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Factores que influyen en la velocidad de las Reacciones. - Contenido educativo

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Subido el 13 de mayo de 2020 por Juan Ramã‼N G.

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Bien, pues de momento hemos estado viendo qué son los cambios químicos, hemos visto que hay dos tipos de cambios, físicos y químicos. 00:00:01
Los físicos no cambian la naturaleza de los reactivos, mientras que en los cambios químicos sí cambia esa naturaleza. 00:00:10
Hay dos productos que son reactivos o más y esos productos se combinan y generan productos nuevos y esos productos nuevos son los productos. 00:00:17
Por lo tanto, hay un cambio en la naturaleza y hay un cambio en las características. 00:00:28
Eso es lo que supone un cambio químico. 00:00:33
Estuvimos viendo algunos ejemplos de cambios físicos, de cambios químicos 00:00:36
y después hemos estado viendo lo que son las reacciones y las ecuaciones químicas. 00:00:40
Cuando hay un cambio químico nosotros podemos poner la fórmula de las sustancias que intervienen como reactivos 00:00:45
y después con una flecha indicamos la dirección en la que se produce la reacción 00:00:51
y al otro lado de la flecha ponemos la fórmula de los productos, de las moléculas que se producen como productos. 00:00:56
Y eso es como una ecuación matemática. Tiene que estar ajustada, tiene que estar equilibrada, tiene que estar igualada. 00:01:04
Es decir, los átomos que intervienen en un lado tienen que ser el mismo número de átomos que intervienen en el otro. 00:01:11
No podemos ni crear de la nada ni destruir átomos. Por lo tanto, siempre tiene que estar ajustado. 00:01:17
El número de átomos a la izquierda tiene que ser igual al número de átomos a la derecha y para eso utilizamos los coeficientes estequiométricos que son números que ponemos delante de cada fórmula de cada molécula indicando cuántas moléculas de ese tipo intervienen en la reacción y al final después de ajustarla, después de poner esos números, lo que tenemos que tener son átomos a la izquierda igual a átomos a la derecha, ¿vale? 00:01:24
Mismo número, misma cantidad y mismo tipo de átomos. Esa es la idea. 00:01:48
Por ejemplo, ya lo veíamos, el átomo de oxígeno. Esa es la estequiometría. 00:01:53
Y así es como nosotros escribíamos las fórmulas químicas. 00:01:56
Bien, ¿cómo lo ajustábamos? Pues cuando teníamos una fórmula química sin ajustar, 00:02:01
lo primero que ajustamos son los elementos que no son ni hidrógeno ni oxígeno. 00:02:06
Es decir, todo lo que no sea hidrógeno y oxígeno los ajustamos. 00:02:14
Le ponemos delante de las moléculas correspondientes los números que hagan que esos elementos estén igualados, estén equilibrados, estén ajustados y una vez que tengamos eso empezamos con el hidrógeno, ajustamos el hidrógeno y por último ajustamos el oxígeno. 00:02:17
Teniendo en cuenta que si cambio el número de alguna de las moléculas que intervenían, que tenían algunos de los elementos que no eran ni hidrógeno ni oxígeno, 00:02:36
si yo uno de los números que he puesto lo cambio, tengo que volver a empezar, porque he cambiado el número de ese elemento y entonces ya no estaría ajustado. 00:02:48
Entonces cada número que yo ponga para ajustar una parte de la ecuación ya lo tengo que mantener y si me veo obligado a cambiarlo ya tengo que cambiar desde el principio y tengo que volver a empezar las cuentas. 00:02:56
Entonces esa es la forma de ajustar primero los elementos que no son hidrógeno y oxígeno, luego hidrógeno y por último el oxígeno. 00:03:09
Y ese es el procedimiento que tenéis aquí en el ejemplo. 00:03:18
Segundo tema termina con la ley de conservación de la masa. 00:03:21
¿Qué ocurre si yo tengo el mismo número de átomos a la izquierda y a la derecha y los átomos pesan lo que pesan? 00:03:25
Tienen su masa molecular. Como las proporciones tienen que mantenerse siempre en la reacción, 00:03:30
si yo esas masas moleculares las llevo a kilos, por ejemplo, se sigue manteniendo la proporción. 00:03:36
Por lo tanto, al final, como el número de átomos es el mismo, lo que encontró Lavoisier es que el peso, 00:03:42
la masa de los elementos que usé que yo utilizo como reactivos es igual que la masa de los 00:03:48
elementos que me salen de los de los compuestos que me salen como productos de acuerdo entonces 00:03:57
si yo sumo todo el peso de los reactivos hago la reacción esa reacción es completa no me sobra nada 00:04:03
Al final, los nuevos elementos o los nuevos compuestos que me han salido, que son productos, esos los peso y me tiene que dar el mismo peso que tenía antes, ¿vale? Entonces eso es lo que dijo Lavoisier, peso de productos igual a peso de reactivos, ¿de acuerdo? Y tenemos que tener eso equilibrado siempre y cuando la reacción sea completa, no me sobre nada, ¿vale? 00:04:11
Bien, y hoy, perdón, pasamos al tema 3, que es la clasificación de las reacciones químicas, que es lo que os he dicho con respecto a estas formulitas, ¿vale? 00:04:36
