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Tema 6.- Los Cambios 1ª Sesión 23-04-2026 - Contenido educativo

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Subido el 24 de abril de 2026 por Angel Luis S.

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Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 23 de abril. 00:00:00
Hoy comenzamos tema nuevo, aunque seguimos dentro del bloque de química, 00:00:08
pues vamos a pasar a otra parte de esa química que es cómo se producen las reacciones entre distintos elementos 00:00:13
para generar distintos compuestos, o entre distintos compuestos para generar unos terceros. 00:00:21
Entonces, el título de este tema se llama los cambios, porque vamos a estudiar eso, los cambios químicos que se producen al reaccionar distintas sustancias. 00:00:27
Entonces, ¿qué es lo que tenemos en esta unidad? Pues aprender un poco qué es esto de una reacción química, ver cómo esas reacciones químicas son como si fuesen recetas de cocina en las que tengo que poner los ingredientes de una forma concreta para que me salga el resultado que deseo. 00:00:39
Eso sería lo que se llaman los ajustes de las reacciones químicas, que veremos cómo se hace de distintas maneras, digamos que gráficamente viendo las moléculas y luego otra forma de hacerlo es con la notación que utilizan los químicos que es mediante fórmulas. 00:01:02
Y ahí es donde estaría este apartado que pone cálculos estequiométricos, que es cómo reflejar en esas fórmulas esos ajustes que hemos dicho anteriormente que tenemos que hacer para que la receta salga perfecta. 00:01:19
Y luego por último, pues veremos qué reacciones químicas de especial interés tenemos en nuestro día a día, en nuestra vida cotidiana, qué sustancias, qué compuestos utilizamos más a menudo o que nos, digamos, facilitan la vida en el día a día, cómo se producen y qué propiedades tienen, por así decirlo. 00:01:32
este es un tema pues muy de conocimientos generales 00:01:57
no vamos a estar aquí formulando ni aprendiendo 00:02:02
formulación ni nada, solo veremos en la parte de cálculos estequiométricos 00:02:05
cómo ajustar una fórmula de narración química 00:02:10
que eso ya os digo que es como si estuviésemos pues elaborando una receta 00:02:13
de cocina y tuviésemos que decir que proporciones 00:02:18
necesito cuando va a ser para dos personas 00:02:22
para 4, para 6, para 8, hacer los ajustes necesarios 00:02:25
en mi receta, en mis, digamos 00:02:31
los elementos que utilizo en esa receta, los ingredientes 00:02:35
para que me salga el resultado deseado 00:02:39
según los comensales que yo quiera, o sea que 00:02:41
esto hay que arreglarlo, no se puede hacer de cualquier manera 00:02:45
bueno, pues visto esto, vamos a empezar con el tema 00:02:49
no os asustéis por los conceptos que aparecen 00:02:54
porque os he puesto aquí ejemplos, lo vamos a ir viendo despacito 00:02:58
porque lo que quiero es eso, que os quedéis con ese conocimiento 00:03:02
general de cómo funciona la química en este sentido 00:03:06
pues como introducción 00:03:10
química tenemos a nuestro alrededor 00:03:13
en cien mil historias, en los materiales que utilizamos 00:03:18
en la ropa que vestimos, en los productos que usamos para nuestra higiene, en los medicamentos, 00:03:22
en un montón de cosas. Por lo tanto, en nuestra vida hay muchos cambios o muchas reacciones químicas. 00:03:28
Vamos a ver alguna de ellas para que os hagáis un poco a la idea de cómo funcionan, digamos, 00:03:39
de forma general estos cambios en química? Pues os pongo aquí que si pensásemos en 00:03:45
la digestión, nosotros en la célula de la digestión lo que hacemos es transformar los 00:03:52
alimentos en nutrientes que nuestro organismo, nuestras células sean capaces de asimilar, 00:03:56
¿vale? ¿Cómo se hace esto, por así decirlo? Tenemos unas moléculas que se llaman enzimas 00:04:05
que son las encargadas de hacer la digestión. 00:04:15
Estas enzimas, que son unas proteínas que tiene nuestro organismo, 00:04:19
lo que hacen es digerir o acelerar la digestión 00:04:24
mediante reacciones químicas de los distintos elementos 00:04:28
que hay en los alimentos que ingerimos, ¿vale? 00:04:32
Entonces, fijaos, os pongo ahí como curiosidad 00:04:37
que tenemos hasta 18 enzimas diferentes, 00:04:39
porque no todo elemento químico de esos alimentos que digerimos se digiere igual, por así decirlo, o sea, se descompone y se absorbe igual. 00:04:42
Por poneros algún ejemplo, pues tenemos que ya en nuestra saliva tenemos dos cosas que se llaman la tialina y la maltasa que ya me ayudan a que el almidón que tomemos, bien sea en cualquier alimento que proceda del trigo, vamos de cereales y tal, de cualquier historia de estas, pues se descomponga. 00:04:53
al igual que la maltosa. Tenemos también, por ejemplo, la pesina que está en nuestro 00:05:21
