueno, esta entalpía, ¿cómo la calcularíamos? Esto como que vamos a quitarlo porque es un proceso, la entalpía de este proceso, ¿de acuerdo? Es un cambio de estado realmente. 00:25:35
A ver, ¿cómo la calcularíamos? Con la fórmula de la entalpía de reacción, que también la puedo aplicar aquí, ¿vale? ¿Cómo sería? Sería entalpía de formación del metanol gas, ¿qué más? Menos la entalpía de formación del metanol líquido. 00:25:48
¿Vais entendiendo todos? ¿Sí o no? 00:26:18
Realmente, a ver, lo que he puesto aquí de reacción, no puedo poner de reacción, 00:26:21
esto es un cambio de estado con lo cual no puedo ponerlo, pero la ecuación me vale. 00:26:26
Es decir, la expresión que he utilizado para el cambio de reacción me vale también. 00:26:31
¿Lo veis o no? 00:26:34
Entonces, ¿aquí qué es lo que sé? 00:26:35
Aquí sé que esto es 35,2 kilojulios por cada mol. 00:26:38
¿Vale o no? 00:26:44
A ver, el de antes, ¿cuál era? Era menos 238,5, este de aquí, esto es menos 238,5 kilojulios por cada mol, ¿entendido? Y me está preguntando cuál es la entalpía de formación del metanol gaseoso, ¿entendido? ¿Lo entendemos todos o no? 00:26:45
Entonces, por eso se suman, acabo de hablar de signos, hay que explicar así de esta manera. Sería la entalpía de formación del metanol gaseoso es igual a la entalpía de este proceso, que es un cambio de estado, más la entalpía de formación del metanol líquido. 00:27:11
¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Y por eso se suma. ¿Qué nos quedaría? A ver, sería 35,2 kilojulios por cada mol más menos 238,5 kilojulios por cada mol. 00:27:40
¿Todo el mundo ha entendido por qué es así? ¿Sí? ¿Sí o no? Sí, venga. Nos quedaría entonces menos 203,3. Menos 203,3 kilojulios por cada mol. ¿Nos estamos enterando todos o no? ¿Sí? Vale. Pues venga. Vale. ¿Ya? Pues venga. Vamos a hacer otro. 00:28:05
A ver, vamos a ver, este sería el ejercicio, no sé por si acaso alguno lo quiere tener por ahí, ¿vale? Del libro, la página 85. 00:28:45
Venga, entonces, vamos a ver este otro ejercicio. 00:29:00
Dice, bajo ciertas condiciones, el cloruro amónico, es decir, NH4Cl sólido, se disocia. ¿Sabéis lo que significa se disocia? Disociar es separar en química, ¿de acuerdo? Se disocia completamente. 00:29:02
Bueno, ya lo tenéis que ir aprendiendo 00:29:30
como va apareciendo, pues bueno, según va apareciendo 00:29:37
las cosas, pues lo hago, ¿vale? 00:29:39
Venga, en amoníaco 00:29:41
gaseoso 00:29:43
y cloruro 00:29:46
de hidrógeno, HCl 00:29:48
gaseoso también 00:29:49
Calcula 00:29:51
la variación de entalpía 00:29:52
de reacción 00:29:58
de descomposición de cloruro de amonio 00:29:59
en condiciones estándar, indicando 00:30:04
si la reacción absorbe 00:30:15
o cede energía en forma de calor. 00:30:29
¿De acuerdo? ¿Vale? Venga, entonces, 00:30:43
vamos a ver, vamos a ir viendo todo esto, así paso por paso. 00:30:46
A ver, nos dan como datos, vamos a poner aquí 00:30:56
los datos, que están aquí al final del problema, nos dan como 00:31:01
dato, la entalpía de formación estándar del cloruro de amonio sólido. Y nos dicen 00:31:05
que es menos 300,15, menos 300 no, 315,5 kilojulios por cada mol. Nos dan también la entalpía 00:31:14
de formación del cloruro de hidrógeno 00:31:26
y nos dicen que es menos 92,3 00:31:32
kilojulios por cada mol 00:31:35
y por último la entalpía de formación del amoníaco 00:31:37
gaseoso y nos dicen que es menos 46,3 00:31:43
kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver 00:31:49
entonces, vamos a ver, ¿cómo se haría este problema? 00:31:53
¿Qué haríais? 00:32:00
Primero la ecuación, ¿no? Vale, vamos a poner la ecuación química. Venga, ponemos primero la ecuación química. La ecuación química, ¿qué será? Descomposición, a ver, del cloruro de amonio sólido, ¿en qué? En amoníaco gaseoso y en cloruro de hidrógeno. ¿Qué te pasa, Gonzalo? 00:32:03
¿Dónde? Aquí, menos 92,3. ¿Vale? 92. Ahí. Venga, a ver. Primero, tenemos que ver si está ajustada o no. ¿Está ajustada? Sí, directamente, ¿no? Vale, muy bien. 00:32:27
Y ahora, ¿qué hacemos? Esta primera parte es muy fácil, ¿no? ¿Por qué? ¿Qué tenemos que hacer? Poner en la variación de entalpía de la reacción, ¿a qué va a ser igual? Lo de siempre, ¿no? 00:32:48
Entalpía de formación del amoníaco gaseoso más entalpía de formación del cloruro de hidrógeno menos la entalpía de formación del cloruro de amonio. 00:33:04
Esto parte igual, ¿no? 00:33:26
Vale, entonces, venga, ¿qué tenemos que hacer? 00:33:27
Pues vamos a sustituir. 00:33:30
Nos quedaría, vamos a ver. 00:33:31
La del amoníaco, amoníaco es menos 46,3, más cloruro de hidrógeno, menos 92,3, menos la del cloruro de amonio, menos 315,5, ¿de acuerdo? 00:33:33
¿Lo veis todos o no? Venga, y esto sale 176,9 kilojulios. ¿De acuerdo? Venga, a ver entonces. Vamos a ver. 00:33:55
