Ajuste en medio básico - Contenido educativo
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Vídeo explicativo sobre el ajuste en medio básico
Bueno, buenos días. Os voy a enseñar a hacer el ajuste en medio básico, que ya veréis que es muy fácil.
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Es muy parecido al que vimos en medio ácido.
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Tiene varios pasos comunes y solo tiene unos pasos que son diferentes.
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Entonces voy a ir rápido en la parte de los pasos comunes.
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Bueno, pues vamos a tener la reacción que nos dan.
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Siempre nos van a indicar si el ajuste es en medio ácido o en medio básico.
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Adelantaros que es muy raro que le haga un salga un ajuste en medio básico,
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pero puede salir y por tanto tenéis que saber hacerlo.
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El primer paso es escribir la ecuación en forma iónica.
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Recordad disociar ácidos, bases y sales.
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En este caso lo disociamos todo porque son todos sales y tenéis aquí la ecuación en forma iónica.
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Segundo paso, exactamente igual que el ajuste medio ácido.
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Asignamos los números de oxidación a todas las especies y nos centramos en aquellas que cambian sus números de oxidación.
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Aquí tenéis marcados solo las que cambian, el cromo que pasa de más 3 a más 6 y el cloro que pasa de más 1 a menos 1.
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Tercer paso, también igual, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción y las escribimos por separados.
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El cromo aumenta su nido de oxidación, por lo tanto va a ser la semirreacción de oxidación.
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Ponemos las dos especies, el CrO2- y el CrO4-.
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menos. Y también va a cambiar su número de oxidación el cloro, que en este caso disminuye
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de más uno a menos uno y por tanto será la semirreacción de reducción. El hipoclorito
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al cloro. Escribimos ambas semirreacciones. Cuarto paso, también común, el del medio
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ácido. Ajustamos aquellos elementos distintos de hidrógeno y oxígeno por el método tradicional.
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En este caso están ajustados, no hace falta.
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Quinto paso, aquí me voy a parar un poco porque este sí que es el que ya empieza a ser diferente.
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Vamos a ajustar lo primero el oxígeno.
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¿Y cómo lo vamos a hacer?
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Añadiendo dos moléculas de OH- en el lado deficitario por cada oxígeno que falte en él y al otro miembro una molécula de A.
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Vamos a verlo con el ejemplo que se va a ver más fácil.
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Tenemos CrO2- en los reactivos y CrO4, 2- en los productos.
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Como veis aquí tenemos dos átomos de oxígeno, aquí cuatro átomos de oxígeno.
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Por lo tanto aquí faltan dos átomos de oxígeno para que esté ajustado.
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Lo que hacemos es añadir dos moléculas de OH por cada átomo de oxígeno que falte.
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Por lo tanto dos por dos, cuatro moléculas de OH.
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Y al otro lado la mitad de agua.
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Hemos añadido 4 de H en la mitad de agua, 2 de agua.
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Vamos a ver la semirreacción de reducción y así acabamos de entenderlo bien.
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Tenemos el hipoclorito y el cloruro.
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Fijaros, aquí tenemos un átomo de oxígeno, aquí no tenemos ninguno.
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Luego este tiene déficit de un átomo de oxígeno.
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Por lo tanto, añadimos el doble de OHs.
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1 por 2, 2 de OH.
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Y al otro lado, una molécula de agua.
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Por cada 2 de OH, una molécula de agua.
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Siguiente paso, también diferente al medio ácido.
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Ajustamos el hidrógeno añadiendo tantas moléculas de agua en el lado deficitario como hidrógenos falten en él y al otro miembro una molécula de OH.
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Es decir, vemos el hidrógeno al lado deficitario, añademos una molécula de agua por cada hidrógeno que falte y al otro miembro una molécula de OH.
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Fijaros que aquí, y es lo más normal en medio básico, al ajustar los OH también se ajustan los hidrógenos.
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Fijaros, aquí tenemos cuatro, aquí tenemos cuatro, aquí tenemos dos y aquí tenemos dos.
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Por lo tanto, no es necesario ya ajustar los hidrógenos. Esto es lo más normal.
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Los otros tres pasos son comunes al medio ácido.
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Ajustamos la carga eléctrica con electrones.
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Fijaros, aquí tenemos cuatro cargas negativas, aquí dos negativas.
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perdón, cuatro y una cinco, cinco cargas negativas en los reactivos, dos cargas negativas en los productos
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pues para ajustar las cargas sumamos aquí tres electrones
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y en este caso tenemos una carga negativa en los reactivos, tres, dos y una tres en los productos
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por lo tanto para igualar sumamos aquí dos electrones.
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octavo paso también común al medio ácido
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multiplicar cada semirreacción por un número tal que haga que el número de electrones en las dos semirreacciones sea igual
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es fácil de ver, la primera por dos y la segunda por tres
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siguiente paso también común
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sumar ambas semirreacciones eliminando electrones y especies comunes
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nos quedaría de esta manera
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y por último pasar esta reacción miónica a la forma molecular, paso también común al medio ácido.
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Recordaros por tanto los únicos dos pasos diferentes son el del ajuste del oxígeno y el ajuste del hidrógeno.
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- Autor/es:
- Ana Isabel Menéndez
- Subido por:
- Ana Isabel M.
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- 5 de abril de 2021 - 20:32
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