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Tutoría 13 mayo 25. Repaso Química - Contenido educativo

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Subido el 14 de mayo de 2025 por Carolina F.

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Ajustar una reacción química es poner delante de cada molécula o elemento que interviene en la reacción un numerito. El numerito para que se cumpla la ley de conservación de la masa. Por ejemplo, vamos a coger esta primera. 00:00:00
La ley de conservación de la masa dice que la masa de los reactivos tiene que ser igual a la masa de los productos. Los reactivos son lo que escribimos a la izquierda de la flecha y los productos son los que escribimos a la derecha de la flecha. 00:00:18
O sea, la flecha es como una barrera ahí que tenemos que tener clara que separa dos cosas bien diferentes. Entonces, la masa de los reactivos igual a masa de productos. Después hay ejercicios en los que vamos a tener que hablar de masa a masa, pero ahora a nosotros nos basta con los átomos. 00:00:37
Nosotros podemos traducir esto como átomos de los reactivos, átomos que hay en los reactivos tienen que ser los mismos átomos que hay en los productos, no pueden desaparecer ni los podemos sacar de la nada. 00:00:57
Y el problema que tenemos es que cuando vemos, por ejemplo, CH4, este grupo, no podemos hacer nada con él. Eso es una molécula que no la podemos separar. En la reacción química sí que se separa, pero nosotros tenemos que tener en cuenta que esto va a ser un carbono, que lo voy a dibujar como una bola negra, 00:01:16
unido a cuatro hidrógenos 00:01:41
que los voy a dibujar como bolitas blancas 00:01:45
y recordad que teníamos que andar 00:01:48
pues eso, ajustando las proporciones 00:01:54
pero si necesitamos añadir aquí este compuesto 00:01:56
tenemos que añadirlo entero 00:01:59
si necesitamos más carbono aquí no podemos añadir una bola 00:02:02
de carbono, tenemos que añadir el grupo entero 00:02:06
tenemos que añadir el carbono con los cuatro 00:02:08
hidrógenos que lleva 00:02:10
ahí estaba el principal 00:02:13
problema, que algunas veces nos costaba 00:02:15
un montón hasta que llegábamos a ajustar 00:02:17
la proporción 00:02:19
entonces, vamos a hacernos 00:02:19
aquí una leyenda 00:02:25
y van a ser, vamos a representar 00:02:26
el carbono con bolitas negras 00:02:31
el hidrógeno 00:02:32
como bolitas huecas 00:02:34
también de color negro 00:02:36
y el oxígeno 00:02:39
Pues parece que como es el aire y eso, pega así de color azul. El oxígeno va a ser bolitas azules. Entonces, en los reactivos, lo que me dice la reacción química es que tengo CH4, este compuesto se llama metano, y es este grupo, pero inseparable. 00:02:40
Están íntimamente unidos el carbono y los cuadrohidrógenos 00:03:01
Y después la otra cosa que hay es el oxígeno 00:03:06
Que son estas dos bolitas de oxígeno 00:03:09
Hay dos átomos de oxígeno unidos 00:03:13
Y tampoco los podemos separar 00:03:16
Esto es lo que tenemos en los reactivos 00:03:17
Vamos a ver qué hay en los productos 00:03:20
Pues hay CO2, dióxido de carbono 00:03:21
Que es un carbono unido a dos oxígenos 00:03:25
Uno por aquí, otro por allá 00:03:30
Y después tenemos agua, que es un oxígeno unido a dos hidrógenos 00:03:34
Uno por aquí y otro por aquí 00:03:43
