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Clase ciencias N2 4.11.26 - Contenido educativo

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Subido el 4 de noviembre de 2026 por Marta D.

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Vale, comienza a grabar y empezamos con la parte de ciencias. 00:00:00
Entonces os comparto el aula virtual de ciencias. 00:00:03
Vale, voy a poner el rol de alumno para que vosotros veáis exactamente lo que vais a ver. 00:00:12
Y empezamos, aparte de que hoy es el último día para entregar el simulacro, empezamos con el tema de los cambios. 00:00:21
Vamos a empezar con esta tarea. 00:00:28
Primero os explico esta tarea. La formulación es algo bastante complejo y que se ha actualizado hace bastante poco. 00:00:30
Os diría, estamos en el 26 en el año 2021, pero no suele actualizarse cada poco tiempo. 00:00:40
Entonces la mayoría de los vídeos que encontréis en YouTube van a ser vídeos con información anticuada. 00:00:50
por eso tenemos este cuadernillo que está bastante actualizado 00:00:55
os viene un montón de teoría y lo que sobre todo viene es la explicación de cómo se formula 00:01:02
siempre que vayáis a formular necesitáis todos estos elementos con sus números de oxidación 00:01:09
es importante que sepáis que la formulación no os va a entrar en examen 00:01:16
Solo va a ser evaluada mediante este cuadernillo 00:01:22
Entonces, os van viniendo todas las indicaciones 00:01:25
Cómo se hacen los óxidos y cómo se nombran 00:01:31
Vais viendo los ejemplos y debajo normalmente 00:01:35
Aquí aparece una tabla en blanco para que vosotros la vayáis haciendo poco a poco 00:01:39
Yo en cuanto pueda os la subiré resuelta 00:01:45
para que la podáis ver, pero lo que yo quiero que hagáis es todas estas tablas que aparecen con huecos en blanco, 00:01:52
todas esas tablas que la completéis y lo entreguéis, tenéis bastante tiempo, a ver qué fecha os puse, 00:02:00
aquí, hasta el 18 de noviembre, estamos a día 4, o sea en dos semanas, así que esto sería lo primero que hay que hacer 00:02:09
Y esto es una tarea, no va a entrar como examen, por lo tanto no necesita explicación. 00:02:20
Lo siguiente que vamos a ver es el concepto de MOL. 00:02:26
Voy a ver si viene aquí, porque si viene aquí, bueno, aunque venga ahí os lo voy a explicar yo primero por separado y luego lo vemos. 00:02:30
Os voy a compartir el PowerPoint y lo hacemos a través del PowerPoint. 00:02:45
vale, os voy a compartir esto que ya lo tengo abierto y bien puesto, 00:02:48
vale, entonces empezamos por el concepto de mol, 00:03:10
ya habíamos visto para el anterior simulacro que podíamos tener moléculas 00:03:18
y calculábamos su masa molecular, 00:03:23
entonces por ejemplo el agua es una molécula compuesta por dos átomos, 00:03:27
de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Es importante diferenciar lo que es una molécula de lo que son 00:03:33
los átomos. Cuando yo hablo de mol, hablo de cantidad de sustancia. Igual que nosotros, es muy 00:03:43
raro para nosotros, pero igual que conocemos los gramos como medida para la masa, el mol 00:03:51
es lo que mide la cantidad de sustancia 00:04:00
para calcular los moles de algo 00:04:04
el mol se pone siempre como una n 00:04:06
y su fórmula es la masa entre la masa molecular 00:04:09
imaginaros, os voy a poner un ejemplo muy sencillito 00:04:15
para que veáis que luego los cálculos y todo es bastante fácil 00:04:20
vamos a poner un ejemplo 00:04:24
yo tengo 3 gramos de agua 00:04:26
y me dicen que el agua es H2O, ¿cuántos moles son? 00:04:30
Vale, lo primero que necesito es la masa, 3 gramos. 00:04:41
Y lo segundo, la masa molecular. 00:04:45
Entonces, a mí me tienen que haber dado como dato que el hidrógeno es 1 y que el oxígeno es 16. 00:04:49
Esa U que pongo al final es UMA, unidad de masa atómica, pero solo son las unidades. 00:04:58
Este dato me lo tienen que dar con el enunciado. 00:05:05
Sabiendo eso, yo sé calcular una masa molecular. 00:05:10
Yo tengo dos átomos de hidrógeno, que son una huma, más un átomo de oxígeno, que son 16. 00:05:14
En total, 18 humas. 00:05:23
O lo que es lo mismo, 18 gramos por cada mol. 00:05:26
¿Vale? Eso es una nueva forma de llamar a las masas moleculares, unas nuevas unidades 00:05:30
¿Vale? ¿Cómo calculo los moles? 00:05:38
Moles son masa, 3 gramos, entre masa molecular, 18 gramos por cada mol 00:05:41
Si yo hago 3 entre 18, con mi calculadora, me da 0,166666 00:05:48
Entonces voy a poner 0,17 00:05:58
gramo con gramo se me va a ir y me va a quedar como unidades el mol 00:06:01
que al final es lo que yo quería calcular, los moles 00:06:05
vale, la cantidad de esa sustancia 00:06:09
pongo otro ejemplo 00:06:13
yo tengo 27 gramos de amoníaco 00:06:14
y me dicen que el amoníaco es NH3 00:06:26
¿cuántos moles tengo? 00:06:31
también me dan como dato que el nitrógeno son 14 humas 00:06:38
y que el hidrógeno es una huma 00:06:49
ya os digo que este dato siempre me lo tienen que dar 00:06:53
la masa que me dan 27 gramos 00:06:55
y la masa molecular a mí me están dando el NH3 00:07:00
es decir 14 del nitrógeno más 3 hidrógenos que valen 1 00:07:04
En total 17 gramos por mol, así que los moles, sabiendo que son la masa entre la masa molecular, van a ser 27 gramos entre 17 gramos por mol. 00:07:09
Yo hago eso en la calculadora, 27 entre 17 y me da 1,588, es decir, 1,59 moles. 00:07:28
Y siempre se hacen los mismos cálculos. 00:07:43
Esto sería para calcular los moles de cualquier molécula, de cualquier sustancia. 00:07:48
¿Vale? 00:07:56
lo mismo que si en vez de darme una molécula me dan un átomo 00:07:57
me pueden decir que yo tengo 7 gramos de sodio 00:08:01
y el sodio solo es Na 00:08:06
y además como dato me dicen que el Na son 23 humas 00:08:10
así que calcula los moles 00:08:16
masa 7 gramos 00:08:22
en este caso la masa molecular que es la masa de mis átomos es sólo 23, si yo tengo que calcular los moles que son la masa entre la masa molecular tendría 7 gramos entre 23 gramos por mol, 00:08:25
Que con la calculadora, 7 entre 23 es 0,30. 00:08:45
0,3 moles. 00:08:53
Vale, eso lo tenemos así. 00:09:00
Vamos al siguiente concepto, que es el número de abogadro. 00:09:03
Nosotros estamos hablando todo el rato de átomos y moléculas. 00:09:13
Y nos dan unas cantidades, porque hablamos en gramos, como si fuera tan fácil medirlo. 00:09:17
Pero la realidad es que todo lo que nosotros tenemos a nuestro alrededor tiene unas cantidades millonésimas, 00:09:23
tanto de átomos como de moléculas. 00:09:32
Entonces, para poder calcular todo esto, se habló del número de abogadro. 00:09:34
El número de abogadro implica 6,022 por 10 elevado a 23, 10 elevado a 23, es decir, muchísimas unidades elementales de lo que sea. 00:09:42
Pueden ser átomos, si hablo de átomos, o pueden ser moléculas, según de lo que hable, ¿vale? 00:10:01
Ese es el número de abogadro, 6,022 por 10 a la 23 moléculas. 00:10:10
Entonces, si yo quiero calcular el número de moléculas o el número de átomos, según de lo que me estén hablando, 00:10:18
siempre voy a tener que calcular los moles por el número de abogadro. 00:10:28
Siempre se hace así. 00:10:36
Imaginaos, antes me decían que yo tenía 3 gramos de agua. 00:10:38
Tres gramos de agua y me dice cuántas moléculas son. 00:10:43
Entonces yo sé que si me piden moléculas, lo primero que voy a necesitar calcular son los moles, 00:10:56
porque el número de abogadro lo conocemos, nos lo sabemos, siempre es el mismo, no cambia. 00:11:08
y calculábamos los moles para calcular los moles masa entre masa molecular 00:11:13
ya hemos dicho antes masa era 3 la masa molecular me dan los datos que era hidrógeno 1 y oxígeno 16 00:11:21
calculábamos la masa molecular y los moles dividiendo 3 entre 18 me daban 00:11:37
a ver que lo tengo por ahí arriba 0,17 una vez tengo los moles yo voy a calcular el número de 00:11:45
moléculas y eso se calcula multiplicando los moles 0,17 por el número de abogadro 6,022 por 10 a la 00:11:57
Y voy a calcularlo, 0,17 por 6,022 exponente a la 23, 1,024 por 10 elevado a 23 moléculas, ¿vale? 00:12:09
Hago otro, hemos hecho el de los 27 gramos de amoníaco, lo voy a volver a hacer pero preguntando por moléculas. 00:12:39
27 gramos de amoníaco, que es NH3, ¿cuántas moléculas son? 00:12:54
Ya hemos dicho que el nitrógeno era 14 y el hidrógeno era 1. 00:13:12
Así que, para calcular el número de moléculas, necesito los moles por el número de abogadro. 00:13:19
Y para calcular los moles necesito la masa entre la masa molecular. 00:13:30
Masa, 27 gramos. 00:13:36
La masa molecular, que ya la hemos calculado dos diapositivas más arriba, daba 17 gramos mol. 00:13:39
Y los moles, que también los hemos calculado, 27 entre 17, daba 1,59 moles. 00:13:47
Esto ya lo habíamos calculado hasta ahora en el ejercicio de antes. 00:13:58
entonces para el número de moléculas calculo moles por el número de abogadro 6,022 por 10 elevado a 23 00:14:00
y esto me da calculadora 1,59 por 6,022 exponente a la 23 00:14:10
9,57 por 10 a la 23 moléculas 00:14:19
vamos a ver si entendemos bien lo que estamos calculando 00:14:28
Mi molécula es el NH3, en este caso el amoníaco, que está formado por tres átomos de hidrógeno y por un átomo de nitrógeno. 00:14:32
Si yo ahora preguntase cuántos átomos hay de hidrógeno, si yo tuviera tres moléculas de amoníaco, 00:14:46
perdón, voy a poner dos para que no os resulte el mismo número. 00:14:58
Si yo tuviera dos moléculas de NH3 y en cada molécula de NH3 tengo tres átomos de hidrógeno, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo en total? 00:15:02
Pues 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno. 00:15:20
Eso si tuviese dos moléculas. 00:15:26
¿Pero cuántas moléculas he calculado yo que tengo? 00:15:28
9,57 por 10 elevado a 23. 00:15:31
si quiero saber cuántos átomos de hidrógeno 00:15:37
solo tengo que multiplicarlo por 3 00:15:40
porque en mi molécula hay 3 00:15:41
9,57 00:15:43
por 10 a la 3 00:15:47
o sea por 3 00:15:49
2,87 por 10 a la 24 00:15:50
átomos de hidrógeno 00:15:53
yo sé que esto cada vez 00:15:59
va cogiendo más color 00:16:05
y que esto 00:16:07
sobre todo esto es bastante difícil 00:16:08
de comprender pero 00:16:10
los moles son muy fáciles de calcular 00:16:12
y las moléculas también, los átomos ya entiendo que es otro cantar, entonces voy a hacer otro 00:16:14
ejemplo más, el ejemplo que hemos hecho de los gramos de sodio, hemos dicho 7 gramos de sodio 00:16:20
y hemos dicho que el sodio son 23 humas, en este caso son átomos, así que sólo puedo calcular 00:16:32
cuántos átomos, no puedo calcular moléculas y yo en la fórmula había 00:16:43
puesto, vuelvo para arriba para que lo veáis, número de átomos o de moléculas 00:16:48
por aquí lo hemos visto, así que en el caso de que me pidan átomos pues sólo 00:16:56
puedo calcular átomos, número de átomos en este caso son los moles por el 00:17:03
número de adogadro y los moles la masa entre la masa molecular. La masa hemos dicho que era 7 y 00:17:08
la masa molecular, que sólo tengo el átomo, son 23. Los moles los hemos calculado 7 entre 23 00:17:18
y daban 0,3 moles 00:17:28
así que para calcular el número de átomos 00:17:33
yo hago 0,3 moles por 6,022 por 10 a la 23 00:17:38
y lo calculo 00:17:44
0,3 por 6,022 exponente a la 23 00:17:46
1,81 por 10 a la 23 00:17:52
1,81 por 10 a la 23 átomos de sodio en este caso 00:17:56
que es lo que estábamos calculando antes 00:18:04
en el primer ejemplo que hemos puesto de esto 00:18:06
hemos calculado 1,024 por 10 a la 23 moléculas de agua 00:18:09
que es lo que estábamos calculando 00:18:16
y en este segundo ejemplo no sé cuántas moléculas de amoníaco 00:18:18
que es lo que estábamos calculando 00:18:24
entonces siempre se va a hacer exactamente igual 00:18:26
vale, hay que tener claro 00:18:29
cómo se separan los moles 00:18:31
de la masa molecular 00:18:34
y del número de átomos o moléculas 00:18:36
pero todos los ejercicios 00:18:38
siempre van a ser iguales 00:18:40
me voy a ir a la ficha de ejercicios 00:18:43
a ver que os comparto la ficha 00:18:45
esta no es 00:19:00
la voy a cerrar 00:19:13
abrimos la ficha del tema 2 00:19:16
aquí 00:19:38
entonces de aquí podemos hacer 00:19:38
el 2, el 3 00:19:41
el 4 00:19:43
esos 3 00:19:45
de momento 00:19:46
solo os mando esos tres 00:19:48
y lo que yo voy a hacer es resolverlos 00:19:50
y subirlos resueltos 00:19:53
no os mando más para que podáis dedicarle 00:19:55
mucho tiempo a lo de la formulación 00:19:57
la semana que viene 00:20:00
empezaremos con las reacciones químicas 00:20:01
y las reacciones químicas 00:20:03
también conllevan su tiempo 00:20:05
les vamos a dedicar 00:20:07
dos clases enteras 00:20:09
pero conllevan su tiempo 00:20:10
hay que aprender a ajustar, hay que aprender a hacer problemas 00:20:13
así que estos tres 00:20:15
el 2, 3, 4 00:20:18
a ver que me lo apunto 00:20:19
2, 3, 4 00:20:22
y yo los subo resueltos 00:20:24
¿vale? para que los podáis 00:20:25
subir, bueno subir no 00:20:27
hacer 00:20:30
de momento no os he mandado ninguno más 00:20:30
dejarme que vea una cosa 00:20:33
a ver si tengo 00:20:35
algún trabajo 00:20:37
pendiente por poner 00:20:40
sí, mira 00:20:41
práctica virtual de ajuste de reacciones 00:20:45
eso será la semana que viene 00:20:46
pero ya está 00:20:49
con eso 00:20:54
vale, pues hacéis 00:20:56
el cuadernillo de formulación 00:20:58
y los tres ejercicios que he dicho 00:20:59
dos, tres y cuatro de la ficha 00:21:02
del tema dos 00:21:04
y ahora mismo en cuanto corte la llamada 00:21:04
me pongo a resolverlos 00:21:08
y os los subo resueltos 00:21:09
tanto los de mates como los de ciencias 00:21:11
vale, os dejo que os pongáis 00:21:14
con 00:21:18
con la formulación inorgánica 00:21:18
que sé que eso os va a llevar mucho rato 00:21:22
que también os lo voy a subir 00:21:24
resuelto en cuanto pueda 00:21:26
pero primero lo tenéis que entregar el día 18 00:21:27
si no habéis hecho 00:21:30
el simulacro también os digo 00:21:32
que tenéis tiempo para acabarlo hoy 00:21:33
antes de las 12 de la noche 00:21:36
así que nos vemos la semana que viene 00:21:37
voy a dejar de grabar 00:21:41
Idioma/s:
es
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Autor/es:
Marta del Valle
Subido por:
Marta D.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
5
Fecha:
4 de noviembre de 2026 - 20:10
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB PARACUELLOS DEL JARAMA
Duración:
21′ 49″
Relación de aspecto:
1.97:1
Resolución:
1892x960 píxeles
Tamaño:
1.19

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