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5.- Semana 20, día 6 de Febrero vídeo de clase - Contenido educativo

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Subido el 6 de febrero de 2025 por Estefania D.

26 visualizaciones

El átomo y las partículas subatómicas

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Bueno, vamos a empezar con la clase. La semana pasada empezamos a ver un poco los modelos atómicos y la estructura de la materia. 00:00:08
Vamos a hacer un pequeño repaso para que nos quede claro lo de los modelos atómicos y luego ya vamos avanzando un poco. 00:00:33
el tema tiene una parte teórica 00:00:45
y luego la parte práctica 00:00:50
es un poco más complicada 00:00:53
pero eso lo hacen ejercicios 00:00:55
entonces vamos a hacerlos juntos 00:00:57
y así los vamos practicando 00:01:00
bueno, como dijimos en la clase anterior 00:01:02
lo que se pretende desde hace mucho tiempo 00:01:07
es conocer cómo se comporta la materia 00:01:11
y de qué está formada y gracias a conocer el comportamiento de la materia 00:01:15
vamos a saber cómo se van a comportar todos los materiales. 00:01:20
Para saber cómo se comportan los materiales hay que saber cuál es la parte más pequeña 00:01:26
que forma la materia y eso ha ocupado durante la historia largos periodos de tiempo 00:01:32
hasta que hemos llegado al conocimiento que tenemos en la actualidad. 00:01:40
Fueron los griegos los primeros en profundizar en el conocimiento de la estructura de la materia 00:01:45
y Demócrito, por ejemplo, pensaba que la realidad estaba constituida por átomos y por el vacío, ¿vale? 00:01:49
Pensaban que el átomo era la unidad más pequeña e indivisible de la materia, por eso se llama átomo. 00:02:00
Átomo en griego significa indivisible, ¿vale? 00:02:09
Desde Demócrito, el siglo V antes de Jesucristo, hasta 1803, esa idea se mantuvo ahí, nadie entró, nadie salió, ni se planteó nada de lo contrario. 00:02:12
Ya Dalton, que era químico, quería saber de qué estaba formada la materia, entonces él adquirió esa idea de átomo y él pensaba que la parte más pequeña e indivisible de la materia era el átomo, ¿vale? 00:02:29
el modelo atómico de Dalton era una esfera sólida indivisible 00:02:49
no había nada más por debajo del átomo 00:02:54
era lo más pequeño que podíamos encontrar 00:02:57
esta idea se mantuvo durante mucho tiempo 00:03:01
hasta que realizando experimentos 00:03:07
que luego vamos a ver un vídeo que nos explica un poco más 00:03:09
cómo llegaron a estas conclusiones 00:03:13
se vio que la energía se reflejaba en algunos puntos, en algunos experimentos 00:03:16
y que había veces que no, entonces eso indicaba que había partículas o algo 00:03:22
que hacía que la energía se comportase de diferente manera 00:03:27
y el átomo se sabe que es neutro, que tiene carga cero, entonces eso no podía ser el átomo 00:03:31
¿vale? fue Thomson el que descubrió los electrones 00:03:37
¿Eso qué significa? Pues el electrón es una partícula subatómica 00:03:43
¿Qué quiere decir eso? Es más pequeña que el átomo 00:03:50
O sea, ya el átomo no era lo más pequeño 00:03:52
El átomo tenía una partícula subatómica, el electrón, con carga negativa 00:03:54
Lo que teníamos claro es que el átomo es carga neutra 00:04:00
Si tiene partículas negativas, como son los electrones, tiene que haber algo positivo 00:04:05
que contrarreste la carga negativa 00:04:13
para conseguir algo neutro 00:04:16
tiene que ser positivo y negativo 00:04:17
que se contrarresten 00:04:20
si no, el átomo tendría carga negativa 00:04:21
vale, pues entonces él pensó 00:04:23
que el átomo era como una esfera 00:04:26
con carga positiva 00:04:30
que tenía incrustada 00:04:32
los electrones con carga negativa 00:04:34
lo asocian en la historia 00:04:37
a un pudin de pasas 00:04:40
como si fuera el pudín de pasas, hablan de este modelo atómico como el pudín de pasas así en petit comité para entenderlo 00:04:42
o sea una esfera con carga positiva y los electrones incrustados con carga negativa 00:04:52
Pero fue Rutherford el que a través de unos experimentos 00:05:00
Descubrió que casi la totalidad de la masa del átomo 00:05:12
Se encontraba en una parte central o núcleo 00:05:18
¿Vale? 00:05:21
O sea, casi toda la masa se alojaba en el centro del átomo 00:05:23
Y lo denominó núcleo 00:05:27
Según la teoría, el átomo tenía carga, o sea, este núcleo tenía carga positiva 00:05:28
O sea, que tenía que haber alguna partícula que tuviera carga positiva dentro del núcleo 00:05:39
Porque los electrones sabemos que tenían carga negativa y que no están dentro del núcleo, ¿vale? 00:05:44
Entonces, el átomo, según el modelo atómico de Rutherford, el átomo tiene un núcleo atómico de valor positivo 00:05:50
y los electrones giran a su alrededor describiendo órbitas circulares, ¿vale? 00:06:02
Esto es importante porque luego las órbitas van a ir cambiando 00:06:10
Él fue el primero en descubrir el átomo y habla únicamente de partículas positivas 00:06:14
y toda la masa o casi toda la masa del átomo se concentra en este núcleo 00:06:20
Bohr planteó que los electrones no se podían mover de manera aleatoria 00:06:29
sino que tenía que haber unos, vamos a llamarlos, caminos por los que se deberían de mover 00:06:39
y para él eran circulares 00:06:46
¿Vale? A estos caminos, por llamarlos de alguna manera, los denominó niveles de energía. 00:06:48
¿Vale? Estos niveles de energía, él decía que los electrones podían ir de un nivel de energía a otro nivel de energía. 00:06:55
Y era la posibilidad de encontrar un electrón aumentaba si estábamos en uno de estos niveles de energía. 00:07:03
¿Vale? Si no, no deberíamos encontrarnos electrones. 00:07:13
Bueno, este es, se asocia a un sistema planetario, ¿vale? 00:07:18
Si lo pensamos así un poco, como si fuese el Sol y las órbitas que giran alrededor de los planetas, es un sistema planetario, ¿vale? 00:07:26
Lo mismo, tiene un núcleo atómico de masa, con mucha masa y de valor positivo y los electrones giran a su alrededor, pero solo en las órbitas permitidas, no por donde quieran, sino en los niveles de energía permitidos. 00:07:36
Sommerfield mejoró este último modelo, el modelo planetario 00:07:52
Diciendo que estos niveles de energía son orbitales elípticos, ¿vale? 00:08:00
Y además explicó que en estos niveles de energía aparte hay otros subniveles 00:08:13
Todo esto a través de experimentos llegó a este planteamiento. El modelo atómico de Sommerfeld es el que, con algunos cambios, gracias al microscopio electrónico de barrido y a la física cuántica, pues hemos llegado al modelo atómico actual. 00:08:23
¿Vale? Tiene un núcleo atómico positivo y los electrones que giran alrededor describiendo órbitas elípticas. 00:08:49
¿Sí? Vale, Schrödinger dijo que el núcleo estaba formado por unas cargas positivas y otras neutras, 00:08:58
A las que llamó neutrones y a las cargas positivas llamó protones 00:09:12
Y los electrones, según él, orbitaban en nubes electrónicas 00:09:17
¿Vale? A su alrededor, que te vas 00:09:24
¿Vale? Este sería el modelo atómico de Schrödinger 00:09:26
El átomo tiene un núcleo atómico formado por protones con carga positiva 00:09:36
y neutrones, como su propio nombre indica, con carga neutra, no tiene carga 00:09:41
y los electrones orbitan a su alrededor en nubes electrónicas, ¿vale? 00:09:47
El modelo atómico actual se basa en el modelo de Schrödinger 00:09:54
y los átomos están compuestos por un núcleo muy pequeño 00:10:02
que es donde se concentra toda la masa, aunque sea muy pequeño 00:10:06
donde se concentra toda la masa y está formada por protones con carga positiva y neutrones que tienen carga cero, ¿vale? 00:10:09
Si no tuviésemos los electrones que contrarrestasen esa carga negativa, un átomo tendría carga positiva. 00:10:18
Pero nosotros sabemos que los átomos tienen carga neutra, así que los electrones son los que compensan esa carga positiva de los protones, ¿vale? 00:10:26
y los electrones orbitan en unas zonas llamadas orbitales, que son regiones del átomo 00:10:36
y por ahí se mueven libremente los electrones, pero solo por esa zona, ¿vale? 00:10:45
y se van rellenando los orbitales según vamos descendiendo 00:10:53
y se le denominan sp, d y f, es lo máximo que vamos a ver sobre los orbitales nosotros, ¿vale? 00:10:57
Eso ya queda para otros niveles. 00:11:04
Vale, pues este sería, haciendo un poco de imaginación, porque es en tres dimensiones y hay que visualizarlo de otra manera, 00:11:08
pero este sería el modelo atómico actual. 00:11:19
El núcleo en el que los neutrones son los azules, que no tienen carga, carga cero, 00:11:21
los protones, que son los de carga positiva, serían los naranjas, 00:11:27
Y luego los electrones son los amarillos que se mueven en esas órbitas u orbitales que hacen órbitas elípticas alrededor del núcleo, en la corteza más o menos sería, ¿vale? del átomo. 00:11:32
