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VÍDEO CLASE 3ºC(1) 12 de abril - Contenido educativo

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Subido el 12 de abril de 2021 por Mª Del Carmen C.

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A ver, venga, compartir pantalla, compartimos la pantalla para que la vea Antonio. 00:00:00
Vale, venga, ves la pizarra, ¿no, Antonio? 00:00:08
Sí, profesor. 00:00:12
Vale, pues venga, vamos. 00:00:13
Atenderme, por favor. 00:00:15
Venga, vamos a hacer entonces un repaso tanto de formulación como de ajuste, ¿vale? 00:00:17
Que es lo que entra en el examen. ¿De acuerdo todos o no? Venga, entonces, vamos a ver. A ver, la primera pregunta que os vais a encontrar es una que va a poner nombra, ¿vale? Venga, ¿de acuerdo? Y vamos a tener aquí hasta 10 compuestos, ¿de acuerdo? En el que vais a tener, lo vamos a ir haciendo poco a poco. 00:00:28
Hacemos uno. ¿Os tiene que dar tiempo? Vanessa, no me hagas perder el tiempo. Venga, a ver. Venga, aquí. Vamos a ver. Bueno, lo voy a poner yo creo que más para acá porque si no, así mejor aprovechamos. En el examen vendrá todo así consecutivo, pero lo voy a poner aquí para que lo tengáis en dos partes, ¿vale? A, B, C, D, E. Ahora aquí, vamos a poner la otra parte. 00:00:57
J, venga, entonces, vais a tener aquí esta la J, nombra, si es nombra quiere decir que os voy a dar un compuesto para que me pongáis ese nombre, ¿de acuerdo? Entonces, por ejemplo, imaginaos que os pongo este compuesto, os pongo este otro, os voy a poner diferentes ejemplos y lo vamos a ir haciendo, ¿de acuerdo? 00:01:22
¿Vale? A ver, este otro, por ejemplo, también este otro, ¿vale? A ver, todos los compuestos van a ser binarios, es bastante sencillo. Este otro, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:01:47
Y aquí vamos a tener que poner para todos ellos el nombre, ¿de acuerdo? Aquí pone N2O3, H2O2, ALCL3, NACL, lo voy a poner escribito un poco mejor, a ver si soy capaz, a ver, aquí, pone HBRAQ, NACL, ¿vale? 00:02:09
Venga, aquí ponemos este otro, por ejemplo, aquí este otro, ¿vale? ¿Lo vais entendiendo, no? A ver, C, U, H, sí, vale. Y van a ser de elementos, los más comunes, tampoco voy a poner nada del otro mundo de difícil, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:02:33
Y ahora, a ver, otro, por ejemplo, que sea este de aquí, este, ¿vale? Y vamos a poner, por último, este, por ejemplo, ¿vale? ¿Cuál preguntar, Vanessa? 00:02:57
El I. El I. A, L, 2, S, 3. Venga. Entonces, vamos a ir haciéndolo, ¿de acuerdo? A ver, lo vamos a ir haciendo a la par entre todos, ¿de acuerdo? Venga, el primero. ¿Cómo sería el primero? 00:03:19
A ver, ¿lo habéis copiado todos primero, en primer lugar? ¿Lo habéis copiado? A ver, Vanessa, uy, qué revuelta está hoy. ¿Qué has desayunado hoy? Venga, a ver, ¿habéis copiado ya los compuestos? 00:03:36
¿Qué te pasa, Mohamed? 00:03:51
Venga, cópialo. 00:03:57
Venga, termina. 00:04:00
¿Por cuál vas? 00:04:02
¿Cómo que empezando? 00:04:04
Es para preparar el examen. 00:04:09
A ver, no te distraigas tanto y copia. 00:04:15
Ya estamos perdiendo el tiempo. 00:04:18
Venga, vamos. 00:04:19
Eso digo yo, madre mía 00:04:21
Venga, a ver 00:04:24
Venga, a ver 00:04:26
Pues voy copiando y a la cual vamos haciendo 00:04:28
Porque si no, no nos da tiempo a todo 00:04:30
Porque van a ser 10 de nombrar 00:04:32
10 de formular 00:04:34
Y luego 2 ecuaciones químicas 00:04:36
¿Pero no puedes poner 5 preguntas 00:04:37
Y que cada una van a ser 5? 00:04:40
Porque ya está puesto el examen 00:04:43
¿Vale? Venga, a ver 00:04:46
¿Cómo sigue este primero? 00:04:48
¿Trióxido de qué? 00:04:49
¿Esto qué es? A ver, que luego metéis la cata 00:04:56
Nitrógeno, muy bien 00:04:58
Venga, a ver 00:05:00
Trióxido 00:05:02
dinitrógeno 00:05:07
¿Todo el mundo de acuerdo? 00:05:09
Sí, vale 00:05:14
Venga, ¿este cuál es? 00:05:15
Peroxido de hidrógeno 00:05:18
Peroxido de hidrógeno. Muy bien. Es uno de los nombres. ¿Cómo se puede llamar también? 00:05:19
Dióxido de... Exactamente. Dióxido de dihidrógeno. También se llama como... Agua oxigenada. Muy bien. Agua oxigenada. 00:05:34
Es decir, cualquiera de los tres nombres nos vale. ¿Entendido? ¿Quieres sacar a la mampena, Lucía? Venga, ¿qué te pasa? Venga, a ver, vamos a ponerlo así. Venga, ¿cómo sería este? 00:05:51
tricloruro, muy bien 00:06:12
tricloruro 00:06:15
de aluminio 00:06:18
muy bien, ¿de acuerdo? 00:06:21
vale, venga 00:06:25
vamos viendo 00:06:27
pero ¿qué te pasa? 00:06:30
¿qué te pasa? 00:06:33
venga, vamos 00:06:37
HBRAQ, ¿cuál es este? 00:06:38
Muy bien, Andrea. Ácido bromídrico. ¿Qué te pasa? ¿Qué os pasa? Es ácido, es un ácido. Y luego ponemos hídrico, ¿vale? Hídrico, la terminación de hídrico. 00:06:42
¿Vale? Venga. Ácido bromídrico, eso es. Bromídrico. ¿Vale? Bromo bromídrico. Venga. NACL. ¿Cómo es NACL? Cloruro de sodio. ¿Esto qué es? 00:07:04
Exactamente 00:07:21
Es cloruro de sodio 00:07:25
Esto es la sal común, ¿eh? 00:07:28
Bueno 00:07:33
Sí, pero 00:07:34
con el cloruro de sodio 00:07:38
¿Vale? Venga 00:07:39
A ver, venga, ¿cuál es este? 00:07:41
Cobalto 00:07:46
¡Bien! No he oído cobre 00:07:46
porque yo cuando oigo cobre me pongo 00:07:48
Venga, a ver, óxido de cobalto, muy bien, óxido de cobalto, el siguiente es hidruro de cobre, muy bien, pero espera un poquito Darío, venga, hidruro de cobre, a ver, ¿vale? 00:07:50
¿Todo el mundo lo entiende? A ver, no me confundáis los elementos que tienen unos símbolos que se parecen mucho. Eso estudiándolos bien porque luego metes la pata, ¿vale? Venga, ¿cuál es este de aquí? ¿NA2 o 2? 00:08:09
Peroxido de sodio. Muy bien, Ángel. Venga. Peroxido también. A ver, se podría llamar dióxido de disodio también, ¿eh? ¿De acuerdo? Si me ponéis dióxido de disodio también está bien. ¿Entendido? Venga. ¿Cuál? ¿Dónde? 00:08:25
Peroxido de sodio. Peroxido de sodio también. Dióxido de disodio. ¿De acuerdo? ¿Vale? Venga. A ver, ¿cuál es este? AL2S3. Trisulfuro. Muy bien. Lo habéis aprendido muy bien, ¿eh? Trisulfuro de di aluminio. 00:08:45
A ver qué tal lo hacéis mañana 00:09:13
Venga, pero por ahora muy bien 00:09:16
Venga, y ahora, por último 00:09:17
CaO2 00:09:19
Por último de esta parte, CaO2 00:09:21
¿Cuál es? 00:09:23
Dióxido de calcio 00:09:24
A ver 00:09:26
Voy a ponerlo aquí abajo 00:09:29
Dióxido 00:09:31
De calcio 00:09:33
Pero también 00:09:36
¿Cómo se puede llamar? 00:09:37
Peróxido, eso es 00:09:40
¿Peróxido de qué? 00:09:41
Pero óxido de calcio. 00:09:43
No, pero óxido de calcio. 00:09:50
Odio óxido de calcio, ¿entendido? 00:09:52
¿Veis? 00:09:54
Pues eso sería, pues, una pregunta. 00:09:55
Tampoco penséis que va a ser mucho más difícil que esto. 00:09:57
Una cosa así, ¿vale? 00:09:59
Esto cuatro, ¿vale? 00:10:03
Cuatro puntos, ¿eh? 00:10:06
Venga, seguimos. 00:10:08
Vamos a ver ahora la siguiente pregunta. 00:10:10
La siguiente pondrá fórmula. Venga, dos, fórmula. A ver, entonces, vamos a hacer lo mismo, pero vamos a poner ahora al revés. Ahora, cuando ponga fórmula, os voy a dar el nombre y me tenéis que poner la fórmula. ¿Entendido? Venga, vamos a ir poniendo esta, otros cuatro. 00:10:14
lo mismo que en el ejercicio 00:10:38
efectivamente 00:10:43
no, a ver, van a ser otras distintas 00:10:44
¿vale? a ver, aquí vamos a tener 00:10:51
otros nombres, otras, ¿vale? distinto 00:10:53
entonces, por ejemplo, imaginaos 00:10:56
que os encontráis 00:10:59
peroxido de bario 00:11:01
de bario, ¿vale? 00:11:05
vea hidruro de litio a ver si lo escribo bien, que se entienda, hidruro de litio, voy a intentar escribir lo mejor posible porque si no, vale, hidruro de litio, a ver, voy a intentar escribirlo bien, venga, litio, para que lo entendáis, vale, 00:11:12
Eh, dicloruro de magnesio, ¿vale? A ver, ¿vamos entendiendo lo que pone ahí? Sí, ¿no? Vale, venga. Eh, óxido de, a ver, ¿cuál podemos poner? De calcio, por ejemplo, ¿vale? 00:11:36
A ver, es que no quiero ponerlo muy complicado. Tampoco es tan difícil, ¿eh? A ver, sulfuro de magnesio otra vez. Bromuro, ay, que lo escribo mal. Bromuro de potasio. 00:12:14
Cuatro puntos 00:12:44
Sí 00:12:51
A ver, sí 00:12:53
Si son cuatro y cuatro 00:12:57
Sabemos sumar, ocho, venga 00:12:59
O cuatro por dos, ocho también 00:13:01
Como lo quieras ver 00:13:03
A ver si termino 00:13:04
A ver 00:13:05
Trihidruro 00:13:06
De aluminio 00:13:11
Sí, AL 00:13:17
¿Vale? 00:13:20
A ver, otro que no sea muy difícil 00:13:22
Peroxido 00:13:25
De litio 00:13:30
Y ya nos quedan dos 00:13:34
L y el litio 00:13:37
¿Vale? 00:13:44
Ácido 00:13:45
Sulfídrico 00:13:46
Y por último 00:13:50
bromuro 00:13:56
de hidrógeno. 00:13:59
A ver, y los voy a poner, como están grandes, 00:14:06
lo voy a tener que ir haciendo abajo, ¿vale? 00:14:08
Porque no hay espacio. 00:14:10
Pero bueno, a ver, los copiamos 00:14:12
y los vamos resolviendo. 00:14:14
Pero va a ser una cosa así, ¿eh? 00:14:16
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:14:17
Para que os hagáis una idea. 00:14:20
Es H2, es en la 00:14:22
fórmula del ácido sulfírico. 00:14:24
¿Cuál me has dicho? 00:14:26
¿Cuál, cuál? 00:14:31
Dime 00:14:33
Sí, pero dime, dime cuál es 00:14:33
H2S 00:14:36
Sulfídrico, sí 00:14:40
Venga, a ver, vamos a ir haciendo, ¿vale? 00:14:42
A ver, ay, lo quiero poner en rojo 00:14:45
A ver si me deja 00:14:47
Ay, que no me deja 00:14:48
Ahora, ahora sí, venga 00:14:50
¿Cuál es el A? ¿Qué es el peroxido de bario? 00:14:52
A ver, BR, cuidado 00:14:56
A ver, bario es BA, ¿de acuerdo? BR es bromo, ¿entendido? Entonces, a ver, BA, ¿qué más? Dos o dos. ¿Creéis que es así? A ver, a ver, cuidado. El bario, ¿qué número de oxidación tiene? Es como el calcio, como el magnesio. Más dos, ¿no? ¿Sí o no? 00:14:59
Entonces, si yo lo uno, ¿a qué? Al oxígeno 2, que ya tiene menos 2, ¿os acordáis o no? ¿Vale? Entonces es BaO2, ¿vale? ¿Sí o no? ¿Todo el mundo de acuerdo? Venga, a ver, el B, hidruro de litio, LiH, muy bien, Mohamed, venga, ¿vale? Muy bien. 00:15:23
A ver, dicloruro de magnesio. A ver, MgCl2. Muy bien. Venga. Cuando quieres que bien sabe las cosas. Venga, óxido de calcio. CaO. Eso es. CaO. ¿De acuerdo? Venga, muy bien. 00:15:50
Venga, E 00:16:15
Sulfuro de magnesio 00:16:23
A ver cómo es el sulfuro de magnesio 00:16:26
MGS 00:16:28
A ver, fijaos 00:16:30
Esta parte es muy fácil 00:16:32
Porque directamente 00:16:34
Nos dice lo que tenemos que hacer 00:16:36
Si pones sulfuro de magnesio 00:16:38
No hay ni un D, ni un T, ni nada 00:16:40
Es todo sulfuro de magnesio 00:16:41
Un azufre y un magnesio 00:16:43
¿De acuerdo? ¿Lo veis o no? 00:16:45
Vale, venga 00:16:47
Vamos ahora a F 00:16:49
Venga. Y seguimos por aquí arriba. Bromuro de potasio. ¿Cómo es bromuro de potasio? KBR. Muy bien. Venga. A ver, sobre todo si aquí la dificultad es, la única casi es saberse los símbolos bien y no meter la pata, ¿eh? No ponerme potasio peor como he visto en otro examen por ahí. ¿Vale? Venga. 00:16:51
Tridruro de aluminio 00:17:15
AlH3 00:17:17
AlH3 00:17:19
Muy bien, venga 00:17:21
A ver, peróxido de litio 00:17:22
L-H3 00:17:26
L-I, ¿qué? 00:17:28
A ver, cuidado, aquí, fijaos 00:17:30
He puesto estos dos para que veáis la diferencia 00:17:33
El bario tiene el número de oxidación 00:17:35
Más dos, y aquí el litio tiene 00:17:37
Más uno, entonces, ¿cómo será este? 00:17:39
¿Qué le falta? 00:17:43
Dos aquí 00:17:44
¿Vale? ¿Cuándo es? ¿Eh? Normal, claro, está mal. A ver, 4 puntos cada. Pues a ver, pues nada, 4 puntos entre 10. 00:17:44
Ojalá, por favor 00:18:00
¿Pero tú quieres dejar que Vanessa me pregunte? 00:18:05
¿Eh? Venga, ya, tranquilidad, vamos 00:18:15
Venga, son 4 puntos en total 00:18:19
Si tienes 10, pues divides los 4 puntos entre 10 00:18:22
¿Cuánto te da 4 entre 10? 00:18:26
0,4, pues ya está. 0,4 cada uno. Venga, ¿vale? Venga. Ahora, vamos con la I. Venga, ¿cuál es la I? A ver si nos da tiempo a hacer todo el examen. Venga, I, ¿qué será? Ácido sulfídrico, ¿qué es? A ver, HS, pero aquí le falta algo. ¿Qué hay que poner? 00:18:30
Un 2. ¿Dónde se pone el 2, Darío? 00:18:54
Entre las chiles. 00:18:58
Ahí, exactamente. Esto. ¿Y qué más hay que poner? 00:18:59
¿Qué más hay que poner? 00:19:03
Porque el azufre, mira, el azufre, te lo voy a explicar aquí. 00:19:05
El azufre es menos 2 de número de oxidación, 2 menos se pone. 00:19:09
Y aquí tienes el hidrógeno que es más 1, ¿vale? 00:19:13
Entonces, mira, te lo voy a explicar así. 00:19:17
Para que se compensen, Vanessa, por favor, venga. 00:19:19
Para que se compensen las cargas, pongo aquí dos cargas positivas, es decir, realmente necesitas dos átomos de hidrógeno por cada átomo de azufre, esto es lo que significa, ¿vale? Necesitarás poner aquí dos, dos átomos de hidrógeno, estos dos de aquí, ¿vale? Por cada átomo de azufre, ¿lo ves? 00:19:23
¿Vale? O lo mismo, a ver, lo que decíamos 00:19:43
Vamos a ver, si el azufre tiene 00:19:48
Número de oxidación menos 2 y el hidrógeno 00:19:50
Número de oxidación más 1, ¿qué decíamos? Poníamos 00:19:54
La parte negativa a la derecha siempre y luego se intercambian 00:19:56
Los números de oxidación, el del azufre se pone aquí 00:20:00
O sea, que lo mires como lo mires, hay que poner un 2 ahí, ¿de acuerdo? 00:20:03
¿Vale? ¿Entendido? Venga 00:20:06
Nos queda entonces, ¿cuál? El J 00:20:08
J, ¿qué era? Vamos a ponerlo ya aquí. J, bromuro de hidrógeno. ¿Cómo es el bromuro de hidrógeno? HBR. Muy bien. ¿Qué más le falta para completar? Una G. A ver, ACU, a ver, Andrea, ACU es para... 00:20:11
No, no, no. Disolución acuosa. Hay una G parada. La mascarilla, Darío. Venga. A ver. ¿Seguimos? ¿De acuerdo? Bien. Ahora. Y esto sería 4 puntos más 4. 8 puntos. 00:20:32
Vamos a ver ahora la tercera pregunta. Venga, la tercera pregunta, que os voy a dejar un poquito de tiempo para que la hagáis, ¿vale? Van a ser dos ecuaciones químicas que tenéis que ajustar. Pondrá, ajusta las siguientes ecuaciones químicas. 00:20:46
Exactamente 00:21:06
Y hay que tenerla 00:21:10
A ver, Vanessa 00:21:13
Correcta por completo 00:21:13
No vale tenerla a medias 00:21:16
Sí, espectacular 00:21:18
Eso es, venga 00:21:21
A ver, apartado A 00:21:22
Cada uno a un punto 00:21:25
Va a haber apartado A y apartado B 00:21:27
Y a ver 00:21:29
Las ecuaciones químicas 00:21:30
Entraros al ajuste 00:21:34
el ajuste de ecuaciones químicas. 00:21:36
¿Y cómo se ajustan ecuaciones químicas? 00:21:38
¿Cómo que cómo se ajustan? 00:21:41
Si lo estuvimos viendo el otro día. 00:21:42
Vamos a repasarlo, ¿vale? 00:21:44
A ver, os voy a poner, por ejemplo, esta. 00:21:45
Esto es el propano. 00:21:48
Una combustión vais a tener, ¿eh? 00:21:50
Es decir, una combustión es 00:21:52
que un compuesto, 00:21:54
el que sea, 00:21:56
en este caso aquí el propano, 00:21:58
más oxígeno no da CO2 más agua. 00:22:00
Es decir, esta parte va a estar 00:22:02
O2, necesita CO2 más agua 00:22:03
¿Vale? Y aquí va a haber 00:22:06
Un compuesto que puede ser este o puede ser otro 00:22:08
¿Entendido? 00:22:10
Venga, a ver, os dejo un ratito 00:22:12
Para que lo ajustéis, a ver si sois capaces 00:22:14
¿Cómo que no te acuerdas? 00:22:16
Hay que poca memoria, desde el otro día 00:22:18
Desde el miércoles 00:22:20
Venga, a ver 00:22:21
Os dejo un poquito, ¿vale? 00:22:25
De tiempo para que lo hagáis 00:22:28
¿Dónde? 00:22:30
H2 o agua, sí. Venga. ¿Cómo que no sabes? ¿Por qué no? Es que, mira, tú mismo lo reconoces. No me has prestado atención. ¿En qué estarías pensando? A ver, venga. A ver, cuando tengamos una combustión y tenéis una combustión, es una de las dos, ¿eh? 00:22:35
Cuando tengáis una combustión lo que tenéis que hacer es, el oxígeno lo dejamos para lo último. Ajustamos primero el carbono y el hidrógeno y el oxígeno para lo último. ¿Entendido? Venga, a ver. Y lo primero que tenemos que hacer es ir viendo cuántos átomos hay de cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos. 00:23:01
Entonces, a ver, carbono 00:23:22
¿Cuántos carbonos tenemos? 00:23:24
Tres 00:23:26
¿Y en el producto cuántos tenemos aquí? 00:23:27
En el CO2 00:23:30
Uno ahora mismo, ¿no? ¿Tenemos uno? 00:23:31
¿Todo el mundo ve que tenemos uno? 00:23:34
¿Sí o no? Vale 00:23:36
A ver, entonces, tengo tres carbonos 00:23:37
Aquí y aquí tengo uno 00:23:40
Darío atiende, que luego preguntas cómo se ajusta 00:23:42
Venga, tres carbonos 00:23:44
Aquí y aquí uno, ¿de acuerdo? 00:23:46
Luego tengo que hacer que aquí haya 00:23:49
tres como hago que haya tres con un 3 delante ponemos un 3 de la tv 00:23:50
no se puede no se puede que destrozar la molécula que no puede poner ahí entre 00:24:02
medias nada tú tienes que poner que hay tres moléculas de co2 tú no puedes 00:24:05
terminar cosas que no puedes hacer voy a ponerlo aquí a ver si tú tienes co2 00:24:11
Tú el 3 no lo puedes poner aquí, a ver, el 3 no lo puedes poner aquí, esto está mal, ¿vale? ¿De acuerdo? Tampoco puedes decir, a ver, cambiamos de colorín, ¿vale? Tampoco puedes decir, pues cojo y lo pongo aquí, aquí por ejemplo un 3, pues tampoco, esto tampoco. 00:24:17
Tiene que ser delante. Se pone como delante aquí en esta parte. ¿Lo veis todos o no? Siempre delante de la molécula. ¿Está claro? Pues hala, venga. Vamos a ver entonces. ¿Veis todos que tengo que poner un 3? Vale. Ahora ya tengo ajustado el carbono. Vamos con el hidrógeno. Hemos dicho que el oxígeno para el último. ¿Cuántos hidrógenos tengo aquí? 8. ¿Y aquí? 2. ¿Cómo consigo que aquí haya 8? 00:24:38
Un 4 aquí delante. ¿Lo veis todos? ¿Vale, Cojamed, o no? ¿Sí? A ver, ¿esto lo has entendido, lo del 3? Vale. Decía que si ahora tengo 8 hidrógenos y tengo aquí 2, ¿lo ves? ¿Cómo hago que aquí haya 8 también? Poniendo un 4 aquí delante. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí o no? Vale. 00:25:05
entonces 4 x 2 8 hidrógenos 8 hidrógenos ya tengo ajustado el carbón y el 00:25:33
hidrógeno de acuerdo ahora me queda el oxígeno venga ya sabes que ya tenemos el 00:25:39
carbono y el hidrógeno se los he tenido para ahora oxígeno el oxígeno lo hemos 00:25:46
dejado para lo último truquillo que os he dicho vale a ver pega contamos 00:25:51
cuántos oxígenos hay aquí cuántos oxígenos en el agua cuántos hay en total 00:25:57
A ver, ¿por qué me decís 2? A ver, 1 en cada agua, pero ¿cuántas aguas tenemos? 00:26:02
Ay, ¿por qué me dices 8? A ver, venga. A ver, aquí no hay nada, pero es como si hubiera uno. 00:26:12
Y este 4 multiplica todo. Luego, 4 por 1, 4. Hay 4 oxígenos. ¿Vale, Mohamed? 00:26:19
¿Sí o no? Vale. Y aquí, venga, 3 por 2, 6. Es decir, tenemos en total 10 oxígenos, ¿entendido? Luego, ¿qué habrá que hacer? Ponemos aquí un 5, como Ángel está diciendo muy bien, ¿entendido? 00:26:26
nos hemos entrado todos 00:26:46
luego si acaso como nos va a sobrar 00:26:48
un poco de tiempo dedicamos a repasar 00:26:50
un poquito más el ajuste, vamos a seguir con nuestro 00:26:52
simulacro, venga 00:26:54
a ver 00:26:56
venga, seguimos 00:26:57
a ver, ahí, ya 00:27:00
¿son los que tenéis que estar? 00:27:02
sí, claro, ponemos los numeritos 00:27:04
que son 00:27:07
coeficientes estequiométricos 00:27:08
estos numeritos 00:27:11
se llaman coeficientes estequiométricos 00:27:12
este 5, este 3, este 4, ¿qué te pasa María? 00:27:14
el 5 sale de, mira 00:27:18
3 por 2, 6 oxígenos 00:27:20
¿veis que hay 6 oxígenos? vale, y aquí 4 por 1 00:27:23
4, en total 10 00:27:29
¿cómo consigo que haya 10? pues 5 por 2 00:27:31
10, ¿entendido? ¿todo el mundo se entera? 00:27:36
vale, venga 00:27:41
Siguiente 00:27:42
Siguiente, sí Darío 00:27:43
Venga, vamos para el siguiente 00:27:47
A ver 00:27:49
Os voy a poner una 00:27:50
Que 00:27:52
No digo yo que no vaya a poner 00:27:53
En el examen, ¿vale? 00:27:57
A ver, aluminio 00:27:59
Más ácido 00:28:00
Clorhídrico 00:28:03
Para dar 00:28:04
Tricloruro de aluminio 00:28:06
Más hidrógeno 00:28:10
¿Vale? A ver, ¿cómo haríamos esta ecuación química? A ver, que aquí os leéis un poquito, ¿eh? ¿Cómo la podéis ajustar? 00:28:12
No debéis confundir reacción química con ecuación química. 00:28:32
¿Cuál es la diferencia, Darío? ¿Cuál es la diferencia entre reacción química? 00:28:36
Es el cambio que tiene lugar entre la diferencia entre reacción y ecuación. Es la forma de representarlo. 00:28:40
Claro. La reacción química es, si yo me voy al laboratorio, mezclo ácido clorhídrico con aluminio, aparecen esos productos. Lo que yo mezclo, digo, tengo en un tubo de ensayo ácido clorhídrico y en otro tubo de ensayo tengo aluminio. Esa reacción que se produce es una transformación. De manera que a partir de unos reactivos se forman estos productos que son el tricloruro de aluminio más el hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:28:47
O sea, lo que ocurre en el laboratorio, la mezcla que yo hago de productos, ¿eso? De compuestos químicos, ¿eso qué es? Eso es la reacción química. Y yo cuando lo escribo en el papel, lo que yo he escrito aquí es una ecuación química. ¿Entendido? ¿Lo veis? ¿Veis la diferencia? Vale, ¿lo has entendido, Darío? Que lo has leído del libro muy bien. 00:29:15
venga, a ver, pues ala 00:29:36
vamos a ajustarlo, ¿cómo se ajusta esto? 00:29:38
¿mi idea? 00:29:43
¿por qué? 00:29:44
no sé si es igual que 00:29:47
el otro día, me parece, venga 00:29:48
a ver, ¿cómo se ajustaría esto? 00:29:50
¿alguien lo sabe? 00:29:52
¿la hicimos en clase? 00:29:56
no, hicimos una 00:29:57
que era de que 00:29:58
claro 00:29:59
claro, parecida, pues es que claro 00:30:02
Yo quiero que sepáis hacer todas las posibles que se parezcan a las que van a entrar en el examen, pero que tenéis que ajustar, tenéis que aprender a ajustar, no os va a ser exactamente igual. A ver, esta la podemos ajustar de varias maneras. A ver, vamos a cambiar de color. A ver, el aluminio. Tengo aquí un átomo de aluminio, ¿no? Y aquí tengo otro. Luego, eso está ajustado. No hay que hacer nada al principio, ¿no? Vale. 00:30:06
Pero a ver, a ver, ¿qué lío hay aquí? 00:30:33
Porque tengo un cloro y aquí tengo tres 00:30:36
Y aquí tengo un hidrógeno y aquí tengo dos 00:30:39
Os aconsejo igual que para las combustiones, es decir, esta de aquí 00:30:42
Dejemos el oxígeno para lo último 00:30:47
¿Lo veis? 00:30:50
Aquí, el que esté solito, que no sea el aluminio, es decir, el hidrógeno 00:30:53
Lo vamos a dejar para lo último, ¿de acuerdo? 00:30:58
¿Vale? 00:31:01
A ver, venga 00:31:01
A ver, si aquí tengo tres cloros, ¿cuántos necesito poner aquí? Pues pongo un tres, pongo un tres delante. ¿Parece que pongo un tres delante? Vale. Ya tengo ajustado el aluminio y el cloro. 00:31:02
Claro, aquí hay tres hidrógenos 00:31:14
Y aquí tengo dos hidrógenos 00:31:18
Cuando, a ver, cuando en una parte 00:31:22
No sé si reactivo o producto, da igual 00:31:24
Reactivo, producto 00:31:27
O producto reactivo, me da igual donde sea 00:31:29
¿Vale? 00:31:31
Unos átomos sean pares y otros impares 00:31:34
Truquillo, ponemos aquí una X 00:31:37
En el que está acompañando al par 00:31:39
De acuerdo, ponemos una X. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Vamos a hacer el mismo truquillo, por ejemplo, para el glutano, que hay que hacer lo mismo. Cuando aparezca una molécula diatómica, di significa dos átomos. ¿De acuerdo? Aquí, dos. Pongo aquí una X y en la otra parte aparece un número impar, ¿entendido? De átomos. ¿Entendido o no? ¿Me vais siguiendo? Vale. 00:31:43
Bueno, pues ahora, ¿qué habrá que hacer? 00:32:10
Que este 3 tiene que ser igual a X por 2, es decir, 2X. 00:32:13
¿Está claro? 00:32:19
¿Sí? 00:32:21
Bueno, pues X será igual a, ¿qué será igual a X? 00:32:23
A ver, cuidado, despejamos bien, ¿cómo despejamos bien esto? 00:32:28
A ver si vamos a poner esto bien. 00:32:31
¿Tres? 00:32:35
Exactamente, tres medios. 00:32:37
¿Vale? Entonces esa X nuestra es 3 medios 00:32:38
Luego yo tengo que poner aquí 00:32:41
En lugar de esta X 00:32:42
Tengo que poner 00:32:44
3 medios 00:32:46
¿Entendido? 00:32:48
¿Sí o no? 00:32:50
¿Veis el truquillo? 00:32:52
A ver, ¿habéis visto cuando tenemos que utilizar 00:32:55
Este truquillo? 00:32:57
¿Cuándo hay que poner una X? 00:32:59
Cuando tengamos una molécula diatómica 00:33:00
¿Diatómica qué significa? 00:33:03
Dos átomos 00:33:04
