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Subido el 15 de enero de 2021 por Jesús R.

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vale, perfecto, muy bien, de tu parte 00:00:02
a ver si sale esto 00:00:04
perfecto, muy bien 00:00:07
no, saluda ahora 00:00:08
porque antes no lo he cogido 00:00:10
ah, vale, vale 00:00:11
un saludo para los que ven el vídeo 00:00:13
vale, muy bien 00:00:16
de tu parte, Alfredo 00:00:17
bueno, perfecto, ya estamos aquí 00:00:20
entonces, venga 00:00:23
pensadlo vosotros solos en casa 00:00:24
ponerlo en un cuaderno 00:00:26
e intentar hacer eso y ahora os voy preguntando 00:00:27
venga, C8H18 00:00:30
más O2 para dar CO2 más agua 00:00:32
ya está 00:00:34
muy bien, vamos a esperar a ver si 00:01:05
alguien más lo termina 00:01:08
ya está 00:01:08
muy bien 00:01:11
vale, pues entonces voy a mirar a ver 00:01:13
a quien le pregunto 00:01:15
entonces 00:01:16
voy a mirar aquí la gente 00:01:18
por ejemplo, Alejandro Salas 00:01:21
¿tú sabrías 00:01:24
decirme 00:01:26
¿sabrías decirme, por ejemplo 00:01:27
el subíndice delante 00:01:30
del CO2? O sea, el número que hay que poner 00:01:32
delante del CO2. Sí, 8 00:01:34
Perfecto 00:01:36
Muy bien, Alejandro Salas, dominando 00:01:38
la coyuntura sociopolítica, muy bien 00:01:40
aquí un 8, muy bien 00:01:42
Otra persona, vamos a ver otra persona 00:01:44
Otra persona 00:01:46
pues por ejemplo, ven para acá 00:01:48
por ejemplo 00:01:50
por ejemplo, por ejemplo 00:01:52
por ejemplo 00:01:53
Pero Carla Arrello, Carla, ¿estás ahí? 00:01:57
Sí. 00:02:01
Venga, ¿sabrías decirme qué es su índice, no, perdón, qué número hay que poner delante del agua? 00:02:02
Un 9. 00:02:08
Un 9, muy bien, Carla, tía. 00:02:09
Muy bien, perfecto. 00:02:12
Muy bien, y ahora vamos a hacer el difícil. 00:02:15
El difícil, se lo voy a preguntar, vamos a ver, se lo voy a preguntar, a ver, pues a uno que esté por aquí, bueno, a Daniel que me lo he saltado. 00:02:16
He saltado. Daniel, ¿tú sabrías decirme cuál es el subíndice, digo, el número que hay que poner delante del oxígeno? 00:02:26
Es súper difícil, ¿eh? Pero bueno. 00:02:36
Daniel, ¿no sabes, Daniel? 00:02:40
No. 00:02:43
No pasa nada, no te preocupes. Alejandra, ¿Apolo? 00:02:44
Alejandra. 00:02:50
Un 9, ¿no? 00:02:52
Vamos a verlo, vamos a ver si es un 9. 00:02:54
entonces, vamos a ver 00:02:56
contamos los oxígenos 00:02:58
que hay en la parte de la 00:03:01
voy a hacer con rojo, contamos los oxígenos 00:03:02
que hay aquí, aquí hay 8 00:03:05
delante del CO2 por el 00:03:07
suministro del oxígeno que es 2, 8 por 2 00:03:09
16, aquí hay 16 oxígenos 00:03:10
no, pues me he equivocado 00:03:12
y aquí es como si hubiera un 1 y aquí 00:03:14
por lo tanto hay 9 por 1, 9 00:03:16
16 y 9 son 25 00:03:18
y que pondrías entonces aquí 00:03:21
Alejandra, Polo 00:03:23
un 25, ¿no? 00:03:24
25 medios 00:03:26
es que no lo entiendo 00:03:29
si, es que si pones 25 medios 00:03:32
Alejandra, este 2 se va con este 2 00:03:35
y habría 25 oxígenos en la izquierda 00:03:37
y 25 en la derecha 00:03:39
o sea que si le que multiplicar 00:03:40
bueno, quizás 00:03:43
se hubiera puesto 00:03:45
12,5 00:03:46
quizás lo hubieras entendido mejor 00:03:49
o sea que aquí hubiera puesto 00:03:52
12,5 00:03:56
es que 12,5 por 2 00:03:56
da 25, entonces habría 00:03:59
25 oxígenos en la parte izquierda 00:04:02
y 25 en la derecha 00:04:04
bueno, no te preocupes 00:04:05
esto hay que ir cogiéndolo poco a poco 00:04:08
y ya está, no te 00:04:09
preocupes en absoluto 00:04:12
venga, pues vamos a hacer más ejercicio 00:04:14
quiere decir que no te preocupes excesivamente, quiere decir que 00:04:15
en algún momento lo coges 00:04:18
claro está, hay que hacer más ejercicios 00:04:20
y ya está, bueno 00:04:22
más 00:04:23
otro más 00:04:24
pues otro más y es el último que hacemos 00:04:27
pues por ejemplo 00:04:29
espera, con boli negro mejor 00:04:30
a ver, C6 00:04:32
H14 00:04:35
más O2 00:04:37
para dar 00:04:40
CO2 más agua 00:04:41
venga, a ver quién, hacedlo tranquilamente en vuestros cuadernos 00:04:42
y ahora voy preguntando 00:04:46
¿vale? venga, a ver, ánimo 00:04:47
ya está 00:04:49
vale, a ver si hay más gente, termina 00:05:13
Sí, sí, ya. 00:05:18
Vale. 00:05:19
Bueno, pues vamos a ver. 00:05:30
Vamos a ir preguntando ya. 00:05:32
Bueno, esperamos un poquito más. 00:05:34
Hay gente que le cuesta más trabajo. 00:05:35
Vamos a ver. 00:05:40
Aquí hay gente esperando en la sala de reuniones. 00:05:43
Diego, Rodrigo, Martín. 00:05:46
Vale, pues venga. 00:05:51
A ver, vamos a preguntar, por ejemplo, 00:05:52
a lo que viene siendo el siguiente, 00:05:54
que es Javier Pérez. 00:05:57
Javier Pérez, ¿sabrías decirme 00:05:58
qué número hay que poner delante del CO2 00:06:00
Javier Pérez, hola 00:06:03
Javier Pérez no está 00:06:08
vamos a seguir avanzando 00:06:12
entonces aquí 00:06:16
ya tenemos 00:06:18
Javier Pérez acaba de 00:06:19
querer entrar, acaba de invitarse, vale 00:06:22
perfecto, Javier Pérez, estás ahí, ¿no? 00:06:24
Jesús 00:06:27
sí 00:06:28
¿me puedes decir la nota de 00:06:29
de la recuperación que 00:06:31
no estaba, por favor? 00:06:33
sí, sí, en un momento 00:06:34
los demás ir pensando 00:06:37
la geometría esa, como se pone 00:06:39
vale 00:06:41
tú debes estar en el grupo 00:06:41
en el grupo 2 estoy 00:06:45
en el grupo 2 00:06:47
vale, pues debes estar aquí 00:06:48
está suspenso Javier 00:06:50
Rodrigo, Rodrigo 00:06:56
¿cómo? 00:06:58
Rodrigo, sí Rodrigo 00:07:00
me he entendido que eras Javier 00:07:01
Rodrigo Martín 00:07:03
Rodrigo Martín 00:07:05
vamos a ver, que susto te he dado 00:07:07
si, si, la verdad es que me he asustado 00:07:09
espera, a ver 00:07:12
bueno 00:07:14
bueno 00:07:17
estás aprobado, Rodrigo 00:07:18
vale, muchas gracias 00:07:21
tienes 4.75, eso para mi es un 5 00:07:22
vale, adiós 00:07:25
enhorabuena 00:07:27
gracias 00:07:28
nada 00:07:30
bueno, pues entonces seguimos avanzando 00:07:30
y ahora venga, a ver, quien me dice 00:07:33
venga, lo que quiera, quien me dice 00:07:36
el subíndice que tenga que tener 00:07:38
el CO2, o sea, digo el subíndice 00:07:39
el subíndice de dónde 00:07:42
espera un momentín 00:07:43
a ver si hay gente aquí 00:07:46
Javier Pérez 00:07:47
vale, hola Javier 00:07:49
ahora que no sé 00:07:52
por qué se me había ido 00:07:54
vale, pues te digo, dígame qué número 00:07:55
hay que poner delante del CO2 00:07:58
en esta reacción química 00:07:59
que estamos ajustando, vale 00:08:01
sí, sí 00:08:03
Venga, ánimo 00:08:05
¿Pero dónde tengo que poner el número? 00:08:10
¿En la derecha? 00:08:13
Aquí así 00:08:14
Un 3 00:08:15
No, no, no, claro 00:08:20
Espérate, a ver 00:08:21
Un 6, ¿no? 00:08:23
Un 6, muy bien, perfecto 00:08:30
Muy bien, tío, mi señor 00:08:31
Porque aquí en la izquierda hay 6 carbonos 00:08:34
Este 6 que está aquí de subíndice 00:08:37
