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FyQ 4ºesoC-30oct20 - Contenido educativo

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Subido el 2 de noviembre de 2020 por Jesús R.

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Pongo esto así, sí. 00:00:32
Hola, también a los del CASA, buenos días. 00:00:34
Vamos a hacer ejercicios de psiquiatría. 00:00:37
Y entonces, pues yo voy dictando a grandes rasgos, unos cuantos, y vamos haciendo. 00:00:40
Vamos comentando cómo se hacen y cómo no se hacen y tal, ¿vale? 00:00:44
Pues venga, vamos a ver. 00:00:47
Vamos a ver. 00:00:52
Vale. 00:00:58
Sí, me avisaban que estaba el micrófono desactivado. 00:00:59
Vale. 00:01:02
Muy bien, nos vamos allá. 00:01:03
Entonces, copiarlo no hace falta que lo copiéis exactamente, sino a grandes rasgos. 00:01:05
Entonces, pues por ejemplo, imaginaos que tenemos 200 gramos 00:01:11
de una sustancia, por ejemplo, que es C7H16. 00:01:15
Este compuesto se llama etano. 00:01:25
No tenéis por qué saberlo ahora, pero se llama etano. 00:01:28
heptano. Y ese heptano vamos a ponerle 00:01:30
a reaccionar con oxígeno. Vamos a quemarlo, por tanto. Siempre que decimos 00:01:34
oxígeno, se entiende O2. 00:01:38
Para que se entendiera O, nada más, oxígeno, habría que decir oxígeno 00:01:42
atómico. ¿Vale? O sea, atención a los enunciados, porque yo en los enunciados 00:01:46
no saben las fórmulas. A no ser que sea una fórmula rara, como el C7H16. 00:01:50
Pero diré, se quema con oxígeno y tenéis 00:01:55
que entender que es O2. Para que debierais entender que es oxígeno, una O solo, tendría 00:01:58
que decir oxígeno monoatómico. Si digo oxígeno es O2. Para dar CO2 más agua. En el examen 00:02:05
os diré dióxido de carbono y agua. Aprovecho para contar alguna cosilla, por eso digo que 00:02:20
es bueno ver las clases porque en todas las clases 00:02:28
se comentan cosas interesantes 00:02:30
por ejemplo voy a comentar una cosa 00:02:31
relativa a lo que estaba diciendo 00:02:34
del 2, del subíndice 2 00:02:36
entonces si miramos 00:02:38
la tabla periódica 00:02:40
concretamente nos fijamos 00:02:41
en la columna esta 00:02:43
que es así pues flúor, cloro 00:02:45
bromo 00:02:48
y yodo 00:02:50
y aquí en la parte 00:02:51
izquierda tiene oxígeno 00:02:54
en la parte izquierda hay nitrógeno 00:02:55
Pues estos elementos, siempre que se diga nitrógeno, hay que entender que es N2. 00:02:57
Siempre que se diga oxígeno, hay que entender que es O2. 00:03:06
Siempre que se diga flúor, hay que entender que es F2. 00:03:10
Cl2, Br2, I2. 00:03:13
Siempre que se dice así, tenemos nitrógeno, hay que entender que es N2. 00:03:15
Y así todos. 00:03:20
¿Son los únicos elementos que hay en la tabla periódica que lleven siempre un subíndice 2? 00:03:22
No, hay otro más. 00:03:28
Y es el hidrógeno. 00:03:30
Lo que pasa es que el hidrógeno está en la tabla periódica aquí a la izquierda, ¿verdad? 00:03:31
Pero lo voy a traer aquí porque realmente es un no metal. 00:03:35
En la tabla periódica está puesto a la izquierda porque el número atómico es 1 y ya está, ¿no? 00:03:39
Pero en realidad el hidrógeno es un no metal. 00:03:43
Entonces el hidrógeno en realidad tendría que estar con sus compañeros, con sus amigos, con los no metales que son estos, ¿vale? 00:03:45
Te lo voy a poner aquí al ladito del oxígeno, ¿vale? 00:03:51
Entonces, para que os acordéis, esta hace como si fuera una pistola. 00:03:55
Este es el gatillo, ¿veis? 00:03:58
Por aquí saldría la bala. 00:04:00
¿Veis la pistola, gatillo? 00:04:03
Para que os acordéis que esos que están en esa esquina son todos subíndice 2, ¿vale? 00:04:05
Y para entender que no tienen subíndice hay que decirlo espesamente, hay que decir nitrófeno atómico. 00:04:11
Vale, entonces se entiende que hay nitrófeno, N nada más, ¿vale? 00:04:16
Pero si se dice nitrófeno hay que entender que es N2, ¿vale? 00:04:19
Muy bien, perfecto. Pues esto es una cosa interesante y entonces sigo ya. 00:04:23
Y entonces, las preguntas del ejercicio son 00:04:27
A. Calcular el volumen de oxígeno 00:04:30
que se va a obtener en esa reacción química. 00:04:36
Vamos, que se va a obtener, no, que se va a necesitar en esa reacción química 00:04:39
sabiendo que está medido a una presión de 2 atmósferas 00:04:43
y a una temperatura de 10 grados centígrados. 00:04:48
centígrados. Esta es la primera pregunta del ejercicio. Y ahora en el apartado B, me 00:04:53
dicen que calcule la masa de agua que se va a obtener en el proceso. Entonces hay dos 00:05:08
preguntas. Primero me preguntan el volumen de oxígeno que necesitamos para hacer la 00:05:20
radiación y después la masa de agua que se desprende. Bueno, pues entonces os dejo 00:05:25
un minuto para que vayáis más o menos pensando y ahora ya empiezo a hacerlo. Bueno, pues 00:05:31
empiezo a hacerlo ya y vamos comparando a ver qué tal. Entonces, en este tipo de ejercicio 00:07:03
ya sabéis que hay que seguir una serie de pasitos 00:07:08
¿vale? 00:07:10
bueno, estos pasitos es que los empleo para explicar 00:07:11
