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2º ESO - FQ. Formulación de Compuestos Binarios. - Contenido educativo

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Subido el 17 de abril de 2020 por Juan Ramã‼N G.

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Repaso de la configuración electrónica de los elementos, del significado del número de oxidación y ejercicios de formulación de compuestos binarios.

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Bueno, pues en la clase de hoy lo primero que quiero es hacer un pequeño repasito sobre lo que estábamos viendo de los enlaces 00:00:01
y sobre todo configuración electrónica y electrones de valencia, ¿vale? 00:00:10
Entonces, quería hacerlo, voy a aparcar esto un segundito porque quiero ir arrancando un programita, ¿vale? 00:00:15
Ahí está. Vale, entonces, lo que quiero es repasar el archivo que os pasé, de resumen. 00:00:24
Entonces, os voy a compartir, para que lo veáis todos en vuestra pantalla, el archivo que os he pasado ya, ¿vale? 00:00:39
que si no me equivoco es este, estamos, vale, perfecto, supongo que estáis viendo todos ahora el, vale, supongo que estáis viendo todos el archivo y bueno, pues como os decía, por favor, si no lo tenéis, cogeros la tabla periódica, vale, sacad la tabla periódica y la ponéis por ahí cerca, porque aunque yo os la estoy enseñando ahora y luego os enseñaré la del P-Table de online, 00:00:46
Quiero que más o menos la tengáis a mano para que me sigáis cuando hablo. 00:01:14
Bueno, pues teníamos que en la tabla periódica habíamos llamado a los elementos que estaban aquí en la izquierda metales. 00:01:18
A los que estaban por aquí por la derecha, estos verdes de aquí, son los no metales. 00:01:26
Y luego había unos aquí intermedios, que son los metaloides o los mediometales o semimetales. 00:01:30
Se llaman metaloides. Entonces tenemos los metales, los no metales y los metaloides. Entonces eso es un poco la estructura gorda. ¿Qué teníamos? Si os acordáis cuando hablábamos de configuración electrónica, espero que todo el mundo se acuerde de lo que era la configuración electrónica y si no, este es el momento, ¿vale? Y si no, este es el momento en el que quiero que me digáis, ¿vale? En el chat si alguien necesita que repasemos la configuración electrónica. 00:01:39
¿Os acordáis? Lo del 1S2, 2S2, P6, 3S2, todo eso, ¿vale? 00:02:09
Entonces, si alguien necesita que lo repasemos, que lo diga ahora o calle para siempre. 00:02:15
Bien, nadie contesta, yo necesito repasarlo, vale. 00:02:21
Bueno, pues entonces, ahora es el momento en el que sucede la magia. 00:02:26
Voy a ver un segundito, ¿no estáis viendo una cosa? 00:02:30
Que yo sí. Estoy conectando el iPad, a ver si consigo conectarlo, ¿vale? 00:02:33
Para que veáis lo que escribo en la pantalla. 00:02:38
Entonces, un segundito que voy a ello. Vale, ya estoy aquí y ahora aquí. Eso es. Perfecto. Entonces, en teoría... Vale, ¿podéis decirme si veis mi iPad por el chat? 00:02:41
Sí, vale, perfecto. Entonces, a ver, nosotros teníamos la parte de la configuración electrónica. Primero nos hacíamos una tabla que era 1S2, 2S2P6, 3S2P6D10, 4S2P6D10F14 00:03:18
y así seguíamos, capa 5 o nivel energético 5, S2, P6, D10, F14, y luego, si os acordáis, lo íbamos rellenando de esta forma. 00:03:47
¿Y cuánto tiempo estábamos rellenando? ¿Hasta dónde llegábamos? Si os acordáis, íbamos en esa dirección. 00:04:07
Pues hasta el número electrónico, es decir, hasta el número de electrones que tenía un átomo. 00:04:15
Bien, estoy compartiendo dos aplicaciones, pues voy a compartir tres, porque voy a compartir ahora el... 00:04:20
Ah, voy a compartir la pantalla entera. 00:04:26
Vale, entonces, ahora estaréis viendo aquí el petable, que lo voy a abrir, tabla periódica, ¿vale? 00:04:30
Entonces, en la tabla periódica, fijaros que yo tengo mis elementos, tienen un número atómico, 00:04:40
que el número atómico, si os acordáis, por ejemplo, voy a coger el cloro, ¿vale? 00:04:45
el cloro que es 17. Entonces, si yo cojo el cloro que es 17, voy a poner esto en negro 00:04:49
para que lo veáis mejor, si yo cojo el cloro que es 17, esto quiere decir que tiene 17 00:04:56
electrones y que tiene 17 protones, ¿os acordáis? Y luego si os fijáis, como tiene 35 de número 00:05:02
másico, si yo restaba, como la masa viene de los neutrones y los protones que estaban 00:05:09
en el núcleo, pues entonces, si tiene 17 protones, con 35 de número básico, 00:05:15
me quedan 18 unidades, que son 18 unidades que corresponden a los neutrones. 00:05:21
Por lo tanto, el cloro, si os acordáis, decíamos que tenía 17 electrones, 00:05:28
17 protones y 18 neutrones, ¿vale? Y lo poníamos así. 00:05:35
¿Os acordáis de esto? 00:05:43
Voy a ponerme aquí el chat, por si alguno va haciendo alguna pregunta. 00:05:46
El chat vosotros no lo veis, pero yo sí. 00:05:51
Vale, perfecto. Entonces, 17 electrones, 17 protones y 18 neutrones. 00:05:54
¿De acuerdo? Entonces, tengo 17 electrones para el cloro. 00:06:00
¿Cómo los coloco? Bueno, pues el cloro empezamos a colocarlo por el nivel primero. 00:06:06
Empezamos por aquí, ¿vale? Entonces, 1s2, lo rellenamos, ya tengo dos electrones colocados, 00:06:11
continúo, 2s2, ya tengo otros dos electrones colocados, continúo, veis que voy de flecha a flecha, ¿vale? 00:06:18
Siguiente nivel, voy a hacer el 2p6, 3s2, ¿veis? He hecho este, he hecho este, ahora he hecho este, 00:06:26
Luego he hecho este. Voy siguiendo las flechas. Siguiente es el P6 del nivel 3. A ver cuántos llevo. Llevo dos electrones y dos cuatro y seis diez y dos doce y seis dieciocho. 00:06:39
ya me he pasado, son 17 00:06:56
por lo tanto, este 00:06:58
no puedo rellenarle 00:07:00
con 6 electrones, sino que tengo que rellenarle 00:07:02
con 5 00:07:04
a ver 00:07:06
un segundito 00:07:08
las dices 00:07:09
ahora, perdona 00:07:11
ya está, entonces 00:07:14
esto lo tengo que rellenar con 00:07:16
con 5, vale 00:07:18
fijaros 00:07:20
2 más 2, 4 00:07:23
más 6, 10 00:07:26
más 2, 12, más 5, son 17 electrones, ¿vale? 00:07:27
17 electrones, que son los 17 electrones que tiene el cloro. 00:07:35
Entonces, la configuración electrónica del cloro era 1s2, 2s2, 2k6, 3s2, ¿vale? 00:07:40
Indica el 1, el 2 y el 3, es el nivel energético, ¿vale? 00:07:45
Si yo tengo aquí mi núcleo y voy poniendo capitas de energía, 00:07:49
el nivel energético en el que me encuentro. 00:07:54
Y luego, dentro de los niveles energéticos, ya vimos que podíamos tener diferentes capas. 00:07:56
Por ejemplo, este nivel puede estar compuesto por dos capas. 00:08:04
Este nivel puede estar compuesto por dos capas, que son la capa S, la capa P. 00:08:07
Pero bueno, da igual, están en el mismo nivel. 00:08:10
El 3S y el 3P están en el nivel 3, los dos. 00:08:12
¿Vale? 00:08:15
Bien, entonces, ¿hasta aquí está claro? 00:08:16
De momento, ¿hasta aquí está claro? 00:08:20
contestadme por el chat porque si no 00:08:23
no os digo 00:08:25
¿vale? 00:08:28
que te limpo 00:08:30
que tú eras la que ha pedido que se repase 00:08:31
¿está más o menos claro? 00:08:33
bien, bueno, seguimos 00:08:35
entonces, una vez que yo 00:08:37
tengo ya, vale, una vez que 00:08:40
tengo ya mis electrones 00:08:42
de mi átomo repartidos 00:08:43
por ejemplo, vuelvo al cloro 00:08:46
el cloro, hemos visto 00:08:47
que tenía 00:08:50
7 electrones y era 1s2, 2s2, p6, 3s2, p5. 00:08:53
Vale, ¿cuántos electrones tengo en la última capa energética? 00:09:02
Que en este caso es la capa 3, ¿vale? 00:09:07
¿Cuántos tengo? 00:09:09
Contestadme. 00:09:10
¿Cuántos tengo? 00:09:12
Electrones. 00:09:14
En total. 00:09:17
¿Alguien que se anime por el chat? 00:09:19
7, perfecto. 00:09:21
¿Veis? 00:09:22
Tengo 5 en la capa P, 2 en la capa S, tengo 7 electrones. 00:09:23
Y hemos estudiado, y esto lo tendréis que saber porque lo hemos llegado a dar en clase, 00:09:27
que existe una regla que se llama la regla del octeto. 00:09:31
Y que quiere decir que todos los átomos van a tener una tendencia a completar en su última capa energética 8 electrones. 00:09:38
Es decir, a tener una configuración en la cual en la última capa energética tengan 8 electrones. 00:09:51
Y lo van a hacer de la forma que menos les cueste. 00:09:57
Entonces, en este caso, como tengo 7, la regla del octeto me dice que este átomo va a intentar completar 8. 00:10:00
¿Qué es lo que va a hacer? 00:10:07
Pues lo que va a hacer, evidentemente, es intentar captar un electrón. 00:10:09
¿Vale? Un electrón. 00:10:15
¿Para qué? Para completar su última capa con 8 electrones. 00:10:17
¿De acuerdo? Bien, ahora imaginaos que tenemos, voy a mover esto aquí un poquito, ahora imaginaos que tenemos, por ejemplo, el potasio. 00:10:21
El potasio tiene de número atómico 19. 00:10:30
Entonces, la configuración electrónica es 1s2, 2s2, p6, 3s2, p6, 4s1. 00:10:35
¿vale? entonces, en este caso 00:10:47
el potasio, si os fijáis, esto serían 2 y 2, 4 00:10:51
y 6, 10 y 2, 12 y 6 00:10:54
18 y 1, 19 00:10:57
¿vale? perfecto 00:11:00
si, el chat es por aquí, Johnny 00:11:03
¿vale? eso que acabas de hacer 00:11:06
es hablar por el chat, ¿vale? entonces 00:11:09
2 más 2 más 6 más 2 más 6 más 1 00:11:12
Son 19, que son mi número atómico, que es el número atómico, como podéis ver aquí en la pantalla, del potasio. 00:11:15
¿Vale? 19. Perfecto. 00:11:21
Entonces ya tengo mis 19 electrones colocados. 00:11:22
Voy a borrar todo esto. 00:11:25
Entonces, ahora... 00:11:28
Jolín, qué manía. 00:11:31
Vale, entonces ahora, fijaros, ¿cuántos electrones tengo ahora en mi última capa? 00:11:34
A ver, contestadme por el chat. 00:11:42
¿Cuántos electrones tengo en mi última capa, que es la capa 4? 00:11:44
¿Cómo que 1? 00:11:49
Sergio, que te meto. Una colleja virtual. En la capa 4, ¿cuántos electrones tengo? Si es 4S1, venga, 1. Eso sí, eso sí, vale, 1, 1. Tengo un electrón, ¿vale? Aquí tengo un electrón. 00:11:50
¿Y cuántos tengo en la capa anterior, en la capa 3? ¿Cuántos tengo en la capa 3? 8. Perfecto. Entonces fijaros que para el potasio va a ser más fácil deshacerse de este electrón para completar 8 electrones en la capa 3 que coger 7 electrones completos para llegar a los 8 en la capa 4. 00:12:13
¿Entendéis? Si quisiera completar la capa 4 tendría que capturar 7 electrones, 00:12:42
mientras que para llegar a la configuración de 8 en la capa 3 solamente tiene que soltar un electrón, 00:12:48
que es lo que cuesta menos energía. 00:12:54
Evidentemente, soltar uno cuesta mucho menos que coger 7. 00:12:57
Por lo tanto, lo que va a hacer el potasio es tener una tendencia a soltar, a quitarse de en medio ese electrón. 00:13:00
¿Entendéis esto? 00:13:09
Entonces, los metales, que son los que están aquí a la izquierda, los del grupo 1 y los del grupo 2, van a tener tendencia a los poquitos átomos que tienen en la última capa soltarlos, igual que le pasa al potasio, ¿vale? 00:13:09
¿Vale? Esos electrones los van a querer soltar. Mientras que si estamos en la parte de los no metales, ¿vale? En esta parte, estos de aquí, como tienen prácticamente ya la capa completa, solo le falta uno o dos, lo que van a intentar es capturar electrones. 00:13:25
¿Entendéis esto? 00:13:50
Respuesta por el chat, por favor. 00:13:54
Sí, bien. 00:13:57
Entonces, cuando un átomo, como le pasa al potasio, 00:13:58
quiere soltar un electrón, se dice que tiene valencia positiva 00:14:03
y es más uno porque tiene un electrón que quiere soltar. 00:14:09
Si estuviéramos en lugar de en el potasio, 00:14:17
estuviéramos en el calcio, que tiene un electrón más 00:14:20
y por lo tanto en la capa S tendría dos electrones, tendría su configuración electrónica, terminaría en 4S2, 00:14:22
tendría una valencia más dos, porque quiere soltar dos electrones, ¿vale? 00:14:30
Entonces, gracias a que la tabla periódica está colocada, todos los elementos que se encuentran en el grupo 1, 00:14:36
su configuración electrónica se determina en S1. 00:14:43
El hidrógeno, 1, S1. El litio, 2, S1. El sodio, 3, S1. 00:14:49
Los de la primera columna, que son del grupo 1, siempre tienen esa configuración electrónica, 00:14:59
terminando en el periodo en el que se encuentran, S1. 00:15:05
Si estamos en el grupo 2, entonces la configuración electrónica siempre va a terminar en 00:15:09
el nivel energético que corresponde a su periodo y S2. 00:15:15
¿Vale? Porque es como me corresponde el número, entonces si queréis lo hacéis, ¿vale? Hacéis alguna prueba y lo veis. 00:15:19
Siempre los del grupo 1 terminan en 1S1, los del grupo 2 terminan en 1S1, o sea, perdón, en S1, y los del grupo 2 en S2. 00:15:25
¿Vale? ¿Y qué pasa con los no metales? Bueno, pues con los no metales, estos 6 grupos que tengo aquí a la derecha, del 13 al 18, van a estar completando la capa P. 00:15:33
Es decir, estos van a estar completando el P1, estos van a estar completando el último electrón que completarán, será el P2, este el P3, este el P4, este el P5 y el grupo de los gases nobles P6. 00:15:45
Claro, fijaros, si yo tengo, por ejemplo, el argón que pertenece al periodo 3 y está completando su nivel energético P6, en el nivel 3 ¿cuántos electrones tiene? Pues los 6 de la capa P más los 2 de la capa S del nivel 3 tiene 8 electrones. 00:16:00
Con lo cual el argón, ¿vale? Tiene una configuración completa. Ni tiende a soltar ni tiende a capturar. Por eso estos gases se llaman gases nobles o gases inertes. 00:16:22
Porque no tienen ningún tipo de tendencia ni a soltar ni a capturar electrones. ¿Vale? Sin embargo, los no metales que están a puntito de completar las capas P, 00:16:33
sí tienden a capturar esos electrones y los metales tienden a soltar. 00:16:45
Vale, ¿y ahora qué pasa cuando juntamos, por ejemplo, un flúor, por ejemplo, con un potasio? 00:16:52
Bien, pues le voy a poner esto aquí en medio para que se vean los dos, ¿vale? 00:17:12
que vemos aquí el potasio y aquí el flúor. 00:17:14
El flúor, ya hemos visto, que tiende a capturar un electrón, 00:17:17
por lo tanto su valencia es menos uno. 00:17:24
Tiende a coger un electrón. 00:17:27
El potasio tiende a soltar un electrón, 00:17:30
porque su configuración electrónica termina en 4s1. 00:17:36
Tiene valencia, por lo tanto, más uno, 00:17:39
porque tiene un electrón pero lo quiere soltar 00:17:41
y el flúor tiene un electrón pero lo quiere capturar. 00:17:44
¿Qué pasa si junto un átomo de potasio con un átomo de flúor? 00:17:48
Pues que un electrón del potasio salta y se mete en el átomo de flúor. 00:17:55
El átomo de flúor completa su configuración a 8 electrones en la última capa energética. 00:18:03
el potasio completa su configuración de 8 electrones en su última capa energética 00:18:08
y forman una molécula estable, ¿vale? 00:18:15
Forman una molécula estable donde uno de los electrones del potasio ha saltado al átomo de flúor. 00:18:19
Cuando el potasio pierde un electrón se convierte en potasio más, 00:18:27
como os acordáis de los iones de la evaluación pasada. 00:18:33
Cuando el flúor coge un electrón, tiene carga negativa, se convierte en flúor menos. 00:18:35
¿Y qué pasa con las cargas de distinto signo? 00:18:43
Que se atraen. 00:18:47
Y esto forma una molécula. 00:18:49
Bueno, esto es lo que tenéis que saber sobre las valores. 00:18:50
Configuración electrónica de los átomos. 00:18:55
Último nivel energético, según el número de electrones que tenga. 00:18:57
Ahora voy a intentar soltar o capturar para poder llegar a 8 en esa última capa energética, contando tanto los de la S como los de la P. 00:19:01
En la capa 3, 3S más 3P, los que tenga, sumo y me tienen que dar 8, ¿vale? 00:19:12
Si me faltan 2, pues tendré tendencia a coger 2 y si me sobran 2, pues tendré tendencia a soltar 2 y así sucesivamente, ¿de acuerdo? 00:19:18
¿Verdad? Esas son las valencias, ¿vale? Y eso es lo que he tratado de explicaros aquí, en este primer apartado. 00:19:27
Valencia. Las valencias o números de oxidación son los números que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto. 00:19:36
Es decir, el número de electrones que, como he puesto aquí, saltan, saltan de un átomo a otro, ¿vale? 00:19:44
En este caso, el flúor pone un átomo, un electrón en juego y el potasio pone un electrón en juego. 00:20:01
Y por eso sus valencias son más uno y menos uno, respectivamente. 00:20:08
La valencia es positiva si el átomo pierde electrones y la valencia es negativa si el átomo gana electrones. 00:20:12
¿Vale? Ya os lo he dicho. ¿De acuerdo? 00:20:18
Entonces, las reglas básicas. 00:20:22
El hidrógeno es un elemento especial, ¿vale? 00:20:24
Hay que tenerlo en cuenta porque aunque está aquí, a ver, aunque está aquí en la esquinita, 00:20:27
puede funcionar tanto cediendo un electrón como cogiendo un electrón. 00:20:32
Es decir, es un átomo especial, ¿vale? 00:20:38
Entonces sus valencias son más uno o menos uno. 00:20:41
Puede funcionar con las dos, cediendo el átomo, el electrón que tiene o cogiendo uno más para completar la capa S. 00:20:44
El oxígeno siempre funciona con valencia menos dos, siempre. 00:20:52
Y luego, bueno, pues hay otra serie de valencias que ya estudiaréis el año que viene. 00:20:57
De momento a mí lo que me importa es, sobre todo, estas dos primeras líneas. 00:21:03
Que os sepáis que el hidrógeno puede funcionar con más uno y con menos uno y que el oxígeno funciona con menos dos. 00:21:06
¿De acuerdo? 00:21:13
Y luego, evidentemente, cualquiera de estos elementos que están dentro de la primer grupo van a funcionar con valencia más 1. 00:21:14
Cualquiera de los que están en este grupo, el 2, van a funcionar con valencia más 2. 00:21:27
Estos de aquí van a funcionar con valencia más 3. 00:21:34
Estos que están justo a mitad de camino pueden funcionar con más 4 o con menos 4 00:21:38
pero normalmente, ¿vale? van a funcionar el carbono como pertenece a los no metales 00:21:44
va a funcionar con valencia negativa, es decir, va a intentar capturar 00:21:50
y del silicio hacia abajo va a intentar cederlo, ¿vale? 00:21:53
Más 4 o menos 4 00:21:57
El nitrógeno que ya está con 5 electrones en su última capa lo que va a intentar es coger 00:21:58
Por lo tanto, funciona con valencia menos tres, porque tiene tres electrones para completar ocho, ¿vale? De distancia. 00:22:06
El oxígeno va a funcionar con valencia menos dos y todo su grupo, el flúor con valencia menos uno y todo su grupo, 00:22:16
y los gases nobles no se mezclan con nadie, son inertes, no hacen ningún tipo de compuesto, ¿vale? 00:22:22
Porque tienen su capa completa en ocho, y ni ceden ni capturan. 00:22:31
¿entendido hasta aquí el tema de las 00:22:34
valencias? ¿alguien que 00:22:37
conteste por el chat o estás ya dormidos? 00:22:41
Javi dice 00:22:45
di, pues ya está totalmente 00:22:46
con el cerebro quemado 00:22:47
vale, perfecto 00:22:49
entonces ya veis que no es muy complicado 00:22:52
pero esa es la teoría, ¿vale? 00:22:53
ya lo sé Javi, no te preocupes 00:22:55
esa es la teoría, chicos, entonces 00:22:57
esto es más 00:22:59
algo que tenéis que tener claro para que 00:23:01
el año que viene, cuando empecéis a estudiar 00:23:04
esto, podáis construir toda la parte de 00:23:06
formulación sin problemas, ¿vale? El tema 00:23:08
de la configuración electrónica, el tema 00:23:11
de las... 00:23:13
El tema de la configuración electrónica, 00:23:15
el tema de los números de oxidación o 00:23:19
valencias, que se llama de las dos 00:23:22
formas, ¿vale? No os confundáis, número de 00:23:24
oxidación y valencia es lo mismo. 00:23:26
Es lo mismo que estamos haciendo en la 00:23:28
configuración electrónica, tiene que ver 00:23:31
con los átomos y con los electrones que 00:23:33
tenemos sobre todo en la última capa, que es lo que se llama la capa de Valencia, la 00:23:35
capa energética de Valencia, y ahí es donde nosotros tenemos todo el mecanismo que nos 00:23:39
permite hacer compuestos, ¿vale? Y gracias a eso, pues tenemos elementos que no son átomos, 00:23:44
¿de acuerdo? Bueno, luego aquí se nos dice cómo se hacen los tipos de compuestos básicos 00:23:49
binarios, que son los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y las sales binarias. Bueno, 00:23:56
Muy facilito para la nomenclatura, chicos, no os calentéis, ¿vale? 00:24:00
En el caso de los hidruros hay que saber que es una mezcla de hidrógeno con un metal. 00:24:05
Acabo de deciros que los metales, que son los que se encuentran en la parte de la izquierda, 00:24:11
funcionan con valencia positiva. 00:24:16
Por lo tanto, el hidrógeno, si se junta con un metal, tiene que funcionar con valencia negativa. 00:24:18
Y como el hidrógeno solo puede funcionar con más uno o con menos una, 00:24:22
pues la valencia del hidrógeno es menos uno. 00:24:25
Entonces cuando un hidrógeno se junta con un metal, el hidrógeno actúa siempre con valencia menos uno 00:24:27
y el metal con valencia posible. 00:24:34
¿Y cómo vamos a llamarlo? 00:24:37
Si os fijáis, siempre al escribirlo vamos a escribir a la derecha el elemento que funciona como metal 00:24:39
y a la izquierda el elemento que funciona como no metal. 00:24:46
Justo al contrario que está en la tabla periódica. 00:24:51
Si en la tabla periódica a la derecha tengo los no metales y a la izquierda los metales, 00:24:53
Para escribir la fórmula pongo el que está funcionando como elemento metálico a la izquierda, sí, sí, sí, ¿vale? 00:24:57
Y el hidrógeno, ¿vale? El metálico a la izquierda y el no metálico a la derecha. 00:25:09
Entonces es igual, ¿vale? No, perdona, os estaba diciendo una cosa más. 00:25:14
A ver un segundo, ¿qué tienen? En los compuestos binarios no son otra cosa que una mezcla de dos átomos, exactamente. 00:25:19
Un compuesto binario son dos átomos de la tabla periódica que se han juntado y se han unido 00:25:26
transfiriendo o compartiendo electrones, según sea un enlace iónico o covalente. 00:25:30
Ya lo vimos los enlaces también en clase, antes de irnos. 00:25:36
Con lo cual, si comparten los electrones ese enlace covalente, si se ceden totalmente ese enlace iónico. 00:25:39
Pero en cualquier caso, es un único, es un enlace, es una unión de dos átomos de la tabla periódica. 00:25:46
Vale, os decía que no quiero que os confundáis. Como la unión del hidruro es hidrógeno más metal, fijaros, siempre el que funciona como no metal a la derecha y el que funciona como metal a la izquierda, igual que lo tenemos en la tabla periódica. 00:25:55
no metal a la derecha, metal a la izquierda, pues igual que lo tenemos en la tabla periódica, ¿vale? 00:26:09
Pero como el hidrógeno puede funcionar como las dos cosas, en este caso, aunque está a la izquierda en la tabla periódica, 00:26:15
lo vamos a poner a la derecha, ¿vale? Porque está funcionando como si fuera un no metal en este compuesto. 00:26:19
Bien, ¿y cómo se llama? Pues muy fácil, se lee de derecha a izquierda, eso sí que se hace al revés, ¿vale? 00:26:26
Los elementos se ponen como en la tabla periódica, el que está más a la izquierda a la izquierda, el que está más a la derecha a la derecha, 00:26:32
pero al leerlo lo leo siempre de derecha a izquierda y lo voy a leer diciendo un prefijo 00:26:37
que me indica cuántos hidrógenos tengo, luego la palabra hidruro y luego el metal con el que se 00:26:43
está juntando. Entonces, fijaros, este de aquí, LiH, pues ¿cómo será? Hidruro de litio, ¿vale? De 00:26:52
derecha a izquierda. Este, como tiene dos, será dihidruro de hierro. Este será trihidruro de 00:26:59
hierro este mono hidruro de cobre este y hidruro de cobre vale fijaros que cuando 00:27:05
no tiene cuando no tiene una un subíndice se puede poner mono vale mono 00:27:12
hidruro de cobre o se puede decir directamente hidruro de 00:27:22
cobre vale esto que el obligatorio prefijo mono lo 00:27:26
estudiaréis al año que viene. Para mí, en principio 00:27:31
podéis ponerlo o no, como os dé 00:27:33
gana. ¿Los hidrácidos? 00:27:35
Bueno, pues los hidrácidos es, si esto 00:27:37
era la mezcla de un hidrógeno con un metal, 00:27:39
son hidrógeno más un no metal. 00:27:41
¿Vale? Con lo cual ahora 00:27:43
el hidrógeno, como se está juntando con los no 00:27:44
metales y los no metales, veíamos que 00:27:47
eran estos que funcionaban con valencia 00:27:49
negativa porque querían 00:27:51
coger electrones, 00:27:53
entonces el hidrógeno 00:27:55
tiene que funcionar con valencia positiva, 00:27:57
tiene que cederlos porque si los dos quieren coger 00:27:59
electrones no casan entonces el hidrógeno actúa con valencia positiva y el no metal con valencia 00:28:01
negativa de acuerdo y entonces la nomenclatura exactamente igual no os calentéis de derecha a 00:28:09
izquierda poniendo prefijos y en este caso no son hidrógenos con lo cual no es hidruro será 00:28:16
Si es cloro, cloruro. Si es azufre, sulfuro. Si es fluoro, fluoruro. Y así todos. 00:28:23
Entonces tendréis que poner el nombre del elemento terminado en uro y también tendréis que decir los prefijos para el hidrógeno. 00:28:34
Como el hidrógeno siempre funciona con valencia 1 positiva, el primer elemento este de la derecha nunca va a tener un subíndice. 00:28:44
Entonces, cloro y hidrógeno, cloruro de hidrógeno. Azufre e hidrógeno, sulfuro de dihidrógeno. 00:28:55
Veis que aquí se le ha añadido el di para decir que tiene dos. 00:29:04
de derecha a izquierda, poniendo los prefijos que corresponden al número de átomos 00:29:07
y en el caso del azufre sulfuro, en el caso del cloro, cloruro. 00:29:14
En el caso del hidrógeno, hidruro. 00:29:20
¿Vale? 00:29:23
Veis que aquí en el caso del hidrógeno decíamos que eran hidruro. 00:29:24
¿Vale? 00:29:27
Bueno, en el caso de que tengamos los hidrácidos, ¿vale? 00:29:28
Hay una cosa que es especial. 00:29:33
Bueno, esto es lo que, esto, voy a terminar de explicarlo porque es todo igual, ¿vale? 00:29:35
El oxígeno, el oxígeno siempre funciona con valencia menos 2, siempre. 00:29:39
Vaya con metal o con no metal. 00:29:43
Entonces, siempre va con valencia menos 2. 00:29:45
Con lo cual, aquí tenéis los ejemplos. 00:29:48
Monóxido de dilitio, monóxido de hierro, trióxido de dillerro, monóxido de dicobre y así todo, ¿vale? 00:29:52
Voy leyendo de derecha a izquierda, poniendo los prefijos. 00:30:01
En este caso, en lugar de poner oxuro, ¿vale? 00:30:05
O oxigenuro, pues se dice óxido, ¿vale? 00:30:10
Simplemente hay que aprender lo que el oxígeno se llama óxido. 00:30:14
¿De acuerdo? 00:30:18
Es oxigenuro. 00:30:18
El hidrógeno, hidruro. 00:30:20
El azufre, sulfuro. 00:30:22
El hierro, hierruro. 00:30:23
¿Vale? 00:30:25
Ferruro, en serio. 00:30:26
¿Vale? 00:30:27
¿Entendéis? 00:30:28
Esa es la historia. 00:30:29
Y ya está, entonces, este por ejemplo sería el trióxido de azufre, este dióxido de cobre, ¿vale? 00:30:30
El anterior de los hidrácidos, ¿cómo se llamaban? ¿Cómo que el anterior de los hidrácidos? Se llaman hidruros, hidruros, ¿vale? 00:30:41
El primero se llaman hidruros, que estoy viendo la pregunta ahora de Javier, hidruros, ¿vale? 00:30:49
Hidruros metálicos porque se junta con metal, pero se llaman hidruros. 00:30:54
Los hidrácidos, ¿vale? Esto lo tenéis colgado en el blog, o sea que estos son los apuntes que os he colgado en el blog. 00:30:58
Con lo cual los tenéis y los podéis imprimir y tenerlos para siempre, ¿vale? 00:31:04
