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Subido el 27 de octubre de 2025 por Enrique G.

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Hola, buenas tardes. Bienvenidos a la siguiente sección de Ciencias y Tecnología nivel 1 00:00:04
de Ciencia y Química, bueno, del perfil de Alistair. 00:00:09
Y hoy vamos a seguir con el tema, ya hemos dado el 1, el 2, y nos habíamos quedado con el 5 de la materia, 00:00:15
que era algo más arduo, y básicamente habíamos hablado de qué era la materia, ¿vale? 00:00:26
Y vamos a introducir hoy lo que son las propiedades de la materia, que son aquellas que nos permiten identificarla, como era la densidad, y os planteé ciertas actividades. 00:00:33
Y hoy vamos a hablar de los estados en la materia, los estados en los que podemos encontrar la materia en el universo. 00:00:55
El estado de agregación de una sustancia ya sabemos que depende de las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentre 00:01:01
Según estas condiciones podemos encontrar, por ejemplo, el agua en formato sólido, el líquido en gasioso 00:01:09
Los tres estados de agregación principales son el sólido, el líquido y el gaseoso 00:01:15
Y luego tenemos el plasma, que es el que va después del gaseoso, que son cargas eléctricas sin cargas eléctricas 00:01:19
Bueno, cada uno de sus estados tiene diferentes características 00:01:24
Vamos a pensar que un sólido tiene un determinado volumen, o un líquido, ese volumen siempre es el mismo pero la forma va cambiando, los gases tienden a ocupar el máximo espacio, según el contenedor, entonces podemos clasificarlas en tres estados y cada uno de ellos con sus correspondientes propiedades o características. 00:01:31
por ejemplo, los sólidos son rígidos, no pueden fluir como el agua, y la forma de los sólidos y su volumen son fijos, ¿vale? 00:01:55
Eso puede variar su forma, si aplicamos una fuerza, no se pueden comprimir y no se cumplen, ¿vale? 00:02:04
Los líquidos, si fluyen, tienen una movilidad, no pueden ser, pero tienden a tener una capacidad o una cierta movilidad, ¿vale? 00:02:16
fluyen entre ellas, las moléculas dentro del líquido 00:02:27
fluyen entre ellas, y claro, según el volumen del recipiente 00:02:30
donde salga el líquido, pues cambia su forma, ¿vale? 00:02:34
pero su volumen es tipo, la cantidad de materia que siempre tiene ese líquido es la misma 00:02:38
lo que pasa es que esa materia se adapta al recipiente 00:02:42
no se puede comprimir, que es algo importante que utilizamos 00:02:46
sobre todo en los frenos hidráulicos, etcétera, esta capacidad de comprensión 00:02:52
y luego tenemos los gases 00:02:57
que también fluyen y tienden a ocupar siempre todo el espacio que tienen 00:03:00
los gases están formados por moléculas y partículas 00:03:04
que van a alta velocidad y por lo tanto están continuamente 00:03:08
chocando y ocupándolos. Para que os hagáis una idea, la misma cantidad 00:03:12
de un gas puede estar recogido en un globo pequeño que en un globo grande 00:03:18
dependiendo de la capacidad elástica del globo. Esas formas son variables 00:03:22
en las que ocupan y son fáciles de comprimir y también son fáciles de que se expandan, es lo que he dicho, tienen que ocupar todo el espacio de espacio 00:03:26
bien, pensad que por ejemplo un gas es comprimible, como puede ser la gasolina o el diésel en concreto 00:03:36
que para encenderlo lo que hacemos es comprimir un gas y explota, pensad que todo lo que son comprensiones 00:03:45
si yo cojo oxígeno y lo comprimo mucho, mucho, mucho, acaba explotando 00:03:51
No sé si alguna vez habéis jugado con la típica ceringuilla, vacía, sin aguja, que tapáis el orificio externo y bajáis el émbolo con mucha fuerza. 00:03:54
Al final, por presión, está ya la ceringuilla. 00:04:04
