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Tutoría 25 febrero 2025 Ciencias Reacciones Químicas Ajuste - Contenido educativo

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Subido el 26 de marzo de 2025 por Carolina F.

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Bueno, vamos a este tema, ya sabéis, se llama las reacciones químicas. Vamos a ver hasta dónde nos da tiempo a llegar, a ver si vamos entendiendo todo lo que tenemos que saber. 00:00:01
Entonces, antes de ver las reacciones químicas, vamos a hablar de los cambios que se pueden producir en la naturaleza. 00:00:13
Esto podría ser una pregunta de examen, que no significa que lo sea, simplemente para que prestéis atención, para que le deis importancia. Los cambios. 00:00:21
Sí, los cambios. Primero, y esto se refiere a los cambios que se pueden producir en la naturaleza. Cuando nosotros observamos que algo está pasando, que está habiendo una transformación. 00:00:44
Entonces, simplemente es distinguir entre los cambios físicos y los cambios químicos 00:01:11
Que son de los que nosotros nos vamos a ocupar 00:01:27
¿Qué es un cambio físico? 00:01:30
Pues fijaos, por ejemplo, cuando tenemos el agua en estado sólido 00:01:34
Imaginaros ahí un bloque de hielo 00:01:40
Empezamos a calentar y el agua pasa a estado líquido 00:01:43
¿Qué ocurre ahí? 00:01:47
pues teníamos agua y tenemos agua 00:01:49
pero hemos visto que ha pasado algo 00:01:51
hay un cambio, hay un cambio de estado 00:01:53
sin embargo no se produce un cambio 00:01:55
químico, un cambio químico 00:01:57
va a implicar un cambio 00:01:59
de producto 00:02:01
sería que el agua deja de ser agua 00:02:02
y se convierte en otra cosa 00:02:05
eso sería un cambio químico 00:02:07
otro cambio físico pues puede 00:02:09
ser 00:02:11
que la luz pase a través de 00:02:12
un prisma que sabéis que se 00:02:15
descompone en colores 00:02:17
ahí observamos que pasa algo 00:02:19
pero eso no tiene nada que ver con la química tampoco 00:02:21
es otro cambio físico 00:02:24
o un cambio físico 00:02:25
podría ser cuando 00:02:27
un metal lo calentamos 00:02:29
y aumenta de volumen 00:02:32
vemos que algo 00:02:34
se hace más grande por efecto de la temperatura 00:02:35
¿vale? 00:02:37
entonces los cambios físicos 00:02:40
suceden pero no tienen 00:02:41
nada que ver con cambios 00:02:43
en la materia 00:02:46
en cambios en los compuestos 00:02:47
Entonces, vamos a apuntar aquí eso, no se produce cambio de sustancias. Por ejemplo, cambios de estado, que es lo que decimos de pasar de sólido a líquido, por ejemplo, de líquido a vapor, cambios de estado. 00:02:49
¿Qué es lo que hace la pregunta 3 del examen? ¿De sólido a líquido? 00:03:13
Sí, esos eran los cambios de estado. Era del trimestre pasado. 00:03:22
¿En serio? Lo teníais en una fotocopia, ¿no? 00:03:28
Pues si sacaste un 10. 00:03:34
¿El qué? 00:03:36
¿No sacaste un 10 en el examen? 00:03:37
No, por esa pregunta, por la... 00:03:40
Vale, cambios de estado, por ejemplo, la refracción de la luz, la dilatación... 00:03:42
respecto de la temperatura, son algunos ejemplos. Y los químicos a los que nos vamos a dedicar 00:03:54
hoy, pues se produce una transformación de unas sustancias en otras, que es una reacción 00:04:02
química. Dice, pues es un proceso en el que una o dos sustancias, y esas sustancias se 00:04:15
llaman reactivos. Los reactivos serían lo que metemos, imaginaos que estamos en un laboratorio, 00:04:30
pues lo que metemos en el topo del ensayo, ¿vale? Y lo juntamos y agitamos o calentamos o lo que 00:04:36
sea y entonces se transforman en otras sustancias y esas sustancias se llaman productos. Eso hay 00:04:43
que saberlo, ¿vale? Y la forma en la que se representa. Los reactivos a la izquierda, los 00:04:50
productos a la derecha y una flecha 00:04:56
que indican que se está produciendo 00:04:58
la reacción. 00:05:00
Esta 00:05:03
fórmula es una expresión general 00:05:04
de una reacción química. 00:05:06
Pero ahora vamos a ver unos cuantos 00:05:09
ejemplos, así que no te preocupes 00:05:10
que vas a entender lo que significan 00:05:12
esas letras. 00:05:14
Entonces, dice 00:05:18
por ejemplo, vamos a fijarnos en esta. 00:05:19
Tenemos el hidrógeno 00:05:22
El hidrógeno, un átomo de hidrógeno no se encuentra solo en la naturaleza. Esto es lo que veíamos el trimestre pasado con el enlace químico, que los hidrógenos tienen que estar dos juntitos formando una molécula de hidrógeno para tener dos electrones, para que cada átomo piense que tiene dos electrones. 00:05:23
Y al yodo le pasa lo mismo. El yodo no existe solo en la naturaleza, sino que existen de dos en dos. Se juntan dos átomos de yodo y tienen que ser así, no se pueden separar. Bueno, pues cuando juntamos dos átomos de hidrógeno y dos de yodo, reaccionan entre sí, se rompen los enlaces, se rompe el enlace del hidrógeno con el hidrógeno, el enlace del yodo con el yodo y cada hidrógeno se junta con un yodo. 00:05:45
Entonces, si os fijáis en los colores de las bolitas, el hidrógeno son las bolitas amarillas y el yodo las bolitas rojas 00:06:13
Entonces, en la reacción química se rompe la unión entre los dos hidrógenos y se rompe la unión entre los dos yodos 00:06:21
Y se recombinan los átomos y cada hidrógeno se une a un yodo y se forman dos moléculas de este nuevo compuesto 00:06:31
Ese se llama ioduro de hidrógeno, ¿vale? Entonces esto es una reacción química. Vamos a fijarnos lo que significan las letras, ¿vale? Los subíndices y los superíndices. 00:06:41
Fijaos, el H2, este 2 que acompaña al hidrógeno aquí abajo 00:06:55
Significa que en una molécula hay dos átomos de hidrógeno juntos 00:07:02
¿Vale? 00:07:08
Por eso se pone un H2 00:07:11
Significa que no existe un hidrógeno suelto, sino que son dos juntos, inseparables 00:07:14
y sin embargo este 2 que se pone aquí delante en la parte de los productos 00:07:20
significa la molécula es un hidrófeno y un yodo 00:07:27
una bola de cada color juntitas, se han pegado ahí 00:07:32
y sin embargo se nos han formado dos 00:07:36
ha reaccionado de esta manera dos átomos de hidrófeno con dos de yodo 00:07:41
y se han formado las dos moléculas de HI, ¿de acuerdo? 00:07:47
Entonces, cosas que son así teoría y hay que saberse. 00:07:55
¿Cómo afectan, qué tiene que suceder para que se produzca una reacción química? 00:08:00
¿Qué las favorece? ¿Qué es lo que hace que una sustancia reaccione entre sí y otras no? 00:08:05
Bueno, pues dice, la naturaleza de los reactivos. 00:08:11
O sea, estos cinco factores hay que sabérselos. Solo tenéis que enumerarlos. Vamos a explicar ahora lo que son para entenderlo, pero si se pregunta esto en un examen solo hay que enumerarlo. Solo hay que escribir, digamos, lo que está en la parte verde, oscuro. 00:08:14
¿Vale? Entonces, se diría, ¿de qué depende una reacción química? Pues depende de la naturaleza de los reactivos. ¿Qué significa eso? No es lo mismo mezclar sal con agua que mezclar agua con yodo. Lo que va a pasar, lo que se va a producir va a ser diferente. 00:08:33
naturaleza de los reactivos 00:08:55
un grado de división de los reactivos 00:08:58
esto significa 00:09:00
imaginaos que 00:09:02
lo que quiero hacer es 00:09:04
que reaccione 00:09:06
un metal 00:09:08
el magnesio por ejemplo 00:09:11
con un ácido 00:09:13
que es un líquido 00:09:14
y que lo que tengo es una piedra de magnesio 00:09:15
y le echo 00:09:19
