Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

VÍDEO CLASE 3ºC ESO 12 de enero - Contenido educativo - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 12 de enero de 2021 por Mª Del Carmen C.

74 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

A ver si... Vale, ya está grabando, ¿vale? Venga, ¿veis la pizarra otra vez, no? ¿Sí? ¿Estáis viendo la pizarra? 00:00:01
Sí. 00:00:13
Sí, venga, entonces, a ver, ahora ya está grabando, se lo subo al aula virtual y bueno, ya aunque César se lo pierda, pues por lo menos lo puede ver en la grabación. 00:00:14
A ver, decíamos que Z nos dice el número de protones, luego sabemos que tiene 17 protones. 00:00:24
Ahora, aquí no hay nada escrito 00:00:29
Luego, si aquí no hay nada escrito, ninguna carga 00:00:32
Ahora veremos casos en los que sí va a haber 00:00:35
Entonces, tenemos que suponer que el átomo es neutro 00:00:38
Quiere decir que si tiene 17 protones, también va a tener 17 electrones 00:00:43
¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:00:51
Bien, y ahora nos quedaría saber el número de neutrones 00:00:54
¿Cómo calculamos el número de neutrones? A ver, ¿quién me lo quiere decir? ¿Cómo calculamos? Restando N, muy bien, restando A menos Z, muy bien, Intisar. Entonces, sería A menos Z, 35 menos 17, 18, 18 neutrones. ¿De acuerdo? 00:00:57
¿Nos queda claro entonces cómo se hace todo esto? ¿Sí o no? 00:01:19
Sí. 00:01:25
Vale, estupendo. Venga, vamos a ver esto que dice Darío. A ver, le voy a poner otro colorín. 00:01:26
¿Qué nos encontramos en el caso del hidrógeno? El hidrógeno presenta estos isótopos, el H1-1, el 2-1 y el 3-1. 00:01:33
¿Qué significa de los isótopos? 00:01:47
Son átomos del mismo elemento 00:01:50
Como veis es el mismo elemento 00:01:52
Todo el rato 00:01:53
¿De acuerdo? 00:01:54
Pero el isótopo H1-1 no tiene neutrones 00:01:56
¡Ah! Pero déjame terminar 00:01:59
A ver, entonces 00:02:01
Continúa 00:02:03
A ver, entonces 00:02:04
Tengo H1-1 00:02:07
H2-1 y H3-1 00:02:09
Que recordad que este se llama 00:02:11
Protio, vamos a ponerlo aquí 00:02:13
Este se llama Protio 00:02:15
este es el deuterio 00:02:16
y este es el tritio 00:02:20
¿de acuerdo? 00:02:23
bueno, pues a ver, este, el protio 00:02:25
es el más común de todos los isótopos 00:02:28
es decir, nosotros cuando bebemos agua 00:02:32
el agua que bebemos contiene protio 00:02:36
el hidrógeno del H2O del agua es protio 00:02:39
¿vale? 00:02:43
¿Qué ocurre? Pues que la naturaleza se presenta en un porcentaje bastante más elevado. 00:02:44
Entonces, casi todo el hidrógeno va a ser protio. 00:02:51
Los porcentajes de deuterio y tritio son bastante pequeños en comparación a todo el hidrógeno que aparece en la naturaleza. 00:02:54
Entonces, si nosotros calculamos las partículas, vamos a poner aquí las partículas aquí abajo, 00:03:03
Para cada uno de estos isótopos, a ver, diríamos que este de aquí, el primero, el protio, tiene un protón y un electrón porque tiene un Z igual a 1 y aquí no tenemos apuntado nada en ninguno de los casos con lo cual no hay carga, hay átomos neutros. 00:03:08
Tendremos entonces el mismo número de protones que de electrones. 00:03:32
Entonces, en todos los casos, va a ser un protón y un electrón. 00:03:38
¿De acuerdo? 00:03:46
Vale. 00:03:48
¿Qué ocurre? 00:03:49
Pues, a ver, que si yo resto, para calcular el número de neutrones, resto A menos Z en todos los casos, 00:03:50
