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VÍDEO CLASE 1ºC 27 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 27 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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A ver, venga. Vamos a ver el ejercicio 3 que lo tenemos aquí. Vamos a ver primero el enunciado y vamos a ver si lo entendemos bien, ¿de acuerdo? 00:00:00
No sé si nos quedamos aquí viendo... Creo que nos quedamos viendo lo de las condiciones estándar. Comente algo, me parece, de ejercicio 3. 00:00:12
Bueno, de todas maneras, lo vuelvo a explicar otra vez. A ver, dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc hidrógeno. 00:00:20
Es la que hemos visto ya varias veces. ¿Qué volumen? Medido en condiciones estándar de gas se obtendrá al reaccionar 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. 00:00:28
Y ahora, si se obtiene, bueno, pues eso sería otra parte. ¿De acuerdo? Hasta aquí digamos que sería la primera parte del problema. 00:00:42
Vamos a ver. Hablar de las condiciones estándar. ¿Habéis oído hablar de condiciones estándar, condiciones normales en cursos anteriores? ¿No os suena de nada? 00:00:48
A ver, vamos a ver. Vamos con el ejercicio 3. Venga, entonces, a ver, primero vamos a hablar de esto de las condiciones estándar. A ver, cuando antes hemos hablado de los gases, decíamos, podemos aplicar la ecuación de los gases ideales, P por V igual a N por R por T, si nos dan la presión, nos dan la temperatura, ¿no? ¿De acuerdo? 00:00:58
Nos dan el volumen, podemos calcular el número de moles, es decir, podemos utilizar esta ecuación siempre que nos planteen unas condiciones para un gas. 00:01:29
Pero existen unas condiciones que se llaman condiciones estándar en las que ya nos fijan cuáles son la presión y la temperatura, ¿de acuerdo? 00:01:38
Entonces, para las condiciones estándar la presión es 10 elevado a 5 pascales. 00:01:48
¿Sabéis qué son los pascales? 00:01:55
¿Sí? 00:01:58
No. A ver, Pascal. Pascal es unidad de presión en el sistema internacional. ¿De acuerdo? Y entonces, como la presión, que no sé si os acordáis o no, otros compañeros de otro grupo decían que la habéis visto en tecnología industrial. No sé si la habéis visto en tecnología industrial vosotros. No. 00:01:59
A ver, bueno, como la presión es fuerza entre superficie, mirad, ¿cuál es la unidad de fuerza en el sistema internacional? 00:02:28
Newton, ¿no? 00:02:41
¿No? 00:02:42
Pues Newton, ponemos Newton. 00:02:43
¿Cuál es la unidad de superficie en el sistema internacional? 00:02:45
Metro cuadrado. 00:02:49
Bueno, pues un pascal equivale a Newton metro cuadrado, ¿de acuerdo? 00:02:50
¿Vale o no? 00:02:59
¿Sí? 00:03:00
Vale, nos dicen que las condiciones estándares, 10 elevado a 5 pascales, aproximadamente, hay un pitido por ahí, bueno, es aproximadamente, uy, como que atmósfera es porque me adelanto a mí misma, perdonad. 00:03:01
A ver, aproximadamente 10 elevado a 5 pascales es una atmósfera. Realmente una atmósfera es 101.290 y tantos pascales, aproximadamente 10 elevado a 5, ¿de acuerdo? 00:03:20
Luego, los problemas, pues si ponemos una atmósfera aproximadamente, pues tampoco hacemos nada en una burrada, ¿eh? Es una aproximación bastante buena. Y luego, la temperatura es 273 Kelvin, es decir, 0 grados centígrados, ¿de acuerdo? 00:03:39
Bien, pues estas son las condiciones estándar que además en el problema nos lo comentan, nos comentan cuáles son, lo ponen entre paréntesis. 00:03:56
Ya, a ver, mirad, si miráis aquí nos dice, los medios son condiciones estándar, nos dice cuáles son las condiciones. 00:04:10
Normalmente no lo va a decir, ¿eh? Dice condiciones estándar y hay que sabérselo. 00:04:17
Bueno, pues a ver, dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc y hidrógeno. 00:04:21
¿Qué volumen medido en condiciones estándar? De gas. ¿Qué gas se va a formar? Vamos a ver cuál es la ecuación. La ecuación que es la que estamos viendo durante bastantes problemas. 00:04:25