Bueno, y esto respecto a las características de los estados de la materia, que es importante saber. 00:04:09
Con esto os propongo ciertas actividades para que vayáis trabajándolas, como indicados características que permiten diferenciar una sustancia líquida y inundada. 00:04:15
Bueno, pues ¿qué podríamos hacer? Que el líquido siempre se adapte al recipiente, ¿vale? Y, por ejemplo, un gas, si lo metemos en un recipiente que está con la tapa abierta, no se adaptará al recipiente, ocupará toda la sala, ¿vale? 00:04:23
Una sustancia líquida no es comprimible, ¿vale? El agua no lo podemos comprimir, pero el gas, el agua en formato gas, ¿vale? En vapor de agua sí podemos comprimir. 00:04:38
Una de las propiedades de los sólidos es que tienen una forma fija y decidida. ¿Quiere decir eso que un sólido jamás puede cambiar de forma? 00:04:53
Claro que puede cambiar de forma. Un sólido puede fundirse, como el vidrio, y al volver a solidificar, cambiar su forma. 00:05:01
O podemos coger una piedra, romperla, aplicarla una fuerza suficiente para romper su estructura, 00:05:10
y seguiríamos teniendo dos piedras, cada una con una forma fija y definida, pero no como la de la piedra. 00:05:18
Bien, 5. Teniendo en cuenta las propiedades de cada estado de la degradación, clasifica razonadamente los siguientes casos. 00:05:25
El vapor de agua que sale de un géiser. 00:05:33
En este caso nos está preguntando si es vapor, si es líquido. 00:05:36
Bueno, un géiser que viene por cálculo, que no son géiseres en realidad. 00:05:41
Se trata de agua líquida, un estado líquido que entra en contacto con posiblemente una roca muy muy caliente 00:05:48
y inmediatamente se evapora. 00:05:55
Bueno, no se evapora, 00:05:58
siempre en estado de ebullición. 00:06:00
Por lo tanto, lo que vemos en un géiser, 00:06:01
esa columna de humo, es vapor de agua. 00:06:02
Es un estado gaseoso. 00:06:05
Un montón de arena. 00:06:07
Al final, aunque la arena esté formada 00:06:09
por muchos minerales, 00:06:11
es una bola de plastilina. 00:06:13
Bien, la plastilina 00:06:19
podríamos pensar que fluye, 00:06:20
que se alaza, etc. 00:06:25
Pero porque es deformable. Y además siempre se adaptará al recipiente donde es un líquido, es un sólido, gas está claro que no. Os la dejo para que la investiguéis. 00:06:27
Y todo tiene que ver con los estados en los que podemos encontrar esas comas. Y un gel de baño. Un gel de baño también lo vemos como líquido, sólido. Pensad en el jabón. 00:06:43
Esta también os la dejo a vosotros, pero simplemente yo creo que tenéis que hacer una investigación sobre conocimientos que ya tenéis 00:06:57
sobre los tipos de formato de jabón que podemos encontrar en el mercado en día, que cada uno es útil para la función que ejercicemos. 00:07:02
Y ahora entre los cambios de estado. 00:07:11
Bien, los cambios de estado es como llamamos a la transición entre un estado sólido, líquido o líquido base. 00:07:14
Puede haber cambios de estado entre que son directos, de sólido a líquido, líquido a gas, y hay otros cambios de estado que son indirectos, que es directamente de sólido a gaseoso o de gaseoso a sólido. 00:07:20
Estos cambios de estado se producen al aumentar la temperatura y al disminuir la temperatura. 00:07:33
aprovecho que el significado de aumentar y disminuir la temperatura 00:07:38
tiene que ver con modificar el estado de alteración 00:07:42
o la cantidad de energía que tienen las partículas o moléculas 00:07:46
que forman el compuesto o el material 00:07:49
bien, de aquí os tenéis que saber los nombres 00:07:52
de sólido a líquido, lo llamamos fusión 00:07:55
y de líquido a gaseoso, vaporización 00:07:58
además tenemos que conocer que el paso de sólido a gaseoso 00:08:00
se llama sublimación 00:08:04
