Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Oxoácidos - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 22 de septiembre de 2025 por Laura B.

19 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

En este caso, en general, vamos a tener un hidrógeno, como pone aquí, vamos a tener un hidrógeno, un no metal, que en vez de poner no metal lo voy a llamar X, y un oxígeno. 00:00:01
bien es verdad que hay excepciones en las que voy a tener un cromo, que es un metal, 00:00:18
un manganeso, que es un metal, ¿vale? Pero son excepciones en general. Ese compuesto 00:00:22
del medio, o sea, ese elemento del medio será un no metal. En estos compuestos el oxígeno 00:00:27
siempre va a tener del número de oxidación menos dos y el oxígeno siempre va a tener 00:00:34
del número de oxidación más uno. Y este es el que va a tener, pues, lo que sea, ¿vale? 00:00:38
Una variedad tremenda. Hay siete nombres, siete formas de nombrarlo. Tres que vienen en el examen de la EBAU. La tradicional, que es la que viene en la EBAU, o sea, la que os van a pedir en la EBAU, la edición no entra en la EBAU siquiera, así que no la vamos a ver, y la del nombre del hidrógeno, que como no entra en la EBAU y no es la recomendada por la UPAC, vamos a pasar de ella. 00:00:44
Está puesta por toda la presentación, pero por ahorrarnos tiempo, que luego es necesario. 00:01:12
Bueno, yo lo explico y el que no quiera que no lo aprenda, no lo sé. 00:01:19
Esta es la que vale, esta es la que vale de verdad, ¿vale? Porque es la que se usa. 00:01:23
Tenemos unos ácidos que hay que aprenderse de memoria, que no son osos ácidos, pero que están aquí, ¿vale? 00:01:30
Y que son importantes y que cuesta menos trabajo aprendérselos de memoria, que saber de dónde vienen, son ácidos ternarios, ¿vale? O cuaternarios en este caso porque tienen cuatro componentes y nos los vamos a aprender. 00:01:36
El ácido cianídrico, ¿vale? De donde viene el cianuro, el veneno ese, el ácido cianico y el isociánico, ¿vale? Entonces estos nos los aprendemos. 00:01:53
De memoria, no vamos a hacer más. 00:02:06
Entonces, aquí viene toda la explicación de cómo se hacen estos ácidos. 00:02:13
Pero me voy a hacer una... para poder explicarlo me voy a añadir una diapositiva y así puedo escribir yo todo lo que quiera. 00:02:20
Vale, entonces estos ácidos. Vamos a diferenciar. 00:02:32
he dicho que son, bueno, lo voy a poner así igual que me deja luego borrar y me deja hacer más cosas, 00:02:36
entonces aquí tengo, he dicho que voy a tener en general el hidrógeno que va a ser más 1, 00:02:46
este que va a ser menos 2 y un no metal en general, pero puede ser que luego sea un manganés o un cromo. 00:02:57
Vale, entonces aquí voy a tener dos casos principales, que X sea impar, 00:03:02
tenga número de oxidación impar 00:03:09
o que X tenga número de oxidación par 00:03:12
sé que hay una manera de hacerlo bien 00:03:15
que es haciendo el óxido 00:03:18
sumándole una molécula de agua, etcétera, etcétera 00:03:22
pero aquí se trata de ganar tiempo 00:03:25
porque nadie os va a preguntar cómo se hace 00:03:27
solo os van a preguntar cómo se llama 00:03:29
entonces pues vamos a ganar tiempo 00:03:31
tenemos dos formas 00:03:33
entonces cuando x sea impar voy a poner un hidrógeno y cuando x sea par voy a poner dos hidrógenos en general 00:03:38
luego vamos a ver excepciones, eso que quiere decir que yo por ejemplo voy a coger el cloro 00:03:49
El cloro tiene varios números de oxidación. Tiene el 1, 3, 5 y 7. Tiene 4. Son todas impares. 00:03:54
Entonces voy a hacer los ácidos del cloro, todos, pues yo pondría mi H, mi Cl y mi O para todos los casos, para el 1, HClO para el 3, HClO para el 5 y HClO para el 7. 00:04:13