Bien, tenemos ácido clorhídrico más zinc, nos da el cloruro de zinc más hidrógeno. A ver, está diciendo que tenemos un gas que está medido en condiciones estándar. ¿Cuál es el gas aquí? A ver, ¿cuál es el gas? ¿El ácido clorhídrico? Pues no, porque es una disolución, ¿no? El zinc se va a presentar en forma sólida y también este es el gas. ¿De acuerdo? Este hidrógeno. ¿Entendido? 00:04:41
Y es el que tenemos que calcular el volumen en condiciones estándar, ¿de acuerdo? Vale, pues venga, vamos a ver, mirad, nos vamos otra vez aquí, dice que se mezclan para reaccionar 2,23 gramos de zinc, 00:05:09
Vamos a ir apuntando. Aquí, 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. 00:05:36
Y mezclamos estas dos cosas ¿para qué? Para dar una serie de litros aquí que tenemos que calcular de hidrógeno, ¿vale? ¿Todo el mundo lo entiende? Bien, a ver, ¿qué podemos hacer con esto? Nos dan las masas atómicas y las masas, bueno, nos dan las masas atómicas de cada uno de los elementos, entonces, si vemos esto de 100 mililitros, 0,5 molar, ¿qué podemos hacer con esto? ¿Qué podemos calcular? 00:06:00
Número de moles, ¿no? 00:06:29
¿Podemos calcular el número de moles de soluto que hay de ácido clorhídrico en esta disolución de ácido comercial? 00:06:30
Sí, ¿verdad? 00:06:36
Y el número de moles de soluto precisamente es lo que va a reaccionar con el zinc. 00:06:37
Es decir, yo voy a tener una disolución formada de ácido clorhídrico comercial, formada por HCl más agua. 00:06:42
¿De acuerdo? 00:06:54
¿Sí o no? 00:06:55
¿Creéis que el agua va a reaccionar con el zinc? 00:06:56
Pues no. 00:06:58
Lo que reacciona es el ácido clorhídrico puro, que es el soluto. Este es el puro. ¿De acuerdo? ¿Entendido? Venga, con lo cual, si yo puedo calcular el número de moles de soluto que hay en esta disolución, que es el ácido clorhídrico, ya sabré la cantidad de ácido clorhídrico que va a reaccionar con el zinc. ¿Entendido? 00:06:59
Con lo cual, a ver, tengo 0,5 moles por litro por 100 mililitros, 0,1 litro, de manera que me queda 0,05 moles de soluto. El soluto que es el ácido clorhídrico puro. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera o no? 00:07:24
¿Sí? Vale. Pues venga, vamos a seguir. A ver, mirad. A ver, ya tengo entonces el número de moles de soluto que van a reaccionar con una cierta cantidad de zinc. Yo tengo ahora el zinc en forma de masa. ¿Qué puedo hacer con esto? 00:07:50
Yo puedo trabajar con la masa tal cual 00:08:06
¿Con qué puedo relacionar el hidrógeno? 00:08:11
Con moles, ¿no? 00:08:13
Luego tendré que pasar estos 2,23 gramos a moles 00:08:14
¿De acuerdo todos? 00:08:17
Vamos a pasar entonces moles de zinc 00:08:18
Que es masa entre masa atómica 00:08:21
Vamos a pasar estos 2,23 gramos que tenemos de zinc 00:08:24
Dividido entre masa atómica que es 65,4 gramos por cada mol 00:08:30
gramos y gramos fuera, me sale 0,034 moles de zinc. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien. Y a ver, mirad, sí, entre masa atómica, masa entre masa atómica, ¿de acuerdo? 00:08:36
Masa entre masa atómica. 00:09:00
La masa atómica del zinc es 65,4 gramos por mol. 00:09:02
¿De acuerdo? 00:09:06
A ver, ¿todo el mundo se entera? 00:09:07
Bien, entonces, a ver. 00:09:09
Ya tengo entonces moles de ácido clorhídrico y moles de zinc. 00:09:11
¿Cuál de los dos voy a coger para calcular el volumen de hidrógeno? 00:09:15
¿Cuál creéis que tengo que coger? 00:09:21
A ver, decidme respuestas. 00:09:24
Venga, ¿cuál podemos coger? 00:09:26
el ácido clorhídrico, el zinc 00:09:27
venga 00:09:29
sí, a ver 00:09:31
yo tengo que calcular el número de moles de hidrógeno 00:09:36
¿no? entonces 00:09:38
tendré que coger uno de los dos reactivos 00:09:40
¿para qué? 00:09:42
para poder calcular según la estequiometría 00:09:44
el número de moles de hidrógeno 00:09:46
entonces, pero tengo una cantidad aquí 00:09:50
y otra cantidad aquí, entonces ¿qué hago? 00:09:51
HCl 00:09:56
¿por qué HCl? a ver 00:09:57
bueno, pero esto también es una cierta cantidad que puede reaccionar 00:09:58
entonces 00:10:03