Un ejemplo claro del sólido gaseoso son, por ejemplo, los ambientadores tipo sólido, lo que pueden ser las cortezas que se compran y dan olor, aroma al salón, o unos sólidos gel, al final son vapores, o sea, es una transformación directa que tiene que ver con las presiones que de un sólido a un gas. 00:08:06
Pensad que todo lo que oléis son gases, son partículas que están en formato de gas y nos llegan a las estrellas respiratorias a nadie, ¿vale? 00:08:30
Bien, por otro lado tenemos los cambios invernos que serían bajando la temperatura del sistema, 00:08:40
que podríamos hacer de gaseoso a líquido, que es la condensación, 00:08:46
que es lo que podemos ver con el vapor que se produce en los cristales del baño a la hora de ducharnos, 00:08:50
sobre lo que se produce en las gafas de sol. 00:08:58
Bien, tenéis que pensar que, por ejemplo, 00:09:01
cuando nosotros en invierno 00:09:03
utilizamos gafas, 00:09:06
estamos en la calle, 00:09:07
en la calle hace mucho frío, 00:09:10
¿vale? 00:09:12
Y nuestras gafas tienen la temperatura del aire. 00:09:12
¿Vale? 00:09:15
Pensad que si hiciera 8 grados, 00:09:16
pues la temperatura de esas gafas sería de 8 grados. 00:09:18
Y de repente nos metemos a un bar 00:09:20
donde la temperatura del ambiente 00:09:21
ya no es de 8 grados. 00:09:25
salimos a 20 21 22 23 grados pero en ese ambiente tenemos vapor de agua el vapor de agua está 00:09:25
presente en todas las atmósferas el vapor de agua entra en contacto con el cristal que es frío de 00:09:33
vuestras gafas va a formar pequeñas va a formar una condensación el vapor de agua va a pasar a 00:09:37
estado de frío a boquitas muy pequeñitas y lo mismo sucede en los cristales del baño cuando 00:09:43
nos duchamos pensad que en la superficie acristalada siempre está más fría y que cuando 00:09:49
le estamos dando la ducha con agua caliente, la atmósfera del baño está a una temperatura 00:09:54
alta. Entonces, ese gas, cuando toca la pared del cristal, se enfría y con una pequeña 00:09:59
boquita de líquido se condensa. ¿Vale? Y si seguimos enfriando el sistema, de líquido 00:10:06
pasamos a sol. Por ejemplo, el agua. El agua en formato líquido, si le quitamos energía 00:10:12
a través de la temperatura, enfriándola, conseguimos que eso solifique. Y a este paso 00:10:17
se le da más solidificación 00:10:23
también tenemos 00:10:24
el paso directo de gas 00:10:27
a sólido 00:10:30
como puede ser la producción de hielo seco 00:10:31
que son más 00:10:33
raros de la naturaleza 00:10:34
pero bueno, en zonas con 00:10:37
altas presiones 00:10:38
podemos ver este caso 00:10:39
bueno, veamos 00:10:43
en qué consiste, un pequeño resumen 00:10:45
la fusión es el paso de una sustancia de un estado sólido 00:10:46
a líquido, la vaporización 00:10:49
es cuando se cambia de líquido a gas 00:10:51
la sublimación es el cambio de estado directo de sólido a gas sin pasar por el intermedio, que sería el líquido, 00:10:52
la solidificación es el paso de una sustancia líquida a sólida, 00:11:00
la condensación ocurre al cambiar de gas a líquido, 00:11:03
y la sublimación inversa cuando hay un cambio de estado directamente entre el gas a sólido sin pasar necesariamente por el estado intermedio. 00:11:06
Aquí os presento como un pequeño esquema, que yo creo que si lo intentáis reproducir y escribir, 00:11:16
Escribir os ayuda a meter las palabrejas nuevas, la fusión, la vaporización, ¿vale? 00:11:23
A veces la solidificación se llama cristalización también, ¿vale? 00:11:29
Entre un gas y un sólido, aunque esta, la sublimación inversa, ¿vale? 00:11:35
No la vamos a trabajar como nombre de cristalización, ¿vale? 00:11:42
Los nombres correctos los tenemos aquí, ¿vale? 00:11:47
Bueno, puntos de fusión y ebullición. Suponiendo un valor fijo de presión, porque a medida que cambiamos la presión estos puntos pueden variar, 00:11:53
pensar que la ebullición solo se produce, por ejemplo, si yo pongo un vaso de agua a hervir, solo se va a producir cuando la presión interna del líquido iguala la atmosférica. 00:12:06
Entonces, no es lo mismo hervir agua a nivel del mar, en el que la presión atmosférica es una atmósfera, 00:12:16
que si nos vamos a cierta altura, donde la presión atmosférica será menor. 00:12:22
Para que lo entendáis, llamamos la presión atmosférica a la cantidad de materia que tenemos sobre nuestras cabezas de atmósfera. 00:12:28
Es la columna de aire existente dentro de nuestra atmósfera. 00:12:35
Si nosotros subimos una montaña, tendremos menos columna de aire encima, menos peso de materia, menos peso del aire. 00:12:38
por lo tanto hay menos presión atmosférica 00:12:44
en el Everest 00:12:47
la temperatura a la que tendrá que alcanzarnos 00:12:48
el líquido para 00:12:50
llegar a la presión 00:12:51
en este caso son 0,8 atmósferas creo 00:12:54
es menor 00:12:56
porque hay menor presión atmosférica 00:12:57
por eso suponiendo un valor fijo de presión 00:13:00
los cambios de estado ocurren a una temperatura determinada 00:13:02
serán propiedades características 00:13:05
de cada sustancia 00:13:07
¿esto qué quiere decir? que el agua 00:13:07
que podamos encontrar en todo el sistema terrestre 00:13:09
y en el universo 00:13:12
si se encuentra en la misma presión 00:13:13
siempre debe tener los mismos puntos de expresión y ebullición 00:13:16
y además es un hecho característico 00:13:19
que nos ayuda a identificar que ese líquido 00:13:20
en concreto es agua, porque el agua sabemos 00:13:23
que hierve a 100 grados 00:13:24
si ese agua o ese líquido 00:13:26
no hierve a 100 grados 00:13:29
lo hace antes o después 00:13:30
dentro de una presión atmosférica, no es agua 00:13:32
¿vale? y eso con el punto 00:13:35
de ebullición y con el punto de fusión 00:13:37
no ocurre lo mismo, ¿vale? que sea la temperatura 00:13:38
a la que se produce el cambio entre el estado 00:13:41
líquido y sol. En el agua entendemos que es entre 2 y 5 grados. Y bueno, hay que tener 00:13:42
en claro que mientras ocurre un cambio de estado, mientras un sólido pasa a formato 00:13:53
líquido, la temperatura de la sustancia no varía. Y esto es porque la energía que está 00:13:59
cambiando el sistema, imaginaros una olla calentada, llega a un punto en el que esa 00:14:04
temperatura que la estamos administrando, esa energía, transforma el gas, lo que sea, 00:14:10
la está utilizando el líquido para romper ciertas fuerzas que le permiten cambiar de 00:14:16
un estado. Y cuando se rompen todas esas fuerzas, vuelve a subir la temperatura. Vamos a ver 00:14:21
si tenemos aquí un esquema fijado. Mira, aquí tenemos el cubito de 10. Y esta línea 00:14:28
roja representa la temperatura. A medida que aumenta la temperatura, vamos a alcanzar un 00:14:33
momento en el que toda la energía, porque en esta parte de aquí, aunque parezca que 00:14:37
no suba la temperatura, yo sigo con el fuego encendido. Lo que está ocurriendo es que 00:14:43
en este principio toda la temperatura servía para aumentar la energía del sistema. Ahora 00:14:47
en esta parte, la energía está sirviendo para romper aquellas fuerzas que mantienen 00:14:52
las moléculas unidas entre ellas. Cuando se superan estas fuerzas, vuelve a subir la 00:14:57
temperatura, que ya estaríamos en estado de líquido. Y antes de que todo el líquido 00:15:02
pase a formar gas, esa energía sobrante, esa energía que estamos aportando, no es 00:15:08
útil para seguir rompiendo esas fuerzas de aceleración entre las moléculas y liberemos 00:15:13
a las moléculas formando un gas. Por eso los cambios de estado realmente son las curvas 00:15:17
