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Vídeo Tarea 4 con subtítulos (Youtube y Handbrake) - Carlos Márquez Lorenzo

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Subido el 24 de octubre de 2023 por Carlos M.

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Hola a todos y todas. Voy a explicar en un vídeo corto de lo que va a tratar la unidad 2. Ya lo veremos más afando en clase y haremos ejercicios también sobre lo que vamos a ver a continuación. 00:00:00
La ley de los gases, como sería el nombre de la unidad 2. Vamos a ver una pequeña introducción, hablar de los gases, un poquito de forma resumida. Luego veremos la ley de Boyle-Mariot, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, las tres leyes más importantes. 00:00:17
Haremos un resumen. Estas tres leyes en conjunto ya lo veremos y la bibliografía, como siempre. 00:00:33
La introducción que tendría el comportamiento de los gases en concreto y estas características que conllevan un gas. La presión, el volumen, la temperatura. Todos sabemos que son características de los gases. 00:00:42
Que tienen todos una temperatura, un volumen que ocupan y una presión que es, digamos, los choques que realizan las moléculas del gas contra el recipiente que los contiene. 00:00:57
Sabemos que son fluidos los gases igual que los líquidos. Aquí comentamos también que las partículas se mueven de forma desordenada con choques entre ellas y con las paredes del recipiente, lo que acabamos de decir que es la presión. 00:01:09
Y que se pueden expandir y comprimir. Un envuelvo de una jeringuilla, por ejemplo. 00:01:20
La ley de Boyle-Mariot se plantea. ¿La presión de un gas varía con el volumen? Pues bueno, ya sabemos que si empujamos, como acabamos de decir, el envuelvo de una jeringuilla, tapando la salida, podemos empujarlo y comprimir un poco este gas, ¿verdad? 00:01:27
Variamos el volumen, ¿no? Entonces, ¿varía la presión con este cambio de volumen? Pues claro, las moléculas tienen menos espacio para moverse dentro del recipiente, en este caso la jeringuilla, y por tanto habría mayor presión, ¿vale? Cuando hay menos volumen. 00:01:42
Aquí tendríamos planteamiento de la ley de Boyle-Mariot que explica justamente lo que acabamos de decir, ¿vale? Presión estado 1 por volumen estado 1 sería igual a la presión del estado final, ¿vale? Por el volumen del estado final. 00:02:00
La ley de Charles dice, ¿el volumen de un gas varía con la temperatura? Pues si calentamos o encerramos, como dice aquí, un gas en un recipiente tapado con un émbolo móvil y lo calentamos, ¿qué ocurre? Que el volumen, como vemos en las ilustraciones, ¿vale? Los dibujitos aquí, está ocupando este volumen, pero si el émbolo es móvil y lo calentamos, empiezan a chocar las partículas y empujan el émbolo, y por lo tanto el volumen aumenta, ¿vale? 00:02:16
Al calentarlo. Eso es lo que diría, o lo que dice, mejor dicho, la ley de Charles, que se plasma con esta fórmula, ¿vale? V1 entre T1, volumen 1 entre temperatura 1, es igual a volumen 2 entre temperatura 2. 00:02:46
Ese sería el estado inicial, el 1, recordad, estado final, el 2. 00:03:03
La ley de Gay-Lussac que plantea, dice, ¿la presión de un gas varía con la temperatura? Pues un poco parecido, ¿no? Aquí tenemos una ilustración que nos dice que si calentamos este gas que está introducido, digamos, que está dentro de este recipiente con el émbolo fijo, que no puede variar en este momento, ¿qué ocurre? Que las moléculas cada vez chocan más contra las paredes y por lo tanto la presión va a aumentar, ¿vale? Mayor temperatura, mayor presión. 00:03:06
Esta sería la ley de Gay-Lussac, ¿vale? Y que con esta fórmula, V1, presión 1 entre temperatura 1, igual a presión 2 entre temperatura 2, ¿vale? Estado inicial, estado final, recordad. 00:03:36
Y tendríamos ya las tres leyes. En resumen, tenemos aquí una ilustración que nos diría un poco, pues, cuáles son las tres leyes que hemos visto con sus fórmulas y la ley combinada de gases que se vio también que se cumple, ¿vale? 00:03:48
Estado inicial, presión por volumen entre temperatura, se iguala al estado final, presión, volumen entre temperatura, ¿vale? Como la fórmula que vemos aquí en el medio. 00:04:03
Es un conjunto, digamos, la ley combinada de los gases porque es la combinación un poco de las tres. Pues nada, aquí hemos terminado un poco la unidad 2. Esta sería la bibliografía, ¿vale? 00:04:13
Y nos vemos en clase a realizar un poco ejercicios, ¿vale? Escuchar y ver el vídeo con atención un par de veces o tres para quedaros bien con los conceptos. Nos vemos el próximo día. 00:04:23
Subido por:
Carlos M.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
7
Fecha:
24 de octubre de 2023 - 21:24
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES VICTORIA KENT
Duración:
04′ 37″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
10.83 MBytes

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