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Tipos de iones - Contenido educativo

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Subido el 15 de octubre de 2025 por Estefania D.

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de los nutrientes. Vale, el otro día estuvimos hablando un poco de la tabla periódica, de 00:00:28
los elementos, si os acordáis, de cómo se ubicaban dentro de la tabla periódica, de 00:00:35
esos elementos que nos forman los compuestos y que están al final en toda la naturaleza. 00:00:40
La sal que tomamos es el sodio con el cloro, ¿no? El agua es el hidrógeno con el oxígeno, 00:00:46
la unión, lo que vamos a estudiar ahora es los tipos de enlaces dependiendo de los materiales, 00:00:54
de los elementos que se vayan a formar. Para eso tenemos que saber un poco, tampoco un 00:01:01
poco, cómo se distribuyen los elementos en la tabla periódica y por qué están distribuidos 00:01:10
así, si es aleatoria la distribución, si lo han hecho así por algo específico, ¿vale? 00:01:15
Bueno, pues la tabla periódica es una ordenación tabular de los elementos químicos 00:01:26
organizados en función de su número atómico, os acordáis, el número de electrones que tiene, 00:01:33
de las configuraciones electrónicas, de cómo están colocados esos electrones dentro de los orbitales 00:01:41
y de las propiedades químicas recurrentes. 00:01:47
podemos utilizarla para predecir las propiedades de determinados elementos 00:01:50
si está ubicada en un sitio pues todos estos elementos de esta columna 00:01:57
son más fuertes, son menos fuertes, son sólidos, son líquidos a temperatura ambiente 00:02:01
se comportan de esta manera a una temperatura, se comportan de otra manera 00:02:12
¿Vale? Según estén ubicados en mi tabla periódica van a tener unas características como generales, ¿vale? Cada uno tendrá sus características específicas, pero en grupos irán como con características específicas, ¿vale? 00:02:16
Los elementos. Contiene todos los elementos químicos conocidos hasta la fecha, ¿vale? Son 118, en la actualidad, 118. Y si tenéis una tabla periódica, tú tienes una tabla periódica, las podemos, los podemos ubicar según varios factores. 00:02:31
Entonces, el primero de ellos que vamos a ordenar va a ser en grupos o columnas, ¿vale? 00:02:58
¿Vale? ¿Qué me va a venir en cada uno de los elementos? Como norma general, luego hay muchas tablas periódicas que no me viene tanta información y que no la necesito, ¿vale? 00:03:19
Porque, por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición, pues yo no me la tengo, o sea, se la saben los químicos que trabajen con el arsénico, pues nadie sabe el punto de, o sea, no sabemos el del agua y de otros determinados materiales, pero no de todos, ¿vale? 00:03:28
Entonces me viene el número atómico, el símbolo, el nombre, el peso atómico, la valencia, la densidad, a qué familia pertenece y la configuración electrónica. 00:03:47
¿Qué significa configuración electrónica? Pues cómo van a estar ubicados los electrones, esos electrones que orbitaban alrededor del núcleo, cómo van a estar colocados. 00:04:00
¿Vale? Y la distribución en la tabla periódica, si os fijáis, es, bueno, es que aquí me han puesto, bueno, es que ahí no viene la configuración completa 00:04:12
Pero este número me dice los números de electrones que tengo que colocar, ¿sí? 00:04:27
Vale, en la tabla periódica hay 18 familias 00:04:33
De esas 18 familias, las más importantes y las que más se utilizan son la 1 y la 2 00:04:40
Y la 13, 14, 15, 16, 17 y 18 00:04:45
¿Vale? 00:04:49
En el centro, la del centro también es importante 00:04:51
Son muy importantes todos 00:04:54
Pero como que son las básicas, utilizamos la 1, la 2, la 13, 14, 15, 16, 17 y 18 00:04:57