planas. Y en ese momento no sube la temperatura porque se está produciendo el cambio de estado. 00:15:22
Y además, nunca subirá la temperatura hasta que todo el líquido, bueno, todo el material haya cambiado de estado. 00:15:28
Esto quiere decir que hasta que todo el líquido entre en formato gas, no va a subir la temperatura. 00:15:35
En este punto es hasta que todo el sólido se funde, no va a subir la temperatura. 00:15:41
Bueno, aquí tenemos una serie de actividades. 00:15:49
Contesta las siguientes preguntas. 00:15:51
¿Qué nombres reciben y cómo se producen los cambios de estado entre sólido y líquido? 00:15:53
¿Qué es una sublimación y en qué consiste la condensación? 00:15:56
Bueno, estas son preguntas que os ayudan para repasar un poquito lo que acabamos de ver. 00:15:59
¿Qué son las situaciones de la vida cotidiana? 00:16:04
Hay muchos ejemplos de exclusión, solidificación, condensación y vaporización. 00:16:05
Bien, por ejemplo, vaporización. 00:16:10
La vaporización básicamente se produce siempre, 00:16:14
siempre que el líquido o el agua esté en contacto con la atmósfera. 00:16:16
Pero vamos, un ejemplo práctico sería un charco de agua en verano al sol. 00:16:20
Vaporización. 00:16:25
Un charco de agua en invierno con temperaturas de menos de 2ºC, un helado en verano, fusión, y por ejemplo, ¿qué le pasa a las grafas cuando entramos en invierno a un bar desde la casa? 00:16:26
Y sería la condensación. 00:16:43
¿Qué significa que una sustancia como el alcohol tiene un punto de ebullición 68,5? 00:16:45
Eso quiere decir que ese líquido, a esa presión que nos lo han dado, pero tiene que ser una presión determinada, va a empezar a producir el cambio de estado a 78,5 grados. 00:16:50
Eso quiere decir también que todos los líquidos, aunque no sepamos cuáles son, si los ponemos a hervir y vemos que está hirviendo a 78,5 grados, es una propia característica de la materia. 00:17:01
Nos está diciendo que el líquido con el que estamos trabajando es el de un alcohol. 00:17:12
El punto de fusión de una marca de mantequilla es de 29ºC. ¿En qué estado se encuentra dentro del frigorífico a 4ºC? ¿Qué ocurrirá al untarlo en una tostada caliente? 00:17:16
Entendemos que en el estado de 4ºC la pasta de mantequilla la tenemos en formato solido. Y si además nos dice que a 29ºC empieza la fusión, eso quiere decir que a 29ºC la temperatura de la mantequilla está en formato solido. 00:17:30
¿Qué ocurrirá al untar una tostada en caliente? 00:17:46
Bueno, pues que vamos a aumentar el cambio de estado entre lo que es un sólido y un líquido. 00:17:50
En cuanto a la mantequilla que está a 4 grados para la vez que el hídrico entre en contacto con una tostada que normalmente está a 30 grados o más, 00:17:57
se empezará a producir el cambio de estado. 00:18:07
Esa energía que le transmite, o ese calor que le transmite la tostada a la mantequilla, sirve para romper o disminuir la fuerza de atracción que tienen las moléculas dentro de la mantequilla. 00:18:09
Bueno, ¿y cómo explicamos todo esto que está sucediendo dentro de lo que es la materia? 00:18:26
Bien, a través del modelo cinético-molecular. 00:18:31
Hasta ahora hemos hablado de los resultados de la materia, sus propiedades y cómo cambian de una a otra. 00:18:33
desde el punto de vista macroscópico, es decir, lo que se puede percibir a simple vista. 00:18:38
La explicación del comportamiento de la materia se encuentra a nivel microscópico, 00:18:44
lo que está más allá de nuestra percepción, ya sea aquello que no podemos ver ni observar, 00:18:47
necesitamos de microscopios de alta tecnología. 00:18:52
Y para ello será necesario entonces buscar hipótesis que confirmen los datos experimentales 00:18:55
que vemos en el laboratorio o en nuestra propia cocina. 00:18:59
