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Resolución de ejercicios de Ácido-Base - Contenido educativo

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Subido el 27 de diciembre de 2020 por Jorge G.

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Resolución paso a paso de 6 ejercicios de ácido-base muy sencillos. Equilibrios, pH, grado de disociación y constantes.

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Buenos días, ¿qué tal queridos alumnos? 00:00:02
Espero que estéis pasando unas felices vacaciones junto con vuestras familias. 00:00:04
Hace unos días, el martes, os propuse que intentárais unos ejercicios. 00:00:08
Este es el aula virtual, sabéis que están aquí, ¿verdad? 00:00:13
Ejercicios de ácido base para practicar. 00:00:16
Los primeros, del 1 al 6, los estuvimos haciendo en clase. 00:00:19
Aquí tenéis cálculo del pH de grado de disociación de ácidos y bases débiles a partir de sus constantes, 7, 8, 9, 10. 00:00:22
y luego el 11 y el 12 00:00:27
a partir del revés, a partir del pH 00:00:29
calcular la constante de acidez, os propuse estos 00:00:31
¿verdad? estos ejercicios 00:00:33
por si podéis intentarlos 00:00:35
durante estas fiestas 00:00:37
los tenéis aquí 00:00:38
¿verdad? lo que voy a hacer 00:00:41
ahora es resolverlos 00:00:43
aquí está, bueno, entonces 00:00:45
espero que los hayáis 00:00:53
intentado primero, insisto 00:00:57
voy a corregir los ejercicios 7, 8, 9 00:00:58
10, 11 y 12 00:01:01
Yo creo que lo mejor es intentarlos vosotros y luego ver este vídeo 00:01:02
También podéis ver el 7, cómo resuelvo el ejercicio 7 00:01:07
Y luego intentar vosotros hacer el 8, pausar el vídeo 00:01:12
Y una vez visto cómo se hace el 7, os ponéis con el 8 y sucesivos 00:01:15
Pero bueno, ahí ya vosotros mismos 00:01:19
Sería bueno que vierais uno o dos por lo menos 00:01:21
Y luego intentáis el resto o que los intentéis todos y luego veáis el vídeo 00:01:25
Ahí os autoevaluáis vosotros 00:01:28
Vamos allá 00:01:31
El primer ejercicio, calcula el pH de una disolución de ácido hipobromoso 0,5 molar 00:01:32
Y te dan la constante de acidez 2,1 por 10 a la menos 9 00:01:37
Adimensional, claro 00:01:40
El ácido hipobromoso hay que saberlo formular 00:01:41
Es un ácido oxoácido del bromo, ¿verdad? 00:01:44
Es decir, el bromo tiene valencias 1, 3, 5 y 7 00:01:48
Como es hipobromoso, con la nomenclatura tradicional 00:01:51
Que es la que se utiliza en selectividad, sobre todo 00:01:54
Hipooso es la más baja, es decir, es la valencia 1 00:01:56
Te va a quedar este ácido, HBRO, con una concentración de 0,5 molar, como digo. 00:02:00
Establecemos el equilibrio. Es un ácido débil, por lo tanto se genera un equilibrio. 00:02:07
Si fuera un ácido fuerte, sabéis que la flecha sería solo hacia la derecha y se disociaría completamente. 00:02:11
Como es un ácido débil, se disocia parcialmente y forma un equilibrio. 00:02:15
Inicialmente tienes una concentración de 0,5 molar. 00:02:18
Al echarle agua, al disolverlo en agua, pues inicialmente no tienes nada a la derecha del equilibrio. 00:02:21
pero luego cuando se alcanza el equilibrio pues ha desaparecido parte del ácido hipobromoso 00:02:28
y se ha generado aniones bromato, perdón, hipobromato, hiporromito, perdón 00:02:33