Aquí, entalpía de formación del amoníaco gaseoso 00:34:14
Entalpía de formación del cloruro de hidrógeno 00:34:27
Vale, entonces, nos sale esto 00:34:30
Nos está preguntando si absorbe o desprende calor 00:34:32
Absorbe, entonces 00:34:37
Se absorbe energía, se absorbe calor. Luego se tratará de una reacción como? Endotérmica. Muy bien. A ver, lo siguiente que nos dicen es, dibuja o representa el diagrama entálpico del proceso. 00:34:41
Venga, ¿cómo sería el diagrama entálpico? 00:35:03
A ver, con todos estos datos que nos dan, ¿cómo sería el diagrama entálpico? 00:35:07
Vamos a hacer el diagrama entálpico, venga. 00:35:12
A ver, tendríamos que poner aquí la energía, aquí el curso de la reacción y vamos a pensar cómo es la reacción. 00:35:14
Es endotérmica. 00:35:32
Entonces, si es endotérmica, voy a poner aquí los reactivos, ¿de acuerdo? Y aquí voy a colocar los productos. ¿Está claro? Venga, los reactivos. Los reactivos son uno nada más, que lo tenemos aquí, que es el cloruro de amonio. 00:35:33
Vamos a poner aquí NH4Cl y aquí voy a poner el amoníaco más el cloruro de hidrógeno. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? 00:35:54
Entonces, a ver, tendremos que colocar aquí arriba nuestro complejo de transición de manera que nos quedaría un diagrama entálpico como este. 00:36:09
De manera que lo que va desde este nivel a este otro, esto sería la variación de entalpía de la reacción, ¿de acuerdo? Que es igual al numerito que nos ha salido, que es 176,9, 176,9 kilojulios. 00:36:21
¿Está entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Ha quedado claro esto? Bien, ya está, si es que no tiene más. 00:36:45
Y luego dice, si la reacción del apartado anterior se lleva a cabo a 1000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción? 00:36:57
Ahora me preguntan la presión. Me pueden preguntar todas las variables de un gas. ¿De acuerdo? ¿Lo veis o no? ¿Vale? Entonces, vamos a ver. A ver si nos da tiempo a verlo. Venga. A ver, nos dice que la reacción se da a mil Kelvin en un horario eléctrico a 25,25 litros de volumen. 00:37:09
Este es el apartado C, porque el B era el diagrama entálpico. 00:37:36
Este es el C. 00:37:43
Ah, que me he comido una... 00:37:48
Vale, bueno. 00:37:50
A ver, vale, vamos a hacer entonces... 00:37:51
Sí, sí, que me estoy comiendo el medio al D directamente, lo tienes ahí. 00:37:55
Vale. 00:37:59
Bueno, pues nada. 00:38:01
A ver, este sería el apartado D, pero bueno. 00:38:03
A ver, dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos de una pureza del 79%? A ver, vamos a quitar esto de aquí o hago este de aquí, hago el de primero, venga, para estar aquí haciendo tonterías, cambiándolo y demás. 00:38:06
A ver, está lo mismo. A ver, mirad todos. Dice que se da a 1.000 Kelvin. Claro, lo que pasa es que aquí, vamos a plantearlo. Si se da a 1.000 Kelvin y tenemos 25 litros de volumen y me están preguntando la presión, si se trata de un gas. A ver, tengo la temperatura. R se supone que me lo dan. ¿Vale? Que está por ahí. 00:38:24
Vale, a ver, tengo el volumen y me están preguntando la presión, ¿de acuerdo? Claro, tengo que saber el número de moles. ¿A qué se refiere el número de moles? A lo calculado en el apartado C, ¿entendido? Vale, entonces hay que calcular el apartado C en primer lugar, aunque esté aquí planteado. 00:38:54
A ver, dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos que tiene una pureza del cloruro de amonio que tiene una pureza del 79%? 00:39:12
A ver, tengo una muestra de cloruro de amonio que es 87 gramos y está al 79%. 00:39:26
¿Esto qué significa? 00:39:35
¿Que los 87 gramos van a producir la descomposición? 00:39:39
No. 00:39:44
Entonces, ¿qué hay que hacer? 00:39:44
Calcular el 79% de esto, ¿no? Es decir, hay que calcular el 79% de 87 gramos para saber exactamente cuánto se descompone. ¿Me estáis entendiendo? Sí, vale. Sería 87 por 0,79. Venga, y esto sale 68,73. ¿Entendido? Vale. 00:39:46
Venga, entonces, vamos a ver. Una vez que tengo estos gramos, ¿qué tenéis que hacer? Fijaos, si a mí me está preguntando que cuánta es la energía que se descompone, si yo sé que esta energía es esta de aquí para esta reacción, para un mol realmente de compuesto, ¿puedo sacar el número de moles? Calculo el número de moles. 00:40:10
una vez que tengamos el número de moles vamos a multiplicar 00:40:32
por la entalpía que tenemos ahí 00:40:35
el próximo día lo acabamos, ¿vale? que es mañana 00:40:36
bueno, mañana ya lo acabamos, mañana ya lo vemos 00:40:38
por ordenes para vacaciones 00:40:41
¿está claro? 00:40:43
venga 00:40:44
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
83
Fecha:
24 de diciembre de 2020 - 11:06
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
40′ 48″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
397.71 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid