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Subido el 27 de octubre de 2025 por Enrique G.

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Buenas tardes y bienvenidos a una nueva sesión de Ciencia y Tecnología del CERN. 00:00:01
El último día, bueno, utilizamos el primer documento que tenemos y lo dejamos en los cambios de estado, por aquí en los estados. 00:00:09
Bueno, las formas que tiene la materia de presentarse en el universo, según la temperatura y la presión a la que se encuentre, le llamamos estado de radiación. 00:00:31
Y poniendo como ejemplo el agua, salida sólida, líquida y gaseosa. 00:00:39
Y todo ello depende de cómo se encuentren las partículas o moléculas dentro de ese cuerpo. 00:00:45
Además, aparte de los tres estados, líquido, gaseoso y sólido, tenemos el plasma, que es el cuarto estado de la materia. 00:00:52
Y son cargas eléctricas volatilizadas. 00:01:02
Básicamente son electrones, son muñecos. 00:01:06
Cada uno de estos estados de agregación tiene unas características propias relacionadas con su forma y su volumen. 00:01:09
Por ejemplo, los sólidos tienen una forma fija, con límites establecidos y un volumen fijo. 00:01:17
En cambio, los líquidos se pueden adaptar al recipiente que los contiene. 00:01:22
Los sólidos nunca tienen una forma fija, pero sí un volumen. 00:01:28
Además, podemos decir que la medida de las partículas y moléculas que lo componen tienen mayor flexibilidad o movimiento que los sólidos. 00:01:31
Y por último tenemos los plasmas, los cuales suelen ocupar completamente el espacio del contenedor que los contiene. 00:01:40
Y hay mucha distancia entre las moléculas, todo debido a que casi su volumen es variable y tiene una forma también variable. 00:01:50
El volumen es variable porque al haber mucha distancia admite una pequeña compra. 00:02:04
ocurre en los líquidos negros. Y el plasma, el estado que se encuentra en la mayor parte 00:02:13
de la materia del universo, este estado que es fluido y simulado gracioso, se produce 00:02:22
básicamente, coja los electrones que escapan del mismo, los disorbitas y se empieza a calentar 00:02:27
generando este efecto. Aquí tenéis una pequeña representación de cómo con un microscopio 00:02:40
podríamos ver el estado de estas partículas y moléculas, viendo que en el estado sólido 00:02:48
forman estructuras bastante rígidas, ordenadas y geométricas, donde no se permite el movimiento 00:02:53
de las partículas. No obstante, no son ciegas, vibran. En el estado líquido, que son sistemas 00:02:58
con más energía interna, más temperatura, las moléculas tienen mayor movilidad, pero 00:03:04
no se escapa la fila entre ellas, suficientemente grande para que no se escapen como podría 00:03:12
pasar con el gas. Y luego tenemos el gas, como veis, siempre con el contenedor cerrado 00:03:19
porque si no, se escaparía. Estas moléculas tienen mucha energía 00:03:26
sin éxito. Esa energía interna, ellas la utilizan para 00:03:30
adquirir grandes velocidades y producir grandes choques. 00:03:38
En este caso, es el choque que se encuentra en las paredes, por eso generan mucha presión 00:03:42
y los gases suelen generar 00:03:47
mucha fuerza en los contenedores que las contienen. 00:03:50
Bueno, ¿qué es un cambio de estado? La materia suele cambiar de estado 00:03:54
al variar la presión y la temperatura. 00:03:58
Cuando aplicamos calor a dos cuerpos, 00:04:00
energía interna, mayor energía interna. 00:04:04
Y en este caso hablamos de los cambios de estado progresivos, 00:04:07
que sería con un aumento. 00:04:10
Y cuando este cambio es hacia la izquierda, 00:04:15
disminuimos la energía, enfriamos el sistema. 00:04:19
Bueno, cambios de estado progresivos, 00:04:24
el primero que encontramos es la fusión, 00:04:26
que es el paso de una distancia del estado sólido al líquido. 00:04:28
Por ejemplo, no todos los materiales tienen el mismo punto de fusión, 00:04:31
Teniendo el ejemplo del recurso más abundante del planeta, que es el agua, el hielo suele fundir a cero grados y, por ejemplo, el hierro necesita una temperatura de 1525 grados. 00:04:37