Hay cuatro tipos de síntesis, de descomposición, que es lo, síntesis es juntar, descomposición es separar, y luego hay una de desplazamiento simple o sustitución, 00:04:47
que es cuando en un compuesto quito una parte y le pongo en esa parte, sustituyendo esa parte, pongo otra cosa, 00:04:57
y luego está el de doble desplazamiento, que es cuando se intercambian entre moléculas una parte. 00:05:03
Todo esto ya lo hemos estado viendo y simplemente es un repaso rápido. 00:05:10
Y hoy quiero ver los factores que influyen sobre la velocidad de reacción. 00:05:16
¿Hay alguna duda con respecto a esto que se ha visto ya? 00:05:19
¿Hay alguna duda con respecto a la estequiometría, con respecto a las ecuaciones químicas, 00:05:24
con respecto a lo que es un cambio químico lo que es un cambio físico hay 00:05:32
dudas sobre eso ya os digo tenéis que resumir vale tenéis que resumir me la 00:05:38
parte del libro que es lo que no me habéis entregado algunos los que no lo 00:05:47
hayáis hecho me lo tenéis que hacer y mandármelo por correo para que yo lo 00:05:51
evalúe simplemente para comprobar que habéis hecho el resumen un resumen nos 00:05:56
copiar una frase sí, otra no. Un resumen es leer el texto, subrayar las palabras importantes 00:06:00
y luego, utilizando esas palabras importantes que he subrayado, hacer una frase que condense 00:06:07
la misma información que teníamos en el texto que he leído, pero con menos palabras. 00:06:14
Y las palabras las elijo yo. Por lo tanto, tengo que escribir con mis palabras. 00:06:19
Eso es un resumen. Y si lo que os pido es un esquema, porque en la asignación anterior 00:06:24
os pedía un esquema, porque realmente el interactivo y el tema decían lo mismo. 00:06:30
Entonces, un esquema es un diagrama de llaves, por ejemplo, un diagrama jerárquico. 00:06:35
Ponemos una información al principio, os acordáis que hicimos alguno en clase. 00:06:39
Pongo el título, luego flechitas, los apartados, cada apartado flechitas, 00:06:43
y voy separando la información, desgranándola en un diagrama, en un esquema. 00:06:48
Eso, diagrama de llaves o diagrama jerárquico, o lo podéis hacer en forma de mapa mental, 00:06:53
Hay muchas formas, ¿vale? Os las hubiera explicado si hubiéramos tenido clase de tutoría, pero no hemos tenido y no he podido explicaroslas. 00:06:59
De todas formas, sí que un diagrama de llaves, ¿vale? Un diagrama con un término, una llave, los conceptos, cada concepto luego se puede desgranar de más conceptos y podemos seguir abriendo llaves, o uno jerárquico si sabéis hacerlo. 00:07:05
Por lo tanto, eso es lo que os pido cuando quiero que hagáis un esquema. Pero cuando quiero que hagáis un resumen, lo que pido es subrayar el texto, las palabras importantes, los conceptos importantes y luego reescribir para que la información que yo he considerado importante quede reflejada con menos palabras y me sea más fácil memorizarla. 00:07:18
memorizarla normalmente qué es lo que hacemos primero un resumen y después ese resumen lo 00:07:39
llevo a formato de esquema el esquema me permite de una forma visual recordar los conceptos vale 00:07:44
porque nosotros mucho de nuestra memoria es visual vemos imágenes entonces el ver una imagen donde 00:07:51
tengo toda la información recogida me suele ayudar y el hacer un resumen hace que quitemos 00:07:57
Tenemos ejemplos que son superfluos, o repeticiones, o muchas palabras que son simplemente para rellenar, para que el texto de un libro quede bonito, pero todo eso no es información importante. 00:08:03
Por ejemplo, si os fijáis, yo en este tema que vamos a ver hoy, factores que influyen sobre la velocidad de reacción, he subrayado de la primera frase solo una parte, cuatro palabras. 00:08:14
Podemos definir la velocidad de una reacción como la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. 00:08:26
Entonces, velocidad de reacción, que es la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. 00:08:33
Yo ya puedo poner velocidad de una reacción o velocidad de reacción igual rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. 00:08:41
Y ya me he quitado, podemos definir como un montón de letras, un montón de palabras que no van a ningún lado. 00:08:49
Una definición no hay que cambiarla, por lo tanto la copio tal cual, es lo único que copio tal cual. 00:08:55
y luego nos dice que para determinarla es necesario saber la cantidad de reactivo que desaparece 00:08:59
o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo. 00:09:06
Esa es información que yo debería intentar recordar pero no la voy a poner en mi resumen 00:09:10
porque en mi resumen voy a poner lo esencial, lo importante que es la definición. 00:09:14
Después, si bien la velocidad de reacción depende de la naturaleza de los propios reactivos 00:09:18
ya que unos enlaces son más fuertes que otros y puede costar más deshacerlos 00:09:25
existen factores externos que podemos controlar 00:09:29
y que nos permiten modificar la velocidad de algunas reacciones. 00:09:32
¿La velocidad de reacción de qué depende? 00:09:37
Como yo he puesto velocidad de reacción y he puesto la definición, 00:09:39
luego pongo una flecha y pongo depende. 00:09:42
Y de ahí me salen dos flechas. 00:09:46
Una que es a la naturaleza de los propios reactivos, 00:09:48
es decir, depende de la naturaleza de los propios reactivos, 00:09:51
y depende de factores externos. 00:09:53
¿Y qué los diferencia? 00:09:56
se diferencian en que 00:09:57
la naturaleza de los propios reactivos 00:10:00
no los podemos controlar 00:10:03
y los factores externos 00:10:04
sí los podemos controlar 00:10:06
esa es la diferencia 00:10:08
voy a ponerlo en azul que creo que se ve mejor 00:10:10
entonces los factores externos los podemos controlar 00:10:11
pero los de la naturaleza 00:10:14
de los propios reactivos no 00:10:16
por lo tanto la naturaleza 00:10:17
de los propios reactivos me va a influir 00:10:20
en la velocidad de reacción 00:10:22
pero yo donde voy a centrar 00:10:24
donde voy a centrar mi foco ahora es en los factores externos que son los que yo puedo controlar. 00:10:26
¿Y cuáles son? 00:10:33
Bueno, pues entonces como hemos separado la velocidad en factores que no podemos controlar, 00:10:34
que es la naturaleza de los reactivos, y los factores externos que sí podemos controlar, 00:10:42
ahora los factores que sí podemos controlar los separamos en temperatura, concentración, 00:10:46
estado de agregación y grado de división de los reactivos y catalizadores. 00:10:52
Estas son las informaciones que yo necesito. 00:10:57
Si sé lo que es, cada cosa no me hace falta apuntarla, 00:11:00
pero tengo que estar seguro de que cuando vaya a repasar esto, 00:11:03
cuando vaya a estudiarlo, me voy a acordar de lo que es. 00:11:06
Si no, tendré que apuntarme algo que me indique lo que es. 00:11:08
Entonces, temperatura. 00:11:13
Un aumento de la temperatura produce un aumento de la velocidad. 00:11:14
Si esto yo ya me lo sé, porque es la teoría cinético-molecular 00:11:17
que hemos estado hablando desde hace varios meses ya, 00:11:20
pues no hace falta que lo volváis a escribir, ya me acuerdo 00:11:24
pero si no me voy a acordar, porque esto está bien pero no me acordaba 00:11:27
pues si se me va a olvidar, si yo preveo que se me va a olvidar lo pongo 00:11:32
aumento de la temperatura es igual a aumento de la velocidad 00:11:35
¿por qué? porque las moléculas van a vibrar, van a moverse con más velocidad 00:11:39
entonces la teoría cinético-molecular me decía que la temperatura 00:11:44
realmente es una forma de medir el grado de agitación 00:11:48
de esa materia, el grado de agitación de esos átomos. 00:11:52
Cuanto más se agiten los átomos, más temperatura me marcará el termómetro 00:11:58
que estoy usando para medirla. 00:12:05
Entonces, ¿qué ocurre? 00:12:07
Si yo, para poder llevar una reacción a cabo, tengo que deshacer los enlaces 00:12:09
de una molécula y rehacerlos en otra, para romper esos enlaces necesito energía. 00:12:14
Cuanta más vibración haya, más fácil me va a ser quitar esos enlaces, romperlos. 00:12:20
Por lo tanto, la temperatura aumenta la velocidad de la reacción. 00:12:26
La reacción va a ser más fácil que se efectúe cuanta más temperatura haya. 00:12:30
Entonces, la concentración. 00:12:37
Hombre, evidentemente, si para que dos elementos se recombinen tienen que chocar entre ellos. 00:12:39
Si yo tengo un átomo de cada, en un volumen muy grande, en una concentración muy baja, 00:12:46
si os acordáis, la concentración es la cantidad por unidad de volumen, 00:12:50
la cantidad dividida por el volumen, masa partido por volumen. 00:12:55
¿Os acordáis? Estuvimos viendo concentraciones hace un par de temas. 00:12:57
Entonces, todo eso ya hay que irlo recordando, que se supone que lo hemos aprendido. 00:13:01
Entonces, si la concentración es la cantidad de materia que tengo dentro de un volumen determinado, 00:13:05
si yo solo tengo un átomo de cada, tengo muy poquito, muy poquita materia, 00:13:09
pues va a ser muy difícil que choquen. 00:13:13
Pero si yo lo lleno de átomos, si meto mucha cantidad de átomos, si meto mucha cantidad de materia, de cada uno de los reactivos va a ser más fácil que choquen entre ellos. 00:13:14
Eso luego lo vamos a ver en un interactivo. 00:13:24
Entonces, esa concentración de los elementos, cuanta más cantidad haya en unidad de volumen, más fácil va a resultar la reacción. 00:13:26
Por lo tanto, aumento de concentración igual a aumento en la velocidad. 00:13:36
Fijaros que estamos viendo qué cosas influyen en la velocidad de la reacción, 00:13:43
es decir, cuánto tiempo pasa desde que yo tengo los reactivos 00:13:46
hasta que todos esos reactivos se han combinado y se han convertido en productos. 00:13:52
La velocidad es el tiempo que pasa en ese proceso. 00:13:57
Todo el proceso sucede en una hora, pero si es más rápida sucede en 10 minutos o en un minuto. 00:14:01
Entonces, si yo aumento la temperatura, en lugar de una hora, tarda menos. 00:14:06
si yo aumento la concentración en lugar de una hora tarda menos vale el estado de agregación 00:14:09
también influye que es el estado de agregación vale el estado de agregación si os acordáis es 00:14:16
