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Bueno, ya vimos lo que eran los cambios químicos, los cambios físicos y ahora nos vamos a quedar con las reacciones químicas. 00:00:04

En toda reacción química se dice que una reacción química es el proceso en el que unas sustancias denominadas reactivos desaparecen transformándose en otras sustancias a las que vamos a llamar productos. 00:00:11

Estos productos van a tener naturaleza diferente a los reactivos. 00:00:25

y vamos a denominar ecuación química la representación gráfica o simbólica de cualquier reacción química. 00:00:28

En este ejemplo, por ejemplo, tenemos una reacción química que es el metano CH4 que reacciona con el oxígeno 00:00:38

para dar dióxido de carbono y agua. 00:00:46

El metano y el oxígeno serían los reactivos y el dióxido de carbono y el agua serían los productos. 00:00:49

Lo que está a la izquierda serían los reactivos y lo que está a la derecha los productos. 00:00:57

La ley de la conservación de la masa o ley de la boasía dice que en toda reacción química la masa permanece constante, es decir, que la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. 00:01:06

Lo que viene siendo dicho de otra manera que la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. 00:01:18

toda la masa de los elementos que entren a formar parte en la reacción química 00:01:25

o que se vean afectados por la reacción química 00:01:31

cuando yo obtenga los productos tendré que tener la misma masa que ha entrado 00:01:33

es decir, si A y B reaccionan para dar C y D 00:01:38

lo que pesan A y B juntos tiene que ser igual que lo que pesan C y D juntos 00:01:43

en el problema me dice el carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar lugar a dióxido de carbono 00:01:49

si hacemos reacción a 60 gramos de carbono y se obtienen 200 gramos de CO2 00:01:55

4 gramos de oxígeno se han utilizado 00:02:00

pues ponemos la reacción química que los exámenes os las pondré yo 00:02:02

y aplicando la ley de la BASER que sabemos que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos 00:02:06

pues vamos poniendo lo que tenemos 00:02:13

¿Tenemos la masa del carbono? Sí, 60. 00:02:18

¿Tenemos la masa del oxígeno? No, pues la ponemos una incógnita, la X. 00:02:20

¿Tenemos la masa del dióxido de carbono? Sí, pues esa masa del dióxido de carbono. 00:02:24

Aquí pues tanto despejaremos X y la masa de oxígeno que se ha utilizado para reaccionar con carbono 00:02:31

será la masa total menos la masa que tenemos de carbono, es decir, 140 gramos de oxígeno. 00:02:37

En este ejemplo lo mismo, reaccionan el hidrógeno con el cloro para dar ácido clorhídrico. 00:02:44

La suma de la masa de hidrógeno y la suma de la masa de cloro tienen que ser igual a la suma total de ácido clorhídrico. 00:02:54

La ley de conservación de la masa puede justificar que la materia está formada por átomos que no cambian durante la reacción química, 00:03:05

Solo que se recombinan de forma diferente para formar nuevas sustancias 00:03:14

La masa de los átomos no cambia y la masa total debe mantenerse constante en todas las reacciones químicas 00:03:18

La velocidad de la reacción 00:03:26

Algunas reacciones químicas son increíblemente rápidas mientras que otras son mucho más lentas 00:03:28

La velocidad de una reacción química es una medida de la rapidez de transformación que van a tener los elementos reactivos en productos 00:03:33

Otro problema de la ley de conservación de la masa. 00:03:46

12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno y como resultado de la reacción se obtiene dióxido de carbono. 00:03:48