pero luego en el examen no tenéis que hacerlo así 00:07:14
poniendo primer paso, no tenéis que hacerlo, claro 00:07:16
entonces el primer paso 00:07:18
sería poner la reacción 00:07:20
C7H16 00:07:21
más O2 00:07:24
para dar CO2 00:07:26
más agua 00:07:29
poner la reacción 00:07:32
y ajustarla, así es como titulo 00:07:34
yo siempre a este pasito 00:07:36
poner la radiación y ajustarla 00:07:38
pues voy a ajustarla 00:07:40
tengo 7 carbonos 00:07:42
en la izquierda, pues aquí pongo un 7 00:07:43
para que también haya 7 carbonos 00:07:46
tengo 16 hidrógenos 00:07:48
en la izquierda 00:07:51
pues aquí pongo 8 hidrógenos 00:07:52
o sea, 8 delante del agua 00:07:54
de esta manera habrá 8 por 2 00:07:56
16, 16 hidrógenos en la derecha 00:07:58
y 16 hidrógenos en la izquierda 00:08:00
y ahora con los oxígenos 00:08:02
7 por 2 son 14 00:08:04
14 y 8 son 22 00:08:06
entonces pongo aquí un 11 00:08:08
delante, porque 00:08:10
11 por 2 son 22 00:08:12
si no me he equivocado, ya estaría 00:08:13
la cosa ajustada, ¿vale? 00:08:16
no sé si alguien lo ha hecho ya y 00:08:18
le coincide quizás, o tiene alguna duda 00:08:20
¿no o no? 00:08:22
bueno, este es el primer pasito que hay que dar 00:08:24
el segundo pasito 00:08:26
ya os digo, en el examen no me hagáis 00:08:28
esto, que esto es de palomuritos 00:08:30
no me hagáis primer paso, segundo paso, no me hagáis 00:08:32
así, sino yo lo explico así para que se entienda. Entonces, el segundo paso sería 00:08:34
leer el enunciado y ver qué sustancia es la incógnita y cuál es el dato. Bueno, es 00:08:41
muy fácil eso, simplemente ir a lo que me están preguntando, me preguntan en el apartado 00:08:49
¿a qué volumen de oxígeno? Pues hombre, está claro entonces que el oxígeno es la 00:08:53
incógnita. Entonces pondríamos aquí encima del oxígeno una X. ¿Veis qué fácil? ¿Y 00:08:59
quién es la sustancia dato? Pues como me dicen que tenemos 200 gramos de etano, pues 00:09:07
hace lógico que el etano es el dato. Pongo un puntito. O sea que en ese paso es como 00:09:13
repetirlo de arriba, estas son comillas, repetirlo de arriba y poniendo encima de las sustancias 00:09:19
pues una X, si es la sustancia incógnita 00:09:26
y un punto si es el dato 00:09:28
súper fácil 00:09:30
vamos con el tercer paso 00:09:32
en el tercer paso 00:09:34
tenemos que coger la sustancia 00:09:36
el atom, que hemos dicho que era el heptano 00:09:38
y pasar a moles 00:09:40
pasar a moles 00:09:42
pasar a moles se puede hacer 00:09:45
con factores de conversión 00:09:47
o se puede hacer 00:09:49
con fórmulas 00:09:51
como queráis, dos formas de hacerlo 00:09:52
yo sugiero fórmulas, claro 00:09:54
los factores de conversión 00:09:56
pues no me suelen gustar 00:09:59
pero el motor sin examen lo hace como le da la gana 00:10:00
con tal de que esté bien 00:10:03
me da igual 00:10:05
entonces ¿cómo se pasa a moles 00:10:06
el dato? pues hombre si me dicen 00:10:09
que tengo 200 gramos 00:10:11
tengo 200 gramos de etano 00:10:12
pues ya hemos visto que 00:10:15
la fórmula es N, son los moles 00:10:17
es la masa en gramos de la 00:10:19
sustancia entre la masa molar 00:10:21
que se pone 00:10:23
M mayúscula, M minúscula 00:10:25
entonces yo lo hago siempre así 00:10:27
entonces la cuestión sería 00:10:29
¿cuántos gramos tengo concretos de 00:10:30
heptano? 200 gramos de heptano 00:10:33
¿cuál es la masa molar? 00:10:35
pues en el examen os tengo que dar datos 00:10:37
claro, aquí no lo he dado, pero en el examen sí lo daré 00:10:39
los datos de este examen 00:10:41
aparte de lo que he dado ya 00:10:43
os diré que el carbono es 12 00:10:44
esto es la masa atómica que se llama del carbono 00:10:47
vienen las tablas periódicas 00:10:49
pero no hay que sabérselo, claro 00:10:51
y el hidrógeno es 1 00:10:52
ya puesto, pues si lo necesitamos 00:10:54
os digo también que el oxígeno es 16 00:10:56
¿vale? 00:10:58
estos son datos que soledad se siente 00:11:00
¿vale? entonces ¿para qué me sirven 00:11:02
esos datos? pues para calcular 00:11:04
la masa molar de esta sustancia 00:11:06
¿cómo se hace? pues fijaos 00:11:08
que se hace, 12 de masa 00:11:10
atómica del carbono por 7 carbonos 00:11:12
más 00:11:14
1 que es la masa atómica del hidrógeno 00:11:16
por 16 hidrógenos 00:11:18
total 00:11:19
200. ¿Cuánto da 00:11:21
12 por 7 más 16? 00:11:24
100. 00:11:26
Casualmente, 100. 00:11:28
Y esto me da 2 moles 00:11:31
de C7. 00:11:33
Cuando hagáis el examen 00:11:38
sí que es bueno que pongáis esto que estoy haciendo yo. 00:11:39
O sea, me daba 2 moles. 00:11:43
Pero no se debe 00:11:44
decir 2 moles y ya está. 00:11:46
Y no ponéis nada más. Sobre todo 00:11:48
para vosotros mismos. Cuando estáis haciendo el ejercicio 00:11:49
pues es lógico, es mejor que pongáis 00:11:52
dos moles de K, para que luego si necesitáis 00:11:54
el ejercicio es más largo 00:11:56
y de repente, diceis, ¿dónde están 00:11:58
los moles de 27H16? 00:12:00
pues si lo habéis puesto aquí, lo habéis aclarado aquí 00:12:02
pues para vosotros mismos es muy interesante 00:12:04
saberlo, ¿vale? 00:12:06
vamos a ver 00:12:09