aniones hipobromito y cationes hidronio, ¿de acuerdo? 00:02:38
entonces te preguntan el pH, bueno sabéis que el pH por definición es el menos logaritmo de la concentración de cationes hidronio 00:02:44
así que si calculamos la X, perdón, si tenemos la X lo tenemos todo 00:02:51
La constante de acidez, ¿verdad? También nos la dan 00:02:55
Entonces, ¿cómo es la constante de acidez? 00:02:59
El producto de acidez de un ácido débil 00:03:01
Pues x por x, ¿verdad? 00:03:04
El producto de los productos 00:03:07
Dividido entre la concentración, ¿verdad? 00:03:10
En el equilibrio del ácido 00:03:13
Eso es 2,1 por 10 a la menos 9 00:03:15
Que es un dato 00:03:17
Si pasamos esto al otro lado multiplicando 00:03:19
Nos va a quedar una ecuación de segundo grado 00:03:21
Como es un ácido débil, muy débil 00:03:22
como podéis ver con la constante que es 10 a la menos 9, podemos hacer la aproximación de que 0,5 es mucho más grande que x, 00:03:25
es decir, que se va a disociar muy poquito. 00:03:32
La aproximación de ácido débil nos va a hacer que podamos quitar este menos x, porque si es despreciable, 00:03:35
pues 0,5 menos algo muy pequeño, muy pequeño, muy pequeño, pues queda aproximadamente 0,5. 00:03:41
Nos queda que x por x partido por 0,5 es 2,1 por 10 a la menos 9. 00:03:46
Esto lo podemos hacer, insisto, porque es un ácido débil. 00:03:51
si pasamos el 0,5 al otro lado multiplicando 00:03:54
me queda la aproximación x al cuadrado es esto 00:03:58
y si hacemos la raíz cuadrada 00:04:01
pues nos queda que x es 3,24 por 10 a la menos 5 polar 00:04:03
es la concentración tanto de aniones hipobromito 00:04:07
como de cationes hidronio 00:04:12
claro, el logaritmo, el menos logaritmo 00:04:14
de esta concentración de cationes hidronio 00:04:17
es la definición de pH 00:04:19
vale la pena darse cuenta de que 00:04:20
efectivamente la aproximación de acelidad o débil 00:04:23
Era correcta, efectivamente, 0,5 es mucho más grande que x, ¿vale? 00:04:25
Que son 32 millonésimas, ¿vale? 00:04:29
Que es una cosa muy canija. 00:04:33
Si hacemos el menos logaritmo de esta cantidad, 00:04:36
el menos logaritmo de la concentración de gaseo en sidronio, 00:04:38
¿verdad? Tenemos el menos logaritmo del 3,24 por 10 a la menos 5 00:04:40
y te queda 4,49, que es la solución que nos daban. 00:04:44
Si no los habéis intentado, mirando este ejercicio, 00:04:49
es muy buena idea que ahora que veis este ejercicio 00:04:53
Podéis intentar al menos el 8 00:04:56
El 8 es igual 00:04:58
Si queréis, paísos el vídeo 00:04:59
Y intentáis el ejercicio 8 00:05:01
Venga, vamos a corregirlo 00:05:03
Entonces, el ejercicio 8 es lo mismo 00:05:06
Calcula el pH de la disolución formada 00:05:09
Cuando se disuelve 3,45 gramos de ácido fórmico 00:05:10
Te da la fórmula 00:05:13
A diferencia del ejercicio anterior que tenías que saberla 00:05:14
En este también tendrías que saberla 00:05:16
Hay que saber formular, aunque sea orgánica 00:05:18
Tenéis que saber unos mínimos 00:05:21
Que sé que no los visteis el año pasado 00:05:22
Pero son compuestos que aparecen muchísimo 00:05:24
y son siempre los mismos. El ácido fórmico, el ácido acético, el ácido benzoico, son compuestos orgánicos que salen siempre y os los tenéis que aprender. 00:05:25