Entonces, ¿cuál cojo? A ver, ¿cuál cojo? ¿Cuál creéis que tengo que coger? No sabéis. A ver, vamos a hacer un poco cuenta la vieja para que lo veáis antes de hacer ningún cálculo. 00:10:04
A ver, yo tengo aquí de ácido clorhídrico 0,05 moles de soluto, ¿no? Vale. A ver, ¿qué me dice la estequimetría? Me dice que cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico reaccionan zinc. Pero si tengo 0,05 moles de soluto, ¿cuánto reaccionará de zinc? ¿No reaccionará a la mitad? 00:10:23
A ver, no tenemos aquí 2 y aquí tengo la mitad de 2, 1. Pues si tengo 0,05 de ácido clorhídrico, ¿cuánto tendré de zinc? ¿Cuánto reaccionará? ¿0,025 o no? Pero tengo 0,034. ¿Qué pasa aquí entonces? Que está en exceso. 00:10:41
Entonces, cuando decimos que algo está en exceso es que el otro es reactivo limitante, eso es. Con lo cual, ¿qué hay que hacer? Calcular el reactivo limitante. ¿Lo veis todos o no? Es decir, mirad, hay que sospechar, puede que no en el problema, pero cuando tengamos una cierta cantidad de un reactivo y otra cierta cantidad de otro reactivo, tenemos que sospechar que hay que calcular el reactivo limitante. A ver. 00:11:01
realmente es lo mismo 00:11:29
si realmente esto es como un factor de conversión 00:11:37
prácticamente 00:11:41
esto es casi como un factor de conversión 00:11:44
porque lo tienes como moles por litro 00:11:46
y aquí tienes 0,1 litro 00:11:48
o sea que bueno 00:11:51
A ver, esto, mira, a ver 00:11:53
Bueno, te conté este momentito 00:12:03
Diego, a ver, mira, una cosa también 00:12:05
Esto sí que podríamos haberlo hecho como factor de conversión 00:12:07
Y haber puesto 2,23 gramos 00:12:10
Y haber puesto un factor de conversión 00:12:12
En el que tengo un mol arriba 00:12:14
Y los gramos correspondientes 00:12:15
Aquí he utilizado esta expresión, pues bueno, tampoco es otra manera de trabajar 00:12:17
Tampoco pasa nada, ¿vale? 00:12:20
A ver, decía que si tengo dos moles de ácido clorhídrico, reacciona un moldecín, ¿no? 00:12:21
¿José? 00:12:30
¿Sí? 00:12:31
¿Sí? 00:12:33
Que solamente estamos dos porque acabamos de salir de un examen. 00:12:34
Ya lo sé, si lo estoy grabando no pasa nada, tranquilo. 00:12:38
Lo podéis unir y lo estoy grabando, ¿de acuerdo? 00:12:40
Para que no os perdáis la primera parte. 00:12:42
A ver, entonces, tengo, decía Gabriela, mira, que tengo dos moles de ácido clorhídrico, ¿no? 00:12:44
y cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico 00:12:50
reacciona 1 de zinc, eso es lo que dice la estequimetría 00:12:53
pero como tengo 0,05 00:12:55
moles de soluto de ácido 00:12:57
clorhídrico, que es esto de aquí 00:12:59
tengo 0,05 00:13:00
¿no? como 00:13:01
de zinc reacciona la mitad 00:13:04
la mitad de 2 es 1 ¿no? 00:13:07
pues si tengo aquí 0,05 00:13:10
va a reaccionar 0,025 00:13:12
¿de acuerdo? con lo cual 00:13:13
ya ahí tenemos que sospechar que se trata 00:13:15
de calcular el recibo limitante 00:13:18
más cosas, decía que cuando tengamos 00:13:20
una cierta cantidad de un reactivo 00:13:23
y otra cierta cantidad de otro reactivo 00:13:25
también tenemos que sospechar que puede haber 00:13:26
ahí un cálculo de reactivo limitante 00:13:29
¿de acuerdo? no tiene por qué ser, sirve 00:13:30
entonces, venga, vamos a hacer entonces el cálculo 00:13:32
tal cual, vamos a coger 00:13:35
0,05 00:13:36
moles 00:13:39
¿de qué? 00:13:40
de ácido clorhídrico 00:13:43
y la estequiometría me dice que cuando tengo 00:13:44
2 moles de ácido 00:13:47
clorhídrico reacciona un mol de zinc. Por tanto, ¿cuánto reacciona de zinc para gastar 00:13:48
todo el ácido clorhídrico? 0,025 moles de zinc. Si queréis pongo aquí, se gastan cuando 00:13:58
reacciona todo el HCl, todo el ácido clorhídrico, ¿entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? 00:14:11
Venga, entonces, ¿pero cuánto tengo realmente? 0,34. Lo que pasa entonces es que sobra, ¿lo veis? ¿A qué sobra zinc? A que para gastar todo el ácido clorhídrico sobra zinc. 00:14:23
Entonces, sobra zinc, diríamos entonces que está en exceso, ¿de acuerdo? Luego, si el zinc está en exceso, entonces, ¿qué pasa con el ácido clorhídrico? Que es el reactivo limitante, ¿entendido? 00:14:40
¿Lo veis todo? ¿Sí? 00:15:02
Y cuando pones 0,025 moles de zinc, cuando dices que se gastan, o sea, se gastan cuando reacciona todo el HCl, o sea, ¿el ácido clorhídrico puro o entero? 00:15:04
El puro, el puro, claro. 00:15:18
Ah, vale, vale. 00:15:20
El puro entero, el comercial es ácido clorhídrico puro más agua. El agua no reacciona. Me refiero a todo el HCl puro, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:15:21
Vale. 00:15:31
Vamos a ponerlo aquí para que nos quede claro. ¿Entendido? Entonces, a ver, mirad, luego el HCl es el reactivo limitante. ¿Cómo es el reactivo limitante? Todos los cálculos estequiométricos que tenga que hacer para poder calcular los moles de hidrógeno los voy a tener que hacer con el reactivo limitante que es el ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí? 00:15:32
Sí, a ver, este es el reactivo limitante, ¿no? Entonces, todos los cálculos ya los voy a hacer, es decir, calcular el número de moles de hidrógeno a partir de los moles de reactivo limitante. También podría ser otra cosa, mira Luis, también podríamos hacer otra cosa, calcular lo que tenemos de hidrógeno, bueno, lo que se va a formar de hidrógeno, a partir del zinc gastado, pero vosotros a lo mejor os podéis emprender. 00:15:56
Entonces, mejor con el reactivo limitante, ¿de acuerdo? 00:16:23
Que ese sí que se gasta todo. 00:16:26
Con lo cual, a ver, si yo quiero saber ahora cuánto hidrógeno se va a formar, ¿de acuerdo? 00:16:28
Entonces, a ver, ¿qué tendremos que hacer? 00:16:37
Si quiero saber cuántos moles de hidrógeno se va a formar, pues a ver, me vuelvo otra vez para acá. 00:16:40
¿Cuál es la estequimetría? 00:16:46
Por cada 2 moles de ácido clorhídrico que reaccionan se forma un mol de hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:16:47
Entonces la relación es 2 es a 1, ¿está claro? 00:16:53
Luego como tengo 0,05, a ver, tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico 00:16:56
y ahora ponemos 2 moles de HCl nos dan un mol de hidrógeno. 00:17:06
¿De acuerdo? Y además es lógico porque la relación entre el zinc y el hidrógeno es uno a uno, luego entonces no menos tiene que salir 0,025. Pero bueno, nos sale 0,025 moles de hidrógeno. Eso es lo que se forma. ¿Entendido? ¿Lo veis o no? ¿Sí? Vale. 00:17:17
Y ahora, ¿qué hago con esto? Si esto es un gas y me dicen que está en unas determinadas condiciones, que son condiciones estándar, 10 elevado a 5 pascales, aproximadamente 1 atmósfera y, por otro lado, la temperatura 273 Kelvin, ¿vale? 00:17:36
Bueno, la R, no sé si la dan por ahí, pero hay que darla. 0,082 atmósferas litro, mol y kelvin. ¿De acuerdo? Y con todo esto puedo calcular el volumen. ¿Qué es lo que me preguntan? ¿Está claro? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Venga. ¿Nos enteramos o no? 00:18:01
A ver, claro, a ver 00:18:20
Esto es como todos los ejercicios en física y química 00:18:26
Lo podéis entender 00:18:29
Pero luego hay que practicar en casa 00:18:30
¿De acuerdo? Haciendo los mismos ejercicios 00:18:32
Buscándose otros 00:18:34
Tenéis la suerte de vivir en una época de internet que buscando 00:18:35
Ejercicios de estequimetría 00:18:38
Primero bachillerato, vais a encontrar miles 00:18:40
¿De acuerdo? Pues podéis practicar 00:18:42
Todo lo que queráis 00:18:44
Atmósferas por litro 00:18:45
Entre mol y kelvin, ¿de acuerdo? 00:18:49
O sea, venga, vamos entonces a mol por kelvin, entre mol por kelvin, ¿de acuerdo? 00:18:52
Sí, sí. 00:19:00
Venga, entonces, sería P por V igual a N por R por T. 00:19:01
Como tengo que calcular el número de litros, el volumen, pues voy a desplazar de aquí. 00:19:05
N RT entre P, ¿vale? 00:19:11
¿De acuerdo todos? 00:19:15
A ver, igual a número de moles, 0,025. ¿Vale? Moles. ¿Nos vamos enterando todos o no? ¿Sí? Venga, por el... ¿Cómo que más o menos? ¿Quién dice más o menos? 00:19:16
A ver, nos vamos enterando. Bueno, 273 Kelvin entre la presión que vamos a poner aproximadamente, no es exactamente igual, pero bueno, una atmósfera. 00:19:38
¿Vale? Venga, entonces nos sale un volumen que es 0,56 litros de hidrógeno. ¿Vale? ¿Sí? ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí? 00:19:56
A ver, tened en cuenta una cosa. Le he dicho antes, lo vuelvo a repetir, cuando tenemos dos reactivos que sean, por ejemplo, dos reactivos, y nos den una cantidad para un reactivo A y otro reactivo B, pues vamos a sospechar que ahí, no siempre, pero que ahí podemos calcular el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Vale? 00:20:12
Cuando tenemos cantidades tanto de un reactivo como de otro, ¿vale? Siempre que, a ver Gabriela, siempre que esto, me vengo para acá, que esto que te den, a ver, como reactivo, cantidad de reactivo, esto sea, por ejemplo, zinc puro, ¿vale o no? 00:20:30
Si esto es zinc puro y esto es una disolución, entonces hay que calcular el número de moles de los dos. Otra cosa sería que nos digan que esto es una muestra de zinc que tiene un porcentaje de riqueza tal y que sea. Entonces, ya no tenemos que utilizar el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Vale o no? Y a lo mejor se trata de calcular, bueno, depende de cómo se plante el problema, ¿eh? Mucho cuidado con estas cosas. Si a nosotros nos dicen que calculemos, por ejemplo, porcentaje de pureza, entonces no es reactivo limitante. ¿De acuerdo? 00:20:52
Claro, es que tened en cuenta que la relación entre, lo vamos a buscar por aquí, a ver si, mirad, a ver, ¿dónde me voy? Aquí, a ver, aquí, es 101.290 y tantos, mi acuerdo de memoria. 00:21:22
A ver, vamos a poner aquí relación entre atmósferas y pascales. 00:21:43
Aquí. 00:21:57
A ver, esto es lo mismo. 00:21:59
293, pues 325 lo pone aquí. 00:22:01
A ver, esto de este número, 101.324,99. 00:22:04
Bueno, vale. 00:22:10
A ver, 101.300, 101.300. 00:22:11
10 elevado a 5, más o menos. ¿De acuerdo? Vale, bien, vamos a seguir. ¿Dónde estábamos? Aquí. Venga, entonces, mirad, ya tenemos el número, el volumen en litros de hidrógeno. 00:22:14
Bien, ahora me dice el problema donde… Si se obtienen 0,25 litros de hidrógeno medidos en condiciones estándar, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? A ver, ahora dicen que realmente no obtenemos 0,56. 00:22:29
¿Veis? Me estoy quedando sin voz. 00:22:50
Se me pegan tantas luces que pego a lo largo de la mañana. 00:22:54
A ver, que realmente no obtenemos esto, sino que obtenemos 0,25. 00:22:56
Sí, ha salido un corazón. Vamos a borrarlo. 00:23:06
El bolígrafo. 00:23:10
Venga, que obtenemos 0,25. 00:23:13
No sabéis qué pasa, parece una tontería, pero es que aquí tiene unos botoncitos 00:23:16
que como los toque, hace lo que quiere el bolígrafo, es que empieza a escribir o borrar o yo qué sé, ¿vale? 00:23:19
Y tengo que tener cuidado. Venga, 0,25 litros es lo que realmente aparece, ¿vale? 00:23:25
Entonces, a ver, esto es lo que aparecería si el rendimiento es al 100%, ¿lo veis? 00:23:38
Pero realmente me dicen que es 0,25 00:23:46
Perdona 00:23:49
Luego entonces 00:23:52
¿Te vas a perdonar un momento? 00:23:54
esto me pasa por pegar tantas voces 00:24:32
a ver, venga 00:24:47
y se acaba el ejercicio, venga 00:24:51
ahí, a ver 00:25:16
venga 00:25:17
Ahora sí podemos seguir. Mirad, 0,25 litros es lo que se forma. ¿De acuerdo? De verdad. Según esta geometría, 0,56. Entonces, nos quedaría 0,25 por 100 entre 0,56. ¿De acuerdo? 00:25:19
Eso es, muy bien, muchas gracias. Lo has hecho. Por cierto, una birria de rendimiento, pero bueno. Vale, a ver si puedo seguir. Me he quedado fónica total. Esto pasa por dar tantas voces a lo largo de la semana. 00:25:45
Bueno, pues a ver, vamos a ver entonces, ¿alguna duda de lo que llevamos? Venga, vamos a ver, nos queda un ratito, vamos a ver si el ejercicio 4 lo podemos ir viendo, ¿vale? 00:26:03
A ver, aquí lo tenemos. ¿Lo estáis viendo desde casa? 00:26:21
A ver, ven, ejercicio 4. 00:26:29
Idlo mirando. ¿Lo veis desde casa también, el enunciado? 00:26:38