Es la misma reacción que hemos tenido antes. 00:03:55

¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen? 00:03:58

Pues entonces sabemos que la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier es que la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. 00:04:00

conocemos la masa de los reactivos del carbono y del oxígeno 00:04:09

nos los dan en el iniciado 12 gramos de carbono y 32 gramos de oxígeno 00:04:14

así que la única masa que nos queda por medir sería la masa del producto 00:04:18

sumaríamos 12 más 32 y me da aquí una masa de dióxido de carbono de 44 gramos 00:04:25

otro problema, el agua oxigenada H2O2 se descompone en agua y en oxígeno 00:04:32

en una reacción muy lenta, ahí tenéis la reacción que yo os la voy a dar en el examen 00:04:41

y te dice que a partir de 340 gramos de agua oxigenada 00:04:46

obtendemos solo 180 gramos de agua, ¿por qué? 00:04:50

lo primero que haríamos era marcar los productos y los reactivos 00:04:54

los reactivos los que están a la izquierda y los productos los que están a la derecha 00:04:57

en este caso tenemos un único reactivo y dos productos 00:05:01

y tenemos dos productos, uno es el agua y otro es el oxígeno 00:05:04

Que es un gas. 00:05:10

La masa del oxígeno nos faltaría por medir. 00:05:11

Entonces sabemos que la masa total de agua oxigenada es 340 miligramos. 00:05:16

Que la masa del agua son 180. 00:05:22

Y lo que nos faltaría sería calcular la masa del oxígeno. 00:05:26

Así que 340 menos 180 pues serían 160. 00:05:30

Vale. 00:05:36

Lo mismo en este caso, se tiene hierro que se combina con azufre para formar sulfuro de hierro 3 00:05:36

Calcula cuánto hierro se necesita para reaccionar exactamente con 12 gramos de azufre 00:05:43

Y obtener 33 de sulfuro de hierro 00:05:48

¿Sabemos lo que tenemos de hierro? 00:05:51

No, nos pide lo que tenemos de hierro, sabemos lo que tenemos de sulfuro que son 12 gramos 00:05:55

Y sabemos que el total van a ser 33 00:06:01

Pues 33 menos 12 nos dará los gramos de hierro. 00:06:03

Esta sería la ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 00:06:11

Siempre que dos o más elementos se combinen para formar un mismo compuesto lo hacen en una proporción en masa constante. 00:06:15

De tal manera que si uno de estos se encuentra en exceso en relación al otro, ese extra no tomará parte en la transformación. 00:06:22

En la proporción en la que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua siempre es la misma. 00:06:29

¿Esto qué quiere decir? Cuando yo quiero obtener agua a través de la mezcla de hidrógeno y oxígeno, 00:06:35

las cantidades que yo vaya a mezclar siempre tienen que llevar una proporción fija, 00:06:45

que es la que me van a dar en el problema y que siempre se tiene que cumplir. 00:06:49

Por ejemplo, en un experimento se observa que 6,48 gramos de sodio reaccionan completamente con 10 gramos de cloro. 00:06:55

En otra experiencia se observa que 4,93 gramos de sodio reaccionan con 7,61 gramos de cloro 00:07:02

Comproba si se cumple la ley de las proporciones definidas 00:07:10

Pues en el enunciado sabemos que los elementos que se combinan son el sodio y el cloro 00:07:13

Si la ley de Proust se cumple la relación entre las masas de los elementos será constante 00:07:19

Y por tanto estos dos elementos formarán las dos experiencias el mismo compuesto 00:07:24

¿Vale? Entonces hacemos la masa de sodio y la masa de cloro 00:07:28

La masa de sodio y la masa de cloro 00:07:33

¿Cómo calculamos esa proporción? 00:07:35

Pues calculamos la masa de sodio entre la masa de cloro 00:07:38

6,48 entre 10 nos da 0,648 00:07:41

4,93 entre 7,61 también nos da 6,48 00:07:45

La relación de las masas en los dos experimentos es constante 00:07:50

Es decir, tiene el mismo valor 00:07:54

Por lo que se cumple la ley de las proporciones definidas o ley de Proust 00:07:55

Vale, hasta aquí sería la teoría 00:08:00

Ahora lo que vamos a hacer son problemas que os voy a dejar en el aula virtual 00:08:06

No lo puedo grabar en el mismo vídeo 00:08:16

Así que os voy a dejar otro vídeo con los problemas explicados 00:08:21

con algún problema explicado y el resto los haremos en clase. 00:08:27

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