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Tutoría 18 febero 2025 Parte 2 Enlace Químico - Contenido educativo

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Subido el 19 de febrero de 2025 por Carolina F.

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El enlace químico dice, los átomos se unen entre sí para tener una mayor estabilidad. Los elementos más estables son los gases nobles, que son, nos los han dibujado aquí con sus últimas capas llenas, en el caso del helio solo dos, pero en el caso de todos los demás, sus ocho en la última capa. 00:00:04
Y eso se llama la regla del octeto. Dice, los átomos de los diferentes elementos químicos van a hacer lo que sea, a captar, a ceder o a compartir, incluso, que ahora lo veremos, electrones con otros átomos para tener su último orbital como uno de ellos, con sus ocho electrones. 00:00:26
electrones. La única excepción son los pequeñitos, que quieren ser como el helio. La primera 00:00:48
capa llena, y como solo caben dos, pues son dos electrones en la primera capa. Entonces 00:00:55
vamos a ver las distintas formas que tienen de conseguirlo. Voy al enlace iónico. Dice, 00:01:00
el enlace iónico ocurre entre los átomos de los metales y de los no metales, porque 00:01:12
tienen electronegatividades 00:01:21
muy diferentes. 00:01:24
Vuelvo un momento a la página 00:01:26
anterior 00:01:28
a ver qué era lo de la electronegatividad. 00:01:28
La electronegatividad, estos 00:01:32
que están aquí en la zona roja, 00:01:34
la tienen muy alta. Están 00:01:36
deseando coger electronegatividad. 00:01:38
Y los metales, los que más 00:01:40
nos van a salir a nosotros y nos pesan 00:01:41
en la zona, están 00:01:43
amarillo pero fuerte, o sea, las 00:01:45
dos primeras columnas, los de los dos primeros 00:01:47
grupo, ¿vale? Que a estos 00:01:50
les pasa todo lo contrario. 00:01:52
Están deseando 00:01:53
deshacerse de los electrones. 00:01:54
Pero es que a todos los de aquí en medio 00:01:58
les pasa también. A los metales les sobran 00:01:59
electrones, ¿vale? Los sueltan así 00:02:02
con mucha facilidad. 00:02:04
De hecho, la corriente eléctrica 00:02:06
es por culpa de eso. 00:02:07
Y se van los metales, porque los electrones 00:02:09
se mueven 00:02:12
con bastante libertad. 00:02:12
Se desprenden de electrones los 00:02:15
metales. 00:02:18
tiene la mitad 00:02:20
buena pregunta 00:02:20
esos hacen unas cosas 00:02:25
el carbono, el silicio 00:02:27
forman 00:02:30
estructuras súper estables 00:02:31
porque tienen que compartir 00:02:33
cuatro a la vez 00:02:35
forman unos enlaces 00:02:37
súper fuertes 00:02:39
ahora dentro un poco 00:02:41
hablamos de eso 00:02:43
bueno entonces 00:02:45
el primer tipo de 00:02:46
Enlace que vamos a ver 00:02:49
Se produce cuando juntamos 00:02:51
Dos átomos que están en extremos 00:02:53
Opuestos de la tabla periódica 00:02:55
¿Vale? Unos por la izquierda del todo 00:02:57
O por esta zona central 00:02:59
Y otros son estos que tenemos aquí en rojo 00:03:00
Que son los más electronegativos 00:03:03
Y que se llaman no metales 00:03:05
¿Vale? Entonces 00:03:07
Esos van a formar enlace iónico 00:03:09
¿Y qué es lo que ocurre? 00:03:11
Pues los metales 00:03:13
Ceden los electrones 00:03:15
a los otros, o sea 00:03:17
el elemento que es un metal 00:03:19
de los que están por la izquierda de la tabla periódica 00:03:20
cele el electrón al otro 00:03:23
entonces 00:03:25
el que no es 00:03:26
el metal se queda 00:03:29
con un electrón 00:03:31
el cloro por ejemplo 00:03:32
en esta imagen de aquí, a ver si la puedo poner 00:03:34
un poquito más grande, que vienen muy 00:03:37