Vale, pongo lo que yo sé, que esto es menos 2 y que esto es más 1. Esto es más 1, esto es más 1, esto es más 1, esto es menos 2, esto es menos 2, esto es menos 2. Vale, y entonces ahora lo que yo tengo que hacer es hacerme el cálculo. 00:04:46
Yo necesito que la parte positiva sea igual que la parte negativa. 00:05:03
Entonces, yo no puedo añadir en la parte negativa nada, solo puedo añadir oxígenos. 00:05:10
Entonces, yo veo cuál es la parte positiva que tengo. 00:05:15
Yo tengo 1 y 1, 2. Tengo más 2 en la parte positiva. 00:05:17
Entonces, necesito menos 2. 00:05:21
Pues menos 2 entre menos 2, un oxígeno, que no hace falta ponerlo. 00:05:22
Por lo tanto, mi fórmula, pues ya está, es HClO. Sin más, aquí otra vez. 1 y 3, 4, más 4. Esta tiene que ser menos 4, por lo tanto, menos 4 entre 2, a 2. 00:05:27
Luego la fórmula es H, C, L, O. El CLS, ¿qué mal me ha salido? No, este no era. H, C, L, O y H, C, L, O, 2. 00:05:46
Vale, aquí vuelvo a hacer lo mismo 00:06:07
Esto sumaría 6, por lo tanto esto tiene que ser más 6 00:06:10
Más 6 entre 2, 3 00:06:15
Así que esto sería HClO3 00:06:17
Y aquí lo mismo 00:06:22
8, esto tiene que ser menos 8 00:06:25
8 entre 2, 4 00:06:30
Así que la fórmula es HClO4 00:06:32
Pero estos son todos los ácidos que tiene. 00:06:35
Vale, todos los ácidos que tiene. Muy bien. 00:06:38
Ahora, ¿cómo se nombran con la nomenclatura tradicional? 00:06:40
Pues la nomenclatura tradicional, como habréis visto en cuarto, se dice ácido y luego tenemos prefijos que son hipo y sufijos que son oso. 00:06:44
oso, ico, hiper, ico. 00:06:58
¿Y cómo usamos esto? Pues si tenemos solo una valencia, cogemos esto. 00:07:08
Si tenemos dos valencias, esto. Si tenemos tres valencias, esto. 00:07:13
Y si tenemos cuatro valencias, esto. Vamos de menos a más. 00:07:17
En el caso del cloro tengo cuatro valencias, ¿vale? Tengo cuatro valencias. 00:07:24
¿Qué quiere decir eso? Pues que si voy de menos a más, la valencia 1 corresponderá al hipo oso, la valencia 3 corresponderá al oso, la valencia 5 corresponderá al hico y la valencia 7 corresponderá al perico. 00:07:28
¿Cómo lo escribo yo esto? Pues en estos puntitos de aquí es donde tengo que meter el nombre del elemento del medio. Entonces este sería el ácido hipocloroso, porque como es la más pequeña es hipo-oso y en el medio el nombre cloroso. 00:07:50
este es el ácido cloroso este es el ácido clórico y este es el ácido perclórico entonces ahí las 00:08:11
tenemos voy a hacer lo mismo con unas pares con por ejemplo las del azufre voy a coger el azufre ahora 00:08:30
Entonces, si yo cojo el azufre, que yo sé que tiene las valencias 2, 4 y 6, pues me 00:08:38
lo pongo para todos sus casos. 00:08:51
H, S, O, H, S, O y H, S, O. 00:08:52
Vale, como yo sé que el S es par, 2, 4 y 6, pongo dos hidrógenos, 2, 2, 2, vale, y esta es 2, 4 y 6, esto es más 1, esto es más 1, esto es más 1, y esto es menos 2, menos 2, menos 2, y vuelvo a hacerme mi cuentecita para sacar los oxígenos. 00:09:04
2 por 1, 2, más 2, 4 00:09:30
Entonces esto tiene que ser menos 4 entre 2, 2 00:09:39
Es que lo voy a poner aquí para verlo mejor 00:09:47
Este sería más 1, 4 y menos 2 00:09:53
Sería 2, 2 por 1, más 2, más 4, en total suman 6 00:09:58
Esto tiene que ser, por lo tanto, menos 6, ¿vale? 00:10:08
Menos 6, así que menos 6 entre 2, 3 00:10:13
Así que esta sería con un 3 aquí 00:10:16
Y por último esta, H2SO, más 1, 6, menos 2, vuelvo a hacer aquí, 2 por 1, 2, más 6, esto es 8, por lo tanto esto tiene que ser menos 8, entre 2, 4, ¿vale? 00:10:24
Así que esto es un 4 aquí. 00:10:48
Bien, pues voy a borrar para ponerlo un poco limpito porque así no hay quien haga nada. 00:10:51
Vale, hemos visto las cuentas. 00:10:56