Entonces, 3,45 de ácido fórmico, medio litro de agua y te dan la constante de acidez. Otra vez lo mismo, ¿vale? 00:05:35
Lo primero, calculamos la concentración. Los 3,45 gramos dividido entre la masa molecular del ácido fórmico, ¿verdad? 00:05:42
32 del carbono, perdón, 12 del carbono, 32 de 2 oxígenos y 2 de los 2 hidrógenos. 00:05:49
Sacamos los moles, dividimos entre el volumen, que es 0,5 litros, te queda 0,15 molar. 00:05:56
Como es un ácido débil, ¿verdad?, como podemos ver por la constante, podemos establecer un equilibrio de disociación. 00:06:01
Entonces, este ácido, ¿verdad?, que inicialmente tenemos una concentración de 0,15, se disocia, ¿vale?, 00:06:06
Y perdemos una parte que es X y esa parte X que desaparece de ácido fórmico. 00:06:13
He puesto mal el... 00:06:21
Aquí va el ácido fórmico, lo he puesto mal. 00:06:22
Este es el ácido fórmico, HCOH. 00:06:24
Aquí iría el formato, ¿vale? 00:06:27
El anión formato, me he equivocado. 00:06:31
Pero bueno, los números están bien, 0,15 menos X. 00:06:33
Aquí tendríamos X de formato y X de catión amonio. 00:06:36
como la constante de acidez es pues x por x partido por 0,5 menos x 00:06:42
y nos dan esa constante de acidez 00:06:47
nos queda esta ecuación donde de nuevo podemos hacer la aproximación de ácido de 1000 00:06:49
es decir 0,15 es mucho más grande que la concentración x 00:06:53
que es lo que se pierde porque se disocia poco 00:06:56
efectivamente si hacemos esa aproximación 00:06:58
si hacemos que x sea tan pequeño que lo podamos despreciar frente a 0,15 00:07:02
nos queda esto, pasamos el 0,15 al otro lado multiplicando 00:07:05
y hacemos la raíz cuadrada 00:07:09
y nos queda 0,0056 molar, que si os fijáis, efectivamente es una aproximación correcta 00:07:10
porque es 100 veces más pequeño, 0,005 es 100 veces más pequeño que 0,5 00:07:18
así que la aproximación de ácido débil era correcta 00:07:23
si hacemos el logaritmo, el menos logaritmo de esta x, que es la concentración de cationes hidróneo 00:07:26
nos queda el pH, que es 2,25 00:07:31
como veis es igual que la anterior, la única diferencia es que hemos tenido que calcular la concentración 00:07:33
el siguiente ejercicio 00:07:37
¿verdad? 00:07:40
ya es 00:07:41
bueno, es un poquito diferente 00:07:42
me gustaría que te dieras cuenta 00:07:44
de una cosa 00:07:45
si miráis las soluciones 00:07:47
en las soluciones me parece que viene 2,26 00:07:48
¿vale? 00:07:50
efectivamente si resolvemos la ecuación del segundo grado 00:07:51
¿vale? 00:07:53
sin hacer esta aproximación 00:07:54
pasamos esto al otro lado multiplicando 00:07:55
y resolvemos la ecuación del segundo grado 00:07:57
que es un poco tedioso 00:07:58
pero tampoco es difícil 00:07:59
¿vale? 00:08:04
nos cambiaría un poquitín 00:08:04
lo suficiente como para que el pH en lugar de 2,25 saliera 2,26. 00:08:06
Es decir, podríamos decir que está en el límite de la aproximación, ¿verdad? 00:08:10
Pero bueno, 2,25, 2,26 está perfecto. 00:08:13
Siguiente ejercicio, el 9, dice, tenemos una disolución acuosa de ácido acético. 00:08:17
El ácido acético es otro de los que tenemos que conocer, nos tenemos que saber esa fórmula. 00:08:22
Es el ácido etanoico, ¿verdad? 00:08:26