Entonces, este sería un resumen de los modelos atómicos que hemos visto hasta ahora. 00:11:49
lo primero que se planteó la pregunta fue de que está hecha la materia 00:12:00
que es lo más pequeño que forma la materia 00:12:05
tiene que haber algo que ya sea lo más pequeño de todo que no se pueda dividir 00:12:08
en 1803 llegó la primera teoría, la de Dalton con las esferas indivisibles 00:12:13
que solo era el átomo 00:12:19
luego en 1897 Thompson habló del pudín de pasas en el que la esfera tenía carga positiva 00:12:21
y los electrones estaban incrustados en esa esfera. 00:12:29
En 1911, el modelo planetario en el que el núcleo, se descubrió un núcleo 00:12:34
y los electrones giraban alrededor en órbitas circulares. 00:12:41
En 1913, los electrones hacían órbitas elípticas y podían pasar de un nivel a otro 00:12:47
y el núcleo ya seguía pensando que existía y luego ya el modelo atómico cuántico en el que se descubrió que aparte de los protones, 00:12:55
esas cargas positivas, había otras cargas que no tenían carga pero que sí aportaban masa al núcleo del átomo y se les denominó neutrones, ¿vale? 00:13:08
Luego vamos a ver cómo diferenciamos los protones de los neutrones y de los electrones, ¿vale? 00:13:24
Y ya el modelo atómico actual, en el que los electrones orbitan en esos orbitales con nuestro núcleo protones y neutrones, 00:13:29
y los orbitales son fijos, pero los electrones se pueden mover, ¿vale? 00:13:38
Entonces, el átomo es la unidad básica de la materia al final, pero que está formado por partículas subatómicas. 00:13:43
Las partículas subatómicas son los electrones con carga negativa 00:13:52
Y los protones y los neutrones que se encuentran en el núcleo y le aportan la masa al átomo 00:13:59
Que está casi toda en el núcleo, me vuelvo a repetir 00:14:04
Y la interacción entre estas partículas es lo que va a determinar las propiedades 00:14:08
Y los comportamientos de los elementos que forman la materia 00:14:14
¿Vale? 00:14:18
Entonces, vamos a ver estos vídeos. 00:14:21
Son dos vídeos, ¿vale? 00:14:37
Hola, bienvenidos a Academia Internet. 00:15:05
En el presente vídeo vamos a repasar los principales modelos atómicos. 00:15:08
Hay que recordar que un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, 00:15:12
por lo tanto nos ayuda a entender su comportamiento y propiedades. 00:15:16
no es un dibujo, más bien es un diagrama conceptual que explica su funcionamiento 00:15:19
el primer modelo que vamos a repasar será el de Dalton 00:15:25
que en el año de 1807 plantea la idea de un átomo macizo 00:15:28
él rescata a su vez las ideas de Demócrito 00:15:32
aquí lo vemos, le decían el filósofo sonriente 00:15:37
Demócrito decía que los átomos son eternos, indivisibles 00:15:40
y que se diferencian en forma y tamaño pero no por cualidades internas 00:15:43
Y debido a esto las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos 00:15:48
Pues bien, Dalton rescata estas ideas 00:15:52
Y plantea que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes 00:15:55
Hay que recordar que Dalton era un químico 00:16:01
Y esa era la visión que él tenía del universo 00:16:03
Luego aparece Thomson en el año de 1904 00:16:06
Hay que recordar que Thomson descubre el electrón 00:16:10
Entonces ya había conocimiento de la electricidad 00:16:13
Thomson dice, estoy de acuerdo con lo de la esfera maciza 00:16:15
pero con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban embebidos o incrustados los electrones negativos 00:16:19
le puso al modelo el pudín de pasas 00:16:26
la masa del pudín vendrá a ser la carga positiva 00:16:30
y por supuesto los electrones vendrán a ser las pasas que se encuentran incrustadas en el pastel 00:16:34
Luego, Rutherford en el año de 1911 plantea un modelo para el átomo que es totalmente diferente a los anteriores 00:16:39
Para ello se basa en el experimento de la lámina de oro 00:16:47
Fíjate lo que sucedía en el modelo de Thomson 00:16:52
Esta es la expectativa, ¿verdad? 00:16:55
Él iba a bombardear la lámina de oro con una fuente de partículas alfa 00:16:57
Entonces él decía, bueno, los rayos van a pasar por el átomo 00:17:01
Pero en la realidad esto es lo que sucedía 00:17:06
Los rayos se desvían 00:17:09
La mayoría pasaban limpiamente 00:17:11
Pero había otros que rebotaban 00:17:13
Entonces, ¿a qué conclusión llegó con esto? 00:17:15