Esto además nos sirve como característica propia de la materia. 00:04:50
Todo el agua de mi derecho, su punto de fusión es el cero. 00:04:54
Si encontrásemos otro líquido parecido al agua, con la misma presión y temperatura, y no funciona a cero, podemos decir claramente que no hay. 00:05:01
Por otro lado, la vaporización, la cual se produce continuamente integralmente, es el paso de una distancia desde el estado líquido a la luz. 00:05:11
Si este cambio de estado se produce a la temperatura de ebullición, es decir, a la temperatura, se denomina ebullición. 00:05:22
Si no se transforma todo el material, hablamos de vapor. 00:05:31
Y además, bueno, podemos saber que, bueno, aprovechamos para decir que la ebullición siempre se va a producir cuando la presión interna del líquido coincida con la presión externa de la atmósfera. 00:05:34
¿Qué quiere decir? Que a nivel del mar, donde la presión atmosférica es mínima, necesitamos alcanzar esa presión dentro de la olla. 00:05:50
Si no, nunca hervirá. 00:06:00
Si nos vamos a una montaña muy grande, muy alta, como puede ser el Everest, 00:06:04
ahí tenemos menos presión atmosférica, porque hay menos presión. 00:06:09
Y por lo tanto tenemos menos columna de aire encima de nuestras cabezas. 00:06:18
Menos columna de aire, menos aire, menos materia, menos... 00:06:23
Más o menos la presión que encontramos a la altura del Everest es de 0,8 metros. 00:06:30
Por lo tanto, si nos ponemos a hervir la olla, necesitaremos menos energía interna. 00:06:36
Por otro lado, tenemos lo que son las sublimaciones progresivas, la directa. 00:06:52
Una sublimación es un cambio directo, en este caso, entre un sólido y un gas. 00:06:56
Un ejemplo puede ser aquellas bolitas de alcantar, o estos ambientadores que se pueden comprar en cualquier tienda de decoración, 00:07:00
que son sólidos, pero nosotros percibimos el olor a través de la parte. 00:07:11
Es un cambio directo y tiene que ver con la presión. 00:07:16
Por ejemplo, el yodo tiene su iluminación directa o la vegetalina. 00:07:20
Si hace una vez que se ha mezclado con yodo o vegetalina, 00:07:25
si no habéis tocado ninguna fasa o simplemente el líquido está sobre la piel, 00:07:28
en varias horas desaparece el color amarillo. 00:07:34
En el félido, aún ya, ese yodo o vegetalina ya no está en vuestra piel, sino que está en la piel. 00:07:38
Y por otro lado tenemos los cambios de estado de regreso. 00:07:48
que es una que conseguimos si eliminamos la energía interna del sistema, si vamos ensayando el sistema, robándole el calor. 00:07:50
Tenemos la solidificación o congelación, solidificación es el paso de la sustancia del estado líquido a estado excedido. 00:07:58
Y cada líquido solidifica una temperatura determinada, como por ejemplo en el agua, tenemos los puntos de congelación y solidificación. 00:08:07
Luego tenemos la condensación o la liquefacción, en caso del metano. 00:08:13
Y la condensación normalmente la encontramos en invierno, sobre todo cuando cambiamos de entrada. 00:08:24
Es lo contrario a la evaporación y es el paso de una sustancia desde el estado gaseoso al líquido. 00:08:34
Por ejemplo, el vaho que se forma en invierno en el interior de los cristales de un vehículo, 00:08:39
Las gotas de agua que se depositan en el espejo de la ducha 00:08:43
De ver cuando pasamos de una atmósfera fría 00:08:47
Como puede ser la calle en verano 00:08:52
Básicamente el cristal está frío 00:08:53
Y el vapor de agua que encontramos en el exterior 00:08:57
Está caliente 00:08:59
Y por último tenemos la sublimación regresiva 00:09:00
Este cambio se produce básicamente 00:09:09
Cuando un cuerpo pasa del estado vacío 00:09:15
Sin pasar por el estado líquido 00:09:17
Este proceso es muy poco frecuente 00:09:20
Y un ejemplo rápido 00:09:23
la formación de este fenómeno, solo se produce en ausencia de viento con poca energía cinética 00:09:25
y cuando la superficie de un objeto está por debajo de cero grados, estando la humedad 00:09:33
relativa del aire por encima de ella. Para estas condiciones es muy importante. La temperatura 00:09:38