ahí encima el ácido 00:09:20
pues no va a reaccionar de la misma manera 00:09:22
que si previamente he cogido el magnesio 00:09:24
y lo he pulverizado 00:09:28
y lo he hecho trocitos finitos y pequeñitos 00:09:29
entonces ahí estoy aumentando la división 00:09:32
y eso reaccionaría mucho más fácil 00:09:36
reaccionaría mucho antes, mucho más rápido 00:09:38
el magnesio en polvo que si meto una piedra 00:09:41
ahí en medio del ácido 00:09:44
eso es esto, el grado de división de los reactivos 00:09:46
la temperatura 00:09:49
con la temperatura aumentan los choques 00:09:50
entre las sustancias, entre los reactivos 00:09:54
entonces cuanto más choque 00:09:57
pues más se pueden recombinar 00:09:58
los átomos entre sí 00:10:01
para que se produzca la reacción química 00:10:02
la concentración 00:10:05
pues cuanto 00:10:07
más cantidad 00:10:09
hay en los reactivos 00:10:10
más fácil igualmente 00:10:13
es que choquen entre sí 00:10:15
las moléculas, o sea cuanto más 00:10:16
cantidad de sustancia ponemos 00:10:19
pues más 00:10:21
Se favorece la reacción química. Y esta palabra, catalizadores, lo que significa es que metemos en la reacción una sustancia que ayuda a que se rompan los enlaces y se formen enlaces nuevos. 00:10:22
Pero que esa sustancia no interviene, la vamos a recuperar al final tal y como la pusimos. Es una cosa un poco extraña, que a lo mejor resulta así un poco raro y son todo la palabra y eso, pero hay que saberlo. 00:10:42
Un catalizador es una sustancia que la ponemos ahí para que acelere la reacción, para que se pueda producir, pero que luego la recuperamos tal cual. No forma parte ni de los reactivos ni de los productos. La hemos introducido por eso, porque de alguna manera ayuda a la reacción. 00:11:00
¿Qué factores afectan a la reacción química? 00:11:20
¿Qué factores intervienen en una reacción química? 00:11:37
Y serían estos, los de esta fotocopia que tenemos en color verde. 00:11:40
¿Qué factores afectan a una reacción química o intervienen en una reacción química? 00:11:45
Cualquiera de las dos cosas. Dice que la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos. 00:11:54
Dicho de otra manera, la masa no se pierde 00:12:05
Los gramos que ponga yo ahí a reaccionar 00:12:09
Tienen que ser iguales a los gramos que obtengo 00:12:13
O dicho de otra manera 00:12:16
De hecho nosotros lo que vamos a empezar a hacer 00:12:18
Es contar átomos 00:12:22
Los átomos que tengamos en los reactivos 00:12:23
Tienen que ser igual a los átomos que tengamos en los productos 00:12:27
Entonces, vuelvo un momentito a la reacción esta 00:12:31
que tenemos aquí encima 00:12:34
la de 00:12:36
el ejemplo, el H2 más 00:12:39
I2, vale 00:12:41
fijaos solamente 00:12:42
en los reactivos y en los productos 00:12:46
o sea, en esta primera parte 00:12:48
H2 más I2 para dar 00:12:50
estos dos 00:12:52
los dos de HI 00:12:55
entonces si contamos los 00:12:55
átomos de yodo 00:12:58
que hay, las bolas rojas 00:13:00
en los reactivos hay dos 00:13:02
bolas rojas. Y en los productos, aquí al final, pues hay dos bolas rojas. Si contamos las bolas 00:13:04
amarillas, en los reactivos hay dos bolas amarillas y en los productos hay dos bolas 00:13:13
amarillas. Entonces, eso es lo que nos vamos a dedicar ahora, a contar bolas. Vamos a intentar 00:13:19
hacerlo con bolitas y con dibujitos de colores, pero tengo ahí también encima de la mesa los 00:13:26
Modelos moleculares que seguramente nos van a ayudar, aunque a lo mejor os tendréis que acercar un poco entre vosotros. 00:13:33
Vamos a empezar por un ejemplo facilito. Paso aquí a la pizarra. 00:13:43
Voy a escribir una reacción química, que es la reacción de combustión del metano. 00:13:58