Con dos carbonos y un grupo carboxi. 00:08:28
Bueno, CH3, COH, hay que sabérselo. 00:08:34
y su concentración es 0,055 molar. 00:08:36
Nos dan de nuevo la constante de acidez y nos preguntan el pH, 00:08:41
y esta vez nos preguntan además el grado de disociación del ácido acético. 00:08:44
¡Súper fácil! Con la X es muy fácil calcular la alfa, ¿verdad?, 00:08:47
que es el grado de disociación del ácido acético. 00:08:50
Tenemos aquí el equilibrio. 00:08:52
Si os fijáis, el ácido acético también es un ácido débil. 00:08:55
Inicialmente tenemos esta concentración, se disocia, 00:08:58
perdemos un poquito de acético, y eso es lo que se forma de etanoato, 00:09:01
o acetato, y catio disidronio. 00:09:06
Si lo ponemos en función de la alfa en lugar de en función de la X, 00:09:10
pues nos quedan estas expresiones. 00:09:13
En cualquier caso, la constante de acidez es, como siempre, 00:09:14
X por X dividido entre la concentración que nos ha quedado en el equilibrio de ácido acético. 00:09:19
Es decir, esta expresión. 00:09:24
De nuevo, podemos hacer la aproximación de ácido débil, 00:09:26
es decir, que 0,055 va a ser mucho más grande que lo que perdemos, 00:09:29
por ser un ácido débil, por lo poquito que se disocia, ¿verdad? 00:09:32
porque es un equilibrio, entonces quitamos la x del denominador, ¿verdad? 00:09:35
porque es 0,055, es mucho más grande y solo tenemos que pasar el 0,055 al otro lado multiplicado 00:09:40
y hacer la raíz cuadrada, nos queda una x que es 9,95 por 10 a la menos 4 molar 00:09:47
efectivamente la aproximación de ácido débil de nuevo era correcta 00:09:53
Porque 0,055 es mucho más grande, ¿verdad?, que 0,000, el 9,95 este, por dice el al menos 4. 00:09:57
Entonces, hemos comprobado que la aproximación era correcta. 00:10:06
Solo tenemos que hacer, para calcular el pH, el logaritmo neperiano, el menos logaritmo decimal, perdón, 00:10:11
el menos logaritmo decimal de esta X, de la concentración de caliones hidróneo. 00:10:17
El pH, por lo tanto, es el menos logaritmo de este número que acabamos de calcular, de la X, 00:10:21
y nos queda exactamente 3, como decía la solución. 00:10:26
Además nos piden la alfa, el grado de disociación, pero es que es muy fácil, ¿verdad? 00:10:29
Porque sabemos que esta x, como podemos ver, es exactamente alfa por 0,055. 00:10:33
Así que, como tenemos la x, despejando, nos queda que alfa es 0,018. 00:10:39
Es decir, el ácido acético solo se disocia un 1,8%, ¿vale? 00:10:44
Apenas un 2%, apenas 2 de cada 100 moléculas de ácido acético, 00:10:49
2 de cada 100 moléculas aproximadamente se disocian, ¿verdad? 00:10:58
Siguiente ejercicio te dice la concentración de ionización de la anilina, ¿vale? 00:11:04
La anilina es una amina, las estudiaremos, ¿vale? 00:11:09
Las estudiaremos cuando veamos que pica el carbono, 00:11:14
las tendría que haber estudiado el año pasado o incluso el anterior, pero bueno. 00:11:15
La anilina, te dan la fórmula, es la benzanamina, este es un benzeno, es un benzeno que se le ha añadido un amina, un radical amina. 00:11:18
Bueno, la anilina en agua tiene una constante de basicidad esta vez, este no es un ácido, es una base, ¿verdad? 00:11:28