a la que ocurre la condensación o solicitación de una sustancia es un valor constante, independiente 00:09:45
de la cantidad de sustancia y no varía mientras sube el cambio de estado. Lo único que puede 00:09:51
variarlo es la presión del sistema en el que nos encontramos. Aquí tenéis un pequeño 00:09:56
esquema que vais a tener que memorizar. Todos estos pasos, la condensación, solidificación, 00:10:03
fusión, es lo que nosotros llamamos cambios de estado, entre los estados de agregación. 00:10:10
Los propios estados de agregación son el sólido, el líquido y el gas. Pero los nombrecitos 00:10:15
de los cambios, si los tenéis que saber, bien. ¿Cómo ocurren los cambios de estado? 00:10:19
¿Por qué la materia va cambiando? 00:10:27
Todo tiene que ver con las moléculas internas, cómo se ordenan o cómo se encuentran según la energía interna o calor que tengan. 00:10:29
Vamos a entender que en el estado sólido, un cubito de hielo, la estructura, si fuera un telescopio, veríamos un cubo y formaría una estructura geométrica, rígida. 00:10:39
Existen unas fuerzas entre dichas moléculas, en esa atracción, que cuando no hay mucha energía, vencen al sistema 00:10:56
¿Qué quiere decir? 00:11:07
Que si el sistema o la cantidad total de moléculas tiene muy poca energía, va a aparecer una fuerza, que es invisible, que hace que las moléculas estén únicas 00:11:08
Las fuerzas de atracción, en el caso de los sólidos, son muy muy fuertes 00:11:17
impiden que las moléculas se muevan, se desplacen, pero permiten que vibren. 00:11:22
No tenemos que olvidar que la materia nunca, nunca, nunca está quieta del todo, 00:11:28
pero sí podríamos encontrar pequeñas vibraciones, en los estados más fríos. 00:11:33
A medida que vamos aportando calor, el sistema cada vez está más excitado 00:11:37
y estas moléculas utilizan ese calor para vibrar cada vez más fuerte. 00:11:43
Al vibrar cada vez más fuerte, tienden a separarse unas de otras. 00:11:47
Al separarse, vencen esas fuerzas intermoleculares o fuerzas de atracción 00:11:50
Y eso es lo que permite que, por ejemplo, los líquidos ya tengan una pequeña libertad de movimiento 00:11:58
Además, por eso nosotros introducimos las manos, los dedos, etc. 00:12:04
Porque realmente tienen flexibilidad 00:12:15
Esta teoría, que es la teoría sinoconfusinético-molecular 00:12:17
Realmente nos habla de los choques 00:12:27
Dentro de este sistema, dentro de un sistema de partículas 00:12:32
En estado sólido casi no se producen choques 00:12:35
Pero a medida que se excitan y se van separando las moléculas 00:12:39
Sí se van produciendo estos choques 00:12:42
Estos choques en el estado gaseoso son muy importantes 00:12:44
Porque son aquellos que van generando la presión interna de los líquidos 00:12:47
ya sabes que por ejemplo cuando hables de una Coca-Cola tiene una presión interna diferente que la externa 00:12:53
esto tiene que ver con los choques que están haciendo, protagonizando 00:12:59
bueno, esto es algo que se hizo el año pasado 00:13:03
y sirve como un poquito para refrescar porque se iban produciendo los cambios de estado 00:13:08
o porque no se encuentran entre en el sólido y en el líquido 00:13:13
este año ha sido así que es nuevo el tema de lo que son las sustancias puras y materia 00:13:18
dentro de los materiales 00:13:26
y ahora vamos a ver cómo 00:13:27
Vale, podemos, todo son mezclas, lo que pasa es que dentro de las mezclas podemos encontrar diferentes tipos. 00:13:29
Tenemos la heterogénea, que el grupito básicamente son aquellas que podemos diferenciarlas, es decir, podemos ver una fase y otra. 00:13:38
Por ejemplo, un recipiente con agua con aceite, o un recipiente con agua y hielo, 00:13:47
o un líquido en el que podemos ver el propio líquido y las burbujas de CO2, 00:13:53
como podría ser el agua carbonatada o cualquier bebida. 00:13:58
Y luego tenemos las sustancias homogéneas. 00:14:03
Las sustancias homogéneas son aquellas en las que no podemos diferenciar nada. 00:14:05
Todo lo vemos igual. 00:14:10
Podría ser la leche, podría ser un vaso de agua mineral, sin dinero. 00:14:11