como el hidrógeno, como el oxígeno, ¿vale? 00:33:05
Esas son moléculas diatómicas, ¿entendido? 00:33:09
Y tengamos en la otra parte, si estoy en el producto, en la otra parte será en el reactivo, 00:33:13
haya, por ejemplo aquí, pues tres hidrógenos, un número impar de átomos, ¿entendido? 00:33:18
¿Lo veis todos o no? ¿Vale? 00:33:24
Sí, venga, y esto sería el formato del examen, ¿vale? 00:33:27
Venga, vamos a hacer otro más, otra ecuación química extra que ya, digamos, en el examen sería nada más que 2, ¿vale? Pero vamos a poner otra más a ver si la hacéis vosotros, si os sale bien. Venga. Aquí también habrá que utilizar el truquillo este que estoy diciendo. 00:33:31
¿Dónde? C4, sí, esto es un A4. Este es el butano, ¿eh? Butano, venga. Más oxígeno, voy a poner otra combustión. CO2 más agua, para que tengáis práctica en combustiones. Venga, a ver. 00:33:47
Está basado en el libro 00:34:04
¿Está en el libro? 00:34:06
Sí, está en el libro, sí 00:34:08
Venga, a ver 00:34:10
¿Os dejo un ratito para que me hagáis y me vais diciendo? 00:34:11
Sí 00:34:15
Es muy sencillo 00:34:15
La solución se encuentra en el libro 00:34:28
Pues no mires el libro 00:34:30
No seas tramposín 00:34:32
Venga, vamos 00:34:33
Yo precisamente lo que quiero es que aprendáis 00:34:35
Porque en el examen no vais a tener el libro 00:34:47
Venga 00:34:49
¿Ya lo tenéis? 00:34:50
¿Ya está Darío? 00:35:28
Sí 00:35:35
Aquí le falta hacer 00:35:35
Venga José, date prisa 00:35:37
A ver si te sale 00:35:39
Y lo corregimos 00:35:41
¿Ya está? Venga 00:35:42
A ver 00:35:58
A ver si está en rojo esto para ir corrigiendo 00:35:59
Venga, a ver 00:36:03
¿Aquí tengo cuántos? 00:36:04
¿Cuatro qué? 00:36:06
Cuatro 00:36:08
¿Y aquí tengo? 00:36:08
Un carbono. ¿Qué hago? 00:36:12
Ponemos un 4. 00:36:14
Muy bien. Vosotros me vais a ir diciendo, ¿vale? 00:36:15
Venga. A ver, ¿ahora qué hacemos? 00:36:17
¿A cuándo vamos? 00:36:19
A hidrógeno. 00:36:21
¿Que tenemos cuántos? 00:36:23
10. 00:36:24
¿Y ahora qué hago? 00:36:25
Ponemos un 5. 00:36:26
Claro, ponemos un 5. 00:36:28
Para tener 5 por 2, 10. ¿De acuerdo? 00:36:30
Venga. Ahora, hacemos las cuentas. 00:36:33
A ver, ¿cuántos... 00:36:36
La tradición no es la de los dos. 00:36:38
Cuidado. Venga. 00:36:41
A ver, José, ¿qué te pasa? 00:36:42
A ver, porque tengo... 00:36:45
Ya, pero me dejas explicar. 00:36:47
Mónjame, por favor. 00:36:50
A ver, tengo aquí 10 hidrógenos, ¿no? 00:36:51
¿Lo ves? 00:36:54
Vale. 00:36:55
Y aquí tengo, en principio, antes de poner el 5, tengo un 2. 00:36:56
Para tener 10 aquí también necesito 5 por 2, 10. 00:37:00
¿De acuerdo? 00:37:05
Vale, necesito un 5 aquí para que sea 5 por 2. 00:37:06
Vale, venga. 00:37:09
A ver, ahora, ¿cuántos oxígenos tenemos? 5 por 1, 5. Vale, ¿todo el mundo ve que hay 5 oxígenos aquí en total? Vale, ¿y aquí? 8. Luego, ¿total? 13. ¿Y qué nos pasa? Que tenemos lo que decía antes. 00:37:10
tengo aquí una molécula diatómica 00:37:33
y al otro lado 00:37:36
tengo un número impar. ¿Veis que es la misma situación 00:37:37
que antes? Es decir, tengo 00:37:40
una molécula diatómica y un número impar 00:37:42
al otro lado. Aquí, molécula 00:37:44
diatómica y un número impar al otro lado. 00:37:46
¿Qué tengo que hacer? 00:37:48
Pongo una X. 00:37:50
Muy bien. En principio ponemos una X. 00:37:52
Y esa X, a ver, ¿qué cuenta se hace? 00:37:54
2 por X 00:37:58
igual a qué? 00:38:00
a 13, luego X 00:38:01
en 13 00:38:04
a ver, se pone 2X porque está 00:38:07
es 2 por X, ¿de acuerdo? 00:38:09
a ver, Vanessa, ponemos una X 00:38:13
aquí en principio porque 00:38:15
si no se ve directamente 00:38:17
si tú lo ves directamente 00:38:20
que es 13 medios, pues vale, pero si no lo ves 00:38:21
pones una X y haces las cuentas 00:38:23
¿de acuerdo? 00:38:26
y se multiplica X por 2 00:38:27
¿De acuerdo? Que es el número que tenemos aquí como subíndice para este O2 00:38:30
¿De acuerdo? ¿Vale o no vale? Venga, entonces será 2X 00:38:33
igual a 13, X igual a 13 medios. ¿Todo lo que hemos 00:38:38