que hay gente aquí esperando 00:12:10
vamos a ver, vamos a ver, Carmen 00:12:12
vale 00:12:14
entonces tenemos a Carmen 00:12:16
incluida, vale 00:12:19
seguimos, entonces ese es el tercer paso 00:12:21
que es súper fácil, pasar el dato a moles 00:12:25
se puede hacer también con factores de conversión, si queréis 00:12:27
os lo voy a explicar, pues si acaso alguien quiere 00:12:30
lo voy a poner con verde, ¿cómo se hace con factores de conversión? 00:12:33
pues se hace 200 gramos de leptano 00:12:37
200 gramos de leptano 00:12:39
multiplicado por 00:12:44
y aquí se pone 00:12:47
la cuestión es 00:12:52
un mol de etano 00:12:53
lo acabamos de calcular 00:12:55
son 100 gramos 00:12:56
100 gramos se va con gramos 00:12:58
o sea gramos se va con gramos 00:13:02
y quedan 200 entre 100 00:13:03
que es 2 moles 00:13:04
¿veis? 00:13:06
o sea que con factores de conversión 00:13:08
también es súper fácil 00:13:09
pero 00:13:10
en fin 00:13:10
otros lo hacéis como queráis 00:13:12
mientras esté bien 00:13:13
me da igual como lo hagáis 00:13:14
bueno 00:13:15
cuarto paso 00:13:17
el cuarto paso 00:13:19
sería lo siguiente 00:13:20
hacer una regla de tres 00:13:21
con factores de conversión 00:13:23
ahora sí 00:13:24
entre la sustancia dato 00:13:25
y la sustancia incógnita 00:13:26
super fácil 00:13:28
entonces 00:13:30
el primer paso 00:13:31
de la regla de tres 00:13:33
es un mol 00:13:34
de C7H16 00:13:35
que estamos viendo 00:13:38
en la reacción ajustada 00:13:39
que para eso 00:13:40
la hemos ajustado 00:13:41
necesita para reaccionar 00:13:42
11 moles 00:13:44
de C7H16 00:13:45
de otros. ¿De dónde saco esta línea? 00:13:47
Pues de aquí, de la reacción ajustada. 00:13:50
Un mol, aquí no hay nada delante, ¿verdad? Pero es como si hubiera un 1. 00:13:53
Un mol de C7H16 reacciona 00:13:56
con 11 moles de oxígeno. ¿Veis? La línea esta de la regla de 3 00:13:59
se saca directamente mirando la reacción. 00:14:02
Un mol de C7H16 00:14:05
reacciona con 11 moles de oxígeno. Y ahora, como tenemos 00:14:07
concretamente en este ejercicio, 2 moles 00:14:11
de C7 a C16 00:14:14
que son comillas, pues aquí habrá 00:14:18
X moles de oxígeno, claro. 00:14:20
Entonces, esta pequeña regla de 3 00:14:22
y me sale entonces que los moles 00:14:24
de oxígeno que se necesitan 00:14:25
son 22 00:14:28
moles de oxígeno. 00:14:29
Se ve la idea, ¿vale? 22 moles de oxígeno. 00:14:33
El cuarto paso 00:14:36
ya está hecho, está el problema terminado 00:14:37
y voy a poner aquí moles de oxígeno 00:14:39
para que no quepa duda de que es precisamente 00:14:41
esto, ¿vale? Así. 00:14:43
y falta ya el quinto paso 00:14:45
que es el paso fácil 00:14:47
en el sentido que lo que tenemos que hacer es adecuar 00:14:48
yo lo titulo así, adecuar 00:14:51
el quinto paso, adecuar a lo que te pide el ejercicio 00:14:52
ya sabemos los moles 00:14:55
de oxígeno que se necesitan 00:14:57
era la pregunta del problema 00:14:58
pero en realidad no era eso, era el volumen 00:15:00
bueno, pues no hay ningún problema 00:15:02
como es un gas 00:15:05
en el quinto paso, pues aplico 00:15:06
P por V es igual a 00:15:08
N por R y por T 00:15:11
pues aplico esto 00:15:12
presión me la han dado, dos atmósferas 00:15:14
volumen de oxígeno es precisamente 00:15:17
lo que necesito, lo que me están pidiendo 00:15:19
es igual a moles, que son 22 moles 00:15:21
por la R que es 0,082 00:15:23
y por la temperatura pero en grados Kelvin 00:15:26
283 00:15:29
por tanto, hay que sumar 00:15:31
273 00:15:33
a la temperatura en grados centígrados, ¿vale? 00:15:35
bueno, pues aquí se despeja 00:15:38
el volumen de oxígeno y ya en 00:15:39
nuestros cinco pasos tenemos el problema 00:15:41
hecho, ¿vale? 00:15:43
¿Alguien lo ha hecho? 00:15:44
¿255,266? 00:15:52
Vamos a tomar siempre como tres decimales, sería aconsejable, ¿vale? 00:15:58
266, ¿vale? 00:16:04
¿Y qué? 00:16:06
Pues litros. ¿Por qué ese que es litros? 00:16:07
Pues no sé si lo he dicho ya, lo he dicho ya en alguna clase, pero no sé si justamente en la vuestra. 00:16:10
En esta fórmula, que se llama Ley General de los Gases, 00:16:15
la presión está en atmósferas 00:16:18
el volumen está en litros 00:16:21
y la T en grados Kelvin 00:16:23
¿vale? 00:16:25
entonces pues claro, por tanto 00:16:26
el volumen de oxígeno me da eso en litros 00:16:29
¿vale? que fácil, entonces fijaos 00:16:31
que este ejercicio siempre lleva sus 5 pasos 00:16:33
que si siempre lo seguís, cualquier ejercicio 00:16:35
que pongan de espigometría 00:16:37
lo sabéis hacer perfectamente ¿vale? 00:16:39
muy bien 00:16:41
vamos a hacer ahora rápidamente el base 00:16:42
el apartado B 00:16:45
entonces a ver si me cabe aquí 00:16:46
el apartado B, vamos a hacerlo con rojo 00:16:49
entonces en el apartado B 00:16:51
fijaos, no hay que volver a hacer 00:16:52
todos los pasos otra vez, ¿por qué? 00:16:54
porque el primer paso que era ajustar 00:16:57
la radiación y ponerla, pues ya está hecho 00:16:58
el segundo paso 00:17:01
que había que detectar que sustancia 00:17:02
era la incógnita y cuál es el dato 00:17:05