¿Qué sería lo ideal? Aprendérselas de memoria, esas columnas, ¿vale? Pero como tenemos tanto, pues no vamos a entrar en eso. 00:05:05
Sí que vamos a entrar en que, por ejemplo, vamos a utilizar mucho el calcio y que vamos a tener que aprendernos que el calcio es C-H, 00:05:16
que el sodio es N-A, que el hidrógeno es H, pero bueno, como lo vamos a ir utilizando mucho en clase, pues al final se nos van a ir quedando 00:05:23
El hierro, F, el hidrógeno, H. Hay algunos que nos vamos a tener que aprender. No os voy a pedir la tabla periódica porque me parece una pérdida de tiempo en el nivel a distancia, ¿vale? Pero deberíais sabéroslo, ¿vale? 00:05:31
O sea, es algo que, pues como las comunidades autónomas, ¿vale? 00:05:48
O sea, es algo que hay que saberse y que si yo te digo qué es el CO, pues me tendrías que decir cobalto, ¿vale? 00:05:56
Vale, la primera columna son metales, se trata de metales, metales alcalinos. 00:06:06
Por aquí voy a pasar, o sea, os estoy, lo quiero explicar un poco por encima, ¿vale? Para que sepamos a qué nos vamos a tener luego, ¿sí? 00:06:12
La segunda son los alcalinoterrios y ya pasaríamos a la 13, ¿me he pasado? 15, 14, 13. 00:06:24
la familia del boro 00:06:37
esto de todas maneras os lo voy a asumir 00:06:39
al aula virtual para que lo tengáis 00:06:41
por si queréis echarle una ojeada 00:06:43
pero ya os digo que esto 00:06:45
lo único que tenemos que saber es lo básico 00:06:46
de la tabla periódica, ¿vale? 00:06:49
los carbonoideos y 00:06:51
la más importante y la que sí 00:06:53
que me voy a parar es 00:06:55
la de los gases nobles 00:06:57
¿por qué? ¿qué pasa con los gases nobles? 00:06:58
los gases nobles son los elementos más 00:07:02
estables que hay en la naturaleza 00:07:03
¿qué quiero decir con estable? 00:07:05
Pues que no necesitan a ningún otro elemento, unirse con ningún otro elemento para estar bien en la naturaleza, ¿vale? De manera natural. 00:07:07
No necesitan unirse con ningún otro material para ser estables, para tener una configuración estable. 00:07:18
¿Eso qué quiere decir? Que todos sus electrones están ubicados y rellenando todos los orbitales que necesitan, ¿vale? 00:07:26
En el caso de los otros elementos, los orbitales no están completos. 00:07:33
Entonces, ¿qué buscan? Unirse con otro elemento para compartir electrones o ceder o coger electrones 00:07:40
y así llenar esos orbitales y ser estables y adquirir la configuración electrónica de los gases nobles. 00:07:49
Al final, lo que todos los elementos quieren es adquirir configuración de gas noble, 00:07:57
Es decir, tener todos los orbitales completos, todos los orbitales que tenga, porque no todos tienen todos los orbitales, pero los orbitales que tenga completos. 00:08:02
Que no haya huecos, que no haya huecos libres, que no le den estabilidad. 00:08:13
Los periodos, ¿qué serían los periodos? Las filas. También podemos ubicarlos por filas. 00:08:20
Si os fijáis, en la tuya se ve muy mal, pero si os fijáis en la tabla periódica arriba pone 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, que están colocados por esos números de electrones, ¿vale? 00:08:25
Aquí lo veis, el periodo 1, el periodo 2, el periodo 3, así hasta el periodo 7. 00:08:41
¿Esto qué quiere decir? 00:08:50
Esto que estamos viendo aquí, los orbitales que se rellenan. 00:08:52
Los orbitales que se rellenan son los orbitales S, los orbitales P, los orbitales D y los orbitales F 00:08:56
En el orbital S caben 2 electrones 00:09:03
En los orbitales P caben 6 electrones 00:09:06
En los D caben 10 electrones 00:09:10
Y en los F caben 14 electrones 00:09:13
Nosotros tenemos que ir colocando electrones según la configuración electrónica que tengan 00:09:16
