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Repaso Potenciometría - Contenido educativo

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Subido el 28 de mayo de 2024 por María Jose De L.

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Vale, pues inicio ya la grabación. Ya sabéis que a partir de ahora ya se ve todo lo que se comparta en la pantalla. De momento yo voy a compartir los ejercicios. He puesto uno de cara, de más o menos de los que podrían ser, he puesto uno de cara. 00:00:00
creo que no me falta ninguno 00:00:18
a ver si, ahora le echamos un vistazo 00:00:20
pero creo que no me falta 00:00:22
ninguno, vale 00:00:24
tenemos en la parte 00:00:26
de potenciómetría, si tendríamos 00:00:28
ejercicios tipo Leideners 00:00:30
luego tendríamos ejercicios de calcular 00:00:32
concentración, vale, utilizando 00:00:34
recta de calibrado, vale, el otro día 00:00:36
si os expliqué yo 00:00:38
que en la potenciómetría cuando hacemos 00:00:39
las valoraciones, si es verdad que no 00:00:42
aplicábamos la propiedad de técnica 00:00:44
relativa de las técnicas instrumentales 00:00:46
pero con los potenciales también podemos jugar, podemos hacer rectas de calibrado. 00:00:48
He puesto un ejercicio de una recta de calibrado para que lo tengamos en cuenta 00:00:53
y luego he puesto un ejercicio de una valoración. 00:00:57
Recordar la parte de potenciómetría o de las técnicas electroquímicas 00:01:02
lo que hacemos es pasar o hacer que la muestra forme parte de un circuito 00:01:06
en el que se van a ir moviendo electrones. 00:01:11
Al movirse estos electrones se genera una diferencia de potencial y de ahí nosotros podemos obtener electricidad. 00:01:16
En función de los componentes con los que yo juegue, los componentes que formen parte de la celda, 00:01:23
pues puedo obtener electricidad o necesitar electricidad para que se produzca una determinada reacción. 00:01:28
Entonces yo tendría que aportarlo mediante una batería, esa electricidad, porque yo quiera que se consiga alguna sustancia. 00:01:34
Por ejemplo, lo que me comentabais antes, para la electrogravimetría normalmente aportamos nosotros una diferencia de potencial, aportamos un voltaje porque queremos que se deposite algo y nosotros queremos obtener un producto que de forma natural o de forma espontánea no estaría depositado, no estaría en el estado sólido. 00:01:40
Sería alguna de las aplicaciones que podríamos tener. 00:02:05
Otras que normalmente se utilizan para obtener energía y podemos obtener más o menos energía en función de los componentes que yo tenga. 00:02:07
Cuanto mayor sea su diferencia de potencial, más energía o más voltaje voy a obtener yo. 00:02:18
Y siempre de eso tener en cuenta quién tiene más facilidad para oxidarse o más facilidad para reducirse. 00:02:25
Entonces las técnicas electroquímicas, si es verdad que siempre vamos a trabajar con unas ecuaciones de reducción o oxidación, que son las que nos van a generar esos electrones, que son los que necesitamos nosotros para que se genere esa diferencia de potencial y para obtener energía. 00:02:31
Entonces siempre tenemos que buscar especies que sean electroactivas o que sean capaces de ceder o captar electrones. 00:02:48
Cuanto más fácil tengan esa cesión, esa obtención de electrones, pues mejor porque menos nos va a complicar a nosotros el procedimiento. 00:02:56
Para que nosotros podamos construir una celda o una pila, que es la que nosotros vamos a llamar, 00:03:06
donde tenemos nuestros diferentes componentes para obtener esa energía, 00:03:11
pues tendremos una zona donde se va a producir la reacción de oxidación 00:03:15
y otra zona donde se va a producir la reacción de reducción 00:03:19
recordad que si nosotros vamos a ceder electrones 00:03:22
siempre va a tener alguien que captarlos 00:03:26
no podemos cederlos al aire 00:03:29
entonces estas dos ecuaciones tienen que ir conjuntas 00:03:31
no puede haber una reducción si no hay una oxidación 00:03:33
y al revés, no puede haber una oxidación si no hay una reducción 00:03:36
entonces siempre tienen que ir acompañadas las dos 00:03:41
de elementos que unos serán 00:03:44
electrotes y otros sean capaces de captarlos 00:03:46
cuando teníamos 00:03:48
una celda electroquímica 00:03:50
esto va a parte de los ejercicios 00:03:51
pues podíamos tenerla 00:03:54
en una misma cubeta 00:03:55
en una misma sistema 00:03:58
en el que estén mezclados las dos 00:03:59
componentes con las que estemos trabajando 00:04:02
o en dos separados 00:04:03
a la hora de explicarlo y todo eso siempre lo hemos visto 00:04:05
como si estuvieran en dos cubetas 00:04:07
porque a lo mejor parece que es más fácil 00:04:09
verlo, pero bueno recordaros 00:04:11
que también pueden estar todo en una cubeta 00:04:13
y todo junto 00:04:15
cuando nosotros teníamos la celda 00:04:16
pues le digo, tenemos que tener dos 00:04:19
espacios y en cada uno 00:04:21
vamos a poner una reacción 00:04:23
le digo que eso, vuelvo a decir 00:04:25
que eso lo tengo aquí por separado para que sea 00:04:27
más visible y se pueda entender 00:04:29
mejor, ¿qué vamos a tener en cada uno 00:04:31
de los dos? bueno, pues vamos a tener 00:04:33
un electrodo 00:04:35
que es 00:04:36
en función de la reacción que se dé 00:04:39
pues se llamará ánodo o se llamará 00:04:41
cátodo. Casi siempre vamos a dibujar el ánodo a la izquierda y el cátodo a la derecha. 00:04:43
Por las reglas o por la forma de nombrar las pilas y todo eso, pues a la hora de dibujarlo 00:04:50
se suele hacer así. ¿Qué va a pasar en el ánodo? En el ánodo se va a dar la oxidación. 00:04:54
Acordaros, si queréis, que empieza por vocal, ánodo y oxidación, entonces empiezan por 00:05:01
local. La oxidación, ¿qué era? ¿Os acordáis? En el ánodo se va a dar la oxidación, que 00:05:06
es en la que nosotros cedemos los electrones para poder aumentar nuestro número de oxidación. 00:05:13
Entonces yo tengo en el ánodo, tengo una sustancia, en el ánodo, tengo una sustancia 00:05:19
que es A más 3, por ejemplo, o A más 1, y nosotros vamos a pasar a A más 3. En el 00:05:26
anodo pasamos de un A más 1, que sería su número de oxidación, a A más 3 y ha cedido 00:05:34
dos electrones. Entonces aumentamos nuestro número de oxidación. En el cátodo lo que 00:05:40
ocurría era la reducción. Aquí va a pasar al revés. Yo paso de tener el A más 3 más 00:05:46
dos electrones y yo estoy captando cargas negativas. Por eso reduzco el número de oxidación 00:05:53
y pasaríamos a A más 1 00:05:58
entonces 00:06:00
en la reducción 00:06:01
reducimos nuestro número de oxidación 00:06:04
y para reducirlo tienen que entrar 00:06:06
cargas negativas, ¿vale? lo que decía Diego 00:06:08
si no acordaros de como hacíamos con 00:06:10
con el ascensor 00:06:12
¿vale? para si sube para arriba o baja para abajo 00:06:14
el número de oxidación en función de si 00:06:16
quitamos peso o ponemos cosas 00:06:18
dentro del ascensor que captaríamos 00:06:20
los electrones 00:06:22
¿vale? entonces estas reacciones 00:06:24
van a tener cada una en su cubeta, ¿vale? En el dibujo que hemos hecho, cada una en su cubeta. 00:06:26
Puede que la reacción se dé en la disolución que tengamos aquí y la reacción se dé en la disolución 00:06:33
sin tener que intervenir el electrodo o puede que sea una reacción entre la disolución y el electrodo. 00:06:40
Puede ser cualquiera de las dos cosas. En el caso en el que se dé en la disolución aquí, 00:06:46
por ejemplo, en el ángulo lo vamos a poner aquí, necesitamos un electrodo que sea el que es capaz de hacer esa transmisión, ese transporte de electrones. 00:06:50
Entonces ahí se suele utilizar electrodos que sean inertes, como por ejemplo el de platino. 00:07:02
No intervienen en la reacción, pero sí ayudan a ese transporte de electrones. 00:07:07
Y aquí tendríamos que A más 1 pasaría a A más 2, a A más 3, perdón, que habíamos puesto. 00:07:12
esos dos electrones viajan por este huequecillo que tenemos aquí 00:07:20
y van viajando hacia el cátodo 00:07:26
aquí tenemos los dos electrones que teníamos de diferencia 00:07:29
y los dos electrones llegan aquí 00:07:32
y aquí es donde va a tener lugar la reducción 00:07:34
entonces aquí pasaríamos de A más 3 que a lo mejor lo tenemos aquí 00:07:36
y aquí lo tendríamos en A más 1 00:07:40
ahí podría darse la reducción 00:07:43
normalmente, como he puesto así de ejemplo 00:07:46
estos electrodos suelen estar en estado sólido 00:07:50
y los metales en estado sólido tienen un número de oxidación de 0 00:07:53
aquí en el ejemplo ha quedado más 1 00:07:57
pero en la situación real en estado sólido tendríamos que tener a más 0 00:07:58
el número de electrones tendría que ser 3 00:08:03
que los que ceden son igual que los que se captan 00:08:06
y todo eso que hemos puesto 00:08:08
este sería más o menos el esquema que tendríamos nosotros de nuestra celda 00:08:10
como en el ánodo siempre se va a producir la oxidación 00:08:15
y siempre vamos a ceder electrones y en el cato siempre se va a producir la reducción 00:08:19
porque se captan y se cogen estos electrones, 00:08:24
los electrones siempre van a viajar desde el ánodo hacia el cato, 00:08:28
que es lo que teníamos aquí, o la flechita que quería poner yo aquí. 00:08:32
Entonces los electrones siempre, siempre, siempre van a viajar desde el ánodo hacia el cato. 00:08:36
Si queréis darle la vuelta a la celda, pues la flecha va para el otro lado, 00:08:42
pero los electrones siempre van desde el ánodo hacia el cato. 00:08:46
Hay alguna celda reversible con cosas raras, pero nosotros nos centramos del ánodo al cátodo. 00:08:48
Una vez que tenemos esto, pues ya tendremos que ver si para que se produzca esto necesitamos un aporte de energía o vamos a producir energía. 00:08:55
¿Cómo le vamos a ver eso? Mediante la diferencia de potencial. 00:09:04
La diferencia de potencial es la diferencia que hay entre el potencial del cátodo y el potencial del ánodo. 00:09:07
Esta diferencia de potencial podría ser positiva o podría ser negativa. 00:09:16
Si es positiva, quiere decir que la reacción ha sido espontánea, 00:09:22
que no ha necesitado ningún aporte energético 00:09:26
y se llama las celdas galvánicas y las electrolíticas, 00:09:28
sería una celda galvánica. 00:09:35
Cuando tienen el potencial positivo, sería una celda que es galvánica 00:09:36
porque hemos producido energía. 00:09:40
Si necesitamos un aporte de energía para que se produzca la reacción, 00:09:43
pues sería una celda electrolítica, ¿vale? 00:09:47
Por eso que aunque sea galvánica o electrolítica, 00:09:50
simplemente influye en la espontaneidad de la reacción, ¿vale? 00:09:53
Pero no es en el viaje o en la dirección en la que van los electrones, ¿vale? 00:09:57
Que siempre los electrones desde el ánodo hacia el cátodo, ¿vale? 00:10:02
Para hacer el dibujo y todo eso. 00:10:05
Cuando nosotros estamos en el equilibrio de la reacción, 00:10:08
pues la diferencia de potencial tendría que ser cero, ¿vale? 00:10:10
Porque estamos ahí en un momento en el que no producimos energía, ya bien sea por las condiciones que tengamos, que no se han dado, o el aporte energético no ha sido suficiente, o de análisis químico en el principio de Le Chatelier y todo eso de hacia dónde va el equilibrio de la reacción. 00:10:14
Eso sería más o menos el esquema general que tendríamos de las celdas. 00:10:35
¿Qué pasa? Que a la hora de hablar nosotros, de hacer una práctica, de hacer una determinación, un análisis, un ensayo de investigación 00:10:40
No andamos con los dibujitos que estamos haciendo ahí 00:10:49
Nosotros tenemos que nombrar una pila, porque a la hora de imaginaros de escribir un paper 00:10:53
Si tenemos que poner el dibujo, pues a lo mejor estamos heredadas 00:10:57
Hay que ponerlo como una anotación científica o una anotación de la pila 00:11:01
Al escribir la pila, pues siempre vamos a tener en cuenta el viaje que hacen los electrones, desde dónde hasta dónde van, ¿vale? Vengo otra vez aquí, ¿vale? En nuestras cubetas que teníamos aquí. 00:11:06
habíamos puesto que esto era de platino 00:11:20
y bueno voy a poner ya 00:11:23
letras diferentes para que 00:11:25
se vea incluso colores diferentes 00:11:27
entonces aquí vamos a poner que 00:11:29
he puesto platino 00:11:33
pasa de hierro 2 00:11:34
a hierro 3 00:11:37
por ejemplo y ahí transfiero un electrón 00:11:38
entonces hay un electrón 00:11:45
que va aquí, ese electrón lo cogemos 00:11:46
y por ejemplo el cobre 00:11:48
y aquí tendríamos 00:11:50
cobre 2 y aquí 00:11:51
cobre 0 00:11:54
he dicho que iba a poner diferentes colores y al final no lo he puesto 00:11:55
vale, a la hora de nombrar 00:11:58
esta pila, nosotros tenemos que ver 00:12:00
que hacen los electrones 00:12:02
de donde a donde van 00:12:04
entonces se empieza siempre por el estrodo 00:12:05
del ánodo, vale, nosotros empezaríamos 00:12:08
escribiendo que los electrones 00:12:10
salen del platino 00:12:12
entonces ponemos el platino 00:12:14
si es inerte se suele poner 00:12:16
entre paréntesis 00:12:18
Luego pondríamos una barra que es debido al cambio de fase que tenemos aquí 00:12:19
Si salimos la cubeta hacia allá, pues estamos haciendo el viaje de los electrones 00:12:25
Entonces se pone una barra que está simbolizando la interfase 00:12:30
¿Qué va a pasar luego? 00:12:34
Que tendríamos el hierro 2, ponemos una coma y el hierro 3 00:12:36
Que son las dos cosas que tenemos en la disolución 00:12:40
Estamos ya en esta zona de aquí 00:12:42
Y ahora tenemos una interfase que nos estamos saltando al aire, por así decirlo, y luego pasamos del aire otra vez con otra pared que nos chocamos. 00:12:45
Entonces tendríamos otra vez otra doble barra. 00:12:55
Y luego ya pondríamos la disolución porque cuando pasamos de esta interfase pasamos a la disolución que tenemos cobre 2 y pasamos luego a otra barra y el cobre 0. 00:12:58
Así sería la forma en la que nosotros reconocemos una pila. 00:13:11
Y sabemos que la parte de la izquierda siempre va a ser el ánodo y la parte de la derecha siempre va a ser el cátodo. 00:13:13
A la hora de hacer la anotación de la pila, ahí siempre queda claro. 00:13:22
Si a nosotros nos dicen, pues hace el dibujo por la anotación científica de una pila galvánica que está compuesta por esto y por esto, 00:13:26
pues ya sabemos que a la izquierda tenemos que poner el ánodo y a la derecha el cátodo. 00:13:34
que al revés, nos dicen pues tenemos esta pila 00:13:38
pues tenemos que ver qué voltaje produce 00:13:40
o calcular concentraciones 00:13:42
sabemos que esto es el ánodo y esto es el cátodo 00:13:44
y luego ya vemos si es galvánica, es electrolítica 00:13:46
o qué es 00:13:48
entonces tenemos que hacer una interpretación 00:13:49
de la pila, igual que si 00:13:52
yo pongo esto 00:13:54
pues todo el mundo sabéis que es ácido sulfúrico 00:13:56
no hace falta escribir 00:13:58
ácido sulfúrico entero, vosotros interpretáis 00:14:00
ya esos símbolos químicos 00:14:02
y esa unión que hay 00:14:04
con la notación de la pila tendremos que hacer lo mismo 00:14:06
ahora si esto tal cual lo he puesto yo 00:14:10
estaríamos hablando de una situación de condiciones estándar 00:14:16
cuando hablamos de condiciones estándar 00:14:19
me centro solamente en las concentraciones 00:14:21
porque el resto de las cosas no las hemos cambiado nosotros 00:14:24
hablamos de concentraciones de 1 molar 00:14:27
y como es 1 molar y se entiende que son condiciones estándar 00:14:30
no hace falta poner nada 00:14:35
es decir, es igual que 00:14:36
cuando hablábamos de las cubetas 00:14:38
de la espectroscopía ultravioleta visible 00:14:40
decíamos, si la cubeta es de un centímetro 00:14:43
no hace falta especificarlo 00:14:45
pues aquí igual, si nosotros tenemos una concentración 00:14:46
de 1 molar, no decimos nada 00:14:49
ya se entiende que es 1 molar 00:14:51
si tenemos una concentración diferente de 1 molar 00:14:52
pues ya lo tendríamos que poner 00:14:55
entre paréntesis en cada una de las disoluciones 00:14:56
pues aquí tiene 0,5 00:14:59
y aquí tiene 0,03 molar 00:15:01
y lo ponemos 00:15:06
vale, digo que me he centrado solamente en esto 00:15:07
pero bueno, a nivel de presión, temperatura 00:15:10
también cabe ahora que especificar 00:15:12
todo lo que se sale de las condiciones estándar 00:15:13
y si nosotros no estamos en las condiciones estándar 00:15:16
pues a la hora de calcular esa diferencia de potencial 00:15:23
ya no solamente tendremos que ver 00:15:26
la diferencia entre el cacto y el ánodo 00:15:28
sino que tenemos que tener en cuenta la concentración 00:15:30
porque el potencial va a depender de la concentración. 00:15:32
Entonces para eso teníamos la ecuación de Nernst. 00:15:36
En la ecuación de Nernst nos decía que el potencial de la semipila, 00:15:39
el potencial del cátodo, por ejemplo, o el potencial del ánodo, 00:15:43
me da igual, el potencial de la semipila con la que estoy trabajando yo 00:15:46
será igual al potencial estándar del cátodo o del ánodo, 00:15:49
el potencial estándar de esta ecuación, 00:15:54
el potencial estándar de esta ecuación. 00:15:58
eso es lo que venía en las tablitas 00:16:00
y eso evidentemente no lo tenéis que aprender 00:16:03
eso se consulta en una tabla 00:16:05
en internet muchas veces 00:16:08
si lo pones directamente te sale 00:16:09
pero mejor tener una tabla a mano y ves todo 00:16:11
menos 0,05916 00:16:13
entre n 00:16:18
por el logaritmo 00:16:19
de la concentración de los productos 00:16:21
entre la concentración de los reactivos 00:16:23
acordaros que este menos 00:16:25
está restando a toda esta operación 00:16:28
que son algunas cosas 00:16:31
así que veo yo 00:16:33
de fallos de los ejercicios 00:16:33
esto es acostumbrarse a medir 00:16:37
a saber qué es el elemento 00:16:41
que estás buscando 00:16:42
hay que buscar la reacción 00:16:43
del hierro 2 y hierro 3 00:16:45
o del cobre 2 a cobre 0 00:16:46
no confundir la cola del cobre 1 a cobre 0 00:16:48
n es el número de electrones 00:16:50
que se transfieren 00:16:53
en este caso sería 1 00:16:54
y el 005916 00:16:55
pues ya este sí 00:16:58
bueno, ya de usarlo yo creo que ya lo sabéis 00:16:59
pero sabéis que viene 00:17:01
de la transformación del logaritmo 00:17:04
porque la original de Neres 00:17:06
venía con un logaritmo neperiano 00:17:08
pues es la transformación del logaritmo neperiano 00:17:09
y de la resolución 00:17:12
de todas las constantes 00:17:14
que había, que era la R 00:17:16
de las gases ideales, la temperatura 00:17:18
la de Faraday 00:17:20
entonces bueno, de hacer todas esas operaciones 00:17:21
Ya nos quedamos con el 0, 0, 50, 9 y 16, nos quedamos con un número y ya. 00:17:24
Y luego vamos a la parte complicada, que es la de la fracción de los productos y los reactivos. 00:17:29
Estos productos y estos reactivos son de la ecuación de reducción. 00:17:34
Por mucho que estemos hablando del cátodo o del ánodo, yo estoy utilizando aquí un potencial estándar de reducción. 00:17:39
Como aquí utilizo un potencial estándar de reducción, aquí pongo los productos de la reducción y los reactivos de la reducción. 00:17:46
entonces aunque en el ánodo se esté dando una oxidación 00:17:54
yo tendría que poner la concentración de los productos y los reactivos de la ecuación de reducción 00:17:59
sería la ecuación del hierro 2 entre la concentración del hierro 3 00:18:06
porque la ecuación de reducción sería el hierro 3 pasa a hierro 2 00:18:13
voy a dejar los electrones porque aquí no influyen 00:18:18
entonces estos son los productos 00:18:21
y estos son los reactivos 00:18:23
y luego ya pues calculamos 00:18:24
a ver 00:18:26
quien quiera 00:18:26
trabajar con la ecuación de golpe 00:18:27
y hacer catoriano 00:18:29
a la vez 00:18:30
puede hacerlo perfectamente 00:18:30
¿vale? 00:18:32
eso siempre lo he dicho 00:18:32
que a la hora de hacer las cuentas 00:18:33
cada uno como esté acostumbrado 00:18:34
yo me gusta hacerlo 00:18:36
despacito 00:18:37
y uno a uno 00:18:38
para no liarme 00:18:39
pero siempre 00:18:40
siempre 00:18:41
los productos 00:18:41
y los reactivos 00:18:42
de la ecuación de reducción 00:18:43
pues más o menos 00:18:44
yo creo que he hecho así 00:18:46
un poco 00:18:47
resumen 00:18:47
pero por si acaso 00:18:49
que eso no lo he dicho 00:18:49
En la ecuación de NERS estábamos diciendo que era el potencial estándar menos 0,05916 entre N por el logaritmo de los productos entre los reactivos, 00:18:51
cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico. 00:19:04
Si esto yo simplemente quiero calcular la concentración de un reactivo que haya o quiero calcular la diferencia de potencial, 00:19:09
Yo aplico la ley de NERS y ya está, pero también podemos llevar esta ecuación de NERS a la realización de una recta de calibrado, en la que yo estoy midiendo el potencial, mi señal, la señal que yo mido es un potencial, igual que habéis medido la conductividad o el pH en una valoración, 00:19:19
podemos medir el potencial de diferentes productos o diferentes patrones que tengamos 00:19:39
y asemejarlo o compararlo con la concentración. 00:19:45
En una recta de calibrado siempre hemos dicho que va la señal frente a la concentración. 00:19:50
Las que estuvimos viendo el otro día, relación de señales, relación de concentraciones, 00:19:57
si estamos con un patrón interno. 00:20:00
¿Qué pasa? Que en la ley de NERS vemos que la señal, que es mi potencial, 00:20:02
no tiene una relación lineal con la concentración, sino que es una relación logarítmica. 00:20:07
Por lo tanto, si yo hago señal frente a la concentración, no voy a tener una recta lineal, 00:20:15
no voy a tener una relación lineal, sino que va a salir logarítmica. 00:20:20
Para tener una ecuación lineal, lo que tengo que poner aquí será el logaritmo de la concentración. 00:20:23
Esto sería lo mismo que y es igual al término independiente más bx. 00:20:29
B sería toda esta parte de aquí y X sería todo esto, ya con tanto círculo, esto sería la X, entonces lo que vamos asemejando yo es la X, pues pongo el logaritmo de lo que sea. 00:20:37
El signo ya, pues luego lo vemos, porque aquí podéis poner logaritmo, el menos logaritmo, como queramos, pero bueno, el signo puede salir pendiente positiva, pendiente negativa, en función de lo que pongamos, así que eso es lo que menos nos preocupe. 00:20:54
En este caso dice que tenemos que calcular el potencial de una celda y las condiciones que nos da la representación, como está puesta teniendo en cuenta las concentraciones, teniendo en cuenta quién es el ánodo, quién es el cátodo y números de oxidación y todo. 00:21:06
Y como dato nos da, para no tener que estar buscando la tabla y ir un poquito más rápido ahora, pues ya ahí tenemos los datos que vendrían en la tabla, que sería el potencial estándar de reducción del cátodo y el potencial estándar de reducción del ánodo. 00:21:24
Tengo una pila que tiene platino 00:21:39
¿Vale? No pone en paréntesis, lo he puesto yo ahora 00:21:42
Pero bueno, el platino ya sabemos que es inerte 00:21:46
Luego tenemos hierro 2 en una concentración de 0,05 molar 00:21:48
Por lo tanto ya no son condiciones estándar 00:21:53
Hierro 3 en una concentración de 0,005 molar 00:21:56
Luego tenemos el cobre 2 y el cobre 00:22:03
este cobre no pone nada 00:22:09
vamos a ponerle que este tiene 00:22:11
un número de oxidación 00:22:13
cero 00:22:15
si yo esto lo transformo en el dibujito 00:22:16
que estábamos haciendo para ver quién va 00:22:19
a cada lado y cuántos electrones hay 00:22:21
y todo eso 00:22:23
para hacerme un esquema 00:22:23
porque me sea más fácil 00:22:26
pues yo lo tengo aquí 00:22:28
y tendríamos 00:22:30
que el platino 00:22:33
que hemos dicho 00:22:35
que es el electrodo 00:22:36
¿Qué sería el inerte? Sería esto. Luego tendríamos la reacción de oxidación del hierro 2 al hierro 3, ¿vale? Que tiene lugar en el ánodo, está a la izquierda de la doble barra, ¿vale? Entonces todo lo que está a la izquierda de la doble barra corresponde al ánodo. 00:22:37
Y aquí tendríamos que el hierro 2 va a pasar a hierro 3. 00:22:56
Para eso va a acceder un electrón. 00:23:03
Entonces tenemos un electrón que viaja por aquí y viaja hacia este lado. 00:23:07
Y ahora ya pasamos a la otra parte, que sería la parte del cátodo, que es la parte del cobre. 00:23:15
En el cobre tendríamos aquí el cobre 2, que está en disolución. 00:23:20
y aquí tendríamos el electrodo del cobre cero, ¿vale? 00:23:24
Por lo tanto, esto es el cátodo y esta cubeta de aquí sería el ánodo. 00:23:30
Como no estamos en condiciones estándar, tenemos que utilizar la ley de Nernst, ¿vale? 00:23:36
Entonces vamos a calcular por separado. 00:23:41
Empiezo por el ánodo, que ya que está en azul, ahora lo tengo que cambiar. 00:23:44
Vale, el potencial del ánodo, ¿vale? 00:23:48
El potencial que se genera aquí debido a esa reacción, ¿vale? 00:23:51
El potencial del ánodo sería igual al potencial de reducción del ano, del ánodo, ¿vale? 00:23:56
El potencial de reducción del hierro 2 a hierro 3, menos 0,059 entre N por el logaritmo de la concentración de reactivos entre productos. 00:24:05
Como he dicho antes, productos y reactivos de la ecuación de reducción. 00:24:19
Por lo tanto, quedaría concentración de hierro 2 y concentración de hierro 3. 00:24:23
Para hacer las ecuaciones y para ver cuánto vale N, podemos trabajar con la ecuación simplificada o con la semirreacción de oxidación o con la ecuación global, como prefiráis. 00:24:31
¿Vale? Porque el mismo n que pongamos aquí, si al final hacemos apaño entre, por ejemplo aquí en el hierro 2 y hierro 3, 00:24:47
ha habido un electrón y aquí vemos que hay dos, al hacer el factor común van a salir dos electrones. 00:24:55
Si yo cambio esta n a dos electrones, los coeficientes estequiométricos de aquí van a cambiar y al final se va a simplificar una con la otra. 00:25:01
Entonces podéis trabajar de las dos maneras. 00:25:09
Yo voy a poner las electrones de la ecuación global, ¿vale? Porque este necesita dos electrones. 00:25:11
Entonces esto lo voy a cambiar a dos electrones que son los de la reacción global. 00:25:18
Si queréis hacerlo de forma independiente, sale exactamente lo mismo. 00:25:23
Al final, el potencial. 00:25:28
El potencial del ánodo. 00:25:30
El potencial estándar del hierro nos han dicho que es 0,76 voltios. 00:25:33
Pues 0,760 voltios 00:25:40
Menos 00:25:43
Vale, pongo el paréntesis para que no haya dudas 00:25:44
0,05916 00:25:47
Que es lo que digo que viene de todas las constantes 00:25:50
Que hemos reducido a un mismo número 00:25:52
Entre el número de electrones que es 2 00:25:56
Vale, por el logaritmo de la concentración de hierro 2 00:25:59
En nuestro caso la concentración de hierro 2 es 0,05 00:26:04
Pues 0,05. Como hemos puesto que hay dos electrones, ya tendríamos que hacer que el hierro 2 pasa a hierro 3 con dos electrones, por lo tanto los coeficientes estequimétricos cambian. 00:26:08
Entonces esto tiene que estar elevado al cuadrado, entre 0,005 elevado al cuadrado también. 00:26:25
y cerramos el otro paréntesis 00:26:33
y aquí ya tendríamos el potencial 00:26:35
estándar de reducción 00:26:38
del ano 00:26:40
si operamos 00:26:41
esta operación 00:26:42
ha dado 00:26:45
100 00:26:47
el logaritmo de 100 es 2 00:26:48
esta parte de aquí es 2 00:26:51
entonces toda la parte 00:26:54
del paréntesis 00:26:56
toda esta parte de aquí que engloba el paréntesis 00:26:57
de aquí 00:27:00
sale 0,05916 00:27:00
Y luego ya la resta, 0,760 menos 0,05916, saldría 0,701. 00:27:06
El potencial del ánodo ya sabemos que es 0,701. 00:27:16
Lo pongo aquí, potencial del ánodo, 0,701 voltios. 00:27:23
¿Y se cambia el signo o no? 00:27:28
No, no. 00:27:29
Bueno, a ver, a lo que estéis acostumbrados. 00:27:32
Yo como lo voy a hacer, no hace falta cambiar el signo. 00:27:34
Ahora tenemos el potencial del cátodo. 00:27:38
El potencial del cátodo sería lo mismo. 00:27:43
El potencial de reducción del cobre 2 a cobre 0, menos 0,05916 entre n por el logaritmo de 00:27:46
La ecuación de reducción, que en nuestro caso sería que cobre 2 va a pasar a cobre 0. 00:27:59
Y ya tenemos los dos electrones de la reacción global. 00:28:06
Entonces, ahí tenemos que ver productos irractivos otra vez. 00:28:09
Entonces, tendríamos el cobre 0 y el cobre 2. 00:28:14
La reacción a la concentración de cobre 0 y la concentración de cobre 2. 00:28:18
Si yo sustituyo aquí, pues el potencial del cátano sería 0,337 menos 0,05916 entre dos electrones por el logaritmo de, como no nos dice nada del cobre cero, la concentración es 1 y luego 0,05 molar. 00:28:22
En este caso el coeficiente estequiométrico sería 1, así que no hace falta elevarlo a nada. 00:28:45
Pues igual, vamos a operar, esta parte de aquí sale 20, si aplicamos el logaritmo sale 1,30 más o menos. 00:28:52
Yo opero con todos, aunque voy diciendo de aproximados, pero la operación lo hago con todo. 00:29:04
esta parte de aquí sale 1,30 00:29:10
la parte del paréntesis 00:29:14
que sería 1,30 por 0,05916 00:29:18
entre 2 00:29:22
sale 0,038 00:29:23
más o menos 00:29:26
4 me ha salido 00:29:27
y ya la resta de 0,337 00:29:28
menos 0,038 00:29:31
sale 0,299 00:29:36
Lo que me preguntabas tú, Ángeles, de si cambiamos el signo o no 00:29:41
Nosotros tenemos que el potencial de la pila es el potencial de reducción del cátodo menos el potencial de reducción del ánodo 00:29:51
Por eso no hace falta que cambiemos el signo 00:30:02
Porque si nosotros hiciéramos, esto pasaba así, estas eran las dos reacciones que teníamos, me olvido del platino, y aquí teníamos más dos electrones y aquí más dos electrones y tenemos los dos cada uno. 00:30:05
Por eso la reacción global quedaría que 2 de hierro más 2 más cobre más 2 va a pasar a 2 de hierro más 3 más cobre cero. 00:30:32
Si yo sumo las semirreacciones globales, a lo mejor sí tendríamos que sumar los potenciales, pero tendría que sumar el potencial de oxidación y el potencial de reducción y hacer la suma. 00:30:45
Si lo sumas, sí habría que cambiar el signo. 00:30:59
Como yo en vez de sumar estoy haciendo una resta, ya es como si estuviera cambiando el signo ahí. 00:31:02
Así de forma indirecta he cambiado el signo al hacer la resta. 00:31:08
Pero ese signo viene de hacer la suma con el signo cambiado. 00:31:12
No sé si eso ha quedado claro. 00:31:17
Vale, sí, sí. 00:31:21
Entonces, el potencial de la pila, en nuestro caso, sería el potencial del cobre, que era 0,299, menos 0,701, que es el potencial del hierro. 00:31:22
Por lo tanto, el potencial de la pila sale menos 0,402. 00:31:37
María José, yo estoy liada entre el producto y el reactivo. 00:31:43
Ahí tal cual lo tienes escrito, ¿el producto es el que está a la derecha y el reactivo a la izquierda? 00:31:49
Eso siempre, siempre a la derecha los productos, a la izquierda los reactivos. 00:31:59
Lo que pasa es que yo aquí tengo puesta la reacción de oxidación, ¿vale? 00:32:04
Pero al hacer la ecuación de NERS tienes que tener los productos y los reactivos de la ecuación de reducción 00:32:09
porque estás utilizando el potencial de reducción. 00:32:15
Es decir, el 0,760S que nos ha dado el ejercicio es el potencial de reducción, el potencial estándar de reducción, porque es el potencial de reducción de la reacción de hierro 3 a hierro 2. 00:32:17
Por eso luego tengo que utilizar los reactivos y los productos de la ecuación de reducción. 00:32:36
pues decía que esto es un lío 00:32:40
porque tú sabes que te tiene lugar 00:32:48
una oxidación pero tienes 00:32:50
el potencial de reducción pero 00:32:52
entonces siempre se ha dicho que 00:32:54
a lo que estéis acostumbrados vosotros a trabajar 00:32:55
que la forma de hacer el potencial 00:32:58
de NERS o la ecuación de NERS 00:33:00
pues podéis hacerla al revés, podéis hacer los productos 00:33:01
y los reactivos de la ecuación de oxidación 00:33:04
normal y cambiarle el signo 00:33:06
ya al 00:33:08
aquí en vez de trabajar con 0,760 00:33:09
trabajas con menos 0,760 00:33:12
y luego haces la suma de los dos 00:33:14
¿vale? en vez de hacer la resta 00:33:16
entonces yo por no andar cambiando signos 00:33:19
sé que lo que yo consulto 00:33:21
que eso es lo que tiene que quedar claro 00:33:23
lo que yo consulto en la tabla 00:33:25
es un potencial estándar de reducción 00:33:27
y se refiere al potencial que se genera 00:33:30
al hacer esa ecuación de reducción 00:33:33
vale, vale 00:33:36
entonces, aunque sepáis que en el ánodo 00:33:41
es la oxidación 00:33:44
para la ecuación de NERD son reactivos 00:33:45
y producto de la ecuación de 00:33:48
reducción 00:33:49
¿alguien había hablado a la vez? 00:33:50
pero no sé si 00:33:53
yo tenía una pregunta 00:33:54
siguiendo con la pregunta de Ángeles 00:33:56
en los ejercicios 00:33:59
cuando había que cambiar 00:34:01
de signo esta reacción 00:34:03
cuando estás solo sí que hay que cambiar 00:34:05
depende de lo que 00:34:07
te estén preguntando 00:34:09
si te dicen 00:34:10
que si estás solo tienes que saber 00:34:13
primero si está, ahora mismo no me acuerdo 00:34:15
del ejercicio, pero tienes que saber 00:34:17
si está 00:34:19
pero claro, cuando termina 00:34:20
y estaba solo, cuando termina había que 00:34:24
cambiar el signo, creo que era eso 00:34:25
Sí, a mí me pasó 00:34:27
lo mismo que ella, que cuando 00:34:29
estuvimos con Meire pensando eso 00:34:31
entonces, en una tarea tuya 00:34:33
al final del resultado lo dabas vuelta 00:34:35
entonces pensamos que es cuando está solo 00:34:38
y no sucede la resta 00:34:39
Pero tienes que saber si se trata 00:34:42
del ánodo o del cátodo 00:34:43
si yo te digo 00:34:44
calcula el potencial 00:34:45
del ánodo 00:34:46
era así 00:34:48
¿no? 00:34:50
0,5 00:34:51
creo que eran estas 00:34:55
las concentraciones 00:34:56
calcula el potencial 00:34:57
del ánodo 00:34:58
o de esta semipila 00:35:00
que es el ánodo 00:35:01
entonces si te piden 00:35:02
un potencial de oxidación 00:35:03
si tienes que cambiar 00:35:04
el signo 00:35:05
si no 00:35:06
si es el cátodo 00:35:06
no hay que cambiarle 00:35:07
el signo 00:35:09
entonces tienes que saber 00:35:09
en qué parte está 00:35:10
que eso es a lo mejor 00:35:11
o sea 00:35:12
si es más difícil 00:35:14
así sin mirar nada 00:35:14
es más difícil, tienes que saber en qué lado está 00:35:16
en esta por ejemplo que es disolución 00:35:22
es más complicado 00:35:25
si a ti te dicen 00:35:26
que tú tienes 00:35:28
esto, ya sabes 00:35:29
que es el ánodo, porque tú empiezas 00:35:32
del ánodo 00:35:34
al cátodo y tienes que empezar 00:35:35
por el electrodo del ánodo 00:35:38
disolución del ánodo y luego cátodo 00:35:40
si te dicen que la pila 00:35:42
tiene esta notación 00:35:44
pues tú sabes que es en el cátodo 00:35:45
porque pasas de la disolución del cátodo 00:35:48
al electrodo anódico 00:35:50
entonces aquí si te pide un potencial de reducción 00:35:51
no hay que cambiar el signo 00:35:54
si te pide el potencial de oxidación 00:35:55
o el potencial, si no lo especifica 00:35:57
tendría que especificarse 00:35:59
pero si aquí pide el potencial de oxidación 00:36:01
sí habría que cambiar el signo 00:36:04
porque sabemos que está en el ánodo 00:36:05
¿vale? o el potencial del ánodo 00:36:08
pues sí 00:36:11
pero intentaremos 00:36:11
que no 00:36:15
Vale, entonces nos ha salido el potencial de la pila, ha salido menos 0,402, creo que era, no me acuerdo ya de que iba después del 2. 00:36:16
¿Pila galvánica o pila electrolítica? 00:36:31
Electrolítica. 00:36:36
Vale, muy bien, porque tenemos aquí el signo negativo. 00:36:37
Entonces, es una pila electrolítica y lo normal es que se diera al revés la reacción. 00:36:40
si a vosotros os dicen 00:36:45
bueno, no voy a decirlo porque no sé si lo pone 00:36:47
en el siguiente ejercicio 00:36:50
si no lo pone, os lo digo ahora 00:36:51
venga, vamos a hacer el siguiente 00:36:53
aquí 00:36:56
si no nos dicen nada de la pila 00:36:59
asumimos siempre que es una pila galvánica 00:37:01
si es electrolítica, si se tiene que especificar 00:37:04
si es galvánica, se sobreentiende 00:37:06
que no 00:37:07
igual que lo del 1 molar y todo eso 00:37:09
dice, calcular la concentración 00:37:11
de plata de una pila que está formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución 00:37:13
de sulfato de cobre y un electrodo de plata sumergido en una disolución de plata con una 00:37:19
concentración desconocida, esa plata es la que tenemos que calcular nosotros y nos dice 00:37:26
que el potencial de la pila que se ha medido, es decir, el potencial que mide en el potenciómetro 00:37:32
cuando vosotros habéis estado aquí haciendo prácticas, sumergíais el electrodo y le 00:37:37
dábais a medir, aunque fuera la valoración, 00:37:41
pues ahí el equipo, 00:37:44
el software del equipo está diseñado para que 00:37:45
ya haga la ecuación de NERS y ya salga directamente 00:37:47
ese potencial que hemos medido nosotros antes 00:37:49
del menos 0,402. O sea, 00:37:51
normalmente en el laboratorio no haces 00:37:53
la ecuación de NERS, la hace ya el equipo. 00:37:55
Igual que en otros equipos ya te da 00:37:57
la resta de calibrado y te da la concentración. 00:37:59
Pues aquí los equipos resuelven 00:38:01
la ecuación de NERS, por así 00:38:03
decirlo. Aquí en este caso 00:38:05
pues tenemos que el resultado 00:38:07
de la ecuación de Nes o el resultado de esa resta que hemos hecho nosotros es de 0,244 00:38:09
voltios y tenemos que calcular la concentración de plata que no las haremos. Lo primero, siempre 00:38:16
os digo que me ayuda mucho hacerme un esquema a mí. Entonces dice que tenemos una pila 00:38:22
que está formada por un electrodo de cobre y de plata. El potencial que nos da es de 00:38:30
0,244 00:38:36
entonces es pila galvánica o pila electrolítica 00:38:37
galvánica 00:38:44
porque es positivo 00:38:45
si es galvánica el resultado 00:38:46
de la resta es que es positivo 00:38:49
si es eso 00:38:51
es porque el potencial 00:38:53
del cátodo ha sido mayor 00:38:54
que el potencial del ánodo 00:38:57
si yo tengo que el potencial 00:38:59
de la pila es 00:39:01
el potencial del cátodo 00:39:04
menos el potencial del ánodo 00:39:06
para que salga positivo este tiene que ser 00:39:07
más grande. Entonces, si yo miro los potenciales o los datos que me dan, yo me fijo cuál tiene 00:39:10
un potencial estándar mayor y ese es el que voy a ubicar directamente en el cátodo, ¿vale? 00:39:16
Y el que tenga el potencial más pequeño, al ánodo. Si los potenciales se parecen 00:39:23
mucho, pues puedo dudar y puede depender de las concentraciones, pero en el caso que tenemos 00:39:27
ahora es casi el doble uno que el otro, entonces la concentración tampoco va a influir tanto. 00:39:33
Entonces el potencial que tengo yo mayor es el de la plata que es 0,779 y el del cobre es 0,337 00:39:37
Así que la plata va directamente al cátodo y el cobre va al ánodo 00:39:46
Entonces nosotros tenemos, tengo las dos partes y nos dice que tenemos un electrodo de cobre sumergido en la disolución de sulfato de cobre 00:39:51
pues entonces yo aquí tengo el cobre 00:40:04
que este será el cobre cero 00:40:07
y aquí tengo un cobre más dos 00:40:09
y aquí ya me está diciendo que la concentración de cobre más dos 00:40:11
es de 0,015 molar 00:40:14
este electrodo va por aquí 00:40:16
del puente salino no dice nada 00:40:20
pero el puente salino acordaros que es para hacer la limpieza 00:40:23
de los iones que haya por aquí dentro 00:40:26
y luego tenemos un electrodo de plata 00:40:28
en una disolución de plata más 00:40:31
y que la concentración de esa disolución no la sabemos 00:40:34
paso el dibujito a esquema 00:40:38
en el ánodo tendríamos el cobre 00:40:42
y empezamos por el electrodo del ánodo 00:40:44
tendríamos cobre 0 00:40:48
cobre más 2 en una concentración de 0,15 molar 00:40:49
puente salino 00:40:54
luego tendríamos la plata 00:40:57
que no sabemos en qué concentración está, interfase y plata cero, ¿vale? 00:40:59
Acordaros que todos los metales que están en estado sólido, su número de oxidación es cero, ¿vale? 00:41:06
Que muchas veces dice un electrodo de plata, no te dice que sea plata cero, 00:41:13
pero ya sabes que al ser electrodo es la parte sólida, entonces tiene que ser cero. 00:41:17
Pues venga, vamos a calcular cada uno, ¿vale? 00:41:23
Pongo aquí la ecuación general de NERS, pongo la ecuación de la semipila, sería el potencial estándar de reducción del electrodo con el que estemos trabajando menos 0,059 entre el número de electrones que se intercambian por el logaritmo de la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos, cada uno elevado a lo que le toque. 00:41:26
Entre el cobre, si nosotros pusiéramos ecuaciones de reducción o seducción en lo que les toque, 00:41:56
vemos que el cobre va a ceder dos electrones, pero la plata es solo capaz de coger uno. 00:42:06
Entonces tenemos que buscar un número de electrones común a los dos. 00:42:13
No sé si queréis que lo ponga otra vez con la ecuación global o preferís que lo ponga cada uno con sus electrones. 00:42:18
si no hace falta la global yo prefiero así 00:42:24
¿con la independiente? 00:42:29
vale 00:42:31
muy bien 00:42:31
pues entonces empezamos con el 00:42:34
aquí 00:42:37
vale, me voy a poner ya a hacer cálculos 00:42:39
claro 00:42:41
si digo ecuación de Nes 00:42:43
pues la ecuación de la pila sabemos que es el cátodo menos el ánodo 00:42:44
no sabemos cuáles son 00:42:47
los potenciales de cada uno 00:42:49
nunca nos los dan, pero los hemos calculado 00:42:51
¿qué pasa? que para calcular 00:42:53
el potencial de la semipila 00:42:55
o de la semicelda en la que estemos 00:42:57
pues necesitamos saber las concentraciones 00:42:59
y ahí tenemos la duda de una concentración 00:43:01
que no sabemos cuál es 00:43:03
pero yo sé cuál es el potencial de la pila 00:43:04
es decir, este dato yo lo tengo 00:43:07
no me hace falta 00:43:09
el potencial del cátodo 00:43:10
yo no puedo calcularlo 00:43:12
porque yo si quisiera 00:43:15
utilizar simplemente la ecuación de NERS 00:43:16
del cátodo para calcular la concentración 00:43:19
si tuviera información 00:43:21
de cuál es el potencial del cátodo 00:43:23
podría hacerlo, pero no lo tengo 00:43:25
entonces me hacen falta los otros datos 00:43:27
que a mí lo que me interesa saber 00:43:30
es el potencial del cátodo 00:43:32
que es el que desconozco 00:43:33
que es el de la pila 00:43:34
el de la plata 00:43:37
entonces el potencial del cátodo 00:43:38
me traigo este para acá 00:43:42
y es más fácil 00:43:43
sería el potencial de la pila 00:43:44
más el potencial del ánodo 00:43:48
el potencial de la pila es el que sé 00:43:51
y el potencial del ánodo es el que calculo yo ahora. 00:43:54
El potencial del ánodo, que es el que quiero calcular ahora, sería el potencial de reducción del ánodo. 00:43:57
Me vengo aquí. 00:44:08
El potencial de reducción del ánodo es 0,337 voltios menos 0,059 entre el número de electrones que se intercambian. 00:44:09
El número de electrones que se intercambian pasa de 0 a 2 o de 2 a 0, según hablamos de reducción o de oxidación por la reacción, pero vamos, son dos electrones por el logaritmo de, y ya empezamos, productos y reactivos de la ecuación de reducción. 00:44:20
y el reactivo que sería 0,015 00:44:39
como hemos decidido que trabajamos con las semirreacciones independientes 00:44:47
no tenemos ningún coeficiente estequiométrico 00:44:53
entonces el potencial del ánodo 00:44:56
nos voy a poner aquí para 00:44:59
sale 0,283 voltios 00:45:00
hemos dicho que el potencial del cátodo 00:45:06
que es el que me interesaba a mí, era el potencial de la pila menos el potencial del ánodo. 00:45:10
Por lo tanto, sería 0,244 menos 0,283. 00:45:20
Ese sería el potencial del cátodo que voy a utilizar yo. 00:45:34
¿No era suma? 00:45:38
si ahora sumo así, digo me sale negativo 00:45:39
y no tiene que salir negativo 00:45:41
es que tengo como desde el principio 00:45:43
ya lo he puesto al revés 00:45:45
se me ha metido en la cabeza 00:45:46
más 0,283 00:45:48
y sale 0,527 00:45:50
entonces el potencial 00:45:53
o a mi me ha salido 0,527 00:45:59
0,527 00:46:01
0,527 00:46:04
y ahora pues me voy al NERS 00:46:10
pero al revés 00:46:11
sé que 0,527 00:46:12
es el potencial 00:46:16
de la semipila 00:46:17
sería igual al potencial de reducción 00:46:19
que es 0,779 voltios 00:46:22
menos 0,05916 00:46:25
entre el número de electrones que se intercambian 00:46:30
que hemos quedado, que es 1 00:46:34
por logaritmo de 1 entre x 00:46:36
¿vale? que esto es fácil 00:46:42
pues empiezo ya a despejar 00:46:43
voy a borrar la parte de arriba 00:46:47
que como ya hemos utilizado 00:46:50
todas esas 00:46:52
María José, el L de la pila es la suma 00:46:53
exacto, tendrías que sumarlo 00:46:56
¿no? 00:46:58
es por si alguien después lo mira 00:47:00
para que sepa que está la suma 00:47:01
ah, vale, sí 00:47:03
o sea, lo he cambiado el resultado pero no he cambiado aquí 00:47:05
esto de aquí, ¿no? 00:47:08
¿no? que es el potencial cátodo 00:47:10
es potencial de la pila más potencial 00:47:12
del ánodo 00:47:14
que es 0,244 más 0,283 00:47:14
y sale 0,527 00:47:19
0,527 00:47:22
paso este 0,779 aquí 00:47:24
menos 0,779 00:47:27
sería igual a 00:47:31
este menos sigue existiendo 00:47:33
menos 0,05916 00:47:34
entre 1, que eso ya lo quito 00:47:39
por el logaritmo de 1 entre x. 00:47:42
Ahora, este me lo voy a pasar para acá. 00:47:47
Entonces tendríamos 0,527 menos 0,779 entre menos 0,05916. 00:47:50
Y esto sería igual al logaritmo de 1 entre x. 00:48:03
Y yo ahora ya sí operaría. 00:48:11
Vale, no he dejado la resta de todo eso de antes que no me ha molestado y ahora ya opero, menos 0,252 entre menos 0,05916 es igual al logaritmo de 1 entre x, por lo tanto el logaritmo de 1 entre x es 4,26 en positivo, 00:48:13
Y ahora, lo que os digo siempre, o las reglas de los logaritmos o hacemos un apaño para despejar la x. 00:48:44
Si os acordáis de las reglas de los logaritmos, matemáticamente es más correcto siempre. 00:48:56
Pero, como me digáis, que el logaritmo de 1 entre x es 4,26. 00:49:02
26 las reglas de los logaritmos me dice que el logaritmo de una fracción es como 00:49:09
la resta de los logaritmos entonces sería que el logaritmo de 1 menos el 00:49:17
logaritmo de x sería igual a 4 26 como logaritmo de 1 es 0 pues menos logaritmo 00:49:23
entonces sería que menos logaritmo de x es igual a 4,26 00:49:33
y para despejar x, pues x sería igual a 10 elevado a menos 4,26 00:49:41
por lo tanto sale que x es 5,5 por 10 elevado a menos 5 00:49:49
y esa sería la solución ya 00:49:56
x es igual a 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar. 00:49:58
La otra opción, que es por la vía de la trampa si queréis, porque no sepamos reglas de los logaritmos, 00:50:06
yo a 1 entre x lo voy a llamar z, o a, o j, o como queráis. 00:50:14
1 entre x hemos dicho que es z, y yo sé que el logaritmo de z es igual a 4,26. 00:50:20
Por lo tanto, Z sería igual a 10 elevado a 4,26. 00:50:29
Pues yo hago 10 elevado a 4,26. 00:50:37
Esto sería igual a 18.197,00859 y luego lo que quiera darle a esta. 00:50:42
Ese 18.000 y pico sé que es 1 entre X. 00:50:55
1 entre x es igual a 18.197,00859, por lo tanto x es igual a 1 entre 18.197,00859 y si hay despejo pues me saldrá que x es 5,5, por los decimales o lo que sea me ha salido 5,49 y pico, pero vamos, que sale igual. 00:50:58
vale, puede que haya cogido más o menos decimales en uno, y x era igual a 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar, veis que sale exactamente lo mismo, entonces la concentración de plata era 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar, 00:51:28
¿es un número feo? 00:51:53
no, es un número que existe 00:51:55
igual que 5 por 10 a la menos 7 00:51:56
y 5 por 10 a la menos 3 00:51:59
y 0,5 00:52:00
¿vale? 00:52:01
que puede salir esas cosas 00:52:03
no le tengáis fealdad a las pobres potencias 00:52:05
y al por 10 elevado a menos 5 00:52:09
es un número que existe 00:52:11
otra cosa que sí puedes decir 00:52:12
me sale raro 00:52:14
porque salga una concentración de 18.197 00:52:15
pues sí, eso es raro 00:52:17
pero 5 por 10 a la menos 5 00:52:18
es un número que existe 00:52:20
y que puede ser una concentración normal 00:52:22
María José, una pregunta 00:52:24
en este caso hemos puesto que es un electrón en la plata 00:52:29
si lo hubiéramos hecho como antes 00:52:35
que habíamos puesto dos para igualarlo con lo del cobre 00:52:38
¿nos sale igual? 00:52:41
sí, lo que pasa es que tienes que elevarlos al cuadrado 00:52:44
entonces ahí a lo mejor es más difícil despejar 00:52:46
porque tendríamos que 00:52:50
esta parte de aquí que estamos haciendo 00:52:52
sería, bueno, a lo mejor no es tan difícil 00:52:54
todo esto sería 00:52:57
1 al cuadrado 00:52:59
y x al cuadrado 00:53:01
tendríamos que poner entre 2 00:53:03
y luego logaritmo de 1 al cuadrado 00:53:05
entre x al cuadrado 00:53:07
eso es 00:53:08
vale, vale 00:53:09
a lo mejor sí es más difícil tener potencia de logaritmos 00:53:10
pero bueno, si tenéis eso 00:53:15
sin liar, que cada uno 00:53:16
luego lo haga como quiera 00:53:21
Si nosotros tenemos el logaritmo de 1 al cuadrado entre x al cuadrado, 00:53:22
por las reglas de los logaritmos, quedaría que 2 por el logaritmo de 1 menos 2 por el logaritmo de x. 00:53:29
Es decir, la potencia baja a multiplicar. 00:53:38
Por eso cuando tú tienes 0,059 entre 2, si luego lo multiplicas por 2 del logaritmo de x, el 2 con el 2 se van. 00:53:40
por eso da igual hacerlo con la 00:53:49
semirreacción o con la reacción global 00:53:53
porque tú a lo que leves 00:53:55
si coincide con el estequiométrico 00:53:57
pues con el número 00:53:59
de electrones al final se va a ir 00:54:01
vale, eso para los monovalentes 00:54:02
y todo eso funciona bien 00:54:06
vale, pero eso 00:54:07
cada uno, igual que el NERS 00:54:09
sumar o no sumar 00:54:11
apagaros 00:54:12
como mejor os vaya a vosotros 00:54:14
que yo luego lo doy en las cuentas 00:54:17
Pues no pasa nada 00:54:19
Lo correcto sería utilizar las reglas de los logaritmos 00:54:20
Pero si no va a salir el ejercicio por eso 00:54:23
Pues prefiero que hagáis un apaño 00:54:26
Que al final también son cuentas 00:54:27
Es otra forma de expresarlo 00:54:29
Y ya está 00:54:30
Vale, vamos 00:54:31
María José 00:54:33
Este problema 00:54:36
Lo importante 00:54:38
Lo complicado es saber 00:54:40
Lo que va en el cálculo y en el ángulo 00:54:42
A partir de si es galvánica o electrolítica 00:54:44
Fijarnos en eso 00:54:46
para poner si el pobre o la plata 00:54:48
van de un lado o del otro 00:54:50
a ver, claro, depende de cada uno 00:54:51
a mí a lo mejor lo que 00:54:54
me hubiera resultado más 00:54:56
complicado es plantear 00:54:58
el problema, es decir 00:55:00
yo sé el potencial de la pila, sé el potencial 00:55:01
de una de las semiceldas 00:55:04
entonces para calcular la concentración 00:55:05
tengo que calcular la potencia de la semicelda 00:55:07
que a mí me interesa y despejar 00:55:10
es el planteamiento del problema 00:55:12
luego saber quién va a la nube del cátodo 00:55:14
te fijas en quién es el potencial más grande aquí 00:55:15
yo a mí esa parte no la veo complicada 00:55:18
en ubicar ánodo y cátodo 00:55:22
lo que es lo que decía 00:55:23
si yo sé que la relación que hay 00:55:26
entre la concentración y el potencial de la semicelda 00:55:29
puedo calcularla a partir de ahí 00:55:31
y luego al decir que el potencial de la pila 00:55:33
es potencial del cátodo menos potencial del ánodo 00:55:36
pues si yo despejo esto y consigo esto 00:55:38
pues puedo saber luego la concentración 00:55:41
de un elemento del ánodo 00:55:43
O sea, yo es el planteamiento de, vale, sé todo y a ver cómo puedo ubicar para conseguir despejar la X. 00:55:45
Pero claro, eso cada uno... 00:55:54
A lo mejor otros me decís que vuestro problema es los logaritmos. 00:55:57
María José, ¿no habíamos hecho uno como este antes, no? 00:56:03
Sí, yo creo que sí. 00:56:06
Ah, ¿sí? En el que estábamos despejando y buscando así. 00:56:08
Yo creo que alguno de esos sí hemos hecho. 00:56:11
Sí. 00:56:13
No me acuerdo ahora. 00:56:15
pero yo creo que 00:56:17
de la tarea que viene en Rosita 00:56:18
que traigáis, no, de las tareas extras 00:56:21
que he puesto yo, seguramente sí 00:56:23
¿vale? pero no sé deciros 00:56:25
ahora que hayamos puesto 00:56:29
pero sí 00:56:31
vamos, yo creo que sí 00:56:32
vale, puede entrar, ¿no? también algo así 00:56:34
sí, claro, gracias 00:56:38
de hecho, en el laboratorio es más común 00:56:40
esto que la ley de NERS 00:56:43
porque 00:56:44
el potencial, calcular el potencial de la pila 00:56:46
al final te lo da el equipo, lo que digo 00:56:49
que vosotros metéis el electrodo y ya os da eso 00:56:50
pero no sabéis cuál es la concentración 00:56:52
a lo mejor no sabéis cuál es la concentración de una muestra 00:56:54
entonces sacar la concentración 00:56:56
a partir de la LNR se suele hacer más 00:56:58
en el laboratorio que el potencial 00:57:00
otra cosa es que estés en investigación 00:57:02
construyendo un electrodo 00:57:04
o viendo a ver cómo generas 00:57:06
potencial, que yo ahora mismo 00:57:07
en uno de prácticas que está en electroquímica 00:57:10
en los presenciales 00:57:12
está trabajando con electroquímica y está variando 00:57:13
diferentes concentraciones para ver cuál es 00:57:16
lo mejor para 00:57:18
lo más beneficioso, mayor rendimiento 00:57:19
para obtener una pila y tener un potencial 00:57:21
que depende luego de donde vayáis 00:57:23
pero en laboratorio de análisis normal 00:57:26
es más fácil 00:57:28
calcular la concentración a partir del potencial 00:57:29
y en investigación 00:57:32
con las concentraciones intentar jugar y obtener el potencial 00:57:33
el siguiente dice que tenemos que calcular 00:57:36
la concentración de cloruro de sodio 00:57:40
que hay en una muestra de agua 00:57:42
que se ha preparado 00:57:44
en una muestra de agua a partir de 00:57:45
una disolución madre 00:57:47
que es 5 por 10 a la menos 3 00:57:49
con esa disolución madre preparamos 00:57:51
una serie de patrones y 00:57:54
medimos el potencial 00:57:55
y luego medimos el potencial 00:57:57
de la muestra que no sabemos cuál es la concentración 00:58:00
y tenemos que calcular la concentración 00:58:02
por eso digo que esta sería la aplicación 00:58:04
relativa de 00:58:06
las técnicas electroquímicas 00:58:07
igual que las valoraciones 00:58:10
no servirían como 00:58:11
propiedad o como método 00:58:13
relativo, pues este ejercicio sí. Entonces lo primero que tendríamos que hacer es lo 00:58:15
que, bueno, si queréis esquema, esquema, si no, vamos directamente a la parte de la 00:58:24
operación. Pero yo tengo una disolución madre de cloruro de sodio y sabemos cuál 00:58:30
es la concentración de ese cloruro de sodio que es 5 por 10 elevado a menos 3 molar. Y 00:58:39
a partir de aquí, pues yo he preparado una serie de patrones. Y aquí he añadido lo 00:58:44
que me dijera del procedimiento, que es 1, 2, 6, 1, 2, 6, 10 y 20. En raso y mido potenciales. 00:58:53
Y ha salido aquí que el potencial es 41,63 voltios, este de aquí 60,71 voltios, este 74,30 voltios, el 94,01 voltios y 119,30 voltios. 00:59:05
construimos recta de calibrado 00:59:31
entonces 00:59:35
sería una calibración por patrón externo 00:59:38
patrón interno, adición estándar 00:59:41
patrón externo 00:59:43
no tenemos nada más, ni hacemos nada más 00:59:46
pues sería un patrón externo 00:59:49
y lo que os decía que 00:59:50
como nosotros no tenemos 00:59:51
una relación lineal entre la señal 00:59:54
que es el potencial y la concentración 00:59:57
aquí tendríamos que poner 00:59:59
o el logaritmo o el menos logaritmo 01:00:00
lo que queráis, o sea luego al final 01:00:02
sale igual, lo que pasa es que sale con la pendiente 01:00:04
positiva negativa en función de lo que hayamos 01:00:06
puesto, entonces 01:00:08
pues el logaritmo nuevamente 01:00:10
y aquí tendríamos el potencial que sería 01:00:12
la señal 01:00:14
entonces yo tengo que transformar todas las concentraciones 01:00:15
que todavía no he calculado 01:00:18
en logaritmos 01:00:20
para calcular las concentraciones 01:00:23
pues concentración de la madre 01:00:25
por volumen que trasvaso 01:00:26
eso es lo de siempre, la regla de las diluciones 01:00:28
la concentración 01:00:31
de la madre 01:00:32
por el volumen de la alícuota 01:00:33
es igual a la concentración del patrón 01:00:35
por el volumen del patrón 01:00:38
el ejemplo del 2 por ejemplo 01:00:39
pues sería 5 por 10 elevado a menos 3 01:00:42
por 2 mililitros 01:00:45
sería igual a la concentración del patrón 01:00:46
que no los iguales 01:00:48
por 50 mililitros 01:00:49
y eso lo hago con todas 01:00:50
entonces 5 por 10 elevado a menos 3 01:00:53
por 01:00:56
¿debajo de cada uno? 01:00:57
sí 01:01:00
entonces, este me ha salido 01:01:00
una concentración de 2 por 10 elevado a menos 4 01:01:06
vale, voy a poner aquí 01:01:09
la señal 01:01:11
y aquí la concentración 01:01:13
entonces, esta ha salido 01:01:16
de 2 por 10 elevado a menos 4 01:01:18
esta será de 1 por 10 a menos 4 01:01:20
esas serían las concentraciones 01:01:23
molares 01:01:25
y ahora yo lo tengo que cambiar 01:01:26
a logaritmos 01:01:28
y entonces paso esas concentraciones 01:01:29
las voy a pasar a logaritmos 01:01:33
que es lo que a mí me interesa 01:01:35
si lo estáis haciendo con menos logaritmo 01:01:36
va a salir todo positivo 01:01:39
y hacemos la recta de calibrado 01:01:40
entonces la recta de calibrado lo tenemos que hacer 01:01:42
con el verde y el negro 01:01:45
acordaros en el eje de la Y 01:01:47
el potencial 01:01:49
en el eje de la X 01:01:50
nuestra concentración que en este caso será el logaritmo de la concentración 01:01:51
y es igual a 01:01:55
263,72 01:01:58
Más 55,87 01:02:00
La R 01:02:04
Feísima 01:02:05
Sale 0,957 01:02:06
R cuadrado 01:02:10
Entonces bueno 01:02:11
Pues saldrá una recta 01:02:13
Que sea un resultado que no sea fiable 01:02:15
Porque la R 01:02:17
Puede ser más mala pero vamos 01:02:17
A mí la R me sale 01:02:21
0,978 01:02:25
Vamos a ver 01:02:27
Pero el resto sí 01:02:29
Sí, R cuadrado es 0.95 01:02:31
Y R normal 0.978 01:02:34
Pero bueno, la R cuadrado 01:02:37
Acordaros que tiene que tener dos nueves 01:02:41
La R normal tres nueves 01:02:43
Cualquiera de las dos, pésima 01:02:44
Entonces seguimos 01:02:46
Pero que los resultados que vamos a tener 01:02:48
No tienen ningún sentido 01:02:50
O sea, no van a ser fiables 01:02:51
Entonces no van a servir para nada 01:02:55
Entonces en este caso 01:02:56
Se hace con el logaritmo 01:02:59
Lo que es la recta 01:03:01
y luego 01:03:03
lo que sale 01:03:06
lo tenemos que volver a convertir 01:03:07
claro, nosotros hemos puesto 01:03:09
logaritmo 01:03:12
y potencial 01:03:14
y luego lo que salga 01:03:15
va a ser el logaritmo de la concentración 01:03:18
que es lo que hemos representado nosotros en el eje de la X 01:03:20
por eso yo siempre os digo 01:03:23
cuando hay dudas, digo tú mira 01:03:24
y la X que es ya la concentración 01:03:25
o tengo que multiplicar por el patrón externo 01:03:27
digo tú mira siempre lo que has representado aquí 01:03:29
aunque no hagáis el dibujito a escala 01:03:32
pero bueno, hacéis así y luego ya la línea 01:03:36
para donde vaya y ya está 01:03:38
y cuidado a ver si aquí representamos el logaritmo positivo o negativo 01:03:39
vale, teníamos una 01:03:43
señal 01:03:46
de 50,90 01:03:48
entonces bueno pues 01:03:50
50,90 01:03:52
menos 263,72 01:03:54
entre 01:03:58
55,88 01:03:59
va a ser igual a X 01:04:02
y X es igual a 01:04:04
menos 3,81 01:04:07
¿vale? que más o menos 01:04:09
si comparamos potenciales que teníamos 01:04:10
antes, pues entre el primer y el segundo 01:04:13
patrón salía también 01:04:14
la señal parecido, el menor logaritmo 01:04:16
también sale ahí, la concentración sale parecida 01:04:19
pues bien 01:04:21
y ahora digo, ¿X es la concentración? 01:04:22
no, lo primero porque no sale negativa 01:04:25
y una concentración negativa 01:04:26
no tiene sentido, y lo segundo 01:04:28
porque nosotros, igual si hacéis el menos logaritmo 01:04:30
aquí ya sale positivo 01:04:33
pero nosotros aquí hemos representado el logaritmo de 01:04:34
no hemos puesto la concentración 01:04:37
entonces sabemos que 01:04:39
menos 3,81 01:04:41
es igual al logaritmo 01:04:43
de la concentración 01:04:45
pues para calcular la concentración 01:04:46
será igual a 10 elevado a menos 3,81 01:04:48
y sale 1,54 por 10 elevado a menos 4 01:04:52
y es así la concentración de sal 01:04:56
en la muestra 01:05:00
porque no habíamos hecho nada 01:05:02
de diluciones 01:05:03
ni ninguna cosa 01:05:06
cada vez que la tabla nos dé un potencial 01:05:07
tenemos que averiguar entonces el logaritmo 01:05:09
de la concentración, no la concentración para la recta 01:05:12
eso es, sí 01:05:14
la tabla tiene que las parejas 01:05:16
de logaritmo y su potencial 01:05:18
correspondiente 01:05:21
o sea, el logaritmo de la concentración 01:05:22
y el potencial correspondiente 01:05:24
de esto creo que tenemos uno 01:05:25
por lo menos de eso de fluoruros 01:05:27
del enjuague bucal 01:05:30
o de la pasta de dientes 01:05:33
me suena 01:05:34
sí, sí, ese lo vi hoy 01:05:36
sí, porque se le iba a poner 01:05:38
en la primera tanda 01:05:41
con los primeros ejercicios 01:05:42
pero como lo habíamos visto 01:05:44
lo del menor logaritmo 01:05:46
lo he pasado al tema de ejercicios 01:05:47
o sea, el tema de potenciales 01:05:50
y nos quedaba un ejercicio 01:05:52
de valoración 01:05:55
lo hacemos en un momento 01:05:56
Dice que vamos a valorar el grado de acidez de un vinagre 01:05:58
Aquí hicisteis de una concentración de clorhídrico, de hidróxido de sodio 01:06:03
Pues aquí nos toca de un vinagre 01:06:07
Y nos dice cuál es el procedimiento 01:06:09
Entonces dice que homogenizamos la muestra de vinagre 01:06:11
Filtramos 50 ml para eliminar cualquier pozo 01:06:15
De ese filtrado cogemos 15 ml y lo llevamos a un matraz de 50 ml 01:06:18
Enrasamos con agua desionizada 01:06:22
De ese matraz cojo 10 mililitros y lo valoro con hidróxido de sodio. 01:06:24
El hidróxido de sodio es una solución valorada y tengo estos resultados de la valoración. 01:06:30
Entonces tengo que calcular cuál es la concentración de vinagre expresada en porcentaje de ácido acético. 01:06:36
Acordaros que el porcentaje son los gramos de lo que me interesa a mí, gramos de ácido acético en este caso, 01:06:42
por cada 100 mililitros de solución, es decir, gramos de ácido acético por cada 100 mililitros de vinagre. 01:06:49
Yo hago la valoración y he ido midiendo y me han salido esos resultados. 01:06:57
Cuando nosotros vayamos a hacer una valoración, acuérdaros que si queremos hacer comparaciones, 01:07:02
tenemos para evitar la parte de la derivada, tenemos que comparar en rangos en los que siempre hayamos añadido la misma cantidad de volumen. 01:07:09
por lo tanto yo empezaría a contar desde el 9,1 hasta el 10,5 01:07:17
que he hecho adiciones de 0,2 mililitros 01:07:25
de aquí a aquí pues primero he puesto 3, luego he puesto 2, luego he puesto 9 01:07:28
aquí igual pues 4 y 4 01:07:32
entonces yo puedo comparar siempre que tenga mismas adiciones 01:07:35
y las mismas adiciones se hacen entre los volúmenes de 9,1 a 10,5 01:07:39
que he ido de 0,2 en 0,2 01:07:46
el resto no existen para mí 01:07:48
paso olímpicamente de ellos 01:07:50
me voy 01:07:52
aquí a hacer un esquema 01:07:53
porque no es que me damos la muestra directamente 01:07:55
como hemos hecho aquí en las prácticas 01:07:57
sino que le damos un paseo primero 01:08:00
dice que tenemos 01:08:02
una botella de vinagre 01:08:03
pues de lo que sea 01:08:06
de un litro, de 750 01:08:07
me da lo mismo 01:08:09
porque la concentración va a ser la misma de lo que sea la botella 01:08:11
y de aquí 01:08:14
Vamos a hacer un filtrado y lo pasamos a un vaso de precipitado, lo hemos homogenizado, agitamos el vinagre un poquito. 01:08:15
una vez homogenizado pues me paso a un vaso 50 mililitros 01:08:34
esos 50 mililitros los filtro 01:08:39
y me quedo con el filtrado 01:08:42
pues aquí recojo y seguramente salgan 50 mililitros otra vez 01:08:45
entonces yo tengo aquí 50 mililitros porque de momento no he hecho nada 01:08:49
he homogenizado agitando un poco 01:08:53
que ahí no ha habido ningún cambio 01:08:55
lo he pasado a un vaso, sigue sin haber cambios 01:08:57
lo he filtrado, lo que me interesa pasa por el filtro 01:09:00
Así que todavía no hay ningún cambio 01:09:03
Y ahora ya aquí de este filtrado cogemos 15 mililitros 01:09:05
Lo llevamos a un matraz de 50 01:09:11
Entonces aquí ya tenemos una dilución 01:09:14
Esto de aquí cojo 10 mililitros 01:09:16
Lo llevo a un vaso 01:09:25
Y ya pues si queréis añadirle agua porque no llega el electrodo le añadimos agua 01:09:31
Os da igual la cantidad de agua que añadáis, porque yo voy a hacer una valoración que va mol a mol, entonces inundarlo de agua, te da igual, porque los moles que tienes aquí de vinagre van a estar los mismos leches al agua que le eches. 01:09:35
Y esto lo valoramos con hidróxido de sodio 0,0914 molar, aquí mis 10 mililitros que yo tenga. 01:09:48
y ahora hacemos la valoración 01:09:57
entonces voy a poner ya directamente 01:10:00
lo que a mí me interesa 01:10:03
el resto de valores que yo tenga 01:10:05
no los quiero para nada 01:10:09
esto es lo que decíais, ¿verdad? 01:10:10
que quedan estas dos 01:10:34
son las que nos interesan a nosotros 01:10:35
entonces como veíamos 01:10:37
tenemos una tendencia positiva 01:10:39
y una tendencia negativa 01:10:41
Que yo me he quedado corto 01:10:42
Por eso siempre os digo que 01:10:43
Pensaba yo que me iba a salir mejor ahora 01:10:45
Y por eso cortaba antes 01:10:48
Pero siempre os digo que intentéis tener 4 puntos por encima 01:10:49
Y 4 puntos por debajo del supuesto punto de final 01:10:52
Vale, nos quedamos con el de abajo 01:10:55
Decimos el 0,91 01:10:57
Vale, lo voy a cambiar de color 01:10:59
Este 0,91 01:11:01
¿De dónde viene? 01:11:02
Pues no se cambia de color 01:11:05
Vale, el menos 0,91 01:11:06
Es decir, nos quedamos 01:11:10
perdón, nos quedamos con el primer negativo 01:11:10
y tenemos que ver 01:11:13
el primer negativo que sea un cambio grande 01:11:14
cerca de pH 7 01:11:16
entonces vamos a ir viendo 01:11:18
bueno, aquí tenemos que pH 4 01:11:20
pH 7, pH 10 01:11:22
pero vamos viendo, menos 0,91 01:11:24
¿de dónde viene? y viene de restar 01:11:26
estas dos, pues las marco 01:11:28
y nos quedamos 01:11:31
con la de arriba, me quedo con el 1,9 01:11:35
¿vale? y lo vuelvo a marcar 01:11:37
en azul 01:11:39
¿vale? este 1,9 01:11:39
¿De dónde viene? Y viene de la resta del 9,05 y el 7,15, que es la zona en la que estamos siempre trabajando. 01:11:44
Y me vuelvo a quedar con la de arriba. Siempre, siempre nos quedamos con la de arriba. 01:11:55
Y este 7,15, pues le corresponde un volumen de 9,7. 01:12:01
Entonces era lo que estábamos hablando. 01:12:11
¿Qué vamos a hacer ahora? 01:12:13
En la segunda derivada nos vamos a quedar con un punto que corte con el eje de la Y 01:12:16
Entonces vamos a hacer la recta este punto de arriba y este punto de abajo 01:12:23
Una recta con dos puntos 01:12:28
¿Qué dos puntos voy a utilizar yo? 01:12:29
Yo sé que el punto final está entre 9,7 y 9,9 01:12:31
Entonces, asignamos el 9,7 con 0,51 y el 9,9 con menos 0,91 y hago una recta de calibrado, ¿vale? Mis parejas van a ser 9,7 con 0,51 y 9,9 con menos 0,91 y hacemos la recta de calibrado de esos dos puntos. 01:12:37
Ah, jolín 01:13:02
No, es que me sale 7,1 01:13:04
¿Sale 71 o 7,1? 01:13:06
7,1 01:13:09
69,38 01:13:10
Menos 7,1 01:13:12
Y X sale 9,77 01:13:15
¿No? Ya sí 01:13:17
Sale 9,777 01:13:22
Eso sería el volumen 01:13:25
O nuestro punto final 01:13:27
¿Vale? 01:13:29
Ahora volvemos a lo que teníamos 01:13:30
antes 01:13:33
por 01:13:34
este 01:13:37
como prefierais 01:13:39
por factores de conversión o por 01:13:41
fórmula 01:13:43
de estequimetría 01:13:44
como estáis acostumbrados 01:13:47
al análisis químico 01:13:49
9,77 01:13:50
mililitros 01:13:54
de hidróxido de sodio 01:13:55
si lo yo multiplico 01:13:57
por la molaridad que teníamos 01:13:59
0,0914 molar 01:14:01
que es lo mismo que mol litro 01:14:06
y tendríamos los moles de hidróxido de sodio 01:14:09
para eso tengo que pasar estos 9,77 a litros 01:14:13
y lo que hago es multiplicarlo por 10 elevado a menos 3 01:14:18
entonces 9,77 por 10 elevado a menos 3 01:14:21
por 0,0914 01:14:26
serían 8,93 por 10 elevado a menos 4 moles de hidróxido de sodio 01:14:29
los moles de hidróxido de sodio son los mismos que los de ácido acético 01:14:35
entonces tendríamos que son 8,93 moles de ácido acético 01:14:41
si estos moles de ácido acético los divido entre el volumen que yo he valorado 01:14:49
que serían 10 mililitros que expresado en litros es 10 por 10 elevado a menos 3 01:14:54
tendríamos una concentración 01:14:59
de 0,08 01:15:02
vale, si no sale irme diciendo 01:15:06
porque tal cual para hoy la cosa 01:15:08
0,0893 molar 01:15:10
que es lo mismo que mol litro 01:15:14
esto lo vamos a pasar 01:15:15
a porcentaje 01:15:18
bueno, no sé si prefieres hacer la dilución 01:15:20
ahora o después 01:15:22
da lo mismo 01:15:24
pero recuerdo que nosotros teníamos aquí 01:15:25
un matraz que teníamos 10 mililitros 01:15:29
que venían de un filtrado 01:15:32
de todo eso que 01:15:34
decíamos, entonces 01:15:35
teníamos, hemos valorado 01:15:36
10 mililitros, por eso dividido 01:15:39
entre 10, estos 10 01:15:41
esta era la, el esquema más o menos 01:15:43
que habíamos hecho nosotros 01:15:48
y aquí ya hemos añadido 01:15:49
15 mililitros en un 01:15:51
de estos de 50 01:15:53
entonces la concentración de estos 10 mililitros 01:15:54
es la misma que la de aquí. Y ahora para pasar al vinagre, pues por 50 entre 15. Y ahí tendríamos 01:15:57
la concentración molar del vinagre, que sería 0,297. 0,297 molar es la concentración de 01:16:04
vinagre. Y como son, es mol litro, si yo multiplico por el peso molecular del vinagre, bueno, 01:16:23
el de vinagre, el de la acida acético son 60 gramos, yo tendría los gramos que hay 01:16:34
en un litro. Como me pide que yo calcule en porcentaje, pues multiplico por 0,100 para 01:16:39
saber cuántos gramos hay en 100 mililitros y saldría 1,79 gramos de ácido acético 01:16:47
por cada 100 mililitros de vinagre, que es lo mismo que el 1,79%, que está muy rebajado. 01:16:59
El vinagre ya sabéis que es un 6%, un 5% más o menos y ya, no estaría. 01:17:07
Autor/es:
Mª José de Luna Medina
Subido por:
María Jose De L.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
28 de mayo de 2024 - 21:08
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 17′ 14″
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1.78:1
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