Significa que hay 6 carbonos 00:08:39
Pues aquí tiene que haber también un 6 00:08:40
venga, pues tú mismo si quieres 00:08:42
dime ahora qué número pondrías 00:08:44
delante del agua 00:08:46
venga, ánimo 00:08:47
seguro que lo vas a sacar 00:08:50
7, perfecto 00:08:52
vamos, muy bien, vámonos 00:08:55
let's go, vámonos 00:08:57
en inglés incluso, vale, muy bien, perfecto 00:08:59
porque 7 por 2 son 14 00:09:02
perfecto, y aquí hay 14 en la izquierda 00:09:03
y 14 en la derecha 00:09:06
venga, pues sigue tú mismo, ya que puestos 00:09:08
vamos a coger brío, tú sabrías 00:09:09
decirme, Javier Pérez, ¿cuántos 00:09:11
oxígenos hay aquí? 00:09:13
¿12? 00:09:20
¡Perfecto! 00:09:21
Tío, pero ¿qué has desayunado hoy? 00:09:23
¿Qué has desayunado, tío? 00:09:25
Venga, ¿y aquí cuántos oxígenos hay aquí? 00:09:27
Aquí es como si hubiera 00:09:31
un unito, ¿vale? 00:09:32
Ah, pues... 00:09:34
¿14? 00:09:36
Oxígenos, digo. 00:09:38
¿7, no? 00:09:39
7, 7, 7. 00:09:41
7 por 1 tienes que multiplicar por el subíndice 00:09:43
de la toma que te han dicho, 7 por 1 es 7 00:09:45
entonces 12 y 7 son 00:09:47
19, ya tú sabes 00:09:49
¿y a la qué pondrías aquí entonces 00:09:51
ahora, Javier Pérez? 00:09:53
chungo 00:09:57
que te cagas esto 00:09:57
estos son 19 00:09:58
te recuerdo que esto es 19 00:10:01
concífenos en la parte de la derecha 00:10:03
9, 9, 9 00:10:10
9 tampoco 00:10:13
¿Te estás acercando, señores? ¿Por qué 9 no? Mira, te digo por qué 9 no. 9 por 2 son 18. 00:10:15
9,5. 00:10:22
Eso es. Eso es. Muy bien. Muy bien. Perfecto. 9,5. Perfecto. Porque 9,5 por 2 son justo 19. 00:10:23
Y entonces habría 19 oxígenos en la izquierda y 19 en la derecha. Perfecto. Muy bien. 00:10:32
Pues nada, esto ya yo creo que lo consideramos perfectamente repasado. 00:10:37
vamos a repasar más cosas 00:10:41
y me decía 00:10:43
alguien también que quería repasar algo más 00:10:45
¿qué queréis repasar? 00:10:47
¿alguien me ha dicho antes algo? 00:10:49
alguien me dijo algo que quería repasar 00:10:52
todo lo que entras en el aula 00:10:54
todo lo que entra 00:10:56
sí 00:10:59
en el vídeo que grabamos 00:11:00
el día 11 00:11:02
que fue el primer día de clase, el lunes 00:11:03
ahí grabé las cosas 00:11:05
que lo que hicimos fue 00:11:08
ver un poquito lo que entraba en el examen 00:11:10
Entonces, pues vamos a repasar cosas. 00:11:12
Una de las cosas que entran, por supuesto, es formulación. 00:11:17
Entonces eso vos tenéis que repasarlo, claro. 00:11:22
Entonces, os recuerdo que la formulación tiene las siguientes partes. 00:11:25
Compuestos binarios en su nomenclatura sistemática. 00:11:29
La de los prefijos y toda esa movida. 00:11:35
Luego, y hay un vídeo de esto. 00:11:41
Luego, compuestos binarios en la nomenclatura de stock. 00:11:43
Y también tenemos un vídeo de esto. 00:11:49
Y luego, compuestos ácidos, ácidos que se llaman ácidos oxoácidos. 00:11:53
En mi canal hay varios tipos de ácidos oxoácidos, pero son los que se llaman meta. 00:12:03
Pues esto también entra, ¿ves? Esto entra. 00:12:10
Esto es de formulación. 00:12:14
Y una cosa que vimos en clase, y que no hay ningún vídeo, son lo que se llaman los hidróxidos. 00:12:15
¿vale? hidróxidos os recuerdo 00:12:21
que es, pues por ejemplo 00:12:25
CA paréntesis OH2 00:12:26
siempre 00:12:29
en la parte izquierda hay un metal 00:12:31
que puede ser calcio, sodio, hierro 00:12:33
cobre, oro, lo que sea 00:12:35
luego un paréntesis 00:12:37
dentro del paréntesis siempre hay OH 00:12:38
siempre, siempre, siempre, OH, nada más 00:12:41
y luego aquí un subíndice 00:12:43
que es la valencia del calcio 00:12:45
o la valencia del elemento que esté aquí 00:12:47
pues por ejemplo 00:12:49
paréntesis OH3 00:12:52
pues esto sería 00:12:54
la misma estructura, un metal a la izquierda 00:12:56
un paréntesis dentro 00:12:59
siempre OH y luego 00:13:00
el 3 sería la valencia del hielo que se cruza 00:13:02
para allá, ¿vale? o sea que eso son 00:13:05
los hidróxidos y también entran, ¿de acuerdo? 00:13:06
pero de esto no hay vídeo 00:13:09
pero de los otros si hay vídeo, ¿vale? 00:13:10
tenéis que repasarlo y eso pues 00:13:12
será bastante importante en el examen 00:13:14
claro, ¿y qué más cosas 00:13:16
entraban? ¿alguien recuerda algo más? 00:13:20
Me parece que era también de elementos y compuestos, decíamos algo. 00:13:22
Decíamos que los enlaces, o sea, decíamos que los elementos químicos de la tabla periódica, 00:13:28
pues por ejemplo el sodio, el hidrógeno, el oxígeno, 00:13:32
hemos visto en la formulación que se unen entre ellos para dar compuestos. 00:13:36
Estos de aquí se llaman elementos. 00:13:40
Y cuando se han unido ya, pues por ejemplo, NaH, pues esto es un compuesto. 00:13:45
¿vale? yo que sé 00:13:50
pues el NaO 00:13:54
el Na2O es otro compuesto 00:13:56
el agua es otro compuesto 00:13:58
entonces cuando los átomos se unen entre ellos para dar 00:14:00
sustancias se llaman compuestos 00:14:02
y estos de aquí sueltos se llaman 00:14:05
elementos químicos ¿vale? 00:14:06
pero lo que va el tema ese que os decía 00:14:08
trata de explicar 00:14:10
cómo se unen los átomos 00:14:12
entre ellos para dar compuestos ¿vale? 00:14:14
por ejemplo el átomo de sodio 00:14:17
y el de hidrógeno se habrán unido de alguna manera 00:14:18
entre ellos 00:14:20
aquí los átomos de sodio y oxígeno 00:14:22
se habrán unido de alguna manera 00:14:24
aquí los átomos de oxígeno y hidrógeno 00:14:25
se habrán unido de alguna manera, efectivamente 00:14:28
pues se trata de ver en el capítulo S 00:14:29
los enlaces que se llaman 00:14:32
cómo se unen 00:14:34
los átomos entre ellos 00:14:36
para dar compuestos 00:14:37
y entonces en ese tema hay 00:14:39
un enlace que se llama enlace covalente 00:14:42
un tema 00:14:44
o sea un enlace que se llama enlace iónico 00:14:48
todo esto es de teoría 00:14:50
y lo podéis encontrar perfectamente en vuestro libro 00:14:52
¿vale? Iónico 00:14:54
y un enlace que se llama metálico 00:14:55
¿vale? pues entonces estos tres enlaces 00:15:01
solamente estos tres 00:15:03
pues me tenéis que saber decir 00:15:05
qué características tienen 00:15:06
pues cómo se unen 00:15:08
exactamente los átomos 00:15:10
los elementos entre ellos para dar esos compuestos 00:15:12
en propiedades que tienen 00:15:14
los compuestos covalentes 00:15:16
o propiedades que tienen los compuestos iónicos 00:15:18
propiedades que tienen los compuestos 00:15:21
metálicos, pues esto es muy 00:15:23
videoteoría. Esto ya os digo 00:15:24
en el libro. Estoy seguro que 00:15:26
viene perfectamente y nada más. 00:15:28
¿Vale? 00:15:30
Entonces, no sé si alguien se refería 00:15:32
a este tema, que tenía dudas, quizás. 00:15:34
¿A quién se refería a este tema? 00:15:39
¿A quién se refería a este tema? 00:15:42
No se referían a este tema. 00:15:43
Bueno, pues este tema es 00:15:46
lo que entra también en el examen. ¿Vale? 00:15:47
Lo podéis mirar, ya digo, por el libro. Es muy facilito. 00:15:49
Y nada, pues os digo un poquito 00:15:52
de qué va la cosa. 00:15:53
Entonces, los compuestos covalentes 00:15:55
tenéis que saber responder a la pregunta 00:15:56
¿qué átomos, quiénes 00:15:59
vamos a poner la palabra, quiénes 00:16:02
es decir, ¿qué átomos 00:16:05
se unen entre ellos para dar el enlace covalente? 00:16:08
Pues la respuesta sería que son los no metales 00:16:12
más no metales. 00:16:14
Y me podéis preguntar, bueno, ¿y qué es eso de no metal o metal? 00:16:19
Pues os recuerdo que en la tabla periódica 00:16:24
si está en la tabla periódica más o menos 00:16:26
pues tenemos aquí elementos químicos 00:16:29
en la tabla periódica, a ver 00:16:32
pues bien, las tablas periódicas que vienen en color 00:16:33
que son las que vienen en los libros o en internet 00:16:36
pues tenéis aquí más o menos 00:16:39
una especie de división así, como una escalera 00:16:40
y aquí está la parte de la derecha 00:16:42
de la escalera, solo en cintara de un color 00:16:45
y la parte de la izquierda de otro color 00:16:47
¿vale? pues estos de aquí son 00:16:49
metales y estos de aquí 00:16:51
son no metales 00:16:54
¿cómo? 00:16:55
hay también semimetales ¿no? 00:17:00
Sí, los que están aquí como entre medias. 00:17:02
Aquí como en el borde de la escalera esta, también se llaman semimetales. 00:17:05
Pero para hacer estos ejercicios y la teoría nuestra, 00:17:09
solo vamos a mirar que son no metales, unos y otros metales. 00:17:12
Y luego lo que iba a decir es que el hidrógeno está puesto aquí, 00:17:18
el primerito de la zona esta, ¿verdad? 00:17:21
Pero está puesto y parece ser que podría considerarse como un metal, pero no. 00:17:23
El hidrógeno, a pesar de estar puesto... 00:17:28
¿Esto cómo se llama, Jesus? 00:17:29
esto es un tema del libro que se llama 00:17:31
elementos y compuestos 00:17:33
vale, vale 00:17:34
es totalmente de teoría, teoría pura y dura 00:17:36
vale, vale 00:17:39
habla de cómo se enlazan los átomos entre ellos 00:17:40
para dar lugar a los compuestos 00:17:44
los tipos de uniones que hay 00:17:45
cómo se llaman, en qué consisten 00:17:48
solo hay tres estos de iones 00:17:50
sí, solo hay 00:17:51
valente, iónico y metálico 00:17:52
entonces 00:17:56
pero esto entra por el examen 00:17:57
Sí, claro, claro. Es de teoría pura y dura y esto es fácil. 00:17:59
Son puntos fáciles que podéis conseguir porque solamente que lo estudiéis un poquito. 00:18:03
Luego, los compuestos iónicos. 00:18:08
¿Quiénes se unen mediante enlace iónico? 00:18:10
Pues la idea es muy sencilla. 00:18:14
Son no metales también, pero más metales. 00:18:16
O sea, cuando unimos un elemento de la izquierda de la tabla con un elemento de la derecha, 00:18:23
esos se unen mediante enlace iónico. 00:18:28
Pues, por ejemplo, ¿a qué me refiero? Pues el oxígeno está en la parte de la derecha y el sodio está en la parte izquierda, ¿verdad? Pues el Na2 o estos dos elementos químicos, el sodio y el oxígeno, están unidos mediante enlace iónico. ¿Por qué? Pues porque el metal, o sea, el sodio es un metal y está en la izquierda y el oxígeno es un no metal y está en la derecha, ¿vale? Entonces esa unión se llama enlace iónico. 00:18:30
y luego 00:18:56
el enlace metálico es 00:18:58
¿quién es? 00:19:00
pero una pregunta 00:19:02
¿qué diferencia hay entre el covalente y el hialiónico entonces? 00:19:02
la diferencia es que 00:19:07
para empezar en el covalente son 00:19:08
no metales con no metales 00:19:10
¿ves? o sea por ejemplo 00:19:13
dos que estén en la quinta 00:19:16
pues el oxígeno 00:19:17
imagínate que es el cloro y el oxígeno 00:19:19
¿vale? así 00:19:22
pues esto, cloro y oxígeno 00:19:22
es un no metal con un no metal. 00:19:26
Pues entonces eso es enlace covalente. 00:19:28
¿Ves? Pero sin embargo 00:19:31
Na2O es metal con 00:19:32
no metal, entonces es enlace iónico. 00:19:34
O sea, esa es la diferencia fundamental. 00:19:37
¿Vale? 00:19:39
Y luego los metal, el enlace metálico 00:19:40
es metal con metal. 00:19:42
Metal 00:19:46
más metal. 00:19:46
O sea que si unimos un átomo 00:19:49
de sodio con otro de sodio, 00:19:50
pues es metal 00:19:52
más metal. Pues eso es enlace metálico. 00:19:54
¿Veis? O sea, que esta es una de las primeras cosas que explicará seguramente en el capítulo ese del libro, y yo lo estoy explicando para que se entienda bien, ¿vale? Esa es una de las cosas, ¿vale? 00:19:56
Luego me imagino que en el libro, no lo tengo aquí delante el libro, entonces no lo tengo en el instituto, entonces me imagino que en el libro pues habrá de repente una zona donde pondrá un cartelito como amarillito o en otro color que pondrá la definición de enlace covalente. 00:20:09
pues un enlace covalente es la unión 00:20:24
de un no metal con un no metal 00:20:27
mediante la compartición de electrones 00:20:29
no sé qué, pues esas definiciones 00:20:31
también sería bueno que os las supierais 00:20:33
¿vale? o sea, no solamente 00:20:35
quienes se unen 00:20:37
sino lo que es la definición 00:20:39
definición del enlace covalente 00:20:40
¿vale? ¿de acuerdo? 00:20:43
si no lo encontráis en el libro, miradlo en el libro 00:20:46
como tenéis el libro en casa 00:20:48
pues lo podéis mirar y mañana 00:20:49
si no lo habéis encontrado en el libro 00:20:52
pues yo os dicto si queréis 00:20:55
las definiciones 00:20:57
que se entienden de memorizar 00:20:58
bueno pues esto es de lo que va 00:21:00
este capítulo, fijaos que es muy sencillo 00:21:05
que hay tres tipos de enlaces 00:21:07
hay que saber si quienes utilizan 00:21:08
un enlace u otro y las definiciones 00:21:10
de esos enlaces 00:21:12
y luego quizás también, pues me imagino 00:21:13
que en el libro también vendrán propiedades 00:21:16
pues yo que sé 00:21:18
en plan, ¿a qué me refiero? 00:21:20
pues los compuestos metálicos 00:21:22
conducen muy bien la corriente eléctrica 00:21:24
conducen muy bien el calor 00:21:27
son duros 00:21:29
tienen puntos de fusión y ebullición altos 00:21:30
en fin, un poco las propiedades 00:21:33
que tienen esos 00:21:35
compuestos 00:21:36
o los compuestos covalentes 00:21:38
los compuestos covalentes suelen ser blandos 00:21:40
suelen ser casi siempre 00:21:43
en estado gaseoso 00:21:45
no conducen la corriente eléctrica 00:21:46
en fin, merecerlo a eso 00:21:48
entonces, saber la definición 00:21:50
de los enlaces, saber quiénes forman esos enlaces 00:21:53
y saber las propiedades. De todo eso es lo que va el capítulo. 00:21:57
Si no lo encontráis y no os parece claro en el libro, 00:22:02
pues ya os digo, mañana lo vemos tranquilamente. 00:22:06
Venga, pues seguimos avanzando. 00:22:09
Nos falta ya poco para terminar la clase. Entonces, estamos repasando 00:22:13
cosas que entran en el examen y esto entra. Aparte de la formulación que he comentado 00:22:17
antes, esto también entra 00:22:21
de teoría pura y dura 00:22:22
bueno, ¿qué más cosas 00:22:24
entran? vamos a ver qué más cosas entran 00:22:27
a ver, ¿alguien se 00:22:29
acuerda de alguna cosa que entre y que 00:22:31
haya que repasar? 00:22:33
lo del ajuste de las reacciones 00:22:35
los problemas de este que metría 00:22:37
a ver 00:22:39
entran lo de 00:22:40
opciones y todo eso 00:22:42
la configuración 00:22:44
no, iones no 00:22:46
vale, vale 00:22:48
entonces 00:22:49
otro pasaje que entra es esta 00:22:51
imaginaos que me dicen 00:22:53
los problemas de los dos gases 00:22:54
esos que había 00:22:58
es que no me acuerdo como se llamaba 00:22:59
Hugo lo sabe muy bien 00:23:01
Hugo 00:23:04
Hugo está ahí o no está 00:23:05
no está 00:23:10
Hugo no le gusta estar ahí 00:23:10
ese enemigo 00:23:12
de las tecnologías 00:23:15
del Hugo 00:23:17
vale pues 00:23:17
me parece que 00:23:19
no sé si te refieres 00:23:21
a estos problemas 00:23:21
que se llaman 00:23:22
de estequiometría 00:23:22
estequiometría 00:23:23
no, no 00:23:26
estos no son 00:23:27
son los dos gases 00:23:27
y hay que 00:23:30
adivinar 00:23:31
el otro gas 00:23:32
el volumen 00:23:34
del otro gas 00:23:37
no, el volumen 00:23:38
es que no me acuerdo 00:23:39
como se llamaban 00:23:43
que no entro en el examen 00:23:43
no entro 00:23:45
no entro en el examen 00:23:45
yo creo que es esto 00:23:47
de problemas de estequiometría 00:23:49
voy a poner un ejercicio de esto 00:23:50
para que veas a ver si es eso 00:23:52
entonces un problema como estos pues puede decir 00:23:54
pues tenemos 100 gramos 00:23:56
C4H10 00:24:00
que se llama butano 00:24:02
y lo quemamos 00:24:04
con oxígeno 00:24:06
para dar CO2 00:24:08
más agua y me piden 00:24:10
sabiendo que hemos reaccionado 00:24:14
100 gramos de butano 00:24:16
¿cuánta masa de CO2 00:24:17
se producirá? 00:24:21
Esto es un problema de estequiometría. 00:24:23
¿O qué volumen de CO2 00:24:25
se producirá? 00:24:27
Eso es un problema de estequiometría. 00:24:29
¿Eso te suena más o no? 00:24:31
Vamos a hacerlo. 00:24:36
Vamos a hacerlo porque es posible que te refieras 00:24:37
a esto, ¿vale? Entonces, 00:24:39
lo que tenemos que hacer en este tipo de ejercicios es 00:24:41
primero poner la reacción, 00:24:43
que eso ya sabéis hacerlo, 00:24:46
y ajustarla. 00:24:47
Eso sabéis perfectamente, bueno, 00:24:49
casi perfectamente hacerlo. 00:24:51
así, voy a ajustarla 00:24:52
cojo el boli rojo, como aquí hay 4 carbonos 00:24:56
pues aquí pongo un 4 delante 00:24:59
como ahí hay 10 hidrógenos, pues aquí pongo 00:25:00
un 5 delante 00:25:03
y te sería 4 por 2, 8 y 5, 13 00:25:04
pues aquí 6 con 5 00:25:06
¿vale? así 00:25:08
luego, una vez que hayamos hecho esto 00:25:10
tenemos que detectar qué átomo 00:25:13
o sea, qué sustancia es el dato 00:25:14
y qué sustancia es la incógnita 00:25:16
que eso es súper fácil, porque eso es mirar 00:25:18
el enunciado, me decían que teníamos 00:25:20
100 gramos de butano? Pues este es el 00:25:23
dato, claro. ¿Y qué me pide 00:25:25
el problema? ¿La masa de CO2? 00:25:27
Pues hombre, está claro que la incógnita 00:25:29
es el CO2. Entonces ponemos 00:25:31
una X encima de la incógnita 00:25:33
y ponemos un punto encima del dato. 00:25:35
Bien, hay que seguir unos pasos 00:25:38
pero son así de facilitos. 00:25:39
Luego, el siguiente paso es coger 00:25:41
el dato y pasarlo a moles. 00:25:43
Para eso, habría que hacer la fórmula 00:25:45
esta. Moles es 00:25:47
masa entre masa molar. 00:25:49
Entonces, 100 gramos de 00:25:51
butano 00:25:53
partido por la masa molar, la masa molecular 00:25:53
de un gas, o sea de una 00:25:57
sustancia, se obtiene 00:25:58
yo en el examen os diré, pues el carbono es 00:26:00
12, por decir 12 por 4 00:26:03
porque hay 4 carbonos 00:26:05
más el hidrógeno es 1, pues por 10 00:26:06
porque hay 10 hidrógenos 00:26:08
y esto me da 12 por 4, son 48 00:26:10
y 10, 58 00:26:13
pues esto te da 158 00:26:14
y entonces si hacemos esto 00:26:16
100 entre 58 00:26:18
Esto me da los moles de butano. 00:26:22
O sea, 1,72 moles de butano. 00:26:28
Y luego lo que tenemos que hacer después es hacer una regla de tres entre el dato y la incógnita. 00:26:36
Es decir, un mol de butano da lugar a cuatro moles de CO2. 00:26:41
por tanto 00:26:50
1,72 moles de butano 00:26:52
que acabo de averiguar 00:26:56
me dará x moles de CO2 00:26:57
hago esta regla de 3 00:26:59
y me sale que la x es 00:27:01
esto por 4 00:27:03
y me queda 6,9 00:27:05
6,9 moles 00:27:08
o sea que hemos obtenido 00:27:10
6,9 moles de CO2 00:27:11
y ahora finalmente 00:27:14
como me piden la masa y los moles es 00:27:15
la masa 00:27:18
de partir por la masa molar también aplicable al CO2 00:27:19
pues digo 6,9 moles de CO2 00:27:22
será la masa del CO2 entre la masa molar del CO2 00:27:25
que se calcularía aquí aparte 00:27:28
la masa molar del CO2 sería 12 del carbono 00:27:30
más 16 por 2 00:27:34
de los oxígenos 00:27:36
total 44 00:27:38
¿y lo de arriba? 00:27:41
¿el 12 por 47? 00:27:46
no, esto es 12 por 4 más 00:27:47
ah, por 4 00:27:50
es 12 el carbono por 4 carbonos 00:27:52
que hay más 00:27:55
1 del hidrógeno por 10 hidrógenos 00:27:56
que hay 00:27:59
eso daba 00:27:59
y esto es 12 00:28:04
más 16 por 2 00:28:06
que son 44 00:28:08
entonces aquí hay un 44 00:28:09
y entonces si hago esta operación 00:28:12
me sale 00:28:16
303,5 gramos 00:28:18
y ya tendríamos 00:28:23
el apartado hecho 00:28:24
¿esto suena a que lo hayamos hecho 00:28:25
en clase alguna vez? yo creo que sí, ¿no? 00:28:28
es que no decís 00:28:32
nada, digo, no sé, si nos acuerdan 00:28:33
más o menos 00:28:35
no, yo creo 00:28:36
¿no suena? 00:28:38
no, bueno, mañana hay clase 00:28:40
mañana hay clase 00:28:42
mañana seguimos viendo 00:28:43
pues esto sería en cuanto a problemas 00:28:46
problemas, estos serían los problemas que entrarían 00:28:48
en el examen 00:28:51
mañana lo podrás explicar, por favor 00:28:52
sí, sí, mañana lo explico 00:28:54
bueno, pues no sé si ya es la hora 00:28:55
todavía no es la hora, que ya termina la clase 00:28:58
sí, hay 15, ya está, es la hora 00:29:00
a ver, vamos a mirar el horario mío 00:29:02
que tengo aquí 00:29:04
sí, justo ahora, vale 00:29:05
vale, pues entonces lo dejamos ya si queréis 00:29:07
y nada, pues nos vemos el próximo 00:29:10
día que es mañana, y mañana vemos todas las 00:29:13
dudas, vale, procurar repasar hoy 00:29:15
bastante para mañana ver dudas 00:29:17
vale, adiós 00:29:18
adiós 00:29:20
Subido por:
Jesús R.
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Reconocimiento - No comercial
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15 de enero de 2021 - 7:47
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Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
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