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TGL03_Video problemas 18 19 20 - Contenido educativo

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Subido el 23 de enero de 2023 por Marta S.

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Video problemas UT03 18,19 y 20

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Hola chicos, me habéis comentado que tenéis problemas al resolver sobre todo los ejercicios 18, 19 y 20. 00:00:14
Entonces voy a hacer un vídeo explicativo de cómo se harían esos problemas, a ver si conseguimos comprenderlo. 00:00:22
Entonces voy a empezar por el 18. 00:00:34
¿Qué nos dice el número 18? 00:00:44
Nos dice que calculemos, vamos a poner los datos, calcula el pH de una disolución formada al mezclar dos cosas. 00:00:48
500 mililitros de cloruro de amonio, 1 molar, que es una sal, y 500 mililitros de amoníaco, que es una base, de 1 molar. 00:01:08
y luego nos dan el dato de la constante de basicidad, ya que es una base, pues nos dan la constante de basicidad, 00:01:38
y nos dicen que es 1,8 por 10 elevado a la menos 5. 00:01:49
Entonces tenemos que calcular el pH, vale, ojo, porque yo tengo disoluciones de 1 molar, 00:01:57
pero no tengo un litro, sino que tengo 500 mililitros de cada una, con lo cual, si tengo un mol en mililitros, en 500, tendré 0,1, perdón, 0,5 moles de cloruro amoníaco. 00:02:05
y de la misma manera tendría 0,5 moles de amoníaco de la base 00:02:37
pues yo me voy a mis fórmulas 00:02:46
me voy a mis fórmulas y me busco la que me ponga algo de Kb 00:02:51
de la constante de basicidad 00:02:58
y que sería esta, mi fórmula 00:03:01
pKb es igual a menos el logaritmo de la constante de base 00:03:05
esto si veis es parecido a pH igual a menos el logaritmo de la concentración de protones 00:03:13
menos pOH menos el logaritmo de la concentración de OH 00:03:20
y esta es una fórmula y tengo otra fórmula 00:03:24
La otra fórmula es la ecuación de Henderson-Hanselbald. 00:03:30
¿Y esta qué dice? 00:03:42
Esta dice, como es una base, pues pOH es igual a el pKb más el logaritmo de la sal partido de la base. 00:03:43
Esta ecuación también la tenemos en el caso de si fuera un ácido. 00:04:03
Sería pH es igual a pKa, que es acidez, constante de acidez, más el logaritmo de la sal partido de acido 00:04:07
Pero me voy a quedar con esta, dado que estamos trabajando con la sal de una base y la base 00:04:16
¿Qué vamos a hacer? 00:04:24
Pues primero voy a usar esta ecuación y voy a hallar el pKb 00:04:27
pues pongo que Kb es igual a menos el logaritmo de la constante de basicidad, 00:04:34
que es 1,8 por 10 elevado a la menos 5. 00:04:46
¿Qué me sale de aquí? 00:04:53
Si le usamos la calculadora, me sale que Kb es igual a 4,75. 00:04:54
y ahora lo que tengo que hacer es sustituirla 00:05:00
en la ecuación de Henderson-Hasselbald 00:05:05
entonces voy a mi ecuación y pongo 00:05:08
pOH es igual a 4,75 00:05:12
más el logaritmo 00:05:18
de la contradicción de la sal partido de la base 00:05:22
como me habían hecho una trampa y me habían puesto 00:05:26
que era 1, pero teníamos 500 mililitros, pues ahora mismo voy a usar 0,5 de la sal y 0,5 de la base. 00:05:30
El logaritmo 0,5 partido de 0,5, esto es 1. 00:05:42
Y el logaritmo de 1 es 0. 00:05:48
Todo este término sería 0. 00:05:50
Con lo cual, tendría que el pOH es igual a 4,75. 00:05:52
Pero ojo, porque me preguntan el pH. 00:06:02
Entonces, tengo otra fórmula que es pH más pOH es igual a 14. 00:06:07
Pues solo tendría que despejar de esta fórmula el pH. 00:06:15
pH es igual a 14 menos 4,75 y el resultado sería 9,25. 00:06:24
Este es el resultado del pH. 00:06:37
Y ya estaría el ejercicio hecho. 00:06:40
Voy a pasar al siguiente ejercicio. 00:06:44
Dejo un poco de tiempo por si lo queréis copiar. 00:06:48
El siguiente ejercicio nos van a hablar de que van a hacer una valoración ácido-base con neutralización. 00:06:51
Borro ya. 00:07:03
Es el ejercicio número 19 en las que se va a realizar una reacción de neutralización, también llamada titulación ácido-base. 00:07:05
Neutralización. 00:07:21
