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GRABACIÓN 12/01 - Contenido educativo

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Subido el 12 de enero de 2026 por Enrique G.

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Bienvenidos a otra sesión de Ciencia y Química o Ciencias y Tecnología en la Casa de la Cultura a distancia, en la ESO, primer nivel. 00:01:09
Bueno, antes de las vacaciones, primero felicitaros en un año nuevo y espero que hayáis tenido buenas vacaciones o un buen descanso. 00:01:25
y nada, vamos a retomar un poquito por donde habíamos dejado 00:01:34
una anterior sesión, que estuvimos viendo el tema de ecología y sostenibilidad 00:01:40
y presentamos la tarea que había, las tres tareas que teníais, 16, 17 y 18 00:01:46
respecto a esa unidad. 00:01:52
Y hoy vamos a dar comienzo al tema 6, los cambios, 00:01:55
que es un tema bastante teórico, 00:01:58
en el que vamos a hablar de lo que son los cambios químicos y los cambios físicos 00:02:01
y sobre todo también un poco a través del vocabulario 00:02:07
conocer de forma general cómo son los mecanismos de reacción 00:02:12
o lo que es una reacción química, un cambio químico 00:02:20
y además vamos a ahondar un poquito a nivel social las contribuciones de la química 00:02:22
a nivel social e industrial. 00:02:30
Tenemos una actividad, ¿vale?, que es obligatoria. En esta actividad, bueno, como la podéis leer, al final es que hagáis un pequeño trabajo con un poco reflexivo sobre una consecuencia positiva de la química y otra consecuencia negativa. 00:02:31
utilizando imágenes o vídeos y contenidos con los beneficios de la industria mecánica o agroalimentaria, 00:02:51
los accidentes químicos, el petróleo, la intoxicación de pesticidas o poder producir gracias a los pesticidas. 00:03:01
Un apartado obligatorio en la presentación será siempre vuestras fuentes de información. 00:03:08
Tenéis que, en una de las diapositivas que utilicéis, al final, quiero ver qué fuentes habéis utilizado. 00:03:14
Habría que poner el link, sobre todo si utilizáis fuentes de internet, a webgrafia, se llama, y copiáis ahí el link de donde habéis sacado esa información. 00:03:23
Bueno, también tenéis los apuntes. 00:03:36
A ver. 00:03:39
Bien, es mucha teoría, pero bueno, si hacemos un buen esquema de trabajo no es tan arduo el estudio. 00:03:40
Vais a ver que hay cosas muy concretas, pero hay otras, cuando entremos en el tema de la química en la sociedad y el medio ambiente, 00:03:59
pues algo más 00:04:08
perdón 00:04:10
perdona, a ver, como iba diciendo 00:04:15
la primera parte y la segunda parte es bastante 00:04:32
esquemática, ¿vale? y la tercera parte pues es más 00:04:36
tiene más literatura, es más amplio el contenido 00:04:39
pero con un buen resumen también puede ser 00:04:43
De cara a que parece que son 17 páginas, que son muy largas, pero en el fondo no lo son. 00:04:47
Aquí tenéis un poquito de donde ha ido el material, un poquito de refuerzo y ampliación, 00:04:56
por si acaso queréis un poquito de cada uno de los tres temas que vamos a tratar. 00:05:04
Bueno, cambios físicos y químicos. 00:05:09
Bien, lo primero que tenemos que diferenciar es que es un cambio físico y un cambio químico. 00:05:11
Y el físico básicamente es aquel que vemos un cambio, pero no la naturaleza de la materia. 00:05:17
¿Qué quiere decir esto? 00:05:25
Un cristal, si se rompe, sigue siendo cristal. 00:05:26
Cambio físico. 00:05:30
Si yo cojo un trozo de papel y lo corto en pedacitos o lo arrugo, es un cambio físico. 00:05:32
¿Qué sería un cambio químico? 00:05:38
Un cambio químico es cuando ya producimos un cambio y modificamos al material o la materia. 00:05:41
Vamos a ver, por ejemplo, un clavo de hierro. Un clavo de hierro tiene un brillo concreto, una dureza, conduce a la electricidad de una determinada manera, pero si dejamos que ese clavo de hierro interactúe con el vapor de agua, 00:05:46
un oxígeno de la atmósfera o de una superficie acuosa o de un fluido, veremos que ese clavo se va oxidando, se va convirtiendo en otra cosa, ¿vale? En óxido de cerco. 00:06:06