Él dijo, gran parte del átomo está vacío 00:17:20
Pero también hay una zona densa y que es positiva 00:17:23
Por eso algunos rayos rebotan 00:17:26
Entonces hay una corteza y hay una zona densa 00:17:29
A este modelo le llamaron el modelo planetario, átomo formado por núcleo y corteza. 00:17:34
Hay como una nube de electrones pero difusa. 00:17:41
Pues bien, luego aparece Niels Bohr en el año de 1913, plantea tres postulados, es necesario recordar. 00:17:44
Aquí te presento un resumen, los electrones van a describir órbitas circulares, pero no irradian energía si permanecieran en órbitas estables. 00:17:52
Pero si saltan de una órbita de menor energía a una de mayor energía, el electrón absorbe un cuanto de energía. 00:18:02
Si el electrón pasa de una órbita de mayor energía a una órbita más interna, pierde energía. 00:18:09
Y la energía perdida es lanzada al exterior en forma de radiación. 00:18:14
El electrón desprende un fotón. 00:18:18
Ya estamos hablando de la mecánica cuántica. 00:18:22
Pues bien, luego tenemos a Sommerfeld que dice, un momentito, 00:18:25
No solamente hay órbitas circulares, como decía Bohr, también hay órbitas elípticas 00:18:29
Y define los subniveles de energía 00:18:35
Los niveles de energía ya los había definido Bohr, bueno, Sommerfeld agrega subniveles de energía 00:18:38
Después tenemos a Schrödinger, que plantea un modelo cuántico ondulatorio 00:18:45
Él ve a los electrones como función de onda 00:18:51
Ya es un modelo eminentemente matemático probabilístico 00:18:54
él nos habla de nubes de probabilidad 00:18:58
bueno, él se basa por supuesto en la teoría onda corpúsculo de de Broglie 00:19:01
luego en la mecánica cuántica de Max Planck 00:19:06
y el principio de incertidumbre 00:19:08
finalmente llegamos al modelo actual 00:19:10
que es un modelo eminentemente matemático 00:19:12
probabilístico muy complejo 00:19:15
se dice que es un modelo mecánico cuántico 00:19:18
y para resumir diremos que ya aquí no se habla de órbitas 00:19:21
sino de orbitales 00:19:27
¿y qué es un orbital? 00:19:29
pues es una región del espacio en la que 00:19:30
la probabilidad de encontrar 00:19:33
al electrón es 00:19:34
máxima 00:19:36
bien chicos, entonces haciendo un resumen 00:19:38
recuerda las ideas fuerza de cada uno de ellos 00:19:40
Demócrito, átomo sin división 00:19:43
Dalton, átomo 00:19:45
macizo, Thomson, pudín 00:19:47
de pasas, Rutherford, el modelo planetario 00:19:49
luego Bohr 00:19:51
con sus tres postulados 00:19:52
que es importante que los recuerdes 00:19:55
Sommerfeld, órbitas elípticas 00:19:56
Schrödinger, es el modelo cuántico 00:19:57
duratorio y el modelo 00:20:00
actual, matemático probabilístico 00:20:02
nube electrónica 00:20:06
orbitales 00:20:08
¿Visto? Esperamos que la 00:20:10
explicación les haya sido útil 00:20:12
si fue así, pues suscríbanse al canal 00:20:13
nos vemos, chao, cuídense 00:20:16
hasta pronto 00:20:17
Vale, esto sería un resumen de 00:20:18
lo que hemos visto 00:20:21
en clase, ¿vale? 00:20:23
Entonces, ahora vamos a ver el átomo y las partículas que lo conforman. 00:20:24
El átomo y las partículas que lo conforman. 00:20:38
La materia es todo aquello que nos rodea. 00:20:43
Sea viva o inerte, sea visible o invisible, 00:20:48
Todo aquello que nos rodea es la materia, y la materia está formada por átomos. 00:20:53
Pero, ¿qué es el átomo? 00:21:01
El átomo es la unidad de partículas más pequeña que puede existir y forma los elementos químicos, 00:21:05
como el aluminio, el carbono, el hierro, el cobre o el oro 00:21:13
y en fin, todos los elementos que están en la tabla periódica. 00:21:20
¿Cuáles son las partes del átomo? 00:21:25
En la antigüedad, dos filósofos griegos llamados Leucipo y Demócrito 00:21:27
pensaban que el átomo no podía dividirse. 00:21:32
Debido a esto, esta partícula lleva este nombre. 00:21:37
Tras profundos estudios, hoy sabemos que el átomo sí puede dividirse 00:21:40
Gracias a este gran descubrimiento, podemos contar con la maravillosa energía nuclear que tanto nos ha beneficiado 00:21:45
Mejor sigamos con las partes del átomo 00:21:53
Mencionamos anteriormente que el átomo es la unidad de partículas más pequeña que existe 00:21:56
Por lo tanto, está compuesta por partículas subatómicas 00:22:03
Dos de ellas se encuentran en el núcleo. 00:22:07
La primera es el protón y posee una carga positiva. 00:22:11