Una base débil, muy débil, fijaos en la constante, es 10 elevado a menos, 10. 00:11:36
Añadimos 9,3 gramos de anilina en agua para obtener 250, un cuarto de litro, ¿verdad?, de disolución. 00:11:41
calcula la alfa, el grado de disociación 00:11:47
y el pH, la disolución resultante 00:11:50
el pH, cuidado, tenemos la K sub B 00:11:51
calcularemos el pOH 00:11:54
y luego el pH, restándoselo a 14 00:11:56
muy fácil 00:11:58
entonces, primero, la concentración de anilina 00:11:59
bueno, pues los 9,3 gramos 00:12:02
dividido entre 72 00:12:04
del carbono 00:12:06
14 del nitrógeno 00:12:07
y 7 de los 7 hidrógenos 00:12:09
estos son los moles que lo dividimos entre el volumen 00:12:11
que nos lo dan los 250 mililitros 00:12:13
son 0,25 litros, nos queda 0,4 molar 00:12:15
Esa es la concentración de anilina. Muy bien. Establecemos el equilibrio, como buena base débil que es, se disocia en agua, ¿verdad?, creando un catión, cuidado, y ahora un anión hidróxido, ¿verdad? 00:12:17
Por eso es una base, genera aniones hidróxido, ¿verdad? Entonces, inicialmente tienes 0,4, establecemos el equilibrio, se disocia un poquito, ese poquito que desaparece de anilina es lo que se forma de catión y de anión hidróxido, ¿verdad? 00:12:29
Si lo escribimos en función de la constante de disociación, perdón, en función del grado de disociación, de la alfa, ¿vale? 00:12:47
Nos quedan estas expresiones y ahora utilizamos la constante de basicidad que nos la dan, que es este por este dividido entre este, claro. 00:12:54
Lo tenemos ahí, 0,4 por alfa por 0,4 por alfa, te queda 0,4 al cuadrado por alfa al cuadrado, dividido entre esto, lo podemos simplificar, 00:13:01
un 0,4, un cuadrado 00:13:10
se va con el 0,4 y luego 00:13:12
podemos hacer la aproximación de que 1 00:13:14
¿verdad? es mucho más grande 00:13:16
que alfa, efectivamente, que lo va a ser 00:13:19
como es una base muy débil, muy débil 00:13:21
1 va a ser mucho más grande que alfa 00:13:23
así que esta alfa la quitamos, porque es mucho más pequeña 00:13:25
¿verdad? entonces nos queda 00:13:27
solo el numerador, porque nos queda 00:13:28
0,4, el cuadrado 00:13:31
recordad que he seguido con este, por la alfa 00:13:33
al cuadrado, porque abajo solo te queda el 1 00:13:35
entonces 0,4 por alfa al cuadrado 00:13:36
es la constante de basicidad, pasamos el 0,4 dividiendo y hacemos la raíz cuadrada 00:13:39
y nos queda que alfa es, el grado de asociación, 3,28 por 10 elevado a menos 5 00:13:44
que efectivamente la aproximación de base de Wiener era correcta 00:13:49
porque 1 es mucho más grande que esta canijada, ¿verdad? 00:13:52
Entonces, ahora ya tenemos la alfa, ya tenemos el grado de asociación 00:13:56
lo dejamos así, no hace falta ponerle tantos porcientos 00:14:00
ya solo nos falta el pH, bueno, primero calculamos el pOH 00:14:02
el pOH es el menos logaritmo de la concentración de aniones hidroxi 00:14:06
entonces el pOH es el menos logaritmo de 0,4 por alfa 00:14:11
donde alfa es el 3,28 por h de la menos 5 00:14:16
nos queda un pOH de 4,88 00:14:19
por lo tanto el pH es 14 menos el pOH 00:14:21
como ya hemos visto en clase 00:14:25
14 menos el 4,88 nos queda un pH básico 00:14:26
más grande de 7 00:14:30
fijaos que en todos los ejercicios anteriores el pH era más pequeño que 7 00:14:32