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. 00:07:22
En este caso nos dicen que están usando hidróxido sódico y una base fuerte y HCl, un ácido fuerte. 00:07:34
Esto es una base y esto es un ácido. 00:07:47
Para dar este tipo de reacciones se juntan los iones H y los OH y van a dar agua, van a dar cloruro sódico que es una sal más agua, es la típica reacción de neutralización. 00:07:51
Entonces, ¿cómo se hace? A nivel experimental, nosotros vamos a disponer de una bureta con su llave aquí, que ya habíamos visto en el primer tema, los materiales de laboratorio, y un matrace en el medio, abajo. 00:08:11
entonces vamos a tener que hallar una concentración desconocida 00:08:35
vamos a tener por un lado aquí vamos a echar HCl 00:08:42
por el otro lado en el matraz el Hermeyer tendremos Sosa 00:08:50
y que nos dice el ejercicio 00:08:55
se pretende realizar una valoración ácido base 00:09:03
para determinar la concentración de una disolución de hidróxido de sodio, 00:09:06
es decir, la molaridad, la concentración de esta sustancia no la conocemos. 00:09:10
Por eso necesitamos hacer esta reacción. 00:09:15
A partir de una disolución de ácido clorhídrico, 00:09:20
este sí que lo conocemos, 0,1 molar, 00:09:24
y voy al apartado B. 00:09:31
Hallame la concentración de NaOH 00:09:35
sabiendo que yo voy gastando 19,8 mililitros de HCl para llegar a un punto de equivalencia, es decir, un punto de neutralización donde la cantidad de ácido que agrego es igual a la cantidad de base que tengo ahí. 00:09:39
Es un punto donde la sosa que tiene un color, voy añadiendo ácido y lleva un tipo de indicador como la fenostaleína, por ejemplo, que hace que vire el color una vez que se alcanza el punto de neutralización. 00:10:09
Vale, pues tenemos esos datos 00:10:31
Lo que suelo hacer es pasarme las cosas a las unidades correspondientes del sistema internacional 00:10:36
Con lo cual, los 19,8 mililitros son 0,0198 litros 00:10:43
En este caso, la reacción, cuando exponen este geométricamente es 1,1 00:10:54
Esta reacción es 1 a 1 00:11:06
¿Y qué significa esto? 00:11:08
Pues un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl 00:11:11
Es una reacción mol a mol 00:11:15
Es como si tuvierais un 1 delante del NaOH y un 1 delante del HCl 00:11:19
Quiere decir que un mol de HCl reacciona con un mol de Sosa o NaOH 00:11:24
Voy a ver qué datos tengo 00:11:41
Tengo molaridad y volumen 00:11:45
Perfecto, seguro que puedo utilizar mi fórmula 00:11:48
Fórmulas que voy a emplear 00:11:51
Yo sé por un lado la concentración de ácido 00:11:54
Lo que no sé es la concentración de la base 00:11:58
Bueno, pero como puedo relacionarlas 00:12:01
La concentración de ácido con la de la base 00:12:04
Porque la estequiometría es 1 a 1 00:12:06
pues voy a ver si me pueden dar la molaridad que tiene la base 00:12:08
a ver si la puedo obtener 00:12:13
entonces siempre que esto es fácil me da molaridad y me dan litros 00:12:15
¿cuál es la fórmula que me relaciona molaridad con litros? 00:12:20
pues la molaridad es igual a los moles 00:12:26
de una sustancia partido del volumen de la disolución en litros 00:12:30
voy a poner litros de disolución 00:12:35
De aquí tengo dos datos, la molalidad y en este caso lo que he gastado. 00:12:37
Tengo dos datos, lo que no sé es el número de moles. 00:12:51
El número de moles es igual a la molalidad por el volumen gastado. 00:12:54
¿Cuántos moles de HCl van a reaccionar con la sosa? 00:13:04
moles de HCl van a reaccionar 00:13:10
0,1 molaridades moles litro 00:13:15
por un volumen que ya lo he pasado a litros 00:13:19
para tener las mismas unidades, es este 00:13:23
y esto me quedaría pues 00:13:26
con un 0 más 00:13:30
0,00198 00:13:32
8 moles de HCl. ¿Vale? ¿Qué es ahora que tengo que hacer? Pues si un mol de clorhídrico 00:13:38
reacciona con un mol de sosa, 0,0198 moles de clorhídrico reaccionarán con 0,0198 moles 00:13:49
de sosa. Entonces tengo que 0,0198 moles de HCl reaccionan con 0,0198 moles de sosa. 00:14:00
¿Y qué tengo que hacer? Me faltaba aquí una cosa, los 20 mililitros que tengo aquí. 00:14:28