¿Qué datos experimentales? Bueno, yo creo que todo el mundo habrá experimentado que a veces es más fácil, por ejemplo, disolver sustancias en líquidos calientes que circulan. 00:19:05
O que, por ejemplo, si utilizamos lejía para limpiar y la hemos diluido en agua caliente, huele muchísimo. 00:19:15
Pero si lo hacemos en agua fría ya no huele tanto. 00:19:23
Y esto es un poquito la experiencia que nos puede dar a entender que algo sucede con los líquidos o con los materiales según la temperatura. 00:19:27
Todo ello nos da respuesta del modelo cinético-molecular, ¿vale? 00:19:35
Que es la llamada teoría cinético-molecular o teoría cinética, ¿vale? 00:19:39
Esta teoría establece que inicialmente las materias están formadas por pequeñas partículas que se encuentran en continuo movimiento. 00:19:43
Realmente no están en un continuo desplazamiento, pero sí que están continuamente vibrando. 00:19:50
La materia, bueno, está con muy poquita energía, muy fría. 00:19:55
digamos que está vibrando 00:19:58
unas juntas a otras 00:20:02
pero no se mueven 00:20:03
no tienen gran movilidad 00:20:06
es como si existiera una fuerza 00:20:08
entre ellas que las impide 00:20:10
moverse y además tampoco 00:20:12
las permite juntarse demasiado 00:20:14
y la capacidad de movimiento 00:20:16
de estas partículas 00:20:18
su organización y su grado de interacción 00:20:20
determina el estado de regreso 00:20:22
cuando esta capacidad de movimiento 00:20:25
de estas partículas, que es muy pequeñita y es rígida, estamos hablando de los sólidos. 00:20:28
Cuando esta capacidad va aumentando, porque hay mayor energía y eso excita a las partículas 00:20:32
y hace que se puedan mover un poquito más, ¿vale? Y a fluir unas con otras, estaríamos 00:20:39
en el estado líquido. Y si esta capacidad de movimiento aumenta cada vez más, porque 00:20:43
hemos aumentado la energía del sistema, estaríamos en formato de base, ¿vale? De manera general 00:20:48
Se puede decir que el movimiento de las partículas, en el caso de un sólido, aumenta en los líquidos y aumenta en el máximo en líquidos. 00:20:56
Ejemplo, el colacao. 00:21:03
Si quiero disolver el colacao en agua fría, me cuesta más que en leche caliente. 00:21:04
¿Por qué? 00:21:12
Porque cuando yo utilizo la leche fría, las moléculas que forman la leche están rigiditas, están juntitas y no permiten que el colacao se meta dentro de las partículas. 00:21:14
Pero si nos vamos a la leche caliente, ya las partículas dentro de la leche tienen más distancia unas con otras, fluyen más, 00:21:25
y esta partícula de cacao se puede meter entre medias y hacer la mezcla de una forma más sencilla, ¿vale? 00:21:33
Igual que si yo quiero ir disolviendo agua en un líquido, digo, disolviendo sal en un líquido, 00:21:40
si ese agua está caliente 00:21:48
más rápido podré disolver y seguramente 00:21:50
más sal podré disolver 00:21:53
aquí podemos ver un formato de lo que es 00:21:54
la distribución de las moléculas internas 00:21:59
o cómo se encontrarían esas moléculas 00:22:01
dentro del seno 00:22:03
de la material, cuando estamos hablando 00:22:05
de sólido, esas partículas se vibran 00:22:07
pero no se mueven, forman 00:22:09
estructuras muy muy rígidas 00:22:11
como lo decías, el agua está congelada 00:22:12
la leche está congelada, aquí dentro no entraría 00:22:15
el soluto, que es la idea del cacao. En el líquido, ¿vale? Vemos que ya no forman estructuras 00:22:17
muy rígidas porque todas estas moléculas pueden moverse entre ellas, subir, bajar, 00:22:26
¿vale? Nunca se van a separar ni se van a escapar, pero sí que pueden fluir. Por lo 00:22:32
tanto, pueden separarse un poquito. Llevas, aquí lo tenemos, al final estas partículas 00:22:36
van a ocupar todo el espacio del recipiente 00:22:42
¿vale? si yo abro la botella 00:22:44
