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Química 11 de enero - Contenido educativo

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Subido el 11 de enero de 2021 por M. Dolores G.

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Vale, bueno, pues vamos a empezar con el enlace iónico. Por el libro estaríamos en la página 41 del libro. 00:00:00
Entonces, bueno, recordamos el enlace iónico. El enlace iónico es un enlace entre metales y no metales. 00:00:11
Vamos a ver si me conecto yo aquí un segundo. 00:00:19
Entonces, a ver. 00:00:23
Recordamos que el enlace iónico pues era un enlace entre metales por un lado más no metales por otro. 00:00:26
¿Vale? Los metales generaban iones positivos y los no metales, iones negativos. 00:00:38
Entonces, ¿qué ocurre? 00:00:46
Bueno, pues lo que ocurre es que el metal tiene que perder un electrón y el no metal captar uno. 00:00:47
Cuando un no metal capta un electrón, desprende energía, que era lo que llamábamos afinidad electrónica. 00:00:54
Para arrancar un electrón a un metal necesitamos energía, que era lo que llamábamos energía de ionización. 00:01:05
Entonces, parece lógico pensar que si la afinidad electrónica que tenemos aquí es suficiente para compensar la energía de ionización, pues se produce el enlace iónico. 00:01:13
Sin embargo, si analizamos los datos, fijaos lo que ocurre. 00:01:26
Lo que ocurre es que la energía desprendida por el átomo de cloro cuando capta un electrón es de menos 349,5 kilojulios. 00:01:30
Sin embargo, la energía que necesitamos para ionizar un átomo de sodio es de 495 kilojoules mol. 00:01:41
Es decir, lo que decíamos en tercero de la ESO, que con la energía liberada, cuando se forma el ión negativo, 00:01:50
se arranca el electrón y se forma un ión positivo, no es exacto, no es exacto porque nos falta energía. 00:01:56
¿Qué es lo que se nos está olvidando o qué es lo que no estamos teniendo en cuenta? 00:02:03
Bueno, pues lo que no estamos teniendo en cuenta es que cuando los iones sodio y cloruro que se forman se reorganizan en una red cristalina, bueno, pues en este proceso, que es la última reacción que tenéis escrita ahí, 00:02:08
Na más gaseoso, iones gaseosos, más Cl menos gaseoso, iones cloruro gaseosos, se reagrupan y forman una red cristalina en estado sólido, ya no en estado gaseoso, 00:02:29
ahí se libera una gran cantidad de energía. Bueno, pues a esa energía liberada es a lo que se denomina energía reticular o energía de red, 00:02:42
que se define como la energía que se libera cuando se forma un mol de red cristalina iónica a partir de sus iones en estado gaseoso. 00:02:53
Es decir, fijaos, partimos de una situación que sería algo como esto. 00:03:05
Tenemos iones positivos desordenados en estado gaseoso y iones negativos también desordenados en estado gaseoso. 00:03:14
Esto es, vamos a ponerlo aquí, esto sería un estado gaseoso 00:03:30
Bueno, pues de esta situación vamos a pasar a esta otra 00:03:38
Pasamos a esos iones organizados 00:03:49
Fijaos, esto está en estado gaseoso 00:03:54
Esto que tengo aquí está en estado sólido 00:03:59
¿Qué ocurre? Que los iones se ordenan de manera que las atracciones eléctricas entre ellos sean máximas, es decir, de forma que se minimiza la energía potencial del conjunto. 00:04:04
Entonces todo esto da estabilidad a la estructura. Evidentemente es mucho más favorable energéticamente esta situación que esta otra. 00:04:16
Entonces la energía que se libera en este proceso es lo que se llama energía reticular y es lo que hace que el enlace iónico en general sea energéticamente favorable porque entonces fijaos si sumamos la energía que se libera en la energía reticular más la energía liberada al captar un electrón por supuesto que sobrepasamos la energía necesaria para arrancar el electrón del sodio. 00:04:25
Es decir, que la formación de un enlace iónico es un proceso energéticamente favorable. 00:04:53
Bueno, esto que tengo aquí es una red cristalina iónica. 00:04:59
Eso ya habíamos hablado de redes cristalinas. 00:05:03
Bueno, pues esto es un ejemplo de una red cristalina iónica. 00:05:06
¿Qué peculiaridad tienen las redes cristalinas iónicas? 00:05:09
Que están formadas por iones y esos iones son positivos y negativos 00:05:11
y se reorganizan de manera que, como hemos dicho, las atracciones electrostáticas sean máximas. 00:05:15
Entonces, bueno, pues el aspecto que tiene una red iónica es una cosa parecida a lo que os represento abajo. 00:05:21
En este diagrama que tenéis aquí, los verdes, que son de mayor tamaño, pues hay que pensar que serían los aniones, 00:05:28
y los más pequeñitos son los cationes que han perdido la última capa electrónica y serían los iones positivos. 00:05:35
Bueno, como vemos, son unas estructuras muy compactas. 00:05:43
Entonces, ¿eso qué hace? Bueno, pues hace que los compuestos iónicos, si tienen esta estructura tan compacta, sean sólidos a temperatura ambiente. 00:05:45
Como vimos, los compuestos iónicos eran sólidos. 00:05:56
Bueno, pues vamos a centrarnos en algunas características de las redes iónicas que es importante conocer. 00:06:00
Vamos a ver primero qué es el número o índice de coordinación. 00:06:06
Bueno, aquí tengo una red cristalina. 00:06:10
Vamos a ver si yo aquí os lo puedo señalar. 00:06:13
Vamos a ver primero la definición. 00:06:19
Entonces, según tenemos aquí, índice de coordinación o número de coordinación, como pone en el libro, 00:06:24
es el número de iones de un signo que rodean a un ión de otro signo, que supone que a la misma distancia. 00:06:31
Vamos a intentar averiguarlo aquí. 00:06:39
Vamos a fijarnos en este ión, ¿vale? Este ión que tengo aquí en el centro. 00:06:42
Pues si me fijo en ese ión que tengo yo ahí en el centro, tengo en el plano horizontal, tengo este ión, uno, dos, tres, tres y cuatro, 00:06:51
rodeando al ión central a una distancia que es la mitad de la arista 00:07:06
lo que pasa es que aquí me estoy limitando al plano horizontal 00:07:16
pero es que en vertical a la misma distancia tengo también este ión y este ión 00:07:20
es decir, al ión central le rodean cuatro iones en el mismo plano 00:07:27
un ión por arriba y otro ión por abajo 00:07:33
de distinto signo, es decir 00:07:38
¿cuántos iones rodean al ión verde central? 6 00:07:41
¿cuánto vale el índice de coordinación? 6 00:07:45
esto mismo lo podríamos haber hecho 00:07:49
con un ión de los rojos 00:07:52
que tengo aquí representado, entonces por ejemplo si nos fijamos en este 00:07:58
es este que tengo aquí arriba, en el mismo plano le rodean 1, 2, 3, 4 verdes, 1 por abajo y 1, 2, 3, 4, 5, me falta 1, claro, 00:08:01
pero es que esta red continúa por arriba y aquí arriba habría otro, entonces el índice de coordinación volvería a ser 1, 2, 3, 4, 5 y 6. 00:08:22
en este caso el índice de coordinación para el cation y el anión es el mismo 00:08:30
porque esto que tengo aquí es lo que aparece aquí abajo 00:08:35
que es la red típica del cloruro de sodio 00:08:41
entonces en este caso si nos fijamos 00:08:44
el cloruro de sodio es Na más Cl menos 00:08:48
Este es el catión, sodio es el catión y el cloruro es el anión. 00:09:00
Entonces vemos que el sodio tiene una carga de más uno, el cloro tiene una carga de menos uno. 00:09:04
Entonces por eso hablamos de que la relación de cargas es uno-uno, ¿vale? 00:09:12
Una carga positiva para una carga negativa. 00:09:16
Por ejemplo, si hubiera tenido el cloruro de magnesio, MgCl2, en este caso el cation es Mg2+, el anión es Cl- y la relación de cargas es 2, 1. 00:09:19
Tengo dos cargas positivas por una carga negativa. 00:09:40
Entonces, en el caso de que la red sea 1, 1, el índice de coordinación es el mismo para el cation y el anión. 00:09:43
En el caso de que la red sea 2-1, el índice de coordinación es distinto. 00:09:49
Rodearían a cationes magnesio el doble de cloruros que magnesios rodean a aniones cloruro. 00:09:56
¿Por qué? Pues porque una negativa, o sea, dos positivas se compensan con dos negativas. 00:10:07
Entonces el índice de coordinación del magnesio tiene que ser el doble. 00:10:15
Pero bueno, esto es simplemente a título de curiosidad, que sepáis lo que es el número o índice de coordinación, que yo creo que eso es fácil, eso es ir a la red cristalina e ir revisando los iones que rodean a un determinado ion. 00:10:19
y a qué nos referimos cuando hablamos de una red de tipo 1-1 o de tipo 2-1. 00:10:34
O sea, 1-1 es que la relación de cargas es una positiva o una negativa. 00:10:40
En el caso de que no sean iguales, pues que tenga dos positivas y una negativa. 00:10:47
En este caso la relación de cargas sería 2-1. 00:10:51
Bueno, hemos hablado de la energía reticular. 00:10:54
¿La energía reticular se puede calcular? Sí. 00:10:59
La energía reticular se puede calcular si utilizamos lo que se conoce como la fórmula de Borlandé. 00:11:02
La fórmula de Borlandé es la que os he puesto ahí. Es una expresión aparentemente complicada. 00:11:22
Hay que aprenderse la de memoria, pero realmente no es necesario. 00:11:28
En realidad, esta expresión que tengo aquí es una energía potencial electrostática. 00:11:32
Vosotros sabéis de física que la energía potencial electrostática, voy a ponerla aquí con verde, 00:11:38
la energía potencial electrostática responde a esta fórmula, menos K, constante de Coulomb, Q1, Q2 partido R. 00:11:47
Bueno, pues es una fórmula parecida. K es la constante electrostática. Lo primero que aparece aquí es la constante electrostática. 00:11:57
Q1, pues Q1 es la carga del cation. Z1 es el número de carga por E, que es la carga de electrón. Entonces Z1 por E sería Q1. 00:12:06
Z2 por E sería Q2. O sea, esto es lo mismo que KQQ. ¿Por qué por número de abogadro? 00:12:19
por número de abogadro, porque la energía reticular se define por mol. 00:12:26
De esos ceros, la distancia entre los iones, es decir, esto es prácticamente lo que tenemos en la expresión de la energía reticular. 00:12:33
Y luego tenemos unos factores correctores. 00:12:40
Esta letra que aparece aquí, que es un poco rara, esto de aquí, es una M, que se hace, pues hay un contrazo un poco como curvado, 00:12:42
Que es lo que se denomina, vamos a ponerlo aquí, constante de Madelung. 00:12:53
Que es un factor de corrección porque evidentemente la energía reticular depende del tipo de estructura cristalina que tengo. 00:13:04
No todas las estructuras cristalinas son iguales, entonces la constante de Madelung tiene un factor diferente. 00:13:14
y n es otro coeficiente que es el coeficiente de Born que lo que mide es la compresibilidad 00:13:20
hasta qué punto se puede comprimir o se puede deformar la red cristalina 00:13:29
entonces bueno pues tenemos dos factores correctores m que depende del tipo de red 00:13:35
y n que depende de la compresibilidad de la red cristalina 00:13:39
pero bueno pues tenemos una expresión de este tipo que no es necesario que me aprenda de memoria 00:13:43
pero sí que es necesario que me dé cuenta de dos cosas que son las que me van a pedir analizar. 00:13:48
Las dos cosas en las que me tengo que fijar es z1 y z2, que van en el numerador y van multiplicando, 00:13:53
y d sub 0, que es la distancia entre iones. 00:14:01
Vamos a ir analizando esto. 00:14:04
Z1 y z2 son las cargas en valor absoluto de los iones, ¿vale? 00:14:06
En valor absoluto porque luego, claro, aquí aparece el menos, 00:14:11
en el que estamos teniendo en cuenta el signo de las cargas de los iones. 00:14:14
Vamos a verlo mediante un ejemplo. 00:14:22
Imaginad que tengo el NaCl, el cloruro de sodio. 00:14:24
El cloruro de sodio está formado por cation sodio, Na+, y anión cloruro. 00:14:28
Bueno, pues el cation sodio tiene una carga de más uno, 00:14:34
valor absoluto de más uno, uno. 00:14:39
Cl-, carga de menos uno. 00:14:42
El producto Z1 por Z2, en este caso, sería 1 por 1, 1, ¿vale? 00:14:44
Aquí Z1 por Z2 sería 1. 00:14:52
Sin embargo, en el caso del fluoro de calcio, tengo que la carga del catión es más 2, 00:14:55
la carga del anión es menos 1, entonces el producto en valor absoluto, 2 por 1, sería 2. 00:15:01
Entonces, fijaos, si yo hago el cálculo de la energía reticular del cloro de sodio, 00:15:08
aquí iría multiplicado por 1, en el caso de la energía reticular, el fruto de calcio, aquí tendría un factor 2, 00:15:12
es decir, de primeras sería el doble, considerando que todo lo demás se mantuviera igual. 00:15:19
Entonces, si tenemos esto en cuenta, vemos que el producto de las cargas es muy importante. 00:15:26
En el caso de tener, por ejemplo, el trisulfuro de aluminio, pues tengo el cation aluminio 3+, el anión sulfuro con dos negativas, producto de las cargas 3x2, 6, es decir, la energía reticular sería 6 veces mayor en principio. 00:15:36
Bueno, pues ¿qué tengo que saber? Pues esto de aquí que sería importante. 00:15:53
Cuanto mayor es el producto Z1, Z2, mayor es la energía reticular en valor absoluto. 00:16:00
Valor absoluto porque es una energía desprendida, es negativa. 00:16:06
Cuanto mayor es el producto, mayor es la energía reticular en valor absoluto. 00:16:12
Si Z1 por Z2 es igual al comparar diferentes compuestos, 00:16:16
Imagina que estamos comparando, por ejemplo, cloruro de sodio con cloruro de litio. 00:16:20
Cloruro de litio también tendría Z1 por Z2 igual a 1. 00:16:26
Entonces, si el valor es igual, entonces lo que tenemos que tener en cuenta es el tamaño de los iones. 00:16:30
A mayor tamaño, si los iones son más voluminosos, fijaos, 00:16:36
cuanto más tamaño tengan los iones, mayor es la distancia que hay entre ellos. 00:16:43
Entonces, cuanto mayor es D sub cero, el tamaño de los iones, si D sub cero aumenta, la energía reticular disminuye en valor absoluto. 00:16:48
Entonces, a iones más grandes, menor energía reticular en valor absoluto. 00:17:02
¿Y para qué me sirve saber lo mayor o menor que es la energía reticular? 00:17:09
Bueno, pues es que si la energía reticular es muy grande, eso significa que la red cristalina es muy estable. 00:17:14
Entonces, si la red cristalina es muy estable, eso significa que me va a costar mucho romper el cristal, 00:17:24
que el cristal va a ser duro, que el cristal va a tener un punto de fusión muy elevado. 00:17:29
Entonces, simplemente analizando el producto de las cargas y el tamaño de los iones, 00:17:35
yo podría decir si un compuesto iónico es más o menos duro o si su punto de fusión es más o menos elevado, ¿vale? 00:17:39
Entonces, bueno, pues nos podemos encontrar con ejercicios como este que vamos a hacer ahora. 00:17:49
Vale, a ver, vale, vamos al ejercicio. 00:17:55
Entonces, este es el ejercicio de 2018, junio coincidentes. 00:18:03
Dice, para los siguientes iones, Na+, O2-, Mg2+, Cl-, vamos a resolver el apartado C, dice, escriba cuatro sustancias iónicas a partir de combinaciones binarias. 00:18:07
Evidentemente, si son sustancias iónicas, tengo que combinar un catión con un anión. 00:18:24
No puedo combinar dos cationes entre sí. 00:18:28
Entonces, las combinaciones que tengo son sodio con oxígeno, ¿vale? 00:18:30
Entonces, tendría Na2O, ¿vale? 00:18:43
Óxido de disodio, óxido de sodio. 00:18:48
Vamos a poner nombre, óxido de sodio. La otra posibilidad sería sodio con cloro, NaCl, cloruro de sodio. 00:18:50
Y si vamos a otras combinaciones, tengo el magnesio con el oxígeno, como son dos cargas positivas, sería simplificado MgO, óxido de magnesio, y con cloro, MgCl2, cloruro de magnesio. 00:19:05
Bueno, pues ahí tendríamos las cuatro posibles sustancias iónicas que se pueden formar a partir de esos iónicos. 00:19:36
Apartado D. El apartado D dice justifique cuál de las cuatro sustancias del apartado C presenta mayor punto de fusión. 00:19:42
Bueno, pues la sustancia que presenta mayor punto de fusión será la que tenga mayor energía reticular en valor absoluto. 00:19:53
Evidentemente esto lo podemos hacer porque se tratan todos los pasos de compuestos iónicos. 00:20:25
Entonces, no sé qué me dice Alejandro, perdonad un segundo, vuelvo a la aula virtual, no sé si es que hay problemas. 00:20:31
Vale, estoy viendo que hay problemas, vamos a ver qué es lo que ocurre. 00:20:49
Vale, me está diciendo que os está echando de la sala, intentar seguir conectándoos y lo que estoy haciendo es grabarlo, entonces, bueno, en el caso de que, a ver, no sé lo que está pasando. 00:20:55
Vale, voy a seguir con la clase, voy a grabarlo y entonces, bueno, pues a ver si podemos continuar. Voy a intentar volverme a conectar. 00:21:35
¿Qué estoy equivocando? Bueno, perdonad porque estoy viendo que hay problemas. He intentado, he salido, he vuelto a conectarme. Lo estoy grabando, voy a intentar a ver si la grabación está más o menos bien para luego poderos pasar la grabación de la clase, que va a ser un desastre. 00:21:48
pero bueno, voy a compartir pantalla, intentamos continuar, ¿vale? 00:23:45
Estábamos aquí y estábamos intentando hacer este ejercicio. 00:23:53
Entonces estábamos en el apartado D, en el apartado D, 00:24:00
nos preguntaba cuál de estos cuatro óxidos, vamos, cuatro óxidos, no, 00:24:07
cuatro compuestos iónicos, porque tengo dos óxidos y dos cloruros, 00:24:12
tiene mayor 00:24:15
punto de fusión. 00:24:18
Bueno, creo que se me ha llegado 00:24:20
a ver ese ejercicio 00:24:22
que nos ha dado antes. 00:24:24
Perdona, que no te oigo bien. Repite, por favor. 00:24:26
¿Puedes repetir, por favor? 00:24:30
Que nos ha sacado de la llave 00:24:34
creo que no hemos llegado 00:24:36
a empezar ese ejercicio siquiera 00:24:39
por nosotros dentro. 00:24:42
Vamos a ver. 00:24:45
Te oigo entrecortado. Escríbeme en el chat, por favor. 00:24:47
A ver, nos ponemos aquí. 00:24:50
A ver, profe, no sé si solo yo, pero no me sale la pantalla. 00:24:53
¿No estáis viendo la pantalla? 00:24:58
Bueno, voy a intentar continuar, si puedo. 00:26:11
Vale. 00:27:43
Vale, voy a intentar acabar esto. 00:27:45
Voy a intentar terminar la clase. 00:27:48
Y os lo envío. Vamos a ver cuál de estas dos sustancias tiene mayor energía reticular en valor absoluto. 00:27:53
Bien, si vamos analizando cada una de ellas, en Na2O, Z1 por Z2, o sea, ahí tendríamos Na más y O2 menos, sería 1 por 2, 2. 00:28:08
En el caso del MgO tendría Mg2 más o 2 menos tendría Z1 por Z2 igual a 2 por 2 igual a 4. 00:28:26
En el caso del NaCl tendría Na más Cl menos Z1 por Z2 sería igual a 1 por 1 igual a 1 y en el caso del MgCl2 tendría Z1 por Z2 igual a 2 por 1 igual a 2. 00:28:46
Bueno, pues entonces, fijaos, si vemos esto, la que tiene mayor energía reticular en valor absoluto tendría que ser el óxido de magnesio. 00:29:09
¿Por qué? Porque en este caso el producto de las cargas es mayor, Z es 4. 00:29:20
Entonces, mayor U en valor absoluto, MgO, por tanto, tendrá mayor punto de fusión. 00:29:26
¿No se ve? Sí. A ver. Sí, decidme. No se oye. No se oye. A ver. No se ve y en ejercicio no hemos escuchado nada. A ver, no os preocupéis, os contesto en el chat. 00:29:42
A ver, a ver, vale, venga, pues voy a intentar seguir para no perder ya más tiempo y bueno, pues intentamos entender por lo menos esto, el concepto de energía reticular que depende del producto de las cargas. 00:30:06
