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4.- semana 19, día 30 de Enero vídeo clase - Contenido educativo

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Subido el 30 de enero de 2025 por Estefania D.

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vídeo de clase (estados de agregación de la materia, cambios de estado, gráficas, mezclas, modelos atómicos)

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Bueno, vamos a empezar con la teoría. 00:00:00
Nos quedamos la semana pasada, yo creo que los estados de agregación de la materia y los cambios, ¿no? 00:00:06
Eso es. 00:00:12
Lo último que vimos fue los cambios de sólida a líquido, de líquida a gas, y os di la ficha. 00:00:13
Eso es. 00:00:19
Vale, pues entonces lo que vamos a ver ahora son las curvas de enfriamiento y de calentamiento. 00:00:20
que las tenéis que entender bien 00:00:29
porque son importantes 00:00:34
para entender cómo funcionan los cuerpos 00:00:35
y además porque os va a quedar bien el examen 00:00:37
¿La hiciste y hay algo que no...? 00:00:40
Ah, bueno, pero me falta... 00:00:49
Pues seguramente lo de la curva del enfriamiento 00:00:51
Me falta esto, esto sí que no lo he hecho 00:00:53
Lo de verdadero y falso 00:00:55
Vale, pues luego lo vemos 00:00:57
vale, esto sería lo que os estaba diciendo de la curva de calentamiento, en estas gráficas lo que vamos a ver es como un cuerpo va cambiando de estado 00:00:59
en un experimento que ocurre en un tiempo determinado, no sé si te da reflejo, 00:02:02
y con el aumento de temperatura, ¿vale? ¿Así mejor? ¿Lo ves así? 00:02:13
Sí, me doy cuenta que voy a necesitar más. 00:02:19
Sí, yo también me he dado cuenta que necesito. 00:02:21
Vale, entonces, en este caso es la curva de calentamiento del agua. 00:02:25
¿Qué pasa aquí? Empezamos siempre la temperatura en el eje de las Y y el tiempo en el eje de las X 00:02:28
El tiempo va aumentando y va aumentando la temperatura con el tiempo 00:02:38
La temperatura que le vamos dando a nuestra masa de agua va aumentando con el tiempo 00:02:43
Si lo que vemos aquí es que empezamos a menos 20 grados y que asciende la recta hasta un punto 00:02:48
Luego se mantiene estable, vuelve a subir, se mantiene estable y vuelve a subir 00:02:57
Lo que vemos son los cambios de estado 00:03:02
¿Qué podemos decir de esta gráfica? 00:03:04
En esta gráfica podemos decir que entre menos 20 y 0 grados 00:03:06
Nuestra masa de agua se mantiene sólida 00:03:24
El agua, si nosotros lo pensamos, a cero grados ya tenemos hielo, ¿no? 00:03:28
Pero, ¿qué pasa a cero grados? 00:03:34
¿Qué pasa a cero grados? 00:03:38
Pues que el agua empieza, el hielo empieza a fundirse. 00:03:39
¿Se funde todo de golpe? 00:03:43
No, tarda un tiempo determinado. 00:03:44
Este tiempo determinado que tarda, lo denominamos fusión. 00:03:47
¿Qué pasará en este periodo de tiempo que denominamos fusión? 00:03:52
Que tendremos tanto material sólido como material líquido 00:03:56
Empezaremos teniendo mucho material sólido, mucho hielo y poco líquido 00:03:59
Y cuando lleguemos al otro límite, ahí ya no nos quedará sólido y solo tendremos líquido 00:04:04
En el momento que todo se haya convertido en líquido, comienza a subir la temperatura 00:04:11
Mientras tanto se mantienen 0 grados 00:04:17
Hasta que no se derrite todo el hielo, la temperatura se mantiene en 0 grados 00:04:20
y por eso nuestra recta es una línea recta constante, sin inclinación, ¿vale? 00:04:24
Cuando conseguimos que todo el hielo desaparezca, ¿qué hace la temperatura? 00:04:30
Sube de golpe y durante este periodo entre 0 y 100 grados, ¿cómo tenemos el agua? 00:04:35
Toda líquida, ¿vale? 00:04:42
¿Pero qué pasa a 100 grados? 00:04:45
que el agua empieza a evaporarse, ya empieza a cambiar de estado al estado vaporoso, gaseoso 00:04:47
entonces nos pasa lo mismo, hay un punto al que vamos a denominar punto de ebullición 00:04:56
como dijimos anteriormente que empieza en 100 grados 00:05:04
y durante un tiempo esa masa de agua líquida se mantiene a 100 grados 00:05:09
hasta que todo mi líquido desaparece y se convierte todo en gas. 00:05:15
En el momento en que se convierte todo en gas, ¿qué va a pasar? 00:05:20
Que la temperatura va a ascender, pero hasta que no consigamos que todo el líquido se convierta en gas, 00:05:24
la temperatura se va a mantener a 100 grados. 00:05:30
¿Vale? 00:05:33
Esto es del agua y nosotros tenemos que saber que la temperatura de fusión, 00:05:34
la que pasa de sólido a líquido del agua es a 0 grados 00:05:41
y la temperatura de ebullición del agua es a 100 grados 00:05:47
es de la única sustancia de la que os voy a pedir temperatura 00:05:51
¿vale? el resto de las sustancias nos da exactamente lo mismo 00:05:54
no vamos a entrar en cuando 00:05:57
a qué temperatura sufren fusión o a qué temperatura sufren ebullición 00:06:01
pero sí que os puedo poner una gráfica de otro material 00:06:07
pero no me tenéis que decir el material exacto que es, os lo digo yo 00:06:11
y entonces me tenéis que decir, pues en esta parte es líquido, en esta parte es sólido 00:06:15
en esta parte sufre la fusión, en esta parte, este punto es el punto de fusión 00:06:20
este es el punto de ebullición, ¿vale? 00:06:25
ahora vamos a ver un vídeo que ya verás como te queda súper claro 00:06:28
se observa la transformación de una sustancia desde que está en estado sólido 00:06:32
hasta que pasa a estado gaseoso, ¿vale? 00:06:39
A medida que vamos provocando un aumento de temperatura, 00:06:42
lo que va pasando es que nuestra materia va cambiando de estado, 00:06:46
esos cambios de estado que habíamos visto, ¿vale? 00:06:52
Lo que dice aquí, los tramos rectos representan la fusión y la vaporización, 00:06:55
o sea, ese momento en el que compartimos sólido y líquido, líquido y gas, 00:07:01
Y en estos tramos, aunque continúa el tiempo, no se modifica la temperatura 00:07:07
Eso es súper importante, ¿vale? 00:07:17
En los tramos rectos no se modifica la temperatura hasta que conseguimos que toda la masa pase al estado al que va a pasar 00:07:18
Si estamos en fusión, hasta que toda la masa de hielo se convierta en líquido 00:07:30
y si estamos en ebullición, hasta que toda la masa líquida se convierta en gas, ¿sí? 00:07:35
Vale, ahora pongo ese vídeo. 00:07:42
Vale, esto es una curva de enfriamiento, al revés que la que hemos visto. 00:07:45
Siempre empezamos desde aquí, desde el centro de las coordenadas. 00:07:51
Ahí esta pizarra me está volviendo loca a mí hoy. 00:07:56
Vale, siempre empezamos desde cero. 00:08:01
Entonces, ¿qué pasa aquí? ¿A qué temperatura está nuestro material? A 125 grados. ¿Qué pasa? Que a 125 grados el agua es gaseosa, toda el agua es gaseosa. ¿Hasta qué temperatura? Hasta los 100. ¿Y a 100 grados qué pasa? Que comienza la vaporización roja, ¿vale? 00:08:04
El punto de ebullición, siempre va a ser punto de ebullición tanto para arriba como para abajo 00:08:26
Igual que el punto de fusión va a ser, tanto si estamos hablando de enfriamiento como de calentamiento, ¿vale? 00:08:31
En este caso podríamos hablar del punto de solidificación, pero le llamamos fusión siempre, ¿vale? 00:08:38
Entonces, en el tramo en el que nuestra gráfica es recta, ¿qué pasa? 00:08:45
Pues que tenemos gas y líquido, según nos vamos acercando, según nos vamos alejando del comienzo, menos gas más líquido, menos gas más líquido, hasta que es todo líquido 00:08:50
En este punto, ¿qué pasa? Que ya toda mi masa de agua es líquida, desciende rápidamente la temperatura durante un tiempo 00:09:03
¿Qué pasa a cero grados? 00:09:14
El punto de fusión 00:09:16
¿Vale? 00:09:19
Que toda mi agua 00:09:20
Se va a empezar a convertir en sólida 00:09:22
Se va a empezar a congelar 00:09:24
¿Pero lo hace todo de golpe? 00:09:26
No, porque si yo meto 00:09:28
El agua en la cubitera 00:09:30
En el congelador 00:09:33
Eso va despacio 00:09:34
Se empieza a congelar la parte superficial 00:09:35
Y luego va poco a poco 00:09:38
¿Verdad? O sea, no se congela todo 00:09:40
Pues así, hasta que no consiga que todo esté congelado, en esta parte va a estar la fusión 00:09:42
En este caso la llamamos solidificación, ¿vale? 00:09:51
Pero el punto lo llamamos punto de fusión 00:09:54
Y a partir de que toda mi masa de agua que tenía se convierta en sólido 00:09:57
Ya lo que vamos a tener es un descenso de temperatura, ¿vale? 00:10:03
O sea, la gráfica es igual, pero inversa, ¿sí? 00:10:09
Vamos a ver si soy capaz de ponerte los vídeos. 00:10:15
Bueno, vamos a explicar las gráficas de calentamiento y las gráficas de enfriamiento. 00:10:46
Para ello antes conviene recordar los cambios de estado, los nombres de los cambios de estado, 00:10:55
y ya sabéis que hay tres estados que son el sólido, el líquido y el gaseoso. 00:10:59
Existe un cuarto que es el estado plasma, que es cuando los gases se ionizan, 00:11:03
pero no lo vamos a estudiar, no vamos a pararnos ahora en ello. 00:11:07
Así que recordad que de sólido a líquido el nombre es fusión, de líquido a sólido es la solidificación. 00:11:10
De líquido a gas es la vaporización, que hay dos tipos, ebullición y evaporación. 00:11:15
Mientras que de gas a líquido es la condensación. 00:11:21
Hay dos saltos que son de sólido a gas directamente, se llama sublimación 00:11:23
Y de gas a sólido directamente, que se llama sublimación regresiva 00:11:27
O sublimación inversa o condensación a sólido, como más o justo 00:11:31
Bueno, pues si miramos el modelo cinético molecular de la materia 00:11:35
Vemos que en el estado sólido las partículas están muy juntas 00:11:39
Esto es porque las fuerzas de cohesión, de unión son muy fuertes, ¿vale? 00:11:41
Y esto explica que la forma sea constante y que no se puede comprimir más 00:11:47
Forma y volumen constantes 00:11:52
¿De acuerdo? 00:11:55
En el estado líquido 00:11:56
Las fuerzas de unión son tan fuertes como las de repulsión 00:11:57
Esto explica que puedan fluir 00:12:02
¿De acuerdo? 00:12:04
Son prácticamente incompresibles 00:12:04
Pero pueden fluir 00:12:06
Así que la forma es variable 00:12:07
¿De acuerdo? 00:12:09
El volumen prácticamente no 00:12:10
Pero en el estado gaseoso 00:12:12
Ya las fuerzas de repulsión son 00:12:14
Muchísimo más grandes que los dos estados anteriores 00:12:15
Y aquí, aparte de que pueden fluir 00:12:19
Por supuesto, el volumen no va a ser constante, sino que va a ser variable. 00:12:21
Se pueden comprimir y expandir. 00:12:27
Dicho esto, vamos a ver una gráfica simple de calentamiento. 00:12:29
Mirad, este es el agua, ¿no? 00:12:35
En el agua partimos de que a menos 10 grados estamos en sólido 00:12:37