¿Vale? ¿Cómo lo hacemos? Con este diagrama, este diagrama que yo os daré en el examen, ¿vale? O sea, que lo único que vosotros tendríais que hacer es aprenderos esta distribución, 1S, 2S, 3S, 4S, 5S, 6S, 7S, facilísimo, lo colocáis, 2P, 3P, 4P y ya está, o sea, yo os doy la distribución y vosotros colocáis esos números. 00:09:23
¿Para qué nos sirve esto? Para colocar los electrones dentro de esos orbitales, ¿vale? 00:09:52
Vamos a ver cómo se hace. 00:09:59
¿Me vas a dejar pintar? Sí. 00:10:08
Vale, yo tengo... no quiero actualizar nada. 00:10:13
Yo tengo una configuración electrónica de un elemento, el que me digáis, me da igual, el que queráis. 00:10:16
¿Cuál queréis? 00:10:24
Cobre. 00:10:27
El cobre, ¿cuántos electrones tiene el cobre? ¿Qué número? 29. Me pondrían, según, y aquí el 29, ¿vale? 00:10:27
Entonces, según el gráfico de distribución de los orbitales, 00:10:46
es que claro, lo ideal sería que uno pudiese poner, voy a, 00:10:56
vale, vamos a poner aquí, 00:11:26
1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s, 00:11:31
1P, 2P, 3P, 4P, 5P, 6P, 7P, ¿vale? Vamos ubicándolos así. 00:11:41
Ahí he puesto 5. 00:12:11
6D y luego ya tendríamos el 4F y el 5F, ¿vale? 00:12:14
¿Cómo ordeno los electrones? 00:12:21
El primero que relleno es el 1, S 00:12:31
Y luego relleno el 2S 00:12:37
El siguiente el 2P y luego el 3S 00:12:39
¿Sí? 00:12:44
Luego me voy al 3P, 4S, 3D 00:12:46
4P5S 00:12:52
esta raya 00:12:55
yo os recomiendo que lo separéis más 00:12:57
para que no se meta 00:12:59
¿vale? 00:13:02
vamos a ver 00:13:04
creo 00:13:05
bueno, aquí, yo creo que os lo voy a hacer aquí 00:13:05
y así tenemos el gráfico mejor 00:13:08
¿vale? 00:13:10
bueno, hemos dicho que el, ¿cuál era? 00:13:12
el cobre 29 00:13:14
cobre 29, o sea, tengo que ordenar 00:13:16
29 electrones 00:13:22
vamos a empezar 00:13:24
En los orbitales S hemos dicho que caben dos electrones 00:13:25
En los orbitales P hemos dicho que caben seis electrones 00:13:30
En los D caben diez electrones 00:13:36
Y en el F caben catorce electrones 00:13:42
Chuleta, ¿vale? 00:13:45
Dos, seis, diez, catorce 00:13:47
Pues vamos a empezar a rellenar 00:13:49
¿Cuántos electrones tenemos que rellenar? 00:14:00
29. Vamos a ver cómo nos quedan en los orbitales. ¿Cuál es el primero que rellenamos? 1s. ¿Cuántos electrones me cabían en la s? 2. 1s2. 2s2. 2p. ¿En la p cuántos me caben? 6. Voy. 1s2. 2s2. 2p6. 00:14:03
El siguiente, 3S2. ¿Cuántos llevo? Llevo 12. ¿No? Después del 3S2, ¿cuál viene? El 3P6. 18. ¿Llevo, no? Llevo 2, 4, 10, 12, 18. 00:14:28
Después del 3P, ¿cuál tengo que rellenar? 00:14:51
El 4S2 00:14:56
Llevo 20 00:14:57
¿No? 00:15:01
Y ahora después del 4S2 tendría que rellenar el 3D 00:15:03
¿Con cuántos electrones relleno la D? 00:15:08
Con 10 00:15:12
¿Pero cuántos me quedan? 00:15:13
Me quedan 9 00:15:16
Pues entonces yo pondría 3 de 9 00:15:17
No completo el orbital de 00:15:22
Por eso este elemento quiere que le cedan un electrón 00:15:26
Porque al cederle un electrón 00:15:32
Consigue rellenar ese orbital con los 10 electrones que cabe 00:15:34
¿Sí? 00:15:40
El cobre lo que va a querer siempre es 00:15:42
que le cedan un electrón 00:15:44
o compartir un electrón 00:15:46
con otro elemento 00:15:49
así 00:15:50
uno y uno 00:15:51
y consigue rellenar 00:15:53
ese orbital D 00:15:56
con los 10 electrones que le cablen 00:15:58
y conseguir una configuración 00:16:00
estable, no quedan huecos vacíos 00:16:02
¿sí? 00:16:05
otro elemento 00:16:05
decidme otro 00:16:07
pero el calcio ¿cuántos tiene? 00:16:09
vale 00:16:22
pues el calcio 20 00:16:24
volveríamos otra vez desde el principio 00:16:26
1s2 00:16:28
2s2 00:16:31
2p6 00:16:33
3s2 00:16:35
3p6 00:16:37
ahí tengo 18 00:16:40
¿no? 00:16:44
4s2 00:16:47
creo 00:16:48
bueno, no sé 00:16:49
1, 2, 4, 10, sí, 20, me has dicho 20, ¿no? 00:16:50
Sí. 00:16:56