La siguiente es el neutrón y no posee carga, por lo tanto es neutro. 00:22:17
En la periferia del átomo, o sea por fuera, encontramos al electrón, 00:22:30
quien gira en torno al núcleo y posee carga negativa. 00:22:36
En esta oportunidad hemos visto el átomo en su forma básica. 00:22:45
En otro vídeo estaremos profundizando en el diminuto gran mundo del átomo. 00:22:49
Vale, pues entonces, con esto ya habríamos visto las teorías atómicas, los modelos atómicos y las partes del átomo, ¿vale? 00:22:56
Estas dos páginas que os aparecen aquí son los vídeos que también vais a tener colgados en el aula virtual, ¿vale? 00:23:22
Los pongo directamente. 00:23:29
Vale, entonces este sería el modelo atómico. 00:23:31
este sería el núcleo rodeado con rojo, dentro del núcleo tendremos los neutrones en azul con carga cero 00:23:34
y los protones en rojo con carga positiva y luego estarán las nubes electrónicas y los orbitales 00:23:47
que es esa probabilidad, esas zonas del espacio donde es más probable encontrar el electrón 00:23:55
y luego los electrones con carga negativa, ¿vale? 00:24:02
Esto sería una aproximación al modelo atómico actual, ¿vale? 00:24:04
Vais a tener en el aula virtual también una ficha con este dibujo para que lo rellenéis y lo tengáis, ¿vale? 00:24:09
Y unas preguntas, pero vamos, que no son nada las preguntas. 00:24:18
Vale, entonces, los componentes de esa ficha un poco más ampliados. 00:24:22
La nube electrónica, ¿qué es la nube electrónica? Pues es la región que se sitúa alrededor del núcleo donde van a estar los electrones en órbita, moviéndose, ¿vale? 00:24:29
Los orbitales atómicos, ¿qué son? Son las regiones tridimensionales donde es más probable que vayamos a encontrar electrones, ¿vale? Dentro del átomo. 00:24:42
Y el electrón, ¿qué es? Pues es una partícula subatómica con carga negativa que orbita alrededor del núcleo, en esos orbitales en la nube electrónica, ¿vale? 00:24:56
¿Sí? Vale, los otros componentes, pues estaría el núcleo atómico, que se encuentra en el centro del átomo y que contiene protones y neutrones y es donde se concentra la mayor masa del átomo, ¿vale? 00:25:11
y luego tenemos los neutrones y los protones, los protones son unas partículas con carga positiva 00:25:33
y los neutrones son partículas sin carga, que sí con masa, ¿vale? que sí que aportan masa también 00:25:40
y que están junto a los protones en el núcleo, ¿vale? 00:25:48
Ahora vamos a hablar del número másico y número atómico, esto es importante que lo apuntéis 00:25:54
Porque vamos a hacer ejercicios de esto y lo tenemos que controlar bien, ¿vale? 00:26:04
Vamos a llamar número másico, le vamos a poner la letra mayúscula A 00:26:09
y al número atómico le vamos a poner la letra Z, ¿vale? 00:26:14
¿Qué es el número másico y qué es el número atómico? 00:26:20
Pues a ver, el número másico, la A mayúscula, es la suma de protones y neutrones. 00:26:25
O sea, mi núcleo es los protones más los neutrones, ese va a ser el número másico, ¿vale? 00:26:31
El número atómico, la Z, que va a ser únicamente los protones, únicamente los protones, ¿vale? 00:26:42
Y la carga que va a tener, que bueno, lo de la carga lo hablaremos para los iones y los cationes, que luego entramos en eso. 00:26:51
Pero ahora lo que me interesa es que os quedéis con que la A es el número másico, la suma de protones y neutrones, esas partículas subatómicas que tenemos en el núcleo, y que la Z únicamente mis cargas positivas, los protones, ¿vale? 00:26:59
Entonces, aquí lo tenéis 00:27:15
El número atómico, Z 00:27:21
Z es el número de protones 00:27:22
Si mi elemento es neutro 00:27:24
O sea, no tiene carga 00:27:32
Vamos a tener mismos protones y mismos electrones 00:27:33
Siempre, ¿vale? 00:27:36
Si mi elemento es neutro 00:27:39
Si la carga total del elemento es cero 00:27:40
voy a tener tantos protones como electrones, ¿sí? 00:27:42
El número másico, hemos dicho que el número másico es igual al número de protones más el número de neutrones, ¿vale? 00:27:47
Entonces sabemos que el número de neutrones va a ser igual a la A menos la Z. 00:27:55
Esto es un poco lío, pero ahora vamos a hacer ejercicios y lo vamos a practicar, ¿vale? 00:28:00
Luego volvemos a los iones. 00:28:08
A ver, tenemos el oro. Vamos a quedarnos con este primero, el oro. Hemos dicho que la Z es el número másico, que es lo que viene abajo, ¿no? Y la A sería el qué? Número atómico. 00:28:09
