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Reactivo limitante y reactivo en exceso - Contenido educativo

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Subido el 31 de enero de 2021 por Miguel R.

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Continuar con las asesinas virtuales, en este caso referente al tema de reacciones químicas 00:00:00
y debido principalmente a la presencia en el laboratorio en el jueves para uno de los dos subgrupos. 00:00:04
Recordar que siempre que uno de los dos subgrupos acude al laboratorio, no daremos clase en remoto 00:00:10
y por tanto tendrá que sustituirse a partir de la clase virtual. 00:00:14
En este caso, la clase virtual, como bien viene explicada y desarrollada precedentemente al vídeo, 00:00:17
se trata de la misma que hemos venido repasando durante toda esta semana del reactivo en exceso y reactivo limitante. 00:00:23
¿Cuál es la clave del reactivo en exceso y el reactivo limitante? 00:00:28
Que se tienen dos datos, esa es la clave, dos datos 00:00:31
De este modo vamos a hacer el ejercicio 38 de la página 131 00:00:36
Donde como veis me dice que se tiene 90 gramos de carbonato de calcio y 35 gramos de ácido nítrico 00:00:40
Con lo cual vemos que tenemos dos datos, dos masas de diferentes compuestos 00:00:45
Siempre que tenga dos datos se trata de un problema de este estilo de reactivo en exceso y reactivo limitante 00:00:51
Es decir, uno de los dos reactivos se va a consumir por completo 00:00:56
Que es el que denominamos reactivo limitante 00:00:59
Y es con el que tenemos que hacer los cálculos 00:01:01
Mientras que el otro es el reactivo que va a sobrar 00:01:03
Que está en exceso y que al fin y al cabo será un dato falseado 00:01:05
Puesto que parte del mismo va a sobrar y no va a reaccionar 00:01:08
Esa es la clave 00:01:10
Identificar el reactivo limitante 00:01:12
Siempre ese es el primer paso 00:01:14
Saber cuál es el reactivo limitante 00:01:15
Y por tanto el reactivo en exceso 00:01:17
Pero sobre todo el reactivo limitante 00:01:19
Para contestar a las sucesivas preguntas con el dato del reactivo limitante 00:01:21
La dificultad de este ejercicio es que los compuestos vienen sin formular 00:01:24
Con lo cual tendremos que formular el carbonato de calcio, CaCO3 y el ácido inético HNO3 00:01:29
Más o menos conocidos 00:01:34
Y me dice que se obtiene nitrato de calcio, dióxido de carbono y agua 00:01:36
Dióxido de carbono y agua sencillos también 00:01:39
Pero el nitrato de calcio un poquito más complejo de formular 00:01:41
Este de aquí 00:01:44
Si tenéis alguna duda acerca de la formulación me lo consultáis 00:01:44
Pero casi es más la dificultad del ejercicio, el saber formular 00:01:48
Que lo que hemos visto en el primer trimestre 00:01:51
Que el ejercicio en sí 00:01:52
Una vez ya he formulado los reactivos en los productos, lo que hago es establecer la reacción. 00:01:54
Me dicen que el carbonato de calcio más el ácido nítrico da lugar a nitrato de calcio más dióxido de carbono más agua. 00:02:00
Y por tanto, el paso subsiguiente es ajustar la reacción. 00:02:06
Ajusto la reacción química. Si os fijáis en este caso, como tengo aquí NO3 y aquí tengo 2 de NO3, por eso aquí he puesto un 2. 00:02:10
Porque tengo 2 nitratos y aquí también tengo este nitrato. 00:02:17
Y si me fijo con eso es suficiente porque tengo un calcio, un calcio, un carbono, un carbono, tres oxígenos por aquí y dos por tres, seis, nueve, seis, más dos, ocho, más uno, nueve oxígenos, los dos hidrógenos y los dos hidrógenos. 00:02:20
Es decir, la reacción queda perfectamente ajustada. Es relativamente sencilla de ajustar siempre y cuando cayendo en la cuenta de lo que acabo de mencionar anteriormente. 00:02:37
Como en el ejercicio preguntan acerca de las moléculas y los gramos 00:02:44
En mi tabla solo establezco los moles, las moléculas y los gramos 00:02:47
Fijaos, los moles, siempre a partir de la proporción del coeficiente estequiométrico 00:02:49
Los gramos, como sabéis, a partir de las masas moleculares que vienen como dato en el ejercicio 00:02:53
Y en este caso, simplemente para el ácido nítrico, multiplico 2 por la que me sale los moles 00:02:58
Que son 2, por la masa molecular que sale del ácido nítrico, que es en este caso 58 00:03:04
Eh, no, 63, perdonad, 2 por 63, 126 00:03:09
y de la misma manera calculo el resto de masas moleculares 00:03:14
por último la molécula simplemente es el número de abogadro 00:03:18
6,022 por 0,23 00:03:21
para no escribirlo todo el rato pongo solo en EA 00:03:23