Entonces, de alguna manera nos están diciendo que si nosotros mezclamos esta molécula, el CH4 00:03:47
Si la mezclamos con estas de aquí, pensad que en la naturaleza no va a haber una molécula sola 00:03:57
Hay muchísimas, ¿vale? Millones de millones, el número de abogado aquel que era un mol y esas cosas, ¿vale? Hay muchísimas moléculas. Entonces, ¿en qué proporción tienen que reaccionar unas con otras para que se produzca esa reacción? ¿Vale? ¿En qué proporción es lo que tenemos que buscar? 00:04:04
entonces lo que hacíamos nosotros 00:04:24
era contar átomos 00:04:26
porque los átomos tengo que conseguir 00:04:28
tener los mismos en los reactivos 00:04:30
que en los productos 00:04:32
entonces de momento veo que no me cuadra nada 00:04:33
oxígenos aquí hay dos y aquí hay tres 00:04:36
solo me cuadra el carbón 00:04:38
que hay uno aquí y uno aquí 00:04:40
pero por ejemplo 00:04:42
vamos a empezar por aquí 00:04:44
si os parece 00:04:46
por las bolitas huecas de hidrógeno 00:04:47
y aquí solo tengo dos 00:04:50
y a la izquierda tengo cuatro 00:04:54
Entonces, para conseguir necesito más hidrógeno aquí a la derecha, donde los productos 00:04:55
Entonces, si necesito más hidrógeno, el hidrógeno está solo en el agua 00:05:05
Luego voy a añadir otra molécula de agua a ver qué pasa 00:05:10
Voy a poner aquí otra agua, otra de H2O 00:05:13
Entonces, tengo que poner otra molécula entera. No me vale poner los dos átomos de hidrógeno y ya está, porque no existen sueltos en la naturaleza. 00:05:22
Añadiendo esta, volvemos a hacer recuento. Eso es. Ya lo tendríamos. 00:05:38
O sea, hemos hecho un primer paso y nos falta otro. Es decir, lo que acabo de hacer es añadir a la derecha los productos hidrógeno, porque me faltaban, me faltaban bolitas blancas, huecas de estas. 00:05:49
pero no puedo añadir las sueltas 00:06:03
para añadir hidrógeno tengo que añadir agua 00:06:06
el H2O, entonces he añadido agua 00:06:09
H2O y ahora vuelvo a hacer recuento 00:06:11
el carbono no lo hemos tocado porque molitas negras 00:06:14
ya teníamos una aquí y una aquí 00:06:17
los hidrógenos ya me cuadran, tengo cuatro a la izquierda y cuatro a la derecha 00:06:19
pero ahora si cuento los oxígenos 00:06:23
a la derecha tengo cuatro y a la izquierda solo dos 00:06:25
entonces cojo y añado 00:06:28
un oxígeno más aquí 00:06:32
y entonces ya está 00:06:34
es normal 00:06:38
ahora ya tal cual 00:06:40
está dibujado ahora mismo, me salen las 00:06:43
cobras, ¿no? 00:06:45
sí, claro, son dos 00:06:47
bolitas juntas, es un 00:06:49
O2 que son dos átomos 00:06:51
de oxígeno juntos 00:06:52
y ahora ya, si cuento átomos 00:06:53
sueltos, ya sí que hay cuatro 00:06:57
bolitas azules a cada lado, cuatro 00:06:59
bolitas blancas a cada lado 00:07:01
y una bolita negra a cada lado. 00:07:02
Entonces, ¿qué significa eso? 00:07:06
Significa que en la combustión del metano, 00:07:07
que es esto, ¿vale? 00:07:13
El metano era esto, de aquí. 00:07:14
Lo que hacemos es, el gas reacciona con el oxígeno del aire 00:07:18
cuando hay una llama y se forma CO2 y vapor de agua, 00:07:22
y moléculas de agua. 00:07:26
Entonces, eso no se produce una a una, 00:07:27
sino que cada una de metano necesita dos de oxígeno para reaccionar 00:07:30
y como resultado se me forma una de CO2 y dos de agua 00:07:38
entonces una vez que tengo esto ajustado 00:07:44
me tengo que ir a la ecuación original 00:07:48
y ponerle el número de moléculas que hemos averiguado ya que reaccionan 00:07:52
Entonces, lo que me faltaría ahora es ajustar la reacción y tendría que poner, delante del CH4 se queda un 1, que como es un 1 no se pone, pero delante del oxígeno tengo que poner un 2, porque hemos averiguado que por cada una de CH4 reaccionan dos de oxígeno. 00:07:59
del CO2 se me ha formado 00:08:22
una, nada más, entonces no pongo 00:08:25
nada porque el 1 no se pone 00:08:27
y de agua se me han formado dos 00:08:29
una y dos, luego aquí tengo que 00:08:31
poner otro dos 00:08:33
entonces la reacción química ajustada 00:08:34
se describiría así 00:08:40
CH4 más 2 00:08:41
de oxígeno 00:08:43
dan 00:08:45
una de CO2 00:08:48
más 2 00:08:50
de H2O 00:08:51
Y aquí venía una cosa que da lugar a confusión, es el numerito que se pone delante de la molécula y el numerito este pequeño que está a la derecha de los átomos. 00:08:53
Entonces, recordad que este numerito pequeño implica que todo esto es una molécula única, un único conjunto en el que hay un carbono, porque este carbono aquí no tendría un uno, pero el uno no se pone, hay un carbono y cuatro hidrógenos. 00:09:07
Este numerito pequeño es el número de átomos que hay en una unidad de estas, en una molécula. El oxígeno no anda en los átomos sueltos por ahí en el aire, andan de dos en dos. Entonces, la molécula de oxígeno se escribe como O2, lo que existe en la naturaleza. 00:09:29
La molécula de dióxido de carbono se escribe como CO2 porque es un átomo de carbono y dos de oxígeno. Y hay que distinguir este numerito pequeño del que ponemos aquí delante, que significa que para que esta reacción tenga lugar, por cada una de CH4 reaccionan dos de O2. 00:09:52
Este número es el número de moléculas que interviene en la reacción. Esto era, decíamos, como en las comidas, cuando decíamos por cada vaso de arroz se necesitan dos de agua. Son las proporciones que hacemos en la cocina. 00:10:16
con 2 de oxígeno 00:10:32
es lo que se produce 00:10:45
en la reacción química 00:10:49
lo que sucede es que luego aquí 00:10:52
se separan los átomos 00:10:53
se recombinan los átomos 00:10:55
y desaparecen estos 00:10:56
que metimos ahí todos juntos 00:10:58
en un recipiente 00:11:01
o que está ardiendo o lo que sea 00:11:02
y se forma otra cosa 00:11:03
se forman nuevas sustancias 00:11:04
Se unen los átomos entre sí de otras maneras 00:11:06
Dan especies nuevas 00:11:11
Pero lo que no puede aparecer ni desaparecer de la nada 00:11:13
Es el número de átomos 00:11:18
¿Vale? Por eso el hacer estas proporciones 00:11:20
Bueno, intentamos la siguiente 00:11:25
Esto es Cl 00:11:34
Es el cloro 00:11:44
Es una K, un cloro y tres oxígenos en el mismo grupo. El potasio, el cloro y tres oxígenos. Esto es una reacción que se llama descomposición. Esta sustancia por sí sola no es estable, se descompone y forma oxígeno y otra sustancia diferente. 00:11:46
Entonces, vamos a mantener el oxígeno de color azul y ahora voy a representar el potasio, la K, como la bola negra y el cloro como una bola blanca, mientras que el oxígeno va a seguir siendo la bolita azul. 00:12:15
Entonces, el KCLO3, pues sería una negra, una blanca, si queréis, en otro grupo me comentaba una alumna que ella lo veía mejor si en vez de hacer como hago yo, 00:12:38
que pongo los grupos más o menos con la forma que tienen la realidad ahí en el espacio, ella se los ponía todos en fila. 00:13:11
Así, entonces a lo mejor lo veis mejor. No sé, esto ya cada uno. Ella se ponía el compuesto así, se ponía todo en fila. La bolita negra, la blanca y los tres oxígenos. Pero sabiendo que todo este conjunto no lo podemos separar. 00:13:18
Y entonces a la derecha vamos a poner el oxígeno, una de estas, que esta es la ventaja, podemos jugar, pero no, no he dicho nada, aquí lo tenemos, este es el KCl, este es el O2 y este es el KClO3, grupos inseparables. 00:13:34
tenemos que ajustar 00:14:09
de forma que tengamos al final 00:14:12
los mismos átomos, a la izquierda que a la derecha 00:14:13
aquí solo podemos empezar 00:14:15
de una manera 00:14:18
tenemos que empezar por el oxígeno 00:14:19
porque las otras 00:14:23
sí que nos cuadraría, tenemos una y una 00:14:26
pero nos falta oxígeno 00:14:28
en los productos 00:14:30
entonces 00:14:31
no tengo más remedio que añadir dos 00:14:34
porque van 00:14:36
de dos en dos, no puedo 00:14:38
Añadir una bola nada más 00:14:39
Es una molécula de oxígeno 00:14:43
Pero son dos bolas 00:14:50
Dos átomos 00:14:51
Ahora mismo tengo cuatro 00:14:52
Ahora mismo tengo cuatro aquí 00:14:53
Y tres aquí 00:14:58
Y no me cuadra 00:14:59
intercambiarlos 00:15:00
no puedes intercambiar 00:15:25
no te puedes pasar un oxígeno aquí para allá 00:15:29
hay que mantenerlos en su sitio 00:15:31
a ver 00:15:35
Juan Carlos va encaminado 00:15:36
pero claro 00:15:38
o sea aquí si he puesto 4 00:15:41
y a la izquierda tengo 3 entonces me falta a la izquierda 00:15:44
con lo cual tengo que poner a la izquierda 00:15:48
otra molécula de estas porque si no 00:15:51
no voy a arreglar nunca los oxígenos 00:15:53
tengo que poner otra de estas 00:15:55
que lo habéis visto 00:16:05
Yo creo que lo habéis visto ya de golpe 00:16:12
Y ahora otra más de oxígeno a la derecha 00:16:14
Me faltan entonces 00:16:15
Otra de oxígeno a la derecha 00:16:21
Ya me cuadran los oxígenos 00:16:24
Que ya tengo 6 y 6 00:16:26
Y eso es 00:16:27
Esta es más fácil 00:16:30
Porque 00:16:32
Están en la misma proporción 00:16:32
Y ahora ya está 00:16:36
Entonces los numeritos 00:16:38
Que tengo que poner delante 00:16:43
Son 2, 2 y 3 00:16:45
2, 2 y 3 00:16:47
solo hay azufre 00:16:58
que va a ser la bola negra 00:17:02
y oxígeno 00:17:04
las pongo así en línea, ¿vale? 00:17:06
por si se os da mejor 00:17:12
este es el SO2 00:17:14
este es el O2 00:17:16
esto está en la parte 00:17:20
de los reactivos 00:17:22
y ahora en la parte 00:17:23
de los productos 00:17:26
tengo S 00:17:26
y o tres 00:17:30
uno, dos y tres 00:17:31
tengo que añadir 00:17:38
has empezado por aquí 00:17:51
vamos a empezar por 00:17:56
eso, claro 00:17:57
hay que empezar por aquí 00:17:58
porque es donde me falta oxígeno 00:18:01
entonces 00:18:04
por lo que falta 00:18:05
porque ahora mismo 00:18:09
azufre 00:18:10
tengo una negra 00:18:11
una y una, pero 00:18:14
oxígeno, ¿dónde tengo más? 00:18:15
a la izquierda, me falta a la derecha 00:18:17
por eso voy a empezar por este 00:18:19
por añadir uno más aquí, que es donde me 00:18:21
falta 00:18:24
vale, y ahora me faltan 00:18:24
tanto bolitas azules 00:18:33
como negras, o sea 00:18:35
tengo que añadir por narices 00:18:36
una de 00:18:39
una negra aquí que va con sus dos 00:18:40
de oxígeno 00:18:43
y ya 00:18:45
Y ya lo tenemos. Entonces, tenemos una y dos de SO2, una sola de oxígeno y se han formado dos de SO3. 00:18:50
Bueno, pues en este ejercicio imaginaos que ya hemos hecho lo de las bolitas 00:19:10
Y hemos llegado a que el N2, que es el gas nitrógeno, está solo 00:19:21
Pero necesita reaccionar con 3 de H2 00:19:28
Si hubiéramos hecho lo de las bolitas tendríamos un solo grupo de N2 00:19:33
Tres grupos de H2 y darían dos de NH3 00:19:38
Entonces, este ejercicio lo tenemos que hacer por una regla de tres, que es lo más fácil 00:19:42
Fijándonos bien en lo que nos están pidiendo 00:19:48
Fijaos, un mol, decíamos, era ese número que se escribía 6, 0, 2, 3 y luego tenía aquí 23 ceros 00:19:54
Que no lo voy a transcribir 00:20:13
O sea, es una cantidad enorme de moléculas de lo que sea, ¿vale? 00:20:15
¿Cómo es el número que lleva a la izquierda? 00:20:24
Ese es el número de moles. 00:20:27
Entonces, fijaos, por ejemplo, esta reacción, hemos dicho, sería por cada una de N2 reaccionan 3 de H2. 00:20:30
y se formarían 00:20:41
dos 00:20:43
de NH3 00:20:45
si hubiéramos hecho lo de las bolitas 00:20:46
habríamos hecho una cosa así 00:20:49
pero ahora yo pregunto 00:20:51
¿y si en vez de una sola 00:20:53
de N2 hubiese 00:20:55
cinco? 00:20:57
en el 00:21:02
recipiente donde tengo 00:21:03
ahí la mezcla puesta 00:21:05
en vez de una tengo cinco 00:21:06
pues ¿qué pasa? que si por 00:21:08
cada una necesita tres 00:21:11
si tengo 5 necesitaría 00:21:12
15 de estas 00:21:15
¿vale? y también puedo calcular 00:21:16
los reactivos que se 00:21:18
bueno pues un mol 00:21:19
de N2 00:21:22
es un número 00:21:24
de la imaginación, pero son las cantidades 00:21:25
que se manejan en la práctica 00:21:37
en la práctica a lo mejor lo que cabe 00:21:39
en un vaso 00:21:41
son unos cuantos moles, porque las 00:21:42
moléculas son una cosa muy pequeñita 00:21:45
entonces en lugar de 00:21:46
hablar de una sola molécula 00:21:49
Vamos a hablar de estas cantidades, pero no nos importa, no os preocupéis por este número que no nos importa para nada. 00:21:51
Lo único que tenemos que tener en cuenta es las proporciones, que si por cada una de estas necesito tres de estas, me van a proponer ese tipo de reglas de tres. 00:21:58
Si en vez de una tengo cinco, ¿cuántas de estas necesito? 00:22:08
porque en lugar de una molécula pues pensamos que tenemos un mol 00:22:12
o sea 6,023 por 10 a la 23 moléculas 00:22:18
pues si tenemos esa cantidad de moléculas de NH2 00:22:22
necesitaríamos tres veces esa cantidad 00:22:28
esa cantidad multiplicada por tres de hidrógeno 00:22:31
y se nos formaría esa cantidad multiplicada por dos de NH3 00:22:35
es multiplicar las proporciones 00:22:41
por unas cantidades enormes 00:22:44
pero esto es solo 00:22:46
un detalle 00:22:47
para que entendáis un poco el sentido 00:22:50
al ejercicio, pero veréis que 00:22:52
la resolución es muy fácil 00:22:54
vamos a hacerlo por reglas de 3 00:22:56
porque tú te lo sacas 00:22:58
con la cuenta de la vieja 00:23:03
sí, estupendo 00:23:05
pero por si acaso 00:23:07
vamos a hacerlo, venga 00:23:08
a ver, vamos a hacer el 00:23:10
Fijaos, yo os diría, ¿cuántos moles de N2 se necesitan para obtener 4 de NH3? Yo me rodearía aquí lo único que interviene. En el apartado A solo interviene el N2 y el NH3. 00:23:16
del hidrógeno me olvido 00:23:34
y entonces digo 00:23:36
pues si por cada una 00:23:40
porque este nitrógeno aunque no lo tiene 00:23:43
delante aquí es como si hubiera un 1 00:23:45
si por cada una 00:23:47
de N2 00:23:48
obtengo 00:23:50
2 de NH3 00:23:52
dice 00:23:55
cuántos moles de N2 se necesitan 00:23:58
para obtener 4 de NH3 00:24:00
o sea si por cada una 00:24:03
se obtienen 2, esto es lo que saco 00:24:05
de leer la reacción, que ya 00:24:07
me la han ajustado. Y abajo 00:24:08
planteo el problema. Pues digo 00:24:10
¿cuántos X de N2 00:24:12
necesito para obtener 00:24:15
4 de NH3? 00:24:16
Pues la regla de 3 00:24:19
recordad que es este por este 00:24:20
dividido entre este. 00:24:22
O sea, 4 por 1 00:24:25
entre 2. 00:24:26
Es 4 entre 2 00:24:29
que son 2. 00:24:31
¿Y esto 00:24:33
habría faltado hacerse 00:24:34
con la ecuación o con este 00:24:36
me puedes poner el resultado 00:24:39
bueno 00:24:40
el resultado de esta serían dos moles 00:24:41
es lógico 00:24:45
pues si 00:24:47
si con uno obtengo dos 00:24:48
pues si necesito cuatro 00:24:50
o sea si necesito el doble 00:24:52
pues tengo que poner el doble 00:24:55
vale pero con la regla de tres seguro que no 00:24:56
no os equivocáis 00:24:59
vamos a ver el B 00:25:01
misma reacción 00:25:03
Y dice, si se obtienen 12 de NH3, ¿cuántos de N2 han reaccionado? 00:25:07
Rodeo los mismos elementos. 00:25:15
Pongo la misma regla de 3, por tanto. 00:25:18
1 a 2. 00:25:20
Este es el N2 y este es el NH3. 00:25:22
Y ahora me dicen, si se obtienen 12 de NH3, ¿cuántos de este han reaccionado? 00:25:26
Pues 12 por 1 entre 2. 00:25:34
6 moles 00:25:37
están reaccionando 00:25:45
mal, y el C 00:25:47
el C, ahora me hablan 00:25:53
del hidrógeno y del NH3 00:26:03
también, entonces ahora 00:26:05
los que voy a rodear son este 00:26:07
y este, con lo cual 00:26:09
la primera 00:26:11
parte de mi regla de 3 cambia 00:26:13
porque ahora solo me 00:26:15
hablan de hidrógeno y de 00:26:17
amoníaco, de NH3 00:26:18
¿qué dice 00:26:20
Esta equimetría de la reacción dice que por cada 3 de este se obtienen 2 de este. 00:26:23
O sea, ahora el que no me importa es el nitrógeno, el número que tenga delante, 00:26:31
porque solo me importan los que he rodeado de rojo. 00:26:35
Y entonces el H2 tiene un 3 delante y el NH3 tiene un 2 delante. 00:26:39
Y ahora leo la pregunta. ¿Cuántos moles de H2 se necesitan para obtener 4 de NH3? 00:26:43
Pues ahora la regla de 3 es 4 por 3 entre 2. 00:26:53
Un mol es una cantidad enorme, es 6.023 por 10 a la vez de 3 unidades de lo que sea, de la molécula que sea. 00:27:19
Pero como los átomos son distintos, tenéis la tabla periódica adelante, cada uno tiene un peso distinto, pues un mol de una cosa no pesa lo mismo. 00:27:29
vamos a hacer el 2, el 3, el 4 y el 5 00:27:38
un mol de una sustancia 00:27:41
no pesa lo mismo que un mol de otra sustancia 00:27:44
¿vale? 00:27:46
entonces, la fórmula estrecha 00:27:48
la que os tenéis que memorizar 00:27:50
que en el instituto 00:27:51
y bueno, se utiliza 00:27:54
muchísimo 00:27:56
el número de moles es la masa 00:27:57
en gramos 00:28:04
partido 00:28:05
de la masa molecular 00:28:07
o peso molecular 00:28:09
como decíamos en su día. La fórmula tiene que ser en este sentido, número de moles igual a masa partido de masa molecular. 00:28:11
Bueno, la masa molecular es la que sacamos de la tabla periódica, utilizando los numeritos estos de los que hablábamos antes. 00:28:25
Entonces, cuando veáis un ejercicio de este tipo, siempre hay que calcular la masa molecular. 00:28:38
Entonces vamos a coger, dejé por ahí tres calculadoras, si no, a lo mejor podéis usar la del móvil si la necesitáis. 00:28:43
Entonces vamos, me voy a apuntar aquí en pequeñito las masas moleculares de todos estos compuestos, que las vamos a necesitar después. 00:28:53
Por ejemplo, el MgCl2, hemos dicho que será un magnesio con dos cloros. 00:29:06
Por tanto, tenemos que apuntar la masa del magnesio 00:29:13
Sí, bueno, es 24,3, vamos a dejarle 24 00:29:18
24 más la masa de cloro multiplicada por 2 00:29:27
Pero esto sí que le vamos a poner 35,5 00:29:33
24 más 35,5 más 35,5 00:29:36
Porque recordad que este numerito de aquí es que hay dos cloros 00:29:42
Entonces es 95 00:29:45
Venga, ya que tenemos la tabla periódica adelante 00:29:56
Vamos a calcular la del KOH 00:30:00
Hay uno de cada 00:30:02
Un potasio, un oxígeno y un hidrógeno 00:30:04
Entonces tenéis 00:30:13
Potasio es 39 00:30:14
El oxígeno lo redondeamos a 16 00:30:17
Y el hidrógeno a 1 00:30:19
Entonces será 56 00:30:21
La del CO2 00:30:27
Será un carbono 00:30:33
que es 12, más 2 oxígenos 00:30:37
16 más 16 00:30:40
y la del N3 00:30:51
será un nitrógeno 00:30:56
redondeamos en 15 00:30:58
y 3 oxígenos 00:31:02
16 por 3 00:31:09
entonces, recordad 00:31:12
en la formulita esta 00:31:32
tenemos 3 00:31:34
parámetros 00:31:35
uno, lo sacamos de la tabla periódica 00:31:37
siempre 00:31:40
y nos quedan los otros dos 00:31:43
entonces, o nos dan la masa 00:31:45
y nos piden los moles, o nos dan los moles 00:31:48
y nos piden la masa 00:31:49
y ahora ya se trata de 00:31:50
aplicar las fórmulas 00:31:56
entonces, en el 2, por ejemplo 00:31:57
dice 00:32:00
tienen 5 moles de 00:32:02
MgCl2, ¿cuántos gramos son? 00:32:04
pues 00:32:07
podemos despejar de la ecuación 00:32:07
o hacer la fórmula 00:32:10
directamente, me dicen 00:32:12
5 que se los moles es la masa que no la sé partido de la masa molecular que es 95 por 00:32:14
tanto aquí para despejar la m el 95 que está dividiendo pasa multiplicando 00:32:26
O sea, sería 5 por 95, 475 gramos. El 3, ¿cómo lo haríamos? Pues, número de moles, voy a poner n, es masa en gramos, 40, partido de la masa molecular, que la habíamos calculado aquí, 56, pues 0,714. 00:32:32
venga el 4 dice ¿cuánto pesan 00:33:18
0,4 moles? pues 00:33:28
me dan los moles que son 0,4 00:33:30
es igual a la masa 00:33:32
que es lo que busco y 00:33:34
la masa molecular la tenemos aquí calculada 00:33:36
que es 00:33:39
entonces es 00:33:41
44 por 00:33:44
0,4 00:33:46
17,6 00:33:47
y esto siempre está en gramos 00:33:50
y el 5 00:33:54
os dice cuantos moles 00:33:58
en este caso me preguntan el número de moles 00:34:02
hay en 2 gramos 00:34:04
de NO3 00:34:06
que hemos calculado 00:34:08
antes que era 63 00:34:11
pues 0,03 00:34:12
moles 00:34:21
Materias:
Química
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  • Educación de personas adultas
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      • Nivel II
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Carolina F.
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14 de mayo de 2025 - 9:56
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34′ 26″
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