jugo gástrico, o sea, ya está en nuestro estómago, que lo que va a hacer es romper 00:05:28
las proteínas. Esta pesina es un poco la responsable algunas veces que se produzca 00:05:33
esos reflujos que tenemos con ese sabor tan ácido, ¿vale? Porque el estómago está 00:05:39
produciendo demasiada pesina y se produce esa acidez, por poner un ejemplo. 00:05:46
La lipasa pancreática, pues el páncreas me ayuda a digerir los azúcares, pero también parte de las grasas junto con la vesícula biliar, con lo que se agrega a la vesícula biliar. 00:05:51
Esas serían las enzimas, por poner unos ejemplos, que me ayudan, que están especializadas en cada una de esas cosas que hemos comentado. 00:06:09
Entonces, a lo largo de todo mi tubo digestivo se van produciendo distintas reacciones 00:06:16
Que van descomponiendo poco a poco esos alimentos que nosotros ingerimos 00:06:23
Y en cada parte de ese tubo digestivo se van descomponiendo ciertos elementos 00:06:28
Con ciertas enzimas especializadas en ello 00:06:34
Eso que se produce en nuestro organismo es química en el fondo 00:06:37
Por ejemplo, si pensamos en los combustibles que usamos en nuestro día a día, en el transporte, para calentarnos, etc. 00:06:44
100.000 cosas, pues el petróleo, el carbón, el gas, ¿vale? Pues son combustibles fósiles. 00:06:54
Se han ido generando a través de miles de años ya por descomposiciones y recomposiciones, digamos, de elementos químicos. 00:07:01
Pues ya ha habido una serie de reacciones químicas para su descomposición y posterior formación de otros elementos. 00:07:09
Por ejemplo, yo tengo la combustión de un combustible en el motor de mi coche. 00:07:18
Pues ahí lo que se produce es una reacción que se llama de oxidación-reducción, que los químicos llaman reacciones redos. 00:07:27
Lo que está ocurriendo ahí es que el oxígeno se está mezclando con el combustible para que se produzca esa explosión y ese desprendimiento de energía que luego utilizamos para mover nuestro vehículo. 00:07:36
ese desprendimiento de energía que es en forma de calor 00:07:57
entonces ya ha habido una reacción química 00:08:00
pero fijaos que en esa reacción química 00:08:04
aparte de esa energía que se produce 00:08:07
al hacer la combustión de la gasolina en mi motor 00:08:10
se está produciendo también dióxido de carbono 00:08:14
ese humo que sale de mi coche 00:08:17
se está produciendo agua 00:08:20
seguro que habéis visto alguna vez 00:08:23
pues un coche de gasolina que va circulando y da un acelerón y de repente como que sale agua del tubo de escape. 00:08:26
¿Es que la gasolina tenía mucho agua? Pues no, necesariamente. 00:08:34
Ese agua que se genera es fruto de la reacción química de la combustión de la gasolina, parte de él. 00:08:39
Hay veces que también es verdad que a lo mejor lleva un poco de agua la gasolina y entonces va a echar más cantidad. 00:08:45
pero lo normal es que sea fruto de esa reacción química. 00:08:52
A la vez que se ha producido el dióxido de carbono, se ha generado agua. 00:08:57
Bueno, pues ya tenemos otra reacción química. 00:09:02
Otra más, pues en las plantas, la fotosíntesis de las plantas. 00:09:06
¿Qué hacen las plantas para poder crecer? 00:09:11
Pues además del agua y los nutrientes que coge de la tierra, 00:09:14
necesita luz y necesita dióxido de carbono 00:09:19
las plantas nos ayudan a purificar el aire porque 00:09:24
en su digamos combustión interna para 00:09:27
producir clorofila para su crecimiento necesita dióxido 00:09:31
de carbono y en la reacción química de 00:09:36
asimilación de ese dióxido de carbono lo que me genera la planta 00:09:39
además de clorofila es oxígeno, genial 00:09:44
Porque para nosotros el oxígeno es importante para que mis células puedan respirar, puedan hacer también su combustión, puedan hacer su digestión de los nutrientes que le he metido antes y que han disuelto las enzimas que decíamos, ¿vale? 00:09:47
Entonces, se está produciendo una síntesis de moléculas en esas reacciones químicas, ¿vale? 00:10:06
Reactivos, pues está teniendo esos nutrientes que coge el suelo, está teniendo ese agua, está teniendo ese dióxido de carbono. 00:10:17
Reactivos, digamos que son los ingredientes que yo he hecho para hacer mi guiso. 00:10:25
Y luego, producto de la reacción, pues el guiso final. 00:10:32
Pues aquí el producto de la reacción en ese proceso de fotosíntesis que hace la planta sería glucosa, almidón, ese oxígeno que genera del dióxido de carbono. 00:10:35
O sea que está habiendo una transformación de unos elementos en otros o de unos compuestos en otros mediante una reacción química que está ahí inserta en esa fotosíntesis. 00:10:51
¿Vale? Perdón, que se me ha escapado esto. 00:11:06
Bueno, pues vamos a ver alguna más. 00:11:10
La lluvia ácida, que hemos oído hablar tanto de ella y que hemos tratado en algún tema. 00:11:13
Pues la lluvia ácida, nosotros tenemos en todos los elementos lo que se llama el pH, que es el indicador de acidez de algo. 00:11:17
Digamos que el pH normal neutro sería de 5,6. 00:11:31
Si yo estoy por encima de ese 5,6, ¿qué tendré? 00:11:35
¿Acidez o no? 00:11:42
No, pues lo que ocurre, como os pongo ahí, es que si estoy por debajo de ese 5,6, por ejemplo en el agua, estoy diciendo que está acidificado, o sea, si estoy por debajo del 5,6 en el agua que cae de la lluvia, pues es lluvia ácida y esos ácidos, como decíamos en su día, pues son malos para las plantas, no van a soplar las raíces, les van a caer unas hojas y pues se van a secar. 00:11:44
Ahora, es un problema muy grande hoy en día porque los residuos de las industrias, desde humo, desde tal y cual, están generando que ese pH que hay en el agua de las nubes, en las gotitas de agua, pues sea muy ácido. 00:12:12
Entonces, ¿de dónde ha salido esa acidez? 00:12:29
Pues de la combustión, de esos combustibles fósiles que decíamos. 00:12:34
Esos combustibles que tardaron millones de años en formarse, 00:12:38
a través de azufre, nitrógeno, tal y cual, que tenían en su composición, 00:12:43
al producirse la combustión, me generan óxidos de azufre, de nitrógeno, 00:12:47
que ya vimos en su día que era lo más perjudicial, y se van a la atmósfera. 00:12:54
Cuando en la atmósfera entran en contacto con las gotitas de agua de las nubes, 00:13:00
pues lo que hacen es, en el caso del óxido de azufre, generar ácido sulfúrico, 00:13:05
en el caso del nitrógeno, generar ácido nítrico, 00:13:10
y esos son los que son responsables de que los suelos se acidifiquen cuando esa lluvia llega al suelo. 00:13:14
Entonces, fijaos, os pongo aquí cómo sería una de esas reacciones, 00:13:23
que es lo que luego al final vamos a aprender a ajustar y a ver cuánto tenemos que echar de cada 00:13:28
para que salga esa comida como nosotros decíamos, siempre, que luego lo veremos más adelante. 00:13:34
Lo que tengo a la izquierda de la flecha, digamos que son los ingredientes, 00:13:40
son lo que en química se llaman los reactivos. 00:13:45
Entonces yo aquí a la izquierda de la flecha tengo el combustible, vamos a pensar que es la gasolina, y el oxígeno que tengo en el aire y que es necesario para que se produzca la combustión de ese combustible. 00:13:47
Al oxígeno se le llama comburente, en lo que se llama el triángulo de fuego, que necesito combustible, comburente y luego una energía de activación que haga que empiece a arder esa gasolina. 00:14:00
Bueno, pues cuando se produce la reacción química entre combustible y combustible, ¿qué me da como resultado? Esos ingredientes, ¿qué resultado me dan en mi comida? Pues, por un lado, dióxido de carbono, ese dióxido de carbono que decimos que tenemos en el aire y que no nos gusta a nosotros, pero la planta sí, para hacer su fotosíntesis, ¿de acuerdo? 00:14:12
estaría con esos óxidos de azufre y nitrógeno 00:14:37
de parte de esos compuestos que tiene la gasolina 00:14:40
y que esos óxidos de azufre y nitrógeno 00:14:43
decíamos antes, me van a terminar dando ácido sulfúrico 00:14:47
y ácido nítrico, que son los que 00:14:50
acabamos de decir que me acidifican el suelo 00:14:53
porque hacen que disminuya mucho el pH 00:14:56
de ese agua que había en las nubes, ¿vale? 00:14:59
Bueno, pues esto es lo que es una reacción química 00:15:02
y esos elementos que echamos 00:15:05
llamamos reactivos y al conjunto 00:15:10
o al resultado final le vamos a llamar 00:15:15
producto de la reacción. Bueno, eso lo veremos más detenidamente 00:15:18
pero para que nos vayamos haciendo una idea de cómo va este tema. 00:15:22
Bueno, pues cuando se produce esa reacción 00:15:27
entre distintos elementos, entre distintos compuestos 00:15:31
se pueden producir cambios de dos tipos 00:15:34
unos que llamamos cambios físicos 00:15:37
y otros que llamamos cambios físicos 00:15:40
o digo, perdón, químicos 00:15:43
bueno, pues eso lo vemos a lo largo de nuestra vida 00:15:45
en todo se produce cambios 00:15:48
en la naturaleza, en nosotros mismos 00:15:50
o sea, la vida es un continuo cambio 00:15:52
pues si nosotros lo pensamos 00:15:56
desde el punto de vista científico 00:15:58
pues resulta que si yo cojo ahí un metal y le meto en agua, pues se va a oxidar, 00:16:01
ya ha habido un cambio. 00:16:07
Si yo cojo ahí ese combustible y lo quemo, va a generar humo y tal y cual, 00:16:08
pues se está produciendo otro cambio. 00:16:13
Entonces, todo ese conjunto de cambios que afectan a esos sistemas materiales 00:16:15
que nos rodean, son los que dividimos en dos. 00:16:21
Por un lado, los cambios químicos, que le llamamos reacciones químicas, 00:16:25
Y por otro lado, los cambios físicos. 00:16:31
Vamos a comentar qué serían los cambios físicos para diferenciarlos de los químicos 00:16:34
y luego ya nos vamos a centrar en lo que nosotros queremos, 00:16:39
que son esos cambios químicos que es de lo que trata este tema. 00:16:42
Su título era los cambios. 00:16:45
Bueno, ¿cuándo voy a decir que el cambio es solamente físico? 00:16:48
Pues aquí os pongo la definición. 00:16:53
Cuando la sustancia mantiene su naturaleza y todas sus propiedades. Por así decirlo, cuando después del cambio sigue siendo la misma sustancia que era antes. 00:16:54
Por ejemplo, pues un cambio físico es el movimiento. Yo muevo una bolsa de azúcar desde la bolsa de la compra a la estantería del armario de mi cocina. Ha habido un movimiento, está cambiando de posición ese paquete de azúcar, pero sigue siendo azúcar con todas sus propiedades. 00:17:11
Por ejemplo, hay un cambio de estado en el agua. 00:17:36
Yo tenía hielo, el hielo se derrite, pasa de estado sólido a estado líquido. 00:17:40
Sigo calentándolo y el agua se evapora. 00:17:46
Paso de estado líquido a estado gaseoso. 00:17:49
Pero las moléculas de ese elemento siguen siendo las mismas. 00:17:52
Sigue siendo agua, sigue siendo una combinación de hidrógeno y oxígeno. 00:17:56
Todo el rato, independientemente de en qué estado se encuentre. 00:18:00
¿Vale? Pues vuelve a ser un cambio físico. Ha cambiado de estado, pero sigue siendo el mismo compuesto, oxígeno con hidrógeno. 00:18:05
las disoluciones que veíamos el otro día 00:18:15
pues yo estoy disolviendo colacao 00:18:18
dentro de la leche, pues el colacao sigue siendo 00:18:21
colacao, la leche sigue siendo leche 00:18:24
nada más que están mezclados, disuelto uno 00:18:26
dentro del otro, pero siguen siendo los mismos 00:18:30
siguen teniendo las mismas propiedades 00:18:33
las deformaciones, pongo ahí como remate 00:18:35
por decir algo más, pues yo cojo un cuerpo 00:18:39
le aplico una fuerza, imaginaos, un globo 00:18:42
y al aplicarle la fuerza, el globo se panzurra, pero sigue siendo un globo. 00:18:45
O cojo un trozo de plastilina y le aplico una fuerza y esa plastilina, que dijimos que era plástica, 00:18:52
o sea que al aplicar una fuerza se deformaba y luego ya no volvió a recobrar su forma original, 00:18:58
pero sigue siendo plastilina, aunque esté deformada. 00:19:05
O sea que, cambio físico cuando la sustancia en la que se está produciendo el cambio mantiene su naturaleza y sus propiedades, ¿vale? Solo como, digamos, comentario para distinguirlo de los cambios químicos que somos los que vamos a tratar. 00:19:08
Ahora, cambio químico o reacción química, que lo vamos a llamar de las dos maneras, 00:19:28
pues es cuando la sustancia sí cambia su naturaleza. 00:19:35
O sea, se va a transformar en otras cosas distintas. 00:19:40
Porque va a tener propiedades distintas. 00:19:44
Entonces ya no es lo mismo. 00:19:46
Por ejemplo, os pongo aquí porque veáis un poco más gráficamente. 00:19:48
Pues una explosión de una combustión. 00:19:54
no se ha puesto ahí como si fuese una bomba atómica o un hongo de suernuclear, 00:19:56
pero la combustión que decíamos antes de la gasolina. 00:20:00
Una vez que se quema ya no es gasolina, ya va a ser ese dióxido de carbono, 00:20:04
va a ser ese ácido de nitrógeno, va a ser ese ácido sulfúrico, ya no es gasolina, ya es otra cosa. 00:20:10
la fotosíntesis de las plantas 00:20:22
pues estamos diciendo que está cogiendo los nutrientes 00:20:24
del suelo y el agua y con la luz del sol 00:20:27
pues resulta que 00:20:31
ese dióxido de carbono que recogía 00:20:33
del aire lo está transformando en oxígeno 00:20:37
lo está transformando en almidón 00:20:40
lo está transformando en agua 00:20:42
perdón, en azúcares que nos pone ahí el dibujo 00:20:44
está cambiando la sustancia 00:20:47
original por otras nuevas, la oxidación del candado 00:20:51
por lo mismo, ese candado que era hierro, al mezclarse 00:20:55
con agua se genera ese óxido de hierro 00:21:00
ya no es la misma sustancia, ya no tengo ese hierro 00:21:03
solo, ya está mezclado con agua y se está generando 00:21:08
un nuevo compuesto, bueno, pues eso es lo que sería 00:21:12
una reacción química, cuando las sustancias cambian 00:21:15
sus características y por tanto sus propiedades 00:21:19
Bueno, pues vamos a ir a ver 00:21:23
cómo funcionan estas relaciones químicas y lo vamos a ver primeramente 00:21:27
así como muy gráficamente, luego aprenderemos a cómo pasar 00:21:31
de esa forma gráfica a las formulitas que 00:21:35
luego trataremos al final del tema de ajustar, que es el 00:21:39
objetivo final de este tema, que sepáis ajustar 00:21:43
esas recetas que vamos a hacer con la mezcla de distintos compuestos para generar otros 00:21:47
nuevos. Entonces, la reacción química, como hemos dicho, pues es un cambio en el que hay 00:21:55
unas sustancias iniciales a las que ya hemos dicho antes que las vamos a llamar reactivos, 00:22:02
ahora lo pongo aquí bien remarcado ahí en rojo, y que se van a transformar en otras 00:22:07
sustancias finales que vamos a llamar productos de esa reacción 00:22:16
química y que van a tener propiedades distintas 00:22:20
porque van a tener una composición química distinta. 00:22:25
¿Vale? Pues por ejemplo, os muestro 00:22:30
ahí cómo funcionaría la combustión 00:22:33
del metano. Yo tengo metano, le echo 00:22:37
oxígeno, que hemos dicho el comburente, y con una energía de activación 00:22:41
que será calor, será una chispa, lo que sea, 00:22:46
quemo ese metano. 00:22:49
Pues aquí tengo mi molécula de metano. 00:22:51
El metano es un carbono mezclado con cuatro átomos de hidrógeno. 00:22:53
Un átomo de carbono, cuatro de hidrógeno. 00:22:58
Tengo dos moléculas de agua. 00:23:02
La molécula de agua eran dos átomos de hidrógeno, 00:23:05
perdón, de hidrógeno, de oxígeno. 00:23:07
Se produce la reacción química 00:23:10
y estos reactivos dan lugar a estos productos, que es una molécula de dióxido de carbono, 00:23:12
el dióxido de carbono tiene el átomo de carbono que había aquí, más dos de los de oxígeno que teníamos aquí, 00:23:21
y por otro lado se producen dos moléculas de agua, una por aquí que tiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, 00:23:29
dos de los que teníamos aquí en el carbono y otro átomo de oxígeno 00:23:38
y otros dos de hidrógeno, que eran los otros dos que teníamos así, aquí. 00:23:42
O sea que, fijaos que no ha sobrado nada. 00:23:46
Cuatro átomos de hidrógeno, cuatro átomos de hidrógeno. 00:23:51
Uno de carbono, uno de carbono. 00:23:55
Cuatro de oxígeno, cuatro de oxígeno. Dos y dos. 00:23:58
Aquí no se desperdicia nada. 00:24:01
Todo lo que entre tiene que salir por así decirlo. 00:24:03
Porque luego veremos que ese va a ser una de las principales leyes de la química. 00:24:06
Esto es una reacción química. 00:24:11
He echado unos reactivos, me han salido unos productos distintos a esos reactivos originales 00:24:15
por sus características y sus propiedades. 00:24:22
Así de simple. 00:24:25
No hace falta que le demos más vueltas a eso. 00:24:27
Vuelvo a repetir una vez más que lo que quiero es que quedéis con esos conocimientos generales de qué es la química. No nos vamos a hacer químicos expertos en dos clases o tres que demos de estos. Es imposible. 00:24:29
Bueno, entonces, hemos visto esa reacción de combustión de antes. 00:24:43
Podríamos pensar en otra reacción, que os la he puesto aquí como curiosidad, 00:24:51
por lo importantísima que es y por las distintas reacciones que se producen, 00:24:54
se pueden producir y las distintas propiedades que va a tener cada una. 00:25:00
Por ejemplo, la reacción de síntesis del amoníaco, ¿vale? 00:25:04
Que tiene un nombre, es tan importante que tiene un nombre propio, 00:25:09
que es la reacción de Haber, que fue quien la hizo por primera vez. 00:25:12
Bueno, pues en esta reacción, este señor, este científico alemán, 00:25:18
obtuvo amoníaco, que es nitrógeno con hidrógeno. 00:25:23
O sea, un átomo de hidrógeno, perdón, un átomo de nitrógeno, tres de hidrógeno. 00:25:28
¿Cómo lo sacó? Pues de combinar hidrógeno con nitrógeno. 00:25:34
Lo tuvo que hacer a unas temperaturas muy altas, con mucha presión, 00:25:38
en presencia de un catalizador que se llama, que es como si fuese un conductor de la reacción, 00:25:42
que es el monóxido de hierro, que es este que os pongo aquí. 00:25:47
Os vuelvo a repetir que no tenéis que saber formular, yo os iré diciéndolo en nombrecillos, 00:25:50
vosotros no lo tenéis que saber aquí de memoria. 00:25:55
¿Qué sacamos de esta reacción de producción de la síntesis de la moníaco? 00:25:58
Pues por un lado, os pongo aspectos positivos que han sido una revolución. 00:26:03
Pues al sintetizar el amoníaco puedo conseguir nitratos, que son esos fertilizantes que utilizamos en la agricultura para que haya mayor producción de, sobre todo, cereales, ¿vale? 00:26:09
Entonces, ¿qué ocurrió cuando se empezaron a generar estos nitratos? Pues que la producción aumentó muchísimo. Con la misma cantidad de superficie, el rendimiento fue mucho mayor y se pudo aumentar a mucha más gente. 00:26:25
estamos ahora con esta guerra de Irán 00:26:42
y habréis oído hablar mucho de estos nitratos 00:26:46
Irán es el principal productor de nitratos 00:26:50
por lo tanto de este amoníaco 00:26:53
porque tiene los elementos necesarios para crearlo 00:26:55
ese nitrógeno que decíamos antes que nos hacía falta 00:27:01
bueno, pues súper positivo 00:27:05
el haber sido capaz de crear ese amoníaco 00:27:08
Le utilizamos también en la limpieza, o sea que como desinfectante, tal y cual, bueno. 00:27:11
Pero también vino con una carga muy negativa, porque si yo a ese muñeco le oxido, mezclándole con oxígeno, se convierte en ácido nítrico. 00:27:17
Y diréis, bueno, ¿y qué pasa con el ácido nítrico? 00:27:30
Pues que el ácido nítrico es el principal componente o la base de muchos explosivos. 00:27:33
Por ejemplo, el nitrato amónico, que los que seáis a lo mejor más mayores, pues habéis oído hablar de que era lo que utilizaba la banda terrorista ETA en sus bombas, la nitroglicerina, que también habéis oído hablar de ella seguro, el tritolueno, que es el TNT, o sea, los cartuchos de dinamita, 00:27:39
Y estos explosivos han ayudado a acabar con, fijaos, millones de vidas. 00:28:03
Entonces, resulta que lo que este señor en principio creó como algo bueno para poder generar esos nitratos 00:28:16
y poder aumentar la producción de las cochechas, 00:28:26
pues luego hubo otros que lo derivaron, pues empezaron a derivarlo 00:28:31
para hacer explosivos, esa dinamita, para poder hacer excavaciones más rápido y tal y cual, 00:28:34
pero claro, también luego se utilizó en la guerra. 00:28:41
Bueno, entonces, la que estamos diciendo. 00:28:45
Yo tengo esa reacción química donde en principio tengo unos reactivos con sus propiedades 00:28:51
y cuando la reacción se produce, los resultados, esos productos de la reacción, pues tienen propiedades totalmente distintas, ¿vale? 00:28:56
Entonces, para bien unas veces, otras veces para mal, estamos cambiando la naturaleza, digamos, de alguna manera. 00:29:08
Bueno, ¿cómo se produce esa reacción química? 00:29:22
Pues tengo que romper los enlaces de esas sustancias iniciales, de esas sustancias reactivas. 00:29:25
Y después generas unos enlaces nuevos para que se produzcan esos productos de la reacción. 00:29:31
Además, tengo que controlar a qué velocidad se produce eso. 00:29:38
Porque hay veces que hay reacciones que son muy lentas y otras reacciones son muy rápidas. 00:29:43
Por ejemplo, una reacción lenta, muy lenta, pues es la oxidación de ese candado que decíamos antes. Una reacción muy rápida, pues cuando hay una explosión, una declaración de un combustible o de un gas, ¿vale? Entonces, hay un elemento más que interviene en estas reacciones que es lo que se llama velocidad de reacción, ¿vale? 00:29:48
Bueno, en esos procesos de cambio de sustancia de unas a otras, hay veces que yo me doy cuenta porque son muy descarados, pero otras veces van tan lento y tan despacio que dices, parece que no está pasando nada, pero siempre ocurre algo. 00:30:12
entonces no me tengo que fijar solo en la aparición de ese nuevo compuesto 00:30:35
ahí de golpe, o en esa explosión, esa cosa que decíamos que era tan rápida 00:30:39
sino que tengo que mirar más cosas 00:30:43
pues otras posibilidades de otras cosas que puedo observar 00:30:45
de esas características que están cambiando y esas propiedades 00:30:49
pues son por los cambios de color 00:30:52
yo estoy viendo que ese candado se está poniendo marrón 00:30:54
no estoy viendo todavía las costras de óxido 00:30:58
pero el candado está cambiando de color 00:31:01
aparecen precipitados, por ejemplo, si pensamos 00:31:04
por poner una similitud, que esa disolución 00:31:09
del colacao en la leche es una reacción química 00:31:13
pues el precipitado serían los pozos que me quedan 00:31:17
abajo en la taza del colacao que nos está disolviendo, pues hay veces 00:31:21
que ocurre eso también en las reacciones químicas, que hay parte del compuesto 00:31:25
que no llega a reaccionar del todo 00:31:29
y me sobra ahí o genera un compuesto aparte 00:31:33
como hemos dicho antes esos ácidos de nitrógeno y tal y cual 00:31:37
y los ácidos sulfúricos que había antes de la combustión 00:31:40
que se me quedan ahí como aparte 00:31:42
y que los puedo distinguir de lo que es el producto 00:31:45
principal de la reacción 00:31:48
se pueden desprender gases, por ejemplo en una combustión 00:31:50
estoy viendo que está saliendo ese dióxido de carbono 00:31:54
o puede haber cambios de temperatura 00:31:58
aumenta el calor, pues como en una combustión 00:32:01
lo dice la reacción química 00:32:03
de ese metano que decíamos 00:32:05
antes con el oxígeno, pues el calor que se 00:32:07
produce es enorme, de hecho 00:32:09
eso es lo que nosotros aprovechamos, ese calor 00:32:11
para calentarnos 00:32:13
para la combustión de 00:32:15
coches o 00:32:16
en las industrias o tal, ¿vale? 00:32:19
pues todas estas cosas son las que 00:32:21
terminan 00:32:23
apareciendo y las que hay que ir 00:32:25
controlando, bueno pues 00:32:27
os pongo aquí una tablita 00:32:29
de esos indicadores de que se está produciendo 00:32:31
una reacción química. 00:32:35
Pues desprendimiento de gases. 00:32:37
Pues, ¿cuándo suele ocurrir esto? 00:32:39
Cuando uno de esos elementos que yo echaba de ingrediente, 00:32:42
uno de esos reactivos, ya era un gas. 00:32:47
¿Vale? 00:32:51
Cuando, por ejemplo, está ocurriendo, 00:32:54
os pongo ahí en el seno de una disolución, 00:32:58
pues ese gas se suele desprender en forma de burbujitas 00:33:00
por ejemplo, pues lo tenemos en la Coca-Cola 00:33:04
o en la cerveza 00:33:07
me han metido un gas carbónico 00:33:08
en el caso de la Coca-Cola para darle fuerza y tal y cual 00:33:11
ese gas luego sale en forma de burbujitas 00:33:13
¿vale? 00:33:16
otras veces hay precipitaciones 00:33:18
como hemos dicho, de parte del producto 00:33:20
¿qué son esas precipitaciones? 00:33:22
pues sustancias que se encuentran 00:33:25
en lo que llamamos una disolución y que son insolubles 00:33:27
que no pueden mezclarse con el disolvente 00:33:31
entonces caen al fondo por así decirlo y se quedan ahí 00:33:34
depositados. La variación de temperatura que estamos diciendo 00:33:39
pues muchas veces necesito 00:33:43
aumentar la temperatura para que se produzca la reacción y eso 00:33:47
os he puesto aquí abajo que se llamaría 00:33:51
reacción endotérmica 00:33:55
necesito calor para producirla 00:33:57
y otras veces 00:34:00
se desprende calor al producirse 00:34:01
la reacción, como en la combustión 00:34:04
a esas reacciones se les llamaría 00:34:05
esotérmicas 00:34:07
que es que desprenden calor 00:34:09
al producirse, ¿vale? 00:34:11
y por último 00:34:15
la última cosa que 00:34:17
podríamos observar, pues son 00:34:19
esos cambios de colores, ¿vale? 00:34:21
esos reactivos 00:34:24
al mezclarse generan unas tonalidades 00:34:25
distintas. Bueno, pues hemos dicho por ejemplo 00:34:29
ese óxido del candara. Bueno, pues con este cuadrito tendríamos lo que hemos 00:34:33
estado viendo antes, digamos, resumido y es una parte 00:34:37
importante porque son indicadores 00:34:41
como hemos dicho, de que algo está ocurriendo 00:34:45
que está produciéndose esa reacción química. ¿Vale? 00:34:49
Bueno, ahora vamos a ver pues cómo se puede producir esas reacciones o cómo hay veces que yo intento que se produzca la reacción y no funciona, ¿vale? Es por eso decirlo, doy el chispazo con el mechero y resulta que no empieza a arder la gasolina, no se produce la combustión, algo no ha ido bien. 00:34:53
Pues vamos a ver que las reacciones se basan en dos teorías, en lo que se llama teoría de las colisiones y teoría de los estados de transición. ¿Qué es esto de la teoría de las colisiones? 00:35:16
pues que me dice que para que se pueda producir una reacción química 00:35:30
debe haber colisión entre las partículas de esos reactivos 00:35:37
o sea, deben chocar 00:35:43
pero no me vale que choquen de cualquier manera 00:35:44
si chocan de cualquier manera puede que no se separen 00:35:48
las átomos en las moléculas de esos reactivos originales 00:35:51
y se sigan quedando igual que estaban 00:35:56
Se tienen que producir choques, pero de una forma eficaz, que se llama, ¿vale? 00:35:57
Para que se produzca esa separación y luego esa siguiente recombinación de átomos o moléculas, ¿vale? 00:36:03
Entonces, para que esto tenga éxito, vamos a decir, tienen que cumplirse dos requisitos. 00:36:13
Que esas moléculas que reaccionan, esas moléculas que chocan, lo hagan con una energía suficiente. 00:36:20
Como hay que energía cinética, acordaos que ya hablamos de esto, que la energía cinética dependía de la masa y de la velocidad a la que se estuviesen moviendo las partículas. 00:36:26
Entonces, yo necesito que tengan energía suficiente para que al chocar se separen los átomos de las partículas originales. 00:36:36
pero además necesito que hay un choque efectivo 00:36:45
que choquen con un ángulo concreto 00:36:50
porque si no, no se van a romper esas moléculas originales 00:36:53
y no va a ocurrir nada 00:36:58
os lo pongo aquí un poco gráficamente 00:37:00
un choque eficaz 00:37:03
tengo hidrógeno y cloro 00:37:04
una molécula de hidrógeno y una de cloro 00:37:10
tengo dos átomos de hidrógeno y dos de cloro 00:37:12
Si esos átomos de hidrógeno chocan de frente totalmente con cada una de las moléculas de cloro por separado, o sea, cada átomo de hidrógeno choca con una molécula de cloro, pues se van a separar tanto unos como otros y se va a ir un hidrógeno con un cloro y otro hidrógeno con otro cloro. 00:37:14
y se formarán dos moléculas de cloruro de hidrógeno. 00:37:34
Ahora, si el choque no es eficaz, no se van a separar. 00:37:38
¿Y cuál podría ser un choque no eficaz? 00:37:43
Que en vez de chocar de frente cada átomo de hidrógeno con cada uno de los de cloro, 00:37:46
choquen en el centro. 00:37:51
Entonces, lo que hacen es como empujarlos 00:37:53
y siguen teniendo en el producto final 00:37:55
la molécula de hidrógeno y la de cloro por separado, 00:37:59
nada más que se han desplazado, pero no han conseguido romper la unión de cada una de ellas 00:38:04
para formarse esas nuevas moléculas de cloruro de hidrógeno que decíamos. 00:38:11
Pues simplemente es eso. Necesito energía, pero además que el choque sea eficaz, 00:38:16
que se produzca con un ángulo correcto. 00:38:24
Bueno, vamos a ver ahora... 00:38:28
A ver si nos va a dar tiempo esto, no sé. 00:38:30
sí, vamos a acabar con esto, el apartado 3 00:38:33
pensaba que me quedaba otro 00:38:37
bueno, pues 00:38:39
lo que se llama la teoría del estado de transición 00:38:40
ya remataríamos lo que es ese proceso 00:38:44
genérico de la reacción química 00:38:47
¿qué es esto de la teoría del estado de transición? 00:38:50
es que cuando se produce una reacción química 00:38:54
se produce desde un estado original 00:38:57
un estado intermedio 00:39:02
para que lleguemos a un producto final 00:39:04
entonces ese estado intermedio es lo que llamamos 00:39:07
estado de transición 00:39:10
que es en el que las moléculas empiezan a romperse 00:39:12
sus enlaces y se empiezan a generar enlaces nuevos 00:39:16
de los elementos de las moléculas originales 00:39:20
con los elementos que van a producirse 00:39:23
los productos finales 00:39:26
entonces cuando estamos en ese estado intermedio 00:39:29
lo que hay ya no es 00:39:34
ni producto ni reactivo 00:39:37
o sea, no es ni ingrediente, imaginaos que estamos haciendo una paella 00:39:41
lo que hay en ese estado intermedio ya no es ni gambas 00:39:45
ni paella, es una mezcla ahí pues de las gambas 00:39:50
hemos echado también pollo, con yo que sé 00:39:54
guisantes, con no sé qué, pero todavía no llega a ser paella porque no lo he terminado de mezclar 00:39:57
Hay una mezcla intermedia que no llega a ser la paella, pero que ya no son los elementos por separado. 00:40:02
Y en este proceso estamos en lo que se llama un agregado molecular que le llamamos complejo activado. 00:40:09
Este complejo activado es muy inestable en el caso de las reacciones químicas, 00:40:19
porque si yo le quito energía 00:40:25
se volverían a los elementos 00:40:26
originales de esos productos 00:40:29
de los reactivos 00:40:31
o sea, se desharía la reacción 00:40:32
si me paso de energía 00:40:35
pues a lo mejor no termina de generar 00:40:37
la paella, me paso de 00:40:39
cocción, se me queda el arroz pasado 00:40:41
pegado, no sé qué, ya no es la paella que yo quería 00:40:43
o si he dejado los ingredientes 00:40:45
sin echar en la paellera con agua 00:40:47
y tal y cual, pues no se termina haciendo la paella 00:40:49
estoy viendo guisantes mezclados con 00:40:51
langostino con no sé qué, no sé cuánto, pero no he echado al arroz, pues no es paella todavía. 00:40:52
Entonces, hay como un estado de transición ahí intermedio 00:40:56
que es lo que llamamos ese complejo activado. 00:40:59
Entonces, esa energía que estamos diciendo que sería la que me termina 00:41:03
de realizar la reacción y que llega a mis productos, 00:41:08
la vamos a definir como energía de activación. Y esa energía 00:41:12
de activación sería la diferencia entre la energía que hay 00:41:16
entre ese complejo activado 00:41:20
y la energía que tenían originalmente 00:41:21
los reactivos 00:41:24
¿vale? o sea, dicha 00:41:26
energía es la que yo necesito 00:41:28
para que se produzca la reacción 00:41:30
química, otra vez 00:41:32
volviendo a nuestro día a día 00:41:34
estamos oyendo 00:41:36
mucho estos días 00:41:38
que la guerra de Irán 00:41:40
se ha originado porque 00:41:42
Irán tenía uranio enriquecido 00:41:44
no sé qué, entonces podía generar 00:41:46
bombas atómicas, pues ese uranio enriquecido sería ese que tiene esta energía de activación. 00:41:48
Digamos, ese ha formado ese complejo activado, pero todavía no me está dando esas bombas nucleares, ¿vale? 00:41:59
En el gráfico que os pongo aquí, yo tengo ese hidrógeno y ese cloro, que me quería, pretendía generar con ellos 00:42:06
cloruro de hidrógeno, le doy esa energía 00:42:14
que es esa energía de activación y se me forma ese complejo 00:42:18
activado, ese complejo que está ahí intermedio 00:42:22
que no me ha dado lugar a que se junten el cloro con el hidrógeno 00:42:26
y este otro cloro con el hidrógeno, pero sí que ha hecho que se separen los dos átomos 00:42:31
de cloro y los dos de hidrógeno, o sea, estoy en un estado intermedio, en un estado que se 00:42:34
llama de transición, en ese complejo activado 00:42:38
que luego pues con un poquito más ya va a darme los productos 00:42:42
bueno pues eso es como funciona 00:42:47
esa reacción, necesito esa energía de activación 00:42:50
para que esos reactivos se descompongan y estén 00:42:54
ya dispuestos a remezclarse, se 00:42:59
descompongan en ese complejo activado y 00:43:02
posteriormente me den lugar a los productos de mi reacción 00:43:05
bueno, pues lo dejamos aquí 00:43:10
dando una vueltecita a estos 00:43:13
conceptos que hemos tratado hoy tan 00:43:15
genéricamente, si hay alguna duda pues me preguntáis 00:43:19
venga, hasta dentro de un momento en matemáticas 00:43:22
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Angel Sanchez Sanchez
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24 de abril de 2026 - 8:05
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