y a medida que vamos a la derecha estamos añadiendo calor conforme pasa el tiempo, ¿de acuerdo? 00:12:41
Así que a medida que añadimos calor sube la temperatura, sube la temperatura 00:12:46
Y atención, tramo horizontal, cero grados. ¿Por qué? Porque a cero grados el agua funde, fusión. 00:12:50
Bueno, pues hasta que no se convierte todo el hielo en agua, va a permanecer en cero grados. 00:12:56
¿De acuerdo? Así que durante este tramo, en que añadimos calor conforme pasa el tiempo, 00:13:03
coexisten cada vez menos sólido y más líquido. 00:13:09
Menos sólido y más líquido, porque todo lo que antes era sólido se ha convertido en líquido. 00:13:11
En este punto ya todo es líquido. Líquido que va a aumentar de temperatura conforme pasa el tiempo hasta que llegamos a los 100 grados. 00:13:15
A los 100 grados ya sabemos que el agua se ha convertido, o se empieza mejor dicho, a convertir en vapor. 00:13:26
Y miramos que hay otro tramo horizontal. ¿Por qué hay otro tramo horizontal? 00:13:34
Porque hasta que todo lo que era líquido no se convierte en gas, permanecemos en 100 grados. 00:13:39
En este punto, cuando ya todo es gas, a medida que pasa el tiempo, pues por supuesto va a subir la temperatura. 00:13:45
Lo vamos a ver con el modelo cinético-molecular de la materia, quizás un poquito más claro. 00:13:52
Vemos el estado sólido, añadimos calor, como se pasa el tiempo, aquí empieza la fusión y las partículas sólidas empiezan a convertirse en líquidas. 00:13:56
Pero no sube la temperatura, permanecemos en el horizontal hasta en el punto C, que todo se ha fundido, que todo ha sufrido la fusión. 00:14:07
En este tramo todo es líquido y subirá la temperatura conforme añadimos calor. 00:14:16
Pero, ojo, aquí empieza la ebullición, aquí empiezan a desprenderse partículas que forman estado gaseoso. 00:14:23
Transam horizontal que significa que pasamos de líquido a gas 00:14:31
Y que a la vez están coexistiendo partículas líquidas con partículas gaseosas 00:14:35
Conforme vamos hacia la derecha cada vez hay menos líquido 00:14:40
Y lo que no es líquido es que se está convirtiendo en gas 00:14:43
Hasta que llegamos a este punto 00:14:46
En este punto ya ha terminado la ebullición 00:14:47
Y a medida que añadimos calor pues sube la temperatura hasta donde queramos 00:14:52
¿De acuerdo? 00:14:58
Bueno, quizá lo vemos más claro aquí, ¿no? 00:14:58
Vemos aquí suela hielo, pero cuando llegamos a 0ºC empieza la fusión 00:15:02
Menos hielo, más líquido, menos hielo, más líquido, menos hielo, más líquido 00:15:06
Pero 0ºC en todo momento, no podemos subir 00:15:10
Aquí todo es líquido 00:15:13
Añadimos calor, conforme pasa el tiempo, pues sube la temperatura 00:15:15
Pero todo es líquido 00:15:19
Pero cuando llegamos subiendo a los 100ºC empieza a convertirse en vapor 00:15:21
Cuidado, que aquí todo es vapor 00:15:27
Así que conforme añadamos calor con el tiempo 00:15:34
Sencillamente subirá la temperatura 00:15:37
Pero ya todo es vapor 00:15:39
Fácil, ¿verdad? 00:15:40
Bueno, pues vamos a ver esto 00:15:42
Esto es lo contrario 00:15:44
Si lo de antes era una gráfica de calentamiento 00:15:45
Esto es una gráfica de enfriamiento 00:15:48
Y mirad que partimos de que el agua está a 125 grados 00:15:50
Retiro calor conforme pasa el tiempo, baja la temperatura 00:15:55
Pero sigue siendo vapor, sigue siendo vapor, sigue siendo vapor 00:15:58
Ojo, bajamos hasta 100 grados 00:16:00
El gas, el agua vapor, empieza a convertirse en líquido 00:16:03
Empieza la condensación 00:16:07
Menos gas, más líquido, menos gas, más líquido, menos gas, más líquido 00:16:08
Hasta que todo es líquido aquí 00:16:12
Y si todo es líquido aquí 00:16:14
A partir de aquí, conforme retiramos calor 00:16:15
Va a bajar la temperatura, va a bajar la temperatura 00:16:19
Y va a bajar la temperatura del líquido hasta que, ojo 00:16:22
Hemos bajado a 0 grados. Aquí empieza a aparecer el sólido. Menos líquido, más sólido. Menos líquido, más sólido. Menos líquido, más sólido. Siempre en 0 grados hasta que, ¡ojo! En este punto todo es sólido. Y ya conforme retiremos calor, bajará la temperatura. ¿De acuerdo? Muy fácil. Es justo lo contrario una gráfica de enfriamiento a una gráfica de calentamiento. 00:16:24
Una cosa muy importante que conviene destacar 00:16:47
La cantidad, lo voy a poner en esta gráfica 00:16:51
La cantidad de calor que un kilogramo de agua necesita para pasar de sólido a líquido 00:16:55
Se llama calor latente de fusión 00:17:03
Mientras que si esto fuera también un kilogramo de agua líquida 00:17:06
La cantidad de calor que necesita ese kilogramo para pasar de líquido a gas 00:17:10
Será calor latente de vaporización 00:17:15
Y ahora un problema 00:17:18
Imaginaos que nos dicen, por ejemplo, como aquí 00:17:22
Aquí tenemos una gráfica de calentamiento 00:17:24
Interprétala 00:17:27
Bueno, pues ¿qué podríamos decir? 00:17:29
No sabemos de qué se trata 00:17:31
Esto no es agua, evidentemente 00:17:33
¿Por qué? 00:17:35
Porque lo que vemos con los tramos horizontales 00:17:35
Es la temperatura de fusión 00:17:37
Y arriba la temperatura de ebullición 00:17:40
¿De acuerdo? 00:17:43
Por supuesto, en este primer tramo solo hay sólido, en este tramo horizontal sólido más líquido, en este tramo solo hay líquido, en este tramo líquido más gas y en este tramo gas. 00:17:43
Y podemos decir las temperaturas. 00:17:56
Bien, lo mismo podemos hacer, imaginaos que nos dicen, interpreta esta gráfica de enfriamiento. 00:17:58
Podemos decir que no sabemos de qué sustancia se trata, pero que su temperatura empieza en cerca de los 90 grados. 00:18:05
Y aquí solo hay gas que va bajando hasta los 75 grados. 00:18:14
En los 75 grados empieza el tramo 2. 00:18:19
Empieza la condensación. 00:18:22
Esta es la condensación, ¿vale? 00:18:24
Así que este es el punto de ebullición, 75 grados. 00:18:26
Esto es la condensación. 00:18:31
El tramo 3 es descender la temperatura 00:18:32
Todo el líquido en el tramo 3 00:18:36
Sencillamente defiende la temperatura 00:18:38
Pero el tramo 4 00:18:39
Es en el que tenemos líquido más sólido 00:18:41
Líquido más sólido 00:18:45
Luego en ese tramo se está dando la solidificación 00:18:47
¿Cuál es la temperatura de solidificación? 00:18:49
Menos 15 grados centígrados 00:18:52
Perdón, es la temperatura de fusión 00:18:55
Se le llama temperatura de fusión 00:18:58
sea para subir temperatura o para bajar temperatura, se llama temperatura de fusión, aunque está 00:19:00
ocurriendo la solidificación. Y a partir de aquí, en el tramo 5, solo tenemos estado 00:19:04
sólido. Otro ejemplo más, una gráfica de enfriamiento. Interprétala. Bueno, pues yo 00:19:09
no sé de qué sustancia se trata, pero sí sé que aquí solo tengo gas, aquí gas más 00:19:16
líquido, aquí líquido, aquí líquido más sólido y aquí sólido. Después podemos decir 00:19:21
que esta temperatura, aproximadamente 54 grados, es la temperatura de ebullición. 00:19:28
Y esta temperatura, que es una temperatura de unos 94 grados, es la temperatura de fusión. 00:19:35
Muy fácil de interpretar. 00:19:42
Espero que esto nos sirva para interpretar y entender mejor las gráficas de enfriamiento y calentamiento. 00:19:44
Y que esto nos sirva también para entender los cambios de estado. 00:19:52
Un saludo hermano y Big Bang Campano 00:19:54
Vale, pues yo creo que queda bastante claro lo que son las gráficas, ¿no? 00:19:59
En el archivo que os di el otro día hay una, ¿vale? 00:20:11
Entonces habría que decir desde el agua, es muy fácil, pues a 0 grados el punto de difusión 00:20:17
a 100 grados el punto de ebullición 00:20:22
donde está sólido, donde está líquido 00:20:24
vamos, es que, o sea 00:20:26
aunque no supiésemos interpretar una de 00:20:27
eso, como estar con los dibujos 00:20:30
pues eso lo rellenad 00:20:32
con los dibujos, pero bueno 00:20:33
si podéis 00:20:35
le echáis un vistazo, porque 00:20:39
alguna gráfica os voy a poner 00:20:42
¿vale? 00:20:43
entonces 00:20:46
vamos a ver 00:20:47
vamos a seguir, vale 00:20:50
la curva de enfriamiento 00:20:52
no lo voy a repetir porque ya nos lo ha contado 00:20:54
en el vídeo y es exactamente lo mismo 00:20:56
que lo que hemos visto 00:20:58
y ahora 00:21:00
¿por qué no estás? 00:21:02
¿está bien dicho ahora? 00:21:09
¿no? pues luego hay 00:21:10
gas y vapor 00:21:11
sí, está bien 00:21:13
no entiendo por qué no está descartado 00:21:14
entonces lo estoy viendo 00:21:21
ah, porque se ha quedado 00:21:22
a ver si ahora hay 00:21:34
enfriamiento, vale 00:21:38
Luego, vamos a hablar de dilatación y de contracción 00:21:46
La dilatación es una palabra que tenemos en nuestro vocabulario 00:21:51
O sea, ha pasado de la técnica al vocabulario común 00:21:56
Cuando un cuerpo se dilata, ¿qué le pasa? 00:22:01
Que aumenta su volumen, ¿no? 00:22:03
Cuando en verano la puerta de casa no nos cierra 00:22:05
Es porque ha dilatado por el calor 00:22:09
Eso pasa porque las partículas se separan y están en mayor movimiento y eso produce un aumento en el volumen del cuerpo, ¿vale? 00:22:11
La contracción, ¿qué pasa? ¿Cuándo ocurre la contracción? Al revés, cuando se desciende la temperatura, nosotros si salimos a la calle y tenemos mucho frío, ¿qué hacemos? 00:22:23
Nos encogemos, ¿no? Pues lo mismo le pasa a las partículas, se encogen. ¿Y qué le pasa a las partículas cuando se encogen? 00:22:34
Que se juntan más y las fuerzas de atracción son más fuertes y entonces desciende, disminuye el volumen, ¿vale? 00:22:41
¿Qué sacamos de aquí? Pues que para pasar de un estado a otro, lo vamos a hacer modificando la temperatura, ¿vale? 00:22:50
Ahora vamos a hablar de las mezclas y disoluciones. 00:23:01
Sabemos que la materia es todo aquello que nos rodea, ¿no? 00:23:06
Pero podemos hablar de la materia como hemos estado hablando 00:23:13
Según su estado de agregación, si es líquida, sólida o gaseosa 00:23:18
Y ahí no entramos en si hay mezclas o es una sustancia pura 00:23:22
Pero según su composición vamos a hablar de sustancias puras o de mezclas, ¿vale? 00:23:27
Una sustancia pura, ¿qué es? Pues es una sustancia que sus características, composición y propiedades no cambian, sean cuales sean las condiciones físicas en las que se encuentre. 00:23:33
El oro es oro, este líquido o este sólido, ¿vale? 00:23:49
Puede haber sustancias simples o sustancias compuestas. 00:23:57
¿Qué quiero decir con que sea sustancia simple? 00:24:01
Pues que esté formado por un único elemento, como por ejemplo es el oxígeno que nosotros respiramos, 00:24:03
que está formado por dos moléculas de oxígeno, o dos, o el ozono, que nos protege, que está formada por tres moléculas de oxígeno, 00:24:12
el oro, que es un elemento, o el hierro, ¿vale? No tienen ninguna combinación. 00:24:25
Pero podemos hablar de que sea un compuesto, que esté constituida por más de dos elementos químicos, 00:24:31
Como por ejemplo el agua. El agua está formada por hidrógeno y por oxígeno. El agua oxigenada también está formada por hidrógeno y por oxígeno, pero en diferentes cantidades. 00:24:37
¿Esto qué quiere decir? Que las proporciones son fijas. En las sustancias puras compuestas, las cantidades son fijas. 00:24:52
El agua siempre es dos moléculas de agua y una de oxígeno. Si metemos otra molécula de oxígeno ya no es agua, es agua oxigenada, ¿vale? 00:25:03
Entonces son constituidas por dos o más elementos químicos combinados siempre, siempre en proporciones fijas, ¿vale? 00:25:12
Y las sustancias simples, pues están solo formadas por un elemento químico. La sal, la sal está formada por sodio y por cloro, ¿vale? Y siempre las mismas proporciones, un átomo de cloro por un átomo de sodio, ¿vale? 00:25:22
Las mezclas, eso eran las sustancias puras 00:25:40
Mezcla, ¿a qué nos suena? 00:25:45
Casi todo lo que tenemos está formado por una mezcla 00:25:46
Está formado por dos sustancias simples 00:25:49
Que van a mantener sus propiedades 00:25:52
Pero que su composición va a ser variable 00:25:58
Y si queremos separar esos componentes 00:26:00
Lo vamos a poder hacer de manera química o física 00:26:06
¿Vale? O sea, hay manera de obtener los componentes de los que está formada la mezcla. 00:26:09
¿De qué mezclas hablamos? Vamos a hablar de mezclas homogéneas y de mezclas heterogéneas. 00:26:16
¿Heterogéneas qué significa? Pues que no presentan un aspecto uniforme. 00:26:22
¿Vale? Nosotros a simple vista o con ayuda de una lupa o de un microscopio vamos a poder diferenciar los componentes de esa mezcla. 00:26:27
¿Vale? En una ensalada, parece de broma, pero no, una ensalada es una mezcla heterogénea 00:26:38
¿Por qué? Porque podemos diferenciar perfectamente de qué está formado el tomate, la lechuga, las aceitunas 00:26:44
Lo vemos, una pizza, tres cuartas de lo mismo 00:26:50
¿Qué pasa en la mezcla de agua y aceite? 00:26:54
Que nosotros vemos qué parte es agua y qué parte es aceite, ¿no? 00:26:57
Entonces es una mezcla heterogénea 00:27:02
La arena, nosotros a simple vista nos parece un todo la arena, pero si nosotros miramos con una lupa o con un microscopio podemos ver los granos de cuarzo, los trocitos de concha, los trocitos de plástico, que vemos ahí los diferentes tipos que lo forman. 00:27:04
Pues aquí tenéis algunos ejemplos de mezclas heterogéneas, como por ejemplo el agua con la gasolina, es una mezcla pero nosotros diferenciamos perfectamente cuál es la parte de agua y cuál es la parte de gasolina, el aire con hollín se puede diferenciar, las mezclas homogéneas o también denominadas disoluciones. 00:27:24
¿Qué le pasa a las mezclas homogéneas? Pues normalmente tienen aspecto transparente y muy homogéneo, ¿vale? 00:27:49
Y nosotros no podemos separarlos por medios físicos los componentes, o sea, no podemos decir, bueno, pues voy a separar el agua de la sal. 00:27:59
no se puede separar 00:28:12
yo tengo en un vaso agua con sal 00:28:14
yo no puedo coger una cuchara y decir 00:28:17
esto es agua, esto es sal, esto es agua, esto es sal 00:28:19
no, tengo que hacer algún 00:28:21
tengo que hacer un cambio de estado 00:28:23
como por ejemplo ponerlo encima del radiador 00:28:25
y que se evapore todo el agua 00:28:27
para que la sal 00:28:29
cristalice de nuevo 00:28:30
y cambiaría incluso de forma 00:28:32
la sal que yo había echado 00:28:35
entonces 00:28:37
las mezclas homogéneas como hemos dicho 00:28:38
son mezclas de dos o más sustancias, puede ser un montonazo de sustancias, que tienen un aspecto 00:28:41
transparente y homogéneo, ¿vale? Y que los componentes no se pueden separar por medios físicos. 00:28:48
Luego veremos que hay otros medios en los que no vamos a entrar, pero que sí que nos permiten 00:28:54
separar los componentes de una disolución o mezcla, ¿vale? Ahí tenemos pues el agua con sal, 00:28:58
el agua con azúcar, igualmente yo el agua con azúcar, si consigo disolver todo el azúcar, 00:29:04
no puedo decir esta parte de agua es sal, o sea, azúcar, esta parte es agua, ¿vale? 00:29:09
En las soluciones carbonatadas, el agua carbonatada, tampoco puedo, 00:29:15
está el dióxido de carbono mezclado con el líquido y no lo puedo separar. 00:29:21
Y en los perfumes, pues igual, no puedo separar los aceites esenciales con los que se hacen 00:29:27
del alcohol con el que se mezclan. 00:29:32
Vale, pues vamos a ver 00:29:35
Otra vez 00:29:39
Unos vídeos 00:29:40
Que he traído 00:29:42
Yo creo que con los vídeos 00:29:44
Queda mucho más claro todo 00:29:46
Lo que espero es que 00:29:48
Se graben para la 00:29:53
Menudo resfriado 00:29:56
Estamos todos 00:29:59
Mezclas y separaciones 00:30:12
Agua, sal, aceite, harina, levadura, ajá, lo tengo todo 00:30:13
Mmm, vas a hacer una mezcla 00:30:23
¿Una mezcla? No, no, no, una pizza 00:30:26
Eso dije, ¿una mezcla? 00:30:29
Una pizza 00:30:31
Una mezcla 00:30:32
Una pizza 00:30:33
Una mezcla 00:30:34
Pizza 00:30:35
Mezcla 00:30:36
¿Qué es una pizza? 00:30:36
¿Una mezcla? 00:30:39
Así es. La pizza, la ensalada, los cereales del desayuno o el cacao con leche son mezclas. 00:30:41
¡Ah, claro! Casi todo lo que comemos es una mezcla de ingredientes. 00:30:47
Y también son mezclas el agua del mar y el aire y las rocas y los plásticos y el papel y la arena. 00:30:51
¡Ok, ok, ok! ¡Entendido! 00:30:57
¿Pero qué es una mezcla? 00:30:59
Empecemos por el principio. 00:31:01
Ya sabes que todas las cosas están compuestas de materia. 00:31:03
La arena, el aire, el agua, tu ropa, las piedras 00:31:06
Hay montones de materiales distintos 00:31:11
Pero todos, todos los materiales que existen se pueden agrupar en dos tipos 00:31:13
Sustancias puras o mezclas 00:31:18
Las sustancias puras son las que están hechas de un solo tipo de materia 00:31:21
La sal, el oxígeno y los minerales son sustancias puras 00:31:26
Pero la mayoría de los materiales que encontramos en la naturaleza son mezclas 00:31:30
Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras 00:31:35
Las rocas son mezclas de minerales 00:31:39
El aire es una mezcla de gases 00:31:42
El agua del mar es una mezcla de agua y sal 00:31:44
Cualquier cosa que se te ocurra combinar es una mezcla de algunas o de cientos de sustancias 00:31:48
¡Ja, ja, ja! ¡Ya tengo hecha la primera parte de mi mezcla! 00:31:53
¡Espléndido! Has obtenido una mezcla homogénea 00:32:00
¿Homo qué? 00:32:03
Las mezclas homogéneas son un tipo de mezcla que tiene el mismo aspecto en todas sus partes 00:32:05
y sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. 00:32:10
Tu masa de pizza, el agua del mar y muchos metales son ejemplos de mezclas homogéneas. 00:32:14
También existen las mezclas heterogéneas, en las que los componentes son visibles 00:32:21
y la composición no es igual en todas sus partes. 00:32:25
El granito, la arena o las ensaladas son mezclas heterogéneas. 00:32:29
Pero sean homogéneas o heterogéneas, hay dos cosas que es importante saber sobre las mezclas. 00:32:35
Una, que los componentes que los forman conservan sus propiedades. 00:32:41
La sal y el agua no dejan de ser sal y agua por muy bien mezcladas que estén. 00:32:46
Y dos, que gracias a eso, las mezclas se pueden separar en sus componentes. 00:32:51
¿Separarlos? ¿Cómo? 00:32:57
Bueno, hay distintos métodos según el tipo de mezcla. 00:32:59
Vale, pues ya nos ha quedado claro lo que es una mezcla homogénea y lo que es una mezcla heterogénea. 00:33:02
Lo que tenemos que saber es que de las mezclas homogéneas o disoluciones van a estar formadas por una única fase, 00:33:47
van a ser muy estables y los componentes no se van a poder separar por medios físicos, 00:33:55
por centrifugación, por filtración, no sé si habéis oído alguna vez el bateo de oro, 00:34:02
pues al final es un medio físico para separar una mezcla. 00:34:08
Pero sí que los vamos a poder separar por cambios de fase, como evaporación, condensación, fusión, 00:34:15
pues lo que os decía antes, si mezclamos agua con sal y la ponemos encima de un radiador 00:34:21
y la dejamos durante unos días, el agua se evaporará y lo que tendremos serán cristales de sal, 00:34:26
que si les echamos un colorante, pues nos quedan unos cristales bien monos. 00:34:32
Eso es una manera de separar. Las mezclas homogéneas o disoluciones van a tener dos componentes muy importantes, el disolvente y el soluto. 00:34:36
Vamos a hablar de disolvente cuando hablamos del componente que está en el mismo estado de agregación que la disolución. 00:34:52
Es decir, si nuestra disolución final, lo que tenemos al final es líquido, nuestro disolvente estará en estado líquido y siempre va a ser el que esté en mayor proporción en la mezcla. 00:35:01
Porque puede pasar que también la otra parte, el soluto, esté en estado líquido 00:35:21
Pero será siempre el que mayor esté, el que mayor concentración tenga, ¿vale? 00:35:27
Mayor proporción tenga en la mezcla 00:35:33
O sea, el disolvente es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución 00:35:35
Y en el caso de que los dos componentes tengan el mismo estado de agregación 00:35:42
Será el que mayor proporción tenga, ¿vale? 00:35:48
Y luego hablamos del soluto. Es el componente que tiene un estado de agregación distinto a la disolución, en el caso de que sea así, pero si tiene el mismo estado de agregación será el que esté en menor proporción en mi mezcla. ¿Vale? ¿Entiendes eso? 00:35:51
Sí, bueno, sí. No tenía ni idea de que... 00:36:10
Claro, porque las mezclas pueden ser líquido-líquido, líquido-sólido, líquido-gas. 00:36:14
Entonces, en las que sean líquido-líquido, si yo mezclo dos líquidos, ¿cuál es mi disolvente y cuál es mi soluto? 00:36:20
El disolvente será el que mayor proporción tenga y el soluto, aunque esté en líquido, será el que en menor proporción esté. 00:36:27
¿Vale? 00:36:35
Vamos a ver un montonazo de ejemplos que nos lo va a dejar muy claro. 00:36:37
¿Vale? 00:36:43
Aquí tenemos el soluto y el disolvente, que también lo podéis ver como solvente, ¿vale? 00:36:44
El disolvente como solvente. 00:36:53
Entonces, aquí tenemos muchos ejemplos de mezclas. 00:36:56
Mi mezcla final, por ejemplo, va a estar en estado sólido. 00:37:02
Mi disolvente, si mi mezcla final es estado sólido, mi disolvente va a estar en estado sólido. 00:37:06
Siempre, siempre va a estar en el mismo estado de agregación que mi mezcla final 00:37:12
Pero puede ser que mi soluto esté en estado sólido, en estado líquido o en estado gaseoso 00:37:17
Como es el caso de las aleaciones, ¿vale? 00:37:23
Si está en estado líquido, pues vamos a ver las amalgamas que se forman 00:37:27
De sólido con líquido, de oro con mercurio, ¿vale? 00:37:34
El oro será el disolvente y el mercurio será el soluto, que es el que está en menor proporción, ¿vale? Si la disolución es sólido gas, mi sistema final va a estar sólido, pero que tengo las monas de nactalina, esta que se meten en los armarios para las polillas, ¿vale? 00:37:37
eso es si mi estado final, mi mezcla final está en estado sólido, si mi mezcla final está en estado líquido, ¿cómo va a estar mi disolvente?, siempre líquido, que es, siempre va a estar en mayor, o sea, en el mismo estado de agregación que mi mezcla final, o sea, siempre estará líquido, 00:37:59
Pero mi soluto puede estar en cualquier estado de agregación, líquido con sólido, el agua salada, lo que acabamos de ver, líquido con líquido, el vinagre, ácido acético con agua, ¿cómo sé cuál es mi disolvente y cuál es mi soluto? 00:38:20
pues el disolvente estará en mayor proporción 00:38:37
y el soluto, que también es líquido 00:38:39
estará en menor proporción, ¿vale? 00:38:43
y también tenemos las mezclas líquido-gas 00:38:46
las bebidas gaseosas, ¿vale? 00:38:49
ahí está muy claro porque sabemos 00:38:52
el que tiene el mismo estado de agregación 00:38:54
que la mezcla final, pues va a ser mi disolvente 00:38:57
vamos a dudar en el caso de los que coincidan 00:38:59
disolvente y soluto 00:39:03
pero siempre vamos a pensar en el que tiene mayor proporción, ¿vale? 00:39:05
Y luego tenemos el estado final, gaseoso, y puede ser gas con sólido, 00:39:10
que, bueno, esto son mezclas raras químicas, el gas ligero, gas con líquido en la humedad, 00:39:17
por ejemplo, la humedad que tenemos hay más gas que agua, por eso se trata de un estado gaseoso, ¿vale? 00:39:24
Y luego tenemos el gas con el gas, nitrógeno, oxígeno y otros gases, ¿vale? 00:39:33
La mezcla de diferentes compuestos. 00:39:39
Aquí sería más complicado, pero bueno, químicamente podemos saber cuál tiene mayor cantidad de los compuestos 00:39:42
y saber cuál es el disolvente y cuál es el soluto, ¿vale? 00:39:49
Bueno, pues hasta aquí llegaríamos con el tema de la materia. 00:39:54
vamos a entrar 00:40:01
a ver 00:40:05
ah bueno, pero me quedaba todavía 00:40:07
un vídeo por poner 00:40:34
y ya doy por cerrado este tema 00:40:37
bueno, no es el tema 00:40:39
pero uno de los 00:40:43
apéndices del tema, ¿vale? 00:40:45
porque vamos a pasar a hablar del átomo 00:40:46
pero pongo el 00:40:48
el vídeo que me queda 00:40:50
que en todos los vídeos os pongo el acceso directo al aula virtual. 00:40:52
Estamos rodeados de infinidad de sustancias. 00:41:18
Algunas son puras, pero la mayoría están formadas por mezclas de dos o más sustancias puras. 00:41:23
Las sustancias puras tienen un aspecto homogéneo 00:41:30
Cada sustancia pura se caracteriza por poseer propiedades específicas que la distinguen de las demás 00:41:36
Las mezclas, en cambio, no tienen propiedades específicas 00:41:43
Sus propiedades dependen de las sustancias o componentes que las forman 00:41:51
es posible extraer los componentes de una mezcla 00:41:56
utilizando métodos de separación apropiados. 00:42:01
Según su aspecto, las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas. 00:42:09
En las mezclas heterogéneas, 00:42:18
los componentes se pueden distinguir visualmente 00:42:20
y no se distribuyen de forma regular. 00:42:23
En algunas de estas mezclas heterogéneas, los componentes sólo se pueden distinguir mediante un microscopio óptico. 00:42:30
Este es el caso de los coloides. 00:42:39
En las mezclas homogéneas o disoluciones, los componentes se distribuyen de forma regular, 00:42:43
de modo que es imposible distinguirlos, ni siquiera utilizando un microscopio. 00:42:50
Estarían las mezclas y el tema 00:42:55
Lo tenéis en el aula virtual 00:43:08
A los que no están a distancia 00:43:13
Les he separado en dos exámenes 00:43:19
Esta parte y luego la que vamos a empezar hoy 00:43:24
porque es muy pesado, ¿vale? 00:43:29
Pero, bueno, yo antes del examen, el día de antes del examen, 00:43:35
lo tenemos el jueves 27, pues entonces será el jueves 20, ¿no? 00:43:41
Tenemos el 27 de febrero el examen, creo, ¿no? 00:43:46
Que lo pusimos. 00:43:49
El 27 de febrero, sí. 00:43:53
Sí, y pues entonces el anterior jueves es 20, ¿no? 00:43:54
20. 00:43:58
Vale, pues ese jueves lo que haremos será un repaso de lo que creo que es más importante y de las cosas que os voy a pedir básicamente para el examen, porque habrá algunas cosas que descartemos porque si no tenéis mucha teoría, ¿vale? 00:43:59
Y tampoco quiero, o sea, lo que quiero es que entendáis los conceptos básicos y que sepáis hacer pues una gráfica o que sepáis pues las capas de la atmósfera, que son cosas básicas que creo que son necesarias saberlas, ¿vale? 00:44:17
Y ahora empezaríamos, que yo creo que no me va a dar tiempo porque son menos 10, pero lo voy a introducir un poco, ¿vale? Y si es que lo carga, vamos a dejarle, porque esta pizarra a veces, vale, en esta parte está repetido esto, 00:44:33
porque ya os digo que es la parte que les dejo a los otros 00:44:58
para que ya no son luto 00:45:01
y ahora vamos a empezar a ver 00:45:08
la estructura atómica de la materia 00:45:17
nosotros estábamos hablando de la materia 00:45:20
como un ente indivisible 00:45:22
pero vamos a ver 00:45:25
de qué está formada esa materia 00:45:27
lo que queremos hacer con esto 00:45:31
es saber cuándo y cómo se descubrió la estructura del átomo, ¿vale? 00:45:38
A lo largo de la historia ha habido muchos modelos que han hablado de cómo estaba formado ese átomo 00:45:48
o cuál era la partícula o molécula más pequeña que formaba la materia, ¿vale? 00:45:56
conocer el átomo nos da idea de cómo se comportan todos los materiales 00:46:03
entonces es básico entender qué es un átomo y de qué está formado 00:46:13
¿sí? 00:46:18
vale, fueron los griegos los primeros en profundizar en el conocimiento de la estructura de la materia 00:46:21
Ellos pensaban, al contrario que sus antecesores, que la materia no podía ser indefinidamente divisible 00:46:29
O sea, tenía que haber algo, algo muy pequeño pero que ya no se podía dividir más 00:46:39
A lo que denominaron átomo 00:46:47
El átomo se llama átomo porque significa, átomo en griego significa indivisible 00:46:49
Ellos estaban convencidos que la partícula más pequeña e indivisible de la materia se denominaba átomo. 00:46:57
Fue a partir del siglo XIX cuando los investigadores se dieron cuenta de que había algo más pequeño que el átomo, 00:47:06
pero se siguió denominando átomo porque se llamaba así, pero empezaron a surgir muchos modelos atómicos. 00:47:17
Fue Dalton en 1803 cuando el que dijo que los elementos químicos se formaban de partículas diminutas, indivisibles, llamadas átomos, ¿vale? 00:47:26
Él consideraba que el átomo, igual que los griegos, consideraba que el átomo era una partícula, la partícula elemental más básica. 00:47:43
No había nada por debajo del átomo, ¿vale? No había nada más pequeño que el átomo. 00:47:56
Y aquí tenemos cómo él planteó su modelo atómico, ¿vale? 00:48:02
Era, el átomo es una esfera sólida indivisible. 00:48:10
Esto fue en 1803, ¿vale? 00:48:16
Esta idea se mantuvo mucho tiempo hasta que a finales del siglo XIX varios experimentos demostraron la existencia de lo que ahora nosotros conocemos como los electrones, pero que antes no se conocía, ¿vale? 00:48:19
y los electrones se sabía que estaban cargados negativamente, llevan una carga negativa. 00:48:35
Así se demostró, como eran más pequeños que el átomo, que el átomo podía dividirse, 00:48:41
o sea que había una parte más pequeña que el átomo. 00:48:50
¿Pero qué sabemos del átomo? Que es neutro. 00:48:53
Eso sí que sabemos que tiene carga neutra, pero si está formado por una carga negativa, 00:48:58
negativa, ¿cómo se vuelve neutro? Tendrá que haber una carga positiva que lo compense, ¿vale? Ahí 00:49:02
empezaron a surgir muchos problemas. Si tú tienes una carga negativa dentro de algo que tiene carga 00:49:09
neutra, o sea carga cero, tiene que haber algo que compense esa carga negativa. Tiene que haber 00:49:16
otra sustancia, algo, otra partícula que me compense esa carga negativa, ¿no? Si no, no sería 00:49:21
neutro mi núcleo. Entonces surgió el modelo atómico de Thomson, ¿vale? En él decía 00:49:31
que los átomos están formados por una región esférica positiva con los electrones incrustados 00:49:40
en ellos. Ya está metiendo una parte positiva para poder contrarrestar la negatividad de 00:49:46
los electrones para que se convierta en neutro. Los electrones así eran capaces de mantener 00:49:54
la neutralidad electrónica del átomo, ¿vale? A este modelo le llamaron el pudding de pasas 00:50:02
y se sigue conociendo como eso porque recuerda a un pudding de pasas, ¿vale? Hay los electrones 00:50:11
incrustados como si fuesen las pasas dentro del pastel 00:50:17
vale, pues este sería el modelo atómico de Thomson 00:50:21
la esfera, el átomo, estas son las cargas negativas 00:50:31
y el átomo como una esfera positiva para contrarrestar 00:50:35
esa negatividad de los electrones 00:50:40
ya en 1911 Rutherford descubrió el núcleo 00:50:44
El núcleo del átomo, ¿vale? Propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo y además según esta teoría este núcleo tiene carga eléctrica positiva, ¿vale? 00:50:51
Y lo que nos decía es que alrededor de ese núcleo hay órbitas en las que están moviéndose partículas de carga opuesta, o sea, negativas, los electrones, y de menor tamaño que el núcleo, ¿vale? 00:51:06
Él, en vez de hablar de un modelo atómico en el que era una esfera con los electrones incrustados, ahora habían encontrado una partícula mucho más pequeña, el núcleo, que según ellos estaba cargada positivamente, y orbitaban sobre él los electrones con carga negativa. 00:51:27
Así se mantenía la neutralidad del átomo. 00:51:52
Lo que decíamos, tiene un núcleo positivo y electrones que giran a su alrededor describiendo órbitas circulares. 00:52:02
Esto es importante porque luego se modificará este modelo y las órbitas pasarán a ser elípticas. 00:52:12
elípticas, a partir de aquí es cuando se empieza a parecer más al modelo que tenemos 00:52:20
en la actualidad. 00:52:27
No es igual, pero sí que una vez que se descubrió el núcleo del átomo, pues se cambió todo. 00:52:28
Pues yo creo que ya lo vamos a dejar para la semana que viene. 00:52:40
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