El calcio, para conseguir la configuración del gas noble, ¿qué tendría que hacer? 00:17:00
Ceder esos dos electrones, quitárselos, no ni siquiera compartirlos, quitarlos. 00:17:05
¿Qué le pasa al calcio? Que sí que tiene el orbital ese completo, 00:17:12
entonces es un poco más estable que el resto de los elementos. 00:17:16
Pero él siempre buscaría la configuración electrónica anterior del gas noble que tenga por encima, ¿vale? 00:17:20
¿Entendemos cómo va la configuración electrónica? 00:17:29
¿Hacemos otro, un poco más complicado? 00:17:33
Vale, decidme otro. 00:17:35
Hierro. 00:17:43
El hierro, 26. 00:17:46
Pero está muy cerca del cobre, ¿no? 00:17:52
Sí. 00:17:55
Claro, el problema de ese es que va a ser igual que este 00:17:55
Pero en vez de 3 de 9 00:17:59
Va a ser 3 de 6 00:18:00
¿Vale? 00:18:02
Vamos a buscar otro 00:18:05
Vamos a buscar uno 00:18:07
A ver, que os busco yo 00:18:13
Así 00:18:14
El pla 00:18:16
El oro 00:18:25
El oro que tiene 79, ni más ni menos 00:18:29
Vale, ahí tenemos para rellenar un montón 00:18:39
Entonces empezamos 00:18:45
¿Cómo empezamos? 00:18:46
Igual, 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2 00:18:48
después del 4S2 00:18:59
¿cuál rellenaba? 00:19:01
4S2, me voy al 3D10 00:19:04
este lo completo entero 00:19:06
porque es que tengo 79, o sea 00:19:07
3D10 00:19:09
¿cuál es el siguiente? 00:19:13
después del 3D10 va el 4P 00:19:15
¿y con cuánto relleno el P? 00:19:17
con 6 00:19:21
¿cuántos llevo? 00:19:22
Me voy a poner aquí que llevo 36, ¿vale? 00:19:31
Me lo voy apuntando para yo acordarme 00:19:35
Después del 4P6, ¿cuál relleno? 00:19:38
5S2 00:19:42
5S2 y después del 5S2 va el 4D10, ¿no? 00:19:43
Si voy así, 4D10 00:19:49
5S2, 4D10 00:19:51
Y después del 4D10 va el 5P6 00:19:56
Vale, entonces esto eran treinta y seis, cuarenta y seis, cuarenta y ocho, cincuenta y cuatro, llevo, ¿no? 00:20:01
O sea que todavía me faltan, después del cinco P6, ¿cuál relleno? 00:20:17
El seis S2 00:20:24
Seis S2, y después del seis S2 me va el cuatro F, que es el relleno con catorce 00:20:26
Y ya me he perdido, ¿en cuántos llevamos? 00:20:35
A ver, hemos dicho que hasta aquí eran 36, 46, 50 y 20, 70. 00:20:40
Y hemos dicho que 79, ¿no? 00:20:55
Pues después del 4F va el 5D. 00:20:57
Como solo tengo 9 00:21:01
Ya no los puedo rellenar completos 00:21:06
Colocamos los 9 00:21:09
Esta sería la configuración electrónica del hoyo 00:21:10
¿Vale? 00:21:15
¿Sí? 00:21:17
Vale 00:21:19
¿Esto para qué me vale? 00:21:19
Pues esto me vale 00:21:24
Para luego saber 00:21:25
cómo se unen los elementos y cómo se distribuyen 00:21:28
según donde estén ubicados en la tabla periódica 00:21:34
y cómo se van a comportar. 00:21:38
Vale, entonces, como ya sabemos cómo son los materiales, 00:22:04
cómo se comportan los materiales, 00:22:08
vamos a ver qué tipos de enlaces se forman entre esos elementos. 00:22:11
Los tipos de enlaces van a depender de qué elementos se unan de la tabla periódica, ¿sí? 00:22:15
Vale, ¿qué es un enlace? 00:22:28
Un enlace es la fuerza que va a mantener unidos a los átomos dentro de una molécula o compuesto, 00:22:31
es decir, es la manera en que los átomos se van a unir para conseguir una estructura estable, ¿sí? 00:22:37
y para conseguir esos compuestos como la sal, el agua, el agua oxigenada, todo, todo, todo tiene una fórmula química, ¿vale? 00:22:44
Y un enlace. Se forma cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones. 00:22:55
Eso que hemos estado viendo, eso que hemos dicho, ay, es que le falta un espacio por rellenar, 00:23:01
es que o va a ganar uno de otro, que se lo va a ceder porque no los necesita, 00:23:07
o lo va a compartir porque los dos necesitan ese electrón, ¿vale? 00:23:12
El objetivo, siempre, conseguir la configuración electrónica del gas noble, 00:23:17