La Z es el número atómico y la A es el número más, ¿vale? 00:28:31
Entonces, si Z hemos dicho que era únicamente el número de protones, ¿vale? 00:28:39
Entonces, el número de protones, ¿cuánto va a ser? 00:28:48
79. 00:28:51
¿Cuánto va a ser el número de neutrones? 00:28:53
196 menos 79, ¿vale? 00:29:01
es, me va a salir del 196, le tengo que restar el número de protones y me saldrá el número de neutrones, ¿vale? 00:29:04
Que eso me da 117. 00:29:16
Como está neutro, no me dicen que sea ni unión ni ningún cation, 00:29:22
el número de electrones va a ser igual que el número de protones. 00:29:28
¿Por qué tiene que ser igual? 00:29:32
Porque las cargas se tienen que contrarrestar para que sea neutro 00:29:33
Tiene que haber tantas cargas positivas como cargas negativas 00:29:38
¿Sí? 00:29:41
O sea, cuando mi elemento es neutro 00:29:45
Voy a tener igual número de protones que de electrones 00:29:49
Que son los únicos que tienen carga y que me pueden aportar carga al átomo 00:29:53
¿Vale? 00:30:06
Eso es súper importante 00:30:07
Z es igual al número de protones 00:30:09
A es número de protones más número de neutrones 00:30:12
¿Vale? 00:30:18
Bueno, pues tenemos por ejemplo esta tabla 00:30:20
La primera no la vamos a hacer porque no hemos hablado todavía de los iones 00:30:32
Que luego lo haremos 00:30:38
Pero tenemos, en la segunda 00:30:40
Tenemos protones 15, neutrones 16, electrones 00:30:42
Bueno, es que ya, vamos a poner, ¿me dejas escribir? No me dejas escribir, 15, vale, vamos a poner en ese que es 15, ¿vale? Tenemos protones, neutrones y electrones, ¿sabemos la Z? 00:30:48
¿Cuál sería? 00:31:13
¿Sabemos A? 00:31:22
No, A es igual a 15 más 16 00:31:28
Es la suma 00:31:35
¿Vale? 00:31:41
Pues entonces nos tendríamos que ir a la tabla periódica 00:31:42
Que le hacemos en clase 00:31:45
Tenéis que intentar hacer 00:31:51
Y entonces tenemos que buscar en la tabla periódica 00:31:54
A ver, en la tabla periódica tenemos que buscar este numerito de aquí, que es el que me va a indicar la Z. 00:32:08
¿Vale? El número atómico. 00:32:17
¿Cuál es el que tiene de número atómico 15? 00:32:20
Va en orden, si te fijas, 1, 2, 3, 4, así en línea. 00:32:27
El fósforo. 00:32:36
O sea, que yo voy a tener 15, habíamos dicho que este era 15, este era 31 y aquí voy a tener la P de fósforo, ¿no? 00:32:37
Pues entonces sería, aquí pondríamos 15 y aquí pondríamos 31, ¿vale? 00:33:01
lo tendríamos que poner así, vamos a hacer más ejercicios, a ver si, venga, vamos a hacer los que no tengan iones y cationes, por ejemplo, el del hierro, me dicen la A, me dicen la P y me falta, si quieres copiarte la tabla para ir haciéndola y así, me dicen, ya me están dando el nombre del elemento, ¿vale? 00:33:12
Entonces, ¿tengo A y tengo P? ¿Tengo Z? Sí, porque sabemos que Z es igual al número de protones, 26 protones. 00:33:49
Vale, si tengo los protones, ¿puedo sacar los neutrones? Si tengo A, sí. Entonces será 56 menos 26, 30 neutrones. 00:34:05
¿Y cuántos electrones tengo que tener? Tendré los mismos electrones que protones porque mi átomo es neutro. ¿Vale? Entonces, ¿cuántos electrones tendré? 26. ¿Cuál es el símbolo de hierro para Z26? F. ¿Sí? 00:34:21
Vale, pues ahora 00:34:54
Tenemos que es el sodio 00:34:57
Y me dicen, ah, y lo único que me dan 00:34:59
Son los electrones 00:35:02
¿Qué sé? 00:35:03
Que no me están diciendo que 00:35:08
Que sea un ión o un catión 00:35:10
Es decir, que tenga algún electrón perdido 00:35:12
O sea, que mi átomo va a ser neutro 00:35:14
Si mi átomo va a ser neutro 00:35:16
Entonces, los protones 00:35:18
Y los electrones 00:35:20
Van a tener el mismo valor 00:35:22
O sea, que tendré 00:35:23
11 protones 00:35:25
Y si tengo 11 protones y sé la A, el número másico, ¿cuántos neutrones voy a tener? 00:35:29
No, eh, 11 más 23. 00:35:39
11, no, 23 menos 11. 00:35:45
23 menos 11. 00:35:47
12, ¿vale? 00:35:48
A es igual a protones más neutrones. 00:35:51
y Z es igual a los protones, ¿vale? 00:35:59
Vale, entonces Z ¿qué valor tendrá? 00:36:06
Y ¿cuál es el símbolo del sodio? 00:36:17
S-O, ¿no? 00:36:23
N-A, ¿vale? Búscalo en la tabla periódica 00:36:24
Con Z, 11, en la primera columna el tercero 00:36:29
11. Vale, pues ya lo tendríamos. Vale, ahora me dicen símbolo S. Me dicen protones y neutrones. Vale, perfecto. ¿Cuál es Z? 00:36:45
16. 16, muy bien. ¿Cuál es A? Hemos dicho que A es igual a protones más neutrones. Entonces será A es igual a 16 más 16. 00:36:58