voy a obtener el número de neutrones. 00:03:59
1 menos 1, en este caso, 0 neutrones. 2 menos 1, 1 neutrón. Y en este otro caso, 3 menos 1, 2 neutrones. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:04:01
Con lo cual, Darío, siento decirte que tu afirmación de que el hidrógeno, nada más que el hidrógeno no tiene neutrones, pues no es cierta. 00:04:19
Nos vale para el caso del proteo nada más. 00:04:31
¿Lo ves, Darío? 00:04:34
Listo. Solo tienen neutrones los hidrógenos de los isótopos H2O1 y H3O1. 00:04:37
Exactamente. ¿Todo el mundo se ha atorado entonces? 00:04:45
¿Sí? 00:04:48
Sí. 00:04:49
Pues vamos a ver entonces qué ocurre. Vamos a coger este mismo y vamos a hacerle una variación. Vamos a coger este cloro y ya le vamos a poner una carga aquí. Vamos a ver qué pasa cuando los átomos tienen carga, es decir, no son átomos neutros. 00:04:49
¿Vale? Venga, entonces vamos a pasar de página. ¿Puedo pasar de página? ¿Sí o no? Si alguien me dice lo contrario, paro y si no, pues bueno, se puede volver siempre. A ver, vamos a coger este mismo número 3517 y vamos a poner aquí un signo menos. 00:05:07
¿qué significa? 00:05:31
veis aquí que hay una carga 00:05:34
hay una carga negativa 00:05:35
a ver, una cosa, cuando yo pongo 00:05:37
carga 2, 3 00:05:40
positiva o negativa, la que sea 00:05:42
yo ya tengo que poner un numerito 00:05:44
cuando nada más que es una 00:05:45
no hace falta que ponga uno menos 00:05:47
se pone menos y ya está 00:05:49
¿de acuerdo? no se pone una menos 00:05:51
¿entendido? 00:05:54
¿esto qué significa? que el cloro 00:05:56
tiene una carga negativa 00:05:57
Bien, entonces, vamos a ver qué es lo que podemos saber de este átomo 00:05:59
A ver, en principio, este 17 es Z, es decir, sabemos como antes que A, número másico es 35 y que Z es 17 00:06:05
A ver, hemos dicho que Z nos da el número de protones, ¿de acuerdo? 00:06:17
Sí, contestadme que parece que hablo sola 00:06:24
Sí. 00:06:28
Vale. 00:06:29
Bien, entonces ya sabemos que tiene 17 protones. 00:06:29
Vale. 00:06:34
Y también podemos saber el número de neutrones, que va a ser el mismo de antes. 00:06:36
Es decir, resto para saber el número de neutrones, resto 35 menos 17. 00:06:41
18 neutrones. 00:06:48
Respecto a antes no ha cambiado nada. 00:06:50
Pero ¿qué ocurre cuando yo pongo aquí una carga negativa? 00:06:52
Pues que no podemos decir que Z nos dice también el número de electrones, puesto que el átomo no es neutro. ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Todos? 00:06:55
Entonces, a ver, mira, vamos a hacer nuestras cuentas. A ver, para que lo entendáis. Yo tengo 17 protones, ¿no? Vale. Si el átomo fuera neutro, diríamos, pues también tiene 17 electrones, pero no lo es. 00:07:08
Aquí nos sobra, por decirlo así, en nuestras cuentas. ¿Por qué digo nuestras cuentas? A ver, vamos a irnos un momentito al átomo neutro. Si yo tengo 17 positivas y 17 negativas, esto y esto se compensa, con lo cual quedaría carga cero. 00:07:31
Pero resulta que no. Resulta que cuando yo tengo una carga aquí, quiere decir que tengo un electrón de más, más un electrón. ¿Por qué? ¿Por qué tengo un electrón de más? 00:07:49
tengo un electrón de más porque si yo hago las cuentas de todo esto 17 00:08:07
protones 17 electrones se compensarían y me sobra un electrón que es la carga que 00:08:16
yo tengo de acuerdo vale o no 00:08:22
entonces a ver mira lo que hay que hacer es lo siguiente si yo tengo esta carga y 00:08:27