Bueno, estos son 0,02 litros. 00:14:37
Pues, ¿cuál es la molaridad de la sosa? 00:14:50
La misma fórmula, moles partido de litro. 00:15:01
La molaridad de la sosa serían estos moles, 0,0198 moles de sosa, 00:15:04
partido del volumen que tengo en el matraz. 00:15:12
El enmeyer que es 0,02 litros y esto me sale 0,099 molar. Así que la molaridad obtenida es 0,099. Dejo un tiempo por si lo queréis copiar y paso al siguiente. 00:15:15
El siguiente lo que hace también es una valoración ácido-base. 00:15:41
¿De acuerdo? Entonces sería el mismo procedimiento. 00:15:51
Tantos moles de esto reaccionan con tantos moles de lo otro. 00:15:55
Pues nos tienen que dar información sobre una de las dos compuestos 00:16:00
para determinar la concentración del compuesto que no sabemos. 00:16:04
Voy al siguiente ejercicio, el número 20. 00:16:09
El 20. A través de una valoración potenciómetrica ácido-base entre estalato ácido de potasio y hidróxido sódico, pues yo valoro los datos. 00:16:11
El estalato ácido de potasio o potásico. Y lo valoro con la sosa. 00:16:31
Me dicen que tengo, por un lado, tengo en un elenmeyer 0,4 gramos de estalato. 00:16:48
Por otro lado, tengo el hidróxido sódico. 00:17:18
Ah, me da el peso molecular. 00:17:23
molecular. Uy, peso y gramos, en cuanto me da los gramos y los pesos moleculares, seguramente 00:17:24
tenga que añadir moles, porque me sé otra fórmula que es moles, gramos partido de peso 00:17:31
molecular. Bien, estos son gramos, mol, esto seguro que aquí tengo que hallar moles. Bien, 00:17:37
Me dicen que esta reacción de esto con esto es 1,1, es decir, mol a mol. 00:17:50
Y también me dicen que el volumen que ha gastado de ácido clorhídrico aquí, digo, perdón, de NaOH de sosa, ha sido 16,6 mililitros. 00:17:58
O lo que es lo mismo, dividiéndolo entre mil para pasarlo a litros. 00:18:15
0,0166 litros, este es el volumen que he gastado, vale, más datos, bueno, olvidaros, ya os dicen, han añadido 100 mililitros de agua destilada, da igual lo que añadas, los moles son lo que son, gramos partido de peso molecular, 00:18:22
entonces de aquí he dicho que voy a sacar los moles 00:18:49
moles de talato son iguales a los gramos habíamos dicho 00:18:54
la masa en gramos partido del peso molecular 00:19:06
esto es igual a 0,4 gramos partido del peso molecular 00:19:09
que son 204,2 gramos mol 00:19:17
se me van los gramos y me quedan los moles 00:19:22
y aquí me sale un número 00:19:26
que es 0,00196 moles 00:19:27
de estalato 00:19:35
entonces ahora me habían dicho que la reacción es 1,1 00:19:39
es decir, que un mol 00:19:45
de estalato 00:19:50
reacciona con un mol 00:19:54
de NaOH 00:19:57
entonces 0,00196 moles 00:20:00
de lácteos 00:20:09
reaccionarán con 0,00196 moles 00:20:11
de Sosa 00:20:18
que tenemos datos 00:20:19
los datos que tenemos de la Sosa 00:20:25
estos mililitros y moles 00:20:28
Bueno, ¿cuál es la fórmula que me relaciona los moles con los litros? 00:20:31
Pues la molaridad es igual a los moles partido del volumen en litros 00:20:37
Entonces, ¿cuál es la molaridad de la sosa? 00:20:43
La molalidad del hidróxido sódico es igual a estos moles dividido entre 0,066 litros y esto sale 0,118 molal y ya tengo la molalidad del hidróxido sódico. 00:20:48
Bueno, espero que os haya aclarado algo. Si no es así, pues me lo podéis preguntar por el chat, por los foros. Podéis venir a tutorías individualizadas con cita previa o cuando hagamos las prácticas de laboratorio puedo dedicar un poco a resolver algo. 00:21:20
No obstante, al final, antes del examen, tenemos unos días que ya nos realizarán prácticas de laboratorio y las tutorías colectivas serían destinadas a la resolución de problemas. 00:21:41
Así que no os preocupéis. Mucho ánimo y a por ello. 00:21:55
Subido por:
Marta S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
24
Fecha:
23 de enero de 2023 - 17:13
Visibilidad:
Público
Centro:
IES BENJAMIN RUA
Duración:
22′ 07″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1536x864 píxeles
Tamaño:
34.59 MBytes

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