A 32. 32. 00:37:24
¿Cuántos electrones tengo? 00:37:26
16, los mismos que los protones, ¿vale? 00:37:35
Porque es neutro, no me dicen que no sea... 00:37:38
¿Cuál es la S con Z16? 00:37:42
Debajo del oxígeno 00:37:54
De la O 00:37:56
Sí, 16 00:37:59
El azufre, ¿vale? 00:38:01
Ese sería el azufre 00:38:05
Vale, vamos a saltarnos el ion calcio, luego vamos a él, porque primero quiero que controlemos muy bien lo de Z y lo de A. 00:38:10
Venga, el AL, me dan protones y neutrones, otra vez, ¿tengo Z? 00:38:18
Si me dan protones y neutrones, ¿tengo Z? 00:38:25
Sí. 00:38:27
¿Cuál sería? 00:38:28
Trece. 00:38:29
Trece, muy bien. 00:38:29
¿Tengo la A? 00:38:32
Neutrones más protones. 00:38:39
Veintiséis. 00:38:40
Veintisiete. 00:38:41
Trece más catorce, veintisiete, ¿vale? Tengo los electrones, si es neutro, vamos a ponerlo aquí, si es neutro, protones es igual a electrones, protones, carga positiva, es igual que los electrones, ¿vale? 00:38:43
Entonces son 00:39:11
No, 13 00:39:15
¿Vale? 00:39:20
Esto es practicarlo 00:39:23
Al principio es mucho lío 00:39:25
Porque nos hacemos un lío entre la A y la Z 00:39:26
Pero es ir practicándolo 00:39:28
¿Vale? Venga, el siguiente 00:39:30
Me dan Z y me dan A 00:39:31
Muy fácil 00:39:33
¿Tengo los protones? Sí 00:39:34
¿Tengo los electrones? También 00:39:37
Y tengo los neutrones, sí, 35 menos 17 00:39:41
Que serán 18, ¿no? 00:39:48
Serán 18, ¿sí? 00:39:54
Ah, bueno, no hemos dicho cuál era el nombre de este elemento con Z13 00:39:58
El aluminio 00:40:04
Y con Z17 00:40:08
El cloro 00:40:10
Genial 00:40:24
¿Vale? 00:40:31
Hasta aquí, en esta tabla 00:40:33
Los demás todavía no los podemos hacer 00:40:34
¿Vale? Vamos a seguir haciendo 00:40:37
En esta tabla de aquí 00:40:39
Venga 00:40:44
De esta parte de aquí 00:40:46
Hasta aquí 00:40:48
Luego ya iremos a los otros 00:40:48
¿Vale? 00:40:52
Entonces, tenemos 00:40:53
Me dan Z y me dan A 00:40:54
¿Vale? Este es más fácil porque al final no me están dando 00:41:01
Bueno, ya luego lo complican un poquillo más 00:41:05
Pero al principio me dan todo 00:41:07
Entonces, aquí pondré 19 00:41:08
Vamos a escribir 00:41:12
Aquí pondré 19 00:41:13
Z, aquí pondré 40 00:41:16
El número de neutrones será 40 00:41:20
Menos 19 00:41:23
Que serán 21, ¿no? 00:41:26
Entonces, protones, ¿cómo será? 00:41:30
Neutrones, 21 00:41:34
Electrones, 19 00:41:38
Perfecto 00:41:41
Vale, venga 00:41:42
¿Y cuál es el nombre? 00:41:44
Es el potasio 00:41:47
El potasio, ¿sí? 00:41:49
vale, el siguiente 00:41:54
vale, entonces sería 00:42:08
el número de neutrones sería 00:42:26
197 00:42:28
27 menos 79, o sea, protones, ¿cuántos? 79, ¿neutrones? 118, ¿electrones? 79, ¿cómo 00:42:29
se llama este elemento? Está en el centro, abajo. O sea, en el centro, en lo grande, 00:42:48
el oro. Vamos a tener que aprendernos algunos, ¿vale? Venga, seguimos. Z. 15. A. 00:43:00
Neutrones 00:43:23
31 menos 15 00:43:25
Eso son 16 00:43:30
¿Vale? 00:43:31
Número de protones 00:43:34
Número de neutrones 00:43:36
Número de electrones 00:43:41
¿Qué elemento es? 00:43:45
El fósforo 00:43:47
Que no se nos olvide, número atómico igual a protones, ¿vale? Z, A, número másico, ¿qué era lo que le daba masa a mi núcleo? 00:43:49
Los protones, con carga positiva, y los neutrones, con carga cero. 00:44:26
¿Sí? 00:44:47
Sí. 00:44:47
Venga, el siguiente. 00:44:48
Número atómico. 00:44:51
Veinte. 00:44:53
Veinte. 00:44:56
Número másico. 00:44:57
Cuarenta. 00:44:59
Cuarenta. 00:45:00
Neutrones. 00:45:04
Cuarenta menos veinte. 00:45:05
40, 40 menos 20, o sea, eso será 20. 00:45:06
¿Cuántos protones tengo? 00:45:14
20, muy bien. 00:45:16
¿Cuántos neutrones tengo? 00:45:19
20. 00:45:21
¿Cuántos electrones? 00:45:23
20. 00:45:25
¿Y cómo se llama? 00:45:28
El calcio. 00:45:30
Calcio. 00:45:37
Venga, este me lo han complicado un poquito más. 00:45:38
Porque no me han dado el número másico 00:45:40
Bueno, me lo han dado aquí 00:45:43
O sea que tampoco me lo han complicado tanto 00:45:46
Z, 11, ¿no? 00:45:49
23 menos 11 00:45:53
¿Eso cuánto son? 00:45:55
O sea que tenemos 11 en protones 00:45:59
12 en neutrones 00:46:03
Y 11 en electrones 00:46:06
¿Cómo se llama? 00:46:09
Esta es la primera columna 00:46:18
Sodio 00:46:19
¿Vale? 00:46:24
Venga, este sí que me lo han complicado un poquillo más 00:46:30
Que solo me han dado el número másico 00:46:32
O sea, la A sé que son 27 00:46:34
Y me dan el número de neutrones 00:46:37