si lo teníamos en cada uno de los reactivos en forma en forma gaseosa en forma sólida o en forma 00:14:21
líquida según su estado de agregación os acordáis que también la teoría científico molecular habíamos 00:14:27
visto que los productos sólidos tenían unos enlaces muy fuertes y por eso eran sólidos, porque los 00:14:34
enlaces apenas se podían mover, eran muy fuertes, mientras que un líquido tenía una especie de 00:14:42
enlaces pero más débiles y eso hacía que se pudiera cambiar su forma. Y el estado gaseoso 00:14:48
pues era un estado en el cual ya los enlaces que había eran muy débiles entre moléculas y eso 00:14:55
hacía que no hubiera, digamos, forma de, o sea, no hubiera 00:15:00
ningún tipo de interacción prácticamente entre las moléculas. Bueno, pues 00:15:04
si eso es así, como ahora lo que tenemos que hacer es que esas moléculas además 00:15:08
las tenemos que romper, si lo tenemos en sólido, un sólido va a ser 00:15:12
mucho más difícil que reaccione que un líquido 00:15:16
y un líquido va a ser más difícil que reaccione que un gas. ¿Por qué? 00:15:20
Porque tengo que romper primero esos enlaces fuertes que están entre las 00:15:24
moléculas para luego acceder a la molécula y romper la molécula y poder 00:15:28
hacer mi reacción, poder desgranar esa molécula en sus partes y hacer la 00:15:32
reacción. Por lo tanto, el estado de agregación influye. Y todo esto viene 00:15:37
por la teoría cinético-molecular, insisto que ya vamos viendo ya varios 00:15:43
temas. En el sólido, las partículas están muy sujetas, están con muy poca 00:15:47
vibración y por lo tanto apenas se desplazan, no hay contacto entre 00:15:52
moléculas de diferentes elementos, con lo cual es muy difícil 00:15:56
que se produzca una reacción. Mientras que 00:15:59
cuanto más separada esté ni más movimiento haya, como ocurre en el líquido, más fácil 00:16:04
será y en el gas mucho más. Entonces, en el 00:16:08
sólido habrá una velocidad baja, en el líquido habrá una 00:16:12
velocidad media y en el gas una velocidad de reacción mucho más alta. 00:16:16
Entonces, este final, el estado gaseoso produce una velocidad 00:16:20
mayor que el estado líquido y el líquido a su vez una velocidad mayor que el sólido, ¿vale? Esa es la relación donde menos velocidad de reacción 00:16:23
vamos a tener es con el estado sólido. Otra cosa que influye, el grado de división de los reactivos. Si yo tengo, por ejemplo, un reactivo sólido, ¿vale? 00:16:35
y ese reactivo sólido lo tengo en forma de una roca, una piedra, de lo que sea, 00:16:47
imaginaros, yo que sé, una piedra de sal y tengo un bloque de sal así sólido. 00:16:54
Evidentemente, como para que eso reaccione, si lo junto con otra cosa, 00:16:59
pues imagina que yo tengo sodio sólido y luego tengo cloro. 00:17:06
Pues si yo tengo cloro líquido y sodio sólido, yo meto ese sólido dentro del líquido, la reacción va a suceder sólo donde se junta el cloro y el sodio. 00:17:09
Es decir, donde el sodio se junta con el cloro, ahí es donde va a poderse producir la reacción. 00:17:23
Por lo tanto, si yo meto toda la piedra, ¿dónde se tocan el líquido y el sólido? 00:17:29
Solamente en la superficie. En el interior del sólido no llega el líquido. 00:17:34
Por lo tanto, no se va a poder producir la reacción hasta que no se vaya deshaciendo la parte exterior y entonces se va accediendo a las capas interiores del sólido. 00:17:39
Pero si yo cojo esa piedra antes de meterla dentro del líquido y la pulverizo y la convierto en polvo, le hago granillos muy pequeños y luego cojo esa piedra deshecha y la meto dentro del líquido, lo que he hecho ha sido multiplicar la superficie en donde el líquido está tocando al sólido. 00:17:48
Es decir, la zona donde el líquido y el sólido están tocándose se ha multiplicado. Es mucho mayor. Por lo tanto, el grado de división de los reactivos, sobre todo cuando estamos hablando de sólidos, ese grado de división, el que esté muy pulverizado, hace que la reacción suceda más rápido. 00:18:11
Porque tengo más superficie de contacto entre los reactivos. Entonces, cuanto más divididos se encuentran los reactivos, cuanto más pulverizados, más superficie de contacto existe entre los reactivos y por lo tanto hay más velocidad. 00:18:33
¿Vale? Esa es la situación. Y generalmente esto, que es lo que os he dicho, sucede cuando tenemos un reactivo sólido y un reactivo líquido. 00:18:51
Normalmente esto es más evidente cuando un sólido lo meto dentro de un líquido, como os he dicho. 00:19:01
Porque es ese efecto de que el líquido rodea completamente al sólido, pero la reacción solo sucede en el punto de contacto. 00:19:08
Una vez que se va deshaciendo la parte exterior del sólido, vamos accediendo a las capas interiores y se sigue haciendo la reacción. 00:19:15
Pero si yo lo pulverizo, pues entonces se hace un poco en todas las partes por igual. 00:19:24
Bien, os pongo aquí un ejemplo, por ejemplo, con un sólido y un gas. 00:19:29
La combustión de la madera es un ejemplo muy bueno, porque yo la madera cuando la pongo a arder, 00:19:35