Y en ellas nos encontramos con las disoluciones, que tienen gran interés. 00:14:17
Por un lado tenemos aquellas heterogéneas, que tienen ingredientes. 00:14:20
O por ejemplo la arena de la playa, que si la recogemos y vamos en el microscopio podemos ver pequeños cristalitos, caliza, calcáreas, etc. 00:14:30
Y luego las homogéneas, que podría ser el agua como hemos dicho antes o una disolución con sal, en la cual no podemos diferenciar la sal del agua. 00:14:43
Dentro de las homogéneas tenemos algunas que tienen aspecto de homogéneo pero no de homogéneo. 00:14:54
En esta vez encontramos las emulsiones, que básicamente, o por ejemplo, las disoluciones de cacao, etc. 00:15:00
El cacao no llega nunca a disponerse dentro de un líquido, simplemente lo que se va escondiendo es dentro de las partículas, en este caso de la leche. 00:15:09
Cuando el líquido está caliente y hay mucho espacio entre las partículas y el cinético molecular, 00:15:18
las partículas de cacao tienen espacio y pueden introducirse entre la leche. 00:15:27
Pero si vamos enfriando el sistema, las partículas de la leche se van juntando y se va dejando poquito espacio al cacao y esto se escapa. 00:15:32
Por esa razón, si ves al supermercado, adicionalmente, cuando vemos los batidos con un recipiente translúcido, vemos que la mayoría del cacao se encuentra abajo. 00:15:41
Y además nos dicen que para homogenizarlo tenemos que acitar. 00:15:51
o por eso muchas veces 00:15:55
disolver sustancias en agua caliente 00:15:57
es más fácil que no 00:16:00
¿vale? 00:16:01
pensad en la alegría, en la alegría si la introducimos 00:16:03
en un cubo con agua caliente 00:16:06
se evapora 00:16:07
muy rápidamente y 00:16:10
metaremos olores muy fuertes 00:16:11
pero si lo hacemos en agua fría 00:16:13
ya no huele tanto y además 00:16:15
facilitamos que la alegría no se acabe tan rápido 00:16:17
además de las mezclas tenemos lo que son 00:16:19
las sustancias puras, a lo cual llamamos a sustancias. ¿Cuáles pueden ser estas sustancias? 00:16:23
El oro, por ejemplo, o la plata, ¿vale? A este tipo de átomos les llamamos sustancias 00:16:32
simples. Y ahora tenemos dos diferentes tipos de átomos, o tres, pero que se repiten continuamente, 00:16:42
como puede ser el agua, que tiene un átomo hídrico, se van repitiendo en una cadena 00:16:50
de elementos ya de estos compuestos, pues tenemos los metales, los metales, etc. y 00:17:01
Entendríamos en el mundo de la química, la cual la vamos a dejar para la siguiente grabación. 00:17:05
Bueno, estas definiciones de sustancias puras sí que son importantes. 00:17:13
Una sustancia pura sería, por ejemplo, el azahar, el clorhídroférico. 00:17:17
Estas sustancias puras no se pueden destruir. 00:17:27
Calentando hay que destruirlas y serviendo con un compuesto químico que arranca ciertos átomos y se los lleva. 00:17:30
Y además, bueno, pues ya si no podemos descomponer más este material, lo que vamos a llegar es a la sustancia base, la cual llamamos, por otro lado, tenemos esas mezclas homogéneas a las cuales vamos a empezar a llamar disolución. 00:17:36
Una disolución que tiene dos componentes siempre, el soluto y el disolvente. 00:17:56
El soluto es aquel componente que tiene que representar menos que por ciento y tenemos el de mayor que por ciento que es el disolvente. 00:18:01
Por ejemplo, la sal sería el disolvente y la sal el soluto, y la suma de ambos dos, lo que nos presenta es la disolución. 00:18:09
Por ejemplo, el vino es una disolución, homogénea, el vinagre también es una disolución, donde encontramos un soluto que es el ácido acético. 00:18:25
Y depende de cómo nos encontremos la concentración, uy, perdón, depende de la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, hablaremos de concentración. 00:18:36
Por ejemplo, en el caso del vinagre, hay vinagres bien ensaladas que tienen una concentración de 4% de ácido acético. 00:18:46
Luego tenemos otros vinagres, llamados de limpieza, que tienen una concentración mayor, en este caso que les llegan al 8%. 00:18:55
Uno se puede ingerir, el otro no se puede ingerir, el otro lo utilizamos. 00:19:02