ahora es más grande que 7 porque es un pH básico 00:14:36
claro, es que es una base, ¿verdad? la anilina 00:14:39
muy bien, vamos a por el penúltimo ejercicio, el 11 00:14:41
de nuevo es un ácido, tenemos el ácido benzoico 00:14:46
que hay que sabérselo, C6H5COH, ¿verdad? 00:14:50
este es el benzeno y este es el grupo carboxi, el grupo ácido 00:14:54
el ácido carboxílico, entonces este es el ácido benzoico 00:15:01
tenemos 6,15 gramos de ácido benzoico y hay que disolverlo disueltos en 0,6 litros de agua 00:15:04
nos dan el pH, en esta ocasión en lugar de calcular el pH nos dan el pH 00:15:11
en lugar de darnos la constante de acidez y pedirnos el pH 00:15:15
nos dan el pH y nos piden la constante de acidez 00:15:20
es el mismo tipo de ejercicio pero al revés 00:15:23
de nuevo calculamos la concentración inicial 00:15:25
de ácido benzoico 00:15:28
cogemos los 6,15 gramos 00:15:30
lo dividimos entre la masa molecular 00:15:32
6 carbonos 00:15:34
6 por 12, 84 00:15:36
oxígenos 00:15:39
2 por 16, 32 y 6 hidrógenos 00:15:42
y lo dividimos entre 0,6 litros 00:15:44
que son los 600 mililitros que nos queda 00:15:46
0,084 molar 00:15:47
ahora tenemos el equilibrio como siempre 00:15:49
es un ácido débil 00:15:51
en agua se disocia, se queda el anión 00:15:52
este sería el benzoato 00:15:56
ese sería el anión benzoato 00:15:58
y el catión 00:16:00
amonio, hidronio 00:16:02
perdón, es el catión hidronio que da 00:16:04
la acidez, ¿verdad? la disolución 00:16:06
tienes originalmente 0,084 00:16:07
se disocia, en el equilibrio te queda 00:16:10
0,084 menos lo que has perdido 00:16:12
que lo que has perdido 00:16:14
de ácido benzoico es lo que se ha formado 00:16:16
de benzoato 00:16:18
y de catión hidronio 00:16:19
muy bien, ahora queremos calcular 00:16:22
estas x, muy bien 00:16:24
como tenemos el pH es muy fácil 00:16:26
el pH es el menos logaritmo 00:16:28
de esta x, de la concentración de cationes 00:16:30
hidróneo, entonces, ¿cómo se 00:16:32
despeja la x? sabéis que para despejar 00:16:34
del logaritmo, primero el menos pasa a ir al otro lado 00:16:36
y luego, ¿qué es el logaritmo? es el número 00:16:38
al que tienes que elevar 10, porque es el logaritmo decimal 00:16:40
es el número al que tienes que elevar 10 para que te dé 00:16:42
x, es decir, que x es 00:16:44
10 elevado a menos 2,64, te lo hace 00:16:46
la calculadora, por favor compróbate 00:16:48
esta operación, da 00:16:50
2,29 por 10 a la menos 3, comprobad que todos, pausad un momentito el vídeo 00:16:52
y comprobad todos que con la calculadora 00:16:56
10 elevado a menos 2,64 os da 2,29 por 10 a la menos 3 00:16:59
comprobadlo con la calculadora, por favor, vale, espero que lo hayáis hecho 00:17:04
y os haya salido, si no me preguntáis, vale, entonces, tenemos la x 00:17:10
es decir, tenemos la concentración de cationes hidróneo 00:17:14
muy bien, ahora que tenemos la x, verdad, podemos 00:17:18
escribir la constante de equilibrio, que va a ser 00:17:22
de nuevo, como siempre, x por x 00:17:25
dividido entre 00:17:27
el reactivo, ¿verdad? 00:17:28
O enviamos el agua, que no entra en la constante. 00:17:31
Nos queda que la constante 00:17:34
de acidez es, efectivamente, x por x 00:17:35
partido por 0,084 00:17:37