es una carga negativa quiere decir que me sobra un electrón, que tengo un electrón de más al átomo 00:08:33
neutro correspondiente. ¿Entendido? Luego tendré 18 electrones. De manera que si yo hago las cuentas 00:08:39
de este cloro, cuando yo sume 17 protones más 18 electrones, al final me sale un electrón que es 00:08:49
la carga negativa que aparece aquí. ¿Entendido? Vamos a ver más casos para que lo entendáis 00:08:59
bien. ¿Entendido? Sí. Vale. Venga, vamos a ver. Vamos a ver otro caso. Página siguiente. 00:09:07
Venga, vamos a poner el oxígeno 16, 8. Y voy a poner aquí 2 menos. Fijaos que las cargas 00:09:20
que pongo no son las cargas unas cargas que yo me estoy inventando son cargas que corresponde a 00:09:29
átomos estables de ese elemento el cloro sólo no es estable sin embargo cuando pasa a ser cloro 00:09:37
menos como estudiaremos más adelante con la tabla periódica pasa a ser estable el oxígeno o el 00:09:47
oxígeno así solito no es estable sin embargo el o2 menos sí que lo es de 00:09:53
acuerdo entonces a ver lo que digo es que no estoy poniendo las cargas estas 00:09:58
al tuntún que estoy poniéndolo con el sentido que tiene de estabilidad del 00:10:03
átomo a ver vamos a ver las cuentas sabemos que a 00:10:07
el 16 que z es igual a 8 venga decirme cuántos 00:10:12
protones tengo 16 protones protones protones 888 protones porque se los 00:10:20
protones aquí lo miro aquí vale entonces tengo 8 protones a ver qué 00:10:34
podemos saber también podemos saber el número de neutrones no restando esto 00:10:41
menos esto no a menos z si todos sí o no es decir si ocho neutrones vale bien 00:10:45
ahora vamos a hacer las unas cosas hacemos la cuenta fijaos para que sirva 00:10:58
de truco hacemos la cuenta de los electrones que tendríamos si el átomo 00:11:04
fuera neutro, es decir, que aquí no apareciera ninguna carga. 00:11:10
¿Entendido? De manera que, mirad, si fuera neutro, diríamos, este átomo tiene ocho protones y ocho electrones, 00:11:16
pero no es neutro 00:11:34
no es neutro 00:11:36
entonces 00:11:39
podemos decir 00:11:43
que esto lo sabemos 00:11:44
que tiene ocho protones 00:11:45
pero ¿cuántos electrones va a tener? 00:11:47
va a tener, fijaos 00:11:51
si esto tiene carga negativa 00:11:52
quiere decir que me sobran electrones 00:11:55
¿cuántos? 00:11:57
al hacer la cuenta 00:11:58
¿cuántos? 00:11:59
dos 00:12:01
¿de acuerdo? 00:12:01
¿sí o no? 00:12:03
¿veis la idea de lo que hay que hacer? 00:12:05
El truco está en si es neutro, tiene 8 electrones. Si es carga negativa, quiere decir que al hacer la cuenta total, que se compensan las partículas positivas por negativas, me sobran 2 electrones. 00:12:06
Los electrones son dos cargas negativas. Luego, cuando es neutro, tiene ocho electrones. Sin embargo, nos sobran dos electrones al hacer nuestras cuentas. Luego tiene ocho más dos, diez electrones. ¿De acuerdo? 00:12:22
De manera que si yo hago el recuento, lo pongo así como si fuera una operación matemática, y sumo las dos cosas, me sobran dos electrones, que es la carga que tiene aquí. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:12:40
sí 00:12:58
ha quedado claro 00:13:00
porque vamos a pasar a las positivas 00:13:03
luego repasamos las dos 00:13:06
vamos a pasar ahora a qué ocurre 00:13:07
cuando lo que tenemos 00:13:10
son átomos neutros 00:13:12
pero tenemos carga positiva 00:13:13