cuando hago que arda, no arde toda la madera, arde solo la parte exterior, si os fijáis los troncos en una chimenea, no arden completamente, sino que arde solo la parte exterior, 00:19:41
que es la que está en contacto con el oxígeno, y según va ardiendo, ese fuego va consumiendo, va generando ceniza y va penetrando y va consumiendo el interior, 00:19:52
entonces el tronco no se quema la parte de dentro hasta que la parte exterior no se ha quemado vale 00:20:01
entonces bueno si hacemos la madera trocitos si cogemos ese tronco y lo hacemos serrín o 00:20:07
astillas pequeñas y las quemamos de repente el fuego se extiende mucho más rápido porque tiene 00:20:15
mucha más superficie de contacto con el oxígeno y entonces es mucho más fácil que se tronco arda 00:20:21
Y luego, ya para acabar, hay un factor que se llaman catalizadores. Los catalizadores son elementos que no pertenecen a la reacción, pero que aumentan su velocidad. 00:20:27
Es decir, es algo que no interviniendo en la fórmula de la reacción aumenta su velocidad. 00:20:45
Entonces, cuando yo pongo un producto, ese producto hace que la reacción suceda mucho más rápido 00:20:56
y al final ese producto normalmente ni se consume ni se altera, no interviene en la reacción. 00:21:04
Bien, entonces la presencia de catalizadores aumenta la velocidad de reacción. 00:21:15
Pues yo ya habré terminado, si hago esto, con el resumen de mi tema. 00:21:23
Fijaros, cojo lo que está en amarillo, definición de la velocidad, 00:21:29
luego después vemos que depende de dos cosas, que son por un lado la naturaleza y por otro los factores externos. 00:21:37
La naturaleza de los reactivos no la podemos alterar, pero los factores externos son los que sí podemos controlar. 00:21:43
¿Y qué son esos factores externos? 00:21:51
Temperatura, aumento de temperatura más velocidad, concentración, aumento de la concentración más velocidad, 00:21:53
estado de agregación, gas más velocidad que líquido y líquido más velocidad que sólido. 00:22:01
el grado de división de los reactivos suele ser más evidente en un reactivo sólido, en un reactivo líquido 00:22:07
y cuanto más pulverizado, cuanto más dividido esté el sólido, más velocidad de reacción. 00:22:17
Y los catalizadores son elementos que no intervienen en la reacción, que ni se consumen ni se alteran 00:22:24
pero sin intervenir en la reacción 00:22:34
su presencia, el hecho de que estén ahí 00:22:37
hace que la velocidad de la reacción sea mucho mayor 00:22:40
entonces hay reacciones que tardarían meses 00:22:43
en suceder, pero cuando echamos una gota 00:22:47
de un catalizador, de repente 00:22:49
se convierten en reacciones que suceden en segundos 00:22:51
y al final tenemos los productos y el catalizador 00:22:54
tal cual lo hemos echado, sin haberse alterado 00:22:58
¿De acuerdo? Bien, pues este sería mi resumen. Quiero que veáis, también quiero aprovechar para que veáis cómo se resume un tema. 00:23:01
Entonces, si esto lo hacéis así, en lugar de ir a lo loco, si esto lo hacéis así, lo que conseguís es, primero, tener el libro subrayado. 00:23:10
Segundo, sacar la información importante del libro 00:23:20
Y tercero, que esa información importante por el mero hecho de tenerla que copiar en un cuaderno 00:23:24
La estáis procesando y la estáis almacenando en vuestra mente 00:23:30
Y entonces matamos tres pájaros de un tiro 00:23:34
Estamos haciendo un proceso que se llama aprender 00:23:36
Y eso es lo que es importante y es la forma más eficiente para aprender 00:23:39
Subrayar y luego extraer la información importante 00:23:44
y escribirla con mis propias palabras para poder luego recordarla. 00:23:48
Entonces, ¿qué quiero que hagáis? 00:23:54
Pues quiero que me hagáis, evidentemente, para el próximo día, el resumen de esta parte. 00:23:56
Y luego, aquí hay un interactivo, que también os lo voy a poner de asignación 00:24:03
para que juguéis un poco con él. 00:24:08
¿Cómo funciona este interactivo? 00:24:11
Pues fijaros que aquí lo que tenemos, imaginaos que esto es una vasija, 00:24:12
la parte de la izquierda es una vasija, 00:24:15
¿Vale? Entonces, bueno, hay un texto que también tenéis que resumir, es cortito, ¿vale? 00:24:18
Son cuatro frases, entonces eso también lo tenéis que resumir. 00:24:22
De la misma forma, por favor, subrayarlo, escoger esas partes importantes 00:24:26
y las escribís luego con vuestras palabras, ¿vale? 00:24:31
Fijaros, aquí tengo una vasija. En esta vasija, de momento, tengo cinco moléculas 00:24:34
de un reactivo que le hemos llamado B y tengo cero moléculas de un reactivo 00:24:39
que le hemos llamado A, ¿bien? 00:24:44
Entonces, de momento, como solo hay moléculas de B, 00:24:48
pues no hay ninguna reacción. 00:24:50
La reacción es 1 a 1, es decir, cada molécula de A 00:24:52
es una reacción de síntesis, ¿vale? 00:24:55
Donde la proporción es 1 a 1, es decir, 00:24:58
1 de A se juntará con 1 de B y hará una molécula de AB. 00:25:00
Y para que eso suceda, ¿vale? 00:25:06
Aquí hemos eliminado el hecho de tener que deshacer 00:25:08
las moléculas iniciales, como ocurre en la descomposición 00:25:10
o en las de sustitución o sustitución doble, ¿vale? 00:25:13
O doble sustitución, o doble, perdón, o doble desplazamiento. 00:25:16
Bueno, pues aquí lo que estamos haciendo es una reacción de síntesis sencilla, 00:25:20
donde los elementos ya están separados 00:25:24
y solamente cuando se tocan entre ellos, ¡pum!, se combinan, ¿vale? 00:25:26
Bien, entonces, ¿cómo funciona esto? Pues muy fácil. 00:25:30
Si yo tengo moléculas de B, no pasa nada, están ahí tan tranquilitas. 00:25:33
Si yo tengo solo moléculas de A, aquí cambio el número de moléculas, ¿vale? 00:25:36
pues veo que tengo las moléculas de a vale que son un poco más volátiles esto probablemente sería 00:25:41
un líquido o un gas si os fijáis a la misma temperatura está se mueve más rápido con lo 00:25:47
cual eso qué quiere decir que a mi temperatura esto que tengo aquí es un líquido mientras que 00:25:53
este que tengo aquí probablemente sería un sólido porque 5 se mueven mucho más lentas 00:25:58
vale bien qué pasa cuando junto bueno pues si yo junto 5.5 a esta temperatura fijaros lo que 00:26:04
sucede se va juntando entre ellas según chocan vale entonces la teoría cinético-molecular lo 00:26:12
que dice es que al final las moléculas van a ir chocando ya las tengo todas combinadas a tardar 00:26:19
un tiempo ese tiempo que ha tardado vale es lo que me define la velocidad de la reacción de acuerdo 00:26:23
¿Qué pasa si yo ahora ya no me queda ninguna molécula de reactivo y ninguna de producto? 00:26:30
¿Por qué? Porque como la reacción es 1 a 1 y yo he puesto 5 de cada, 00:26:35
entonces lo que ha sucedido es que todas se han combinado con todas 00:26:40
y al final he terminado con todas mis moléculas combinadas. 00:26:43
¿Qué pasa si yo tengo 5 moléculas más del B? 00:26:46
Bueno, pues como ahora estas ya están combinadas, las de A están combinadas, no reaccionan. 00:26:51
No se recombinan. 00:26:56
¿De acuerdo? Entonces, ¿qué ocurre? Que tengo que añadir también moléculas de A. Voy a añadir tres. 00:26:57
Entonces, hay tres moléculas que se van recombinando, ya se han recombinado, ¿vale? 00:27:03
Y me han quedado de sobra dos moléculas de un reactivo, del reactivo B. ¿Por qué? Porque no tengo suficientes moléculas de A. 00:27:08
Entonces, es necesario que haya una proporción entre los reactivos para que, al final, la reacción sea completa. 00:27:16
Si yo quiero que todos los reactivos reaccionen, tengo que añadir dos moléculas más de A 00:27:25
y entonces al final terminarán chocando. 00:27:31
Esto es aleatorio, con lo cual al final, pues en un momento dado, 00:27:34
ahí están casi, nada, no se juntan. 00:27:37
Bueno, al final terminarán juntándose. 00:27:41
Féis que aquí me quedan dos que no llegan a chocar entre ellas. 00:27:43
Ahora, ahí lo tenemos, ya se han juntado. 00:27:46
Bien, ¿y qué ocurre si yo aumento la temperatura? 00:27:49
Bueno, voy a salirme del interactivo. 00:27:52
Y voy a volver a entrar para que me vuelva a poner el interactivo inicial, que son moléculas sin combinar. 00:27:55
Voy a aumentar la temperatura y le voy a poner una temperatura del doble. 00:28:01
Fijaros lo que está ocurriendo. Al aumentar la temperatura aumenta el grado de vibración. 00:28:05
Y si estas van rápidas, pues imaginaros la velocidad que llevarán las azules, pues también mucha. 00:28:10
Entonces, ¿qué pasa si yo junto a 5,5? 00:28:17
Pues evidentemente, como ahora se está moviendo mucho más rápido porque la temperatura es mayor, 00:28:20
lo que va a ocurrir es que se van a combinar 00:28:24
pero más rápido, entonces yo junto 5 con 5 00:28:26
y ahí lo tenéis, fijaros lo que 00:28:28
tardan en juntarse 00:28:30
¿vale? ya está 00:28:31
si yo aumento tras 5 de A 00:28:33
y aumento tras 5 de B 00:28:36
pues lo mismo, fijaros que rápidamente 00:28:38
se van juntando, ya están, todas con todas 00:28:40
la temperatura ha favorecido 00:28:42
que esto vaya súper rápido 00:28:44
y si meto tras 5 00:28:46
y otras 5, pues fijaros 00:28:48
que el número de choques 00:28:50
Se multiplica y entonces lo que ocurre es que se van combinando las moléculas, ¿vale? 00:28:52
Y ya tenemos ahí nuestros combinados prácticamente completas hechas las reacciones, ¿vale? 00:28:57
Entonces, bien, ya lo tengo todo completo, ¿de acuerdo? 00:29:03
Entonces la velocidad de la reacción es mucho mayor cuanto más velocidad le doy a las partículas 00:29:08
porque el número de choques se multiplica y entonces lo que hago es que aumento la velocidad con la temperatura. 00:29:12
Bueno, pues esto es una forma de ver cómo la concentración, ¿vale? 00:29:17
Si yo pongo aquí, voy a volver atrás, la concentración, si yo pongo una molécula de cada y lo pongo a baja temperatura, fijaros, voy a poner muy lento y voy a poner una molécula de cada. 00:29:22
Bueno, pues esto, vale, se han combinado. 00:29:40
Ahora pongo una molécula y una molécula. 00:29:44
Fijaros el tiempo que tardan en combinarse. 00:29:48
Esto hasta que choque nos podemos tirar aquí tres vidas. 00:29:51