No me contesta. 00:26:42
Bueno, me he quedado fónica, me he tenido que ir un momento de la clase, por eso ha quedado todo sin silencio. 00:26:44
A ver, a ver si puedo continuar. 00:26:49
Dice, ¿se desean obtener 12 litros de oxígeno en código? No, eso de condiciones estándar, lo cambiáis por estándar, ¿eh? Normal es que lo tenían que haber cambiado. Por descomposición térmica de clorato de potasio. ¿Saben cuál es el clorato de potasio en primer lugar? Venga, pregunta del millón, ¿cuál es el clorato de potasio? 00:26:52
¿Vale? Que no tiene que ser tan difícil. 00:27:22
Venga. 00:27:25
Vamos a ver en el ejercicio 4, ¿no? 00:27:26
A ver, ¿cuál es el clorato de potasio? 00:27:28
Esto no suena... 00:27:32
Claro. 00:27:36
¿Verdad? 00:27:38
A ver, sí. 00:27:39
Venga. 00:27:40
A ver, entonces. 00:27:41
Tenemos, vamos a ver. 00:27:43
Se desea obtener 12 litros de oxígeno en condiciones estándar por descomposición térmica del clorato de potasio. 00:27:45
¿Qué es eso de la descomposición térmica? ¿Qué os suena que va a ser eso, descomposición térmica? 00:27:51
Con calor, exactamente. Vamos a poner calor, que calor a veces se representa así con un símbolo, con un triangulito. 00:27:59
Si queréis podéis poner una Q, ¿de acuerdo? Para no liaros, ¿vale? Pero eso también representaría, vamos a poner una Q. 00:28:10
sí sí pero vamos a poner aquí una más que nada para que no olvidéis vale a ver entonces por 00:28:18
calor por descomposición térmica se puede encontrar que se puede dar a ver algo que 00:28:28
tiene potasio cual si tiene cloruro saber cloruro de potasio más oxígeno esto es lo 00:28:38
que da la descomposición térmica del clorato de potasio a ver esto yo lo tengo que ajustar 00:28:46
¿Cómo lo ajusto? Un 3 aquí, por ejemplo, y ahora un 2 aquí, por ejemplo, aquí. Podría haber puesto aquí directamente 3 medios, si queréis, pero bueno, así está bien ajustado, da igual, las proporciones son las mismas. 00:28:51
Venga, entonces, a ver. Dice que queremos obtener 12 litros de oxígeno. Vamos a ver. Entonces, queremos obtener 12 litros de oxígeno en condiciones estándar. 00:29:12
No se ponga la enunciada de condiciones normales, vamos a hablar de condiciones estándar. ¿Vale? A ver, seguimos. Del clorato de potasio del 98,5% en masa de riqueza. 00:29:26
O sea, esta es la riqueza de ese clorato de potasio. ¿Qué quiere decir eso? 00:29:40
Quiere decir que el clorato de potasio que yo tengo aquí, realmente es impuro. 00:29:44
Va a tener clorato de potasio puro más impurezas, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:29:48
Vale, y nos dicen que es 98,5%. ¿Vale? Pues a ver, venga, vamos a ver. 00:29:54
Nos preguntan, vamos a ver lo que nos preguntan. 00:30:06
La cantidad de clorato de potasio necesario, es decir, nos preguntan cuánto clorato de potasio necesito para que se obtengan 12 litros en condiciones estándar de este oxígeno. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale? 00:30:08
A ver, mira, vamos a poner las condiciones estándar que son 10 elevado a 5 pascales aproximadamente una atmósfera y la temperatura 273 Kelvin y R también vamos a ponerlo que no sé si está por ahí puesto pero lo vamos a necesitar, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? 00:30:23
Pues venga, vamos a ver. Mira, ¿qué puedo hacer aquí? A ver, decidme. Me está preguntando la cantidad de clorato de potasio teniendo en cuenta que está la riqueza. Y me dan la cantidad de oxígeno que se ha formado. ¿Puedo calcular el número de moles de oxígeno formado con todos estos datos? 00:31:00
¿Sí? ¿Cómo? ¿Con la ecuación de qué? De los gases ideales, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Estáis como el día, así de oscuros. 00:31:22
Venga, a ver, entonces, venga, P por V, y yo con la garganta haciendo pena, venga, igual, P por V igual a N por R por T. A ver, ¿puedo calcular el número de moles que contienen estos 12 litros? Sí, será P por V entre R por T. 00:31:36
