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EvAU Ácidos y bases 2023 junio coincidentes A3 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio A3 de 2023, junio, coincidentes, responde a las siguientes cuestiones. 00:00:01
Apartado A, calcule la constante disociación del ácido hipocloroso a 25 grados centígrados y su grado de disociación, 00:00:10
sabiendo que una disolución acuosa a 0,300 molar de este ácido tiene un pH de 4,02 a dicha temperatura. 00:00:16
Bien, y luego un apartado B que veremos luego. 00:00:24
Bueno, el ácido hipocloroso es el HClO, nos dan una concentración 0,3 molar y un pH de 4,02, pues vamos a calcular la constante de acidez y el grado de disociación, establecemos el equilibrio de este ácido débil, nos piden la constante, por lo tanto es débil, y para calcular la constante necesitamos la concentración de protones, 00:00:27
que es la misma que la concentración de aniones del ácido hipocloroso, que se llaman hipocloritos. 00:00:51
Bueno, esta concentración es igual a 10 elevado a menos el pH, 00:01:02
porque la definición de pH es precisamente el menos logaritmo decimal de la concentración de protones. 00:01:08
Así que para despejar la concentración de protones tenemos que acudir a esta ecuación. 00:01:15
haciendo el número nos sale 9,55 por 10 a la menos 5 molar 00:01:19
sustituyendo los valores de esta concentración de protones que es X 00:01:23
y el valor de la concentración inicial nos da una constante de 3,04 por 10 a la menos 8 00:01:28
el grado de disociación es la cantidad que se ha disociado respecto a la concentración inicial 00:01:35
y haciendo las cuentas nos da un grado de 3,18 por 10 a la menos 4 00:01:42
que es lo mismo que al multiplicar por 100, que 0,032%, extremadamente débil, este ácido tiene una constante muy pequeña, pues su disociación, su grado de disociación también lo es. 00:01:48
En el apartado B nos preguntan, nos piden que ordenemos estas 5 sustancias por orden creciente de su pH, es decir, de menos, de más ácido a menos ácido o más básico. 00:02:00
Vamos a hacer un recorrido, hay 5 sustancias en total, algunas tendrán un pH inferior a 7, otras un pH superior a 7 y hay a lo mejor alguna que incluso es neutra 00:02:14
Con lo cual, pues vamos a ver, buscando entre las 5, la más ácida es el ácido nítrico 00:02:26
El ácido nítrico es un ácido fuerte, no nos da nunca su constante, tenemos que saberlo, es un ácido fuerte y por lo tanto va a ser el que tenga un pH inferior 00:02:33
Suponemos, que lo dice el enunciado, que todas tienen la misma concentración. 00:02:44
El segundo es el otro ácido que hay, que es el ácido hipocloroso, acabamos de ver, que es un ácido débil, 00:02:50
y por lo tanto su pH será superior al del ácido nítrico, aunque inferior a 7, sigue siendo un ácido. 00:02:55
En tercer lugar, buscando entre las cinco sustancias, nos encontramos con el nitrato de potasio. 00:03:03
El nitrato de potasio, esta disolución va a dar un pH de 7 neutro ya que al disolverse en agua proporciona cationes potasio que no hidrolizan el agua porque formarían el hidróxido de potasio que es una base extremadamente fuerte y aniones nitrato que formarían, captando un protón del agua, formarían el ácido nítrico que también es fuerte. 00:03:09
Con lo cual, ninguno de los dos iones hidrolizan el agua. Y el pH de esta sustancia, del nitrato de potasio, pues sería 7. A continuación, nos quedaría el hipoclorito de sodio y, que por cierto es la lejía, la disolución de hipoclorito de sodio es la lejía, y el hidróxido de sodio. 00:03:36
El hidróxido de sodio va a ser la base más fuerte, es el que va a tener un pH superior porque nunca nos dan, bueno, por norma general los hidróxidos tienen, salvo que sean insolubles, que bueno, eso es otro tema, los hidróxidos vamos a considerarlos como bases fuertes. 00:03:57
Entonces, la sal de hipoclorito de sodio, sin embargo, cuando se disuelve en agua, forma el catión sodio y el anión hipoclorito. El catión sodio no va a hidrolizar el agua porque formaría el hidróxido de sodio, que es una base fuerte, es un catión procedente de una base fuerte, no hidroliza, pero el anión hipoclorito sí que es capaz de captar protones del agua comportándose como una base y liberando grupos OH, con lo cual se comporta como una base. 00:04:16
Ahora bien, esta base, que da el carácter básico, el anión hipoclorito, va a ser más débil que el hidróxido de sodio, por lo tanto, pues estaría en cuarto lugar. 00:04:45
Es decir, en orden creciente, tendríamos en primer lugar el ácido nítrico, daría el pH más bajo, luego el ácido hipocloroso, luego el nitrato de potasio, pasaríamos ya a un pH superior a 7 con el hipoclorito de sodio y el hidróxido de sodio nos daría el pH superior. 00:04:57
Insisto en que a concentraciones iguales. 00:05:13
Subido por:
M.amaya G.
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Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 18:53
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
05′ 21″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
65.41 MBytes

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