Después, ya hemos visto el hidrógeno con metal, el hidrógeno con no metal, el oxígeno, que puede ir con metal o con no metal, pero se llaman igual, ¿vale? 00:31:09
siempre es dióxido de cobre, trióxido de azufre 00:31:19
y luego las sales binarias 00:31:23
que es cuando junto un metal con un no metal, uno cualquiera 00:31:24
un metal con un no metal 00:31:28
un elemento metálico con un elemento no metálico 00:31:29
que no sea ni el hidrógeno ni el oxígeno 00:31:32
pues entonces forman una sal binaria 00:31:34
y esa sal binaria, ¿cómo la vamos a llamar? 00:31:37
pues como todo, empezando por la derecha 00:31:40
poniendo el prefijo, diciendo el nombre del elemento 00:31:43
terminado en uro de el otro elemento 00:31:45
Entonces, esto sería floruro de sodio, esto sería sulfuro de disodio, esto sería sulfuro de hierro, nitruro de hierro, diteluro de plomo, ya está, y así todo, ¿vale? 00:31:49
Si queréis, cuando no tiene su fijo, o sea, cuando no tiene su índice, se puede poner el mono o no. Esto es obligatorio, insisto, olvidaros, ¿vale? 00:32:08
¿Vosotros lo podéis poner o no? ¿De acuerdo? 00:32:19
Dudas que tengáis. Ya está, ya no hay más. 00:32:23
¿Vale? Ya no hay más. 00:32:26
Entonces, fijaros, este es un resumen que os he hecho. 00:32:28
Compuestos binarios, cuatro tipos. 00:32:31
Los hidruros, los hidrácidos, los óxidos y las ares binarias. 00:32:33
Los hidruros es el hidrógeno más un metal. 00:32:37
Y siempre va el hidrógeno, que está funcionando como no metal a la derecha, 00:32:40
y el metal, que es la M, a la izquierda. 00:32:45
¿Vale? Y se va a poner así, la fórmula. 00:32:48
El hidrógeno más un no metal, son los hidrácidos, ¿vale? 00:32:51
Pues será el no metal a la derecha y el hidrógeno que funciona como metal a la izquierda. 00:32:55
Los óxidos, que pueden ser con metal o con no metal, pero me da igual, la fórmula es la misma, 00:33:00
con el oxígeno a la derecha y el metal o el no metal a la izquierda, y se llaman igual. 00:33:04
Y las aleminarias, metal más no metal, se pone el metal a la izquierda y el no metal a la derecha. 00:33:09
Ya está, que no tiene más, se ha chupado. 00:33:13
¿vale? entonces no os calentéis 00:33:16
de verdad, no os calentéis porque es 00:33:19
muy fácil, ahora 00:33:20
no os digo, bueno, 100 ejercicios 00:33:22
pero si esto es como una pipa 00:33:24
si es que esto se hace, ya habéis visto, se hace 00:33:26
como churro, veréis 00:33:28
voy a cogerme la hoja de ejercicios 00:33:29
que se manda, que andaba 00:33:32
por aquí, en algún sitio 00:33:34
a ver, bim, bim, bim 00:33:37
ejercicios, ejercicios 00:33:39
de formulación de binarios, creo que 00:33:41
era esta 00:33:42
¿vale? esta 00:33:43
Efectivamente. Vale. Pues vamos a hacer algunos. ¿Vale? Estáis viendo, ¿no? Los ejercicios de formulación de binarios, que es lo que os he mandado para casa. ¿Sí o no? Contestadme por el chat si lo veis. Venga, que ya quedan dos minutitos y os cuento la práctica de laboratorio y terminamos. Venga. 00:33:46
Perfecto, pues mirad. Entonces, estos, os pongo tres ejemplos o cuatro y luego seguimos. 00:34:06
Pues mirad, este sería dióxido de plomo, este sería monóxido de azufre, este sería monóxido de dicloro, 00:34:13
este sería trióxido de dicloro, y este, pentáoxido de dicloro, y este, óxido de dibromo, 00:34:19
y este, trióxido de dibromo, y este, pentáoxido de dibromo, y este, óxido de dihidro, 00:34:27
Y así. Puedo estar así todo el día. O sea que los hago como churros. ¿Vale? Me voy a la otra parte, que es la que tiene al contrario. Y digo, pentáoxido de diantimonio. ¿Vale? Pues entonces, un segundito. ¿Vale? Me vengo aquí. Ahí va. Se me ha desconectado el chip. Un segundito. Vale. A ver si veis mi pantalla. Ya la veis, ¿no? Sí. Vale. 00:34:33
Entonces ahora digo, venga, voy a coger y voy a hacer el, a ver si soy capaz de ponerlo, que se vea todo. 00:35:02
Ahí está. 00:35:12
Vale. 00:35:14
Por ejemplo, el pentáoxido de diantimonio. 00:35:15
Pues, pentáoxido de diantimonio. 00:35:18
Ya está. 00:35:23
Óxido de boro. 00:35:25
Óxido de boro. 00:35:27
Monóxido de carbono. 00:35:30
Monóxido de carbono. 00:35:32
Dióxido de carbono, dióxido de carbono, ¿lo veis? 00:35:34
Trióxido de dioro, de trióxido de dioro, de dioro, y así todo. 00:35:40
O sea, es que esto es pim, pam, pim, pam, pim, pam, y te lias y puedes hacerte 300 en 5 minutos. 00:35:50
O sea, no me digáis que os he puesto muchos ejercicios, os mato. 00:35:55
¿Vale? Esto es lo que hay que hacer y esto es lo que espero que me hagáis cuanto antes, ¿vale? 00:35:58
No os voy a dar las respuestas, os voy a dejar hasta el lunes. 00:36:03
Entonces, el lunes os colgaré las respuestas y yo no admitiré que me mandéis más, pero por favor intentad hacerlos. Vamos a hacer otro por aquí, los hidruros, ¿vale? Vale, hay una cosa que se me ha olvidado, perdonad, que esto sí que es importante y os lo tengo que decir porque también están los ejercicios. Es muy rapidito. 00:36:06
A ver, a ver, a ver, a ver, repaso de formulación de compresión. 00:36:23
Vale, cuando estamos hablando de los hidrácidos, ¿vale? 00:36:30
Si el hidrácido se encuentra en disolución acuosa, entonces, además de llamárlese de la forma normal que lo llama la nomenclatura sistemática, 00:36:34
que sería, en este caso, por ejemplo, cloruro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno, ¿vale? 00:36:45
Hay una forma cuando se encuentra en disolución acuosa, es decir, cuando ese ácido, cuando ese hidrácido se encuentra disuelto en agua, 00:36:52
se llama ácido y luego el nombre del no metal terminado en hídrico. 00:37:00
Entonces, si es por ejemplo cloruro de hidrógeno, cuando yo lo disuelvo en agua se llama ácido clorhídrico. 00:37:06
Si es con azufre sería ácido sulfhídrico, si está disuelto en agua, ¿vale? 00:37:13
Os lo pongo aquí, disolución acuosa, ¿lo veis? 00:37:19
Lo veis aquí, disolucionamos. Entonces, si tengo flúor, por ejemplo, con hidrógeno, sería HF, la fórmula, y sería ácido fluorídrico, si lo tuviéramos disuelto en agua. 00:37:21
Si no, sería fluoruro de hidrógeno. ¿Vale? ¿Entendido? Es una tontería, pero que no quería mezclarlo antes para no liarlos. 00:37:35
La forma de leer los compuestos es súper fácil cuando son binarios, de derecha a izquierda poniendo los prefijos, ya está. Y luego, si es una disolución acuosa de un hidrácido, se llama ácido, el nombre del no metal terminado en hídrico. 00:37:45
Vale, preguntas, venga, este es el momento en el que tenéis que preguntarme si hay alguna duda de esto que os acabo de contar, yo creo que es bastante fácil, se entiende bastante bien, ¿vale? Y paso en 5 minutos a contaros mi experimento de laboratorio que quiero que hagáis, ¿vale? 00:38:02
Venga, ¿está todo más o menos claro, chicos? 00:38:21
¿Vale? 00:38:25
Viene contestando por el chat. 00:38:26
Si está todo más o menos claro, que voy a ir conectando ahora el móvil para poder hacer aquí una cámara chupada. 00:38:27
Bien. 00:38:35
A ver. 00:38:38
Perfecto. 00:38:40
A ver si ahora se ve el móvil. 00:38:40
A ver, iPad, iPhone. 00:38:48
Este, ¿vale? 00:38:49
Este es el móvil. 00:38:50
Entonces, si yo lo pongo así. 00:38:53
Ah, bueno, espera un segundo. 00:38:56
Voy a dejar de duplicarlo. 00:38:56
segundo, detener, vale, si ahora, a ver, es que quiero, si no, no me funciona, así, y 00:39:00
ahora me vengo aquí y duplico, vale, bueno, vale, os lo pongo así, esperad, voy a ponerlo 00:39:15
así, ¿vale? Entonces, bueno, más o menos, a ver, esto es, vale, más o menos lo veis, 00:39:37
¿vale? ¿Veis ahí? ¿Estáis viendo la pantalla y estáis viendo el papel, más o menos? Bien, 00:39:57
perfecto. Ahora necesito que saquéis un papel y un boli, aunque os lo voy a poner en el 00:40:06
blog logo, ¿vale? Necesito que, un segundo, vale, ya estoy. Entonces, ¿qué vamos a hacer? 00:40:10
Vamos a hacer una chorrada, ¿vale? Pero que es un experimento de laboratorio que vale 00:40:27
para notas, o sea, aunque sea una chorrada y la hayáis hecho ya alguna vez, quiero que 00:40:30
lo hagáis. Y quiero que os grabéis un vídeo haciéndolo. Por lo tanto, podéis hacerlo 00:40:34
tipo así, un Instagramer, ¿vale? Haciendo aquí cosas, o podéis hacerlo de otra forma, 00:40:40
Pero yo quiero que os grabéis, que se os vea la cara y que se os vea la mano, que no quiero que lo haga el primo, ¿vale? Y vosotros estáis hablando. O sea, quiero que se os vea, que yo ya os conozco, así que no tengáis vergüenza y el vídeo no va a salir de ningún sitio. 00:40:45
Cuando os lo grabéis, os diré, cuando os ponga colgado en el blog las instrucciones concretas, ¿vale? Os diré cómo quiero que me lo hagáis llegar, que es por WeTransfer, ¿vale? Que es una herramienta que permite que me mandéis archivos más pesados de lo que admite un correo. 00:40:58
Vale, muy rápido, venga. ¿Qué vamos a hacer? Vamos a hacer una brújula, ¿vale? Ya sé que lo habéis hecho muchas veces, es una tontería, pero vamos a hacer una brújula. Entonces, os imprimís una rosa de los vientos, como esta de aquí, ¿de acuerdo? Y luego ponemos encima un cacharro con agua. ¿Vale? ¿Lo veis? Un cacharrito con agua. Esto es un cacharro, no sé si lo veis, es un cacharro que tiene agua. 00:41:14
Bien, luego os podéis hacer con un trocito de corcho, ¿vale? 00:41:40
Esto es un corcho que yo he cortado, ¿vale? 00:41:46
Y le echo ahí una muesquecita, creo que lo veis, le echo ahí una muesca. 00:41:49
Entonces, ¿qué es lo que quiero? 00:41:54
Pues que este corcho luego lo pondremos encima del agua. 00:41:57
¿Qué podéis hacer también? 00:42:00
Podéis coger, por ejemplo, un trozo de corcho pan, de esto, de cualquier cosa que flote, ¿vale? 00:42:02
Me vale. 00:42:08
Y luego vamos a tener una aguja, una aguja grande y un imán, y un imán, un imancito, un imán que vosotros podéis usar cualquier cosa que esté imantada. 00:42:09
Tiene que ser un imán más o menos potente, no valen los de la nevera de la cocina, tiene que ser un imancito un poquito bien. 00:42:27
Vamos, un imán. Entonces, con este imán y con esta aguja lo que vamos a hacer es una brújula. ¿Cómo vamos a hacer la brújula? Muy fácil. Cogemos, voy a utilizar este que creo que se va a ver mejor, ¿vale? Entonces, si yo pongo la aguja aquí, ¿veis? Ah, vale, esta la he utilizado antes para imantarla. 00:42:36
veis que está orientándose en una dirección 00:42:57
¿vale? eso es porque esta aguja 00:43:01
está imantada, para imantarla 00:43:04
si no se girara, hay que hacerla 00:43:07
hay que hacerlo pasándole el imán 00:43:09
si os fijáis, fijaros que lo que estoy haciendo es pegarlo 00:43:12
y hacia la punta, lo pego y hacia la punta 00:43:15
lo pego y hacia la punta, siempre en la misma dirección 00:43:19
¿vale? no le deis para adelante y para atrás 00:43:22
sino que le dais para la punta, para la punta, siempre en dirección de la parte de atrás 00:43:24
hacia la punta. Y si lo hacéis de esa forma, lo que va a ocurrir, veis que le estoy dando 00:43:30
con el imán, lo que va a ocurrir es que esta aguja que antes no estaba imantada, bueno 00:43:36
esta es que la aguja que yo he hecho una prueba y sí que está imantada, pero normalmente 00:43:41
no está imantada, cuando la coloquemos va a orientarse poniendo la punta mirando al 00:43:46
sur. Entonces ahora yo podré hacer esto con mi papel, colocarlo orientado y he construido 00:43:55
una brújula. Si os fijáis, voy a coger otra aguja, si yo esto lo giro, siempre va a tender 00:44:05
a coger la dirección norte-sur. ¿Vale? Y hemos construido una brújula con una aguja 00:44:15
y un imán. Entonces, ¿qué quiero que hagáis? Quiero que hagáis el experimento, quiero 00:44:23
que me hagáis un vídeo con vosotros haciendo este experimento y también lo que quiero es que me 00:44:31
escribáis en una cara tres o cuatro párrafos explicándome por qué explicándome por qué la 00:44:38
aguja se orienta en una dirección concreta que es la dirección norte sur ya lo sabéis seguro es muy 00:44:47
facilito vale qué feliz no tienes ningún imán pues hombre no tienes ningún imán 00:44:54
ningún imán seguro que tienes algún imán por ahí búscalo vale yo tampoco dices 00:45:01
de verdad que venga a mirarse el perro seguro que tenéis no lo pedís lo pedís 00:45:06
en amazon vale intentar hacerlo vale si no tenéis 00:45:10
imán ya veremos pero tenéis que intentar intentar hacerlo con alguno de la 00:45:14
nevera, por ejemplo, si tenéis, normalmente hay veces que tenemos, pues no sé, donde se puede encontrar un imán en un motor, un motor viejo, sí, intentad hacerlo con los de la nevera, ¿vale? Con el más fuerte que tengáis de los de la nevera, estos que son como papel que se doblan, no, mejor los que es un imancito con forma de imán, ¿vale? Con eso vale, ¿vale? 00:45:18
No tenéis impresora, lo podéis dibujar, claro, lo podéis hacer simplemente miráis en internet y os hacéis una rosa de los vientos pintada, ¿vale? Lo de poner lo de la rosa de los vientos es simplemente, primero, porque queda bonito y segundo, para ver que siempre, aunque yo lo mueva, veis que yo lo he vuelto a girar, lo he girado un par de veces y siempre coge la misma dirección, ¿vale? 00:45:44
¿Quieres que lo hagamos 00:46:04
Tipo explicándolo como si tú no supieses 00:46:08
Cómo se hace y te lo tuviésemos que explicar 00:46:09
O simplemente hacerlo? No, no voy a explicármelo 00:46:12
Explicármelo, decir 00:46:14
Mira, y ahora vamos a darle aquí 00:46:15
Para que esto tal 00:46:17
Intentar explicarme un poco por qué 00:46:19
Por qué el metal se 00:46:21
Imanta primero, porque el imán se 00:46:23
Convierte de un 00:46:25
O sea, por qué el metal se convierte de un metal 00:46:26
Normal a un metal que tiene 00:46:29
Tiene características de imán 00:46:31
Y luego también por qué se orienta, ¿vale? Son dos preguntas muy facilitas, en Google lo vais a encontrar rápido, ¿vale? Entonces, no me uséis mucho la Wikipedia, que no me gusta mucho, intentar buscar alguna página que sea un poquito seria o en algún libro de ciencia, ¿vale? Como sucede. 00:46:33
vale, chicos 00:46:48
¿de acuerdo? 00:46:51
pues 00:46:54
a ver, preguntas, venga 00:46:54
rápido que ya me he pasado un cacho 00:46:56
preguntitas 00:46:59
por el chat 00:47:01
nada, ¿está más o menos visto? 00:47:02
¿todo más o menos claro? 00:47:06
perfecto 00:47:08
pues nada, que cuidaros 00:47:09
¿vale? recordar 00:47:11
no, no 00:47:12
esto, lo del experimento de laboratorio 00:47:14
para el viernes que viene, ¿vale? Durante 00:47:17
la semana. Vais a tardar cinco 00:47:19
minutos en hacerlo, si os cogeis un agujo, un cacho 00:47:21
de corcho y un vaso, 00:47:23
¿vale? Y el vídeo. 00:47:26
Os va a costar más cuando os equivoquéis 00:47:27
repetir el vídeo que 00:47:29
hacer el experimento, que va muy fácil. 00:47:31
¿Vale? Y me hacéis eso, 00:47:34
¿vale? Me mandáis el vídeo, ya os iré por 00:47:36
el blog. Ahora, seguramente, hoy 00:47:37
o mañana, os pongo esta clase, 00:47:39
la voy a colgar para que la tengáis, para 00:47:41
revisar lo del tema de las violencias 00:47:43
y todo eso. Y 00:47:45
Y también os voy a colgar las instrucciones del experimento de laboratorio y cómo me lo quiero que me hagáis llegar los vídeos, ¿vale? 00:47:47
Que es a través de una página que se llama WeTransfer, W-E-Transfer, ¿vale? 00:47:56
Entonces, os diré las instrucciones para que me lo mandéis bien y no tengáis problema. 00:48:00
Y nada, muchas gracias por asistir. Espero que no haya sido muy coñazo la explicación, que no se os haya hecho muy largo. 00:48:04
Ya sé que me he pasado un poquito de tiempo, pero bueno, en principio es que quería dejar muy claro algunas cosas y como hemos tenido pocas clases, pues prefería alargarme. ¿Vale, chicos? Pues venga, buen fin de semana y disfrutar, ¿vale? Y no os olvidéis, hacer los deberes, que luego os va a costar recuperar si tenéis que poneros al día. Venga, cuidaros. 00:48:13
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Idioma/s:
es
Materias:
Física, Química
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        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
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Fecha:
17 de abril de 2020 - 13:50
Visibilidad:
Público
Enlace Relacionado:
http://cloud.educa.madrid.org/index.php/s/nOlfkBmTwdV2R3T
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
48′ 40″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1366x768 píxeles
Tamaño:
161.50 MBytes

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