que es la más estable de la naturaleza, el helio, el neón, el argón, el cristón, el xenón y el radón. 00:23:23
Son la última columna, la columna 18, y es la que tiene el orbital P completo. 00:23:29
Los seis electrones que caben en el orbital P están completos, ¿vale? 00:23:36
No queda hueco en el orbital P, ¿sí? 00:23:41
Si está el orbital P completo, si os fijabais antes en la distribución que hemos hecho, 00:23:44
cuando ya metíamos los D y los F, se metían entre medias de la S y la P. 00:23:50
El P como que cierra el nivel, ¿vale? 00:23:55
¿Qué tipo de enlaces existen? 00:24:01
Está el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. 00:24:04
El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. El metal va a ceder un electrón, no lo quiero, todo para ti, por ejemplo el calcio, ese calcio que teníamos no quiere sus dos electrones, fuera, no los quiero, no los necesito. 00:24:08
Y hay otro elemento, un no metal, de las otras columnas, de las 13, 14, 15, 16 y 17, que esos sí que van a querer los electrones. 00:24:24
Entonces se unen metal y no metal, uno cede, el otro capta, felices de la vida. 00:24:34
Luego está el enlace covalente, no metal con no metal. 00:24:40
¿Qué van a hacer? Pues van a compartir, porque no quieren ceder ninguno, porque los necesitan, pero necesitan a otro. 00:24:44
entonces se unen entre los dos, ceden electrones y así los dos son estables 00:24:51
y luego están los metálicos que lo que van a formar es una nube de electrones alrededor 00:24:57
¿vale? el enlace iónico metal y no metal, el enlace covalente no metal con no metal 00:25:03
y el enlace metálico metal con metal 00:25:10
vale, lo vemos aquí un poco más 00:25:13
en el enlace covalente lo que están haciendo es compartir 00:25:19
si lo veis, los dos necesitan, lo comparten 00:25:23
en el enlace iónico yo te voy a ceder uno o dos 00:25:27
porque yo no los necesito, o sea, no los quiero 00:25:31
para mi configuración electrónica estable no me hacen falta 00:25:35
pero a ti sí, pues te los cedo 00:25:39
y luego el enlace metálico, ¿vale? 00:25:41
El enlace iónico se produce entre un elemento metal y un elemento no metal. 00:25:43
El metal va a ceder los electrones y se va a volver un cation, ¿os acordáis? 00:25:49
De cuando hablábamos de cuando un elemento cedía un electrón, se volvía positivo, 00:25:55
porque tenía más cargas positivas que negativas. 00:26:02
Los elementos son neutros, tienen tantos protones como electrones. 00:26:05
Lo que un elemento puede compartir son electrones 00:26:10
Los protones no se comparten 00:26:15
Entonces, si tengo tantos protones como electrones 00:26:16
Si yo cedo un electrón, me van a quedar más cargas positivas 00:26:20
Me voy a quedar cargado positivamente, ¿no? 00:26:24
Pues eso es lo que le pasa al metal 00:26:28
Que se queda cargado positivamente 00:26:30
Forma un cation o ión de carga positiva 00:26:32
En cambio, el no metal, que va a captar electrones, va a tener muchas más cargas negativas que protones, se va a cargar negativamente, va a formar un ión negativo, anión, ¿vale? 00:26:36
Esto se produce porque el no metal tiene mayor electronegatividad, que es la capacidad para atraer los electrones, ¿vale? 00:26:53
Y así, al ceder o captar los electrones, hacen lo que ya hemos dicho antes, consiguen la configuración electrónica de los gases nobles, ¿vale? 00:27:02
Un ejemplo muy claro del enlace iónico es la sal, cloruro sódico. El sodio es el metal, le sobra uno, y el cloro es el no metal, quiere un electrónico. Lo vemos aquí, ¿vale? 00:27:17
El sodio le sobra uno, fuera, fuera, fuera, fuera, y el cloro lo quiere, se lo coge. 00:27:41
El sodio se queda cargado positivamente, forma un anión, y el cloro se queda cargado negativamente, forma un ión, ¿vale? 00:27:47
