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P6 bis - problema 10. Grado de disociación - Contenido educativo

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Subido el 17 de enero de 2026 por David S.

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Aquí tenemos ácido fosfórico, H3PO4. Este ácido es un ácido débil que reacciona con agua formando un equilibrio con el dihidrógeno fosfato más H3O+. 00:00:00
Dihidrógeno porque hay dos hidrógenos, ¿vale? Dihidrógeno fosfato. Y nos dicen que tenemos 0,014 moles en 0,5 litros disueltos. 0,014 en 0,5 nos da una molaridad de 0,028 molar de ácido fosfórico. 00:00:22
venga inicial que reaccionan y en el equilibrio reaccionan x aparecerán x aparecerán x y aquí 00:00:48
tendremos 0 0 28 menos x x x nos están preguntando de nuevo grado de asociación y concentraciones en 00:01:02
el equilibrio, sabiendo que la constante de acidez es 7,6 por 10 a la menos 3. Pues lo primero es calcular la X exactamente igual que hemos estado 00:01:11
haciendo hasta ahora, dividido entre la concentración en el equilibrio. Vamos a desestimar este valor de X del denominador y vamos a calcular 00:01:24
directamente cuánto vale esa x haciendo la raíz cuadrada de 7,6 por 10 elevado a menos 3 por 0,028. Bueno, y esto nos sale que la x vale raíz cuadrada de 7,6 00:01:43
por 10 elevado a menos 3 por 0,028. Esta raíz sale 0,01459. Recuerda que esto es molar. Hallamos alfa en porcentaje para ver si hemos hecho bien esa desestimación, 00:02:02
dividiendo 0, 0, 1, 4, 5, 9 entre los moles iniciales que eran 0, 0, 28 y multiplicando por 100. 00:02:23
Entonces esto lo que nos da es un 52,1%. 00:02:34
¿Qué implica este resultado? 00:02:45
como es mayor que el 5%, no podemos desestimar la x del denominador. Entonces tendremos que seguir o el método de hacer el cálculo de la ecuación de segundo grado 00:02:48
o el método de la aproximación sucesiva. Nosotros vamos a seguir este método. En este método lo que tenemos que hacer es coger la concentración inicial de nuestra sustancia, 00:03:08
la concentración inicial de este H3PO4, vamos a generar una nueva, entonces tenemos que coger los 0,028 y restarle el valor que nos ha dado de X, restarle el valor de X, 00:03:26
que es 0,01459. Entonces 0,028 menos 0,0, fijaos que es el 51%, nos sale 0,01341. Bueno, pues esta es la concentración nueva 00:03:48
que vamos a utilizar para hacer el cálculo con la k, ¿vale? Con la k sub a. Entonces nos saldría que con la k sub a, que es 7,6 por 10 a la menos 3, ¿verdad? 00:04:08
Bueno, podemos hacer directamente el cálculo de la nueva x, ¿vale? Podemos hacer el cálculo de la nueva x ya de forma directa como la raíz cuadrada de ese 7,6 por 10 a la menos 3 por, esta vez vamos a utilizar 0,01341 y esto nos sale 0,01 molar, ¿vale? 00:04:34
Nos da un valor que es bastante más distinto al que nos había dado antes, así que vamos a volver a repetir el ciclo. La nueva concentración de H3PO4 inicial serán esos 0,028 menos esos 0,01, es decir, 0,018 molar. 00:05:21
Por lo tanto, volvemos a calcular la X, raíz cuadrada de 7,6 por 10 a la menos 3 por 0,018, hacemos este 0,018 y nos sale 0,012 molar, ¿vale? 00:05:41
¿Vale? Podemos volver a repetir esto hasta que nos salga un valor mucho más similar, ¿vale? En la calculadora, la nueva concentración de H3PO4 inicial, por lo tanto será lo mismo, 0028 menos 0012, 0,016. 00:06:04
Utilizamos ese valor en la raíz, 0,016, y esto nos sale ya un valor constante de 0,011 molar. 00:06:24
Pues nos vamos a quedar con este valor, ¿vale? Con el valor de 0,011 molar para X, para la aproximación de X. 00:06:42
Si lo habéis calculado con el método de la ecuación de segundo grado ha tenido que dar un valor muy similar a este. Entonces ahora lo que hacemos es calcular el grado de disociación y las concentraciones en el equilibrio. 00:06:51
Bueno, pues muy sencillo. El grado de disociación será lo que ha reaccionado, ¿no? Es que es la X entre la concentración inicial, 28, me sale a mí 0,3938, que en porcentaje es que ha reaccionado un 39,38% de la sustancia original. 00:07:08
Fijaos cómo ha cambiado, también está este porcentaje de reacción con el porcentaje que habíamos calculado al inicio cuando habíamos desestimado mal, ¿vale? Ha cambiado una barbaridad. 00:07:43
Entonces, las concentraciones en el equilibrio, la del H3PO4, la del ácido en el equilibrio, será igual a lo que teníamos aquí, 0,028 menos 0,011, es decir, 0,017 molar. 00:07:54
La concentración del bifosfato en el equilibrio será también de 0,011, que será la misma que la de H3O+. 00:08:17
Y hasta allá. 00:08:31
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
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    • Ciclo formativo de grado superior
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      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
3
Fecha:
17 de enero de 2026 - 19:09
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
08′ 34″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1920x1440 píxeles
Tamaño:
137.97 MBytes

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