por el número de moles 00:03:24
a partir de ello tengo que identificar en primer lugar 00:03:26
quién es el reactivo en exceso y el reactivo en limitante 00:03:29
¿cómo lo hago? 00:03:30
para ello parto de un dato y obtengo el otro 00:03:32
esa es la clave 00:03:34
¿de cuál parto de los dos? 00:03:35
de los 90 gramos de carbonato cácido 00:03:37
y de los 35 de ácido nítrico 00:03:39
es lo que me dé la gana 00:03:40
es indistinto 00:03:41
Parto de un dato y obtengo el otro, es decir, parto de los gramos de carbonato de calcio y voy a obtener los gramos de ácido nítrico 00:03:43
O parto de los 35 gramos de ácido nítrico y voy a obtener el carbonato de calcio 00:03:49
Siempre parto de un dato y obtengo el otro, el resto es indistinto 00:03:53
En este caso parto de los 90 gramos de carbonato de calcio 00:03:56
Pongo 90 gramos de carbonato de calcio, el por y la raya 00:04:00
El carbonato de calcio que está arriba para que se vaya abajo y arriba el ácido nítrico 00:04:02
Y completo siempre con los datos de la tabla 00:04:07
Los datos de la tabla valen para completar el factor de conversión 00:04:09
obtengo como resultado 113,4 gramos de ácido nítrico 00:04:12
pero en realidad el dato que me dice es que solo tengo 35 00:04:15
¿qué quiere decir esto? 00:04:18
que con 90 gramos de carbonato cálcio reaccionan 113 gramos de ácido nítrico 00:04:19
pero repito, solo tengo 35 00:04:24
por tanto, los 35 gramos son el reactivo en exceso 00:04:27
o sea, son el reactivo limitante 00:04:31
el ácido nítrico es el reactivo limitante 00:04:32
y lo que sobra es carbonato de cálcio 00:04:34
porque no tengo ácido nítrico suficiente 00:04:37
solo tengo 35, necesitaría 113. Una vez que habéis hecho el cálculo es solo cuestión de razonar, 00:04:41
pararse un poquito a razonar, a pensar, a ver de cuál de los dos es el reactivo limitante 00:04:46
y cuál de ellos es el reactivo en exceso. Veremos más ejemplos durante las clases presenciales, 00:04:51
durante las clases en remoto y durante distintos ejercicios, puesto que estos ejercicios 00:04:56
de reactivo en exceso y reactivo limitante se irán combinando con los ejercicios también de P por V igual a RT 00:05:00
y también por los ejercicios de disoluciones, en los cuales se introduce la estequimetría con disolución. 00:05:06
Os recuerdo una cosa importante, en la estequimetría con disolución, que es lo que trataremos durante los siguientes días, 00:05:11
se establece que el dato es el volumen, el volumen, no ni el tanto por ciento masa ni la molaridad, 00:05:16
la concentración nunca va a ser el dato, sino que el dato es el volumen, aunque ya seguiremos haciendo hincapié en ello. 00:05:21
Una vez que yo tengo ya identificado cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso, 00:05:27
¿Veis? El reactivo en exceso, el carbohidrato de calcio, el reactivo limitante, el ácido nítrico 00:05:32
¿Vale? Pues ya puedo obtener el resto de resultados 00:05:35
¿Cuáles son las moléculas de dióxido de carbono? 00:05:38
Siempre se trabaja con el reactivo limitante 00:05:40
Siempre 00:05:42
Con lo cual comienzo con el reactivo limitante 00:05:43
Los 35 gramos de ácido nítrico 00:05:45
Los gramos de ácido nítrico en las moléculas de dióxido de carbono 00:05:48
Relleno con los datos que he obtenido anteriormente de la tabla y obtengo el resultado 00:05:52
Me preguntan, ¿Masa de nitrato o de calcio? 00:05:55
Pues igual, siempre parto con el reactivo limitante 00:05:58
¿Cuál es el ratio del nitrante? Los 35 gramos de ácido nítrico. Pongo los 35 gramos de ácido nítrico, el por y la raya, los gramos de ácido nítrico están arriba para que se vayan abajo y arriba lo que quiero que aparezca, que son los gramos de nitrato de calcio. 00:06:00
Y relleno completo con la tabla y obtengo el resultado. 00:06:13
Una vez que realizo la tabla, los factores de conversión son sencillos siempre y cuando entendamos lo que hacemos. Esa es la clave, la compresión. 00:06:17
Fijaros que al final el ejercicio se reduce a dos líneas. 00:06:23
Entonces la clave es comprender, entender lo que hacemos. 00:06:26
Por favor, practicar, practicar, porque si no practicáis no aprenderéis. 00:06:29
Para cualquier cosa más, consultadme. 00:06:35
Un saludo. 00:06:37
Autor/es:
Miguel Ros
Subido por:
Miguel R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
77
Fecha:
31 de enero de 2021 - 20:03
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SENDA GALIANA
Duración:
06′ 39″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
582.57 MBytes

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