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4ºESO. Enlace metálico y fuerzas intermoleculares - Contenido educativo

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Subido el 14 de enero de 2021 por Laura C.

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Hola a todos, hoy vamos a hablar del enlace metálico. 00:00:01
Os recuerdo que ya hemos visto en el tema el enlace iónico, que se formaba entre un metal y no metal, 00:00:06
y los cartiones y los aniones formaban redes cristalinas. 00:00:13
Hemos visto también el enlace covalente, que se formaba entre átomos no metálicos, 00:00:18
y que podrían formar o bien moléculas, que a la mayoría, o bien unos sólidos covalentes en revés tridimensionales, como el diamante o el cuarta. 00:00:25
Vale, pues a continuación nos queda el último enlace intramolecular, el enlace metálico. 00:00:37
Es un enlace muy sencillo, se identifica porque se da entre los metales, 00:00:42
es decir, cuando yo os pregunto qué tipo de enlace hay en el hierro, o en el sodio, o en el cobre, etc., 00:00:47
Pues simplemente es enlazo metálico, porque son todos ellos átomos metálicos. 00:00:55
Estos compuestos también forman un tipo de redes, como la que tenéis aquí en la foto, 00:01:03
esta de aquí, se colocan los átomos en redes tridimensionales, 00:01:09
pero tienen la peculiaridad de que los electrones de valencia, 00:01:15
es decir, los electrones de cada átomo que hay ahí, 00:01:18
Los electrones de la última capa son compartidos por todos. 00:01:22
Si os fijáis en esta figura, serían los cationes del metal colocados en esa red 00:01:27
y estos electrones, que son los pequeñitos azules, se están moviendo por toda la red del metal. 00:01:35
De tal manera que se mueven continuamente y son compartidos por todos. 00:01:43
Esto provoca que los metales tengan unas propiedades muy peculiares 00:01:47
Vamos a verlo 00:01:53
En primer lugar, son sólidos a temperatura ambiente 00:01:54
Son enlaces muy fuertes 00:01:59
Estamos hablando siempre tanto del enlace covalente como el iónico 00:02:03
que los metálicos son intramoleculares 00:02:07
Son enlaces muy fuertes, por eso son sólidos a temperatura ambiente 00:02:09
Tienen temperaturas de fusión y ebullición altas 00:02:15
Lo mismo, como es un enlace fuerte, los átomos están muy fuertemente atraídos, muy pegaditos 00:02:18
y nos va a costar mucho o vamos a tener que elevar mucho la temperatura para fundirlos o para llevarlos a forma de vapor 00:02:25
En tercer lugar, son dúctiles, maleables y duros 00:02:32
Os recuerdo, dúctil era que ese metal puede ser moldeado en forma de hilos 00:02:37
maleable, el metal se puede formar en forma de láminas 00:02:45
como por ejemplo el papel albal, el papel de molde de los bocadillos 00:02:51
y duros, pues que cuando yo les rayo me va a costar rayarlos 00:02:55
son difíciles de rayar 00:03:01
por último son muy buenos conductores eléctricos y térmicos 00:03:03
¿qué quiere decir esto? o ¿por qué es debido? 00:03:10
para conducir la electricidad ¿qué necesitamos? 00:03:12
Pues cargas que se muevan 00:03:15
Como tenemos esos electrones moviéndose alrededor de todos los átomos 00:03:17
Conducen fenomenal tanto la electricidad como el calor 00:03:23
Acabamos los enlaces intramoleculares 00:03:27
Vamos a ver ahora las fuerzas intermoleculares 00:03:34
¿En qué se diferencian? 00:03:39
Ahora las fuerzas intermoleculares se van a dar lugar entre una molécula y otra molécula 00:03:41
¿Qué tipo de enlace intramolécula tienen las moléculas? 00:03:47
El enlace covalente. 00:03:52
Aquí hay que tener muy claro que se dan en moléculas covalentes. 00:03:54
Y van a ser fuerzas entre una molécula y otra. 00:04:05
O sea, si yo tengo una molécula de CO2, otra molécula de CO2, otra molécula de CO2, 00:04:10
Estas fuerzas serán entre una molécula y otra 00:04:16
Lo marco así en línea discontinua 00:04:21
Porque esto de aquí sería un intramolecular covalente 00:04:24
Esto de aquí sería la fuerza intermolecular 00:04:36
¿Veis la diferencia? 00:04:47
¿Qué peculiaridad de estas fuerzas? Pues que son las que explican si una molécula u otra tiene alto punto de fusión y ebullición o son bajos. 00:04:48
Para saber si una molécula pasa de sóleo a líquido a una temperatura alta o baja, me tengo que fijar en las fuerzas entre esta molécula y otra igual que ella. 00:05:03
¿Qué tipos hay? Dos fuerzas de Van der Waals y una de dos. Vamos con las primeras. 00:05:14
Las fuerzas de Van der Waals están en todo tipo de moléculas, polares o apolares. 00:05:21
¿Os acordáis cuáles eran las moléculas polares? 00:05:28
Repaso. 00:05:32
Un enlace cuando era polar. 00:05:33
Tengo una molécula covalente, que es el clodo de hidrógeno, ¿vale? 00:05:38
Forma el primer enlace covalente. 00:05:44
Y decíamos que esta molécula es polar si hay una diferencia de cargas entre los dos átomos. 00:05:46
Es decir, cuando un átomo es más electronegativo que otro 00:05:53
Los átomos más electronegativos son los que estaban en la tabla acordados a la derecha y arriba 00:05:57
Todos los de por aquí son los electronegativos 00:06:05
Estos átomos electronegativos tienden a llevarse los electrones de enlace hacia ellos 00:06:08
Y esto provoca que en esta zona de la molécula haya una carga más negativa 00:06:14
y en esta zona de la molécula una carga más positiva. 00:06:19
Entonces, esto crea una diferencia de cargas y se dice que la molécula es polar. 00:06:25
Ejemplo de una molécula apolar, pues el hidrógeno. 00:06:32
¿Por qué? 00:06:36
Porque como los dos átomos son iguales, van a tirar hacia sí de forma igual por igual los electrones del nace 00:06:38
y no hay diferencia de cargas. 00:06:46
esta sería apolar 00:06:48
también os recuerdo 00:06:50
que había veces que el enlace 00:06:54
era apolar pero la molécula 00:06:57
apolar y ocurría por ejemplo 00:06:59
con el metano, ¿os acordáis? 00:07:01
el metano si yo lo pongo así 00:07:03
tiene cuatro enlaces 00:07:05
como el carbono 00:07:07
es más electronegativo que el hidrógeno 00:07:11
pues se va a intentar llevar 00:07:13
los electrones 00:07:15
del enlace 00:07:17
de los cuatro enlaces 00:07:18
pero claro 00:07:21
Esto pasa como con las fuerzas, ¿no? 00:07:22
Estos dos se suman y se anulan 00:07:26
Y estos dos se suman y se anulan 00:07:28
De tal manera que la molécula es apolar 00:07:30
Esto pasaba en moléculas simétricas 00:07:33
¿Vale? ¿Por qué os cuento todo esto? 00:07:37
Porque las fuerzas de Van der Waals son más fuertes 00:07:45
Cuanto más polar sea la molécula 00:07:48
¿Vale? 00:07:52
Aumentan con la... 00:07:53
aumentan con la polaridad 00:07:54
y con el tamaño 00:08:02
es decir, si la molécula es más grande 00:08:05
tendrá más 00:08:08
las fuerzas de mandada sean mayores 00:08:10
que una molécula más pequeña 00:08:12
en el libro tenéis dos gráficas 00:08:13
que os las he puesto aquí donde se ve bien la diferencia 00:08:16
si la fuerza de 00:08:18
otro dato importante 00:08:20
cuanto mayor sea 00:08:23
Cuanto mayor sean las puertas de Van der Waals 00:08:24
Mayor serán los puntos de fusión y ebullición 00:08:27
Entonces, ¿qué pasa si una molécula es más polar que otra? 00:08:31
Pues que tendrá un mayor punto de fusión y ebullición 00:08:36
Mirad esta tabla 00:08:39
Vamos, la polaridad 00:08:41
Representamos la temperatura 00:08:43
Y estos son los compuestos, ¿vale? 00:08:46
La combinación de hidrógeno y fosilicio 00:08:49
en silano, fosfano, ¿vale? ¿Qué ocurre? Que como el cloro, si yo comparo entre el cloro, 00:08:52
azufre, fósforo y silicio, el cloro es el más electronegativo, por lo tanto, esta es 00:09:01
la molécula más polar. Y de estos cuatro, el silicio es el menos electronegativo, por 00:09:10
Por tanto, es la menos polar. 00:09:19
Están representadas las moléculas de menos polar a más polar. 00:09:24
Pues, ¿y sabes qué pasa con la temperatura? 00:09:27
Difusión y ebullición. 00:09:29
La difusión es la azul. 00:09:31
Va aumentando, aumenta, aumenta, porque cada vez la molécula es más polar. 00:09:33
Y la temperatura de ebullición aumenta, aumenta y aumenta, porque cada vez la molécula es más polar. 00:09:38
Es decir, a mayor polaridad, mayor es la fortaleza de las fuerzas y por tanto mayor será la temperatura de fusión y ebullición. 00:09:44
Lo mismo pasa con el tamaño. 00:10:22
Vamos a ver. Aquí tengo cuatro moléculas metano, C2H6, C3H8, C4H10. Está claro que al aumentar el número de carbonos y hidrógenos de cada molécula, la molécula es más grande. 00:10:24
