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Sesión cuatro Unidad 2 (11-12-25) - Contenido educativo

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Subido el 13 de diciembre de 2025 por M. Jesús V.

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que usábamos, lo hacíamos porque estas leyes decíamos que explican 00:00:00
que estas propiedades solo son exactas para las disoluciones ideales, 00:00:04
es decir, disoluciones, lo estoy repuesto, disoluciones diluidas de solutos no electrolíticos. 00:00:09
Pero en este caso, último, para las disoluciones que son iónicas, que se disocian, 00:00:16
Primero, había que introducir el factor de Van Gogh, que era este. Por ejemplo, en la presión de vapor de la disolución, con respecto al disolvente puro, aquí falta un asterisco, un superíndice cero que usamos para designar la presión de vapor del disolvente puro. 00:00:26
Pues es igual a esta, la presión de vapor del disolvente puro multiplicado por uno menos la I, el factor de Vantov, por la fracción molar del soluto. 00:00:46
Y lo mismo el incremento de la temperatura de ebullición, pues la fórmula que teníamos que era igual a la constante ebulliscópica por la molalidad, ahora se multiplica también por la I, el factor de Vantov. 00:00:58
Y lo mismo en el descenso crioscópico. Hay que ponerla ahí delante y para la presión osmótica lo mismo, ¿vale? Bueno, hemos visto, lo hicimos, lo repasamos el otro día, que para realizar los cálculos, en este caso, de disoluciones muy debidas de electrolitos, que son sustancias que en disolución se disocian y conducen la corriente eléctrica, ¿vale? 00:01:10
En los clorhidratos fuertes se debe tener en cuenta el factor de Van Toft. 00:01:36
Depende en cuántas partículas se disocian. 00:01:40
Por ejemplo, en el cloruro de sodio se disocian dos, pues sí vale dos. 00:01:42
En el cloruro de magnesio se disocian tres partículas, pues sí vale tres. 00:01:46
Y así con el cloruro de aluminio, ¿vale? 00:01:51
Lo bien. 00:01:54
Bueno, pues luego al final aquí tenemos unos problemas resueltos que hemos repasado este primero. 00:01:55
Vamos a repasar, ya que está hecho, pues no le hago, pero lo repaso. 00:02:00
y cómo está hecho 00:02:05
bueno, sabéis 00:02:06
nos están preguntando los compis 00:02:08
que no encuentran el enlace, les voy a mandar 00:02:11
un mensaje 00:02:12
se acabo de entrar yo con el enlace 00:02:14
y yo también, espero que no lo ven 00:02:16
está escribiendo 00:02:19
en la unidad 2 00:02:20
claro, es que ellos 00:02:22
están buscando en la siguiente 00:02:25
sesión 4, unidad 2 00:02:26
en la unidad 2, al principio 00:02:30
ahí está, en la fecha 00:02:32
11 del 12 00:02:34
Qué raro. Sí, sí, sí, yo la he visto la primera, pero hay un par de compis que dicen que están intentándolo y... Bueno. Continúa, que ya se lo voy diciendo. ¿Eh? Ya la he encontrado, mira, ven, ya la he encontrado. Vale. Bueno. Pues vamos a repasar. Buenas tardes. Hola. Qué difícil era encontrarla, ¿eh? Qué va, pero si está donde todos los días. Está en la unidad 2 al principio. 00:02:35
Claro, pero como está abierta la 3 00:03:04
Yo mido primero la 3 00:03:08
Luego mido la general 00:03:09
Verás, la unidad 3 ya para que quede guardado 00:03:10
Para que quede grabado y lo sepa la gente 00:03:13
Yo, antes de terminar cada unidad 00:03:15
Voy abriendo la siguiente 00:03:18
Para que vayáis teniendo acceso al tema 00:03:19
¿Vale? 00:03:22
Es lo que se suele hacer 00:03:24
Pero estamos en la 2 00:03:25
A ver si la terminamos hoy 00:03:27
Bueno 00:03:29
Os acabo de colgar una hoja con problemas 00:03:30
de los cuales hemos hecho alguno, pero bueno, veréis. El otro día repasamos el primero. 00:03:33
Estos son los que vienen en resolución de problemas de propiedades coligativas al final 00:03:41
del tema. Entonces, vamos a ver el segundo. Como está hecho, pues lo repasamos. Repaso 00:03:45
que las cuatro propiedades coligativas son el descenso de la presión de vapor, aumento 00:03:53
de punto de ebullición, descenso del punto de congelación 00:03:59
y la presión osmótica, ¿vale? Bueno, pues este te dice 00:04:03
el enunciado, el punto de congelación de una disolución 00:04:07
de 2 gramos de maltosa ya te está dando la temperatura de congelación 00:04:10
de la disolución, dice de 2 gramos de maltosa 00:04:15
en 98 gramos de agua, maltosa es el soluto y el agua 00:04:18
es el disolvente, dice que el punto de congelación es 00:04:22
menos 0,112 grados centígrados 00:04:26
como es descenso 00:04:28
estamos hablando del punto de congelación 00:04:32
el punto de congelación es más bajo de 0 00:04:34
quiere decir que si el del disolvente puro es 0 00:04:37
pues ha disminuido, lo veis 00:04:41
¿cuánto ha disminuido? por debajo de 0 00:04:43
ha disminuido 0,112 grados centígrados 00:04:46
por eso vamos hacia abajo 00:04:49
porque os decía que el punto de congelación como es descenso 00:04:51
Y escópico, pues es por debajo. Entonces, estamos hablando del agua, que es cero. Dice, calcula el peso molecular de la maltosa. Quiere decir que aquí te dan todos los datos menos el peso molecular, porque ya te dan el incremento de T, que ahora lo vamos a ver, que ya sabemos lo que es. 00:04:55
Pero bueno, te dan en los gramos de soluto, de maltosa, como me dan en los gramos de soluto, bueno, pues me piden el peso molecular, me dan también los gramos de agua. 00:05:16
Entonces, vamos a repasar la fórmula del descenso crioscópico. 00:05:31
Pues está aquí, incremento de la temperatura de congelación es igual a K crioscópica del disolvente por la monalidad, ¿vale? 00:05:36
Entonces, la K tenemos y la molalidad, pues, como incremento de T lo tenemos también y la K la tenemos, 00:05:44
después vamos a calcular la molalidad de la maltosa en esta fórmula y a partir de esto que vamos a calcular ya podemos hallar el peso molecular, ¿vale? 00:05:55
Bueno, pues empezamos, ya os digo, incremento de T lo sabemos y la K sucede también. 00:06:06
Incremento de T ¿a qué es igual? Pues decíamos que como es descenso, pues si T sub F es la temperatura de fusión del disolvente puro, que es el agua, menos, le gastamos, vamos a poner siempre el mayor menos el menor, vamos a hablar con descenso. 00:06:11
Como en este caso baja, ponemos el del agua, que es cero, menos la temperatura de fusión de la disolución, al ser de exceso, es más pequeña del cero porque baja. Entonces, ponemos temperatura y que nos salga el incremento de T positivo, que es lo que baja exactamente, ¿no? 00:06:30
Entonces, temperatura de fusión del agua, cero, lo ponemos aquí, menos, abrimos paréntesis, 00:06:49
y la temperatura de fusión de la disolución, me dicen lo que vale, que es menos 0,112. 00:06:55
Bueno, pues sabemos que menos por menos más, esto me queda 0,112 grados centígrados. 00:07:03
Esto es lo que baja, lo que baja la temperatura, por debajo de cero, ¿vale? 00:07:09
Entonces, ya tenemos incremento de T. 00:07:16
Luego, para calcular la molalidad, como Kc me lo dan, aquí veis que no ponen las unidades, pero bueno, sabemos las que son. 00:07:19