bien los dibujitos 00:03:42
dice el sodio es un metal 00:03:43
con un electrón que le sobra 00:03:46
si se desprende de él 00:03:48
ya se queda con 8 en la otra capa. 00:03:49
Entonces el sodio va a ceder ese electrón 00:03:53
y se va a quedar como un ión positivo, como un catión. 00:03:56
Si pierde un electrón, se queda como un ión positivo, como un catión. 00:04:00
Y el cloro está justo en un sitio en el que tiene 7 electrones 00:04:04
en la última capa y le falta uno. 00:04:09
Pues justo el sodio le da su electrón al cloro. 00:04:11
Si arrimamos un átomo de sodio y un átomo de cloro, pasa eso. 00:04:15
¿Y qué pasa? Pues que el sodio se queda con una carga positiva, el cloro se queda con una carga negativa y entre los dos se atraen, porque eso es como dos cargas eléctricas de signo opuesto que se atraen y se quedan pegaditos. 00:04:18
entonces el compuesto que se forma 00:04:35
lógicamente no hay un solo átomo de cloro 00:04:39
ni un solo átomo de sodio, hay muchos 00:04:44
cada uno cede su electrón al otro 00:04:46
y al final se quedan todos cerrados y organizados en estructuras 00:04:48
como esta que veis aquí 00:04:52
donde el verde puede representar el sodio 00:04:53
y la bolita roja el cloro, por ejemplo 00:04:58
Y esto, ni más ni menos, es el cloruro sódico, que es la sal. La sal es cloruro de sodio. Y esto es como se encuentra en la naturaleza. O sea, en la naturaleza no existen átomos de sodio por ahí sueltos, ni átomos de cloro así sueltos. 00:05:01
En la naturaleza existe sal, los átomos de sodio y los átomos de cloro, pero en su forma estable. El sodio con un electrón menos y el cloro con un electrón más. Y así tienen los dos las configuraciones a de 8 electrones, que son los gases nobles. 00:05:29
entonces ese es el motivo 00:05:46
de que se produzca el enlace químico 00:05:48
se juntan 00:05:50
dos átomos, cada uno quiere una 00:05:52
cosa y resulta que coincide lo que quiere 00:05:54
uno con lo que le viene bien al otro 00:05:56
¿no? entonces 00:05:58
pues... 00:06:00
¿y en este caso no es metal? 00:06:01
¿se deforma la sal? 00:06:04
la sal es un 00:06:07
compuesto que se llama un cristal 00:06:08
iónico, nosotros conocemos 00:06:10
la sal triturada pero la sal 00:06:12
hay sal mineral 00:06:14
Esa, que son rocas enormes. Bueno, vamos a ver otro tipo de enlace. El enlace metálico, este es el más fácil de ver. Este es metal con metal o metal consigo mismo. Por ejemplo, todos los átomos de níquel, todos los átomos de hierro, todos los átomos de esos metales que veis por ahí, por la zona central de la tabla periódica. 00:06:15
bueno pues 00:06:45
los metales 00:06:48
tienen tendencia a quitar 00:06:50
a liberar electrones 00:06:53
entonces liberan electrones 00:06:54
y se quedan como cargas positivas 00:06:56
y son estas bolitas 00:06:58
naranjas que tenéis representadas en el dibujo 00:07:00
son los pationes 00:07:03
y resulta que los electrones lo que hacen es 00:07:05
son compartidos 00:07:08
por todos los átomos 00:07:10
es como una especie de 00:07:12
de comuna en la que todos comparten todo con todos los electrones son de todos los 00:07:13
átomos a la vez y entonces cada cada átomo puede pensar que tiene sus ocho 00:07:19
electrones en la última capa a este átomo de aquí puede pensar lo mismo que 00:07:26
aquí que el de aquí tienes este electrón que está justo en medio puede ser mío 00:07:31
mío mío todos piensan que son de todos y así consiguen todos tener ocho 00:07:35
eléctrones en la última etapa, compartiendo, pero así a mogollón, compartiendo todos los electrones 00:07:40
con todos los átomos. Esto que pasa con los electrones en los metales es el responsable de la corriente 00:07:49
eléctrica. Aplicando un poco de energía de la manera adecuada, los electrones se mueven, se van desplazando 00:07:58
por el metal de unos sitios a otros y se producen los fenómenos eléctricos. Diferencia, fijaos, luego 00:08:03
vemos las características que tienen los compuestos que se forman con un tipo de enlace 00:08:12
con el otro, pero para que lo vayamos viendo desde ya, la diferencia que hay entre un sólido 00:08:18
que fuera sal, por ejemplo, un sólido cristalino que tiene los átomos de cloro y los átomos 00:08:24
de sodio, y un metal cualquiera, un bloque macizo de un metal. Si nosotros cogemos un 00:08:32
cristal de estos iónicos 00:08:39
y le damos un golpe 00:08:40
se rompe 00:08:42
son muy frágiles, se rompen 00:08:44
porque es muy fácil 00:08:47
que al desplazar a los átomos 00:08:49
coincida 00:08:51
carga positiva con carga positiva 00:08:52
o carga negativa con carga negativa 00:08:54
que se repelen inmediatamente 00:08:57
igual que positivo con negativo 00:08:58
se atrae, pues positivo con positivo 00:09:01
o negativo con negativo se repelen 00:09:03
entonces si le damos un golpe puede pasar 00:09:04
eso, se desplazan los átomos 00:09:07
y coincide positivo 00:09:09
con positivo y se nos rompe el cristal 00:09:11
y sin embargo estos no, sabéis que 00:09:13
los metales se pueden golpear y golpear 00:09:15
que es lo que hacen cuando 00:09:17
hay una 00:09:19
¿cómo se llama? cuando forjan 00:09:19
¿vale? y entonces 00:09:22
como son todos iones positivos 00:09:25
y los electrones son todos 00:09:27
de todos, pues por eso los metales 00:09:29
los pueden golpear y no se rompen, aunque 00:09:31
se desplacen los átomos 00:09:33
entre sí, todos son 00:09:34
iones positivos y los electrones están compartidos por todos entonces los dos 00:09:37
con tipos de compuestos son sólidos pero van a tener un silla 00:09:42
no las comentamos todas las propiedades pero esas dos para empezar 00:09:49
vamos a ver el que es el tercero que nos queda 00:09:55
Y ya, lo comentamos y hacemos el reciclo. La última cara que tenéis aquí son las actividades. 00:10:00
Bueno, el enlace covalente se forma entre los elementos que no son metales 00:10:14
Entre los electronegativos, entre los que estaban en esta zona de aquí de la tabla periódica 00:10:32
Los que están por la zona roja 00:10:38
Entre compuestos que no son metales, entre sí o con otros similares 00:10:40
Fijaros que el hidrógeno está aquí porque solo tiene un electrón, pero está pintado de rojo. El hidrógeno nunca se ha sabido muy bien dónde colocarlo en la tabla periódica. 00:10:48
Unas veces aparece aquí, otras aparece aquí y otras ni lo colocan, lo dejan por aquí en medio. Es un átomo tan especial que no saben dónde ponerlo. Entonces, lo podemos considerar un excepción. 00:11:02
O sea, el hidrógeno entraría en este grupo de aquí, en los que forman enlaces covalentes entre sí. Bueno, entonces, el enlace covalente es sinónimo de compartir el estrés. Se forman triátomos que son similares, todos quieren el estrés. 00:11:14
O sea, no se va a juntar uno de los que se quiera desprender con uno de los que quiere coger, no. Todos quieren electrónico, se forman entre esos elementos. 00:11:37
Entonces, ¿qué es lo que van a hacer? Compartir electrones 00:11:50
Pero no como en los metales todos con todos, ahí a mogollón en una estructura enorme 00:11:55
Sino que van a formar conjuntos pequeñitos de átomos que se van a llamar moléculas 00:12:01
Aquí tenemos un ejemplo, que os han ido a coger un ejemplo un poco más complicado 00:12:07
Ya habría empezado por otro ejemplo, pero bueno, ahora vemos unos cuantos 00:12:15
Dice el carbono, que si lo localizáis está en esa zona de la tabla, que es de lo que decía esto antes, que tiene cuatro, justamente, y el hidrógeno. 00:12:20
Pues fijaos lo que hace un carbono con cuatro hidrógenos. El que está de negro es el electrón del carbono y el que está pintado en rojo es el electrón del hidrógeno. 00:12:32
Entonces, este hidrógeno solo tiene uno, este de aquí solo tiene uno, este de aquí uno y este de aquí uno. Y el carbono tiene sus cuatro. Bueno, pues colocándose así de esa manera y si pensamos que comparten todos los electrones, si nos ponemos a contar, si el carbono comparte, o sea, considera que este electrón del hidrógeno es suyo y este también, y este también, y este también, pues ya tiene ocho. 00:12:46
y este hidrógeno de aquí considera que este electrón de carbono es suyo 00:13:15
entonces tiene dos, que son los que puede tener 00:13:19
y este hidrógeno también tiene dos, y este también tiene dos 00:13:22
y este también tiene dos 00:13:24
entonces compartiendo electrones se ha formado 00:13:26
un compuesto químico que se llama 00:13:30
CH4, porque hay un carbono y cuatro hidrógenos 00:13:33
este se llamaría así 00:13:40
CH4 00:13:41
y este se llama 00:13:43
metano 00:13:47
el metano 00:13:48
el flúor está aquí dibujado 00:13:50
con sus órbitas 00:13:53
sus dos electrones en la capa 00:13:55
más 00:13:57
más interna y luego tiene siete 00:13:58
y el hidrógeno que ya sabemos 00:14:01
que solo tiene uno 00:14:03
bueno pues entonces 00:14:04
comparten 00:14:05
venimos a este dibujito de aquí abajo 00:14:07
y entonces 00:14:10
estos dos, que originalmente 00:14:11
era uno del flúor y otro del hidrógeno 00:14:14
los comparten 00:14:16
de forma que el flúor piensa 00:14:18
que este es suyo y que tiene 8 00:14:20
y el hidrógeno piensa que este es suyo 00:14:22
y tiene 2 00:14:24
aquí está puesta solo 00:14:25
la última capa 00:14:28
2, 4 y 2, 6 00:14:30
y aquí otro oxígeno 00:14:31
2, 4 y 2, 6 00:14:33
bueno pues se juntan los dos 00:14:35
y en lugar de compartir 00:14:37
un solo par de electrones comparten 00:14:40
dos 00:14:42
entonces, estos dos 00:14:42
del oxígeno de la izquierda 00:14:46
y estos dos del oxígeno 00:14:48
de la derecha 00:14:50
en cualquier lado los cogen 00:14:51
eso es 00:14:52
eso es 00:14:53
entonces si te fijas, el oxígeno de la izquierda 00:14:57
cuenta con 8 00:15:00
y si te olvidas del oxígeno 00:15:02
de la izquierda y piensas en el de la derecha 00:15:04
cuenta con 00:15:05
entonces sabéis que el oxígeno la molécula de oxígeno es 2 el gas el aire que tiene que 00:15:07
respiramos no son átomos de oxígeno son moléculas de oxígeno y están de dos en dos con pares de 00:15:18
Bueno, pues el CH4 es una molécula, se llama. Y la molécula es muy, muy fuerte. Los enlaces entre el carbono y el hidrógeno, la propia molécula, son prácticamente irrompibles. 00:15:25
Lo que pasa es que una molécula, un CH4 por un lado, otro CH4 por otro lado, otro CH4 por otro lado, las moléculas entre sí, esos grupitos de átomos, se atraen muy poco. 00:15:44
O sea, dentro de la molécula los átomos son prácticamente inseparables, pero molécula a molécula, que hay muchas, cuando se forma el metano hablamos de muchas moléculas de metano en el gas, entonces esas moléculas entre sí apenas interactúan, apenas hay atracción. 00:16:00
Y estos compuestos pueden ser gases o como muchos líquidos a temperatura ambiente y cambian muy fácilmente el estado, son blandos, no son estructuras cristalinas ahí fuertes y estables como los otros. 00:16:21
salvo 00:16:39