hay que rehacerlo un poquito, ¿por qué? 00:17:06
pues hombre, porque ahora la incógnita 00:17:09
es, me piden la masa de agua 00:17:10
ahora la incógnita es el agua 00:17:13
Pues entonces, sin necesidad de volver a hacer ese paso otra vez, yo voy aquí arriba, me cojo la goma y borro la X esta. 00:17:14
Porque la incógnita ahora resulta que es el agua. 00:17:23
Entonces aquí pongo encima del agua una X, ¿veis? 00:17:27
Porque el agua es ahora la incógnita. 00:17:30
El dato sigue siendo el hectano, por supuesto, este es 7H16, y la incógnita el agua, ¿vale? 00:17:33
Entonces, el tercer paso no hay que darlo otra vez, ¿por qué? 00:17:40
porque el tercer paso era pasar a moles el dato 00:17:43
pero ya está hecho, después me sigue para todo el ejercicio 00:17:45
lo que tengo que hacer ahora 00:17:48
es el cuarto paso 00:17:50
voy a hacer el cuarto paso 00:17:51
que es hacer una regla de 3 00:17:53
entre el dato y la incógnita 00:17:55
pues sería un mol 00:17:57
de C7H16 00:17:58
da lugar 00:18:03
ahora sí es distinto 00:18:06
a 8 moles de agua 00:18:07
¿de dónde he sacado 00:18:09
esta línea? 00:18:12
pues muy fácil, de arriba 00:18:13
para eso lo habíamos ajustado 00:18:14
he hecho una línea que se saca de aquí 00:18:18
un mol de etano ocasiona 8 moles de agua 00:18:20
y ahora concretamente 2 moles 00:18:24
de esta sustancia, unas comillas 00:18:27
pues aquí me dará X de agua 00:18:30
entonces los moles de agua que se obtendrán 00:18:32
es 16, es muy facilito 00:18:35
16 moles de agua 00:18:38
así 00:18:42
y el quinto paso es 00:18:44
adecuar a lo que me piden 00:18:47
¿me pedían los moles de agua? 00:18:49
no, pero siempre se obtienen los moles 00:18:51
a hacer el proceso así 00:18:53
ahora tengo que adecuar a lo que me pide 00:18:54
el problema me pide concretamente 00:18:57
la masa de agua 00:18:58
bueno, yo sé la fórmula que tengo que aplicar 00:19:00
moles es masa 00:19:03
entre masa molar 00:19:05
aplico esta fórmula y listo 00:19:07
entonces digo 00:19:10
moles 16, os acabo de averiguar 00:19:11
masa, lo que quiero saber 00:19:13
masa molar del agua 00:19:16
pues como tengo aquí el agua y tengo aquí 00:19:18
los datos estos que tengo aquí, ¿veis? 00:19:20
pues diría, masa molar del agua sería 00:19:23
16 del oxígeno más 2 hidrógenos 00:19:24
pues 18 00:19:26
entonces aquí tendríamos 18 es la masa molar 00:19:27
del agua, entonces se despejaría 00:19:30
la masa entonces es 16 00:19:33
por 18, vale 00:19:34
¿cuánto da 16 por 18? 00:19:38
¿cuánto? 00:19:44
288 00:19:44
gramos 00:19:48
pues ya está el problema hecho 00:19:51
veis que fácil, ¿no? 00:19:53
muy bien, perfecto, si no hay dudas 00:19:56
el 18 00:19:58
es la masa molar del agua 00:20:02
tened en cuenta que la fórmula 00:20:04
esta es masa entre masa molar 00:20:06
y la masa molar del agua la he sacado 00:20:08
de estos datos que tengo aquí 00:20:09
he dicho 16 es el oxígeno 00:20:11
más 1 del hidrógeno 00:20:13
por 2, que son 18, por tanto es... ¿de acuerdo? 00:20:15
¿No hay más dudas? 00:20:19
Bueno, pues entonces vamos a ir complicándolo cada vez un poquito más, 00:20:23
para ponernos un poco al día de lo que tendrías que saber. 00:20:26
Vale. 00:20:32
Estos problemas de estequiometría se ven en tercero de la ESO, 00:20:33
se siguen viendo en cuarto de la ESO, 00:20:38
se siguen viendo en primero de bachillerato, 00:20:40
donde ya la nota es vital 00:20:42
para la selectividad, recordad que en la selectividad 00:20:45
incluyen los exámenes 00:20:48
que hacéis, pero también incluyen 00:20:49
la nota media del bachillerato 00:20:51
y de primero de bachillerato y la nota media del segundo 00:20:53
de bachillerato, o sea que es importantísimo 00:20:55
que vayáis bien preparados 00:20:57
para el año que viene, para sacar 00:20:59
10 examen de salva 00:21:01
en primero de bachillerato 00:21:03
decía que la psicometría 00:21:04
se da en tercero de la ESO, en cuarto de la ESO 00:21:07
en primero de bachillerato por supuesto 00:21:09
Y en segundo, ya se supone que se sabe. Ya no se da, pero se supone que se sabe. De hecho, cae en selectividad muchas veces la estereometría, ¿vale? O sea que estas son cosas muy importantes, ¿vale? 00:21:11
bueno, pues entonces vamos a ir complicándolo un poquito más 00:21:27
¿y cómo 00:21:30
no se puede esto complicar? si esto es súper fácil 00:21:32
¿verdad? pues 00:21:34
vamos a ver un poquito 00:21:36
un concepto 00:21:38
que también seguramente empezáis a saber 00:21:41
en el segundo de la ESO 00:21:42
que también se dio en tercero, pienso 00:21:43
y que 00:21:46
en cuarto ya no se da 00:21:48
porque se supone que se sabe, que son 00:21:49
los conceptos de disoluciones 00:21:52
¿vale? entonces vamos a aparcar el tema 00:21:54
de este geometría, pero no es que lo vayamos a aparcar, es que vamos a ver algo que tendréis 00:21:56
que saber, que son los conceptos de disoluciones, ¿vale? Entonces, cambio de página, ¿vale? 00:22:01
Me voy a otra página, esta página en blanco, y vamos a ver, estamos todavía en el tema 00:22:12
de este geometría, ¿vale? Pero dentro de este tema vamos a repasar esto que se llama 00:22:16
disoluciones, ¿vale? Así. Entonces, ya os digo, esto se empieza a ver en segundo de 00:22:22
a eso, en mi canal de Youtube tenéis un vídeo que habla de disoluciones, pero es muy elemental 00:22:33
porque es de nivel de segundo de la ESO, claro. A grandes rasgos, en ese vídeo lo que se 00:22:38
dice es lo que es una disolución. ¿Una disolución qué es? Pues por ejemplo, imaginaos que tengo 00:22:44
un vaso y a ese vaso le echo 200 gramos de agua, por ejemplo, y bueno, pues yo entonces 00:22:49
aquí he hecho, por ejemplo, 10 gramos de sal, de sal de cocina, y tengo una disolución. 00:22:57
Entonces, ¿una disolución qué es? Pues es una mezcla homogénea que se llama. Las 00:23:06
mezclas homogéneas son aquellas en las que tú miras y no distingues unos elementos de 00:23:10
otros, unos componentes de otros. Entonces tú le das vueltas aquí y no sabes qué cosa 00:23:15
es la sal y qué cosa es el agua, está todo mezclado, ¿vale? Entonces es una mezcla homogénea 00:23:21
que se llama. Bien, pero esto se llama concretamente disolución. Y entonces en estas disoluciones 00:23:25
siempre hay el agua, que suele estar en mayor proporción, mayor cantidad, que se llama 00:23:31
disolvente. No siempre es el agua, pero muchas veces es el agua. Se llama disolvente. El 00:23:38
que está en mayor cantidad, que suele ser el agua, se llama disolvente. El que está 00:23:45
menor cantidad, se suele 00:23:50
llamar soluto. 00:23:52
Y las dos cosas mezcladas, 00:23:56
disolución. ¿Vale? 00:23:58
Entonces aquí hay que saberse unas cuantas cosas, como 00:24:00
por ejemplo, que si yo 00:24:02
sumo la masa de soluto, 00:24:04
sumo la masa 00:24:06
de soluto, más 00:24:08
la masa de la disolución, 00:24:10
así, 00:24:14
voy a poner dion para no escribir 00:24:15
tanto, dion, perdón, 00:24:16
me he equivocado, 00:24:19
a ver, 00:24:21
Quería poner masa de disolvente, o sea, si sumo la masa de soluto más la masa de disolvente, voy a poner dente, ¿vale? 00:24:22
Pero quiero decir disolvente, ¿vale? 00:24:32
Si sumo la masa de soluto más la masa de disolvente, pues me da, lógicamente, la masa de la disolución, 00:24:34
que lo voy a poner en plan cortito como dión, ¿vale? 00:24:41
es decir, creo que es lógico 00:24:44
si sumo 200 gramos de agua 00:24:46
y 10 gramos de sal 00:24:48
son 210, eso será la masa 00:24:50
de la disolución, ¿vale? 00:24:53
entonces esta primera fórmula es de pura lógica 00:24:54
pero conviene que la sepáis 00:24:57
y todas las fórmulas restantes que me falta 00:24:58
por contaros, que aparecen también en el vídeo 00:25:02
ese, si lo queréis ver 00:25:04
lo podéis ver 00:25:06
la cuestión es que 00:25:07
hablan de cómo de concentrada 00:25:10
está esa disolución 00:25:13
Entonces, una de las maneras más habituales de hablar de la concentración de sal y solución, 00:25:14
o sea, de la cantidad de sal que tiene, es esto que estoy poniendo en este instante, 00:25:20
que se lee así, concentración, la C, en masa, en porcentaje en masa, 00:25:26
concentración en porcentaje en masa, ¿ves? 00:25:32
Lo podéis poner con palabras si queréis, concentración en porcentaje en masa, 00:25:34
concentración en porcentaje en masa. 00:25:39
que tiene una fórmula 00:25:40
y es la masa del 00:25:43
soluto, aquí los subíndices 00:25:44
son muy importantes, claro 00:25:47
la masa del soluto 00:25:48
partido de la masa del avión 00:25:50
y por cien, fijaos que no es 00:25:52
igual decir disolución, que disolvente 00:25:56
o que soluto, pues aquí los 00:25:58
subíndices son muy importantes 00:26:00
masa del soluto entre la masa total 00:26:02
o masa de la disolución y por cien 00:26:04
¿vale? 00:26:07
entonces lo voy a ir haciendo en este caso la aplicación 00:26:08
para el ejercicio concreto que os he puesto 00:26:10
la cuestión es 00:26:13
¿cómo se haría en este caso? 00:26:14
pues hombre, 10 gramos de soluto 00:26:16
¿por qué sé que la sal es el soluto? 00:26:18
porque está en menor cantidad 00:26:21
partido de la masa de la disolución 00:26:22
que es la suma del agua y la sal 00:26:25
210 00:26:27
y por 100 00:26:29
así de sencillo se saca 00:26:30
el porcentaje en masa 00:26:33
o sea, la concentración 00:26:35
en porcentaje en masa de esa disolución 00:26:37
¿veis que es fácil? 00:26:39
Venga, ¿alguien lo ha hecho ya? 00:26:40
¿Cuánto da? 00:26:43
¿Qué os da? 00:27:04
Vale, es un buen número. 00:27:08
4,76. 00:27:10
Y fijaos lo que pongo. 00:27:14
4,76 por ciento, ¿vale? 00:27:16
Es una concentración en porcentaje. 00:27:18
Pues al final es lógico que sea 4,76 por ciento. 00:27:20
¿Ves qué fácil, no? 00:27:24
Más formas de hablar de cómo de salada está el agua. 00:27:26
hay otra forma que es la concentración en gramos litro que se llama 00:27:31
gramos partido litro 00:27:36
esto también es muy habitual 00:27:38
entonces la concentración en gramos litro 00:27:40
tiene también una fórmula que es 00:27:44
la masa del soluto 00:27:46
partido del volumen de la disolución 00:27:48
pero muy importante ese volumen tiene que estar en litros 00:27:54