Dentro de las concentraciones, si vamos a poner que la sal y el agua, tenemos concentraciones divididas. 00:19:08
¿Qué quiere decir una concentración dividida? 00:19:17
Que la cantidad de solutos pequeñas 00:19:19
En tal disolvente 00:19:22
Y además nunca veremos ese soluto 00:19:23
Tenemos aquellas que están concentradas 00:19:25
En cual la proporción del soluto es grande 00:19:30
Y se da en el punto 00:19:33
En el que si echáramos 00:19:36
O intentásemos disolver 00:19:37
Una cucharada más 00:19:39
Y diéramos que no se puede 00:19:42
Y empieza a aparecer en el fondo 00:19:44
Como un precipitado 00:19:45
Eso sería el estado de una disolución concentrada 00:19:46
Y luego tenemos las saturadas 00:19:50
sobre saturadas, que son aquellas que ya no permiten que disolvamos más soluto. Las formas 00:19:52
de expresarlas son reglas de 3 y el primero de ellas es el porcentaje en P. Básicamente 00:19:58
esta fórmula o esta representación nos indica qué porcentaje de soluto, en este caso podría 00:20:06
ser la sal, hay en la disolución total. ¿Y cómo se calcula? Muy sencillito, como podéis 00:20:11
ver son gramos de soluto entre los gramos de la masa de disolución. Siempre tenemos 00:20:17
utilizar la misma unidad. Si utilizamos gramos, es gramos, abajo, arriba. Si utilizamos kilos, 00:20:22
kilos abajo y arriba, y kilos en el alto. No importa qué unidad utilicemos, siempre 00:20:27
y cuando sea la misma arriba y abajo. Y para convertirlo en un parcentaje, siempre tenemos 00:20:32
que multiplicar por el número 100. Aquí tenemos un ejemplo muy práctico, donde vamos 00:20:38
a calcular la concentración de una agua salada, en este caso es del Mediterráneo, y como 00:20:46
veis lo que hacemos es cantidad de sal, cantidad de soluto, son 25 gramos, y lo vamos a dividir 00:20:55
por la cantidad de disolución. Recordad que la disolución es otra forma de presentar 00:21:01
la concentración, es utilizar gramos por litro. En este caso simplemente es relacionar 00:21:13
los gramos de un soluto con el volumen de la disolución, que también nos podría servir 00:21:20
para el agua. Y por último tenemos el porcentaje en volumen, igual que el porcentaje en masa 00:21:25
que trabajamos con más ingredientes de una receta o la concentración de minerales en 00:21:36
la roca o en la minería, etc. También tenemos disoluciones en las que el soluto y el disolvente 00:21:48
son dos líquidos, por ejemplo, de alcohol, son las bebidas alcohólicas. Si cogemos cualquier 00:21:57
botella alcohólica, de bebida alcohólica, perdón, en la etiqueta abajo veremos un porcentaje. 00:22:02
Este porcentaje es el porcentaje del soluto en volumen. Si encontramos un 20%, podemos 00:22:09
entender que ese 20% de una bebida alcohólica es alcohol puro, que está disuelto en un 00:22:15
100%. Eso nos sirve para un poco medir el grado de alcoholes que tiene. ¿Para qué 00:22:21
nos sirve esta cuenta? Bueno, muchas veces la minería, la química, todos estos líquidos 00:22:30
los tenemos en botellas muy grandes, con volúmenes de 5, 10, 15, y a veces necesitamos extraer 00:22:40
de estos líquidos, o por ejemplo, imaginaos las salinas del mar, esa sal disuelta en agua, 00:22:47
tenemos que saber qué cantidad de agua tenemos que utilizar para extraer X gramos de sal. 00:22:53
Y para eso tenéis aquí un ejemplo de un problema muy sencillito, que es aplicar una regla de sal. 00:22:59
Luego tenemos mezclas de especial interés en las disoluciones acuosas, sobre todo, que son las aleaciones y los colores. 00:23:05
Las aleaciones no dejan de ser disoluciones homogéneas, pero sólidas, en los metales. 00:23:13
Tenemos aleaciones como el oro blanco, que son mezclas entre carnios o amarillos, que le dan otro tipo de propiedades. 00:23:18
En este caso son propiedades más relacionadas con la estética. 00:23:28
O tenemos otras aleaciones como pueden ser el acero, que han ayudado en la industria sobre todo a que las estructuras de hierro no se exceden 00:23:32
y no haya que, por ejemplo, estar continuamente trabajándolas o pintándolas con pinturas antioxidantes, 00:23:42
como podemos ver que ocurre en el puente famoso de San Francisco, donde todos los años hay que pintarlas. 00:23:48
Desde el descubrimiento del acero ya no tenemos que mantenerlas ya sentadas allí, ya que eran relativamente pocas. 00:23:57
y bueno, son siempre mezclas entre los hierros, los aluminios, los cobres, mercurios, plomos, 00:24:10
siempre con la finalidad de encontrar propiedades, bueno, mejor a las propiedades. 00:24:18
Bien, aquí os dejo unos ejemplos, el bronce, que es una de las adhesiones más antiguas, 00:24:32
el producto utilizado en monedas, medallas, el latón, o las amalgamas de mercurio, 00:24:37
que seguramente alguno como yo las tenga en la central. 00:24:42
Y luego, por último, tenemos los colores. 00:24:52
Los coloides son muy importantes en el mundo de la gastronomía y, a ver, son mezclas heterogéneas, pero con aspecto homogéneo. 00:24:54
Pues en ellas podemos encontrar mayonesa, que deja de ser una emulsión entre los huevos y el aceite. 00:25:02
No ha hecho llegar a mezclar, pero sí parece que está mezclada. 00:25:15
La leche también es un coloide. Un batido también es un coloide. De cacao, perdón. 00:25:18
Y algún ejemplo que hay es que diferencia cómo podemos diferenciar un coloide de una disolución pura, homogénea. 00:25:24
Con sal, bien disuelta, y veremos que el rayito de luz pasa perfectamente y es recto, porque no choca contra nada realmente. 00:25:44
Pero si cogemos un coloide, aunque parezca que es homogéneo, y dejamos pasar ese rayito de luz, vamos a ver que se dispersa continuamente el luz, 00:25:54
como si estuviéramos en la niebla clara. 00:26:03
Y ya no veremos este rayo de luz tan líquido, 00:26:07
sino que veremos una fluorescencia que se amplifica o se amplía, 00:26:10
o lo podemos ver en toda la fase líquida. 00:26:15
Esto se produce porque al entrar la luz en el líquido, 00:26:18
empieza a tocar con infinitud de partículas que a simple vista no las podemos ver. 00:26:21
Por eso son heterogéneas, pero con aspectos. 00:26:27
El polvo flotando, el humo, la niebla, los aerosoles, ciertas espumas, 00:26:31
la nata también es un... el queso, la gelatina, hoy en el mundo de la gastronomía, la sangre, 00:26:35
también es un coloide, como que tiene muchas cosas. Y bueno, ahora sí, ya los coloreados son inéditos. 00:26:43
Y nada, lo único que es, que son insoluciones, también el gato. Bueno, aquí os dejo algunos 00:26:55
usos industriales de los coloides y toca hablar un poquito de la separación de mezclas. Bueno, 00:27:02
por lo menos o conocerlas. Existen técnicas para separar mezclas heterogéneas de distintos 00:27:10
como es la centrifugación, que utiliza la fuerza centrípeta para separar las fases, 00:27:16
pero la lavadera utiliza este sistema. 00:27:23
¿Qué hace la lavadora? 00:27:25
Separa lo que es excedido del agua, gracias a la centrifugación. 00:27:26
No es que se seque, no es que no se seque, simplemente separa esas dos fases. 00:27:30
Luego tenemos la decantación, que nos sirve tanto el agua y el aceite como el vino por sus cosas, 00:27:34
y para ello necesitamos embudos decantadores, 00:27:39
que nos facilitan un poquito que se separen. 00:27:41
Todos ellos tienen una pequeña llave al final del embudo que nos ayuda, es una técnica un poco bruta, pero es de las pocas que he pensado que estas técnicas se llevan a gran escala seguramente en las situaciones de curación de aguas residuales, porque no dejan de llegar a aceites. 00:27:46
Y por último tenemos la filtración, que es el sistema más antiguo que conocemos, no solo se filtra en la separación de los espacios. 00:28:10
Normalmente los pases tienen diámetros diferentes. 00:28:25
Por ejemplo, el grano y la paja. 00:28:29
Ahí podemos utilizar unas cribas mecánicas que nos ayudan a separar el grano que tiene un diámetro muy pequeño de la paja que lo tiene más grande. 00:28:31
O por ejemplo, si estamos trabajando en minería, habrá piedrecitas con determinado diámetro y minerales cortos. 00:28:41
que es lo que separamos desde el agua de las partículas finas, las bolsitas de té, también tienen círculos, 00:28:56