vamos a coger por ejemplo 00:13:16
el calcio 00:13:18
40, 20 00:13:19
y aquí pongo 2 00:13:22
más 00:13:24
venga, decidme, ¿qué es lo que me dice cada cosa? 00:13:25
A ver, ¿cuarenta qué es? 00:13:28
El número másico. 00:13:33
Número másico, muy bien. Pues A, cuarenta. Vale. ¿Y veinte qué es? 00:13:35
El número atómico. 00:13:41
Número atómico, Z igual a veinte. Venga, con estos datos que tengo ahora mismo, ¿qué puedo saber? 00:13:43
Puedo saber el número de protones, ¿verdad? 00:13:51
Sí. 00:13:55
Vale, pues calculamos el número de protones. Venga, bueno, lo vemos directamente. ¿Cuántos protones tendremos? 00:13:56
¿Cuántos protones tendremos? 00:14:04
20. 00:14:07
20. Tenemos 20 protones. Muy bien. 00:14:08
¿Cuántos neutrones? 00:14:12
¿Cuántos neutrones? 00:14:19
20 también. 00:14:21
Claro. ¿De dónde salen los neutrones? 00:14:22
De restar. 00:14:28
Exactamente. A ver, no nos confundamos. 00:14:30
40 menos 20 nos da también 20 neutrones. 00:14:32
Bien. Y ahora es cuando tenemos que tener cuidadito. 00:14:38
¿Por qué? Porque aquí aparece una carga. Luego no podemos poner los electrones al tuntún. ¿De acuerdo? Vamos a poner aquí. Si fuera neutro, vamos a hacer nuestras cuentas. Vamos a ver qué pasaría si fuera neutro. 00:14:40
Si fuera neutro, tendríamos, está claro, que 20 protones y 20 electrones, ¿de acuerdo? 00:14:57
¿Sí o no? 00:15:06
Pero no es neutro. 00:15:08
Venga, si no es neutro, ¿qué ocurre si no es neutro? 00:15:14
Que tengo 20 protones y ahora, cuidadito, antes cuando decíamos, si esta es la carga negativa, no sobran electrones. 00:15:20
¿Sí? Vale, pero si la carga es positiva vamos a pensar que nos faltan electrones, es decir, que a estos electrones que tendríamos si fuera neutro le tenemos que quitar dos, ¿entendido? 00:15:33
igual que antes, si fuera neutro, si la carga es negativa le sumamos 2, en este caso le quitamos 2, ¿de acuerdo? 00:15:53
Luego entonces quedaría 20 menos 2, ¿qué nos queda? 20 menos 2, 18 electrones, ¿de acuerdo? 00:16:03
Y hacemos nuestra cuenta total. 20 protones y 18 electrones. Nos quedan 2 protones, que son las 2 cargas positivas. ¿Sí o no? ¿Nos enteramos? Vamos a hacer ahora más ejercicios para que lo tengáis bien clarito. ¿Vale? ¿Está claro? ¿Sí? 00:16:14
Sí. 00:16:37
¿Todos? ¿Todos, todos? 00:16:38
¿Sí? Venga, vamos a ver más ejercicios. 00:16:41
Venga, a ver. 00:16:44
Vamos a pasar de página. 00:16:47
Vamos a poner, os voy a dejar un ratito para que penséis en dos ejercicios, 00:16:50
uno con carga positiva y uno con carga negativa. 00:16:54
Lo que vamos a hacer es dividir la pizarra aquí como en dos partes 00:16:57
para que pongáis en una parte lo correspondiente a un átomo positivo y a otro negativo, ¿de acuerdo? 00:17:02
A ver, por ejemplo, voy a poner aquí el sodio más, el sodio tiene 11, es el 11, 11 y este es 23, si no recuerdo mal. 00:17:09
Sí, sodio 23. Vale, vamos a ver este. Vamos a ir viendo este, ¿de acuerdo? Venga, y me vais a decir cuál es el número de protones, el número de electrones y el número de neutrones, ¿de acuerdo? 00:17:28
Venga, a ver, este por un lado. Por otro, vamos a coger otro que sea, pues el azufre, por ejemplo. El azufre es 32, aquí arriba, a ver, que me he ido para arriba, aquí, esto es, 32, 16 y aquí ponemos 2 menos. 00:17:53
Venga, ahí. 00:18:27
Venga, a ver. 00:18:28
Vamos a pensar los dos casos, ¿vale? 00:18:30
A ver qué nos ocurre, qué se nos ocurre. 00:18:32