El metano es un gas que tiene de fórmula química CH4. 00:14:06
Entonces, en una reacción de combustión lo que ocurre es que el gas reacciona con el oxígeno del aire, que el oxígeno es O2, son dos átomos de oxígeno inseparables, y se forman CO2, que es el gas responsable del efecto invernadero, y se forma vapor de agua también, se forma H2O. 00:14:12
Bueno, pues esto es una reacción química. Estos son los reactivos y estos son los productos de la reacción. Y aquí es donde intervienen las bolitas. 00:14:51
voy a poner 00:15:16
para que sean colores así 00:15:20
que más o menos tengáis 00:15:23
delante 00:15:26
y hacerlo todos de la misma manera 00:15:27
vamos a representar 00:15:29
el carbono de color rojo 00:15:31
y el hidrógeno 00:15:33
le voy a poner de color blanco 00:15:39
voy a hacer bonitas huecas 00:15:42
pero va a ser de color blanco 00:15:43
voy a poner aquí al lado la leyenda 00:15:45
esto es hidrógeno 00:15:56
Esto es un átomo de carbón. 00:16:04
Y el oxígeno, como es componente del aire, pega más, que lo pintemos de color azul. 00:16:08
La bolita azul va a ser oxígeno. 00:16:16
Y el oxígeno van a ser dos bolitas azules así pegadas. 00:16:18
Estos son los reactivos. 00:16:34
Entonces, es esencial entender que estos son unidades inseparables. Esto es una molécula de TH4. No puedo poner media molécula ni un cuarto de molécula. 00:16:35
Esto es un grupo entero que está en la naturaleza y que va a ir a reaccionar con el oxígeno, que a su vez es un conjunto de dos átomos, pero que es un conjunto, no lo puedo separar. 00:16:51
Por eso, procurar dibujar las bolitas ahí bien juntas, ¿vale? Sabiendo que son grupos que no podemos separar, no podemos tenerlos ahí átomos sueltos, independientes, si no lo dice la fórmula química. 00:17:06
Bueno, ¿cómo sería el CO2? Me voy ya a los productos. El CO2 lo podemos representar como una bola roja pegada a dos bolas azules. Cada bola azul es un oxígeno. Entonces, en una molécula de CO2, si leemos la molécula, hay un carbono y dos oxígenos. 00:17:23
Y luego también, el 2 solo es del oxígeno, el 3. 00:18:00
Y el H es un 2 de hidrógeno, ¿no? 00:18:10
2 de hidrógeno y 1 de oxígeno. 00:18:13
Dos blancas, ¿no? 00:18:16
Eso es, dos blancas y un azul, ¿vale? 00:18:18
Bueno, pues esta reacción que yo he escrito 00:18:25
Se dice que no está ajustada 00:18:35
Porque no cuadran las proporciones de los átomos 00:18:40
No se cumple todavía la ley de conservación de la masa 00:18:44
Entonces, ¿qué tengo que hacer? 00:18:48
Tengo que añadir átomos donde me faltan 00:18:55
pero no puedo añadir átomos sueltos 00:19:00
vamos a hacer el recuento 00:19:03
fijaos, os voy a contar 00:19:05
bolas rojas, en los reactivos 00:19:07
tengo una 00:19:09
y en los productos una también 00:19:10
ahí vamos bien, vamos a contar 00:19:13
bolas azules 00:19:16
en los reactivos tengo dos 00:19:17
y en los productos tengo tres, eso ya no cuadra 00:19:19
entonces, ¿dónde me 00:19:22
faltan bolas azules? 00:19:23
¿en los reactivos o en los productos? 00:19:25
me faltan en los reactivos 00:19:28
Pues voy a añadir bolas azules en los reactivos, pero no puedo añadir una, que es a lo que vamos, ¿vale? 00:19:29
Si tengo que añadir bolas azules, las tengo que añadir de dos en dos, ¿vale? 00:19:36
Porque es O2. 00:19:42
Porque es O2, exacto. O sea, no me queda más remedio que añadir aquí dos bolas azules. 00:19:43
¿Por qué? ¿Por qué añadir una más? 00:19:50
porque se tiene que cumplir 00:19:52
que el número de átomos 00:19:54
de un tipo en los reactivos 00:19:57
sea igual al número de átomos de ese tipo 00:19:59
en los productos 00:20:01
entonces, bolas rojas ya hemos contado 00:20:02
que hay una aquí y una aquí 00:20:05