Y los dos forman el cloruro sódico, la sal, la sal común, la que comemos, ese es el cloruro sódico, ¿vale? 00:27:56
vale, propiedades de los compuestos iónicos 00:28:06
son todos sólidos 00:28:10
a temperatura ambiente 00:28:12
tienen una temperatura de fusión y ebullición 00:28:16
medianamente altas 00:28:19
y son enlaces fuertes 00:28:21
los iones están fuertemente unidos entre sí 00:28:24
porque claro, uno ha cedido electrones 00:28:27
y el otro los ha cogido 00:28:29
y para conseguir separar 00:28:30
Vosotros pensad en una minúscula de sal, cómo consigo separar el sodio del cloro. 00:28:34
Hay que invertir mucha energía para conseguir separarlo. 00:28:41
Son duros, no son fáciles de rayar porque tendríamos que romper muchos enlaces iónicos para conseguir rayarlos. 00:28:48
Son flágiles porque al romperlos provocamos que los iones del mismo signo se pongan en contacto y sabemos que las cargas del mismo campo, o sea, con la misma carga se repelen y se produciría la ruptura del cristal. 00:28:55
La mayoría se disuelve bien en agua y no conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. 00:29:13
Estas serían las características de los compuestos iónicos. 00:29:25
Esto es lo que hemos dicho antes, que dos iones con el mismo tipo de carga, positiva o negativa, 00:29:34
si yo enfrento dos cargas positivas se van a repeler, si enfrento dos cargas negativas se van a repeler, 00:29:40
Pero si enfrento una carga positiva y otra negativa, ¿no? 00:29:46
Para poder formar sustancias iónicas en estado sólido es necesario que los iones no se repelan entre sí. 00:29:50
O sea, que cada cation, cada elemento que tiene carga positiva, tiene que estar rodeada por cargas negativas, ¿vale? 00:30:01
¿Eso qué hace? Que forme redes cristalinas, como la que tenemos abajo. 00:30:13
El número de átomos que forman una red cristalina, imaginaros que es descomunal. 00:30:20
Entonces nosotros solo hablamos de cuántos átomos de un elemento hay y cuántos átomos de otro elemento hay. 00:30:28
Por ejemplo, en el NaCl solo hay uno de sodio y uno de cloro. 00:30:36
Si no pondríamos N2, ¿vale? Si fuese 2, ¿entendéis eso? Aquí tengo el sodio, aquí tengo el sodio y aquí tengo el cloro. Si os fijáis, el sodio está rodeado por solo cloro. 00:30:42
no puede tener al lado otro sodio 00:31:04
porque si no se repelería 00:31:07
y no se formaría la red cristalina 00:31:09
que estamos viendo 00:31:12
¿vale? 00:31:13
esa sería la red cristalina de los 00:31:14
de estos elementos 00:31:17
y esa sería la distribución que yo doy 00:31:19
y sería la fórmula empírica 00:31:24
que nosotros es la que damos 00:31:25
la fórmula química, S-N-A-C-L 00:31:27
¿vale? de los 00:31:29
iónicos 00:31:31
los covalentes 00:31:32
Se comparten electrones, hemos dicho que eran no metales, cuando se unían dos no metales 00:31:34
Entonces lo que van a querer los dos es compartir electrones 00:31:44
Este tipo de enlace se da entre dos elementos no metálicos 00:31:48
Lo que tienden a hacer es lo que hemos dicho, compartir electrones externos para conseguir una configuración más estable 00:31:53
O pueden formar redes cristalinas, como el diamante o el grafito, ¿vale? 00:32:03
O pueden formar moléculas, como es en el caso del agua, el H2O. 00:32:17
¿Qué le pasa al oxígeno? 00:32:25
El oxígeno necesita un electrón. 00:32:30
¿Y el hidrógeno cuántos electrones tiene? 00:32:33
uno 00:32:35
el hidrógeno solo tiene 00:32:36
un electrón, entonces 00:32:40
¿qué va a hacer el hidrógeno? pues necesito 00:32:41
dos hidrógenos 00:32:44
para una molécula de oxígeno, porque el oxígeno 00:32:45
necesita dos electrones 00:32:48
entonces comparte 00:32:49
el oxígeno comparte con una molécula 00:32:51
de hidrógeno un 00:32:53
electrón y con otra molécula 00:32:55
de hidrógeno otro electrón 00:32:57