esa es la fórmula que tiene la concentración en gramos litro 00:28:01
la masa del soluto, la masa de la sal 00:28:04
entre el volumen de la disolución 00:28:06
¿vale? el volumen de la disolución 00:28:08
que me lo tienen que dar, o no doy yo, que no lo he dado 00:28:10
bueno, vamos a pensar 00:28:13
que después de haber mezclado 00:28:15
la sal esta con el agua 00:28:16
le damos vueltas y el volumen 00:28:18
de la disolución lo medimos 00:28:20
y resulta que es 00:28:22
212, ya que se me estoy inventando 00:28:24
centímetros cúbicos, ¿vale? 00:28:26
esto lo tienen que dar 00:28:29
el volumen de la disolución 00:28:30
es 212 centímetros cúbicos 00:28:33
voy a aplicarlo para este caso 00:28:34
masa del soluto 00:28:36
10 gramos de sal 00:28:39
partido por el volumen de la disolución 00:28:41
pero en litros, claro 00:28:44
me han dado que el volumen de la disolución es 00:28:45
212 centímetros cúbicos 00:28:47
pues es 0,212 litros 00:28:49
¿veis? 00:28:53
recordar, es muy importante que sepáis 00:28:54
que un centímetro cúbico 00:28:56
es un mililitro 00:28:57
¿vale? así 00:29:02
entonces pues he dividido por mil 00:29:05
para pasar a litros, claro 00:29:08
y entonces hago la operación 00:29:09
venga, 10 dividido entre 0,212 00:29:11
¿cuánto da? 00:29:14
47,17 00:29:19
47,17 00:29:20
47,17 00:29:25
y vamos a poner también detrás 00:29:26
gramos entre litros 00:29:27
¿veis? tiene lógica, ¿verdad? 00:29:29
gramos entre litros 00:29:31
vale 00:29:35
bueno, perfecto 00:29:36
Vamos a ver otra fórmula que también es interesante, que también aparece en el vídeo, y es la concentración en porcentaje en volumen. 00:29:40
Esta se aplica menos, pero la voy a contar por si acaso. 00:29:53
Es volumen de soluto partido de volumen de la disolución, cuando pongo dion significa disolución, y por cien. 00:29:57
esta, digo, pues se aplica menos 00:30:09
¿por qué se aplica menos? 00:30:13
pues porque esta se aplica para 00:30:14
mezclas de líquidos con líquidos 00:30:15
imaginaos que tengo agua y alcohol 00:30:18
entonces si tengo agua y alcohol 00:30:20
pues tiene sentido de que hable 00:30:23
de concentración en porcentaje en volumen 00:30:24
porque todos son volúmenes, ¿verdad? 00:30:26
volumen de alcohol, volumen de la disolución 00:30:29
en fin, esto es un poco la idea, ¿no? 00:30:31
lo comento 00:30:33
porque existir existe 00:30:34
aunque se suele utilizar poco 00:30:36
pero vuestra misión es algo, claro 00:30:38
pero es muy fácil 00:30:40
porque si sabéis la concentración en masa 00:30:42
que sí que se usa muchas veces 00:30:44
pues está en lo mismo más que con volúmenes 00:30:45
y ya está, claro 00:30:48
bueno, hasta ahí 00:30:48
esto es lo que aparece en el vídeo del segundo 00:30:52
de la ESO, que es más o menos 00:30:54
el nivel del segundo de la ESO 00:30:56
pero luego ya en tercero 00:30:57
y en cuarto se ven otras formas 00:31:00
que también las voy a comentar 00:31:02
y que son las siguientes 00:31:04
voy a seguir por aquí 00:31:05
entonces, otra forma es 00:31:08
hablar de la molaridad 00:31:10
voy a poner con palabras 00:31:13
mol-a-ri-dad 00:31:15
esto es un concepto nuevo 00:31:17
ya os digo, aparece en tercero y en cuarto 00:31:20
molaridad 00:31:22
su símbolo es 00:31:23
una M mayúscula, molaridad 00:31:26
¿qué narices 00:31:28
es esto de la molaridad? 00:31:30
pues lo pongo, pues en el 00:31:32
numerador, en vez de poner 00:31:38
la masa del soluto, se pone los moles del soluto. Los moles del soluto. Y en el denominador 00:31:40
el volumen de la disolución en litros. Fijaos entonces que esta fórmula que acabo de poner 00:31:50
se parece muchísimo, pero muchísimo, muchísimo a esta. Fijaos. En esta era la concentración 00:32:00
en gramos litro, y era la masa 00:32:09
del soluto, partido por el volumen 00:32:10
de la disolución en litros, y en esta 00:32:13
es casi lo mismo 00:32:15
moles de soluto entre volumen 00:32:16
de la disolución en litros, la única diferencia 00:32:18
es que aquí era masa, y aquí son moles 00:32:21
ya sabéis la relación 00:32:23
que existe entre moles y masa 00:32:24
moles es masa 00:32:26
entre masa molar 00:32:27
¿veis un poco la idea? 00:32:29
entonces, vamos también 00:32:33
a explicarlo en este ejercicio, a ver cuánto nos daría 00:32:34
la molaridad 00:32:37
claro, primero tengo que calcular 00:32:38
los moles, pues los calculo 00:32:41
aquí 00:32:43
vamos a calcular aquí los moles del soluto 00:32:43
me decían que la masa 00:32:47
es la masa de sal, ¿cuánta masa de sal 00:32:49
tengo? 10 gramos 00:32:51
pero ahora tengo un pequeño problema 00:32:52
Houston, ¿qué narices es la masa molar 00:32:54
de la sal? 00:32:57
bueno, la sal 00:32:58
me imagino que todo el mundo lo sabe 00:33:00
o mucha gente lo sabe, la sal de las 00:33:02
cocinas 00:33:05
la que usamos 00:33:05
es esta 00:33:07
bueno, la sal que usamos en las cocinas 00:33:09
es una mezcla, bueno 00:33:12
pero mayoritariamente es cloruro sódico 00:33:13
¿vale? 00:33:16
entonces, yo en el examen, por supuesto 00:33:17
os diría 00:33:19