todo el gas se va a escapar 00:22:46
¿vale? y estas moléculas 00:22:48
estas partículas están viajando a todo el 00:22:50
¿vale? porque tienen gran 00:22:52
alta temperatura y están muy excitadas 00:22:53
y continuamente están 00:22:56
rebotando contra la pared 00:22:58
o contra otras partículas, por eso en estos 00:23:02
sistemas de gas hay mucha más presión 00:23:04
que en el sólido y el líquido ¿vale? 00:23:06
porque aquí las partículas están continuamente 00:23:08
golpeando la pared y generando mucho presión 00:23:10
Bueno, los sólidos 00:23:12
Bueno, los sólidos son partículas que están fuertemente unidas 00:23:15
Y su tiración y la tracción entre ellas es máxima 00:23:18
Están muy cerca una de otra 00:23:21
A ellos se debe que su volumen sea fijo 00:23:23
Y no se pueden comprimir 00:23:25
Se encuentran en posiciones fijas sin moverse 00:23:27
Y por eso no cambian de forma y no fluyen 00:23:30
Habría que romperlas 00:23:32
Aunque veamos que no se mueven 00:23:33
Siempre, siempre están vibrando 00:23:37
Los líquidos pueden moverse deslizándose en una sobre otra, gracias a eso pueden cambiar de forma y adaptarse, y son fluidos, se encuentran en contacto a muy poca distancia y ello se debe a que su volumen sea fijo y no se puedan comprimir. 00:23:39
Las fuerzas de atracción entre sus partículas son más débiles que en el estado de sólido, pero aún así más fuertes que en el gas. 00:23:56
Estas son las fuerzas de atracción las que van marcando esos cambios de estado entre el sólido y el gas. 00:24:03
Y los gases. 00:24:10
Tienen partículas que se mueven con total libertad y en todas las direcciones de forma bastante caótica y acelerada. 00:24:11
Chocan continuamente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene, lo que hace aumentar la presión. 00:24:17
Gracias a eso pueden cambiar de forma y son fluidos. 00:24:23
apenas hay fuerzas de atracción o casi son inexistentes 00:24:25
y se encuentran a muchas distancias las de otras 00:24:28
por eso el volumen varía y se pueden comprender 00:24:30
bueno, pues hemos dicho que los estados de la materia 00:24:33
dependen del estado del movimiento de las partículas 00:24:39
el movimiento de las partículas o agitación térmica 00:24:42
dependerá de su energía 00:24:44
la energía va asociada a la temperatura 00:24:46
mucha temperatura, mucha energía, mucho movimiento 00:24:48
y ya estaremos en forma toda 00:24:51
Por ello, al aumentar la temperatura, aumentaremos la energía de las partículas y su movimiento. 00:24:53
Ocurrirá la inversa si vamos disminuyendo la temperatura. 00:24:58
Si vamos robando la energía al sistema, cada vez las partículas están más frías, más rígidas, con menos movimiento y forman estructuras sólidas. 00:25:01
Llegará un momento en que la variación de la energía implica que cambia la organización de las partículas, es decir, cambia el estado de la agregación de la materia. 00:25:10
Y por último os propongo estas dos actividades, a ver si las podemos hacer ahora un momentito online, teniendo en cuenta qué tienen en común a nivel microscópico un sólido y un líquido, cuál es la diferencia entre ambos. 00:25:18
Bueno, en común es que están formados por moléculas y partículas que tienen fuerzas de atracción existentes. 00:25:34
Si hay una diferencia, que los sólidos tienen una fuerza mucho mayor que la que pueden existir entre los líquidos. 00:25:43
¿Vale? Y esa sería como la característica en común. 00:25:50
¿Cuál es la diferencia? En que las partículas dentro del sólido no se mueven, sí vibran, 00:25:54
Y en el líquido sí se mueven y pueden ser, ¿vale? Tienen cierta movilidad. 00:26:02
¿Por qué las partículas hundas se mueven con total libertad? 00:26:07
¿Qué diferencia existe, qué diferencia es el movimiento con el de las partículas hundas? 00:26:11