Despejamos la molalidad de la maltosa, que es igual al incremento de Tc dividido entre Kc, que está aquí. 00:07:29
Incremento de T es 0,112 grados centígrados. 00:07:39
Y la casu C es 1,870, 872 grados centígrados partido por molalidad. ¿Os acordáis? Acá la tenemos aquí. La casu C es 1,872 grados centígrados partido por molalidad. 00:07:44
Entonces, aunque no estén puestas las unidades, sabemos que ese molal pasa arriba, entonces la solución le da 0,0598 molal. 00:08:02
Ya tenemos la concentración y ya como lo que me piden es el peso molecular de la maltosa, lo vamos a sacar aquí a partir de esto, 00:08:12
poniendo la fórmula de la molalidad, que la conocemos de la maltosa, que es el soluto, 00:08:20
completa y de ahí me va a salir la incógnita, que es el peso molecular. 00:08:28
Luego, fijaos, ponemos, molalidad de la maltosa es igual, ¿a qué es igual la molalidad? 00:08:33
Moles de soluto, moles de maltosa, dividido entre kilogramos de disolvente. 00:08:39
Entonces, seguimos, los moles de maltosa, ¿a qué es igual? 00:08:45
O sea, los gramos de maltosa, que los conozco, dividido entre el peso molecular de la maltosa, que es la incógnita, y dividido entre los kilogramos de disolvente, que lo sabemos, nos lo dan en gramos, los pasamos a kilos, ¿vale? 00:08:48
Bueno, seguimos, igual, gramos de maltosa, 2 gramos, había que ir poniendo las unidades, 2 gramos, dividido entre el peso molecular de la maltosa, y dividido entre esos 98 gramos, para pasarlos a kilogramos, se divide entre 1000. 00:09:02
No te ha hecho el factor de conversión, pero bueno, no hace falta, ¿no? 0,098. A mí me gusta poner las unidades, pero bueno, en este caso no lo han puesto. Vale, ponemos aquí 0,098 kilogramos. 00:09:18
Creo que te lo pone en la de atrás, ¿no? Que te pone igual aquí el disolvente, ¿no? Justamente el anterior, en la fracción anterior. 00:09:33
No pasa nada, que no pasa nada, que está bien, ¿sabes? Ya se entiende. Bueno, entonces, muy bien, estos son 0,098 kilogramos del disolvente. Igual, a ver, ¿qué ha hecho aquí? Pues lo que hace es desarrollarlo. 00:09:42
Entonces, este peso molecular baja abajo de la maltosa, el 0,098 ya estaba. 00:09:57
Y aquí lo que te hace que algunos dirán, ¿y de dónde sale el 20,408? 00:10:04
Bueno, pues lo que hace es dividir el 2 entre 0,098 y te sale de ahí el 20,408, 00:10:08
dividido entre el peso molecular de la maltosa. 00:10:18
¿Os dais cuenta? Luego te quedaría, fíjate, te quedaría molalidad de la maltosa, que la sabemos, es igual a 20,408 dividido entre el peso molecular de la maltosa. 00:10:20
Si lo simplificamos aquí, si lo hacemos aquí otra vez, ponemos M de la maltosa, M de la maltosa igual a 20,408 dividido entre el peso molecular de la maltosa. 00:10:35
Si yo despejo el peso molecular de la maltosa, como está multiplicando la molalidad, pasa al denominador. Luego, al despejar el peso molecular de la maltosa, lo que pasa al denominador es la molalidad de la maltosa y en el numerador el 20,408. 00:10:46
¿Os dais cuenta de lo que ha hecho aquí? 00:11:03
¿Os dais cuenta de esta operación? 00:11:09
¿Eh? 00:11:11
Sí, sí, sí. 00:11:12
Vale. 00:11:12
Y ya está. 00:11:13
Se ha cambiado el peso molecular por la moralidad de la maltosa, ¿no? 00:11:14
Exacto. 00:11:20
Y ahora se multiplica el peso molecular por el 20,408, ¿no? 00:11:21
Partido por la moralidad. 00:11:28
Claro, eso es. 00:11:31
bueno, entonces te da 00:11:32
3,4,1,27 gramos 00:11:34
por mol, es que claro 00:11:37
como aquí los dos gramos 00:11:38
no se los ha puesto 00:11:40
lo da por hecho 00:11:42
a mí me gusta ir poniendo 00:11:44
siempre todas las unidades 00:11:47
pero bueno, en este caso es que no hay pérdida 00:11:48
es lo que da 00:11:50
si lo queréis hacer con todas las unidades 00:11:51
pues está bien 00:11:54
está mejor, a mí me gusta más 00:11:56
pero bueno, no podemos decir que esté mal 00:11:57
está bien 00:12:00
No tan desarrollado, pero este problema se entiende, ¿no? ¿Sabéis? 00:12:02
El descenso geoscópico es una disminución de la temperatura con respecto a la del disolvente puro. 00:12:10
En este caso la del agua es cero, pues si me dicen que la de la disolución es menos cero coma, es que ha bajado eso, ¿no? 00:12:18
Claro, ya te colocas soltero, vas bajando para abajo hasta menos 0,112. Bueno, este es uno. Vamos a ver el siguiente, por lo menos repasamos el siguiente. Hoy hacemos más, porque hoy se trata de hacer ejercicios. 00:12:26
Este, a ver, vamos a tener suerte porque otros años, justo cuando han caído, os lo he dicho otro día, cuando han caído las prácticas de enero, justo es cuando estaba dando yo la unidad 3 y entonces tenía que ponerlo en diferido. 00:12:45
Este año toda la unidad 3, que es muy importante, seguramente la voy a poder dar en directo, ¿vale? 00:13:01
Entonces, y luego ya cuando hagamos las prácticas la 4, que la 4 es diferente, pero la 3 es más importante que la D, hay problemas de calor, etc. 00:13:09
Pero bueno, venga, este problema. Dice, una disolución que contiene 0,604 gramos de náctaleno, el otro día me hablabais del náctaleno, que es un compuesto aromático, en 20 gramos de cloroformo, este no lo hemos hecho, ¿no? 00:13:20
Yo no lo recuerdo. 00:13:43
No, hierve a 62,11 grados centígrados. O sea, te está diciendo de una disolución cuyo soluto es el náctaleno y cuyo disolvente es el cloroformo, ¿vale? Te da los gramos de cloroformo y también te da los gramos de soluto. 00:13:44
Te dice que la disolución hierve a 62,11. Yo os digo, si hierve la disolución a 62,11, ¿el punto de ebullición del disolvente puro va a ser más alto o más bajo? 00:14:02
Más alto. 00:14:16
Más bajo. 00:14:17
Piensa, es aumento no yoscópico. Siempre, cuando es aumento, el de la disolución va a ser más alto que el del disolvente puro. Te dice, la disolución hierve a 62 y la del disolvente puro hervirá, fíjate, te lo está diciendo aquí. 00:14:17
El cloroformo, que es el disolvente puro, hierve a 61,2. ¿Qué podéis sacar ya con este dato? ¿Qué te estás diciendo? ¿A qué temperatura hierve la disolución y a qué temperatura hierve el disolvente? 00:14:34
Pues que la constante será positiva, ¿no? 00:14:54
Sí, bueno, la constante... ¿De aquí qué puedes calcular? 00:14:56
Pues el incremento. 00:15:01
El incremento de T, muy bien. El aumento, ¿no? El incremento de T, vale. 00:15:02
Entonces, en este caso, te da datos, te dice, encuentra, y además podemos encontrar el peso molecular del naftaleno, encuentra la constante molal de ebullición del cloroformo. En este caso, te está pidiendo caso E. No estamos aplicando, como no es un soluto que se disocia, pues estamos aplicando la ecuación normal. 00:15:07
El incremento de temperatura de ebullición es igual a la constante ebulloscópica por la molalidad del naftaleno. Luego, esa molalidad del naftaleno sí que la podemos calcular porque tenemos datos suficientes y el incremento de T también. 00:15:28