masa atómica del sodio 00:33:20
estos son datos 00:33:25
masa atómica del cloro 00:33:28
35,5 00:33:30
esto nos lo daría, claro 00:33:32
¿vale? 00:33:34
Entonces, si resulta que esto es sal de cocina, la sal de cocina es NaCl, color rosórico, 00:33:36
el sodio es 23 y el cloro es 35,5, ¿cuánto es la masa molar? 00:33:42
58,5. 00:33:48
Pongo esa división y me da los moles de sal, que son en este caso, ¿cuánto? 00:33:51
10 entre 58,5. 00:33:59
0,17. 00:34:11
0,17 moles. 00:34:12
y entonces ya, pues puedo seguir 00:34:14
en este ejercicio, fijaos 00:34:17
aquí entonces, pues diría, vale, pues 00:34:18
perfecto, moles de la sal 00:34:21
0,17 moles 00:34:23
entre el volumen de la disolución 00:34:24
que eran 212 centímetros 00:34:28
cúbicos, pero que 00:34:30
vimos que son 0,212 00:34:32
litros, ¿ves? 00:34:34
entonces hago esta división, 0,17 00:34:37
0,212 00:34:39
y tengo la 00:34:40
molaridad, este concepto nuevo 00:34:42
que acabamos de ver 00:34:44
que se usa muchísimo más 00:34:45
incluso que los anteriores 00:34:48
muchísimo más que los anteriores 00:34:50
sobre todo en cursos 00:34:52
como el vuestro 00:34:54
¿cuánto da 0,17 00:34:57
entre 0,212? 00:35:00
0,8 00:35:03
0,8 00:35:06
vale, pues entonces 00:35:07
esta disolución es 0,8 00:35:09
molar que se llama 00:35:12
se suele poner una M así 00:35:14
esta disolución es 0,8 molar 00:35:16
muy bien 00:35:18
y para terminar en los conceptos de disoluciones 00:35:21
bueno hay más cositas 00:35:24
pero no las voy a comentar 00:35:25
porque no se suelen usar 00:35:28
miraré en el libro vuestro a ver si vienen 00:35:29
y si vienen os la cuento 00:35:32
pero como no se suelen usar pues no las voy a contar 00:35:33
de momento, pero si por supuesto 00:35:36
una cosa que se me ha olvidado 00:35:38
porque se supone que se sabe pero lo voy a comentar 00:35:39
no vaya a ser que es el concepto 00:35:42
de la densidad de la disolución 00:35:44
esto es un concepto que tenéis que saber 00:35:45
de hace mil años, pero lo voy a comentar por si acaso. La densidad de una 00:35:49
disolución, igual que la densidad de cualquier cosa, siempre es la masa 00:35:53
de todo, la masa del avión 00:35:57
entre el volumen del avión. O sea, la densidad 00:36:00
de algo siempre es la masa entre el volumen. Si estamos hablando 00:36:05
de la densidad de la disolución, voy a ponerlo incluso aquí, 00:36:09
densidad del avión, pues la densidad del avión es la masa del avión 00:36:13
entre el volumen de la dión, ¿vale? 00:36:19
Lo pongo también 00:36:22
para que no quepa duda de que también 00:36:23
sabéselo. 00:36:25
Pero fijaos los apellidos, vamos, 00:36:27
los subíndices, ¿eh? Son importantísimos, ¿eh? 00:36:29
Esta fórmula que tengo aquí 00:36:32
de la densidad se parece también mucho 00:36:33
a la de concentración en gramos litros. 00:36:34
Solo que aquí es 00:36:37
en la concentración en gramos litros 00:36:38
en el numerador es masa de soluto, pero aquí es 00:36:40
masa de la disolución. 00:36:42
Fijaos lo que se parecen las fórmulas, ¿eh? 00:36:44
Bueno, ya os digo, no voy a 00:36:47
a dar más de estas, a no ser que 00:36:48
en el libro vuestro venga otra cosa que también 00:36:50
se usa de vez en cuando 00:36:53
que se llama modalidad. 00:36:54
Si fuera la modalidad, pero en chino. 00:36:57
Modalidad. 00:36:59
No se suele usar demasiado. 00:37:01
Si está en vuestro libro, pues 00:37:03
lo daremos, si no, no. ¿Vale? 00:37:04
Entonces, 00:37:08
vamos a dedicar ahora un tiempo 00:37:08
y la clase siguiente, por supuesto, también 00:37:10
a practicar 00:37:12
problemas de disoluciones 00:37:14
porque todo esto 00:37:16
conceptos se necesitan en este geometría 00:37:18
¿vale? 00:37:20
entonces, pues nada, pongo un ejercicio 00:37:22
directamente y lo hacéis 00:37:25
y estoy seguro que lo vais a saber hacerlo perfectamente 00:37:26
entonces 00:37:29
a ver, un ejercicio 00:37:30
de disoluciones ¿vale? ejercicio 1 00:37:32
de disoluciones 00:37:34
entonces, a grandes rasgos 00:37:35
no hace falta que lo copiéis entero 00:37:38
con todas las palabras y todo, sino 00:37:40
a ver, pues por ejemplo 00:37:42
vamos a ver 00:37:44
vamos a ver 00:37:50
exactamente, vamos a ver 00:37:54
vamos a ver prácticamente 00:37:56
vamos a ver, sí, es que 00:37:57
iba a poner uno sencillo, pero 00:38:02
me quería poner uno sencillo 00:38:03
a ver 00:38:06
voy a poner uno un poco más complicado 00:38:07
por ejemplo 00:38:10
este 00:38:12
ya voy a poner uno en serio, ¿vale? 00:38:13
uno de difícil, ¿vale? Estoy seguro que lo vais a saber hacer. Entonces, imaginaos que 00:38:15
tengo aquí un recipiente que tiene ácido sulfúrico, H2SO4, ¿vale? Entonces, ese ácido 00:38:20
sulfúrico lo acabo de comprar en el comercio, no en Mercadona. En Mercadona no venden ácido 00:38:29
sulfúrico, pero hay comercios en los que sí, son comercios especializados en sustancias 00:38:35
químicas 00:38:40
no puede comprar la gente de la calle 00:38:40
solo pueden comprar institutos 00:38:43
universidades 00:38:45
bueno, eso 00:38:48
entonces, en el frasco 00:38:50