Vamos a empezar por este. 00:18:34
A ver, ¿qué estáis haciendo? 00:18:36
¿El sodio, empezando por el sodio? 00:18:37
¿Sí o no? 00:18:42
Sí, profesor. 00:18:43
Venga, a ver, vamos a ir poniendo. 00:18:44
A ver, decidme, como si yo no supiera hacer nada. 00:18:47
Decídmelo vosotros. 00:18:49
¿Qué pongo para el número de protones para este átomo primero de sodio? 00:18:50
Venga, id contestando. 00:18:55
¿Cuántos protones ponéis? 00:18:57
11 protones, vale. 00:18:58
Vamos a poner aquí 11 protones, ¿vale? 00:18:59
Vamos a calcular los protones y los neutrones en primer lugar, ¿vale? 00:19:05
Venga, ¿cuántos neutrones tendríamos? 00:19:09
12. 00:19:13
12, vale. 00:19:13
12 neutrones, muy bien. 00:19:15
¿Vale? 00:19:19
Venga, a ver, vamos a hacer este también a la par. 00:19:19
A ver, este 16, ¿qué me dice? 00:19:24
A ver, ¿qué calculamos aquí? 00:19:26
16 protones. 00:19:28
16 protones, muy bien. Y así comparamos uno y otro. ¿Y cuántos neutrones? 16 también, que sería 32 menos 16, 16 neutrones. Muy bien, estupendo. 00:19:29
A ver, entonces, vamos a ver. Vamos a poner aquí lo de antes. Si fuera neutro, vamos a ver qué pasaría. Y aquí lo mismo. Vamos a ver cuántos protones y cuántos electrones. ¿De acuerdo? 00:19:44
Venga, a ver, si fuera neutro este átomo, ¿cuántos protones y electrones tendríamos? ¿11 protones, no? ¿Está claro? ¿11 protones? ¿Y cuántos electrones, si fuera neutro? Decidme. 00:20:06
A ver, no, no, si fuera neutro, a ver, cuidado, si fuera neutro, entonces quiere decir que tendría el mismo número de protones que electrones, ¿no? 00:20:28
Sí, 11 electrones. 00:20:41
Vale, a ver, nos vamos a este otro. Tenemos 16 protones. Si fuera neutro, tendríamos 16 protones, ¿no? ¿Y cuántos electrones? 00:20:44
Si fuera neutro, que no lo es. 00:20:54
16. 00:20:59
16 electrones, exactamente, vale. 00:20:59
Esto de aquí todavía tenemos que partir. 00:21:03
A ver, aquí, mira, ¿aquí qué ocurre? 00:21:05
Si tengo una carga positiva, quiere decir que me sobran protones respecto a la cuenta final. 00:21:10
¿Qué quiere decir? 00:21:19
Yo cojo este numerito, que son los 11 electrones, y si tengo una carga positiva, le resto un electrón. 00:21:20
¿De acuerdo? 00:21:29
¿Sí o no? 00:21:35
Entonces, si tendríamos, no lo es, entonces tenemos, a ver, 11 protones y 10 electrones, ¿de acuerdo? 00:21:35
¿Sí o no? De manera que 11 protones más 10 electrones me queda una carga positiva que es la que tiene. 00:21:49
vamos a ver este venga hemos dicho que no es neutro tiene dos cargas negativas tendríamos 00:22:06
16 protones y ahora electrones como es una carga negativa a este número a ver igual que a este 00:22:17
número con siendo una carga positiva aquí a este número le hemos restado esta carga porque es 00:22:26
positiva, 11 menos 1, 10 electrones, cuando es una carga negativa, a este número de aquí, 16 00:22:31
electrones, le sumamos esta carga, 16 más 2, 18 electrones. De manera que al hacer la cuenta, 00:22:38
16 protones y 18 electrones, me queda 2 electrones, que es la carga negativa que tiene. ¿De acuerdo? 00:22:46
¿Sí o no? ¿Sí? Vamos a verlo esto para que nos quede claro de otra manera. Mirad, vamos a ver. Realmente nosotros tenemos en el primer caso, en el caso 1, tenemos un átomo de sodio. 00:22:54
Ya vamos a olvidarnos del número atómico y el número másico. A ver, ¿cómo puedo llegar del átomo neutro al átomo de sodio? ¿Cómo puedo llegar? ¿Puedo llegar? Sí. Me gustaría dejar aquí más hueco. Vamos a dejar aquí más hueco. Vamos a borrar esta parte. A ver, vamos a ponerlo aquí. 00:23:12