O sea, está aumentando el tamaño para allá. Bueno, pues veis que al aumentar el tamaño, ¿qué pasa con la temperatura de ebullición? Aumenta, aumenta y aumenta. 00:10:39
Es decir, al aumentar el tamaño de la molécula, aumenta la fuerza del balde y por tanto aumenta la temperatura de división y pulsión. 00:10:51
¿Queda claro? Importante. Las moléculas entre ellas sufren una serie de fuerzas, una fuerza de atracción, se atraen unas con otras, que se llaman fuerzas de Van der Waals y que serán más fuertes cuanto más coladas y más grandes sean las muestras. 00:11:16
Otro tipo de interacción entre moléculas se llama enlace de hidrógeno. 00:11:39
Si las fuerzas de vanidad podían ocurrir, y de hecho ocurren en todo tipo de moléculas, 00:11:48
el enlace de hidrógeno no, es más elegido. 00:11:54
Solo tiene lugar en moléculas que tengan hidrógeno, 00:11:57
tienen que tener hidrógeno y tienen que tener uno de estos tres, oxígeno, nitrógeno y hidrógeno. 00:12:04
Esto lo cubre el agua, tiene oxígeno y tiene hidrógeno, o el muñeco, tiene nitrógeno y tiene hidrógeno. 00:12:08
Otro ejemplo sería el cloruro de hidrógeno. 00:12:19
¿Cómo se hacen estas interacciones? 00:12:23
Por ejemplo, en el agua, que tiene una molécula de agua insalchidosa, 00:12:26
Pues este oxígeno, que es un oxígeno negativo, va a tender a unirse con el hidrógeno de otra molécula 00:12:33
Este hidrógeno se va a unir, va a interaccionar con el oxígeno de otra molécula 00:12:42
Y este hidrógeno también puede interaccionar con el oxígeno de otra molécula 00:12:51
Pero insisto, esto que yo marco así son interacciones intermolecular. 00:13:00
En cambio, el enlace continuo que pongo aquí es intramolecular. 00:13:15
Os recuerdo que estamos hablando de moléculas covalentes, por tanto es un enlace covalente. 00:13:22
Cuanto mayor sea esta interacción intermolecular 00:13:27
mayor será también el punto de posibilización, como antes 00:13:33
En general, son más fuertes 00:13:37
en el ácido hidrógeno 00:13:42
es más fuerte que las fuerzas de la mineral 00:13:50
Hay moléculas como el agua 00:13:53
que puede tener y tiene el ácido hidrógeno 00:13:55
y fuerzas de la mineral, tienen las dos 00:13:59
Pero si yo comparo una molécula que tenga el aceite de hidrógeno con otra que no la tenga, el punto de ebullición e infusión va a ser más fuerte en la molécula que tiene el aceite de hidrógeno. 00:14:00
Vamos a ver esta tabla comparativa. 00:14:14
Tenemos el agua, el azufre de hidrógeno. 00:14:17
tenemos la combinación de oxígeno, azufre, selenio y tenudo 00:14:26
que son del mismo grupo con hidrógeno 00:14:31
se supone que son del mismo grupo en la tabla textilética 00:14:33
¿os acordáis? 00:14:36
se supone que tienen propiedades parecidas 00:14:39
pero ¿qué ocurre aquí? 00:14:41
mirad, temperatura de fusión del agua 00:14:43
pero del sulfuro de hidrógeno 00:14:45
menos 86 00:14:48
y fijaros 00:14:51
Menos 65,7 menos 49 00:14:52
¿Por qué hay tanta diferencia? 00:14:56
Pues porque el agua forma enlaces de hidrógeno 00:14:58
Y esto de aquí solo fuerzas de Van der Waals 00:15:04
El agua tiene el hidrógeno más fuerzas de Van der Waals 00:15:11
Y ahí que tenga la temperatura de fusión y de ebullición muchísimo más alta que los miembros de su grupo. 00:15:21
¿Vale? Por eso se diferencia tanto. 00:15:34
Esto es importante en el agua. 00:15:38
Y lo pongo aquí. 00:15:40
Gracias a los enlaces de hidrógeno tenemos agua limpia disponible en un rango de temperatura de 0 a 100. 00:15:41
Importantísimo para la vida. 00:15:48
Nosotros somos prácticamente agua. 00:15:51
Si necesitamos agua a una temperatura inaceptible, si el agua no tuviera una especie de hidrógeno, como los miembros de su grupo, a la temperatura de la vida estaría en forma gaseosa. 00:15:54
Así que así tenemos agua disponible para dormir. 00:16:09
Espero que lo hayáis entendido todo. De todas maneras, la parte que vamos a contar es. 00:16:14
Mucho amor chicos. 00:16:21
Subido por:
Laura C.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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165
Fecha:
14 de enero de 2021 - 12:38
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
16′ 26″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
27.53 MBytes

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