¿Por qué? Porque la temperatura es muy baja. 00:29:55
Si yo aumento la temperatura, a baja concentración aumentaré la velocidad. 00:29:57
Pero claro, como la concentración es tan baja, la concentración también influye en la velocidad. 00:30:01
El que haya muy poca concentración, muy poca cantidad en el mismo volumen, 00:30:07
ahora se ha juntado, fijaros lo que ha tardado en dos moléculas. 00:30:12
Si yo tengo mucha concentración, pues lo que sucede es que los choques son más frecuentes y la velocidad de la reacción, evidentemente, es más rápida. 00:30:15
Entonces ahí lo vamos teniendo y si sigo aumentando la concentración, pues cuanto más aumente la concentración, más rápida es la velocidad de los choques y más rápido. 00:30:26
fijaros que cada vez tengo que aumentarlo más rápido porque se me se me juntan prácticamente 00:30:37
y si meto aquí vale si meto aquí pues muchísimos fijaros que al final el número de choques es tan 00:30:42
grande yo estoy subiendo lo saco vale entonces ya llegó un momento que el número de choques es 00:30:51
tan grande que las velocidades son súper rápidas es que siempre tengo unas cuantas moléculas sueltas 00:30:58
muy pocas vale pero en definitiva están todas juntas prácticamente todas juntas la velocidad 00:31:03
es muy rápida cuanta más cantidad de bolitas allá vale es evidente porque porque chocan con 00:31:09
más frecuencia vale entonces la velocidad de la reacción así es como afecta en la concentración 00:31:14
así es como afecta la temperatura y también quería que vierais os lo vuelvo a poner que la proporción 00:31:20
tiene que ser la correcta y que me da la proporción la fórmula estequiométrica necesito tres moléculas 00:31:27
de una cosa y dos de otra para que me dé un total de cinco de lo que sea o de dos de lo que sea 00:31:35
entonces tengo que poner triple de un producto que tengo que poner tres tres veces la cantidad 00:31:40
de un producto y dos veces la cantidad de la misma cantidad de otro por ejemplo si lo hago 00:31:47
en kilos pues tres kilos de una cosa y dos kilos de otras y lo hago en litros tres litros una cosa 00:31:50
La proporción de las dos sustancias tiene que ser la misma. 00:31:54
En este caso que tenemos una reacción de uno a uno, tengo que tener la misma cantidad de reactivo que de un reactivo que de otro. 00:32:01
Entonces si yo tengo dos, en el momento en el que pongo otros dos, la reacción será completa. 00:32:09
Es decir, al final, voy a aumentar la temperatura para que esto se junte en menos tiempo. 00:32:14
Y entonces veis, ya la tengo completa y no me ha sobrado nada. 00:32:20
Pero si tengo más cantidad de uno, tengo cinco y tres, por ejemplo, pues me van a sobrar dos de A. 00:32:23
Es decir, al final de la reacción me va a sobrar alguno de los reactivos que ya no tendrá ninguna posibilidad de recombinación 00:32:31
porque no hay el otro reactivo, el otro reactivo no existe. 00:32:40
¿Habéis entendido todo esto? Más o menos lo tenéis visto. 00:32:45
¿Veis cómo funciona el interactivo este? Entonces es bueno que os fijéis cómo cambiando la temperatura y cómo cambiando las cantidades, las concentraciones, puesto que el volumen no cambia, cambiar la cantidad supone cambiar la concentración, ¿vale? 00:32:50
Entonces, cambiar las cantidades afectan a las velocidades. ¿Alguna pregunta? Tengo el chat abierto. ¿Preguntas o dudas que tengáis, chicos? 00:33:04
vale entonces al final la teoría cinético molecular vale explica muchas de las cosas que 00:33:20
luego se ven en la naturaleza o en los laboratorios químicos o todo esto la verdad que tiene es muy 00:33:28
chulo a mí bueno yo soy físico entonces la física y esta parte de la química pues sí me gusta mucho 00:33:34
vale pero bueno yo creo que es muy interesante es muy interesante porque al final nos explica cómo 00:33:38
funciona la naturaleza vale bueno pues entonces ahí tenéis el interactivo os voy a asignar este 00:33:44
interactivo para que vosotros estéis jugando con él. Quiero que también el texto que hay aquí debajo 00:33:50
lo resumáis, con lo cual tenéis que resumir el tema y tenéis que resumir esta ficha de la misma forma 00:33:58
que os he explicado, por favor, para que el que tengáis una buena técnica de estudio va a hacer que 00:34:05
trabajéis menos. No se trata de volvernos locos, se trata de intentar ser efectivos haciendo el 00:34:10
trabajo y después una vez que hayáis hecho los resúmenes jugáis un poco con esto y os voy a 00:34:16
asignar vale esta práctica final vale que es una práctica en la cual se es lanza una pregunta 00:34:22
abierta y se os habla de una planta industrial donde se quiere optimizar una reacción entre dos 00:34:30
reactivos de productos sólidos y os pregunta qué que recomendaría jce vosotros como expertos que 00:34:37
ya seríais en los factores que influyen en la velocidad pues como expertos que recomendaríais 00:34:45
hacer para que esa velocidad vale aumentará para que esa velocidad fuera óptima para que esa 00:34:51
velocidad fuera lo más rápido posible que aconsejaríais hacer de acuerdo y tienes que 00:34:58