solamente hay un par de excepciones 00:16:41
el carbono 00:16:44
entre los elementos comunes 00:16:47
así por la naturaleza, el carbono 00:16:50
y la sílice, el cuarzo 00:16:51
el cuarzo que 00:16:54
es un 00:16:55
material relativamente 00:16:58
frecuente, es lo más abundante de la naturaleza 00:16:59
el cuarzo es el silicio 00:17:02
con oxígeno 00:17:06
Y el carbono, cuando forma el diamante, es un tipo especial de enlace covalente, o sea, enlace de este tipo de compartir electrones, pero que se forman cristales muy duros y resistentes y con altas temperaturas de fusión y de ebullición. 00:17:07
Es decir, el calor que hay que suministrarles para que pasen a estado líquido. 00:17:29
Bueno, pues vamos a comentar estas propiedades que según el enlace químico que tiene la sustancia, pues las propiedades que vemos a gran escala son unas u otras. 00:17:34
Dice propiedades, porque hasta ahora no las hemos definido de ninguna manera. 00:17:52
Vamos a ver cómo son según la conductividad eléctrica. 00:17:58
O sea, si conducen o no conducen la electricidad. 00:18:03
a ver si son duros 00:18:05
o tenaces 00:18:09
duros es que 00:18:11
no se dejan rayar, pero tenaces 00:18:13
es que resisten los golpes 00:18:15
luego, temperatura 00:18:17
de fusión y de ebullición 00:18:19
es la temperatura 00:18:21
lo que hay que subir la temperatura para que pasen 00:18:23
al estado líquido 00:18:25
o al sólido 00:18:27
o sea, al gaseoso 00:18:28
y luego, a temperatura ambiente 00:18:30
¿cómo son? ¿sólidos, líquidos, gases? 00:18:33
bueno, pues los compuestos 00:18:35
iónicos, pensemos en la sal 00:18:38
en esas rocas de sal que decíamos 00:18:40
antes, no conducen 00:18:42
solo conducen si los disolvemos 00:18:44
en general no conducen 00:18:47
porque los iones están 00:18:48
ahí fijos en la red cristalina 00:18:50
son duros, pero si las das 00:18:52
un golpe se rompen, por lo que decíamos 00:18:54
antes de que se pueden 00:18:56
juntar iones de cargas 00:18:58
de la misma carga y se repelen 00:19:00
y sin embargo cuesta mucho 00:19:02
al calentarlos cuesta mucho conseguir que se fundan 00:19:04
y a temperatura ambiente suelen ser sólidos 00:19:09
estos son los iónicos 00:19:11
los covalentes más normales 00:19:15
los más frecuentes, en el enlace covalente en general 00:19:18
no son conductores porque son moléculas sueltas por ahí 00:19:21
y sin embargo es muy fácil pasarlos al estado líquido 00:19:24
al estado gas porque se atraen muy poco entre sí las moléculas 00:19:28
Y suelen ser gases o líquidos que pasan muy fácilmente a gas. El covalente cristalino, que no molestéis en estudiarlo porque es que son dos sustancias en la naturaleza, ya os digo, el diamante y el cuarzo, son covalentes pero son como la excepción del enlace covalente. 00:19:32
O sea, nos interesaría el iónico, el covalente molecular y el metálico. Y el metálico, pues son buenos conductores, son duros, pero también resisten a los golpes y también tienen temperaturas altas para pasar al estado líquido y también son sólidos a temperatura ambiente. 00:19:57
Materias:
Química
Niveles educativos:
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      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
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Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
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Fecha:
19 de febrero de 2025 - 16:56
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
20′ 21″
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Resolución:
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Tamaño:
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