Bueno, tienen total libertad porque tienen tanta energía que han superado las fuerzas de atracción, ¿vale? 00:26:16
Es un juego. 00:26:23
Si superamos la energía que llevamos asociada, supera las fuerzas de atracción, seremos libres. 00:26:25
Si no, seremos medio libres, como en el fluido, y si no tenemos ni siquiera un poquito de fuerza o de energía para superar esas fuerzas, estaremos en el estado sólido. 00:26:30
Por lo tanto, lo que diferencia entre el movimiento de las partículas del líquido gaseoso es la velocidad. 00:26:40
Como no hay nada que retenga o que atraiga en el seno de un gas a esas partículas de gas, el movimiento es rápido, caótico y acelerado. 00:26:48
En cambio, en las partículas de un líquido sí que existen esas fuerzas de atracción que permiten una pequeña fluidez, una pequeña velocidad de movimiento, pero nunca se escapan, no tienen una libertad de movimiento, ¿vale? 00:27:00
Aunque tengamos la capa abierta, digo la capa abierta de un deficiente, que ese líquido no se escapa, a no ser que se esté produciendo la vaporización o la... 00:27:12
Si tuvieses que ordenar los tres estados de la agregación según la capacidad de movimiento de las partículas que forman la materia, ¿cómo la harías? 00:27:20
Explica tu respuesta. Bueno, pues se trata de tres estados de alergación. Cada uno tiene diferente movilidad, ¿vale? La que tiene poquita movilidad es el sólido, la que tiene una movilidad media es el líquido y la que tiene una gran movilidad, por tener gran energía interna, es el ácido. 00:27:29
y con esto damos acabada 00:27:49
la unidad número 00:27:52
5 de la materia 00:27:53
recordad que tenéis una actividad 00:27:55
que se llama la tarea 10, que es obligatoria 00:27:57
y es copiar la hoja entera 00:27:59
del tema de la materia en el cuaderno 00:28:02
subrayar en el cuaderno aquellas ideas que nos parezcan 00:28:03
más relevantes y subirlas a la obra virtual 00:28:06
¿vale? y me resta 00:28:08
este documento 00:28:09
aquí todo un poquito 00:28:11
¿vale? 00:28:14
y ya podéis ir haciendo 00:28:17
los cambian de estado. En la siguiente sesión hablaremos de lo que son más 00:28:21
los átomos y las moléculas, los símbolos químicos, los espacios 00:28:25
puras y mezclas y los materiales. Y además 00:28:29
recordaros que, bueno, vamos a 00:28:33
adelantar, estuvimos hablando el otro día de los átomos y las moléculas 00:28:39
y posiblemente lo que vaya a hacer 00:28:42
es para ir a, porque como la próxima semana 00:28:49
no tenemos sesión 00:28:53
lo que voy a hacer es subir 00:28:55
materiales que podáis ver 00:28:58
debajo de la grabación 00:29:00
relacionado con lo que son las instancias puras 00:29:02
y las mezclas 00:29:04
para que podáis ir haciendo también esta actividad 00:29:05
ya sigo con este tiempo suficiente 00:29:08
con otra sesión 00:29:10
a trabajar la 00:29:11
lección del internet 00:29:14
que nos entra este tema antes del examen 00:29:16
también y poder también 00:29:18
tener una última o dos sesiones 00:29:20
últimas para repasar conceptos y contenidos. Así que 00:29:22
bueno, podemos ir trabajando el punto 1, el punto 2 00:29:26
el punto 3 y con el material que os pongo, podemos ya trabajar 00:29:30
el 4, el 5 y el 6. Así que mucho ánimo y cualquier duda 00:29:34
que tengáis o planteéis, ya sabéis, al correo 00:29:38
o al chat de la aula virtual. 00:29:42
Venga, mucha suerte. 00:29:47
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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Enrique G.
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Fecha:
27 de octubre de 2025 - 17:59
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
29′ 49″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
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