05_DIAGRAMAS DE FASES_06-11-2023- Final teoría - Resolución ejercicios

Bien, entonces, fijaos, aquí hablamos, bueno, recordáis que hablamos de un diagrama de 00:00:00

fase, la importancia de un diagrama de fases, ¿no? Que te dicen un poco dónde están las 00:00:06

líneas de cambio de fase, cómo evoluciona el sistema, cuántas fases o estados de agregación 00:00:10

puedes tener. Bueno, esto es un diagrama sencillo, presión-temperatura, pero nosotros estamos 00:00:17

viendo diagramas binarios, nosotros ya lo estuvimos viendo, entonces, en los binarios 00:00:22

representamos la temperatura frente a la composición de los componentes. Y vuelvo 00:00:27

por aquí un momento, voy a volver a este, ¿vale? Vuelvo aquí. Pues aquí desde esta 00:00:34

presentación, recordáis que el otro día decíamos que, a ver, esto es un diagrama 00:00:43

de fases isomorfo, ¿vale? Dentro de los diagramas de fases, un poquito, vuelvo un poquito más 00:00:48

atrás, aquí. Recordáis que puede ser que sean totalmente solubles en estado líquido 00:00:54

y en estado sólido y le llamamos sistemas isomorfos, ¿vale? O isomórficos. Puede ser 00:01:02

que sean solubles en estado líquido, pero totalmente insolubles en estado sólido y 00:01:08

aparece un eutéptico. Pero esto no es lo habitual, lo habitual es que sean solubles 00:01:13

en estado líquido pero parcialmente solúbles en estado sólido. También aparecen los eutépticos, 00:01:20

¿vale? Y luego después pueden aparecer compuestos intermetálicos. Estos casos, estos cuatro 00:01:26

de aquí son los que quiero que prestemos atención y que tenemos que dominar, ¿vale? 00:01:32

Los demás hablaremos un poquito. Entonces, el otro día hablamos, este es un diagrama 00:01:37

de aquí, es un diagrama de fases, decíamos que de la curva de enfriamiento pasamos a 00:01:41

la fase real, es decir, tú en el laboratorio metes componente puro y ves cuándo empieza 00:01:47

a solidificar, cuándo termina. Metes el otro puro y vas metiendo mezclas y decíamos que 00:01:53

cuando la sustancia no es pura hay un tránsito de fusión o de solidificación. Por ejemplo, 00:01:59

aquí está el 15%, aquí tiene 85% de A, 15% de B, ¿ves? Entonces, o bien comienza 00:02:04

a solidificar en la temperatura de inicio y finaliza en esta, que os he puesto con una 00:02:11

petiente diferente, o viceversa. Aquí está, comienza a solidificar aquí y termina aquí 00:02:16

o viceversa, empieza a fundir aquí y termina ahí. Y entre uno y otro decíamos que en 00:02:22

los diagramas representamos las temperaturas de fusión de los componentes puros, ¿vale? 00:02:29

Representamos la temperatura en el eje de ordenadas. En el eje de astisas, en el eje 00:02:36

RG y en el eje de astisas OX representamos o bien la composición de uno y la del otro 00:02:40

o la del que va aumentando. Porque si tenemos una mezcla binaria en tanto por uno como fracción 00:02:46

molar o en tanto por ciento, la diferencia, o sea, la suma es 100 o la suma es 1, ¿no? 00:02:52

Por ejemplo, cuando tenemos, fijaos, aquí tenemos 15% de B, que es el que va aumentando, 00:02:58

quedan 85 de A y así sucesivamente, 60 de B, 40 de A, ¿vale? Eso que quede claro. Decíamos 00:03:05

que si yo os pongo aquí la temperatura de puntos sin característicos del diagrama, 00:03:11

es la fusión de uno y del otro. Y si yo os digo que el cobre tiene 1.085 de punto 00:03:15

de fusión y el níquel 1.455, el otro día veíamos que el que tiene mayor punto de fusión 00:03:20

es este que es más alto, esta temperatura más alta que esta de aquí, entonces se supone 00:03:26

que A está haciendo referencia al níquel y B está haciendo referencia al cobre, ¿no? 00:03:32

Característica era la línea de líquidos, por encima de esa línea todo líquido, la 00:03:38

línea de sólidos, por debajo de la línea de sólidos todo sólido, y entre medias había 00:03:41

una mezcla de fases. Observad que aquí en la parte de arriba es todo líquido y ya no 00:03:46

hay líneas de cambio de fases. En la parte de abajo aparece un sólido pero no hay líneas 00:03:51

de cambio de fases. Como no hay líneas de cambio de fases aquí hay una solución sólida, 00:03:55

una única solución sólida, una única fase. Esto de aquí que le hemos llamado a las fases 00:04:02

las íbamos llamando alfa, beta, gamma, recordáis que os decía el otro día. Entonces, por ejemplo, 00:04:08

esta solución sólida alfa de aquí, si tenemos cobre y níquel, la solución sólida es una 00:04:13

solución de uno en el otro. Entonces lo normal es que en este caso sea sustitucional, es decir, 00:04:19

si es una red cúbica, por ejemplo, en uno de los vértices donde debería haber níquel hay un cobre 00:04:26

y así sucesivamente. Según la composición de uno y del otro, uno siempre es el soluto y otro es el 00:04:33

disolvente, el que está en mayor proporción en general. O sea, la solución sólida es una disolución 00:04:39

sólida de cobre y níquel que es totalmente soluble a todas las concentraciones de uno o del otro. 00:04:46

Bien, decíamos esto, decíamos que, por ejemplo, en este punto, este punto de aquí, todo es sólido y la 00:04:54

composición de la mezcla es esta. Aquí arriba es todo líquido, 100% líquido, la composición es la 00:05:02

misma. Pero cuando estamos en una región bifásica tenemos una composición de uno del sólido, 00:05:08

una composición del líquido diferente y tenemos una cantidad de sólido y una cantidad de líquido. 00:05:16

Os decía, pensad en un vaso de agua con hielo. Entonces tienes un vaso de agua con un cubito 00:05:20

de hielo. ¿Cuánto tienes de agua? ¿Cuánto tienes de hielo? Bueno, pues eso depende. Y si en lugar de ser 00:05:27

agua pura es una disolución, pues las composiciones son diferentes. Y para eso decíamos que cuando 00:05:32

queremos trabajar aquí, en la región esta de aquí, aplicamos la regla de la palanca. Entonces 00:05:39

aplicamos una línea de vínculo o de conjugación, vinculación o conjugación. Y esta línea de aquí, 00:05:44

bueno por aquí está, hay que saber, primero se delimitan las líneas de cambios de fase y decíamos 00:05:52

que todo el segmento es la cantidad de sólido más líquido. Y una cantidad de segmento en la 00:06:00

izquierda, por palanca, el de la izquierda me da la cantidad de líquido y el de la derecha la cantidad de sólido. 00:06:06

Esta línea de vínculo, cuando va hacia la derecha, como a la derecha hay líquido, aquí tenemos líquido. 00:06:12

Y cuando va a la izquierda, como tenemos el sólido alfa, tenemos alfa. Entonces esto es, cuando tú te haces la línea de conjugación, 00:06:18

vas a un lado y otro y sabes qué mezcla tienes ahí. Si te encuentras una fase que se llama beta o alfa, 00:06:25

angadma, lo que sea, pues ese es el sólido con líquido o lo que quiera que sea. En otras ocasiones tendréis 00:06:31

dos sólidos u otras cosas, ¿vale? Bien, entonces decíamos que era muy fácil el cálculo porque 00:06:36

decíamos, si desde i hasta f, que es todo el segmento, desde 10 a 42, la diferencia, 32 es todo el segmento, pues desde 00:06:43

i hasta x es el segmento de líquido y desde x hasta f es el segmento de sólido. Son porcentajes. Entonces decíamos, si 00:06:52

hacemos este cálculo, tenemos 62,5% de líquido, ¿vale? 32 abajo en los dos casos y 37% a la temperatura 00:07:00

tesucero, la aleación que tiene 70% de uno y 30% del otro, aquí justo, está formada por dos fases, el líquido, o sea, el sólido, 00:07:10

vas hacia la línea de sólidos, la composición del sólido es 10% de B, 90 de A, la composición del líquido es 42% de B, 58% del otro, y las 00:07:22

cantidades relativas de líquido y sólido son 62,5 y 27,5, ¿vale? Hasta ahí. Bien, luego decíamos, yo demostraba el otro día gráficamente y os decía, 00:07:34

pero ¿por qué la palanca es inversa? Y lo veíamos aquí y decíamos, fijaos, a medida que vamos bajando, esto es todo líquido, si voy solidificando 00:07:45

en lugar de fundir, todo líquido, entonces casi todo el segmento de la izquierda es todo líquido. A medida que voy solidificando aparece el segmento 00:07:54

de la derecha que es la cantidad de sólido, hasta que llego casi aquí al final, que es casi todo sólido, ¿veis? Segmento de izquierda a derecha. 00:08:00

También en los apuntes, en los apuntes por aquí os he publicado la demostración matemática para que le echéis un vistacillo, ¿vale? La tenéis por aquí. 00:08:07

Vamos a ver, por aquí debe estar, mirad, esta es la palanca, ¿no? Entonces, fijaos, si alguno tiene curiosidad le echéis un vistacillo. 00:08:19

Fijaos, en este ejercicio yo os he puesto un diágrama de fases isomorfo, ¿no? Como el que estamos viendo. Entonces, si yo tengo una concentración de partida, 00:08:34

aquí puede ser porcentaje, kilos, moles, fracción molar, yo tengo aquí una concentración de partida, entonces a esta temperatura el sólido tiene la concentración Csalfa y el líquido Csulíquido, ¿vale? 00:08:43

Entonces, fijaos, si yo aplico un par de ecuaciones sencillas como que la suma de fracción molar es 1 y que la fracción molar por su concentración, la suma de fracción molar por su concentración da la concentración total, 00:08:59

pues fijaos, si despejo en la ecuación 1 la del líquido, ¿sabéis qué pasa? La del sólido es restando, ¿veis? Y sustituyo esta del líquido aquí y voy despejando y me sale y dice 00:09:11

La fracción molar del líquido sería desde alfa hasta L, que es todo, y Csucero Csuele, fijaos. ¿Qué pasa? ¿Veis que sale? Fijaos, la del sólido, Csucero, ¿veis que sale Csucero Csuele hacia la derecha y todo abajo? 00:09:24

O sea, sale inverso matemáticamente al hacer esta resta, al separar. Pero bueno, ahí lo tenéis, ¿vale? Por aquí os he puesto alguna página web si tenéis interés en ver alguna cosilla de estas. ¿Veis? La palanca se observa de prehistoria, fue Arquímedes, aquí os he puesto algunas curiosidades. 00:09:41

Se puede demostrar tanto matemáticamente como, espero que, o sea, confiéis en mí de que es así, ya está, ¿no? Tanto matemáticamente como gráficamente, ¿vale? Bien, seguimos. 00:09:57

Y luego después, si sigo aquí, bueno, hablábamos de la solidificación, ¿qué por qué? Porque cuando es una mezcla no solidifica en una temperatura constante, pues porque los cristales van creciendo, va habiendo difusión atómica por la red y van variando las concentraciones. 00:10:12

Estas primeras, fijaos aquí, los primeros cristales tienen 95 de A, que lo dice en el diagrama cuando vienes, ¿veis? Se ve claramente aquí a medida que vas bajando, pues va aumentando la concentración de sólido y por eso hace falta tiempo y temperatura, energía para esas transformaciones. 00:10:32

Bueno, por aquí os ponía, recordad que la presentación en blanco es para ayuda, entender la presentación. Y decía, decíamos el otro día que si tenemos dos metales totalmente solubles en estado líquido, por cierto, Ángeles, me decías tú la diferencia entre eutéctico y eutectoide. ¿Estás ahí, Ángeles? 00:10:52

Sí, sí, sí. 00:11:12

Vale, ahora lo repasamos de nuevo, ¿vale? Cuando lleguemos. Vale, pues seguimos. Recordad que os decía aquí que cuando en ocasiones vas por aquí con A puro y tiene una temperatura, pero le vas echando P y a una temperatura concreta siempre ya solidifica. 00:11:13

Si vas por el otro lado, pues lo mismo, pero cada vez va bajando hasta un mínimo. Y ese mínimo normalmente nosotros, como estamos en sólido líquido, no en líquido vapor, no es un hacia otro, sino un eutéctico. 00:11:31

Entonces, un eutéctico, el cambio eutéctico tiene lugar cuando un líquido se transforma en dos sólidos que se segregan por separado, el eutéctico, ¿no? Yo tengo por aquí puesto, bueno, aquí, la temperatura eutéctica, ¿vale? Y este es el punto, la temperatura a la cual tiene lugar la transición eutéctica, ¿vale? 00:11:43

Y normalmente esta temperatura de aquí, la isoterma esta que dibujo yo por aquí, aquí abajo, siempre que se atraviese la isoterma eutéctica va a tener lugar, va a parecer eutéctico en la muestra, ¿vale? 00:12:03

Bien, en este caso, como son totalmente solubles, son totalmente insolubles en estado sólido, que os dije que no es así, pues la línea va hasta, de cero hasta cien, y va a haber eutécticos siempre por todo el diagrama. 00:12:18

Entonces, bueno, esto de aquí decía líquido, sólido A más sólido B. Y no entiendo por qué esta línea de aquí abajo hoy no se va, no le da la gana irse esta. 00:12:34

Ahora, bien, entonces sigo. Decíamos el otro día, hacíamos un estudio microscópico de qué estaba ocurriendo, bajábamos por aquí, todo líquido, se va formando uno y otro, y todo eutéctico aquí, todo eutéctico y aquí B, ¿vale? 00:12:47

Entonces os decía que si estudiamos esos tres casos, recordáis, fijaos, aquí he dibujado un poco lo que va ocurriendo. Cuando estoy aquí en A, arriba todo líquido. Voy entrando aquí y se va formando sólido. 00:13:02

Este sólido de aquí es pro-eutéctico, este sólido de aquí es A, porque si yo trazo la línea de conjugación, a la izquierda tengo el sólido A, a la derecha líquido, ¿no? 00:13:16

Tengo A más líquido. Si trazo una línea de conjugación aquí a la derecha, tengo B más líquido. Entonces, cuando llego a la isóterma eutéctica, todo lo que queda de líquido se segrega en A y B. 00:13:24

Empieza a precipitar A, se desestabiliza el equilibrio, precipita B, A, B. Por eso suele salir así como rayado o cebrado, porque van creciendo los cristales de, aquí hemos dibujado A blanco, pues lo blanco de este rayado es A y lo negro es B. 00:13:40

Entonces, ¿qué diferencia hay entre antes, un poquito antes del eutéctico y un poquito después? Un poquito están los sólidos de A y líquido, y un poquito después están los mismos sólidos de A que siguen estando ahí, pero todo líquido se ha transformado en eutéctico. 00:13:58

De aquí pasamos aquí a este otro caso. Bien, cuando bajamos por B no hay problema, o sea, no hay otra alternativa porque es todo líquido y es como si fuera una sustancia pura que se segrega en uno y en el otro. 00:14:14

Y luego después decíamos que si estamos en el caso C, yo lo he dibujado, B lo he dibujado oscuro y A lo he dibujado claro. Entonces, aquí en este otro lado no nos tiene por qué, es exactamente igual que en el triángulo de la izquierda, pero teniendo cuidado, porque se va formando B. 00:14:27

Lo que pasa es que si el segmento de la derecha hacia el líquido era A, el segmento de la izquierda que va hacia el líquido ahora es B, ¿no? Bien, eso cuando haciendo los ejercicios nos tiene que ir saliendo. 00:14:47

Os decía que estos son fotos en blanco y negro y, por ejemplo, esto sería eutéctico puro. Esto de aquí también es eutéctico, pero el eutéctico esto de aquí no se le ocurrirá, ocurre más lo de la derecha o inclusive diferente. 00:14:58

Por aquí, o sea, es caprichoso porque va creciendo uno que se dispersa y el otro va creciendo como láminas, ¿veis? Pero son como dos, son dos fases, es una región, no es una única fase, son dos fases alternas en estado sólido que es lo que es el eutéctico. 00:15:12

Se le suele llamar una matriz a uno, la matriz donde está que se ve como el otro que está disperso en la matriz del otro, pero bueno. 00:15:32

Bien, entonces aquí se ve que se han formado unos sólidos eutécticos en la parte de arriba y después al atravesar la isoterma eutéctica se forma la otra parte eutéctica de aquí, ¿veis? 00:15:41

Entonces, esto también según estás a la izquierda o a la derecha del diagrama hay más trozos sólidos o menos, ¿no? Más eutéctico o menos a medida que te vas moviendo de izquierda a derecha. 00:15:55

Aquí se ve también esto en el diagrama hierro-carbono como se forma el eutéctico sobre esta cementita que hay por aquí, se va formando y luego el eutéctico. 00:16:07

Bien, y decíamos que el diagrama este de aquí de arriba no es el habitual, lo habitual es que aparezca estos rombos laterales, estas orejas o zonas laterales y además aparecen estas curvas de solubilidad. 00:16:16

Además de la de líquidos y de sólidos aparece una curva de solvus o de solubilidad. 00:16:33

Entonces, fijaos, ahora ya en este diagrama no existe A puro como en el de arriba ni B puro como en el de arriba. ¿Por qué? 00:16:39

Porque siempre A alfa es una solución sólida de un poquito de B que está a la derecha en A y B es una solución sólida de A en B. 00:16:49

Y decíamos el otro día que aquí, por ejemplo, si bajo por aquí, aquí tengo 5% de B y 95% de A, o sea que alfa es casi todo A. 00:17:01

¿Cómo varía la solubilidad de B en A? Solubilidad de B en A viene dada por la isoterma, perdón, por la curva de solvus que está de aquí. 00:17:11

Entonces, en este caso, en función de la temperatura, bien podría ser esta otra parte, aunque la línea coincide con la línea de sólidos, ¿vale? 00:17:21

Pero la solubilidad, si me fijo en la parte de abajo donde está todo solvus, exclusivamente solvus, no como aquí que hay una mezcla de líquido y sólido, 00:17:30

fijaos, variaría desde 20 a 780 grados hasta 10, ¿no? 00:17:40

Y de la misma forma, al otro lado del diagrama, la solubilidad de A en B varía, pues desde 10, que es esto, hasta aproximadamente 1, 2, 3, 4 aproximadamente de A, ¿vale? 00:17:46

Bien, dicho eso, dibujábamos un poco los diagramas, estos casos de por aquí, veíamos estos casos. 00:18:00

Fijaos, si yo trazo una línea de conjugación o de vinculación aquí abajo, ya no tengo A y B. 00:18:09

Aquí, si trazo una línea de conjugación, voy hasta los extremos hasta A y B. 00:18:15

Aquí me choco con una de solvus que me lleva a alfa y otra de solvus que me lleva a beta, ¿vale? 00:18:19

Me podéis parar si alguien todavía tiene alguna duda en algo. 00:18:27

Continúo. 00:18:33

Y parece que el otro día, no sé si casi vimos esto, no me acuerdo muy bien, pero bueno, yo sigo, vamos terminando la parte de teoría. 00:18:35

Entonces, fijaos, si bajo por la parte de aquí, por el punto A, ah, bueno, por cierto, aquí, vuelvo aquí atrás, 00:18:43

la isoterma eutéctica, hemos dicho antes que aquí va de 0 a 100. 00:18:52

El hecho de que haya solubilidades parciales de uno en otro, fijaos que la isoterma eutéctica va desde 20 hasta 90. 00:18:56

Es decir, sólo si tenemos más del 20% de B y menos del 90% de B en la mezcla, cuando bajemos, vamos a encontrar en el microscopio, 00:19:05

si vemos ese material, lo cortamos y lo miramos, vamos a encontrar eutécticos solamente si vamos desde el 20 al 90. 00:19:16

Si vamos por los extremos laterales, no atravesamos la isoterma eutéctica y no va a aparecer, ¿vale? 00:19:23

Entonces, por ejemplo, en el caso A, fijaos, cuando bajamos por aquí por A, líquido, aquí hay una for, 00:19:29

si trazo una conjugación aquí o vinculación, me encuentro alfa a la izquierda, líquido a la derecha, 00:19:35

pero como atravieso leña de sólidos, se forma sólido, sólido alfa, granos, crecen las tres dimensiones, 00:19:42

como decíamos el otro día, y al final las fronteras o bordes de grano unen, sueldan y se ven los granos estos de aquí, 00:19:49

que si lo atacamos químicamente en el laboratorio, como son zonas desfavorables, se pueden ver. 00:19:56

Entonces, fijaos, ya hasta temperatura ambiente se vería así. 00:20:01

La aleación B es curiosa, es caprichosa, porque la B, la diferencia que hay entre la A y la B, 00:20:06

es que atraviesa el sólido alfa que se está formando, ¿veis? 00:20:12

Líquido, líquido más sólido, sólido alfa aquí, pero en un momento determinado atraviesa la curva de solvus. 00:20:17

Al atravesar la curva de solvus, está saturado de B, ¿veis? 00:20:24

Porque la solvus me dice cuánto admite de B a, aquí admite menos, se libera B, 00:20:29

pero B no existe puro en este diagrama, sino que se segrega como beta en la zona de los bordes o fronteras de granos 00:20:37

y daba una zona como blanda, que se aprovecha la industria, ya os dije, para deformar los materiales 00:20:45

y luego después envejecerlos o temblarlos, o sea, después de manipular esa muestra, 00:20:52

la calientas, capturas, difunde de nuevo y fría brujamente, te permite hacer trabajos industriales. 00:20:57

A veces es muy deseado buscar esas zonas de solvus. 00:21:04

Luego decíamos que la aleación C, sí que se forma autéctico, ¿por qué? 00:21:08

Porque tienes aquí líquido, líquido más alfa más líquido, se va formando sólido alfa, 00:21:14

hasta un poquito por encima de la isoterma autéctica, sólido alfa más líquido. 00:21:24

En cuanto atraviesa la isoterma autéctica, hemos dicho, se forma autéctico y se segregan en dos componentes. 00:21:30

¿Qué dos componentes se forman? Alfa más beta, no A más B, como en el caso anterior, 00:21:37

sino alfa más beta porque es lo que es estable en la parte de abajo del diagrama. 00:21:41

Fijaos, aprovecho para decir, cuando tú vienes por un diagrama y trazas una horizontal, 00:21:49

por ejemplo, aquí a 600, una fase, en unas aleaciones binarias, 00:21:54

cuando atraviesas cada línea de cambio de fase, pasas de una fase a dos y así sucesivamente. 00:22:00

Aquí tengo una fase alfa, aquí dos, alfa más beta, atravieso esta, tengo una. 00:22:05

Fijaos, por aquí por 900, una fase, una más otra, una, una más otra, una. 00:22:10

Si a veces tenéis dudas, vais por la horizontal, si en una hay una fase, en la otra tiene que haber dos. 00:22:17

Una, dos, una, dos, así sucesivamente. 00:22:23

Bien, decíamos que en esta de aquí, en D, es como compuesto, como el componente puro, 00:22:26

porque uso la composición autéctica del líquido autéctico. 00:22:32

Y a la derecha, pues sería exactamente lo mismo que aquí, pero en lugar de tener el sólido este que he dibujado así, 00:22:37

oscuro, sería uno claro, porque es beta en lugar de alfa. 00:22:44

Estaríamos en lo mismo. 00:22:48

Bien, y aquí creo que terminamos el otro día. 00:22:51

Entonces, a veces se forma, fijaos, a veces de repente en un diagrama, 00:22:55

pues a una composición determinada, se forma un compuesto químico, que yo le he llamado aquí AXBI. 00:23:01

Puede tener uno, dos o tres átomos y puede tener uno, dos o tres. 00:23:10

Olvidaos de lo que salga aquí y de la formulación química inorgánica, ¿vale? 00:23:16

Porque no se corresponden. 00:23:21

Es algo caprichoso que la estructura, la proporción es, por ejemplo, en la cementita este es de hierro y uno de carbono. 00:23:23

Pero bueno, Fe3C. 00:23:32

Pero no, eso no se formula. 00:23:35

Lo que pasa es que dentro de la estructura de la celdilla unidad la proporción es 3 a 1, 4 a 1, 4 a 2, etc. 00:23:37

Lo iremos viendo. 00:23:43

Entonces, en un momento determinado forma un compuesto químico intermetálico con esta proporción, 00:23:45

con unas características que suelen ser metálicas, pero a veces con una estructura muy compacta, muy dura, muy rígida, ¿vale? 00:23:52

Y claro, que sea una composición exacta es muy difícil. 00:24:04

Lo normal es que haya un pequeño rango de composiciones como este que os dibujo aquí, ¿vale? 00:24:08

O sea, igual a lo mejor entre más menos. 00:24:13

Hay como 4 o 5, un porcentaje de composición de uno en el otro que dan esa estructura. 00:24:16

Y en función de la temperatura suben o bajan. 00:24:22

Pero fijaos, estos puntos de aquí, estos intermetálicos a veces tienen punto de fusión muy por encima de las sustancias puras, ¿veis? 00:24:25

Fijaos que Fe3C está a una temperatura más alta que los otros. 00:24:35

Y además rompe el diagrama. 00:24:38

Es como una pared, como un muro. 00:24:41

Hasta tal punto que fijaos este diagrama de aquí. 00:24:44

Fijaos, este diagrama presenta dos eutépticos porque tiene una línea de líquidos por aquí. 00:24:48

La línea de líquidos va por aquí, sube por ahí, baja por ahí, sube por ahí, ¿veis? 00:24:54

Entonces, fijaos, este es el punto de fusión de A, este sería el punto de fusión del intermetálico, más alto que el de A y este es el de B. 00:24:59

Luego, la línea de sólidos en este caso va por aquí, así, sube, sube, porque esto sólido baja, sigue por aquí y sube por la pared. 00:25:08

Entonces, a ver, una pregunta, a ver si os dejo abrir un momento un micrófono. 00:25:20

¿Hay solubilidad de B en A? 00:25:25

¿El diagrama muestra solubilidad de B en A? 00:25:28

Decirme. 00:25:30

Que responda alguien. 00:25:33

No lo entiendo, Lucia, no. 00:25:35

¿Quién está hablando? 00:25:38

Yo creo. 00:25:40

A ver, digo que sí. 00:25:41

¿Vosotros notáis aquí que B es soluble en A? 00:25:43

¿Cómo se sabe eso? 00:25:48

¿Cómo sabemos si B es soluble en A? 00:25:50

Si aparece una línea de sólidos. 00:25:53

¿Os acordáis? 00:25:58

Vamos a ver, vuelvo atrás. 00:26:00

A ver. 00:26:06

Aquí. 00:26:08

Aquí. 00:26:10

¿B es soluble, parcialmente soluble en A? 00:26:11

No. 00:26:14

Esto es terminal. 00:26:15

Aquí tenemos A puro y B puro, ¿ves? 00:26:16

Pero cuando pasamos de este diagrama, 00:26:18

cuando pasamos de este diagrama a este otro, 00:26:24

¿qué diferencia hay entre este y otro? 00:26:26

Este otro de aquí tiene, 00:26:28

este hace aquí unos rombos laterales, ¿veis? 00:26:30

Y originan las curvas de solubilidad. 00:26:33

Y os he dicho que aquí no tenemos A y B, 00:26:35

sino que B es soluble en A, parcialmente. 00:26:38

Y A es soluble en B. 00:26:42

Esto lo sabemos porque hay dos curvas de solbus terminales. 00:26:44

¿Vale? 00:26:48

Luego está la línea líquida de sólidos. 00:26:49

Entonces, dicho eso, vuelvo a hacer la pregunta. 00:26:51

Vamos a este diagrama de aquí de la derecha. 00:26:54

¿Cuántos eutépticos hay en este diagrama? 00:26:58

Venga, ¿quién responde? 00:27:00

Alguien que abra el micrófono. 00:27:02

¿Cuántos eutépticos? 00:27:07

Dos. 00:27:08

Dos. 00:27:09

E1 y E2, ¿vale? 00:27:10

El mínimo aquí se ve claramente. 00:27:12

Tenemos una eutéptica aquí y otra eutéptica. 00:27:14

Porque hay un intermetálico que rompe el diagrama. 00:27:16

Vale, entonces, aquí, este eutéptico de aquí, 00:27:20

cuando baja, 00:27:24

un eutéptico, como hemos dicho, 00:27:26

un líquido que se segrega en dos sólidos, ¿no? 00:27:27

Entonces, a ver, aquí, 00:27:30

perdón, aquí abajo, 00:27:32

en el eutéptico 1, 00:27:34

¿qué se forma abajo? 00:27:35

¿Quién lo dice? 00:27:38

¿Qué se forma? 00:27:41

Trazo una línea de conjugación y vinculación aquí abajo 00:27:42

y busco. 00:27:45

Decidme, ¿qué se forma aquí en L1? 00:27:46

Un sólido. 00:27:49

Dos sólidos. 00:27:51

¿Pero qué dos sólidos se forman? 00:27:52

Dos sólidos se forman aquí abajo. 00:27:54

¿Qué dos sólidos se forman? 00:27:57

Si yo voy hacia la izquierda, 00:27:59

aquí hay un sólido que se llama alfa, ¿no? 00:28:02

Sí. 00:28:05

Vale. 00:28:06

Y hay una curva de solvus, ¿no? 00:28:07

Es decir, pregunto, 00:28:12

¿B se disuelve en A algo? 00:28:14

¿Qué crees? 00:28:18

Sí. 00:28:21

B se disuelve en A. 00:28:22

Y la disolución de B en A 00:28:24

depende de la temperatura 00:28:27

y va desde cero, en este caso, 00:28:28

hasta aproximadamente 12, ¿vale? 00:28:29

O sea que B es parcialmente soluble en A. 00:28:32

Bien. 00:28:36

Entonces, aquí cuando bajo en este eutéptico, 00:28:37

si yo voy hacia la izquierda 00:28:40

y atravieso la disolvus, 00:28:41

¿qué hay a la izquierda? 00:28:43

¿Qué tenemos a la izquierda de la solvus? 00:28:45

Decidme. 00:28:48

Sólido. 00:28:49

Sólido que se llama? 00:28:51

Alfa. 00:28:53

Alfa. 00:28:54

Y cuando llego aquí a la derecha, 00:28:55

me choco con una pared 00:28:56

que es un intermetálico que se llama 00:28:57

AXBI. 00:29:02

¿Me seguís? 00:29:06

Aquí hay una pared. 00:29:07

¿Me seguís? 00:29:10

Entonces, yo aquí tengo una mezcla de alfa 00:29:11

que llego aquí a la izquierda 00:29:14

y aquí AXBI, esta pared de AXBI. 00:29:16

Vale. 00:29:21

Ahora, pregunto, 00:29:22

aquí tengo un eutéptico SU2. 00:29:24

¿Vale? 00:29:27

Tengo un eutéptico SU2. 00:29:28

Pregunto, 00:29:32

¿hay aquí a la derecha alguna curva de solvus? 00:29:33

No, no la hay. 00:29:37

No hay. 00:29:38

¿Eso quiere decir que A es soluble en B 00:29:39

o que no es soluble en B? 00:29:42

¿Que es parcialmente soluble en B o que no? 00:29:44

Que no. 00:29:47

Que no. 00:29:48

Entonces, en este caso tenemos una mezcla 00:29:49

de los dos diagramas anteriores. 00:29:51

Hay una de solvus y otra que no. 00:29:52

Vale. 00:29:54

Entonces, podemos tener B puro, 00:29:55

una pared aquí de B puro. 00:29:57

Si yo atravieso este eutéptico, 00:29:59

paso de un líquido a dos sólidos. 00:30:00

A ver, ¿qué dos sólidos tengo aquí abajo? 00:30:02

¿Quién me lo dice? 00:30:04

¿Qué dos sólidos tengo aquí abajo? 00:30:07

Si trazo una línea de conjugación, 00:30:08

hacia la derecha choco con qué? 00:30:09

Con la pared de... 00:30:11

Hacia la derecha choco con... 00:30:16

Tengo B. 00:30:20

Y a la izquierda tengo el intermetálico. 00:30:22

El intermetálico. 00:30:26

¿Me seguís? 00:30:27

Vale. 00:30:29

Ahora vamos a hacer después un... 00:30:30

Vamos a empezar a hacer un par de ejercicios 00:30:31

y a ver si nos vamos aclarando. 00:30:33

¿Vale? 00:30:34

Tranquilos, ¿vale? 00:30:37

Tranquilos. 00:30:38

Sigo un poquito más con esto de la teoría. 00:30:39

¿Vale? 00:30:41

Ahora después lo vemos. 00:30:42

¿Vale? 00:30:43

Vamos allá. 00:30:44

Fijaos. 00:30:45

A veces se forma esto, 00:30:46

que es lo que se llama un peritéptico, 00:30:47

pero ya os he dicho que esto 00:30:48

no lo voy a preguntar. 00:30:49

Fijaos. 00:30:50

A veces sale una cosa, 00:30:51

esta T que aparece aquí 00:30:52

no la hemos visto anteriormente. 00:30:53

Aquí sí que hemos visto 00:30:54

que hay un eutéptico. 00:30:55

¿Veis? 00:30:56

Aquí hay un intermetálico. 00:30:57

Bueno, pero fijaos. 00:30:59

A veces una mezcla de líquido con sólido, 00:31:00

aquí de repente, 00:31:03

una mezcla de líquido con sólido 00:31:04

se transforma en un sólido. 00:31:06

Eso se llama 00:31:08

reacciones peritépticas. 00:31:09

A veces aparecen cosas 00:31:10

un poco más raras. 00:31:11

En realidad nada más 00:31:12

se complican un poquito más. 00:31:13

Pero bueno, que lo sepáis. 00:31:15

¿Veis? 00:31:16

Líquido más sólido. 00:31:17

De repente aquí, 00:31:19

por esta zona, 00:31:20

a esta composición 00:31:21

de intermetálico 00:31:22

se segrega en un sólido. 00:31:24

Pero también a veces, 00:31:27

y ya vuelvo a la pregunta 00:31:28

que hacía antes Ángeles, 00:31:29

fijaos, 00:31:32

este diagrama de aquí, 00:31:33

no sé si lo he dibujado. 00:31:35

Fijaos, voy a dibujar. 00:31:36

Este diagrama, 00:31:38

voy a dibujar cosas en este diagrama. 00:31:39

La línea de líquidos por ahí. 00:31:41

La línea de sólidos va por aquí. 00:31:44

Aquí tengo la temperatura 00:31:46

de fusión de A, 00:31:47

la temperatura de fusión de B. 00:31:48

Vale. 00:31:50

Y fijaos, 00:31:51

por debajo de la línea de sólidos 00:31:52

todo lo que aparezca por ahí 00:31:55

son curvas de solvus, 00:31:56

o de solubilidad. 00:31:58

Esto es una, esto es otra, 00:31:59

todo esto son curvas de solvus. 00:32:00

Vale. 00:32:02

Y aparecen mínimos por aquí. 00:32:03

Entonces, para nosotros, 00:32:05

el eutéctico, 00:32:08

el eutéctico es 00:32:10

un paso de líquido 00:32:12

a dos sólidos. 00:32:14

Si yo trazo una línea de conjugación aquí, 00:32:18

vamos a ver, 00:32:21

fijaos, 00:32:22

este se le ha llamado gamma, 00:32:23

este se le ha llamado, 00:32:26

aquí hay un sólido que se llama alfa, 00:32:27

aquí hay uno que se llama beta, ¿veis? 00:32:29

Recordad lo que os dije, ¿no? 00:32:31

Que os vaya sonando. 00:32:32

Os dije que cuando estás por la zona de sólidos, 00:32:34

si no hay nombre, 00:32:36

le vas poniendo alfa, beta, gamma. 00:32:37

Cada vez que sale uno aquí, 00:32:39

a este se le llamó alfa, 00:32:40

a este se le llamó beta, 00:32:42

a este gamma. 00:32:43

Bien. 00:32:45

Entonces, 00:32:46

si yo este líquido 00:32:47

lo transformo aquí 00:32:49

a través del eutéctico, 00:32:50

el líquido se transforma en dos sólidos. 00:32:53

¿Qué dos sólidos tengo aquí? 00:32:55

Para saberlo, 00:32:57

recordad que siempre 00:32:59

cuando hay una mezcla 00:33:00

de bifásica, 00:33:01

trazo una línea de conjugación 00:33:03

izquierda o derecha. 00:33:04

Entonces, busco, 00:33:06

cuando reviso esta línea de aquí, 00:33:07

esta curva, 00:33:09

entro aquí en la zona de gamma. 00:33:10

Esto en el acero 00:33:12

es la hostenita, 00:33:14

ya veréis después. 00:33:15

Entonces, aquí tengo gamma, 00:33:17

y si me voy hacia la derecha, 00:33:19

reviso esta otra 00:33:20

y tengo aquí esto que se llama beta. 00:33:21

Gamma más beta, ¿lo veis? 00:33:23

¿Pero qué pasa con el eutectoide? 00:33:27

¿Qué diferencia hay entre un eutéctico 00:33:29

y un eutectoide? 00:33:30

Un eutéctico es un líquido 00:33:31

a dos sólidos, 00:33:32

pero un eutectoide 00:33:33

es ya en la zona sólida, 00:33:35

este gamma, 00:33:37

bajas por aquí, 00:33:38

y el sólido 00:33:40

se transforma en dos sólidos. 00:33:41

Es la diferencia. 00:33:44

O sea, 00:33:45

un eutéctico es un líquido 00:33:46

dos sólidos, 00:33:47

y un eutectoide 00:33:48

es un sólido 00:33:50

en la zona sólida 00:33:51

a dos sólidos. 00:33:52

De hecho, fijaros, 00:33:54

cuando paso por aquí, 00:33:55

este mínimo, 00:33:56

aquí tengo una temperatura eutéctica, 00:33:57

ahora después lo seguimos viendo 00:34:00

ahora desde otro punto de vista, 00:34:02

esta sería la isoterma eutéctica, 00:34:04

y esta de aquí de abajo 00:34:06

la isoterma eutectoide. 00:34:07

Cuando paso este punto, 00:34:09

se segrega en dos componentes. 00:34:11

Si yo trazo aquí, 00:34:13

este gamma, 00:34:14

si yo trazo aquí 00:34:15

una línea de conjugación, 00:34:16

a la izquierda tendría el alfa, 00:34:18

que no he puesto aquí el nombre, 00:34:20

alfa, 00:34:22

y a la derecha tengo beta. 00:34:23

Esto sería alfa más beta. 00:34:24

¿Vale? 00:34:27

Entonces, 00:34:29

dice aquí tengo alfa 00:34:31

más eutectoide, 00:34:32

y aquí beta 00:34:33

más eutectoide, 00:34:34

evidentemente, 00:34:35

claro, 00:34:36

igual que arriba 00:34:38

se va formando un sólido 00:34:39

proeutéctico 00:34:40

o proeutectoide 00:34:41

y luego el eutectoide. 00:34:42

A ver, 00:34:44

sigo un poquito. 00:34:45

Vamos a ver, 00:34:46

este diagrama de aquí, 00:34:47

quería llegar aquí, 00:34:48

este es el diagrama 00:34:49

de hierro-carbono. 00:34:50

¿Vale? 00:34:51

Fijaos, 00:34:52

a la izquierda es todo hierro, 00:34:53

0% de carbono. 00:34:54

Entonces, 00:34:57

fijaos, 00:34:58

cuando tengo todo hierro, 00:34:59

la temperatura de fusión es esta, 00:35:00

por aquí va la línea de líquidos, 00:35:01

por aquí va la línea de sólidos. 00:35:03

Veis que este diagrama 00:35:05

es como el anterior. 00:35:06

Entonces, 00:35:08

fijaos, 00:35:09

veis aquí una 00:35:10

la curva de solvus. 00:35:11

Entonces, 00:35:12

fijaos, 00:35:13

esto de aquí, 00:35:14

de la derecha, 00:35:15

bueno, 00:35:16

esto de aquí, 00:35:17

de la derecha, 00:35:18

esto que tengo aquí, 00:35:19

que da una vuelta, 00:35:20

ojo, 00:35:22

porque ahora después 00:35:23

de la misma forma 00:35:24

que aquí, 00:35:25

desde el 2'11 00:35:26

hasta el 6'67, 00:35:27

veis, 00:35:29

6'67, 00:35:30

2'11 de composición, 00:35:31

tenemos una isoterma eutéctica, 00:35:33

por debajo de esa, 00:35:35

se van a formar eutéctico. 00:35:36

Pero, 00:35:38

desde aquí, 00:35:39

desde este punto 00:35:40

hasta este, 00:35:41

tenemos una isoterma, 00:35:42

aquí una isoterma 00:35:44

eutectoide, 00:35:45

de tal forma 00:35:47

de que este gama 00:35:48

se va a segregar 00:35:49

en alfa 00:35:50

más lo que hay a la derecha. 00:35:51

Y a la derecha 00:35:52

tenemos un compuesto 00:35:53

intermetálico 00:35:54

que se llama 00:35:55

cementita. 00:35:56

Fijaos, 00:35:57

¿veis que pone 00:35:58

Fe3C? 00:35:59

Este es un carburo de hierro, 00:36:00

¿vale? 00:36:03

Y ya os he dicho antes 00:36:04

que no intenté formularlo 00:36:05

porque no tiene 00:36:06

fórmula química inorgánica, 00:36:07

sino que 00:36:08

se forma 00:36:09

una red ortonrómbica 00:36:10

con una 00:36:12

una composición 00:36:13

que tiene, 00:36:14

o sea, 00:36:15

esa red, 00:36:16

ese ortonrombo 00:36:17

tiene tres hierros 00:36:18

por cada carbono. 00:36:19

¿Vale? 00:36:21

Bien. 00:36:23

Esta es la isoterma 00:36:25

eutectoide, 00:36:26

¿vale? 00:36:27

Fijaos, 00:36:28

este es el diagrama 00:36:29

visto desde 00:36:30

otro punto de vista. 00:36:31

Este es el mismo 00:36:32

diagrama hierro-carbono. 00:36:33

¿Veis? 00:36:35

Y además le va poniendo 00:36:36

nombres porque, 00:36:37

por ejemplo, 00:36:38

el gama ahora se llama 00:36:39

oxenita, 00:36:40

el alfa se llama 00:36:41

ferrita, 00:36:42

y el oscuro este de aquí 00:36:43

se llama 00:36:44

cementita, 00:36:45

que parece que no está, 00:36:47

está puesto aquí 00:36:48

pequeñito, 00:36:49

cementita. 00:36:50

Aquí tenemos 00:36:52

en discontinuo 00:36:53

en las dos isotermas, 00:36:54

eutéctico 00:36:56

y eutectoide. 00:36:57

¿Vale? 00:36:59

A ver, 00:37:02

fijaos, 00:37:03

fijaos aquí, 00:37:04

aquí os he puesto 00:37:05

alguna aclaración más. 00:37:06

Fijaos, por ejemplo, 00:37:08

aquí, 00:37:09

este sólido blanco, 00:37:10

la foto de la izquierda, 00:37:11

aquí tenemos un sólido blanco 00:37:13

proeutéctico 00:37:14

o proeutectoide 00:37:15

que se ha formado 00:37:16

y después 00:37:17

se segrega, 00:37:18

¿vale?, 00:37:19

en la zona 00:37:20

rayada eutéctica 00:37:21

o eutectoide. 00:37:22

Aquí lo mismo, 00:37:24

fijaos, 00:37:25

aquí hay 00:37:26

una fase 00:37:27

que se ha formado 00:37:29

y luego después 00:37:30

una región 00:37:31

bifásica, 00:37:32

pero esta región 00:37:33

bifásica 00:37:34

tiene 00:37:35

lo blanco seria 00:37:36

blanco como esto 00:37:37

y lo negro es otro, 00:37:38

pero 00:37:39

aquí hay dos componentes, 00:37:40

dos componentes. 00:37:41

Ahora mismo. 00:37:42

Pero 00:37:43

hay una región 00:37:44

única 00:37:45

de un único componente 00:37:46

y otra región alternada 00:37:47

o rayada. 00:37:48

La zona blanca 00:37:49

siempre forma parte 00:37:50

del primero. 00:37:51

Aquí lo mismo, 00:37:52

esto si se le ha llamado 00:37:53

beta, beta, 00:37:54

lo blanco 00:37:55

y esto fuera 00:37:56

alfa más beta, 00:37:57

pues lo negro sería 00:37:58

alfa, 00:37:59

lo beta, 00:38:00

¿vale? 00:38:01

Bueno, 00:38:03

así va quedando 00:38:04

más o menos 00:38:05

bien. 00:38:06

Entonces, 00:38:07

dicho esto, 00:38:08

voy a hacer una cosa, 00:38:09

quiero aquí 00:38:10

también quería saludaros 00:38:11

un momento 00:38:12

a ver que 00:38:13

no sé si queréis 00:38:14

¿vale? 00:38:17

¿Alguna pregunta 00:38:18

o cómo vais? 00:38:19

Decidme. 00:38:20

¿Lo vais entendiendo 00:38:22

o qué? 00:38:23

Vamos a, 00:38:24

voy a poner un par de ejercicios 00:38:25

ahora, 00:38:26

¿vale? 00:38:27

En la presentación. 00:38:28

Fijaos, 00:38:29

voy a poner un par de ejercicios. 00:38:30

Esto lo voy a poner 00:38:31

en la página. 00:38:32

Ahora lo voy a poner 00:38:33

en la página web hoy 00:38:34

que pensaba 00:38:35

que la había subido. 00:38:36

Aquí tenemos 00:38:37

tres ejercicios, 00:38:38

¿vale? 00:38:39

Dos, 00:38:41

tres ejercicios 00:38:42

resueltos. 00:38:43

Bien. 00:38:44

Entonces, 00:38:45

estos tres ejercicios 00:38:46

resueltos, 00:38:47

¿vale? 00:38:50

Los vamos a ir viendo. 00:38:51

Esta de aquí 00:38:54

es pesada, 00:38:55

ya está. 00:38:56

Vamos a hablar un poquito 00:38:58

de un par de ejercicios 00:38:59

en un rato. 00:39:00

Luego después 00:39:02

vais a intentar 00:39:03

resolverlos en casa 00:39:04

sin copiaros 00:39:07

y a ver si os sale 00:39:08

lo que tiene que salir aquí. 00:39:09

Y el tercer ejercicio 00:39:10

lo vamos a dejar 00:39:11

para el próximo día, 00:39:12

¿vale? 00:39:13

El tercero lo vais a hacer 00:39:14

en casa 00:39:15

y nada más 00:39:16

venir a clase 00:39:17

me vais a preguntar 00:39:19

dudas 00:39:20

si habéis conseguido 00:39:21

hacerlo o si no 00:39:22

y lo resolvemos 00:39:23

aquí. 00:39:24

¿Me estáis siguiendo? 00:39:26

Que alguien diga 00:39:27

sí o no 00:39:28

porque si no... 00:39:29

Sí, 00:39:31

yo creo que eso. 00:39:32

Cuando empecemos 00:39:33

a hacerlo 00:39:34

estará más claro 00:39:35

todo. 00:39:36

Eso es, ¿vale? 00:39:37

Eso es lo que quería escuchar 00:39:38

alguno de vosotros. 00:39:39

O sea, 00:39:40

quiero tranquilizaros, 00:39:41

¿vale? 00:39:42

Sé que esto... 00:39:43

A ver, 00:39:44

es una parte también bonita. 00:39:45

Es un módulo diferente. 00:39:46

Se sale un poco 00:39:47

de los esquemas 00:39:48

de los otros. 00:39:49

Hay que... 00:39:50

La programación dice 00:39:51

que hay que pasarlo 00:39:52

y lo pasamos. 00:39:53

Pero ya veréis 00:39:54

cómo no es tan difícil. 00:39:55

Entonces ya os digo, 00:39:56

voy a hacer 00:39:57

los dos primeros ejercicios. 00:39:58

El tercero va a quedar pendiente 00:39:59

y quiero que lo hagáis vosotros. 00:40:00

Ahora hablamos 00:40:03

al final otro ratito. 00:40:04

En la tarea 00:40:05

todavía tenemos tiempo. 00:40:06

El próximo día 00:40:07

hablaremos un poquito 00:40:08

y tendréis toda la semana 00:40:09

para concluirla, 00:40:10

¿vale? 00:40:11

Y además, 00:40:12

ya os digo, 00:40:13

siempre la normativa 00:40:14

obliga a preguntar 00:40:15

algo de esto 00:40:16

en el examen y tal 00:40:17

y hay que dominarlo. 00:40:18

Entonces, fijaos. 00:40:19

Voy a ampliar un poquito esto. 00:40:20

Fijaos. 00:40:22

Este ejercicio de aquí... 00:40:23

A ver, una pregunta. 00:40:24

Una pregunta. 00:40:25

¿Qué tipo de diagrama es este? 00:40:26

Que me responda alguien. 00:40:27

Ángeles o... 00:40:31

¿Esto es isomorfo? 00:40:32

¿Es totalmente sólido 00:40:33

en estado sólido 00:40:34

en estado líquido? 00:40:35

¿Cómo lo veis? 00:40:36

¿Cómo lo identificáis este? 00:40:37

Isomorfo. 00:40:39

Isomorfo. 00:40:40

Eso es. 00:40:41

Isomorfo lo primero. 00:40:42

¿Totalmente soluble 00:40:43

en estado líquido 00:40:44

en estado sólido? 00:40:45

Sabemos que tenemos aquí 00:40:47

una curva de líquidos 00:40:48

por arriba, 00:40:49

por encima todo líquido 00:40:50

y una curva de sólidos. 00:40:51

Vale. 00:40:52

Bien. 00:40:53

Pues nos dicen 00:40:54

que estudiemos la aleación 00:40:55

que tiene 75% de A 00:40:58

y 25% de B 00:41:03

a tres temperaturas, 00:41:05

¿vale? 00:41:06

Nos dice que vayamos 00:41:07

al punto A, 00:41:08

al punto B 00:41:09

y al punto C. 00:41:10

¿Vale? 00:41:11

Esto en el examen 00:41:12

o en los ejercicios. 00:41:13

Yo os pongo un ejercicio 00:41:14

y os digo, 00:41:15

a ver, 00:41:16

estudiadme en este diagrama 00:41:17

la aleación que tiene 00:41:18

75% de A 00:41:19

y 25% de B. 00:41:20

¿Qué cantidad de fases hay? 00:41:25

¿Y qué composición química 00:41:28

tienen 00:41:30

en los puntos A, B y C? 00:41:32

Y entonces vosotros 00:41:34

empecéis a responder. 00:41:35

Y decís, 00:41:36

bueno, 00:41:37

pues vamos allá. 00:41:38

Aquí tengo 00:41:39

la temperatura de fusión 00:41:40

y aquí abajo 00:41:41

la composición. 00:41:42

Y aquí me dicen 00:41:43

que esto es B. 00:41:44

Esto es como va aumentando B. 00:41:45

Entonces, 00:41:47

quiere decir 00:41:48

que este 10, 00:41:49

este 25, 00:41:50

este 50, 00:41:51

¿esto qué es? 00:41:52

¿Porcentaje de A o de B? 00:41:53

¿Quién responde? 00:41:55

10, 25, 50, 00:41:57

¿esto qué es? 00:41:59

¿A o B? 00:42:00

B. 00:42:01

Esto es B. 00:42:02

Entonces me dicen, 00:42:03

busco cuando tengo 25% de B, 00:42:04

75% de A, 00:42:06

25% de B, 00:42:07

aquí estoy, 00:42:08

75% de A. 00:42:09

Muy bien. 00:42:10

Entonces, 00:42:11

digo en el punto A, 00:42:12

¿cuántas fases tenemos? 00:42:15

Decidme. 00:42:16

¿Una o dos? 00:42:18

Una. 00:42:20

Una fase. 00:42:21

¿Hace falta regla de la palanca? 00:42:22

No. 00:42:24

No, 00:42:25

porque tenemos una única fase. 00:42:26

Entonces, 00:42:28

la fase que tenemos es líquida 00:42:29

y es tiempo. 00:42:31

100% líquido. 00:42:32

Todo líquido. 00:42:33

¿Qué composición química tiene esto? 00:42:35

¿Qué hago? 00:42:38

Bajo al eje X, 00:42:39

buscando, 00:42:40

¿no? 00:42:41

La composición química me la dan de partida 00:42:42

y aquí no he modificado todavía, 00:42:44

no he conseguido ninguna modificación. 00:42:46

Voy a la composición química, 00:42:48

abajo, 00:42:49

abajo, 00:42:50

y tengo lo que dice aquí. 00:42:51

25% de B, 00:42:52

75% de A. 00:42:53

Y todo es líquido, 00:42:55

¿vale? 00:42:56

¿Cantidad relativa? 00:42:57

Todo líquido. 00:42:58

Esas son las respuestas que necesito 00:42:59

en el apartado A, 00:43:01

¿vale? 00:43:02

Que hay una única fase, 00:43:03

100%, 00:43:04

líquida. 00:43:05

Una fase que es líquido, 00:43:06

que es 100%, 00:43:07

constituye toda la masa 00:43:08

y que tiene esta composición química. 00:43:10

Vale. 00:43:12

Vamos al punto B. 00:43:14

En el punto B 00:43:16

tenemos una... 00:43:18

¿Qué tenemos en el punto B? 00:43:19

¿Quién me dice? 00:43:20

¿Una fase o dos? 00:43:22

Dos fases. 00:43:25

Dos fases. 00:43:26

Nosotros aquí 00:43:27

hemos dicho que 00:43:28

en la parte de arriba el líquido, 00:43:29

abajo viene una única fase, 00:43:30

sólido. 00:43:31

Si no me dan nombre, 00:43:32

le pongo alfa. 00:43:33

Si yo tuviera aquí abajo 00:43:35

una línea que separa dos fases, 00:43:36

una le llamaría alfa 00:43:37

y otra beta 00:43:38

o lo que quiera que sea. 00:43:39

Aquí tengo dos fases. 00:43:41

Trazo la línea de vínculo 00:43:43

y ¿qué dos fases tengo? 00:43:46

Decidme. 00:43:47

Tengo... 00:43:48

¿Qué tengo aquí? 00:43:51

Fase líquida más alfa. 00:43:55

Fase líquida más alfa. 00:43:57

Más sólido alfa. 00:43:58

Más sólido alfa. 00:43:59

Eso es. 00:44:00

Y la línea de conjugación 00:44:01

de vinculación, 00:44:02

cuando voy a la izquierda, 00:44:03

me cruzo la línea de sólidos 00:44:04

y efectivamente me dice 00:44:06

que esto es alfa 00:44:07

y cruzo la de la derecha 00:44:08

y es líquido. 00:44:10

Sólido más alfa. 00:44:11

Vale. 00:44:12

Pues ya está. 00:44:13

Entonces, 00:44:14

resulta que ahora 00:44:16

en el punto B 00:44:17

ya no tengo líquido. 00:44:18

Tengo una mezcla de los dos. 00:44:20

¿Cuánto sólido tengo 00:44:22

y cuánto líquido? 00:44:23

¿Y qué composiciones químicas 00:44:25

tiene cada uno? 00:44:26

Aplico la regla de la palanca. 00:44:28

Vale. 00:44:30

Entonces, 00:44:31

¿cómo aplico la regla 00:44:32

de la palanca? 00:44:33

Desde S hasta L, 00:44:34

todo el segmento 00:44:36

es el 100%. 00:44:39

Desde S hasta B, 00:44:43

¿qué cantidad me dice que tengo? 00:44:45

¿Qué cantidad es la de líquido 00:44:48

o la de sólido? 00:44:49

¿Quién responde? 00:44:50

Desde S hasta B, 00:44:52

¿qué es, 00:44:53

el líquido o el sólido? 00:44:54

Venga, 00:44:58

que diga alguien 00:44:59

que se equivoque. 00:45:00

¿No respondéis? 00:45:03

¿No lo sabéis? 00:45:06

¿O qué? 00:45:07

¿Tenemos? 00:45:09

Desde... 00:45:11

No, a ver. 00:45:13

Hemos dicho 00:45:14

que la regla de la palanca 00:45:15

es inversa, ¿no? 00:45:16

Entonces, 00:45:18

todo el segmento 00:45:19

desde S hasta L 00:45:20

es el 100%. 00:45:21

¿Y qué es, 00:45:23

el sólido o el sólido? 00:45:24

Desde S hasta B, 00:45:25

es el 100%. 00:45:26

Y el segmento 00:45:27

de la izquierda 00:45:28

me dice lo que hay 00:45:29

a la derecha. 00:45:30

O sea, 00:45:32

el segmento 00:45:33

desde S hasta B, 00:45:34

el trozo de S a B 00:45:35

me dice lo que hay 00:45:37

a la derecha, 00:45:38

que es 00:45:39

que tengo líquido. 00:45:40

Y el trozo 00:45:41

desde B hasta L 00:45:42

me dice lo que tengo 00:45:43

a la izquierda, 00:45:44

que es sólido. 00:45:45

Entonces, 00:45:46

yo pregunto, 00:45:47

¿qué tenemos aquí 00:45:49

en esta, 00:45:50

a 1.400 grados, 00:45:51

esta aleación? 00:45:52

¿Qué tiene? 00:45:53

¿Más cantidad de sólido 00:45:54

o más de líquido? 00:45:55

Decidme. 00:45:56

Más de líquido. 00:45:58

¿Más de líquido? 00:45:59

¿Qué segmento es más grande, 00:46:00

el del líquido 00:46:01

o el del sólido? 00:46:02

Del sólido. 00:46:06

Hemos dicho 00:46:07

que el segmento 00:46:08

de la derecha 00:46:09

es el del sólido 00:46:10

y es como tres veces 00:46:11

más grande 00:46:12

que el del líquido, 00:46:13

¿lo veis? 00:46:14

Entonces, 00:46:15

lo tiene más sólido 00:46:16

que líquido. 00:46:17

Vamos a hacer cálculos 00:46:18

ahora, 00:46:19

después, ¿vale? 00:46:20

Bien, 00:46:21

ahora pregunto, 00:46:22

a ver si me responde alguien, 00:46:23

¿qué composición química 00:46:24

tiene el sólido 00:46:25

aquí en este punto? 00:46:26

El sólido formado. 00:46:29

¿Cómo se hace? 00:46:34

Decidme, 00:46:37

¿qué composición química? 00:46:38

Un 25 de A 00:46:40

y un 75 de B. 00:46:43

No. 00:46:45

No. 00:46:46

Un 25 de B 00:46:47

y 75 de A. 00:46:48

No. 00:46:50

Para ver aquí 00:46:51

la composición del sólido, 00:46:52

la línea de conjugación 00:46:54

o de vinculación 00:46:55

que yo he trazado, 00:46:56

aquí me voy 00:46:58

a la línea de sólidos 00:46:59

y bajo hacia abajo. 00:47:01

Entonces, 00:47:03

la composición del sólido 00:47:04

es 00:47:05

esta de aquí, 00:47:07

que sería, 00:47:08

¿qué composición es esta? 00:47:10

Decidme. 00:47:11

10% de B. 00:47:12

Bien. 00:47:14

Y 90% de A. 00:47:15

¿Me seguís? 00:47:16

O sea, 00:47:17

aquí, 00:47:18

ahora, 00:47:19

el sólido, 00:47:20

en la línea intermedia 00:47:21

donde hay línea de conjugación 00:47:22

o vinculación, 00:47:23

me voy al sólido 00:47:24

para ver la composición del sólido. 00:47:25

Y la composición del líquido, 00:47:28

aquí, 00:47:30

¿qué composición tiene el líquido? 00:47:31

Tiene, 00:47:34

decidme vosotros. 00:47:35

75. 00:47:38

75. 00:47:39

Voy a la línea de líquidos. 00:47:40

Tiene 75% de B 00:47:43

y 25% de A. 00:47:44

¿Me habéis seguido? 00:47:46

Es decir, 00:47:48

claro, 00:47:49

supone que yo tengo oro y plata. 00:47:50

Y lo de la derecha es el oro 00:47:53

y lo de la izquierda es plata. 00:47:54

Yo aquí tengo, 00:47:55

en A, 00:47:56

tengo 25% de oro. 00:47:57

Pero cuando yo eso lo fundo, 00:48:00

el líquido 00:48:03

tiene 75% de oro 00:48:04

y el sólido 00:48:07

tiene 10%. 00:48:08

¿Veis? 00:48:09

Estoy purificando. 00:48:10

O sea, 00:48:11

yo puedo meter ahí 00:48:12

y sacar cazoletas 00:48:13

o utilizar un sistema industrial, 00:48:14

jugar con la temperatura, 00:48:16

fundir 00:48:18

y purificar 00:48:19

para hacer eso. 00:48:21

Tenemos abajo, 00:48:23

nos han regalado, 00:48:24

aquí en este centro, 00:48:25

tiene un museo 00:48:28

antiguo, 00:48:29

tiene una tradición tremenda 00:48:30

en lo que era. 00:48:31

Y resulta que abajo 00:48:32

había un horno 00:48:34

para fundir metales preciosos 00:48:36

que me lo han llevado al laboratorio 00:48:38

y luego lo voy a enseñar 00:48:39

para que veáis cómo es. 00:48:40

Entonces, 00:48:42

en el horno 00:48:43

tú puedes meter 00:48:44

oro y plata, 00:48:45

plata, 00:48:46

platino, 00:48:47

y purificar uno y otro. 00:48:48

Lo mismo que cuando, 00:48:49

esto es como cuando destilamos, 00:48:50

¿vale? 00:48:51

Cuando destilamos 00:48:52

yo puedo separar 00:48:53

el alcohol del agua 00:48:54

o un componente de otro, 00:48:56

pero en estado sólido líquido 00:48:57

también. 00:48:58

Vale, entonces, 00:49:00

hemos dicho, 00:49:01

a ver, no nos despistemos, 00:49:02

hemos dicho 00:49:03

que el líquido, 00:49:04

lo pongo aquí, 00:49:05

el líquido ahora tiene 00:49:07

75, 00:49:08

voy, 00:49:09

la línea de conjugación 00:49:10

que va desde S 00:49:11

hasta L, 00:49:12

el líquido, 00:49:14

voy a la línea de líquidos 00:49:15

y me da 75%. 00:49:16

El líquido tiene 10% de B ahora 00:49:18

y el resto es A. 00:49:19

Y el sólido 00:49:21

tiene 10% de B 00:49:22

y el resto es A. 00:49:23

Pero, 00:49:24

entonces, 00:49:25

aquí tengo una mezcla 00:49:26

de líquido y sólido, 00:49:27

el sólido tiene una composición 00:49:29

determinada 00:49:30

y el líquido otra. 00:49:31

Pero, 00:49:32

las cantidades relativas 00:49:33

de sólido y líquido 00:49:34

me las dice el segmento 00:49:35

de la izquierda, 00:49:36

me dice el líquido 00:49:37

que a la inversa 00:49:38

y el segmento de la derecha 00:49:39

me dice el sólido 00:49:40

que hay a la izquierda. 00:49:41

Vale, 00:49:42

vamos a hacer el cálculo S. 00:49:43

Para hacer ese cálculo, 00:49:44

fijaos, 00:49:46

desde S hasta L, 00:49:47

desde L hasta S, 00:49:49

tengo desde 75 a 10, 00:49:50

75 menos 10. 00:49:53

Y el líquido, 00:49:55

hemos dicho que es 00:49:56

desde S hasta B, 00:49:57

que es desde 25 hasta 10. 00:49:59

Entonces, 00:50:00

25 menos 10, 15, 00:50:01

partido de 75 menos 10 por 100, 00:50:03

me da un 26% de líquido. 00:50:05

Vale, 00:50:10

y el sólido me lo dice 00:50:11

todo el segmento, 00:50:13

75 menos 10, 00:50:14

menos 10, 00:50:16

es todo el segmento, 00:50:17

y 75 menos 25, 00:50:18

me da el de sólido. 00:50:20

¿Veis qué os he dicho antes? 00:50:22

Que teníamos como tres partes, 00:50:23

por lo menos, 00:50:25

de sólido 00:50:26

y una de líquido. 00:50:28

¿Veis? 00:50:29

77, 25. 00:50:30

Entonces, 00:50:32

recapitulamos, ¿vale? 00:50:37

Como yo os he puesto aquí, 00:50:38

si esto lo viéramos al microscopio, 00:50:40

o abrimos la mufla 00:50:43

y vemos que hay ahí, 00:50:45

vemos que hay ahí 00:50:46

trozos de sólido y líquido. 00:50:47

¿Cuánto sólido? 00:50:49

Como un tercio de sólido, 00:50:50

una parte de sólido 00:50:52

y tres partes de líquido, 00:50:53

¿lo veis? 00:50:54

Esto sería como se vería. 00:50:55

¿Y qué ocurre? 00:50:57

Entonces, 00:50:59

primero teníamos aquí 00:51:00

un líquido arriba, ¿no? 00:51:01

En B tenemos, 00:51:02

a esta temperatura, 00:51:04

tiene una mezcla de sólido y líquido, 00:51:06

el sólido tiene una composición 00:51:08

que me la da la curva de sólidos, 00:51:10

esta de aquí, 00:51:12

10, 90. 00:51:15

El líquido tiene una composición 00:51:16

75, 25 00:51:18

y las cantidades relativas me la da 00:51:20

la regla de la palanca también, 00:51:22

las inversas. 00:51:23

Bueno, tengo 00:51:24

77% de ese sólido 00:51:26

de esa composición 00:51:28

y 25% del otro. 00:51:29

Decidme que me habéis seguido. 00:51:31

Venga, va. 00:51:32

¿Me habéis seguido? 00:51:34

Hola. 00:51:38

Casi, un poco. 00:51:39

Sí, más o menos. 00:51:40

Vale. 00:51:41

Una cosa, 00:51:42

escuchadme. 00:51:43

Escuchadme en casa. 00:51:44

Tranquilos, esto se empieza poco a poco. 00:51:45

Ahora, en cuanto termine la clase, 00:51:47

lo publico esto, 00:51:49

que yo pensaba que lo había puesto esta mañana, 00:51:50

se me ha pasado. 00:51:52

Disculpadme. 00:51:53

Tenéis los tres ejercicios resueltos 00:51:54

para que lo vayáis viendo. 00:51:56

Este está en internet, 00:51:58

lo había hecho una profesora, 00:52:00

yo lo he adaptado, 00:52:01

he dejado su nombre por ahí, ¿veis? 00:52:02

Una profesora se llama María Jesús Sainz. 00:52:04

Yo lo adapté 00:52:06

para entenderlo mejor nosotros. 00:52:08

Pero bueno, 00:52:11

vamos a seguir, ¿vale? 00:52:12

Vamos a seguir con este diagrama. 00:52:14

Entonces, fijaos. 00:52:16

Ahora... 00:52:17

Sí. 00:52:18

Porque voy a volver a mirar esta clase otra vez. 00:52:20

¿Cuándo la subes a esta? 00:52:22

Esto, en cuanto salga de clase, 00:52:25

le doy subir 00:52:27

y lo vais a tener hoy. 00:52:28

¿Vale? 00:52:29

Vale, vale. 00:52:30

Y la clase grabada, 00:52:31

la clase grabada es que 00:52:32

lo que hago es, 00:52:34

si han salido alumnos al principio o al final o algo, 00:52:36

lo miro, 00:52:38

porque por confidencialidad le corto un poquito, 00:52:39

la pongo que haga una transformación 00:52:42

y la sube a la plataforma. 00:52:43

Lo que pasa es que 00:52:44

lo dejo en el ordenador ahí 00:52:45

y la sube para mañana. 00:52:47

Mañana tendréis la grabación también. 00:52:49

¿Vale? 00:52:51

A partir de ahora la dinámica será 00:52:52

que en un día de 24 horas está el vídeo 00:52:53

y esto es que se me ha olvidado. 00:52:55

¿Vale? 00:52:57

La presentación ya, 00:52:58

la presentación está, 00:52:59

la del tema, 00:53:00

o sea, lo antes posible. 00:53:01

¿Vale? 00:53:02

La tengo que mirar más detalladamente. 00:53:03

Tranquilos, a ver, tranquilas. 00:53:06

Tened en cuenta, 00:53:08

estamos aquí porque estamos aprendiendo cosas. 00:53:09

Si dominaras esto, 00:53:12

¿qué haces aquí? 00:53:13

Podría ser que alguno de vosotros 00:53:14

trabaja en este sector 00:53:15

y lo domina igual que yo 00:53:17

o mejor, os podría ayudar. 00:53:18

¿Vale? 00:53:20

Pero bueno, tranquilos. 00:53:21

¿Vale? 00:53:22

Fijaos, vamos a seguir, 00:53:23

vamos a seguir con este ejercicio. 00:53:24

¿Cómo vamos de hora? 00:53:26

Tenemos tiempo. 00:53:27

¿Vale? 00:53:28

A mí siempre me gusta dedicar 00:53:29

al menos una hora 00:53:30

o un poquito más, 00:53:31

si es posible, 00:53:32

o hasta hora y media. 00:53:33

¿Vale? 00:53:34

Voy a seguir un ratito. 00:53:35

Fijaos, ahora, 00:53:37

si yo voy bajando para abajo, 00:53:38

para abajo, para abajo, 00:53:39

cuando yo atraviese la línea de sólidos, 00:53:41

aquí, 00:53:43

en el punto C, 00:53:44

decirme vosotros, 00:53:47

¿qué tengo aquí ahora? 00:53:48

¿Cuántas fases tengo? 00:53:51

Bueno, por debajo de la línea de sólidos, 00:53:53

todo es sólido 00:53:55

y aquí no hay líneas de cambio de fase. 00:53:56

Entonces, 00:53:58

¿cuánto sólido tengo aquí? 00:53:59

Tengo un sólido, ¿no? 00:54:03

¿Y ese sólido? 00:54:06

Sólido alfa, 100%. 00:54:08

¿Y qué composición química tiene? 00:54:10

La misma que tenía el líquido antes, 00:54:12

que es, 00:54:14

decidme, 00:54:16

¿el sólido tiene? 00:54:17

25. 00:54:19

25% de B, 00:54:20

75% de A. 00:54:23

¿Vale? 00:54:25

Por lo tanto, 00:54:26

primer ejercicio. 00:54:27

¿Y cómo se vería esto? 00:54:28

Pues como aquí es líquido, 00:54:30

aquí arriba es todo líquido, 00:54:32

¿veis cómo os he dibujado aquí? 00:54:34

Va solidificando un poco de sólido, 00:54:36

van creciendo los cristales de sólido, 00:54:38

van creciendo, 00:54:40

y al final, 00:54:41

pues aparecen los bordes, 00:54:42

unen todos los cristales, 00:54:43

unos con otros, 00:54:45

y aparecería así. 00:54:46

En el microscopio lo veríamos así. 00:54:48

Esto es importante 00:54:51

porque si enfrias bruscamente o lentamente, 00:54:52

los cristales son más grandes o más pequeños 00:54:54

y hace que las propiedades del material varíen. 00:54:56

En la industria se juega con eso. 00:54:58

Pero bueno, 00:55:00

¿cuál es la respuesta? 00:55:01

Una fase, 00:55:02

la fase es sólido, 00:55:03

cien por cien, 00:55:04

y la composición es esta. 00:55:05

¿Vale? 00:55:06

Recordad como aquí en A 00:55:07

os he puesto, 00:55:08

en C. 00:55:09

Y entre medias, 00:55:10

regla de la palanca. 00:55:11

¿Vale? 00:55:12

Bueno, 00:55:13

pues vamos a seguir con la T. 00:55:14

Y cambiamos a... 00:55:15

Fijaos, 00:55:18

aquí en este ejercicio B, 00:55:19

¿este ejercicio B 00:55:23

tiene eutéctico o no? 00:55:25

Decidme. 00:55:27

¿Quién me dice si hay eutéctico? 00:55:29

Sí tiene. 00:55:33

Aparece un mínimo, 00:55:34

claramente que es un eutéctico. 00:55:35

¿Vale? 00:55:36

¿Tiene curvas de solbus esas? 00:55:38

¿Tiene los rombos esos laterales? 00:55:40

No, no tiene. 00:55:43

No tiene. 00:55:44

Entonces, 00:55:45

en este, 00:55:46

es una... 00:55:47

Aparece un eutéctico, 00:55:48

pero es totalmente soluble 00:55:49

en estado líquido, 00:55:51

pero totalmente insolubles 00:55:52

en estado sólido. 00:55:54

¿Vale? 00:55:57

Este ejercicio no tiene. 00:55:58

¿Vale? 00:55:59

El tercero que vais a hacer vosotros 00:56:00

sí que tiene. 00:56:02

¿Vale? 00:56:03

Pero bueno, 00:56:04

vamos a ver qué nos piden. 00:56:05

A ver qué pasaría en este ejercicio. 00:56:06

Fijaos, 00:56:08

aquí os he escrito, 00:56:09

esta primera página, 00:56:10

os he escrito todo lo que tiene lugar. 00:56:11

¿Vale? 00:56:13

Luego lo leéis. 00:56:14

Fijaos, 00:56:15

dice... 00:56:16

A ver, 00:56:18

aquí se forma... 00:56:19

El eutéctico está aquí, 00:56:20

¿no? 00:56:22

A, 00:56:24

60% de B, 00:56:25

40% de A. 00:56:27

Y yo os dije el otro día 00:56:29

que a la izquierda del eutéctico 00:56:31

la aleación es hipoeutéctica 00:56:33

y a la derecha es hipereutéctica. 00:56:36

¿Vale? 00:56:39

Si yo bajo por aquí en A, 00:56:40

atravieso esta línea de líquidos, 00:56:42

la de arriba, 00:56:45

y esta línea de sólidos, 00:56:46

o sólidos. 00:56:48

Se suele hablar así en el largote este 00:56:49

porque se tendría a hablar así 00:56:51

líquidos, sólidos, solvos, 00:56:53

pero es línea de líquidos, 00:56:55

línea de sólidos 00:56:57

o línea de solubilidad. 00:56:58

¿Vale? 00:56:59

Fijaos, yo vengo por aquí con el líquido, 00:57:01

cuando atravieso esta aquí en el punto B, 00:57:03

si trazo una línea de conjugación, 00:57:05

voy a la izquierda y tengo... 00:57:08

¿Qué tengo aquí? 00:57:10

¿Una mezcla de qué? 00:57:11

Decidme vosotros. 00:57:12

En B, 00:57:13

¿la línea de conjugación me conduce a dónde? 00:57:14

A la izquierda me choco con... 00:57:17

Con A. 00:57:20

Con A. 00:57:21

Y a la derecha con... 00:57:22

Con la línea... 00:57:25

De líquidos. 00:57:27

De líquidos. 00:57:28

Líquidos. 00:57:29

Genial. 00:57:30

O sea, yo tengo aquí... 00:57:31

¿Verdad? 00:57:32

Y líquidos. 00:57:33

Vamos frustrando, ¿eh? 00:57:34

Os dais cuenta, ¿no? 00:57:35

Esto va mejorando, ¿vale? 00:57:36

Si yo estuviera aquí a la derecha, 00:57:38

si bajo aquí a la derecha 00:57:40

y trazo una línea de... 00:57:41

En este triángulo una línea de vínculo 00:57:42

o conjugación, 00:57:44

¿qué tengo? 00:57:45

A la derecha tengo... 00:57:47

B. 00:57:50

Para ver... 00:57:51

Bajo abajo y veo que esto es todo B 00:57:52

y a la izquierda... 00:57:54

Líquido. 00:57:56

Líquido. 00:57:57

O sea, yo aquí tendría líquido más B 00:57:58

y aquí... 00:58:00

A más líquido. 00:58:01

Vale. 00:58:02

Bueno, pues nada, genial. 00:58:03

Aquí se me va formando un sólido A, 00:58:04

un sólido A, 00:58:05

un sólido A 00:58:06

y cuando travieso la isoterma del eutéctico 00:58:07

hemos dicho que 00:58:09

el resto de líquido que queda 00:58:11

se transforma en eutéctico. 00:58:13

¿Vale? 00:58:16

Bueno, pues aquí... 00:58:17

Aquí... 00:58:19

Lo que vamos a ir estudiando... 00:58:20

Se nos va formando un trozo de sólido, 00:58:21

un trozo de sólido. 00:58:23

Ese sólido A 00:58:25

va creciendo, va creciendo 00:58:27

y por encima del eutéctico 00:58:29

tengo el sólido de A que se ha formado 00:58:31

más un poquito de líquido. 00:58:33

Atravieso la isoterma eutéctica, 00:58:35

tengo el A formado 00:58:37

y el resto de líquido se transforma en eutéctico. 00:58:39

En cualquier caso, 00:58:42

si yo trazo aquí una isoterma eutéctica 00:58:44

aquí abajo, 00:58:46

o sea, una línea de binculo, 00:58:47

conjugación, 00:58:49

si voy hacia la izquierda 00:58:50

tengo... 00:58:52

Aquí, si voy hacia la izquierda, 00:58:54

tengo A. 00:58:56

¿Y si voy hacia la derecha? 00:58:59

B. 00:59:02

O sea que aquí, al fin y al cabo, 00:59:03

tengo A más B. 00:59:05

Lo que pasa es que voy a tener A 00:59:06

solidificado sólido, 00:59:08

por eutéctico se formó arriba 00:59:09

y luego el resto A más B. 00:59:11

O sea, yo voy a tener aquí 00:59:13

un trozo de A y un trozo de eutéctico 00:59:15

A más B. 00:59:17

Vale, pues eso es lo que os he explicado 00:59:18

un poquito aquí en el escrito 00:59:20

que lo dejo ahí. 00:59:22

Y ahora vamos a... 00:59:23

Voy a la parte del ejercicio. 00:59:24

Paso y vamos con el ejercicio. 00:59:27

Vamos a ir haciendo... 00:59:29

Vamos a intentar. 00:59:31

Entonces, 00:59:33

me dicen 00:59:34

¿Tienes una aleación que tiene 80...? 00:59:36

Aquí lo tengo, ¿veis? En verde. 00:59:38

Tenemos una aleación que tiene 80% de A 00:59:40

y 20% de B. 00:59:43

Estudia 00:59:45

las fases, 00:59:47

las proporciones de fases relativas 00:59:50

y las composiciones químicas en los puntos 00:59:53

A, B y C, 00:59:55

como en el ejercicio anterior, ¿vale? 00:59:56

Cuando vas enfriando desde 00:59:58

que esto está a 1450 grados aproximadamente, 01:00:00

va bajando a 1300 y a 1100. 01:00:03

O esto ya casi... 01:00:05

Este 1100-1000, 01:00:07

ya de ahí hasta la temperatura ambiente 01:00:09

va bajando y se mantiene, ¿vale? 01:00:11

Entonces, vamos allá. 01:00:13

Fijaos. 01:00:15

En el punto A, 01:00:16

decidme vosotros, 01:00:17

¿qué tengo? ¿Cuántas fases tengo? 01:00:19

Una líquida fase. 01:00:24

Una única fase líquido. 01:00:26

Eso es, 100% líquido. 01:00:28

Composición química. 01:00:31

¿Cómo sea la composición química? 01:00:33

20% de B y 80% de A. 01:00:35

Bajo para abajo y tengo 20% de B y 80% de A. 01:00:40

Genial, ya está. 01:00:43

Una única fase, todo líquido, 01:00:45

con 20% de B y 80% de A. 01:00:47

Si yo tuviera que dibujar eso o verlo, 01:00:49

abro ahí y tengo todo líquido, 01:00:51

todo líquido. 01:00:53

Vale. 01:00:55

Bajo para abajo y llego al punto B. 01:00:56

Entonces, cuando atraveso la línea de líquidos, 01:00:58

empieza a solidificar y se va formando un segmento, 01:01:00

¿vale?, 01:01:05

que me dice la cantidad de sólido 01:01:06

y otro que se va formando sólido, ¿vale? 01:01:09

Entonces, en el punto B, 01:01:11

el punto B, 01:01:15

si yo trazo una línea de vinculación aquí, 01:01:16

¿va desde cuánto? 01:01:18

Desde cero, ¿veis? 01:01:19

La línea de vinculación va desde cero hasta... 01:01:21

Que choca con la línea de líquidos. 01:01:25

¿Qué cantidad? 01:01:27

¿Desde cuándo hasta dónde va? 01:01:28

Aquí, desde cero hasta... 01:01:30

De cero a 40. 01:01:33

De cero a 40, ¿vale? 01:01:34

Bien. 01:01:36

Y luego después tengo, 01:01:37

desde cero a 20, 01:01:38

un segmento, ¿veis? 01:01:40

Por la cantidad, 01:01:42

por la aleación que me han dicho, 01:01:44

de cero a 20 tengo un segmento 01:01:46

y de 20 a 40 tengo otro segmento, 01:01:48

que es el segmento de la izquierda, 01:01:51

de cero a 20, 01:01:53

que me dice la cantidad del... 01:01:54

Aquí hemos dicho que tengo A más líquido. 01:01:56

El segmento de la izquierda, 01:01:58

de cero a 20, 01:02:00

me dice la cantidad que tengo de A o de líquido. 01:02:01

De líquido. 01:02:05

De líquido. 01:02:06

El inverso, que es el que hay al otro lado. 01:02:07

Y el segmento de 20 a 40 01:02:09

me dice la cantidad que tengo de... 01:02:11

De A. 01:02:14

De A. 01:02:15

Pues ya está. 01:02:16

Entonces aquí, 01:02:17

a 1300 grados, en el punto B, 01:02:19

tengo una mezcla de líquido y de A. 01:02:22

¿La composición química de A cuánto es? 01:02:25

¿Quién me lo dice? 01:02:29

¿Cómo saben las composiciones químicas? 01:02:32

Buscan los extremos. 01:02:34

Te vas al sólido aquí a la izquierda 01:02:36

y A tiene... 01:02:38

100% de A, porque A es puro. 01:02:42

¿Veis aquí? 01:02:45

0% de B. 01:02:46

Y el resto de A, ¿lo veis? 01:02:49

Bajo por aquí abajo. 01:02:50

100% de A. 01:02:53

Y el líquido tiene una composición que es... 01:02:54

Decidme. 01:02:57

¿Cuál es la composición del líquido? 01:02:59

Llego a la línea de líquidos y... 01:03:02

40. 01:03:05

40% de B. 01:03:06

60% de A. 01:03:08

Y 40% de B. 01:03:10

Y entendéis que el sólido tiene 0% de B y 100 de A, ¿vale? 01:03:11

Bien, entonces, bajo punto B. 01:03:16

Y entonces dice... 01:03:19

Tengo dos fases líquida y sólida. 01:03:20

¿Composición de cada fase? 01:03:23

Se aplica la regla de... 01:03:25

La regla horizontal, la palanca de la B. 01:03:27

El líquido... 01:03:29

Tiene... 01:03:31

40% de B, 60% de A. 01:03:32

Lo hemos dicho aquí. 01:03:34

¿Vale? 01:03:36

Hemos dicho que el líquido tiene 40, 60. 01:03:37

Y el sólido tiene 0% de B, 100% de A. 01:03:40

Todo líquido. 01:03:43

Porque no hay líneas de solvus. 01:03:44

No es parcialmente soluble uno en otro. 01:03:47

O sea, existe puro. 01:03:51

¿Vale? 01:03:53

Por eso aparece esto. 01:03:54

Y ahora después, si yo trazo la línea de conjugación, 01:03:56

desde 0 a 40 sería todo. 01:03:59

¿Qué es lo que hay en el denominador? 01:04:01

0 a 40. 01:04:03

0 a 40 por 100. 01:04:04

Y arriba el líquido sería de 20 a 0. 01:04:06

Hemos dicho de 0 a 20 el líquido. 01:04:09

Y el otro de 40 a 20. 01:04:11

Como en este caso es la mitad y mitad, 01:04:14

pues me da 50% y 50% del otro. 01:04:17

¿Qué pasa? 01:04:20

Que aquí teníamos líquido, se ha ido formando sólido. 01:04:21

¿Vale? 01:04:24

Y entonces hasta que llego aquí abajo... 01:04:25

¿Vale? 01:04:27

Pues luego tengo sólido y líquido. 01:04:28

¿Qué pasa cuando atravieso la isoterma eutéctica esta de aquí? 01:04:32

Pues que este líquido se va a transformar en eutéctico. 01:04:35

Entonces vamos a ver qué pasa en el punto C. 01:04:38

Vamos al punto C. 01:04:42

Ahora se complica un poquito, pero tampoco mucho. 01:04:43

¿Vale? 01:04:45

A ver, en el punto C... 01:04:47

¿Qué tengo? 01:04:50

¿Cuántas pases tengo en el punto C? 01:04:51

¿Vale? 01:04:58

¿Cuántas pases tengo? 01:04:59

Tengo dos sólidos, 01:05:01

porque si yo trazo una línea de conjugación aquí en C, 01:05:03

si voy a la izquierda, ¿qué tengo? 01:05:06

Me choco con A. 01:05:09

Y si voy a la derecha, ¿qué tengo? 01:05:11

B. 01:05:14

¿No? 01:05:15

La izquierda A y la derecha B. 01:05:16

Pero, ¿qué pasa? 01:05:18

Que se había formado... 01:05:19

Se había formado... 01:05:21

¿Vale? 01:05:22

Yo tengo aquí... 01:05:23

Vamos por pasos, vamos por votos. 01:05:24

Tengo aquí C. 01:05:26

¿Vale? 01:05:28

Entonces... 01:05:29

¿Qué composición química tengo en C? 01:05:32

¿Vale? 01:05:35

Fijaos, yo trazo aquí una regla de la palanca, ¿no? 01:05:36

Entonces, yo estoy en 20. 01:05:39

Desde 0 a 20 me dice lo que tengo de qué. 01:05:42

Lo que hay a la derecha, que es B. 01:05:46

No, de 0 a 20, el de B. 01:05:48

Y de 20 a 80, el de A. 01:05:52

Muy bien. 01:05:55

Entonces, si yo tengo de 0 a 102, 01:05:56

pues esto que sería 20, me da 20% de B. 01:06:00

Y si tengo 102, el 80 este de aquí sería... 01:06:04

O sea, tengo 80% de A. 01:06:07

¿Vale? 01:06:09

Que sería el segmento de la derecha y 20% de B. 01:06:10

¿Vale? 01:06:12

Me seguís, ¿no? 01:06:14

Trazo una línea de vínculo o conjugación y me da estos porcentajes. 01:06:16

Bien. 01:06:19

Pero, ¡ojo! 01:06:20

Pero, ¿qué pasa? 01:06:21

Que A y B están formando eutéctico uno y otro, 01:06:22

o ya se me había formado un poco de A libre, ¿no? 01:06:28

O sea, ¿este 80% de A está libre como piedras? 01:06:31

No. 01:06:36

No, no. 01:06:37

Porque nosotros dijimos antes, 01:06:38

dijimos que se había formado un poco de sólido A, ¿vale? 01:06:40

Y después quedaba un poco de líquido B. 01:06:44

Entonces, lo que hacemos ahora, 01:06:46

lo que hay que hacer es... 01:06:48

¿Veis que tenemos aquí el eutéctico, no? 01:06:50

Entonces, si yo lo que hago es trazo una línea de vínculo 01:06:52

desde cero hasta el eutéctico, que está en el 60, ¿veis? 01:06:56

Entonces, esta línea azul que he dibujado aquí, ¿veis? 01:07:00

Vamos a ver en esta línea de vínculo que he trazado aquí 01:07:04

cuánto hay de eutéctico y cuánto hay de A libre, ¿vale? 01:07:08

Entonces, fijaos, lo he dibujado aquí, ¿veis? 01:07:13

Desde cero hasta 60, que es el eutéctico, 01:07:17

sería todo el segmento, ¿vale? 01:07:20

Y entonces, desde cero a 20, 01:07:23

desde cero a 20 me da lo que hay a la derecha, 01:07:26

que sería eutéctico. 01:07:29

Y desde 20 a 40 me dice lo que hay a la izquierda, 01:07:32

que sería A, ¿vale? 01:07:35

Entonces, fijaos, al aplicar la regla blanca en el eutéctico, 01:07:38

me da que tengo 66% de A y 33% de eutéctico. 01:07:43

Como yo tenía 80% de A, ¿vale? 01:07:53

Resulta que tengo 66,7 libre y el resto está formando eutéctico. 01:07:58

A ver si repetimos, ¿vale? 01:08:05

Fijaos, yo tengo 66,7% de A libre, pero eutéctico, 01:08:07

y el resto está formando eutéctico. 01:08:16

Entonces, 80 que teníamos aquí menos 66,13% de A 01:08:18

está formando eutéctico y el resto está libre. 01:08:23

No lo he dibujado aquí. 01:08:27

¿Me habéis seguido en esta última parte? 01:08:29

Repetimos un poco esta última parte, ¿vale? 01:08:33

Ya antes de despedirnos. 01:08:37

¿Os parece bien o qué? 01:08:38

Sí, sí, vale. 01:08:40

Vamos a ver, nosotros aquí, fijaos, voy a volver atrás, 01:08:42

a la otra parte del ejercicio. 01:08:46

Voy aquí, ¿vale? 01:08:48

Yo aquí, cuando estaba bajando aquí un poquito antes de la isoterma eutéctica, 01:08:50

yo aquí se me estaba formando sólido, ¿veis? 01:08:55

Y este sólido es A. 01:08:58

¿Lo veis este sólido A? 01:09:00

Está formando. 01:09:02

Nosotros, yo os enseñé unos cuantos. 01:09:04

Esperad un momento. 01:09:07

Voy a hacer una cosa. 01:09:09

Voy a sacar un momento otra vez esta otra presentación. 01:09:11

Aquí, ¿veis? 01:09:15

Vamos a ver en esta otra de aquí. 01:09:17

¿Veis? 01:09:19

Aquí hay unos sólidos que se están formando. 01:09:20

Y cuando yo atravieso la isoterma eutéctica, 01:09:24

el sólido que pasa, pasa a formarse eutéctico. 01:09:27

Si esto de aquí es A, si esto blanco es A, 01:09:30

esto de aquí es A más B. 01:09:33

Pero lo blanco es A. 01:09:36

¿Me seguís? 01:09:39

Entonces, yo tengo A libre y A formando eutéctico. 01:09:40

Aquí tengo B, esto es beta. 01:09:44

Pues tengo beta libre y beta formando eutéctico. 01:09:46

Y aquí lo mismo. 01:09:49

Vale. 01:09:51

Entonces, vuelvo al ejercicio. 01:09:52

Aquí en el ejercicio este, cuando estoy aquí, ¿vale? 01:09:55

En este ejercicio, se me iba formando un trozo de sólido. 01:10:05

Y el resto es líquido. 01:10:11

¿Qué pasa? 01:10:12

Que yo, al pasar a la siguiente parte, perdón, aquí. 01:10:13

Yo tengo aquí. 01:10:18

Ah, sí, lo tengo aquí. 01:10:19

Perdonad, es que no, pensaba que no lo había dibujado. 01:10:21

Sí que lo tengo. 01:10:25

Fijaos, está aquí dibujado. 01:10:26

Entonces, yo tengo los cristales de A. 01:10:27

Y al atravesar la isoterma eutéctica, 01:10:31

el líquido se transforma en A más B. 01:10:33

Entonces, si yo hago un cálculo aquí abajo, 01:10:36

hago un cálculo total, digo, bueno, pues voy, 01:10:40

esta línea de conjugación va de 0 a 100. 01:10:42

Aquí, de 0 a 100. 01:10:45

Entonces, de 0 a 20, me dice lo que hay a la derecha, que es B. 01:10:47

Y de 20 a 80, lo que hay a la izquierda, que es A. 01:10:51

Resulta que el tanto por ciento de A, en esta mezcla, es 80. 01:10:54

Y el tanto por ciento de B es 20. 01:10:58

Pero, de este 80 por ciento de A, 01:11:00

ya teníamos una cantidad, casi el 60 por ciento, que estaba libre. 01:11:05

¿Cómo sé la cantidad que tengo? 01:11:11

Pues me voy justo aquí, al eutéctico arriba, que va de 0 a 60. 01:11:14

Y entonces digo, a ver, si yo trazo una línea de conjugación aquí, 01:11:19

desde 0 hasta el eutéctico, 01:11:22

como voy bajando por 20, pues el trozo de segmento de la izquierda 01:11:25

me dice cuánto hay de eutéctico. 01:11:28

Y el de la derecha, de 20 a 60, me dice cuánto hay de A libre. 01:11:30

Hago ese cálculo y me dice que tengo como A libre 66,7 01:11:34

y de eutéctico 33 por ciento. 01:11:39

Como yo sabía que tenía 80 por ciento de A, pues 80 menos 66, ¿vale? 01:11:43

O sea, 66 está libre y 13 forman de eutéctico para dar el 80 por ciento de A. 01:11:48

¿Vale? Bueno, lo estudiáis un poquito. 01:11:56

Lo voy a subir ahora mismo, esto. 01:11:58

Este ejercicio va a subir ahora mismo a la plataforma, en un ratito. 01:12:01

Y luego ya vamos a hacer una cosa. 01:12:05

El siguiente ejercicio, que es un poquito más complicado este, ¿veis? 01:12:07

Este ejercicio de aquí. 01:12:11

Antes de nada, decidme. 01:12:13

Aquí hay sol. 01:12:15

Este A, B es soluble en A y A es soluble en B. 01:12:16

Decidme. 01:12:21

Antes de despedirnos. 01:12:22

En el ejercicio resulta número 3. 01:12:26

¿Qué opináis? 01:12:29

¿Hay ROM? 01:12:31

Sí, sí, sí. 01:12:33

Dime. 01:12:34

Sí, porque están las líneas de solvus. 01:12:35

Hay líneas de solvus. 01:12:38

Hay líneas de solvus terminales a ambos lados, por lo tanto. 01:12:40

Y además, ¿veis que me aparece ya un alfa y un beta? 01:12:43

Y no se ve A y B puros. 01:12:46

¿Vale? 01:12:49

Pues venga, pues genial. 01:12:50

Eso es lo que quería, esa respuesta quería escuchar. 01:12:52

Entonces, vamos a hacer una cosa. 01:12:56

Este ejercicio, vuelvo a explicaros cosas aquí, ¿veis? 01:12:57

Lo leéis. 01:12:59

Luego ya pasáis a los cálculos. 01:13:00

No os copiéis. 01:13:03

Intentad hacerlo primero y luego comprobáis. 01:13:04

¿Vale? 01:13:07

Si queréis, en casa, coged el ejercicio 1 y 2. 01:13:08

Intentad hacer el cálculo. 01:13:12

O sea, tapáis esta parte. 01:13:14

Intentáis hacerlo y comprobáis si vais por el buen camino o no. 01:13:16

Y luego de ahí, ya os vais a los ejercicios 13, 14 o 14, 15, 01:13:20

los que os he puesto en la tarea. 01:13:26

¿Vale? 01:13:28

Ojo, la tarea también la voy a subir tras vuelta, ¿vale? 01:13:29

Es más, el próximo día vamos a hacer el ejercicio número 3. 01:13:33

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