Y ahí vamos a despejar la Ksue, que es la incógnita. La constante molal de la edición del cloroformo es esta, Ksue, lo que me pide. Bueno, pues vamos a calcular incremento de T, Sue y vamos a calcular la molalidad del náctaleno. 00:15:48
Vamos a intentar que el incremento de T me dé positivo, es un incremento, pero tenemos que tener el concepto de qué es lo que aumenta. 00:16:05
Entonces, el incremento de T, como aumenta vamos a poner, ¿cuál es mayor? El de la disolución, lo ponemos delante. 00:16:13
Temperatura de ebullición de la disolución menos temperatura de ebullición del disolvente puro. 00:16:21
Vale, igual. El de la disolución, 62,11 grados centígrados menos 61,2, que es el del disolvente, me da 0,91 grados centígrados. Ya tengo el incremento de T. Vamos a hallar la molalidad. 00:16:26
fórmula, molalidad del 00:16:45
naftaleno es igual a moles de naftaleno 00:16:48
que es absoluto, dividido entre 00:16:50
kilogramos de disolvente puro 00:16:52
igual, moles del naftaleno 00:16:54
gramos de naftaleno me los dan aquí 00:16:57
0,604 gramos 00:16:58
dividido entre el peso molecular 00:17:01
de la 00:17:02
aquí hay una rata 00:17:03
poned aquí estos naftaleno 00:17:07
no maltosa 00:17:10
os dais cuenta 00:17:12
Sí, se ve. 00:17:14
Porque la masa atómica del carbono son 12, 10 por 12 más 8 del hidrógeno, 8 por 1, 8, ¿vale? Dividido entre los kilogramos del disolvente y operando, dividiendo respectivamente el numerador y demás, nos da, hacer la operación luego, lo repasáis, 0,2359 molal, ya conocemos la molalidad, ¿vale? 00:17:44
O sea, conocemos incremento de T, que son esos T no noventa y un grados centígrados, y conocemos la molalidad. 00:18:12
Ya veréis cómo me da la constante en las unidades que me tiene que dar. 00:18:19
Me tiene que dar en grados centígrados partido por molalidad. 00:18:23
Bueno, y ahora yo os digo, ¿aquí habrá alguna errata por algún sitio? 00:18:27
Sí, sí, ahí yo estoy haciendo el cálculo y está mal hecho. 00:18:33
Verás, pero la solución está bien. 00:18:36
Es que está mal puesto. Donde pone incremento de t, tienes que invertir esto. Al despejar la k, la k sería igual a incremento de t dividido entre la molalidad. ¿Lo veis? 00:18:38
Sí, pero a mí el resultado tampoco me da eso. 00:18:53
Tampoco. Bueno, el incremento de t es, vamos a hacerlo, 0,91 arriba. Y la molalidad... 00:18:55
A mí, claro, 0,23 y me da 3,83. 00:19:03
Es que la molalidad tenía que pasar a denominador. 00:19:07
Eso, bueno, pues aquí que sepáis que hay una pequeña rata en esta fórmula, ¿vale? Esto se puede corregir, pero hay que mover muchos palillos para corregir esto en este formato, pero se puede hacer teniendo lo original para poder hacerlo, ¿vale? 00:19:10
Entonces, lo ponéis en la aula habitual, en el ejercicio 3 de la unidad, pues eso, despejar, casue, es igual a incremento de T partido por molalidad, dividir alguno de vosotros incremento de T que es 0,91 grados centígrados entre esto, 0,2359. A ver lo que da. 00:19:27
Da 3,857 00:19:49
3,86 00:19:55
¿Sí? 00:19:56
Sí, creo que sí 00:19:58
Claro 00:19:59
Divido uno entre tres 00:20:01
Bueno, vale 00:20:04
Pues divide 00:20:05
Haya la inversa de ese valor que me has dado 00:20:08
Claro, que esta 00:20:10
Te dará esto 00:20:12
Bueno, corregís eso 00:20:15
Vamos a ver 00:20:16
vamos a ver algún ejercicio 00:20:20
pero en realidad 00:20:23
en realidad no estaría 00:20:27
bien, porque si tú despejas K sub E 00:20:29
que es lo que te interesa 00:20:31
claro, es igual a 00:20:33
el incremento de la 00:20:39
de la ebullición, de la temperatura de ebullición 00:20:41
dividido entre la moralidad 00:20:43
pero 00:20:45
estaría bien escrito, ¿no? 00:20:46
esto no 00:20:48
esto que estoy aquí señalando 00:20:50
tenéis que poner caso es igual 00:20:53
lo que está en el denominador lo tenéis que poner 00:20:54
en el numerador y al revés 00:20:57
hay que ajustarle la inversa 00:20:58
la inversa aquí es una errata 00:21:00
sabes que a lo mejor esto 00:21:03
lo hace alguien y luego 00:21:04
quien lo pasa 00:21:06
quien lo pasa a ordenador 00:21:07
pues igual se equivoca 00:21:11
claro, pero tú cuando estás despejando 00:21:13
algo que está en el numerador 00:21:14
no, mira 00:21:16
Tú mira esta fórmula 00:21:18
Incremento de t es igual a k por x 00:21:20
Imagínate que caso e es la incógnita 00:21:23
La x 00:21:25
Siempre que se despeja 00:21:26
Algo, lo que está multiplicando a la incógnita 00:21:27
En este caso la incógnita es k 00:21:31
Pasa al denominador 00:21:33
¿Quién tiene que estar en el denominador? 00:21:35
¿Ves que está al revés? 00:21:37
Vale, vale 00:21:42
¿Te das cuenta? 00:21:43
O sea que lo que vale es 00:21:44
poner la solución, poner el caso 00:21:46
es que es igual a 00:21:48
el incremento de t partido por m 00:21:49
y sus valores correspondientes 00:21:51
¿vale? y ya está 00:21:53
claro, pero es que 00:21:55
por ejemplo 00:21:58
en la de los casos ideales 00:21:58
que es p por v igual a n 00:22:02
por r por r por t, por ejemplo 00:22:03
si quieres despejar n 00:22:05
lo que está multiplicando n 00:22:07
no pasa al 00:22:09
denominador, pasa 00:22:11
pasa p 00:22:13
pasa, o en este caso sería 00:22:14
P por V partido por R por T 00:22:16
¿no? O sea, perdón, R por T 00:22:19
Sí, mira 00:22:21
Pero ¿y aquí por qué no es igual? 00:22:22
Espera que me pongo igual 00:22:24
Todo lo que está multiplicando, ¿no? En el momento que cambia 00:22:25
de lugar en el igual, cambia de 00:22:28
Mira, empiezo 00:22:30
Si tú tienes, a ver 00:22:32
¿dónde está el lápiz? A ver qué tal hoy 00:22:34
Si me va bien esto 00:22:36
Vale, si tú tienes P por V 00:22:38
igual a 00:22:40
nRT y quieres 00:22:42
despejar en lo que quieras. ¿Cuál quieres despejar? 00:22:44
N. Si yo despejo 00:22:47
n, siempre lo que está multiplicando 00:22:48
a la incógnita pasa al denominador. 00:22:50
Fíjate, multiplica 00:22:56
en cruz. Debajo, ¿qué denominador 00:22:57
tiene n? Un 1. Cuando 00:22:59
aparentemente no hay denominador, siempre es un 1. 00:23:01
Multiplica en cruz. 00:23:04
nRT es igual a p por 00:23:06
v. Producto de extremos 00:23:07
es igual a producto de medios. 00:23:09
nRT, multiplicas a n 00:23:11
por r por t, va en cruz. 00:23:13
¿Lo veis? Es igual a P por V. Se sale lo mismo. 00:23:15
Sí, eso es. 00:23:20
Siempre es así. 00:23:21
Sí, sí, sí. 00:23:23
Si tienes... A ver, espera. A ver, ¿qué te diría yo? 00:23:24
No, no, tienes razón, que lo estoy mirando yo mal. 00:23:28
Siempre es así. A ver, ¿sabes? 00:23:30
Sí, tienes razón, porque yo tenía aquí que tenía despejada la temperatura 00:23:35
y multiplica p por v 00:23:39
y nr 00:23:42
o sea, n por r pasa de denominador 00:23:44
vale, vale 00:23:46
yo de vez en cuando os lo voy recordando 00:23:46
cuando vamos haciendo algo 00:23:50
os lo voy recordando porque yo sé que 00:23:51
esto se olvida 00:23:53
esta base 00:23:55
es el cacao mental 00:23:57
que tenemos en la cabeza, yo por lo menos 00:24:01
mira, como las fracciones 00:24:03
cada vez que tienes alguna fracción 00:24:05
cuando yo os digo 00:24:07
fíjate, A partido por B 00:24:08