no pasa nada, pero bolas azules 00:20:07
teníamos dos 00:20:09
solamente en los reactivos y tres en los 00:20:11
productos, nos faltan bolas azules 00:20:13
a la izquierda 00:20:15
entonces tenemos que añadir 00:20:16
oxígeno aquí a la izquierda 00:20:19
Sí, yo creo que para ahora sí. He añadido oxígeno aquí, pero ahora no he arreglado todavía la cosa porque ahora tengo cuatro oxígenos aquí y a la derecha solo tengo tres. Entonces tengo que añadir más oxígeno a la derecha. 00:20:20
ahora verás 00:20:53
ahora lo verás 00:21:00
¿cuántas bolas azules ahora? 00:21:01
tres y cuatro 00:21:07
me faltan ahora bolas azules 00:21:07
en los productos 00:21:10
entonces como me faltan 00:21:11
también bolas blancas 00:21:14
en los productos 00:21:16
si os dais cuenta 00:21:17
pues voy a añadir otro agua 00:21:19
Aquí, ¿vale? Entonces, tengo aquí un oxígeno, dos hidrógenos, y ya he añadido otra molécula de agua. 00:21:22
¿Lo veis? Vamos a hacer recuento ahora. 00:21:41
Yo creo que ya cuadran las cosas, ¿no? 00:21:45
En los reactivos tengo cuatro bolitas blancas. 00:21:49
En los productos tengo cuatro bolitas blancas. 00:21:54
En los reactivos tengo una bolita roja, en los productos tengo una bolita roja y en los reactivos tengo cuatro bolitas azules y en los productos tengo cuatro bolitas azules. 00:21:58
Luego ya lo he conseguido, pero ahora lo que tengo que hacer es poner a la reacción química el número real de moléculas que estoy utilizando de cada tipo. 00:22:24
O sea, el ajuste ya lo tenemos, ya sabemos que una molécula de CH4 necesita dos de oxígeno para esta reacción. 00:22:44
Entonces lo que hacemos es añadir aquí arriba, aquí, un, dos. 00:23:00
Lo que yo no me paraba, ahí no había espacio para nada. 00:23:10
y aquí a la derecha 00:23:13
resulta que tenemos 00:23:18
una sola de CO2 00:23:19
pero hemos necesitado 00:23:22
dos de agua 00:23:23
claro, porque 00:23:25
para que te cuadren 00:23:32
los átomos 00:23:35
eso es 00:23:36
para que 00:23:38
una vez que he contado bolitas 00:23:43
Si he visto las que necesito de cada tipo 00:23:45
Lo tengo que poner en la reacción 00:23:47
Sí, mira 00:23:49
CH4, solo hemos usado una 00:23:52
Pero oxígenos 00:23:55
Un oxígeno es esto 00:23:57
Un O2 es esto 00:23:58
Pero hemos usado dos 00:24:00
Este y este 00:24:02
Vale, en vez de poner cuatro pones dos 00:24:03
Dos porque 00:24:06
Pongo moléculas 00:24:07
Pongo conjuntos de O2 00:24:09
Vale 00:24:12
A la derecha 00:24:13
CO2, solo tengo una 00:24:14
y el 1 no se pone, el 1 se 00:24:17
sobreentiende, que viene aquí delante 00:24:19
pero agua, tengo dos moléculas 00:24:21
esta y esta 00:24:23
¿vale? entonces 00:24:25
le añado aquí este 2 00:24:27
es decir 00:24:29
el 2 que pongo 00:24:30
delante de toda la molécula 00:24:33
que es un 2 grande 00:24:35
de la misma altura que 00:24:37
las letras mayúsculas 00:24:38
implica 00:24:41
que son dos de lo que 00:24:43
sea esto, dos unidades enteras 00:24:45
de este producto, sea cual sea 00:24:47
en este caso son dos moléculas 00:24:49
de oxígeno 00:24:51
y sin embargo el numerito pequeño 00:24:53
que pongo en las fórmulas 00:24:55
significa que en esta molécula 00:24:56
en una molécula cualquiera 00:24:59
hay un átomo de carbono 00:25:01
porque aquí no pone nada 00:25:03
se sobreentiende que aquí hay un uno 00:25:04
y dos de oxígeno 00:25:06
por eso dibujamos 00:25:09
la molécula así 00:25:11
¿Vale? Como de CO2 00:25:12
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
22
Fecha:
26 de marzo de 2025 - 20:49
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
25′ 18″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
247.31 MBytes

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