Vamos a hacer otro ejercicio y ya acabo ahí. Vamos al modelo del 2001. Dice, sabiendo que NaCl, NaBr y NaI, es decir, cloruro de sodio, bromuro de sodio y yoduro de sodio, adoptan en estado sólido la estructura de tipo cloruro de sodio, es decir, que tiene la misma estructura cristalina, explique razonadamente a si la constante de Madelun influye en los valores de la energía reticular. 00:31:03
estos tres compuestos sean diferentes? 00:31:32
Bueno, pues vamos a contestar. 00:31:34
Apartado A. 00:31:35
La respuesta sería, no influiría, 00:31:36
ya que el valor del... 00:31:42
el valor, perdón. 00:31:43
Ya que el valor 00:31:47
de la constante de Madelun 00:31:49
depende 00:31:53
del tipo de red. 00:31:59
Y en este caso 00:32:06
dice que es igual. 00:32:07
Bien, apartado B, dice si la variación de la energía reticular depende, hay que valorar si la variación de la energía reticular depende de la distancia de equilibrio entre los iones en la red cristalina. 00:32:12
Pues decimos, si u depende de la distancia entre iones a mayor distancia, menor u en valor absoluto. 00:32:28
A ver, entonces, como tenemos que comparar NACL, NADR y NAI, el NA es el mismo en los tres, pero si vamos a la tabla periódica, tengo flúor, cloro, bromo y yodo. 00:32:58
El tamaño aumenta hacia abajo. Entonces, el cloruro va a ser menor que el bromuro, que va a ser menor que el yoduro. 00:33:20
Entonces, resulta que la distancia va a ser mayor porque el yoduro es más grande. 00:33:32
O sea, tengo sodio, ¿vale? En este caso unido a cloro, en este caso unido a bromo y en este caso unido a yodo. 00:33:40
Entonces, como la distancia es mayor en el caso del yoduro de sodio, el yoduro de sodio al tener mayor distancia tiene menos energía reticular en valor absoluto. 00:33:48
Entonces, este de aquí tendrá menor U en valor absoluto. 00:34:06
Entonces, las energías reticulares, dice, a ver, seguimos, fijaos que aquí abajo nos están dando, no entiendo muy bien por qué, las energías reticulares, vale, bueno, porque nos piden justificarlo, pero bueno, lo vemos, coincide con lo que os he dicho, 00:34:12
que la energía reticular de yoduro de sodio es menor que las energías reticulares de los otros dos compuestos. 00:34:32
El que tiene mayor energía reticular es el que tiene los iones de menor tamaño, 00:34:40
que en este caso sería el cloro de sodio, porque lo único que cambia es el cloro. 00:34:44
Y apartado C, dice, la energía reticular del cloruro de magnesio sería mayor, menor o igual que la del cloro de sodio. 00:34:48
Si nos vamos al apartado C, resulta que en el NaCl, lo primero que tenemos que hacer es el producto Z1 por Z2, que es 1 por 1, que es 1. 00:34:55
En el caso del MgCl2, el producto Z1 por Z2 sería 2 por 1 y eso es 2. 00:35:06
Entonces, en el caso del clodo de magnesio, tendrá mayor energía reticular en valor absoluto. 00:35:16
Vale, voy a cortar aquí, porque ya lo siguiente sería el ciclo de Von Haber. 00:35:30
Entonces lo que quiero que hagáis como tarea es, la tarea que tendríais que hacer sería el ejercicio 2 de la página 45, os lo pongo ahí arriba, ejercicio 2 de la página 45 del libro 00:35:37
y los ejercicios 4, 5, 6 y 7 de la página 65, que son de repaso de esto que hemos visto. 00:36:03
Perdonad los problemas, espero que la grabación se pueda ver y sirva para algo. 00:36:16
Ahora me pongo en contacto con vosotros. 00:36:21
Subido por:
M. Dolores G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
94
Fecha:
11 de enero de 2021 - 9:16
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES PALAS ATENEA
Duración:
36′ 23″
Relación de aspecto:
1.80:1
Resolución:
1292x716 píxeles
Tamaño:
517.16 MBytes

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