O sea, aquí tendré 27 menos 00:46:40
Menos algo, que le voy a llamar X 00:46:46
me va a dar 00:46:50
¿no? 00:46:55
porque tengo los neutrones y lo que me falta son 00:46:57
los protones 00:46:59
entonces será 00:47:01
13 más 14 salen 27 00:47:05
o sea que mis protones son 13 00:47:10
Z será 13 00:47:12
y los electrones 00:47:13
¿qué elemento es? 00:47:17
El aluminio 00:47:20
Ese será el aluminio 00:47:25
Venga 00:47:32
Ahora, este ya me lo han complicado más 00:47:33
235 00:47:36
235 00:47:37
De número másico 00:47:40
¿Qué es ese elemento? 00:47:44
Que es neutro 00:47:48
Que es neutro 00:47:50
Entonces tendré los mismos electrones que protones 00:47:51
¿Eso qué quiere decir? Que Z es 92. ¿Cuánto será el número de neutrones? 235 menos 92. 00:47:55
235 menos 92. Pues 143 neutrones. 00:48:08
¿Sí? Vale, pues el último 00:48:17
Tenemos 119 de número másico, nos lo ponemos aquí 00:48:21
Y sabemos que el número de neutrones son 69 00:48:28
Pues entonces tenemos que 119 menos algo va a ser 69 00:48:34
O sea que 119 menos 69 me va a dar el número de protones 00:48:39
¿es neutro? 00:48:47
sí, pues los electrones 00:48:50
los mismos, ¿y qué pasa con la Z? 00:48:51
pues que también 00:48:54
va a ser 50 00:48:55
la U, ¿qué era? que no lo hemos dicho 00:48:57
el de 235, el uranio 00:49:01
¿vale? 00:49:03
hasta que lo, uranio 00:49:05
y el SN, ¿cuál es? 00:49:07
es el estaño 00:49:12
¿vale? 00:49:13
Vale, lo que tenéis que hacer es practicar 00:49:13
Yo voy a dejar tablas en el aula virtual para que las vayáis practicando 00:49:21
Porque esto al final es practicarlo 00:49:26
La semana que viene entramos con los cationes y los aniones 00:49:28
Pero vamos a afianzar bien lo que es el número másico 00:49:33
Lo que es el número atómico, los protones, los neutrones y los electrones 00:49:38
Cuando mi elemento está neutro, es decir, mis cargas son cero 00:49:42
Y luego ya hablaremos de los electrones y de cuando ganan o pierden electrones. 00:49:46
Y es ahí cuando se forman los cationes, ¿vale? 00:49:53
Un elemento puede no ser neutro porque ha perdido o ha ganado electrones, ¿vale? 00:49:56
Y eso es lo que pasa en estas tablas de aquí, en las que vemos más 2, menos 1, ¿vale? 00:50:03
Lo que yo quiero que ahora se quede claro es, ¿qué es el número atómico? 00:50:09
Que es el número de protones que hay dentro de un átomo. 00:50:16
¿Qué es el número másico? Que es la suma de protones y neutrones, ¿sí? 00:50:21
¿Y cuántos electrones tengo? Para que sea neutro, tendrá que tener tantos electrones como protones, ¿vale? 00:50:26
Para que sea neutro 00:50:35
La semana que viene 00:50:36
Entraremos en 00:50:38
Cuando ya no es neutro 00:50:41
¿Sí? 00:50:43
¿Vale? 00:50:45
Entonces 00:50:47
Yo la semana que viene 00:50:48
No voy a estar 00:50:51
Porque no puedo venir 00:50:52
Voy a intentar 00:50:54
Dejar la clase grabada 00:50:59
Te lo digo para que no vengas 00:51:00
Porque yo no voy a estar 00:51:01
Entonces, no quiero que vengáis. Pero voy a intentar dejar grabada una clase con la explicación de los iones, ¿vale? Para que no nos retrasemos mucho porque si no, esto es complicado y yo quiero que lo vayáis teniendo. 00:51:04
Entonces, voy a grabar una clase y la dejo subida en la sesión de la semana que viene, ¿vale? Con lo que son los iones, cationes y aniones, ¿vale? Y con más ejercicios. 00:51:20
Os tenéis que hacer con una tabla 00:51:34
En internet hay muchas tablas 00:51:36
¿Vale? 00:51:39
Yo para el examen traeré tablas 00:51:40
Para que las utilicéis 00:51:42
¿Vale? 00:51:44
En el caso de que os las deje 00:51:44
Porque yo creo que para el examen 00:51:46
Es un poco complicado 00:51:49
Que os aprendáis la tabla 00:51:50
¿Vale? 00:51:53
Entonces eso, la semana que viene 00:51:54
No vengáis a clase 00:51:55
Porque yo no voy a estar 00:51:58
Lo pondré de todas maneras 00:51:59
En los avisos 00:52:00
pero sí que voy a dejar la clase grabada, ¿vale? 00:52:03
Para explicar los cationes y los aniones, ¿sí? 00:52:06
Vale, pues entonces... 00:52:12
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      • Nivel I
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Autor/es:
Estefanía Delgado
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Estefania D.
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6 de febrero de 2025 - 18:12
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Público
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