dividido entre C 00:24:10
esta es la raya principal 00:24:11
de la fracción, ¿qué denominador tiene C? 00:24:14
si tienes algo parecido 00:24:18
¿qué denominador tiene C? 00:24:19
pues partido por 1 00:24:21
cuando tiene un denominador aparente es un 1 00:24:22
yo os he dicho que siempre 00:24:25
este pasa al numerador 00:24:26
y este al denominador 00:24:28
luego esto sería igual 00:24:30
A por 1, que es A 00:24:31
A por 1, no le pongo para que le veáis 00:24:33
y el B pasa abajo 00:24:36
B por C 00:24:38
siempre que os encontréis con tantas unidades 00:24:39
que tenéis 00:24:45
¿vale? en este caso 00:24:46
¿pero por qué? porque si tienes A partido por B 00:24:48
dividido entre C 00:24:51
partido por 1 00:24:52
¿a qué es igual? 00:24:53
A por 1 00:24:59
A por 1 es lo mismo que 1 por A 00:25:00
¿vale? dividido entre B por C 00:25:03
el orden de factores 00:25:05
no altera el producto 00:25:10
esto también es verdad 00:25:13
Bueno, vamos a hacer un problemilla así bonito, listo. Luego, los que tenéis en la tarea no son difíciles. Lo que sí que tenéis que tener en cuenta es que lo que os dije el otro día de la constante, ¿vale? 00:25:16
Hay casos que te dan la constante negativa, pero bueno, lo hacéis como más os guste. 00:25:31
A ver por qué problema, empiezo uno sencillito. 00:25:57
A ver de los que no, si os suena, vamos, yo he estado repasando para no repetir ninguno. 00:26:02
Dice, ¿cuándo se disolvieron? 00:26:10
esto es muy sensible 00:26:17
nada que me toques 00:26:35
no sé qué es lo que he hecho 00:26:36
es un problema fácil 00:26:37
que se puede solucionar 00:26:40
dice 00:26:41
disuelven 1,5 gramos de soluto no polar 00:26:51
1,5 gramos 00:26:54
de soluto 00:27:08
uy que mal ahora 00:27:09
no polar 00:27:12
en 50 gramos 00:27:13
de fenol 00:27:17
punto 00:27:17
o sea, tenemos de soluto 00:27:32
1,5 gramos, vale 00:27:34
en 50 gramos de fenol 00:27:36
y descendió 00:27:38
el punto de congelación 00:27:41
del fenol 00:27:43
descendió 00:27:44
O sea, ya en la disolución descendió 1,5 grados centígrados. ¿Qué significa esto? Ya te está dando un dato muy bueno. Calcula la masa molar del soluto. Vale, calcula, la vamos a llamar, ¿vale? La masa molar del soluto. 00:27:57
Bueno, entonces esto es de un problema de propiedad colegativa de descenso fioscópico, ¿no? 00:28:17
Datos del fenol, temperatura de fusión del fenol, datos. 00:28:26
Temperatura de fusión del fenol, fijaos que ahora me lo da igual a 700, no, 316 K, ahora me lo da en Kelvin, es esto que va a pasar. 00:28:38
316 K. Y la K su F, la constante crioscópica del disolvente, que es el fenol, no me dice qué solito, es 7,27 K kilogramos partido por mol. 00:28:50
Y ahora diréis, ¿y esto es que me lo está dando el sistema internacional? Y, ¿os acordáis que yo os decía que la K eran grados centígrados, que la daba, partió por molalidad? Pero es lo mismo, porque la molalidad son moles dividido entre kilogramos. 00:29:13
Luego, quiere decir, en este caso me lo está dando en Kelvin. Entonces, en lugar de ser Kelvin partido por molalidad, pues sería el, vamos a ver, fijaos que tenemos aquí grados centígrados dividido entre molalidad. 00:29:31
sería grados centígrados dividido entre mol por kilogramos, siempre lo da en grados 00:29:48
centígrados, ahora os explico, este kilogramos sube arriba y es lo mismo poner grados centígrados 00:29:55
por kilogramos partido por mol, ¿vale? Y aquí me lo da en K, en lugar de grados centígrados 00:30:00
me lo da en Kelvin, kilogramos partido por mol, pero vamos a trabajar con Kelvin, pero 00:30:07
el incremento me lo da 00:30:14
en grados centígrados 00:30:16
ahora os digo lo que pasa en este caso 00:30:17
vale 00:30:19
bueno pues 00:30:21
vamos a ver 00:30:22
me está pidiendo la masa molar 00:30:25
me está dando la K 00:30:27
y me está dando el incremento de T 00:30:29
me está diciendo que descendió 00:30:31
el exceso 00:30:33
dioscópico es 1,5 00:30:35
luego vamos a poner que incremento 00:30:36
de la temperatura de 00:30:39
fusión 00:30:40
vamos a llamarlo Tc o Tf 00:30:42
es igual a 1,5 grados centígrados 00:30:46
pero yo os digo que un incremento de 1,5 grados centígrados 00:30:50
es lo mismo que un incremento de 1,5 Kelvin 00:30:54
esto lo he explicado el otro día 00:30:57
0 grados centígrados equivale a 273K 00:31:01
pero un incremento, si aumentamos 00:31:07
un grado a cero grados centígrados y le aumentamos uno y me da un grado centígrado, que eso 00:31:10
en Kelvin sería 273 más un grado Kelvin. Luego, ese incremento de T en grados centígrados 00:31:18
es lo mismo que el incremento de T en Kelvin, uno, ¿vale?, en Kelvin. Por eso os digo que 00:31:27
Podemos trabajar en que el incremento de 1,5 grados centígrados es igual a 1,5 grados K. 00:31:33
Bueno, pues vamos a aplicar la fórmula. 00:31:42
La fórmula del exceso, diferencia, incremento del exceso C es igual a la Kc por la molalidad. 00:31:43
Bueno, pues, ¿qué es lo que tenemos que calcular? 00:31:55
Tenemos que calcular 00:32:00
tendríamos que despejar 00:32:07
lo que nos interesa es la moralidad 00:32:10
Venga, despejamos la moralidad 00:32:12
tú lo dices para llevarlo más ordenado 00:32:14
y como la K me la dan 00:32:17
están dando la K sub F 00:32:19
pues calculo 00:32:20
la moralidad 00:32:23
despejo la moralidad 00:32:24
la moralidad me da igual al incremento de T sub C 00:32:26
lo ves, dividido 00:32:29
entre K sub C 00:32:31
Y esto es igual a este incremento en que el tiempo. Tenemos las unidades, 1,5K. 00:32:32
Pero una pregunta, profe. ¿El incremento no sería menos 1,5 a la vez descendido? 00:32:43
Es que estamos hablando, vamos a hablar con valores positivos. 00:32:49
Ah, vale, vale. 00:32:54
Es que es mejor para que no os ríéis. Tenéis que saber que es incremento. 00:32:54
Aquí dice, descendió 1,5. 00:32:59
Ya ves que antes, cuando hemos estado haciendo los ejercicios, 00:33:01
hemos estado hablando con un incremento positivo. 00:33:04
Es lo que desciende, ¿vale? 00:33:08
Vale, vale. 00:33:12
Bueno, pues entonces. 00:33:14
K su C, ¿cuánto me da? 00:33:19
K su C, 7,27. 00:33:21
K, ponemos las unidades. 00:33:25
K por kilogramo partido por mol. Ya os digo que en lugar de poner en el denominador molalidad, que es mol por kilogramo, ese kilogramo lo ponemos arriba. Bueno, ya, ¿qué es lo que tenemos que tachar? Las K, ¿no? ¿Y estos moles dónde me suben? 00:33:27
Al numerador. 00:33:46
Al numerador. ¿Y esto cuánto me da? 00:33:48
0,26. 00:33:54
0,206. 00:33:58
mol por kilo 00:34:00
0,206 00:34:04
que no tengo yo aquí datos 00:34:06
moles por kilogramo, que es la molalidad 00:34:07
206, no dices esto 00:34:09
0,206 00:34:11
me has dicho 0 00:34:17
0,206 00:34:24
moles por kilo 00:34:28
206 moles 00:34:29
por kilogramo 00:34:32
kilogramos, vale 00:34:34
y ya tengo la molalidad 00:34:35
Bueno, pues ahora, ¿qué tenemos que hacer? Borro, ya como borro y todo, me dan los 50 gramos de disolvente y 1,5 gramos de soluto. 00:34:37
Venga, pues nada, viene diciendo vosotros, ¿qué hago ahora? ¿Qué pongo? 00:34:48