y la característica principal del círculo es el tamaño del poro con el que tiene que trabajar. 00:29:05
Hay círculos más grandes, como este por ejemplo el colador de la pasta, y luego tenemos las mezclas homogéneas, 00:29:09
que utilizan sistemas más elaborados. Aquí ya necesitamos un pequeño laboratorio. 00:29:18
Por un lado tenemos la cristalización, que es básicamente lo que se hace en la salina ala del mar, 00:29:24
o la salida interior de la península, la de las montañas, y básicamente es una disolución, 00:29:29
dejamos evaporar el agua o el líquido disolvente y va a ir apareciendo el sólido, en este 00:29:37
caso es la salida. Luego tenemos la cromatografía, que es la separación de pigmentos, ¿vale? 00:29:42
Si utilizamos en este caso la capacidad de la capilaridad, que es, bueno, como dentro 00:29:47
en un líquido tenemos diferente, si les obligamos a que lleven un caminito estrecho, hay algunas 00:29:56
moléculas que podrán entrar y otras que no. Y ya vamos separando lo que son los líquidos 00:30:09
o los pigmentos. Esto lo utilizamos en la clorofila, que existe dentro de una hoja que 00:30:14
es la clorofila verde, pero encontramos la clorofila. Y luego tenemos la más utilizada 00:30:23
a nivel inicial, que es la destilación. No solo del alcohol, que eso es el ejemplo más 00:30:27
recurrente, y básicamente lo que estamos utilizando es la ebullición-evaporación 00:30:34
y las propiedades características de la ebullición. En esta imagen que voy a ampliar, en este 00:30:52
balón que estamos calentando, podríamos tener una mezcla de agua y alcohol. El alcohol 00:31:00
se evapora a 78 grados, en gran proceso de ebullición a esa temperatura, y el agua a 00:31:07
Como veis, aquí arriba tiene un termómetro. 00:31:13
Los vapores que van saliendo de este balón, de este material, 00:31:16
están conducidos a un sistema de refrigeración, como el grifo de la cerveza. 00:31:20
En este sistema de refrigeración, por el cual está circulando muchísimo agua fría a velocidades muy altas, 00:31:25
consigue que ese vapor se condense, pasa a formato líquido y lo recogemos en este pequeño remolque. 00:31:32
Bien, cuando empieza a evaporarse algún líquido, la temperatura de ebullición o de evaporación nos va a venir indicada en el termómetro y agua. 00:31:39
Seguramente la primera fase que se separe sea el alcohol y la temperatura que tenemos que ver en el termómetro es la temperatura de ebullición del alcohol. 00:31:52
Si no son 78 grados, se está evaporando otra cosita. 00:32:01
Cuando se termine de evaporar el alcohol, empezará a evaporarse el agua. 00:32:04
Y este termómetro pasa de 78 a 100 grados. 00:32:08
Y ahí podemos certificar que lo que se está evaporando y condensando ya no es alcohol, es agua. 00:32:12
Por eso es una propia característica de la materia, en este caso, del agua y del alcohol. 00:32:17
Bien, esto es el final ya de la unidad. 00:32:26
Lo que voy a hacer ahora es poneros unos vídeos para que veáis cómo se realizan los ejercicios de concentración y cálculo de insolución. 00:32:29
y así os podéis enfrentar a la última tarea que tenéis de esta unidad. 00:32:37
Aprovecho para deciros que nada, solo la mitad de los participantes, 00:32:44
más o menos, ya me habéis entregado la segunda, falta la última. 00:32:48
Es verdad que siempre estoy orientado a que se haga esta sesión de la unidad, 00:32:53
pero con los vídeos que os voy a dejar ahora, 00:32:58
yo creo que ya os podéis enfrentar tranquilamente a la tarea 3, 00:33:01
pero subiré algún material. 00:33:08
Y ya dentro de 15 días nos reuniremos y corregiremos esta tarea 3 obligatoria 00:33:10
que tenéis que realizar con el fin de que ya vayamos un poco. 00:33:15
Así que muchísimas gracias. 00:33:21
Materias:
Ciencias
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Enrique G.
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27 de octubre de 2025 - 20:52
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
33′ 27″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
639.32 MBytes

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