menos x, metemos 00:17:39
el valor de la x, aquí, aquí 00:17:41
y aquí, ¿verdad? Y nos 00:17:43
queda 6,42 por 10 elevado a 00:17:45
menos 5 de constante de acidez 00:17:47
como daba de resultado 00:17:49
el ejercicio 00:17:51
muy bien, como veis 00:17:53
es el mismo tipo de ejercicio que antes, solo que antes nos daba 00:17:56
la constante de acidez, nos pedían el pH 00:17:57
ahora con el pH hay que calcular la constante de acidez 00:17:59
vamos a por el último ejercicio 00:18:02
en el último ejercicio dice 00:18:04
preparamos una disolución de un ácido débil como es 00:18:07
el acético, otra vez el acético 00:18:09
el ácido del vinagre, verdad, de etanoico 00:18:11
este es el ácido que aparece en el vinagre 00:18:13
es muy importante que sabes la 00:18:15
fórmula, fijaos que aquí no te la dan 00:18:17
porque la tienes que saber, CH3COH 00:18:19
COH, disolviendo 0,3 moles de este ácido en agua. Muy bien, el volumen total de la disolución es 0,05 00:18:21
litros. Fenomenal, porque ya con eso ya voy a poder calcular la concentración, ¿verdad? 0,3 moles 00:18:28
dividido entre 0,05 litros son 6 molar. La disolución tiene un pH de 2. Fenomenal, muy fácil, hay que 00:18:34
hacer otra vez lo mismo. Establecemos, como siempre, el equilibrio. Inicialmente tenemos 6 molar y nada 00:18:41
de lo otro, cuando se alcanza el equilibrio, se ha disociado, hemos perdido X del ácido acético 00:18:47
y se han formado X de acetato y X de catión hidróneo. Muy bien, con la X, ¿verdad? 00:18:53
¿Es verdad que lo que estamos buscando, que nos está preguntando? Esta X la vamos a calcular 00:19:04
a partir del pH. Como el pH es el menos logaritmo decimal de X y es 2, pues X es 10 elevado 00:19:08
da menos 2. 10 elevado a menos 2, evidentemente, en este caso es muy fácil, es 0,01. Y ahora, 00:19:15
esto es lo que nos pide el apartado A, ¿verdad? O sea, la concentración de cationes hidronio 00:19:20
es simplemente 0,01. Es muy fácil. 0,01 molar. Para calcular la constante de acidez del acético 00:19:25
otra vez, igual que en el ejercicio anterior, como tienes la x y sabes que la constante 00:19:30
de acidez es x por x dividido entre 6 menos x, nos queda x por x partido por 6 menos x. 00:19:35
Metemos el valor de la x, que es el 0,01, aquí, aquí y aquí, y nos queda 10 elevado a menos 4, 00:19:44
elevado al cuadrado, partido por 6 menos 0,01, que es 5,99. 00:19:50
El resultado es 1,64 por 10 elevado a menos 5, adimensional, claro. 00:19:56
Bueno, si tenéis alguna duda, no dudéis en preguntarme en el foro, ¿vale? 00:20:02
Muchos abrazos a todos, os deseo de verdad unas felices fiestas, nos vemos en enero, 00:20:06
e insisto, si tenéis cualquier duda de este vídeo 00:20:11
por favor, no dudéis en escribirme 00:20:14
en el foro de ácido base 00:20:16
¿vale? 00:20:17
¡Feliz Navidad y abrazos a todos! 00:20:19
Idioma/s:
es
Autor/es:
Jorge García García
Subido por:
Jorge G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
27 de diciembre de 2020 - 14:39
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Centro:
IES JORGE GUILLÉN
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20′ 24″
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1.78:1
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