Venga, molalidad es igual a moles de soluto por kilogramos de disolvente, ¿no? 00:35:03
Venga, ¿cuántos moles de soluto tenemos? 00:35:23
¿Cuál es de soluto? ¿Cuántos gramos tenemos de soluto? 00:35:28
1,5. 00:35:35
1,5 gramos. Esto dividido entre, lo vamos a llamar M. Esta es la incógnita, ¿no? 00:35:36
Que es lo que me pide. La masa molar de soluto. Vale. 00:35:42
Y kilogramos de disolvente teníamos 50 gramos. 00:35:46
Luego tenemos 0,050 kilogramos. Vale. 00:35:51
Bueno, la molalidad sabemos lo que vale. 00:35:57
Vamos a ponerlo aquí ordenado. La molalidad era 0,206 moles por kilogramo, que es igual a 1,5 gramos. 00:36:00
1,5 gramos dividido entre m y dividido entre 0,050 kilogramos. 00:36:14
Si logramos, daos cuenta que esta M, ¿dónde va a bajar? 00:36:29
Esta M va a bajar aquí, ¿no? 00:36:32
Vale. 00:36:34
Luego, ¿qué es lo que tenemos que despejar? 00:36:35
Esa M, la que se queda en el denominador. 00:36:45
La M es muy parecida a la de antes. 00:36:46
¿Qué hago con la M? 00:36:51
¿Lo pongo todo otra vez? 00:36:53
¿O sabéis que la M está aquí debajo? 00:36:55
¿A quién multiplica la M? 00:36:57
¿La M a quién va a multiplicar? 00:36:58
Si baja aquí abajo. 00:37:00
La M pasa a multiplicar al 0,05. 00:37:02
Bien, a 0,050. 00:37:06
Y aquí el más. 00:37:08
Al 0,206 moles por kilogramo. 00:37:10
Luego, al despejar M, ¿cuál me queda en el numerador? 00:37:14
1,5. 00:37:23
1,5 gramos. 00:37:24
Y en el denominador, lo que me queda es 0,206 por 0,05, que es 0,0103. 00:37:29
Por 0,50 kilogramos. ¿Estamos? ¿Os dais cuenta? Porque es que esta M pasa aquí debajo, al denominador, y pasa a multiplicar a 0,050 kilos por 0,206 moles por kilogramos. 00:37:43
Y ya lo tenemos. A ver, no sé si tengo yo, si me queréis hacer alguno el cálculo, a ver si da. ¿Qué unidades me va a dar? Fijaos, lo correspondiente gramos por mol, ¿lo veis? Me va a dar en gramos por mol de solución. Y esto, mirad a ver si os da 145,4 gramos por mol. 00:38:03
A mí me ha dado 0,00686. Voy a repetirlo porque no me ha dado eso. 00:38:25
No puede ser. No porque el numerador es bastante más grande. No, te dará ciento y algo. A ver qué te da. Y si no repasamos operaciones. 00:38:37
A mí me da 154. ¿Cuánto te da propio? 00:38:51
La solución que tengo aquí son 145,4 gramos por mol 00:39:02
154,4 00:39:09
145,63 00:39:12
A mí como a ver también 00:39:14
145,63 00:39:16
Vale, esto que me habéis dicho aquí de 0,206 00:39:18
¿No sería 0,2063? 00:39:23
Un 3 aquí detrás del 6 00:39:29
Puede ser, sí, porque había mucho más decimales 00:39:31
Más exactos 00:39:35
Si ponemos aquí un 3 00:39:36
Tiene que dar 00:39:37
145,4 00:39:40
Aquí un 3, detrás del 6 00:39:42
Mirad, a ver, hacerlo otra vez 00:39:44
145,4 00:39:46
gramos por mol 00:39:49
gramos por mol 00:39:50
¿Quién me hace la operación? 00:39:53
A ver, yo en un principio he multiplicado 00:39:59
0,206 00:40:01
por 0,050 00:40:03
pero ponle un 3 detrás 00:40:05
pon 0,206 00:40:08
entonces te saldrá un poquito más 00:40:11
no, como está en el denominador 00:40:14
perdón, un poquito menos 00:40:20
mira, haz lo siguiente 00:40:22
divide 1,5 entre 0,2063 00:40:28
y luego lo que te salga 00:40:33
lo vuelves a dividir entre 0,050 00:40:35
a ver lo que te da 00:40:38
145,42 00:40:40
porque el otro es 6,9 00:41:00
145, sí 00:41:02
esto sí 00:41:04
pero ¿por qué da un poquito menos? 00:41:05
te daba con 6 00:41:08
porque hemos puesto 0, 00:41:10
en el denominador 00:41:12
2063 00:41:13
repasáis 00:41:15
está bien, es que se puede 00:41:21
hacer de muchas maneras 00:41:23
siempre que esté bien hecho 00:41:25
¿Lo vais entendiendo esto así, no? 00:41:28
Sí, más o menos, sí 00:41:32
Vale, y repasando todos estos ejercicios 00:41:33
vamos a ir recorriendo otro 00:41:35
A ver, estos 00:41:36
el siguiente 00:41:39
Dime 00:41:46
de dónde los sacas 00:41:49
¿Qué número? 00:41:51
Os he puesto una hoja con problemas 00:41:52
si no están todos, luego os pongo otra hoja con todos estos 00:41:54
con los enunciados 00:41:57
en el aula, ¿vale? 00:42:00
Hay una, pero luego os pongo otra. Calcula la presión osmótica de una disolución, o sea, que pide, sí, ya te digo, esta noche o cuando pueda os pongo todos los que faltan. Todos los que estamos haciendo les pongo a presión osmótica, ¿vale? Sí. De una disolución que contiene 12 gramos de sacarosa. 00:42:00
perdona que te corte ahora 00:42:27
porque me había quedado una cosa 00:42:30
que preguntarte, ¿por qué le has dicho 00:42:32
casu F en vez de 00:42:34
casu C? 00:42:36
ah, porque a veces lo llamamos casu F 00:42:37
porque vamos a ver 00:42:40
es que sabes que 00:42:42
la fusión y la congelación 00:42:44
la fusión es paso 00:42:45
de sólido a líquido 00:42:48
y la congelación es al revés 00:42:50
es la misma 00:42:52
Ah, o sea que en algunos lados te pueden decir caso F que es lo mismo que caso C, ¿no? 00:42:55
Sí 00:43:01
Ah, vale, vale 00:43:01
Vale, la carga de congelación, caso F, bueno, es que la llamamos así 00:43:03
Bueno, el problema este era el siguiente 00:43:08
Calcula la presión osmótica de la disolución que contiene 12 gramos de sacarosa 00:43:13
La sacarosa hemos calculado y el peso molecular 00:43:18
C12H22, no lo vamos a calcular, O11, os lo digo directamente, que contiene eso, en 500 mililitros de disolución a 20 grados centígrados. 00:43:21
El peso molecular de la sacarosa es 342 gramos mol 00:43:41
Eso es, el peso molecular de la sacarosa igual a 342 gramos por mol 00:44:03
Vamos a poner la fórmula, era pi por v 00:44:11
es igual a nRT 00:44:15
que el otro día os lo di, os dije pi 00:44:19
es igual a n partido por v 00:44:23
RT, y esto n partido por v 00:44:27
es la molaridad, por eso podríamos decir que pi 00:44:31
es igual a mRT 00:44:34
me está pidiendo la presión osmótica pi 00:44:38
Bueno, pues a ver, me da el volumen, ¿qué más me da? Me da los gramos de sacarosa. A ver, ¿qué hago? Pues te da la temperatura que habría que pasarla a Kelvin, que serían 391. 00:44:42
Venga, ANRT dividido entre el volumen, que me da el volumen más fácil. 00:45:04
N es el número de moles que lo puedo calcular fácilmente de esa carosa, ¿no? 00:45:12
R es la constante de los gases, que nos la sabemos. 00:45:16
Y T, como me dice 20 grados centígrados, pues también lo calculo. 00:45:19
Bueno, pues lo voy haciendo paso a paso. Esto es igual. 00:45:25
Ah, el número de moles son gramos de soluto. Tenemos 12 gramos. 00:45:29
dividido entre el peso molecular, que son 342 gramos por mol, por 0,082 atmósferas litro, 00:45:34
dividido entre K mol, K mol, y por, son 273 más 20, 293 K, 200, ahí se ve, 00:45:50
entre el volumen que tenemos, lo voy a hacer con factor de conversión, que tenemos 500 00:46:03
mililitros de disolución, 500 mililitros, como lo queremos el litro, multiplico por 00:46:13
el factor de conversión un litro, que vale a 10 a la 3 mililitros, y ya lo paso a litros, 00:46:21
Tacho los mililitros, y esto me da igual a, a ver, ¿en qué unidades me da la presión? Osmótica, fíjate, tengo aquí moles, que esto lo puedo simplificar con esto. 00:46:29
Este mol me sube arriba, por eso le puedo tachar con este que está abajo. Date cuenta que el mol está en el denominador del denominador, luego este mol es de los que me sube arriba. 00:46:43
como sube arriba y este está abajo 00:46:56
por eso les puedo yo simplificar 00:46:59
los gramos con los gramos 00:47:01
los litros del numerador 00:47:05
con los litros del denominador 00:47:07
y fijaos, y el K 00:47:10
total, ¿qué unidades me quedan? 00:47:12
pues me quedan las atmósferas 00:47:19
que es lo que quiero, la presión osmótica 00:47:21
Y esto es igual, no sé si a vosotros os sale 00:47:23
1,69 00:47:27
Bueno, sí, 1,688 00:47:29
Bueno, 682 00:47:36
88, 88 00:47:40
Ah, vale, bueno, pues como lo queremos 00:47:42
Si queremos redondear a las centésimas 00:47:44
Pues es 1,68 00:47:49
Sí, eso sí. 00:47:51
Vale, 1,69. Quedarla con tantas cifras significativas no. Así está mejor. Vale, cuando veáis lo de las cifras significativas de los cocientes no podemos dar, fijaos, el denominador, el numerador. Bueno, pues vamos a hacer otro. 00:47:51
Ya hemos hecho unos pocos, ¿eh? A ver cuál es el que toca ahora. Tengo por aquí, lo traigo. A ver cuál es el que no se ha hecho. 00:48:14
Que si tienes que dar más materia para abrir la unidad 3 que has abierto, cuelgados y lo hacemos en casa. 00:48:30
Bueno, no lo sé. Tampoco puedo hacer algún ejercicio. Es que faltan algunos, verás. Ahora te digo. Me gustaría hacer, lo tenéis ahí en el enunciado, presión de vapor de una disolución. 00:48:36
Fíjate, imagínate que en la disolución tienes dos componentes volátiles, es decir, que aportan los dos con sus presiones de vapor. ¿Cómo calculas la presión? Vamos a hacer este ejercicio. ¿Cómo lo calculas? Vale, pues vamos a hacer este. 00:48:52
Bueno, este es, hay uno, luego os lo pongo también para que le hagáis, igual que este que vamos a hacer, para que le hagáis en la, en vosotros. Y ya el próximo día, como vamos a tener clases el martes, pues ya empieza el tema 3, si vamos, vamos bien de tiempo, vamos bien, normal. 00:49:09
Bueno, este dice, la presión de vapor, esta está en la hoja que os he puesto, presión de vapor de una disolución de componentes volátiles. 00:49:28
La presión de vapor a 50 grados centígrados del benceno, C6H6, C0 del benceno a 50 grados, es igual a 271 milímetro de mercurio, 271 milímetro de mercurio. 00:49:40
Y la de tolueno, vamos a llamar B y C. El tolueno, el benceno es un anillo aromático C6H6, tiene tres enlaces dobles. Y el tolueno es el benceno con un CH3, unido CH3, bueno, no sé, ya lo veréis. 00:50:05
es 92,6 milímetros de mercurio 00:50:30
y se calcula la presión de vapor de la mezcla 00:50:34
pero en este caso, como los dos componentes aportan 00:50:43
con su presión de vapor, se calcula la presión de la mezcla 00:50:48
formada por 50 gramos de benceno 00:50:52
cada uno aporta 00:50:55
50 gramos de benceno 00:50:58
y 50 gramos de tolueno, suponiendo que forman una disolución ideal, ¿vale? 00:51:01
Vale, entonces, ¿qué es lo que tenemos que hacer en este problema? 00:51:15
Pues tenemos que calcular la presión que ejerce cada uno de ellos en la mezcla y luego hallar la presión total, ¿vale? 00:51:19
Entonces, para calcular la presión del benceno, ¿qué tendremos que hacer? ¿A qué se da igual la presión de uno de ellos? Presión parcial. Presión del benceno, ¿a qué se da igual? A la presión de vapor en estado puro por la presión polar del benceno. 00:51:30
Y la presión del tolueno es igual a la presión de vapor del componente cuando está puro por la fracción molar del tolueno. 00:51:55
Entonces, cada uno de ellos ejerce una presión. 00:52:06
Y luego la presión total hay que sumarla. 00:52:09
¿Cómo calculamos las presiones de vapor de los dos componentes puros? 00:52:13
Me las están dando. 00:52:18
Pero tengo que hallar la fracción molar de cada uno de ellos. 00:52:20
para hallar la presión de cada uno, ¿vale? 00:52:23
Bueno, porque las presiones, como he dicho, en estado puro las tengo, que me las dan. 00:52:27
Me dan 5 gramos de benceno y 5 gramos de tolueno. 00:52:32
Vamos a hallar el número de moles de cada uno de ellos para hallar las fracciones molares, ¿vale? 00:52:35
Entonces, ¿a qué se da igual el número de moles de benceno? 00:52:43
N del benceno, como tengo los gramos, N del benceno es igual a los 50 gramos del benceno, una vez, por un mol, ¿cuál es el peso molecular del benceno? 78 gramos, ¿vale? Que lo sepáis. 00:52:46
Luego, un mol de benceno son 78 gramos, hemos multiplicado por este factor de compresión. 00:53:04
Entonces, los gramos de benceno, tacho los gramos y me da exactamente moles de benceno 00:53:17
0,641 00:53:25
el número de moles de tolueno 00:53:28
es igual a los 50 gramos 00:53:33
que tenemos de tolueno 00:53:38
por el factor de conversión 00:53:39
en lugar de poner el número de moles es igual al número de gramos 00:53:43
entre el peso molecular lo hacemos así y sale igual 00:53:47
decimos que un mol de tolueno 00:53:49
el T polueno 00:53:51
son 92 gramos 00:53:56
tachamos los gramos también 00:54:00
y me sale y me da el moles 00:54:02
exactamente 0,543 moles 00:54:05
¿cómo calculo la fracción molar? 00:54:09
para hallar la presión de cada uno de ellos 00:54:15
tengo que calcular la fracción molar 00:54:17
del gen y del polueno 00:54:18
Cuando calcule una de ellas 00:54:20
Podría 00:54:23
Entonces 00:54:25
Vamos a hallar la fracción molar del benceno 00:54:26
¿Cuántos moles tenemos en total? 00:54:30
Ahora lo calculamos 00:54:32
Número total de moles 00:54:33
N totales 00:54:34
Es igual a 00:54:36
N del benceno más N del tolueno 00:54:40
Esto es 0,641 00:54:43
6,41 moles, bueno, más 0,543, qué chaval, esto no puede ser, no entra, vamos a hacerlo mejor, venga, 00:54:46
Y en el total es igual, lo sumo directamente, 0,64 moles, esto es del seno, más 0,543 moles de terbuena. 00:55:04
El total me da, a ver exactamente, mirad a ver si os da 1,18 moles. Bueno, como sabemos ya los moles totales, ya puedo calcular la fracción molar, por ejemplo, del benceno. 00:55:29
Luego x del benceno es igual a moles de benceno, n del benceno pongo b partido por nb más nt, y esto es n del benceno son 0,641 moles dividido entre moles totales 1,18 moles. 00:55:47
y ya sabes que es un cociente de moles, no tiene unidades la fracción molar, ¿vale? 00:56:17
Y esto me da exactamente 0,543, luego lo repasáis, 0,543. 00:56:22
Ya tengo la fracción molar del benceno, ¿vale? 00:56:30
Bueno, pues la presión parcial del benceno, ¿a qué será igual? 00:56:34
Venga, aquí, presión parcial del benceno, a ver, lo hago, voy aquí, voy aquí. 00:56:39
¿Se pasa de... 00:56:44
¿Hay que pasarlo de miligramos 00:56:51
o no haría falta? 00:56:53
No. 00:56:55
No pasa. 00:56:55
No, no. 00:56:58
No, no, no. 00:56:59
Digo los miligramos de mercurio. 00:57:02
Pasar los atmosferas. 00:57:05
Ah, no, no. Los milímetros. 00:57:06
No hace falta. 00:57:08
No, no hace falta. 00:57:09
Si me lo pide, pues luego te daríamos 00:57:11
el factor de conversión. 00:57:14
No hace falta. 00:57:15
La presión parcial del benceno es igual a la fracción molar del benceno, perdón, la presión parcial del benceno puro por la fracción molar del benceno. Date cuenta que el benceno cuando está puro tiene una presión, luego es otra porque ya está con el tolueno. 00:57:17
Y entonces, ¿cuánto te va a dar? Más pequeña, ¿no? Esto es igual a, es un parcial de benceno puro, es 271 milímetros de mercurio, que es una forma de medir la presión, por la fracción molar del benceno, que son 0,543. 00:57:37
Y esto es exactamente 147 milímetros de mercurio. 00:58:02
Bueno, pues lo mismo que hemos hecho con el benzeno, pues lo hacemos con el tolueno. 00:58:16
Voy a borrar porque si no, no puedo. 00:58:21
Si nos viene 12 milímetros de mercurio no es necesario pasar la atmósfera. 00:58:24
No, si no te lo pide, no. Lo das en milímetros de mercurio y ya está. No, si no te lo pide, no hace falta. Y luego la presión total, cuando calculemos la presión del tolueno, calculamos la presión total sumando las dos y en milímetros de mercurio y ya está. Voy a borrar esto. 00:58:28
Ahora voy a calcular la fracción molar del tolueno, ¿vale? 00:58:48
Entonces, la fracción molar del tolueno es igual al número de moles del tolueno dividido entre el número de moles N totales. 00:58:52
Vale, el número de moles del tolueno, a ver, ¿cuánto pesaría el número de moles del tolueno? 0,543. 00:59:04
Sí. 00:59:12
1,543 moles. Y el número de moles totales era 1,18, ¿no? 00:59:13
1,18, sí. 00:59:19
1,18 moles. Vale. Por eso no tiene unidades moles con moles y me da exactamente la fracción molar del tolueno 0,46. 00:59:20
0,46. 00:59:31
0,46. Vale. Ya la tengo. Ahora ya puedo calcular la presión del tolueno. 00:59:32
Es una T tolueno igual a la presión P0 del tolueno por la fracción molar del tolueno. 00:59:40
P0 del tolueno exactamente era 92,6 milímetros de mercurio. 00:59:51
92,6 milímetros de mercurio es la fracción molar que la acabamos de calcular. 00:59:57
Esto es un cero, 0,460, que no tiene unidades. Y entonces, si multiplicamos, me queda en milímetros de mercurio, exactamente es 0, no, no, no, 42, me sale 42,596. 01:00:03
42,6, ¿no? 01:00:28
42,4. A ver, sí, porque aquí es un 4. Es 92,6 por 0,46, ¿no? Decidme lo que da exactamente. 42,596. 01:00:30
2,6 aproximamos a las décimas, milímetros de mercurio. 01:00:48
Ya tengo las dos presiones, entonces la presión total es igual a la presión del tolueno más la presión del benzeno. 01:00:59
Y esto es igual, la del tolueno la acabamos de calcular, es 42,6 milímetros de mercurio, más la del benzeno que la teníamos antes, que era 147 milímetros de mercurio, y esto es igual a, ¿cuántos da? 01:01:14
189,6. 01:01:40
189,6 01:01:42
vale 01:01:44
si da eso, vale, que lo repasáis 01:01:46
ya la tenemos 01:01:50
pues hay un problema como este en el 01:01:51
no sé si es el mismo 01:01:54
luego lo compruebo 01:01:55
vale, en el aula 01:01:56
a ver qué problema 01:01:59
vamos a hacer 01:02:00
de, de, de, de, a ver, este es muy sencillito 01:02:02
eh, venga 01:02:06
voy despacio pero 01:02:07
ya empieza el próximo día 01:02:10
de calor 01:02:21
el problema dice 01:02:22
¿cuál es la presión osmótica de una disolución 01:02:24
o sea me pide pi 01:02:27
la presión osmótica 01:02:29
de una disolución de sacarosa 01:02:32
cero coma 01:02:35
sacarosa disolución 01:02:37
la disolución es de concentración 01:02:52
cero coma 01:02:54
0,884 molar 01:02:55
8,8,4 molar 01:03:02
a 16 grados centígrados 01:03:05
¿cuál es la presión osmótica en atmósferas? 01:03:11
se dice en atmósferas 01:03:16
de una disolución de sacaros a 0,884 molar 01:03:18
a 16 grados centígrados 01:03:24
Venga, ¿cuál es la fórmula? 01:03:27
En este caso la sacarosa no es un electrolito, no se disorcia. 01:03:28
Luego no tenemos que ponerle ahí el factor de Van Tock. 01:03:32
¿Cuál era la fórmula? 01:03:36
La pi, si me dan la molaridad, era esta, muy fácil. 01:03:38
Pi es igual a n, que es la molaridad, por r y por t. 01:03:42
¿Os acordáis que decíamos pi por v es igual a nrt? 01:03:47
Y decíamos pi es igual a n, esta v la bajamos abajo, está multiplicando, sigue igual, es una expresión equivalente, ¿vale? 01:03:53
Por r por t. 01:04:04
Y esta es la molaridad, n. 01:04:06
Y por eso me sale pi es igual a mrt. 01:04:09
Esto es muy fácil, me lo dan todos, venga. 01:04:14
La presión termótica pi es igual a la molaridad, que me dicen que es 0,884 moles por litro. 01:04:16
Es molar, moles por litro, 0,884 moles por litro, ¿vale? 01:04:24
Por R, 0,082 atmósferas por litro dividido entre K mol. 01:04:36
Y por la temperatura la pasamos a Kelvin y son 273 más 16 son 289,289 K. 01:04:46
¿Cómo a 3? 01:04:58
¿Eh? 01:05:00
¿Cómo a 3, no? 289. 01:05:01
No te entiendo. 01:05:05
Los Kelvin son 273, ¿no? 01:05:07
Ah, vale. 01:05:09
Coma 15, ¿no? 01:05:12
Sí, bueno, suma 16. 01:05:13
273 más 01:05:18
16, ¿cuánto te da? 01:05:20
Sí, 289. Lo que pasa 01:05:24
es que análisis químico... Sí, 01:05:26
son 273 con 15. 01:05:27
Eso es. Bueno, pero 01:05:30
eso no lo sabemos. 01:05:31
No pasa nada, no pasa nada, ¿no? 01:05:34
Lo hacemos así muchas veces. Vale, 01:05:36
vale. Pero que no te preocupes, que sí, 01:05:38
que lo que has dicho es correcto. Venga. 01:05:39
Significamos moles 01:05:42
con moles, litros 01:05:43
con litros, K 01:05:45
Y me da la presión en atmósferas. 01:05:47
Si decís que es 20,95, os creo, atmósferas. 01:06:17
20 con, vamos, 9,49, serían 5, ¿no? 01:06:22
20 con 95, ya está, atmósferas, ¿vale? 01:06:27
Bueno, ya os salen los problemas, vamos, ya tenéis que saber, a ver qué puedo yo poner aquí y, bueno, a ver cómo le planteáis. 01:06:32
Es que son tres iguales, este otro, si os digo. 01:06:44
Bueno, venga, calcula la presión. 01:06:50
Bueno, le voy a dictar a ver si me lo planteáis vosotros, a ver cómo lo haréis. 01:07:23
Lo voy a decir despacio, pongo el enunciado, me lo planteáis a ver. 01:07:27
Dice, calcula la presión de vapor. Una cosa, ¿qué le pasa a la presión de vapor de la disolución con respecto a la del disolvente puro? ¿Aumenta, disminuye? 01:07:32
Yo creo que aumenta, ¿no? 01:07:48
Ahí, piensa. La presión de vapor de la disolución con respecto a la del disolvente. Al añadir un soluto no volátil al disolvente, ¿qué le pasa? 01:07:50
disminuye 01:08:04
disminuye 01:08:07
la presión de vapor, ¿vale? 01:08:08
disminuye, calcula la presión de vapor 01:08:11
presión de vapor 01:08:13
de una disolución 01:08:15
esto es lo que me pide 01:08:18
una disolución 01:08:24
preparada 01:08:25
se prepara, al disolver 01:08:27
me dan los gramos de 01:08:29
al disolver 218 gramos 01:08:31
de glucosa, vamos a hacerlo en azul 01:08:35
218 gramos 01:08:37
de glucosa 01:08:40
el peso molecular es 180 01:08:42
180,2 01:08:46
en 460 mililitros 01:08:49
de agua 01:08:51
en 460 01:08:52
mililitros 01:08:55
de agua 01:08:57
a 30 grados centígrados 01:08:58
¿cuál es la disminución 01:09:02
en la presión de vapor? 01:09:06
Primero te dice la presión de vapor de la disolución. Te dice presión de vapor del agua, ¿qué sucede? Del HNO a 30 grados centígrados es igual a, espérate a ver, aquí pone, a ver si la veo, 31,82 milímetros de mercurio. 01:09:08
O sea, te está hablando de que tú tienes un disolvente puro, que es agua, cuya presión de vapor, cuando es puro, es 31,82 milímetros de mercurio a 30 grados. 01:09:38
Luego le añades 218 gramos de glucosa, que es un soluto no volátil ni iónico, ¿vale? 01:09:49
Tú tenías 460 mililitros de agua. Añades esos 218 gramos de glucosa. 01:09:58
¿qué le va a pasar a la presión de vapor del agua 01:10:05
al añadirle el soluto? 01:10:08
¿aumenta o disminuye? 01:10:10
la presión 01:10:13
¿sí? 01:10:14
sí, eso es, disminuye 01:10:16
disminuye la presión de vapor 01:10:17
lo voy a poner aquí 01:10:19
va a disminuir 01:10:21
me están diciendo la del disolvente 01:10:23
lo que vale 01:10:27
51,82 01:10:28
bueno, pues depende, vamos a ver 01:10:29
qué cantidad de glucosa hemos añadido 01:10:32
¿cuál era la fórmula para calcular 01:10:34
la presión de vapor de la disolución. 01:10:36
La presión de vapor de la disolución 01:10:39
queda igual 01:10:41
a la presión de vapor 01:10:42
del disolvente puro, 01:10:44
esta, la del agua, 01:10:46
por la fracción molar 01:10:48
del disolvente. 01:10:50
X del agua. 01:10:54
El agua es el disolvente. 01:10:58
¿Vale? 01:11:08
Bueno, ¿qué tenemos que calcular? 01:11:08
La presión de vapor del disolvente puro la tengo, que es esta. 01:11:11
Ahora tengo que hallar la fracción molar del agua. 01:11:17
¿Cómo se calcula la fracción molar del agua? 01:11:19
Hay que calcular el número de moles de glucosa y de agua. 01:11:24
¿Os acordáis? 01:11:28
Para calcular la fracción molar tenemos agua y el soluto. 01:11:30
Tenemos disolvente más soluto. 01:11:34
Hay que calcular, hay que calcular esto, la cantidad molar del disolvente, x sub n, venga, ¿cómo la puedo calcular? x sub n, ¿cuántos moles tengo de soluto y cuántos moles tengo de disolvente? 01:11:36
N de soluto, igual a, ¿cuántos gramos tengo de soluto? 01:12:00
218. 01:12:10
218. 01:12:13
Partido por el peso molecular, que eran 180 y, no lo veo, 180,2. 01:12:14
180,2. 01:12:22
Lo pongo en forma de factor de conversión, pero es lo único. 01:12:23
180,2 gramos 01:12:28
un mol, ¿no? 01:12:31
un mol de glucosa 01:12:32
y esto es igual al número de moles de glucosa 01:12:34
exactamente me da 01:12:39
1,21 moles 01:12:40
1,21 moles 01:12:42
pero fíjate, a ver si me dice 01:12:45
suponga 01:12:48
supongo que 01:12:49
os lo pongo en el enunciado 01:12:52
que la densidad de la disolución 01:12:54
es de 1 01:12:57
gramo por mililitro 01:12:58
la densidad 01:13:00
la densidad del agua 01:13:01
Pues ahora primero hay que calcular 01:13:03
el volumen total 01:13:11
¿no? el volumen 01:13:13
Vamos a ver, ¿cómo calcularías? 01:13:16
Tú has calculado el número de moles 01:13:19
de soluto, de glucosa 01:13:21
¿Qué necesitas para hallar la fracción 01:13:23
molar del disolvente? 01:13:27
Calcular el número de moles 01:13:29
de disolvente también 01:13:31
y luego la fracción molar 01:13:32
pero hay aquí una cosilla 01:13:34
a ver, pensad, os da 460 mililitros 01:13:36
de agua 01:13:39
no lo pasáis a gramos 01:13:40
ya no lo doy con la densidad 01:13:43
uno con el factor 01:13:51
de conversión 01:13:53
vale, entonces tú tienes 01:13:54
460 mililitros 01:13:56
hay un micro por ahí abierto 01:13:58
por un gramo 01:14:03
vale 01:14:07
el gramo 01:14:07
tenemos 01:14:11
tenemos gente que escucha 01:14:12
un gramo por mililitro 01:14:16
¿no? 01:14:18
y entonces ¿cuántos gramos son? 01:14:19
460 01:14:23
460 01:14:23
vale 01:14:24
vamos a poner 01:14:26
borroco de arriba 01:14:28
como sabemos lo que nos piden 01:14:30
Estas piezas están pequeñitas. Entonces me voy arriba y digo, tengo que saber el número de moles de agua. N de agua, H2O es igual a, ¿cuántos gramos tenemos de agua? 460 gramos de H2O por, ¿cuánto pesa un mol de agua? 01:14:33
18. 01:15:02
Un mol de agua, 18 gramos, ¿vale? Echamos los gramos y ya tenemos los moles. 460 dividido entre 18. A ver cuánto me dan los moles de agua. Si no me equivoco, 25,5 quizás. 01:15:04
25,5. 01:15:22
¿Va eso? Vale. 5,5 moles de H2O. Ahora, ¿qué necesito calcular? La fracción molar del agua. Ya puedo calcular la fracción molar. Tengo el número de moles de glucosa, que es 1,21, y el número de moles de agua. Vale, voy a hallar el número de moles totales. 01:15:25
N de glucosa más N de agua es igual. Número de moles de glucosa son, a ver si están aquí, les voy a poner en verde, N de glucosa son estos. Y N de agua son 25,5. 01:15:47
Vale, pues en el total son 1,21, 1,21, 26,71, más 25,5 moles de H2O y estos son de glucosa, igual a 26,71, 26,71 moles, vale, totales. 01:16:09
Bueno, me va a tocar borrar algo, pero bueno, entonces vamos a calcular ya la fracción molar del agua, X del H2O es igual al número de moles de agua dividido entre el número de moles de H2O de agua más N de glucosa con una G. 01:16:38
Y esto es igual a 25,5 dividido entre 25,5 moles de agua más los de glucosa, que son, que ya lo he borrado, ¿cuánto me daba? 01:17:10
Espérate, lo he puesto por ahí, 1,21, ¿no? 01:17:27
Sí, 1,21. 01:17:30
Bueno, si tengo los totales, ya los tenía que haber puesto directamente y me había salido más fácil, ¿no? 01:17:32
moles. Esto es igual a, a ver lo de moles totales, si los tengo yo por aquí. ¿Cuánto 01:17:38
me da la fracción molar del agua? Os lo digo. 0,955. Ya tengo la fracción molar del agua, 01:17:49
X de la A. Bueno, pues para calcular la presión de vapor del disolvente, pues presión de 01:17:58
vapor de la disolución es igual a la del disolvente puro, que cuánto me daba, 61,82, 01:18:06
vamos a esta fórmula, aquí, la fórmula, esta, así que me voy a arreglar un momento, 01:18:18
aquí en azul, esta fórmula que se ha borrado aquí, esta es la X, la función molar del 01:18:26
agua. Así tengo aquí la ecuación que yo quiero aplicar. Entonces, presión de vapor 01:18:34
de la disolución es igual a la presión de vapor del agua, que está aquí, 31,82 milímetros 01:18:43
de mercurio por la fracción molar del agua, que es 0,955, sin unidades de fracción molar. 01:18:55
Y esto es igual a 30,4 milímetros de mercurio. 01:19:08
Luego, ¿qué ha pasado con la presión de vapor de la disolución con respecto a la 01:19:17
el disolvente puro 01:19:22
que es 31,82 01:19:23
¿el que ha descendido? 01:19:25
al añadir un soluto a un disolvente 01:19:30
la presión de vapor 01:19:32
¿por qué os acordáis 01:19:34
que disminuía? 01:19:36
¿qué pasaba si tenías un soluto en el disolvente? 01:19:38
que las partículas de soluto 01:19:41
se colocan 01:19:42
y aparte de que atraen 01:19:43
a las del disolvente, se colocan 01:19:46
en la superficie y no dejan escapar 01:19:47
a las del disolvente. 01:19:50
Materias:
Química
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13 de diciembre de 2025 - 9:20
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IES LOPE DE VEGA
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