justificar tu respuesta entonces bueno yo creo que está bastante claro pero no lo ponéis aquí 00:35:04
en el texto y me lo mandáis vale y este es el último ejercicio que os voy a asignar entonces 00:35:08
la asignación os la haré luego, vais a tener que hacerme 00:35:14
como siempre un interactivo resumido y junto con el resumen 00:35:18
del tema me lo mandaríais y por otro lado 00:35:22
el ejercicio este que es evaluable que yo luego os lo evaluaré a mano 00:35:25
¿vale? Entonces estos ejercicios de pregunta abierta soy yo 00:35:29
el que luego os los evalúo, ¿vale? Yo los abro, los veo y os los evalúo 00:35:33
Bueno, preguntas que tengáis, dudas 00:35:38
alguna pregunta, alguna duda, alguna sugerencia 00:35:42
tenéis el chat, que veo que lo usáis poco 00:35:47
pero bueno, si queréis hablar 00:35:51
y que se os oiga la voz, levantáis la mano 00:35:54
sabéis que tenéis también un botón para levantar la mano 00:35:56
entonces 00:35:58
si tenéis alguna pregunta 00:36:02
este es el momento, este es vuestro momento de gloria 00:36:05
podéis hacerla y yo la leo 00:36:07
y os la contesto 00:36:11
Si se da respuesta, claro. No hay ninguna pregunta, no hay ninguna duda. Entonces, ¿qué quiero que hagáis? Los resúmenes, quiero que los hagáis, os los voy a asignar todos, excepto el resumen, voy al cuaderno de estudio, 00:36:14
del apartado 2 hasta la cerilla, ese resumen de esa parte de arriba 00:36:40
y el de los interactivos de la primera asignación, 00:36:48
esos son resúmenes que ya están entregados y que ya no tenéis que entregar. 00:36:53
Si no los habéis entregado se ha pasado el plazo, lo siento. 00:36:59
En la segunda asignación os dije que hicierais el resumen de esta parte 00:37:03
a partir de la cerilla, de las reacciones químicas 00:37:06
y de la ley de Lavoisier, la ley de conservación 00:37:10
de la masa de Lavoisier. Y también 00:37:13
que me hicierais el resumen de los interactivos que os di 00:37:15
que eran este, el de la ley de la conservación 00:37:19
de la masa de Lavoisier. Este ya me lo habéis mandado 00:37:21
los que me lo habéis mandado, ¿vale? 00:37:25
Y la parte del tema es la que quiero 00:37:27
que me hagáis, la parte del tema, es decir 00:37:30
la segunda parte del apartado 2, desde la foto de la cerilla. A ver si llego, desde aquí, desde la foto de la cerilla 00:37:33
hasta el final del apartado 2. Eso me lo podéis mandar y os lo contaré. Y la tercera parte que quiero que me mandéis 00:37:42
es el apartado 3, el de la clasificación de las reacciones químicas. Este también me lo tendréis que haber mandado, 00:37:51
Como no os lo he dicho, os lo pondré en la asignación. Por lo tanto, en la asignación de resúmenes que me deberíais haber mandado y no me habéis mandado porque tampoco yo os lo recordé, con lo cual no me quiero quitar mi parte de culpa, están la segunda parte del apartado 2, desde la cerilla hasta el final, y todo el apartado 3, que es cortito, solamente esto, hasta ahí. 00:37:59
Y después, en la nueva asignación, que será una segunda asignación separada, una tarea separada, tendréis la asignación correspondiente a lo que estamos viendo hoy en clase, que es la parte de los factores que influyen sobre la velocidad de la reacción. 00:38:22
aquí tenéis ya os lo he resumido yo prácticamente pero bueno tenéis que resumir esto que ya veis 00:38:40
que se daba cero coma vale y dos al de interactivo me resumir la parte del interactivo que también se 00:38:44
tarda otro ratín nada en una hora lo habéis hecho todo vale me hacéis el interactivo jugáis con él 00:38:52
si queréis vale yo creo que es interesante darle ahí un poquito y tal y pensar un poco qué está 00:38:58
pasando y la práctica la práctica de refuerzo vale que es la pregunta está abierta que os he dicho 00:39:03
que es muy facilita de responder ya casi casi si veis el vídeo de la clase la tenéis respondida 00:39:09
pero bueno en cualquier caso lo que quiero es que penséis de todo lo que se ha visto qué es lo que 00:39:14
aplica en ese caso y ya está vale y eso es todo entonces con eso terminaríamos todas las 00:39:20
asignaciones relacionadas con las clases normales por lo tanto tenéis hasta el final de la semana 00:39:27
que viene para entregarme todo esto que es lo que tenéis que entregar ahora vale 00:39:34
los que tengáis alguna asignatura suspendida alguna perdón alguna 00:39:40
evaluación suspendida bueno voy a terminar ya de grabar la clase y ahora 00:39:45
ya os cuento un poco más cosas a ver preguntas que tenéis 00:39:49
vale un segundito voy a parar la grabación vale si no tenéis preguntas 00:39:54
llamas más del tema para que no quede ya las conversaciones vale pues detengo la 00:39:59
grabación y ya me quedo contestando las dudas. 00:40:03
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Idioma/s:
es
Materias:
Física, Química
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
105
Fecha:
13 de mayo de 2020 - 11:46
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
40′ 08″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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