enterado? Es decir, aquí tengo que poner 00:38:42
13 medios y ya está ajustada. ¿Lo veis todo, José? ¿Qué te pasa? 00:38:44
Pongo X porque, a ver, es el mismo ejemplo que hemos 00:38:51
puesto antes. A ver, no, venimos para acá. ¿Dónde estoy? 00:38:54
Aquí, aquí. A ver, aquí tenemos una molécula diatómica y al otro lado tengo de esos átomos que tengo aquí de hidrógeno, la molécula diatómica es de hidrógeno, ¿no? Vale. Pues de hidrógeno tengo tres átomos, es decir, impar. Aquí tengo molécula diatómica y al otro lado tengo número impar también de oxígenos, ¿vale? ¿De acuerdo? 00:38:57
Entonces, cuando tengas una molécula diatómica, es decir, que sea lo que sea, dos, ¿vale? Y atómica, dos átomos, ¿vale? Pues, cuando tengas una molécula diatómica y al otro lado tengas un número impar de ese mismo átomo, si es oxígeno o de oxígenos, como tienes 13, pues pones una X, ¿vale, José? ¿Sí o no? ¿Vale? ¿Nos queda claro? 00:39:22
Vale, entonces, a ver, ponemos una X, hacemos las cuentas, 2 por X igual a 13, X 13 medios. ¿Nos ha quedado claro esto? ¿Sí o no? Pues hala, vamos a ver otro. Venga, a ver, ahora vamos a poner a combustión el benceno, que es C6H6. A ver que nos sale. Ay, que lo quiero escribir. 00:39:50
una sustancia que tiene el humo 00:40:15
del trabajo. Sí. 00:40:17
El benceno. El benceno es 00:40:20
cancerígeno, por cierto. 00:40:21
Y daña también los dientes y las 00:40:23
encías. Además de las 00:40:25
nitrosamidas, el formalido 00:40:27
y el diámetro de hidrógeno. 00:40:29
¡Ay! ¿Cuánto sabes? 00:40:32
Hay una cosa, 00:40:34
hay una cosa, a ver, 00:40:35
tengo como una especie, 00:40:38
a ver, os lo voy a enseñar, 00:40:42
que es curioso, es muy curioso. 00:40:43
tiene que venir aquí 00:40:45
a ver 00:40:49
cigarrillo, se le llama 00:40:54
a ver, autopsia de un cigarrillo 00:40:59
es una foto que parece aquí, esta 00:41:01
se le llama autopsia de un asesino 00:41:04
a ver 00:41:06
¿dónde está? 00:41:07
aquí, esto, autopsia de un asesino 00:41:09
el asesino es el cigarrillo 00:41:12
¿vale? la autopsia del 00:41:13
asesino de cigarrillo es 00:41:15
nos dice todos los compuestos 00:41:17
no sé si los veis bien, a ver, voy a poner 00:41:19
un poco más grande, a ver si me hace 00:41:21
caso, ahí, vale, a ver 00:41:23
mirad 00:41:25
ahí 00:41:26
mirad, a ver 00:41:29
esos son todos los compuestos que tiene un cigarrillo 00:41:31
¿eh? por eso el gramado 00:41:33
2 es un asesino, se abre 00:41:35
igual que se abre cuando se hace una tos 00:41:37
para ver que hay ahí en los órganos, pues lo mismo 00:41:39
pero ¿esto qué significa? 00:41:41
pues todos los compuestos que tiene, mira, acepta el leído 00:41:43
Irritante de las vías respiratorias 00:41:45
Acroleína, irritante de las vías respiratorias 00:41:48
Acetona, es un disolvente 00:41:51
La acetona es el 00:41:52
Esmalte de las uñas 00:41:54
¿Vale? 00:41:56
Venga 00:41:59
Sí, sí, malina, metanol 00:41:59
Carburante para cohetes 00:42:03
Bueno, el metanol, incluso 00:42:05
Es que el metanol es 00:42:06
Bueno, pireno 00:42:07
Dimetilitrosamina, nactalina 00:42:10
Nactalina es antipolilla 00:42:12
Imaginaos que estamos fumando antipolillas, pues eso. Nicotina, sirven también como insecticida, cadmio, el cadmio es un metal, monóxido de carbono, gas de los caños de los tubos de escape, benzopireno, cloruro de vinilo, utilizado en materiales plásticos, mercurio, termómetros, tiene hasta mercurio, madre mía. 00:42:14
Ácido cianídrico, que fue utilizado en las cámaras de gas durante el holocausto. Toluidina, amoníaco, uretano, tolueno. Arsénico, es un veneno. Divenzacridina, genol, butano, aquí está el butano también, el C4H10 que estamos viendo. 00:42:37
Polonio, que es un elemento radiactivo 00:42:59
Estireno, DDT 00:43:02
Inseticida, alquitrán, plomo 00:43:04
Todo esto 00:43:06
¿Vale? Bueno 00:43:07
Bueno, ¿tenéis examen ahora? 00:43:08
Ay, os habéis cortado 00:43:15
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12 de abril de 2021 - 21:04
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