el hidrógeno consigue dos 00:32:59
electrones y así 00:33:01
y consigue configuración de gas noble, y el oxígeno que tenía cuatro electrones, 00:33:03
ahora consigue en su capa P, en su orbital P, consigue los seis, 00:33:12
porque ha compartido dos electrones con el oxígeno, ¿vale? 00:33:17
¿Qué es la electronegatividad? Pues es la tendencia de un átomo a traer electrones de otros átomos vecinos. 00:33:24
¿Vale? Si dos átomos tienen la misma electronegatividad, los electrones estarán distribuidos de manera uniforme, ¿vale? 00:33:34
Y hablaremos de que el enlace será covalente polar. Esto ya es un poco más complicado, con que me entendáis un poco lo que es covalente, ¿vale? 00:33:49
Que es entre dos no metales y lo que es la electronegatividad, eso es pensar como yo tengo más electronegatividad, voy a tener más fuerza para tirar de tu electrón, ¿vale? 00:33:58
Y entonces voy a hacer un enlace covalente polar, en cambio si hay diferentes electronegatividades entre los dos metales, uno de ellos va a tener más fuerza que el otro para tirar de los electrones 00:34:11
y vamos a hablar de un enlace covalente pola, ¿sí? 00:34:23
Vale, ¿cómo pueden ser los enlaces? 00:34:36
Pueden ser simples, pueden ser dobles o pueden ser triples. 00:34:38
Simple, en el caso del agua, hemos dicho un electrón, se comparte un electrón. 00:34:42
En el caso del dióxido de carbono, ¿cuántos electrones comparte el oxígeno con el carbono? 00:34:47
Cada oxígeno comparte dos electrones, cada carbono comparte dos electrones, por eso hablamos de un enlace doble. 00:34:55
Aquí comparte dos con este oxígeno y aquí comparte otros dos con este oxígeno. 00:35:04
¿Sí? 00:35:11
En el enlace triple, ¿qué hace? 00:35:13
Comparte tres electrones, por eso es un enlace triple. 00:35:17
¿Qué obtiene de aquí? 00:35:22
seis electrones 00:35:23
¿no? 00:35:25
sus tres más los tres del otro nitrógeno 00:35:27
pero es que los dos ganan 00:35:29
y en este caso 00:35:31
nitrógeno y nitrógeno van a tener 00:35:32
la misma electronegatividad 00:35:35
¿no? se trata del mismo elemento 00:35:37
pues van a tener la misma atracción 00:35:40
vale 00:35:42
los compuestos covalentes 00:35:46
van a ordenar sus átomos 00:35:48
formando dos estructuras 00:35:50
o las redes cristalinas como el diamante 00:35:51
y el grafito que hemos visto 00:35:54
y que ya sabemos que el diamante es uno de los materiales o el material más duro que existe 00:35:55
y difícil de romper, de rayar, ¿vale? 00:36:00
O moléculas. 00:36:03
Las sustancias covalentes reticulares son las redes cristalinas, ¿vale? 00:36:05
Es lo mismo que decir red cristalina. 00:36:10
Se ordenan uniéndose mediante enlaces covalentes y forman redes cristalinas. 00:36:13
Y esa distribución se repite en todo el espacio, en todas las direcciones del espacio, ¿vale? 00:36:19
En el caso del diamante, esta forma, tiene una forma tetraédrica de los cuatro átomos de carbono, 00:36:33
el carbono está rodeado a su vez por cuatro átomos de carbono, 00:36:40
le configura una dureza extrema y que no se puede romper. 00:36:43
El grafito, igual que el diamante, está formado únicamente por átomos de carbono, 00:36:51
pero la distribución es diferente. 00:36:56
Está como en láminas, entonces es completamente diferente. 00:36:59
Al final es el mismo elemento, es carbono, 00:37:03
pero la unión de esos carbonos hace que la dureza y la distribución 00:37:06
y las propiedades de ese elemento sea completamente diferente 00:37:11
según esa distribución de los carbonos que tengo. 00:37:15
¿Sí? 00:37:18
Aquí tenemos la distribución del diamante formando los tetraedros de carbonos 00:37:20
y aquí la distribución lamina del grafito. 00:37:27
Son completamente diferentes. 00:37:31
Mismo elemento, distinta distribución y distintas uniones. 00:37:33