¿Cómo puedo llegar de aquí a aquí? ¿Qué quiere decir? Si el átomo de sodio pasa a ser átomo de sodio más, quiere decir que le he quitado una carga negativa. 00:23:39
lo que se puede quitar son los electrones y poner nada más que ponemos podemos quitar y poner 00:23:53
electrones no podemos quitar y poner protones porque si yo cambio el número de protones estoy 00:23:57
cambiando el número atómico y al cambiar el número atómico estoy cambiando de elemento de acuerdo 00:24:04
vale ahora lo pongo escrito para que os quede claro a ver lo único que puede hacer es quitar 00:24:09
y poner electrones si hay una carga positiva como hemos visto antes en la página anterior 00:24:16
Quiere decir que le hemos quitado un electrón. ¿Lo veis? ¿Sí o no? Entonces, el sodio, si le quitamos un electrón, se convierte en sodio positivo. ¿Lo veis todos o no? 00:24:22
si en el caso 2 00:24:35
el azufre 00:24:39
vamos a ver, ¿cómo pasamos 00:24:41
a ese 2 menos? 00:24:43
¿qué hemos hecho en el caso anterior? 00:24:45
lo que hemos hecho ha sido sumarle 00:24:47
dos electrones al caso del neutro 00:24:49
entonces 00:24:51
si le 00:24:52
quitamos dos 00:24:55
perdón, si le sumamos dos electrones 00:24:56
entonces se queda ese 2 menos 00:24:59
entonces, a ver 00:25:01
en el caso del sodio 00:25:03
Tendríamos en neutro 11 protones y 11 electrones. 00:25:05
En el caso del sodio más tenemos 11 protones y como le hemos quitado un electrón se quedaría 10 electrones. 00:25:10
En el caso del azufre teníamos 16 protones y 16 electrones. 00:25:18
En este caso, del S2 menos, este sería 16 protones y 18 electrones. 00:25:26
¿Nos estamos enterando o no? 00:25:39
Sí. 00:25:42
De manera que, fijaos, si hacemos las cuentas, a que este aquí no pone nada y aquí no pone nada. 00:25:43
Hago las cuentas, 11 protones más 11 electrones, carga total, cero. 00:25:50
Lo voy a poner aquí en rojo para que lo veáis. 00:25:55
A ver, la carga total aquí sería cero, son neutros, este también cero neutros. 00:25:57
Pero aquí, al hacer las cuentas, aquí me sobra un protón, que es precisamente la carga positiva que tiene. 00:26:03
Y en este caso, al hacer las cuentas, me saldría dos electrones, que es la carga negativa que tiene. 00:26:10
¿Entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? 00:26:17
Sí. 00:26:21
¿Ha quedado claro? Vale, pues a ver, venga, a ver, ¿ha quedado claro para todos, todos, todos? Sí, es importante que esto lo entendáis, ¿eh? ¿Vale? Bueno, a ver, mirad, os he dicho, voy a compartir una cosita, a ver, la tabla periódica, vamos a ver, ocultar, vamos, bueno, aquí hay más gente que ahora tengo que apuntar antes de que se acabe la clase, que se acaben cinco, ¿vale? 00:26:22
A ver, vamos a buscar aquí un momentito. A ver, tabla periódica. Venga, vamos a ver. Esta imagen la vamos a poner así en grande. ¿Estáis viendo la tabla o no? No, probablemente no. A ver, vamos a ver. 00:26:53
A lo mejor la he quitado ahora 00:27:17
¿La estáis viendo? 00:27:20
No, ahora no 00:27:25
Ahora la he quitado al tocarlo 00:27:26
A ver, bueno, la vamos a ver ahora 00:27:28
Ahora no porque compartir pantalla 00:27:31
Está desactivado 00:27:33
Ya, ya, ya, venga, a ver 00:27:35
¿Ahora la veis o no? 00:27:37
Sí 00:27:40
Vale, a ver 00:27:40
Estupendo 00:27:42
Fijaos una cosa, aquí tenemos una tabla periódica 00:27:44
Es importante que entendáis también qué significa esto del número atómico y demás. 00:27:48
A ver, ¿veis estos numeritos que hay aquí que estoy señalando? 00:27:53
El 1, el 2, el 3, el 4, los numeritos que realmente nos indican el orden en la tabla periódica. 00:27:56
¿Lo veis? 7, 8, 9, 10. ¿Veis aquí que estoy aquí en el neón? El cursor lo veis aquí. 10. 00:28:05
Hay 7 gases nobles en esta tabla. 00:28:10
Vale, estos son los gases nobles, los de azulito. Muy bien. 00:28:14
Helio, León, Argón, Criptón, Xenón, Radón y Oganesón. 00:28:17
Muy bien, estupendo. 00:28:23
Oganesón se llamaba un noctio. 00:28:24
Sí, es que le han cambiado el nombre. 00:28:28
Estos de aquí les han cambiado el nombre. 00:28:30
Es que le ponen primero un nombre genérico a los elementos según van surgiendo 00:28:34
y después ya le ponen el nombre definitivo. 00:28:37
¿De acuerdo? 00:28:41
Venga, a ver. 00:28:42
Decía lo siguiente. 00:28:43
A ver, estos numeritos que aparecen aquí, que nos indican el orden, fijaos. 00:28:45
¿Veis este hierro que tengo aquí, más grande, que está aquí arriba? 00:28:51
¿Veis el cursor? Lo que estoy haciendo, lo estoy moviendo. 00:28:54
¿Sí? 00:28:56
A ver, que conteste alguien. 00:28:58
¿Sí? 00:29:00
Sí. 00:29:01
Sí. 00:29:01
El numerito que pone aquí 26, que corresponde a este hierro 26 que tengo aquí. 00:29:02
Vale. 00:29:08
Pues este hierro 26. 00:29:08
Este 26, como veis aquí, es el número atómico. 00:29:11
¿Qué quiere decir? Si yo voy a la tabla periódica, 1, 2, 3, 4, 5, 6, etc. 00:29:15
Todos estos numeritos que nos indican el orden, realmente, ¿qué significa? 00:29:25
Ese número que nos indica el orden es zeta, el número atómico. 00:29:31
Es decir, los elementos de la tabla periódica están ordenados según su número atómico. 00:29:36
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:29:40
Bien, ya sabemos entonces que el número atómico nos indica el número de protones. ¿Por qué decía yo antes que yo nada más que puedo restar y sumar electrones al hacer estas cuentas? 00:29:42
Porque si yo, por ejemplo, al hierro que tengo aquí, vamos a centrarnos en el hierro 26, ¿lo veis aquí todos? Este que estoy señalando aquí, este. 00:29:53
Sí. Pues el hierro. 26, si yo le sumo un protón, ya no es hierro. ¿Por qué? Pasaría a ser 27, pasaría a ser cobalto. Es decir, yo al hacer mis cuentas de lo que estamos viendo, de ver número de protones, neutrones, electrones en átomos que tienen carga, yo no puedo sumar o restar protones porque entonces me voy a otro elemento distinto. ¿De acuerdo? ¿Está entendido o no? 00:30:02
Sí. Bien, también os he comentado que los numeritos que he puesto para las cargas no los he puesto arbitrariamente, los he puesto teniendo en cuenta la estabilidad. A ver, todos estos nombres que ha dicho aquí, que ha nombrado Darío muy bien, que son los gases nobles, que están aquí en este grupo, que es el grupo 18, ¿veis aquí el 18? 00:30:32
El número 18 son 7 gases nobles, no 6. Si el elemento 118 fuese un elemento desconocido, habría 6 gases nobles. 00:30:59
Claro, pero como ahora ya lo conocemos, fijaos que antes se consideraba hasta 103 elementos. Han ido aumentando el número de… van descubriendo y se van añadiendo a la tabla periódica. 00:31:14
según también el número de protones que tenga claro y según se tenga que situar 00:31:29
bueno pues a ver decía lo siguiente estos que están aquí en azulito son los 00:31:33
gases nobles y son los más estables de la tabla periódica de hecho se les 00:31:37
llamaba antes gases inertes y esos gases inertes gas inertes significa algo 00:31:43
inertes que no reacciona pero si se sabe que estos de aquí los que son más 00:31:48
pesados es decir tienen mayor masa aquí estoy aquí los demás abajo forman 00:31:53
unos L, unos compuestos 00:31:59
que se forman y desaparecen 00:32:00
rápidamente. Se dice que tiene media-media 00:32:03
muy corta. Por eso no se podían 00:32:04
reconocer antes, no se podían identificar 00:32:06
porque no había la instrumentación 00:32:09
adecuada para poder identificarlo. 00:32:11
Bien, entonces, a ver, 00:32:13
pero siguen siendo los más estables. 00:32:15
De hecho, cuando se estudian las valencias, 00:32:17
que estudiaremos la formulación, 00:32:19
se considera 00:32:21
que tienen valencia cero, aunque es un poquito mentirilla. 00:32:23
¿De acuerdo? Venga, entonces, 00:32:25
A ver, valencia cero quiere decir que no se combinan con otros elementos para formar compuestos. Ya digo que esto no es de todo cierto, pero bueno. Entonces, realmente para ser estables todos los elementos de la tabla periódica tendrían que ser como los gases nobles. 00:32:27
entonces a ver el cloro que hace el cloro a que le hemos puesto una carga 00:32:44
negativa pues el cloro para ser estable necesitaría tener 00:32:49
tantos electrones como el argón es decir pasar de 17 que está cuando está neutro 00:32:54
a tener 18 de acuerdo es decir tendría que tener 18 00:33:01
electrones como el argón entonces el cloro va a coger electrones 00:33:06
Va a coger un electrón. Todos estos de aquí va a coger un electrón. Y esto parece ya un juego de la hoca, porque los que están aquí, que les falta una casilla para llegar a gas noble, va a coger un electrón. 00:33:11
¿Pero qué le pasa al azufre? El azufre también lo hemos visto, le hemos puesto dos menos, carga negativa menos dos. ¿Lo habéis visto? ¿Sí? 00:33:22
Entonces, ¿cuántas casillas tenemos que recorrer para llegar hasta el gas noble? Una y dos, dos electrones. 00:33:30
Estos de aquí entonces van a coger electrones, pero ¿qué pasa con estos de aquí? 00:33:37
Estos de aquí van a soltar electrones porque van a ser más estables si sueltan electrones. 00:33:42
Entonces el sodio, para llegar a ser estable, suelta un electrón y llegará a tener tantos electrones como el neón. 00:33:48
Es decir, el sodio va a soltar un electrón, por eso tiene una carga positiva. 00:33:57
Pero el calcio que está aquí necesita recorrer una y dos casillas para llegar aquí para atrás a tener tantos electrones como el argón. Entonces va a soltar dos electrones como lo que hemos visto. Va a tener dos cargas positivas. 00:34:01
Es decir, aquí en la tabla periódica vamos a ver qué es lo que ocurre realmente con los elementos. 00:34:17
Y esto también es importante para que lo entendáis a la hora de estudiar las valencias que se necesitan para ver la formulación. 00:34:24
¿De acuerdo? ¿Vale? Bueno, ¿nos hemos generado todos de esto que he estado explicando? 00:34:35
¿Sí? 00:34:43
Sí. 00:34:44
Bueno, pues a ver, vamos a detener la grabación. 00:34:44
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
74
Fecha:
12 de enero de 2021 - 14:44
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
34′ 47″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
166.60 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid