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Cambios Químicos Mod - Contenido educativo
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Modificación del vídeo de cambios químicos para demostrar la autoría
Hola, me llamo Javier Gallego y soy profesor de Física y Química del IEGASPARSA.
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A continuación, os presento el vídeo que he realizado para los alumnos de segundo de la ESO
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de la asignatura de Física y Química dentro de la metodología FLIT Classroom.
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Hola chicos, empezamos esta sesión 9 hablando sobre los cambios químicos.
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En la naturaleza la materia está en constante cambio. Lo observamos en el proceso de fusión y congelación del agua, lo podemos observar en los volcanes donde se funde la tierra, donde encontramos también esos vapores.
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También encontramos los procesos de cambio en las descomposiciones de la materia orgánica, como por ejemplo nuestra fruta, y también en los procesos en los cuales se quema parte de esa materia orgánica, como los fuegos.
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Además, estos procesos de cambio son utilizados por el hombre, para su propio beneficio
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Sin embargo, nos podríamos preguntar, ¿son todos los cambios iguales?
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Los objetivos que pretendemos conseguir en esta sesión serían
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Distinguir entre cambios físicos y cambios químicos
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Analizar las reacciones químicas y ver las diferentes formas de expresarlas
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Y por último, estudiar una ley básica de las reacciones químicas, la ley de conservación de la masa
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Lo primero que tenemos que hacer es aprender a diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.
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Un proceso físico es aquel en el que las sustancias implicadas permanecen, es decir, siguen siendo las mismas, aunque cambie alguna de sus propiedades.
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Por ejemplo, cuando el agua se calienta, cambia de estado, pasa al estado gaseoso, pero sigue siendo la misma sustancia.
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Ejemplos de procesos físicos serían la dilatación y contracción del material, los cambios de estado o los procesos de formación de disoluciones.
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Sin embargo, un cambio químico es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras.
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Aparecen sustancias nuevas.
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Y eso lo vamos a observar en el proceso mediante cambios externos como aparición de colores nuevos,
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diferentes densidades o bien aparición de gases o precipitados.
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Serían cambios químicos la combustión, los procesos de oxidación o los procesos de fermentación.
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Veamos ahora qué son las reacciones químicas.
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Una reacción química, como hemos dicho, es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras.
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Es decir, unas sustancias van a aparecer mientras que otras están desapareciendo.
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Por ejemplo, el hierro reacciona con el oxígeno para dar su óxido.
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A las sustancias de partida de la reacción química las llamamos reactivos
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y las sustancias finales, las que vamos a obtener, se denominarían productos.
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En las reacciones químicas los productos son diferentes de los reactivos.
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Es obvio, el óxido de hierro presenta características distintas al hierro.
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Es rojizo, no tiene brillo, es poroso y además no tiene magnetismo, es decir, no es hierro.
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Y me voy a la acción.
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Para describir una reacción química podemos utilizar tres métodos complementarios.
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Podemos realizar una descripción macroscópica que indique las propiedades del estado físico
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tanto de los reactivos como de los productos, tal como sabemos en la siguiente tabla,
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en la que el hierro, por ejemplo, es metálico, magnético y reacciona con el oxígeno,
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que es un gas, obteniéndose el óxido de hierro, que es un sólido rojizo y frágil.
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Por otro lado, podemos utilizar también una descripción microscópica,
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que hace referencia a las partículas que intervienen en la reacción,
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indicándonos el número de átomos de hierro que reaccionan con las moléculas de oxígeno
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para producir las moléculas de óxido de hierro.
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Finalmente, podemos utilizar también una descripción simbólica,
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utilizando las fórmulas químicas de todas las sustancias que van a intervenir en el proceso.
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Terminaremos este vídeo explicando una característica muy importante de las reacciones químicas,
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que denominamos Ley de Conservación de la Masa de las Reacciones Químicas o Ley de Lavoisier.
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Dice así, en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
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En el ejemplo que estamos observando todo este tiempo, podemos ver en la tabla como 111,7 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno,
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obteniéndose 143,7 gramos de óxido de hierro.
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La ley de conservación de la masa nos dice que los átomos de la sustancia no desaparecen,
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sino que simplemente vamos a cambiar los enlaces que existen entre ellos.
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Así, una reacción química es un proceso en el que se rompen unos enlaces y se forman otros nuevos.
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El número de átomos totales tiene que ser el mismo.
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Podéis comprobar en el ejemplo que los átomos de hierro y oxígeno son los mismos
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tanto a la izquierda como a la derecha de la ración
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finalizamos este vídeo
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como es habitual, recordándoos que tenéis que hacer un resumen del mismo
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indicándoos al menos tres ideas principales
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plantear todas las preguntas que queráis al profesor
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y todas las dudas que se hayan surgido en el vídeo
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buena suerte
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- Javier Gallego
- Subido por:
- Javier Vicente G.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 5
- Fecha:
- 8 de septiembre de 2023 - 17:23
- Visibilidad:
- URL
- Centro:
- IES GASPAR SANZ
- Duración:
- 05′ 06″
- Relación de aspecto:
- 4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
- Resolución:
- 640x480 píxeles
- Tamaño:
- 31.97 MBytes
