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Ejercicio Reacciones Redox apartado d

Ajuste de pantalla

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Subido el 13 de marzo de 2020 por Oscar C.

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Comenzamos a resolver el apartado de en ajuste de reacciones redox. 00:00:01
Bueno, lo primero que vamos a poner o que vamos a hacer es escribir el número de oxidación. 00:00:07
Entonces sería el número de oxidación. 00:00:13
Empezaríamos, pues sería oxígeno menos 2, manganeso más 7, potasio más 1, oxígeno menos 1, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, hidrógeno más 1 y azufre más 6. 00:00:16
En sulfatos. Menos 2, más 6 y esto sería más 2. Oxígeno 0, potasio más 1, azufre más 6 y oxígeno menos 2. Por último en el agua, hidrógeno más 1 y oxígeno. 00:00:30
oxígeno. Bueno, pues una vez que ya tenemos los números de oxidación asignados, buscamos 00:00:48
las semireacciones. Para las semireacciones tendremos, buscando lo verdad, que el manganeso 00:00:56
pasa, que sería el permanganato, pasa de más 7 al manganeso con un número de oxidación 00:01:09
menor, por lo tanto vamos a tener la reducción del permanganato más 2, mientras que vamos 00:01:18
a buscar a la sustancia que puede aumentar su número de oxidación, pasaríamos en este 00:01:25
caso, ahí tendríamos el oxígeno con menos 1 y aquí tenemos el oxígeno con 0, por lo 00:01:35
tanto aumenta su número de oxidación, ¿vale? Por lo que vamos a escribir la reacción o 00:01:46
La semirreacción de oxidación, donde tendríamos que el peroxido de hidrógeno, pues va a pasar a oxígeno. 00:01:52
Bueno, ajustando el medio ácido, añadiría aquí dos protones, por lo tanto tendría que añadir, pues, dos electrones. 00:02:02
Ya estaría ajustado. 00:02:11
Vale, en cuanto a la semirreacción de reducción, pues tendríamos el permanganato, ¿verdad?, que en disolución acuosa, en una salta en área, tendríamos ión permanganato para, pues, darme el cation manganeso 2+, que en disolución acuosa tendríamos que el sulfato de manganeso, pues, se ionizaría. 00:02:12
más añadiría o buscaría en el lado deficiente de oxígenos, pues ajustaría con aguas, más 4 aguas porque le faltan 4 oxígenos, 00:02:35
y en el otro lado 8 protones, ¿vale? Faltándole para el ajuste serían 7 más 2 más, pues aquí en el lado izquierdo 5 electrones, ¿vale? 00:02:46
Ganaría 5 electrones. 00:02:58
Ya sería, o ya haríamos el ajuste de ambas semirreacciones. 00:02:59
Por último, o bueno, por último, lo siguiente que haríamos sería el ajuste global para ver la reacción iónica. 00:03:06
El ajuste global, pues bueno, sería multiplicar la de arriba para llegar los dos a un mínimo común múltiplo, ¿no?, de alguna manera. 00:03:14
Vale, sería buscar el mínimo común múltiplo, pues 5 y aquí sería 2. Bueno, pues ya lo tendríamos, sería 5 aguas más 2 permanganato más, se me ha ido, era más 2 permanganatos y ahora tendremos 2 por 8, 16. 00:03:23
Vale, entonces sería más 16 protones, más 10 electrones, para dar 5 oxígenos, más 10 protones, más 2 manganesos, 2 más, más 2 por 4, 8 aguas, y el de arriba sería 5 por 2, 10 electrones. 00:03:56
electrones. Bueno, 10 electrones y 10 electrones que lo quito. 10 protones, bueno, pues me 00:04:26
quedaría 6 protones aquí a la izquierda. Vale, 6 protones ahí a la izquierda. Y yo 00:04:33
creo que ya estaría, ¿no? Vamos a buscar la reacción iónica. Tendríamos, bueno, voy 00:04:40
colocarlo, ay, pero el manganato se me había olvidado, al menos, 2MnO4-, más 5 peróxido 00:04:49
de hidrógeno, más 6 protones, y tendríamos, por colocarlo igual, 2 manganés o 2+, más 00:04:59
Pues tendríamos 5 oxígenos más 8 aguas. Bueno, pues esta sería la reacción iónica. Vamos a sustituir para obtener la molecular. 00:05:08
Bueno, sustituimos para la molecular y sería, pues, 2 de permanganato potásico más 5 peroxido de hidrógeno más, se me queda ahí, ¿verdad?, la de ácido sulfúrico, lo voy a dejar sin ninguna. 00:05:29
Luego miraríamos cuál le corresponde, 2 de sulfato de manganeso más 5 oxígenos más, pues sulfato de potasio no me aparece más, ¿cuántas aguas? 8 aguas. 00:05:47
Bueno, pues parte del manganeso está ajustado, el potasio también, ¿vale? 00:06:06
Vamos a tener aquí los sulfatos y en los hidrógenos que nos va, vamos a faltar en este caso pues algo de ajuste. 00:06:12
Entonces, si os dais cuenta, pues de momento aquí tenemos protones ácidos, aquí veis que hay seis, ¿vale? 00:06:20
Y aquí tenemos pues dos, bueno, para tener seis protones ácidos y en el otro lado no hay, pues podríamos poner ahí un tres. 00:06:27
Y con ese 3, pues los azufres, lo que son los sulfatos, pues quedarían ajustados porque aquí habría pues 3, aquí habría 2 y 1 más pues 3 también, ¿vale? Pues así nos quedaría la ecuación ajustada, ¿vale? Así nos quedaría la ecuación ajustada que sería la ecuación molecular. 00:06:35
Subido por:
Oscar C.
Licencia:
Dominio público
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Fecha:
13 de marzo de 2020 - 15:36
Visibilidad:
Público
Duración:
07′ 08″
Relación de aspecto:
0.75:1
Resolución:
1440x1920 píxeles
Tamaño:
41.74 MBytes

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