¿Vale? 00:37:38
Y luego están las sustancias moleculares, que son, por ejemplo, la molécula del agua. 00:37:38
No suena muy raro, pero nosotros sí que estamos muy acostumbrados al agua. 00:37:49
Y hablamos de agua, pues la molécula del agua es el H2O. 00:37:52
Dos moléculas de hidrógeno por una de oxígeno. 00:37:58
¿Vale? 00:38:04
La mayoría de las moléculas están constituidas por un número reducido de átomos, 00:38:06
ya lo hemos dicho, un átomo de oxígeno por dos moléculas de hidrógeno. 00:38:10
Hay que especificar cada una de ellas y utilizamos la fórmula molecular, 00:38:18
es el que hemos dicho, el H2O, número de átomos de distintos elementos que forman una molécula. 00:38:24
Las propiedades de las sustancias moleculares, pues bajas temperaturas de fusión y de ebullición, 00:38:30
a cuantos grados 00:38:35
conseguimos la ebullición 00:38:39
del agua 00:38:41
a los 100 grados 00:38:43
suelen ser gases líquidos 00:38:44
o sólidos blandos 00:38:48
a temperatura ambiente 00:38:49
el agua a temperatura ambiente es líquida 00:38:50
y en general 00:38:53
no son solubles en agua 00:38:54
y aquellos con tipo de enlace polar 00:38:56
siempre pueden llegar a disolverse 00:39:00
en agua o en disolventes polares 00:39:01
y no conducen la electricidad, ¿vale? 00:39:04
De los reticulares, son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría, 00:39:07
son muy duros y tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas, 00:39:13
debido a que el enlace covalente es un enlace muy fuerte, ¿vale? 00:39:19
Y son frágiles porque los átomos no pueden cambiar de posición sin romperse, 00:39:23
es imposible que cambien de posición sin romperse, ¿vale? 00:39:28
no conducen la electricidad ni son solubles en agua puesto que no son partículas cargadas 00:39:31
aquí no se forman aniones y cationes entonces no hay electrones por ahí que me pueda conducir la electricidad 00:39:38
por eso no conducen la electricidad los elementos covalentes 00:39:45
vale, aquí os he puesto una tabla de las propiedades con las temperaturas de fusión 00:39:50
de las sustancias moleculares y de las sustancias covalentes reticulares 00:40:01
excepto del grafito que ya hemos visto que tiene otras características diferentes 00:40:07
y aquí una tabla que diferencia de los compuestos iónicos y los covalentes. 00:40:12
El tipo de partículas que forma, iones, y en los compuestos covalentes me forma moléculas. 00:40:24
El estado físico de los iónicos son sólidos y los compuestos covalentes pueden ser gases líquidos o sólidos. 00:40:31
La solubilidad en el agua de los iónicos es alta y de los covalentes es baja, de los covalentes no polares es baja y de los covalentes polares es un poco mayor, ¿vale? 00:40:39
La solubilidad en solventes no polares, esa no me importa, no la obviadla, ¿vale? Eso no entraría y la conductividad eléctrica es alta cuando están fundidos o en disolución y en los compuestos covalentes muy baja o inexistente, ¿vale? 00:40:51
Nos quedaría por ver los enlaces metálicos, pero yo creo que por hoy, ya el próximo día, ya entramos en los enlaces metálicos y ya nos quedaría poquito de este tema. 00:41:12
Entonces, como esto lo íbamos a ver en dos sesiones y lo hemos hecho en una, lo voy a subir en una única sesión y voy a subir, no sé si el viernes o en el fin de semana, subiré una hoja de ejercicios, ¿vale? 00:41:23
Para hacer, ¿cuándo hay que entregarlos? En el examen, pero no lo dejéis para el final, o sea, ir haciéndolos porque luego se os juntan con todas las asignaturas 00:41:42
y si queréis tener la evaluación continua, es mejor traer los ejercicios porque es más fácil aprobar entregando ejercicios que solo con el examen, ¿vale? 00:41:52
Entonces, hasta aquí sería... 00:42:03
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