Venga, presión, una atmósfera, volumen 12 litros que me dicen, R0,082, atmósfera litro, mol Kelvin, ¿de acuerdo? Y la temperatura, a ver, la temperatura 273 Kelvin. 00:31:58
De esta manera podemos calcular los moles. ¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? Vale. Yo no sé qué pasa con la calculadora, ha desaparecido con mi espacio. ¿Qué pasa? 00:32:28
10 elevado a 5 pascales, ¿es lo mismo que 760 milímetros de mercurio? 00:32:43
Prácticamente. 00:32:49
Vale, vale. 00:32:51
Es más o menos, no es exactamente igual porque como hemos visto antes, 00:32:52
una atmósfera es unos 101.300 pascales más o menos, es una pequeña aproximación. 00:32:57
Venga, entonces tenemos 12, ¿ya? Dividido entre 0,082 por 273, ¿de acuerdo? 0,53, 0,54. 0,54, ¿no? No sale, ¿no? Hemos hecho cálculo. A ver, secretario. 00:33:04
A ver, 0,0536, 0,54 podemos poner, ¿no? Venga, 0,54 moles de qué? De hidrógeno. Venga, ¿podemos calcular entonces? A ver, ¿podemos calcular el número de moles de clorato de potasio? ¿Sí o no? A ver, la relación es 2 a 3. Pues puedo calcular, si tengo los moles de oxígeno, puedo calcular los moles de clorato de potasio. ¿Me vais siguiendo? ¿Sí o no? Sí, vale, venga. 00:33:23
0,54 00:33:55
moles 00:33:59
de hidrógeno 00:34:01
¿de hidrógeno? ¿y por qué estoy diciendo hidrógeno? 00:34:03
si es oxígeno todo el rato 00:34:08
¡ay! 00:34:10
oxígeno 00:34:12
anda que, anda, que me dejéis aquí 00:34:12
que escriba hidrógeno todo el rato 00:34:16
venga, hidrógeno 00:34:17
se me ha ido ya la cabeza 00:34:20
venga, oxígeno 00:34:21
oxígeno, digo yo, ¿el hidrógeno dónde está? 00:34:24
a ver, de oxígeno 00:34:26
Vale, y aquí ponemos 3 moles de oxígeno y arriba ponemos 2 moles de clorato de potasio. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Bueno. ¿Todo el mundo se entera? Sí. 00:34:28
A ver, dos moles de clorato de potasio. Mal puesto. Lo voy a intentar arreglar. Venga, ahí. Venga. Entonces, moles de oxígeno. ¿Cómo los de oxígeno fuera? Sería entonces 0,54. A ver, 0,54 por 2 dividido entre 3. Nos sale 0,36 moles de clorato de potasio. 00:34:48
A ver, ¿con estas moles puedo calcular la masa? Porque a ver, ¿qué me está preguntando? Bueno, aquí podría contestar la cantidad de clorato de potasio necesario, ya directamente, pero bueno, vamos a ponerlo en masa. 00:35:18
¿Qué parece que queda por masa molar? Y la masa molar de clorato de potasio nos tiene que dar el potasio, que es 39, más cloro, que es 35,5, más 16, que es el oxígeno, por 3. 00:35:30
¿De acuerdo? Venga, sería entonces 16 por 3, 48, 48 más 35,5 más 39 y nos da 122,5 gramos por cada mol. ¿De acuerdo? Venga, a ver, entonces, ¿cuál es la masa de clorato de potasio que se necesita? 00:35:51
Fijaos que esta masa es la pura. 00:36:19
No sé si lo entendéis, lo que quiero decir. 00:36:22
Para que se forme 12 litros de oxígeno, necesito que el clorato de potasio sea puro, ¿no? 00:36:27
¿Sí o no? Vale, por 122,5 gramos por cada mol. 00:36:33
Venga. 00:36:39
¿Cuánto? 00:36:40
44,1. Muy bien. 00:36:42
Gramos de clorato de potasio. 00:36:45
Muy bien. 00:36:48
Entonces, esto logramos. A ver, ¿qué pensáis que son? ¿El que tiene impurezas o el puro? ¿Eh? ¿Qué pensáis que son? ¿Impurezas o puro? 00:36:48
A ver, si este es el que necesitamos, vamos a volver para acá, si este es el que necesitamos para producir 2 litros, todo el mundo entiende que si esta tiene una pureza de 98,5% voy a necesitar más, ¿sí o no? ¿Lo entendéis? ¿Sí o no? Vamos a pensar un poco. 00:37:01
vamos a ver, me vengo para acá otra vez 00:37:30
a ver 00:37:33
C, que se forma 00:37:34
44,1 gramos 00:37:37
de clorato de potasio 00:37:39
bueno, se forma, necesitamos realmente 00:37:40
¿vale? ¿para qué? 00:37:43
para que se formen 12 litros 00:37:45
¿no? 00:37:46
no necesitamos 44,1 gramos de clorato 00:37:49
de potasio para que se formen 12 litros 00:37:51
nos lo ha dicho la astroquimetría 00:37:53
no me lo he inventado, ¿vale? 00:37:54
Luis, ¿sí o no? 00:37:57
vale, con lo cual 00:37:59
Esto es lo que se gasta, pero es que las impurezas no se gastan. 00:38:01
Tengo que añadir entonces más clorato de potasio del bote. 00:38:05