de este ácido sulfúrico, pues casi siempre suele venir 00:38:53
una movida así 00:38:55
no sé si se pintarla 00:38:57
pero así 00:39:00
así 00:39:01
y así 00:39:05
suele venir esto 00:39:08
en estas etiquetas 00:39:13
no sé si se ve 00:39:15
hay unas tibias 00:39:16
unos palitos de hueso 00:39:20
esto significa que el ácido sulfúrico 00:39:22
no se debe beber, claro 00:39:25
porque si no se muere la gente 00:39:26
eso me recuerda 00:39:30
por cierto 00:39:35
bueno, en las casas no hay ácido sulfúrico 00:39:37
claro, en las casas 00:39:40
en las casas suele haber 00:39:41
lecía 00:39:44
lecía para 00:39:45
no para cocinar sino para lavar y esas cosas 00:39:47
claro, entonces 00:39:50
en mi pueblo 00:39:51
cuando yo era pequeño ocurrió una desgracia 00:39:54
bastante importante 00:39:56
y fue la siguiente, resulta que 00:39:57
habían tenido invitados en una casa 00:40:00
de un amigo mío 00:40:02
yo tenía 00:40:05
14 años a lo mejor y también tenía 00:40:06
pues 14 o 13 o por ahí así 00:40:08
en su casa habían tenido 00:40:10
invitados 00:40:12
y entonces de postre 00:40:14
habían puesto 00:40:16
una cosa que no se suele usar mucho ahora 00:40:17
pero que seguro que lo habéis visto 00:40:20
alguna vez que es 00:40:22
rodajas, trozos de 00:40:23
melocotón en almíbar 00:40:26
¿sabéis lo que es? 00:40:28
que lo venden en botes y tú lo abres y te lo comes 00:40:30
claro, que suele venir 00:40:32
con los trozos de melocotón partiditos 00:40:34
y suele venir con un líquido 00:40:36
que está súper bueno 00:40:38
está mejor que el melocotón 00:40:39
y entonces en esa casa 00:40:41
el amigo este mío que se llamaba Andrés 00:40:44
tenía la costumbre 00:40:46
siempre que ponían melocotón en almíbar 00:40:48
le dejaba el bote 00:40:50
para tomar 00:40:52
el líquido 00:40:54
bueno, pues vinieron invitados 00:40:56
y entonces en la misma 00:40:58
cuando estaba ahí toda la gente 00:41:00
terminando de comer, les dijo 00:41:02
le dijo a Andrés, oye Andrés 00:41:03
tómate el bote si quieres 00:41:06
pero le dio corte ahí delante de los invitados 00:41:07
tomarse el bote 00:41:10
pasó una media hora 00:41:11
tres cuartos de hora y entonces fue a la cocina 00:41:15
y vio el bote 00:41:16
y dijo, esta es la mía 00:41:17
entonces estaba solo en la cocina 00:41:20
cojo el bote y se vio todo el bote 00:41:22
pero resulta 00:41:25
que su madre 00:41:27
por estas cosas que se hacen 00:41:29
que dices, Dios mío, cómo se puede ser tan tonto 00:41:30
pues tiró 00:41:32
el líquido del bote y echó lejía 00:41:34
en el bote, por lo típico 00:41:37
que parece ser que se le rompió el bote 00:41:40
de lejía, y al romperse el bote de lejía, pues dijo, a ver dónde he hecho la lejía 00:41:42
que se va a desperdiciar. La ha hecho en el bote. Total, que el chico se le dio un bote 00:41:46
entero de lejía. Bueno, pues evidentemente, ¿qué pasó? Pues la lejía le pasó quemándole 00:41:52
todo, porque si hubiera probado un poquitín, pues hubiera dado cuenta enseguida, pero se 00:41:59
lo tomó con tanta fruición que de repente se tragó todo. La lejía pasó comiéndose 00:42:04
todo el esófago. 00:42:11
Tuvieron que hacer operaciones 00:42:14
y ponerle un esófago nuevo. 00:42:16
Le tuvieron que hacer varias operaciones 00:42:20
porque claro, en esa edad de 13 años 00:42:21
14 estás creciendo, claro. 00:42:23
Entonces le pusieron un tubo de plástico. 00:42:25
Y entonces claro, 00:42:28
al año siguiente ya era más grande el niño. 00:42:29
Había que ponerle otro esófago. 00:42:31
Le hicieron varias operaciones 00:42:33
y bueno, 00:42:34
en una de estas operaciones cogió una infección 00:42:37
y se murió. 00:42:39
o sea que fue una desgracia en el pueblo 00:42:40
totalmente bestial 00:42:43
bueno, no sé con qué coño os cuento esto 00:42:44
tan triste 00:42:48
bueno, aquí me he acordado de los palitos estos 00:42:50
de la canavera, pero bueno 00:42:53
bueno, nada, o sea no beba 00:42:54
iglesia, por Dios 00:42:59
bueno 00:43:00
entonces, en este bote 00:43:02
de ácido sulfúrico, pues pone aquí en la etiqueta 00:43:04
voy a poner aquí fuera porque ahí no se ve 00:43:07
pone 98% 00:43:08
en masa 00:43:11
esto es la concentración en porcentaje 00:43:11
en masa es del 98% 00:43:15
¿vale? 00:43:17
y luego ponen por ejemplo después 00:43:18
que la densidad es 00:43:21
1,2 gramos 00:43:23
mililitro 00:43:25
¿vale? 00:43:27
en masa 00:43:28
cuando yo veo esto, veo un porcentaje 00:43:30
pues sé que es el porcentaje en masa 00:43:33
hombre, también puede ser el porcentaje en 00:43:35
volumen, pero bueno, lo dejo 00:43:37
y seguimos el próximo día 00:43:39
recordadme que nos hemos quedado aquí, vale 00:43:41
bueno, pues voy a terminar 00:43:42
a cortar la grabación y 00:43:45
nada 00:43:47
vamos a quitar esto 00:43:49
detener la grabación 00:43:52
Subido por:
Jesús R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
85
Fecha:
2 de noviembre de 2020 - 23:43
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
Duración:
43′ 55″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
70.45 MBytes

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