Ese clavo oxidado ya no tiene el mismo brillo, ya no tiene la misma dureza, ya no tiene la misma capacidad de conducción de la electricidad. 00:06:20
por lo tanto hemos modificado el material 00:06:29
ahí ha habido un cambio técnico 00:06:33
el cortar papel, si cogemos papel higiénico por ejemplo 00:06:34
si lo cortamos es un cambio físico 00:06:39
pero si lo mezclamos con el agua 00:06:42
ya conocéis que la celulosa se acaba deshaciendo en el agua 00:06:44
así que se produce un cambio químico 00:06:48
que en este caso nos beneficia para que los ríos estén limpios 00:06:50
y bueno, esto es lo que es un cambio físico y un cambio químico 00:06:55
En los cambios físicos no cambia la naturaleza de la materia, sí que modificamos su estructura, posiblemente, y un cambio químico ya cambiamos lo que es la estructura de la materia, ya tenemos otro producto diferente y con diferentes propiedades. 00:06:59
Bueno, aquí hablamos un poquito del concepto general de la energía 00:07:15
Y sobre todo que en cualquier cambio o transformación de la materia 00:07:23
Tanto físico como químico, hay energía 00:07:28
Y la energía es la capacidad de producir transformaciones y cambios 00:07:31
¿Esto qué quiere decir? 00:07:37
Que cuando se rompe un vaso, para romperse ha tenido que introducirse en el sistema energía. 00:07:39
O el propio sistema al interaccionar con otro sistema genera energía, como puede ser el choque. 00:07:49
En este caso, esa es la propia energía necesaria para destruir. 00:07:56
También hay otra forma de decirlo, que si tú quieres saber cuánta energía tiene un cuerpo a nivel interno, 00:08:00
Una manera muy bruta de calcularla sería cuánta energía necesito para destruirla. La misma energía necesaria para destruirla es la que ella tiene en la propia estructura. 00:08:07
Bueno, transformaciones físicas. Las transformaciones en las que las sustancias no cambian, como al mover un objeto o un animal, o al calentar o enfriar un cuerpo, son transformaciones físicas. En ellas la naturaleza de las cosas que se transforman o que cambian es siempre la misma. 00:08:22
Transformaciones químicas. Bueno, pues hay cambios en los que las sustancias cambian y es completamente diferente el resultado final de lo que teníamos al principio. 00:08:36
Cuando en una transformación cambia la naturaleza de la sustancia, que interviene en ella, se dice que es una transformación química. 00:08:47
Mientras las transformaciones químicas se producen rotulaciones de enlaces y creación de enlaces nuevos. 00:08:53
Esto quiere decir que estas moléculas, el hierro por ejemplo, se va a ir rompiendo y va a ir formando nuevas moléculas, en este caso con el oxígeno, y forman un oxígeno de hierro, que sería la oxidación propia del hierro. 00:08:59
Entonces, para que se produzca esta combinación de elementos, necesitamos que se rompan enlaces y también que se creen enlaces. 00:09:13
Aquellos enlaces famosos, el iónico, el covalente y el metálico. 00:09:22
Según qué tipo de enlaces tengan las estructuras, pues tendrán mejores posibilidades de funcionar. 00:09:27
Bueno, ¿cómo se produce este cambio químico? A través de una reacción química, que es la combinación de reactivos y productos. 00:09:34
Varios elementos, llamados reactivos, van a combinarse para formar productos. 00:09:41
Las sustancias que empiezan y van desapareciendo, transformándose en otras, deciden el nombre de reactivos, que son los que inician todo. 00:09:47
Mientras que las sustancias que se van produciendo por la transformación química que sufren los reactivos se conocen como el nombre de productor. 00:09:53
Para que se dé la reacción química, esto no es tan simple como con algunos reactivos, sí que ocurre. 00:10:02
Con algunos elementos, en cuanto están juntos, empiezan a activar su propia reacción. 00:10:09
Pero hay otros elementos en los que, o otras combinaciones, otras reacciones en las que necesitamos que se activen. 00:10:13
Como por ejemplo, vamos a pensar en, vamos a hacer una reacción muy dura, una sopa. 00:10:22
Para una sopa necesitamos que en el agua se vayan disolviendo ciertos componentes de, por ejemplo, los huesos o vegetales, etc. 00:10:30
Claro, si yo lo echo todo junto, a la misma temperatura, etc., y no aplico nada de calor, ahí no reacciona nada. 00:10:39
¿Qué necesitamos? Que haya una cierta energía dentro del sistema que lo active. 00:10:52
Para que una reacción comience necesita energía, energía que se conoce como el nombre de energía de activación. 00:10:56
¿Cómo mejoramos o cómo alcanzamos esa energía de activación? 00:11:02
Bueno, lo que queremos es que la reacción se acelere, no tarde tanto tiempo, y es lo que entramos en la velocidad de reacción, que es la cantidad de reactivo que desaparece en un tiempo determinado, o la cantidad de producto que aparece en ese tiempo, que quiere decir que a velocidad más rápida o más lenta una reacción para conseguir nuestros productos. 00:11:06
Bien, como hemos dicho, la naturaleza de los reactivos depende mucho. 00:11:30
No es lo mismo la dinamita que el agua y la sal. 00:11:34
Además, el grado de división de cómo se encuentran estos reactivos es importante. 00:11:39
Vamos a pensar una cosa. 00:11:44
No sé si habréis hecho alguna vez o no, pero la típica bolita de aluminio es alfumal. 00:11:45
Bien, si yo coloco una bolita de aluminio en un ácido muy corrosivo, vamos a producir una pequeña explosión. 00:11:50
Bien, claro, ahí hay contacto de dos reactivos, el salfumán, que es un líquido, y una bolita. Pensad en qué superficie del aluminio la bolita está tocando al líquido, solamente la superficie, el interior de la bolita no. 00:11:57
Por lo tanto, posiblemente el 30% de la cantidad de aluminio está reaccionando y si yo cojo esa bolita y lo hago en láminas y lo meto en el líquido como una lámina, láminas, láminas, láminas, ahí el 100% de la superficie de aluminio está en contacto. 00:12:17
Eso que va a permitir que el aluminio, el 100% del aluminio y el 100% del salfumal se encuentren rápidamente y ello acelere la reacción química. 00:12:35
Por otro lado tenemos la temperatura. Bueno, la temperatura está ligada a la teoría cinético-molecular. 00:12:48
Sabemos que en la materia por dentro está constituido de átomos y esos átomos o esas moléculas se mueven a cierta velocidad o vibran. 00:12:54
Si adquieren energía, si se descalienta, estas partículas se mueven cada vez más rápido 00:13:02
Claro, si en un sistema tenemos partículas que se mueven cada vez más rápido 00:13:10
Y tienen que encontrarse con otras partículas, ¿vale? 00:13:14
Para formar una reacción química, como se están encontrando a más velocidad 00:13:17
Porque tienen mayor velocidad, mayor energía, más rápida es la reacción 00:13:21
Esto tiene que ver un poco también porque cuesta tanto disolver ciertas cosas en frío y en calor, ¿no? 00:13:25
O por ejemplo porque cuando fregamos con lejía utilizamos agua fría y no caliente, porque si metemos la lejía es cloro, se evapora muy rápidamente, si lo metemos en agua fría le va a costar más evaporarse, va a moverse más lenta, pero si lo metemos en agua caliente las partículas están más rápidas y puede evaporarse a una mayor velocidad. 00:13:32
Y luego tenemos la presencia de catalizadores, que no son más que productos físicos o químicos, físicos como pueden ser los de los coches, o químicos pueden ser como los que introducimos en una reacción. 00:13:55
Son elementos que en una reacción química no van a intervenir, molecularmente no van a aportar sus átomos, pero lo que van a potenciar son mejores condiciones para que se alcance la energía de activación óptima de la reacción. 00:14:07
Eso quiere decir que favorecen las reacciones 00:14:24
Por ejemplo en los coches para que no salgan óxidos nitrosos 00:14:26
Óxidos nitricos, digo nitratos, ¿vale? 00:14:30
Todos los óxidos nitrogenados 00:14:33
Y salgan oxidados 00:14:36
Oxidados quiere decir que salga NO2 para que no interfiera mucho en la atmósfera 00:14:38
El problema de los óxidos nitrosos es que si no están oxidados terminan oxidándose 00:14:43
o sea, si sale en formato NO a la atmósfera, rápidamente va capturando oxígeno, va oxidándose, NO, NO2 y seguramente pase a HNO formando lluvia ácida y también contaminantes. 00:14:50
Si el catalizador lo que hace es directamente favorecer que salga oxidado a NO2 y rápidamente la atmósfera precipita. 00:15:09
También lo hace con los sulfuros y con los metales pesados. 00:15:19
Quiero recordar que está hecho de metales como el platino, ¿no? 00:15:24
Bueno, son metales pesados y caros y por eso durante muchos años se robaba tanto. 00:15:29
Otro tipo de catalizadores, pues si yo quiero producir la aspirina y quiero extraer el ácido salicílico, 00:15:38
si lo dejo a un ritmo natural tardamos tres o cuatro días en que se extraiga ese ácido. 00:15:46
Pero si introducimos una pequeña sustancia, en este caso es un catalizador, en tres minutos la reacción se finaliza. 00:15:55
Entonces estos catalizadores ayudan a que las reacciones... 00:16:04
se acelera o se realicen como nosotros queremos porque hay muchas veces que nosotros queremos 00:16:07
que la relación se produzca de forma muy muy lenta para alcanzar un 100% de pureza 00:16:13
entonces los catalizadores tienden a ralentizar la relación y lo importante de ellos es que no 00:16:17
intervienen molecularmente nunca aportan su material simplemente es como un camión 00:16:25
lo metemos y en ese cambio se produce la reacción de la mejor forma posible. 00:16:31
Bueno, la industria química básica, esto ya estamos en la sociedad. 00:16:37
Bueno, pues tenemos la metalurgia que es muy importante a nivel de industrial 00:16:41
y del cual conseguimos la gran mayoría de los materiales y minerales. 00:16:45
Tiene sus consecuencias, bueno, básicamente funciona con la concentración, 00:16:50
la metalurgia consta de dos procesos, que es concentrar el mineral que quieren extraer, 00:16:56
Consiste en separar el mineral rico en el metal, que se conoce como mena, que es donde estaría nuestro recurso, del resto de minerales y rocas que lo acompañan en la mina. 00:17:01
Es muy raro que en una mina encontremos materiales puros. 00:17:13
Es un solo sistema con metales pesados, muy pesados, y en este caso estábamos hablando, como siempre, del cobre, del oro, del estaño, del plomo. 00:17:16
El resto de minerales se encuentran muy mezclados. 00:17:31
Aunque existen diversos métodos de concentración, la flotación sigue siendo un proceso muy importante y empleado. 00:17:35
Normalmente los sólidos no flotan en el agua, así que se añade a estas sustancias que favorecen la flotabilidad, 00:17:40
especialmente detergentes que forman espumas y que arrastran hacia la superficie los sólidos y las separan. 00:17:45
Este método es muy empleado en minería para separar la amena, el mineral del que se va a obtener el metal de interés, 00:17:50
de la ganga, el mineral que acompaña a la amena y que carece de utilidad. 00:17:56
Como la ganga normalmente es menos densa que la mena, al añadir detergentes al agua se consigue que acerte, dejando la mena en el centro. 00:17:59
Luego viene la parte del refinado, que es separar concretamente el material que yo quiero. 00:18:08
Es el conjunto de procesos por el que la mena, ya separada de la ganga, es tratada para obtener el metal puro o casi puro. 00:18:15
Existen muchos procesos para realizar esta tarea, pero el más común para la obtención de hierro, por ejemplo, 00:18:23
sigue siendo el tratamiento de mena en fundiciones o altos hornos. 00:18:28
El ácido sulfúrico es un ácido tremendamente importante y además podemos medir la capacidad industrial de un país 00:18:33
en la producción de toneladas de este tipo de ácido, dado que lo utilizamos básicamente en casi todos los procesos químicos. 00:18:41
El H2SO4 es un ácido fuerte, muy corrosivo, líquido soluble en agua que hierve a 340 grados y congela a 18 00:18:51
Llamado antiguamente aceite de vitriolo 00:18:59
Tiene múltiples aplicaciones en la laboratoria y en la industria 00:19:02
En la industria se emplea para la fabricación de abonos, superfosfatos, detergentes, fibras sintéticas, pinturas, baterías de automóviles, refinado de metales y de petróleo etc 00:19:05
Además de para obtener muchos productos químicos 00:19:15
Entonces, existen dos métodos para obtener un ácido sulfúrico, ambos parten de la azufre o la pirita, como yo crea que era la pirita, pero bueno. 00:19:18
Luego tenemos el amoníaco, que antes del ácido sulfúrico era el ácido más producido en el mundo 00:19:27
Y es un NH3, ¿vale? No es un ácido, perdón, no sé si lo acabo de decir 00:19:38
Pero el amoníaco es lo contrario de un ácido, es un alcalino, es una base 00:19:43
Es un gas de olor picante, hierve a menos 33 grados y congela a menos 78 00:19:49
Normalmente se encuentra en disolución acuosa y lo podemos encontrar en el supermercado, por ejemplo. 00:19:55
Aunque es conocido en los hogares para emplearse su disolución, que es fuertemente alcalina, en la limpieza doméstica, sus aplicaciones industriales lo hacen un componente básico en la industria. 00:20:02
Se emplea fundamentalmente como fertilizante y para la obtención de acido nítrico. 00:20:12
Bueno, todo esto también es muy relevante hablar de lo que es la química agrícola, fertilizantes que no dejan de ser nitrato, ¿vale? El famoso NPK, nitrógeno, fósforo y potasio, que son los tres abonos básicos que necesita, por ejemplo, las superficies de cereal, ¿vale? 00:20:19
Y aparte de materia orgánica y esas cosas, pero este es el formato mineral del abono más utilizado, NPK, ¿vale? 00:20:41
Son abonos que se producen en sales, nitratos, y son como bolitas pequeñitas, que las habréis visto, también para las plantas o para casa se venden con formato de bolitas o de barritas. 00:20:53
Y como son sales, cuando llueve se diluyen y van soltando el nitrógeno, el fósforo y el potasio, ¿vale? No lo sueltan a la vez porque están preparados para que en diferentes pHs de la tierra suelten unos elementos unos a otros y además la composición pues suele variar, depende de los cultivos o del tipo de tierra. 00:21:09
Pues el NPK es un 10-7-7, un 10-20, ¿vale? Depende del porcentaje de la composición y sobre todo que está orientado a tierras específicas y hay una gran variación o variedad de productos en este caso. 00:21:30
Por otro lado, aparte de amonar, los agricultores necesitan los pesticidas, que metemos aquí en mayor uso son los herbicidas sobre todo, que son los antiguos, como llamábamos antes, a las sustancias para matar a las malas hierbas, mal llamadas malas hierbas, 00:21:46
porque hoy sabemos que son indicadores de cómo está nuestra tierra. 00:22:09
Y bueno, hay en zonas, por ejemplo, de este país en las que casi no tienen que utilizar los herbicidas 00:22:14
porque como no llueve tanto, pues no se produce tanta recetación. 00:22:21
Pero hay otras zonas, como son en el norte de España, que hay que utilizar bastantes herbicidas 00:22:27
herbicidas porque la hay tanta producción de agua que quiera son que queramos o no al final la tierra produce 00:22:33
y estas plantas o malas malas hierbas más llamadas malas hierbas 00:22:40
lo que hacen es robar nutrientes en cierta manera los cultivos principales 00:22:45
además también tenemos mucha incidencia de fungicidas en el norte de españa porque al hacer un clima más húmedo 00:22:50
tenemos el problema de más hongos en las tierras 00:22:58
más lluvia, más humedad y más hongos 00:23:01
y sobre todo pues un problema que se está presentando en el norte de España 00:23:05
a través de un tema de calentamiento global 00:23:09
o que ya no tenemos los inviernos de antes 00:23:12
es que los hongos realmente no se destruyen 00:23:15
los hongos podemos limitar su crecimiento 00:23:18
pero el hongo siempre está en la tierra 00:23:20
y a partir de 12 grados de temperatura el hongo empieza a proliferar 00:23:22
¿Cómo mantenemos el hongo latente sin que prolifere? Pues teniendo inviernos largos y sobre todo inviernos fríos y que nieve. 00:23:27
Si conseguimos que la tierra esté hasta febrero, desde octubre a febrero a menos de 12 grados, los hongos no están proliferando, no crecen. 00:23:36
Y cuando empieza ya marzo, que empieza a calentar, nos da tiempo a nosotros a producir antes la cosecha de que venga el hongo a comérsela. 00:23:46
¿Qué quiero decir? Si nosotros no recogiéramos, por ejemplo, la cosecha cuando se seca, que suele ser en junio o julio, y dejásemos los trigos ahí, en cuanto vienen las críticas lluvias de agosto, se ponen negros, porque básicamente se nos está comiendo un hongo. 00:23:53
Pero, ¿qué quiero decir? Que es muy importante, aparte de los fungicidas, que lo que hacen es ralentizar la proliferación del hongo, sería importante volver a tener inviernos duros, más fríos, pero bueno, ya sabemos cómo funciona actualmente el clima, no podemos pedir más. 00:24:10
Y tenemos los insecticidas, sobre todo para lo que son los parásitos o muy beneficiosos en el tema de las abezas, para el parásito de la cera. 00:24:27
O, por ejemplo, el típico taladro del maíz o los cánceres de las patatas, etc. 00:24:41
Y además, estos químicos, si son ecológicos, en cierta manera nos ayudan a tener nuevos cultivos en zonas en las que el ecosistema no lo permitía. 00:24:47
Por ejemplo, lo que son los invernaderos. 00:25:00
Hay que entender que los cultivos en los invernaderos están totalmente fuera del contexto ecológico y natural de la planta. 00:25:03
Y hay que modificar o proponer un contexto de ecosistema controlado dentro de un plástico y en el cual vamos a tener que aportar nutrientes, condiciones y vamos a tener mucha afectividad de plaga, mucha afectividad de virus, de hongos. 00:25:09
Y en esos ecosistemas totalmente artificiales necesitan estar utilizando continuamente productos químicos. La manera de dejar de utilizar continuamente productos químicos es a través de la selección de los llamados cultivos transgénicos, que son cruces naturales, pero forzados, o ya sí que son transgénicos, en los que hay un gen metido dentro de un tipo de gen, o de una planta, 00:25:36
Ya habituados al nuevo contexto de ecosistema y como ya están habituados ya no necesitan tanta aportación de químicos o fertilizantes. 00:26:02
Luego tenemos lo que es la petroquímica. No podríamos extraer los productos que extraemos del petróleo sin utilizar químicos. 00:26:14
En este caso son sulfuros sobre todo. 00:26:23
Y las fibras textiles artificiales que hoy por hoy nos han ayudado a sustituir mucho al algodón. 00:26:25
Y nos ayuda a confeccionar muchísimos tipos de tejidos y de fibras sintéticas, como el nylon o la licra o las fibras acrílicas. 00:26:32
Como en los plásticos, tenemos el PVC, los teflones, sobre todo los más importantes. 00:26:42
Bueno, resaltar que cada día hacemos menos uso de los plásticos, pero que no se nos puede olvidar que hay ciertos plásticos que son indispensables todavía y son muy fáciles de fabricar y muy económicos, pero no económicos para el medio ambiente. 00:26:53
Luego tenemos los detergentes, que son sustancias químicas que nos ayudan a extraer banchas de grasa y sustancias de los tejidos o de las vajillas, por ejemplo, 00:27:12
uno de los otros elementos, pero no podemos olvidar que son altamente contaminantes y por eso tienen que pasar por adecuado. 00:27:28
Luego tenemos los combustibles, que se adaptan a los eventos del petróleo y de su refinado, la gasolina, el gasol, el microxeno en los aviones. 00:27:35
La química farmacéutica, no nos olvidemos que todos los medicamentos son sustancias químicas y se consiguen a través de las reacciones. 00:27:46
Y también el reciclado es un proceso en el que necesitamos mucho producir cambios en los materiales para poder volver a recuperar componentes o sustancias en concreto. 00:27:54
No os olvidéis que, por ejemplo, dentro de un dispositivo electrónico, aparte de plásticos, tenemos metales preciosos, tenemos metales conductores, tenemos plásticos importantes y todo ello pues hay que saberlo separar a través de propias reacciones químicas, cambios químicos o procesos físicos, ¿vale? Como podemos encontrar en cualquier planta de reciclaje. 00:28:07
Y ya por última, hablamos de la química inmediatamente y de su debate 00:28:29
El debate en concreto es muy básico 00:28:37
Está claro que la química nos ha ayudado 00:28:39
Pero también la química es la responsable de multitud de accidentes 00:28:42
De multitud de pérdidas de ecosistema 00:28:47
De multitud de enfermedades ocasionadas en los seres vivos 00:28:49
No solo en el ser humano, sino también en el ser vivo, porque podríamos introducir si los químicos han destruido gran cantidad de ecosistemas, por ejemplo, de insectos, o a nivel vegetal, hasta qué punto han modificado los ecosistemas. 00:28:56
Aquí hay un debate muy interesante 00:29:15
Os propongo una lectura muy básica 00:29:19
Sobre todo también lo de la minería 00:29:22
Que no se os olvide que también es de unos contaminantes 00:29:26
Uno de los problemas de todas las reacciones químicas 00:29:28
Sobre todo de combustión es la lluvia ácida 00:29:31
Que en este país no es muy importante 00:29:34
Pero hay zonas del mundo en las que realmente 00:29:39
No han dejado de existir bosques 00:29:41
por este tipo de lluvia, que tengáis claro si no lo tenéis ya lo que es el efecto invernadero, 00:29:44
que es al final la acumulación de dióxido de carbono en la atmósfera y de otros gases como el metano. 00:29:52
Y estos gases tienen su ciclo químico en la atmósfera, básicamente rompen sus enlaces, 00:30:01
¿cuál es el problema? Que para romperlos necesitan gran cantidad de energía. 00:30:07
Por lo tanto, estas moléculas, antes de romperse, acumulan mucha, mucha energía, mucho, mucho calor, y eso hace que si tenemos muchas moléculas de esta índole en la atmósfera, acumulando mucho, mucho calor, la atmósfera se va calentando y calentando, calentando más. 00:30:11
Entonces son gases naturales que siempre han existido ahí, son los responsables de que en el planeta haya un clima cálido, pero ahora hay otra fuente de emisión de estos tipos de gases que es la actividad humana y está llenando esta atmósfera o concentrando cada día más esta atmósfera de este tipo de gases que calientan. 00:30:28
La capa de ozono, bueno, la capa de ozono es una capita, y digo que es una capita porque creemos que tiene kilómetros y posiblemente, no posiblemente, sabemos que las partes más delgadas no son las enfermas, 00:30:58
sino que se distribuye de una forma muy poco homogénea en el globo, pues como mínimo hay sitios que son 3 milímetros de capa, ¿vale? 00:31:15
Lo importante es que el ozono es una molécula formada por 3 átomos de oxígeno y tiene su propio ciclo, se crea y se destruye, ¿vale? 00:31:28
y depende de la cantidad de oxígeno disponible que tenga. 00:31:36
El problema del ozono es cuando enviamos elementos o moléculas reactivas a la atmósfera 00:31:39
que intervienen con el oxígeno y ese ozono ya no puede reciclarse tanto 00:31:49
porque tiene menos cantidad de oxígeno. 00:31:55
estuvimos a punto de cargarnos lo y esto es lo más importante el ozono para hacer su 00:31:57
rico su ciclo de o 3 a o 2 más o y me vuelvo a unir básicamente necesita absorber radiación 00:32:03
ultravioleta la más peligrosa que podemos tener aquí en la tierra y gracias a que tenemos esa 00:32:11
molécula que absorbe esta relación pues nos mantenemos a salvo de cánceres y enfermedades 00:32:17
titanías, por lo tanto es muy importante 00:32:25
hay que destacar que en los años 00:32:27
70 casi no la cargamos 00:32:29
pero 00:32:31
rápidamente se actuó 00:32:33
y se evitó mates mayores 00:32:35
bueno 00:32:37
y este es el tema de hoy 00:32:39
vale 00:32:41
bueno pues hacéis un pequeño resumen para estudiarlo 00:32:42
y nos tenemos 00:32:46
que hacer un trabajo tipo Canva 00:32:47
o PowerPoint, me dais una micro 00:32:49
presentación y me la envíéis, vale 00:32:51
Venga, pues mucho ánimo y nos vemos en la siguiente sesión 00:32:53
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Subido por:
Enrique G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
2
Fecha:
12 de enero de 2026 - 14:47
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
33′ 01″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
628.39 MBytes

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