¿Sí o no? 00:38:09
Entonces, vamos a ver. 00:38:10
Esto realmente que me ha salido, 44,1, esto realmente es 98,5. 00:38:13
¿Lo veis? El 98,7%. 00:38:21
Y yo tengo que calcular el 100%. 00:38:23
¿Lo entendéis o no? 00:38:25
122,5. 00:38:29
A ver, decía, vamos a, me voy a parar un momentito, ahora el secretario me dice otra vez el resultado. 00:38:31
A ver, esto de aquí, se ríe Luis, todos los años me nombro a un secretario para clase, esta vez le ha tocado yo. 00:38:44
A ver, venga, 34,1 gramos de clorhidrato de potasio, esto realmente es 98,5, ¿entendéis o no? 00:38:53
Porque el 100% es lo que yo tengo que coger del bote porque parte, ¿eh? 1,5%, eso no sirve para nada. ¿Entendido? ¿Vale o no? ¿Está claro? Venga, a ver, ¿cuánto sale? 00:39:01
Claro, esto es puro 00:39:15
Y esto es con todo 00:39:21
¿De acuerdo? 00:39:24
Lo puro y lo impuro, ¿entendido? 00:39:26
Sería de clorato 00:39:28
Vamos a ponerlo para que quede claro 00:39:29
De potasio comercial 00:39:31
El que me venden del bote, ¿entendido? 00:39:33
¿Queda claro o no? 00:39:36
Cuidado con esto de las reglamentas que se utilizan 00:39:37
Las proporciones y demás 00:39:39
A ver, nos hemos entrado todos del problema 00:39:40
esta sería, bueno, la primera parte 00:39:43
la cantidad de clorato de potasio necesario 00:39:46
luego dice, la cantidad de cloruro de potasio 00:39:48
que se formará en la reacción 00:39:50
¿cuánto se formará en la reacción de cloruro de potasio? 00:39:52
a ver 00:39:55
¿sí? 00:39:56
sí, esto es el A 00:39:57
sí, que esto es el A, nada más 00:39:59
venga, entonces 00:40:01
¿cuánto cloruro de potasio? 00:40:03
a ver, pero esto es más fácil 00:40:05
porque la relación entre cloruro de potasio 00:40:07
y cloruro de potasio no es 2 a 2 00:40:09
quiere decir que vas a tener los mismos moles 00:40:11
De clorato de potasio y de cloruro de potasio, ¿sí o no? 00:40:13
Entonces, ¿cuántos moles nos había salido de clorato de potasio? 00:40:16
Nos había salido 0,36. 00:40:20
Luego, también voy a tener 0,36 de cloruro de potasio, ¿no? 00:40:22
A ver, vamos a poner 0,36 moles de clorato de potasio. 00:40:26
Y aquí ponemos 1 mol de clorato de potasio. 00:40:33
Bueno, vamos a poner aquí 2 moles porque la reacción química la hemos puesto ajustado así. 00:40:38
Y aquí dos moles de cloruro de potasio, ¿vale? Entonces nos sale también 0,36 moles, ¿vale? Y entonces, como nos está diciendo la cantidad, pues como si lo queremos dejar así, con moles, cantidad, moles también es una cantidad, ¿eh? 00:40:42
De cloruro de potasio, 2 moles de clorato de potasio. Si lo queremos calcular en masa, sería número de moles por masa molar. 00:41:00
Sí, lo podemos dejar así, ¿eh? ¿Os pregunto la cantidad? A ver, ¿y la masa molar? La masa molar, vamos a apuntarla por aquí. 00:41:13
¿En el examen hace falta ponerte el factor de conversión o lo puedo poner directamente? 00:41:22
A ver, si lo ponéis como factor de conversión, pues casi mejor. Pero vamos, ya podéis incluso, a ver, la verdad es que podéis utilizar, generalmente vamos a pedir el factor de conversión, pero si lo hacéis con expresiones, por ejemplo, mol es igual a masa molecular o no sé, cualquier otra cosa que nos podemos encontrar. 00:41:27
La verdad es que tampoco pasa nada, ¿eh? ¿Vale? Venga, aquí multiplicamos entonces por 74,5 gramos por cada mol. A ver, Diego, ¿cuánto da esto? 26,82. Sería gramos de cloruro de potasio. Pero ya digo que si lo dejamos en moles tampoco pasa nada. ¿Entendido? ¿Vale? 00:41:53
Bueno, intentad hacer 00:42:19
Vamos a ver, intentad hacer los dos ejercicios siguientes 00:42:21
A ver si sois capaces, ¿vale? 00:42:23
25 a 82 gramos 00:42:26
Sí, eso sería el gramo 00:42:28
Bueno 00:42:29
Vale, adiós 00:42:31
Subido por:
Mª Del Carmen C.
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27 de noviembre de 2020 - 16:52
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Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
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