Entonces ahora me ha quedado que esto sería H2SO. 00:11:07
O, y hemos dicho que 2, H2SO3 y H2SO4, estos son los tres que me han quedado. 00:11:21
Me voy a mi caso de, voy a volver a borrar aquí, que vuelva a estar esto, 00:11:33
me voy a mi caso de que tengo tres valencias, tres números de oxidación. 00:11:48
vale, tres números de desviación 00:11:53
o sea que estoy jugando con esto 00:12:00
la más pequeña de las tres, de dos, cuatro y seis 00:12:02
es dos, así que dos la asigno al lugar más pequeño 00:12:07
cuatro sería el siguiente 00:12:11
y seis sería esto 00:12:14
por lo tanto, hipooso corresponde al que he usado 00:12:16
que tenía de valencia dos 00:12:20
Así que este va a ser el ácido hiposulfuroso, este va a ser el ácido sulfuroso y este va a ser el ácido sulfúrico, ¿vale? Entonces ahí ya tenemos todos. 00:12:21
aquí está otra vez explicado esto 00:12:50
tenemos aquí más ejemplos 00:12:56
el ácido carbonoso, el ácido carbónico 00:12:59
si os dais cuenta el carbono tiene 2 y 4 00:13:01
volvemos a tener lo mismo 00:13:05
HCO como son 2 y 4 es par 00:13:06
así que 2 y 4 es par 00:13:09
así que 2 hidrógenos 00:13:14
con lo cual esto sería 00:13:15
Ahora, 2 más 2, 4, esto tiene que ser menos 4, entre menos 2, 2, ¿vale? 00:13:20
Que es esta fórmula de aquí, el ácido carbonoso. 00:13:27
Y aquí sería 2 más 4, es 6, menos 6, entre menos 2, 3, que es el ácido carbónico, ¿vale? 00:13:30
Porque si tenemos, vuelvo a esta, si tenemos solo dos, pues eso solo va a ser oso e hico, ¿vale? 00:13:42
Por eso carbonoso y carbónico. 00:13:50
Vale. 00:13:54
Aquí tenéis otros más. 00:13:56
No merece la pena aprenderse con qué valencias actúa cada uno. 00:14:02
es mejor aprenderse directamente nombre y fórmula que ponerse a aprender que el oso es el 6, el 7, 00:14:05
porque el manganeso no tiene sentido, tiene muchas valencias y los ácidos los forma con 4, 6 y 7. 00:14:12
Entonces, para poneros a aprender datos, pues mejor os aprendéis directamente que el ácido manganoso es esto de aquí, ¿vale? 00:14:18
El H2MnO3, que el ácido mangánico es el H2MnO4 y que el ácido permangánico es el HMnO4, ¿vale? 00:14:25
Y ya está, de memoria. ¿Por qué este Sper? Porque este es la más alta, ¿vale? Y las del medio, pues no van a entrar en el lavado, así que no nos importan. 00:14:34
Manganoso, manganico, hipermanganico, ¿vale? Lipomanganoso no nos importa. 00:14:46
Estos tienen tres átomos de hidrógeno, ¿vale? ¿Por qué? En sus ácidos más comunes, que son los ortos. 00:14:56
¿Vale? ¿Por qué? Porque si lo hacemos aquí bien, tendríamos que hacer lo de que formulamos el óxido y luego le añadimos una molécula de agua y luego simplificamos si se puede. 00:15:06
Entonces, bueno, pues tendríamos el metafosfórico, el pirofosfórico, el ortofosfórico, ¿vale? 00:15:21
A la hora de la verdad, pues es mucho mejor aprenderse de memoria las excepciones, ¿vale? 00:15:30
Entonces aquí tenemos estos, que los hemos deducido. Estos también los hemos deducido. Estos que también se pueden deducir para el nitrógeno, que es 1, 3 y 5. Y ahora, los del fosforoso y el fosfórico, o bien os aprendéis que es con tres hidrógenos o bien os aprendéis los nombres directamente, no sé. 00:15:35
estos también 00:15:57
habría que aprendérselos, ¿vale? 00:15:59
y volvemos a tener el manganeso 00:16:03
por aquí, y aparece el crómico 00:16:05
también, que es el que os decía 00:16:07
que también es de metales 00:16:09
es que ver cómo se, al final 00:16:10
te tienes que aprender qué valencia tiene el cromo, cómo se 00:16:13
te tienes que aprender todas las excepciones 00:16:15
y digo que para gastar memoria en 00:16:16
aprenderte la valencia con la captua 00:16:18
etcétera, pues la gastas en aprenderte 00:16:20
el ácido y vas más rápido 00:16:23
luego en el examen, ¿vale? 00:16:25
Entonces, aquí vuelvo a decir que las del fósforo os podéis aprender que es con tres hidrógenos en vez de con tal. 00:16:27
Lo que pasa es que luego no cumple lo del meta y el piro y tal, no lo cumple. 00:16:35
Ese sería sólo para el caso del orto fosfórico, que es el más común y por eso no se dice orto, directamente se dice fosfórico 00:16:47
y ahí se quiere decir que le has añadido tres moléculas de agua 00:16:54
y por eso te queda aquí el H3 al final cuando simplificas. 00:16:57
Yo creo que tardáis menos en aprenderos lo de memoria, 00:17:03
que son el que más sale. 00:17:05
Estos no suelen salir en la EVAO, 00:17:07
entonces, bueno, yo no os lo voy a preguntar. 00:17:09
Pero el fosfórico y el fosforoso sí, 00:17:11
así que aprendéroslo, por favor. 00:17:14
Vale, bueno, pues eso. 00:17:19
Ácidos importantes, ¿vale? 00:17:22
Y, ¿cómo nombramos por la otra nomenclatura? 00:17:24
Bueno, pues la otra nomenclatura, como siempre las cosas de prefijo son muy tal como se lee, ¿vale? 00:17:30
En este caso, vamos a leer un poco raro, porque empezamos así, pero luego vamos para atrás. 00:17:37
Bueno, hidrógeno, ¿vale? Porque tenemos hidrógeno. 00:17:45
Si tenemos dos hidrógenos, pues di-hidrógeno. 00:17:49
Si tenemos tres hidrógenos, pues trihidrógeno, ¿vale? Los hidrógenos que tengamos, pero uno no se pone mono hidrógeno. Vale, paréntesis. Y luego ponemos óxido en vez de oxígeno. Óxido, ¿vale? Y bromato. Acaba de nato. ¿Y por qué acaba de nato si es un ácido? Porque esta no es la nomenclatura tradicional. Y en la nomenclatura del hidrógeno todo acaba de nato, aunque sea el ácido. ¿Vale? ¿Veis que no se escribe ácido? No se escribe ácido. 00:17:51
Se escribe acabadonato y ya está, ¿vale? Entonces, bueno, pues en este caso sería hidrógeno óxido bromato, ¿vale? En este sería hidrógeno trióxido clorato, dihidrógeno tetraóxido sulfato, trihidrógeno trióxido borato, dihidrógeno trióxido carbonato, ¿vale? 00:18:20
Entonces la de, la verdad es que la del hidrógeno es muy fácil, pero es la que no ponen la BAU, igual porque es demasiado fácil, no lo sé, en fin, ahí está, tenemos oxoacios con prefijo DI, si creíais que ya odiabais lo de prenderos cosas de memoria, ¿vale? 00:18:47
Porque teníamos aquí estos, por aquí, que os he dicho de aprender, bueno, pues ahora vienen más. 00:19:06
Tenemos aquí el crómico, lo veis por aquí, que está aquí el crómico, ¿vale? El ácido crómico. 00:19:19
Bueno, pues ¿qué pasa? Que si juntamos dos ácidos crómicos, sumamos dos ácidos crómicos, ¿vale? 00:19:30
sumamos los ácidos crómicos 00:19:36
tenemos este ácido crómico 00:19:38
y le podemos restar una molécula de agua 00:19:40
y entonces veis que da 00:19:43
esto 00:19:44
y este es el ácido dicrómico 00:19:46
y lo mismo puede pasar con el ácido sulfúrico 00:19:48
vale 00:19:51
que sumamos dos ácidos sulfúricos 00:19:52
restamos una molécula de agua 00:19:55
y nos da esto 00:19:56
que es el ácido disulfúrico 00:19:57
yo creo que es menos trabajo 00:19:59
en vez de aprenderse lo que tienes que hacer 00:20:02
Aprenderse ácido dicrómico es esto 00:20:04
Ácido disulfúrico es esto 00:20:07
Pero ahí cada uno 00:20:08
¿Vale? 00:20:10
Bueno, pues ejercicios de 00:20:12
Oxoácidos 00:20:17
Y vamos con los oxosales 00:20:19
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
  • Bachillerato
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
Subido por:
Laura B.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
19
Fecha:
22 de septiembre de 2025 - 21:59
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
20′ 23″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
1334x1920 píxeles
Tamaño:
262.24 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid