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Disoluciones III - Contenido educativo

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Subido el 28 de octubre de 2025 por M.concepción C.

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Iniciar grabación y ahí yo... 00:00:00
Eh, profesor, me he unido un poco tarde. ¿Habéis elegido ya el día de noviembre? 00:00:03
Sí, está colgado en el aula de... o sea, en el aula virtual de tutoría. Ahí os tenéis que apuntar. 00:00:08
Hay dos días, pero se hace lo mismo los dos días, ¿vale? Es para que os apuntéis. 00:00:15
O sea, escoger, ¿no? 00:00:22
O el martes o el viernes, o a lo mejor hay gente que puede el martes a micro y el viernes a análisis químicos, o si solo tenéis este módulo, pues, o el martes o el viernes. 00:00:23
Es de la última semana de noviembre, que yo creo que eran 25 y 28 o algo así, o 26 y 29, ya no sé. 00:00:36
Vale. 00:00:46
Entonces, ahí en el aula de tutoría os apuntáis, ¿vale? 00:00:48
Vale. 00:00:52
Y lo que hay que llevar era la pera, la bata, la espátula y las gafas, ¿no? 00:00:53
La pera, la bata, la espátula... 00:00:57
La espátula creo que dijo María José que tenían en el instituto. 00:01:00
Sí, algunas tenemos. Había muchas, pero... 00:01:05
Dijo, si acaso, dijo bata y pera. 00:01:08
Sí, y las gafas también. 00:01:14
Y las gafas, y las gafas, es verdad. 00:01:15
Es que claro, no pone nada, ¿no? De lo que hay que llevar, solo que te apuntes. 00:01:17
A mí me dijo que quizás lo ponía en las normas, pero yo he visto las normas de laboratorio y no... 00:01:21
No, la norma no pone eso. 00:01:26
No está. 00:01:28
Lo podemos poner nosotras en nuestro aula, a lo mejor Raquel y yo. 00:01:29
Vendría bien porque hay mucha gente que no ha estado en la clase, porque yo estuve en optativa 1 el lunes y estuvo María José y le pregunté. 00:01:33
Pero claro, no todo el mundo lleva las mismas clases, entonces estaría bien que se cuelgue en el aula virtual para que todo el mundo lo sepa. 00:01:40
Vale, pues en lo mismo que ha puesto María José, a lo mejor es bueno ponerlo ahí y si no, a lo mejor Raquel y yo en nuestro módulo. Pero bueno, si en lo mismo que ha puesto María José se añade, pues así ya al leer eso y al apuntaros ya lo veis. 00:01:46
Venga, pues vamos entonces 00:02:05
A ver, habíamos visto 00:02:11
De formas de expresar la concentración 00:02:14
¿Os acordáis? 00:02:16
Tanto por ciento masa-masa, tanto por ciento masa-volumen 00:02:17
Tanto por ciento volumen-volumen 00:02:20
Y luego 00:02:21
En molaridad 00:02:22
¿Vale? 00:02:25
Entonces nos habíamos quedado ahí 00:02:27
Molaridad es una de las más importantes 00:02:31
Vale, hicimos estos ejercicios que luego podemos repasar ahí cuando nos pongamos ya con ejercicios. Vale, entonces ahora viene otra forma de expresar la concentración que es la normalidad. Vale, la normalidad la vamos a nombrar, vale, pero la vamos a pasar un poco por alto. 00:02:33
¿Por qué? Pues como os pone aquí, la IUPAC intenta eliminar esta unidad de concentración, pero se sigue utilizando mucho en las empresas. 00:02:52
Entonces, la vamos a utilizar cuando sea necesario, que va a ser sobre todo en reacciones redox y todavía nos falta mucho para redox. 00:03:01
Entonces, de momento, que sepáis que existe otra forma de expresar la concentración que es la normalidad y que penséis siempre en la molaridad cuando pensemos en normalidad, 00:03:10
porque a veces coinciden. Entonces, ¿cuándo coinciden? Primero, decirme las unidades de 00:03:21
molaridad. Las unidades de la molaridad, ¿cuáles eran? Mol por litro. Mol partido litro. Esos moles 00:03:28
son de soluto y ese litro es de disolución. Pues ahora, aunque no entendamos muy bien el 00:03:36
concepto de equivalente porque no es tan fácil de entender, nosotros cuando hablemos de normalidad, 00:03:43
donde ponga mol, vamos a poner equivalente. 00:03:48
Entonces, si las unidades de la molaridad eran mol partido litro, 00:03:52
las unidades de la normalidad van a ser equivalente partido litro. 00:03:55
Donde pone mol, yo pongo equivalente. 00:04:00
Ahora, si hablamos de peso equivalente, cuando hablamos de normalidad, 00:04:03
vamos a compararlo también, para que lo entendáis mejor, con el peso molecular. 00:04:08
Entonces, ¿cuáles son las unidades del peso molecular? 00:04:13
Por ejemplo, el hidróxido de sodio tiene 40 gramos que pesa un mol. Ese es el peso molecular del hidróxido de sodio, ¿no? 40 gramos mol. Pues, peso equivalente sería el mismo, pero en vez de gramos partido mol, gramos partido equivalente. 00:04:16
O sea, donde pongamos, yo voy a poner equivalente. Entonces, ¿qué pasa con esto de la normalidad? Pues que los equivalentes, si estamos hablando de ácido base, lo que tenemos que fijarnos es, como pone aquí, en el número de protones para ácidos, número de hidroxilos o H para bases. 00:04:36
Entonces, imaginaros el clorhídrico y la sosa, que es un ácido fuerte y una base fuerte y es con los que más vamos a utilizar, clorhídrico e hidróxido de sodio. 00:04:56
Entonces, como el clorhídrico tiene un hidrógeno nada más, un protón, entonces una disolución que nosotros hayamos preparado de clorhídrico, por ejemplo, 0,1 molar, es una disolución de clorhídrico 0,1 normal. 00:05:08
O sea, normalidad y molaridad coinciden si el número de protones del ácido es 1. 00:05:25
¿Vale? Ahora, hay una formulita, ya me pasa que, claro, no puedo escribir aquí qué es lo que yo quería. 00:05:30
Pero bueno, ¿alguien se sabe la fórmula de cómo se relaciona la normalidad con la molaridad? 00:05:40
Normalidad y molaridad. 00:05:52
En este caso, cuando el hidrógeno, o sea, cuando usas ácidos, solamente hay un hidrógeno, coinciden. 00:05:55
Pero en el caso del sulfúrico, por ejemplo, que ya tiene dos, ya no coinciden y la normalidad es el doble de la molaridad. ¿Por qué? Porque hay una formulita que es normalidad igual a molaridad por valencia, se suele decir, pero mal dicho, ¿vale? Lo de valencia. 00:06:02
Porque nosotros cuando yo estudiaba, hace mucho, decíamos no me vales y no me vales era normalidad igual a molaridad por valencia, ¿vale? O sea, la N mayúscula igual a M mayúscula por la valencia. 00:06:20
Vale, esa valencia está mal llamada. Esa valencia es número de hidrógenos en ácidos y número de OH en bases. Entonces, imaginaros que tengo una disolución de sulfúrico 1 molar. En normalidad, ¿cuánto será? Un sulfúrico 1 molar será igual a... 00:06:37
Es lo mismo que sulfúrico 2 normal. ¿Por qué? Porque tiene dos hidrógenos y tengo que multiplicar la molaridad por ese número de hidrógenos o de protones, ¿vale? 00:07:09
Imaginaros un fosfórico, como dice aquí H3PO4, un fosfórico 1 molar. ¿En normalidad cuánto será? 00:07:22
Molaridad por 3. 00:07:33
Claro, 3 normal. ¿Vale? Un fosfórico 1 molar es fosfórico 3 normal. ¿Vale? 00:07:35
Ahora, si vamos a las bases, número de OHs, en el hidróxido de sodio, una sosa 0,1 molar será sosa 0,1 normal. 00:07:42
Ahora, una disolución de hidróxido de calcio, como tiene dos OHs, pues igual la normalidad será el doble de la molaridad. 00:07:54
Y el hidróxido de aluminio, como tiene tres OH, una disolución de hidróxido de aluminio 1 molar será hidróxido de aluminio 3 normal, en normalidad. 00:08:02
¿Con que os acordéis de eso ahora mismo? Me vale, porque en cálculos a veces nos armamos un poco de lío. 00:08:16
Entonces, como de momento no vamos a utilizar la normalidad, simplemente que os suene, que relacionéis un poco el mol con el equivalente y que sepamos que la normalidad es igual a la molaridad por valencia, para que os acordéis, pero que sepamos que eso que llamamos valencia es número de hidrógenos en ácidos o de protones, número de OHs o de hidróxilos en las bases. 00:08:28
Vale, y cuando veamos las reacciones redos, ese numerito que llamamos valencia, por eso es tan mal llamado, es número de electrones que se intercambian. Vale, entonces simplemente eso, que si el electrón es 1 o el hidrógeno o protón es 1 o los OH son 1, normalidad y molaridad coinciden. 00:08:51
O sea que de momento lo dejamos ahí, ¿vale? Y luego, peso molecular y peso equivalente, pues en el clorhídrico, por ejemplo, si el peso molecular es 36,5 gramos mol, el peso equivalente será 36,5 gramos partido equivalente, cambian las unidades y donde pone mol yo pongo equivalente, ¿vale? 00:09:10
De esto me olvido y de esto también porque solo nos va a liar más de momento y no quiero, ¿vale? O sea que la normalidad de momento nos vale con eso. Y nos vamos a molalidad y fracción molar, de esta sí, ¿vale? Y luego os he puesto ahí, hacemos estos ejemplos y luego os he puesto otro para hacer. 00:09:29
Entonces, molaridad era moles de soluto partido litros de disolución, ¿vale? 00:09:51
Hay una que es verdad que nos nombré el otro día, bueno, no sé si la nombré, pero que viene en, o sea, que no viene aquí en este tema, pero es gramos litros. 00:10:01
Sí, sí la nombré porque os dije que se utilizaba poco en el laboratorio, pero que era como la más intuitiva, no la más fácil, porque si te dicen prepara 100 mililitros de cloruro de sodio de una concentración de 2 gramos litro, pues en cuanto multipliques el volumen que te mandan preparar por la concentración, litros por gramo partido litro, litro y litro se te va y enseguida ya te salen los gramos a pesar. 00:10:14
Entonces, en esa forma de expresar la concentración, también importante, gramos partido litro, también son gramos de soluto partido litro de disolución. 00:10:37
En las que vimos de masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen, vamos a pinchar ahí, era gramos de soluto y abajo también de disolución. 00:10:47
¿No? En la de masa-volumen o volumen-volumen, disolución, abajo, arriba soluto, abajo disolución. 00:10:58
Aquí, arriba soluto, abajo disolución. 00:11:09
¿Sí? En la molaridad también, arriba soluto y abajo volumen en litros de disolución. 00:11:13
Vale, pues en cambio, en la molalidad es en la única que nos aparece, que son moles de soluto por kilogramo, bueno, por, entre, vale, en kilogramo de disolvente, o sea, que las unidades eran mol kilo, pero este kilo, ojo, que no es de disolución, como hasta ahora, es de disolvente, es en la única, vale, os tenéis que acordar. 00:11:19
Entonces dice, has oído hablar de la molaridad, no la confundas con la molaridad. 00:11:41
¿Y qué diferencia hay en su forma de expresión? Pues eso, los moles de soluto, o sea, el numerador es el mismo, pero lo expreso respecto a kilogramos de disolvente. 00:11:46
Y luego ya nos quedaría la fracción molar, y la fracción molar son los moles de cada componente que forma parte de la disolución dividido por los moles totales. 00:11:59
Entonces, fracción molar del componente A, que puede ser el soluto, por ejemplo, pues serán los moles de soluto partido moles de soluto más moles de disolvente. 00:12:08
Fracción molar del disolvente, arriba moles de disolvente y abajo igual, moles totales. 00:12:20
Y luego, que sepáis que, algunos ya lo sabréis, que fracción molar de soluto más fracción molar del disolvente siempre suma 1. 00:12:26
Entonces, vamos a ver, para que hagamos algún ejercicio de esos, de la molalidad sí, de la normalidad nos olvidamos, pero de la molalidad sí. 00:12:38
Entonces, molalidad dice, calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 4 gramos de clorhídrico, este es el soluto, en 60 gramos de agua. 00:12:54
Vale, pues intentar hacerlo, si tenéis ahí lápiz y papel y calculadora 00:13:05
Y entonces serían, arriba yo tengo que poner los moles de soluto 00:13:13
Con lo cual tengo que sacar los moles dividiendo el peso molecular 36,5 00:13:20
¿Vale? O masa molecular del clorhídrico, 36,5 gramos partido mol 00:13:27
Entonces esos moles los saco dividiendo los gramos entre los gramos mol 00:13:32
Y ya tengo moles 00:13:37
¿Y abajo qué pondría? 00:13:39
36,5 00:13:42
¿Cómo? 00:13:43
4 entre 36,5 00:13:46
4 entre 36,5 para sacar los moles 00:13:48
Y entonces ya tendría el numerador de la molalidad 00:13:52
Ahora, esos moles los tengo que dividir entre los kilogramos de disolvente 00:13:55
Entonces abajo en el denominador que pongo 00:14:01
Aquí arriba pondría 4 entre 36,5 00:14:03
Pero 60 00:14:07
Tendría 00:14:09
Bueno 00:14:11
Sería 0 00:14:12
Tienes que pasar de gramos 00:14:14
A kilogramos 00:14:18
Sería 0,6 00:14:18
No, 0,06 00:14:21
0,06 00:14:23
0,06 kilos 00:14:24
Entonces tener cuidado ahí 00:14:26
Por eso yo siempre 00:14:28
aconsejo que pongáis 00:14:29
la cifra que os dan, creo que ya os lo dije 00:14:32
el otro día con el volumen, la cifra 00:14:34
que os dan por 10 a la menos 3 00:14:36
para pasarlo a kilos en este caso 00:14:38
o cuando tenga mililitros 00:14:39
pues 100 mililitros o 150 00:14:41
los que sean, por 10 a la menos 3 00:14:44
para pasarlo a litros, porque si no 00:14:46
a veces bailáis ahí algún 0 00:14:47
como así ahora cuando tú has dicho 00:14:49
a ver sin querer 0,6 enseguida 00:14:51
pues a lo mejor lo escribes 00:14:54
en cambio si ponéis 60 por 10 00:14:55
a lo menos 3 y eso es 00:14:58
lo que tú marcas en la calculadora, pues ya no te 00:15:00
confundes, ¿vale? 00:15:02
Sí, pero como antes hay 00:15:03
problemas también que te dan 0,5 00:15:05
litros, te lo dan en litros. 00:15:08
Vale, si te lo dan en litros 00:15:10
pues ya lo tienes en litros, no hay falta 00:15:12
cambiarlo. 00:15:13
Vale, pues 00:15:18
entonces aquí resuelto 00:15:19
sería 00:15:21
bueno, aquí no me gusta mucho 00:15:23
resuelto, pero porque 00:15:25
o sea, está poniendo 4 00:15:26
está poniendo los 60 gramos de agua 00:15:29
luego aquí al final 00:15:31
pasa esos 60 gramos a kilos 00:15:33
y aquí está pasando 00:15:35
estos gramos a moles 00:15:37
entonces bueno, si os gusta 00:15:38
pero si no, yo lo pondría 00:15:41
pues como el otro día 00:15:43
a ver donde estaba 00:15:47
resuelto 00:15:49
ya no sé si lo hice 00:15:51
esto no quiero 00:15:54
aquí, vale 00:15:56
Bueno, un segundo 00:16:01
Que hacemos este 00:16:05
Siguiente 00:16:07
Que dice, calcula la fracción molar 00:16:08
Y así ya tenemos para hacer otro ejemplo 00:16:10
Esto sería 00:16:12
La molalidad, ¿no? 00:16:13
Moles de soluto partido kilogramos de solvente 00:16:16
Y ahora, calcula la fracción molar del clorhídrico 00:16:17
De la de solución anterior 00:16:20
¿Cómo haríamos la fracción molar? 00:16:21
¿Cuántos? 00:16:25
O sea, ¿cómo? 00:16:26
Colamos los moles de agua 00:16:27
los moles totales 00:16:28
claro, si yo quiero la fracción 00:16:31
molar del clorhídrico 00:16:33
en este caso es la del soluto 00:16:35
con lo cual 00:16:37
por favor 00:16:37
alguien tiene el micro 00:16:43
abierto, algo ha pasado ahí 00:16:45
a ver 00:16:47
fracción molar del clorhídrico 00:16:48
me está pidiendo, el clorhídrico es el soluto 00:16:51
con lo cual necesito poner en el 00:16:53
numerador moles de soluto y en el 00:16:55
denominador moles totales 00:16:57
O sea, moles de soluto más moles de disolvente, ¿vale? 00:16:59
Entonces, ¿cómo saco los moles de soluto? 00:17:03
Como aquí arriba, ¿no? 00:17:06
4 gramos entre 36,5, ¿vale? 00:17:08
Pero por eso no me gusta aquí, porque lo pone un poco como descolocado, ¿no? 00:17:11
Vamos a cerrarlo. 00:17:17
Aquí, 4 entre 36,5 yo tendría los moles de soluto. 00:17:18
Y en el denominador pondría 4 entre 36,5 más... 00:17:22
60 entre 18. 00:17:29
60 entre 18 00:17:30
eso es, vale 00:17:33
entonces, ¿cómo lo hace aquí? 00:17:34
pues a ver 00:17:37
aquí lo hace así 00:17:38
4 entre 36,5 00:17:40
pero da un resultado 00:17:42
y luego hace los moles de agua 00:17:43
y da un resultado, y luego pone esto 00:17:46
esto, esto, pues esto a mí me parece 00:17:48
innecesario hacer estas operaciones 00:17:51
¿vale? porque si tú pones en el 00:17:53
numerador esto 00:17:54
y en el denominador pones 00:17:56
esto más esto 00:17:58
pues cuando hagas la operación en la calculadora 00:18:00
te estás llevando todos los decimales 00:18:03
que es lo que toca 00:18:05
¿vale? entonces por eso 00:18:06
yo os he puesto aquí 00:18:09
otro ejemplo 00:18:10
para que hagamos 00:18:13
¿vale? esto es del otro día 00:18:14
se disuelven tantos gramos de etanol en agua 00:18:16
hasta un volumen de 1,35 00:18:19
entonces hacíamos moles de soluto entre volumen de disolución 00:18:20
¿vale? esto estaba hecho 00:18:24
moles de 00:18:25
O sea, gramos de etanol entre su peso molecular partido el volumen de la disolución, molaridad. 00:18:26
Luego, había otro ejemplo que era, calcula la concentración molar, que es la molaridad, 00:18:34
de una disolución que se ha preparado disolviendo tantos gramos de carbonato de sodio en agua hasta un volumen final de 500. 00:18:39
Pues igual, ¿vale? 15,3 entre 106, que era su masa molecular, partido 500 por 10 a la menos 3, 00:18:45
Esto no me lo deja poner más bonito, ¿vale? Pero es ahora menos 3, 0,3 molal. 00:18:54
Vale, pues ahora, si podéis, hacéis este. 00:18:59
Calcula la molalidad... ¡Uy! La quería. 00:19:05
Perdón. Ahí, si me quedo quieta. 00:19:13
Ahí. Venga. 00:19:19
Calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 gramos de clorhídrico en 125 de agua 00:19:21
¿Y el peso molecular del clorhídrico? 00:19:28
36,5 00:19:40
Y el peso molecular del agua, 18, por si acaso 00:19:41
3,2 por 10 a la menos 3, me da 00:19:48
¿Por 10 a la menos 3? 00:20:27
3,28, 7 00:20:31
Vale, redondeamos 00:20:33
a un decimal 00:20:36
3,3 entonces 00:20:37
3,3 molal 00:20:39
o sea, 3,3 moles 00:20:41
de clorhídrico partido 00:20:44
kilogramos de agua 00:20:46
Sí 00:20:47
Vale 00:20:47
Ahí está, 15,3 00:20:49
entre 100, no 00:20:54
Ay Dios, perdón 00:20:55
El peso molecular 00:20:58
Ahora yo puse 36,5. 00:21:00
Sí, sí, sí. Aquí, aquí. Perdón. 00:21:03
15 entre 36,5 partido 125 por 10 a la menos 3, que son los kilogramos de disolvente. 00:21:05
Y nos da 3,3 mol partido kilo. 00:21:12
¿Sí? 00:21:15
Venga, pues ahora dice, calcula la fracción molar de la disolución de clorhídrico a 10. 00:21:16
3,3 es con redondeando, ¿no? 00:21:24
Sí, da 3,2, 8, 7, 6, 7. 00:21:26
Ah, vale. 00:21:30
Sí, hemos dicho con un decimal y por eso me han dicho 3 con 3. 00:21:31
Vale. 00:21:35
Con eso ya tendremos ahí más cuidado. De todas formas, de momento vale. 00:21:36
Entonces, dice, calcula la fracción molar de la disolución anterior, de la disolución de clorhídrico anterior. 00:21:41
O sea, fracción molar. Y son 15 de clorhídrico y 125 de agua. 00:21:47
A ver si yo creo que es tal. 00:21:58
entonces intentar hacer la fracción molar del soluto 00:21:59
y luego por separado 00:22:07
yo haría la fracción molar del disolvente 00:22:12
es verdad que fracción molar del soluto más fracción molar del disolvente da 1 00:22:15
y a veces hacéis la del soluto 00:22:18
y luego hacéis la del disolvente 00:22:20
haciendo 1 menos la del soluto 00:22:22
pero si te has confundido en la del soluto 00:22:25
pues ya la del disolvente también está mal 00:22:28
entonces si las haces por separado y luego las sumas 00:22:31
y compruebas que da 1 00:22:34
pues ya te aseguras 00:22:36
de que las dos están bien 00:22:38
esto en la calculadora 00:22:40
si ponéis 00:22:50
bueno, podéis poner 00:22:51
lo de fracción, arriba y abajo 00:22:53
y si no, hacéis 00:22:57
15 entre 36,5 00:22:59
y luego ya entre y paréntesis 00:23:01
y otra vez abro paréntesis 00:23:03
y hago 15 entre 36,5 00:23:04
cierro paréntesis 00:23:07
más 125 entre 18 00:23:08
y cierro paréntesis dos veces 00:23:11
Yo creo que lo de la fracción molar no lo he pillado todavía 00:23:15
Vale, fracción molar, mira 00:23:18
la fracción molar 00:23:21
ventaja de la fracción molar 00:23:22
El resultado sería 0,055 00:23:24
0,056 00:23:27
porque te tienes que fijar en lo que va después 00:23:30
Vale, entonces 00:23:32
Abel, eres, ¿no? 00:23:38
el que me has dicho 00:23:40
que la fracción molar todavía no la pillas 00:23:42
si, si, si 00:23:44
las unidades fáciles 00:23:45
porque como son moles arriba y moles abajo 00:23:48
no hay unidades 00:23:50
o sea que es una cosita que nos quitamos de en medio 00:23:51
porque en las otras expresiones 00:23:53
las formas de expresar la concentración 00:23:56
es muy importante las unidades 00:23:57
aquí no hay unidades 00:23:59
entonces es otra forma de expresar la concentración 00:24:00
y es como 00:24:04
fracción molar 00:24:05
Claro, es como si dices un tanto por ciento, o sea, es como la fracción, pero como es tanto por uno, es como lo que ocupa cada componente, como si dijéramos. 00:24:08
Entonces, en moles, y son los moles de cada componente que forman parte de la disolución, pero eso lo tienes que referir a los moles totales. 00:24:23
Entonces son moles de soluto respecto a los moles totales y la fracción molar del disolvente, moles de disolvente respecto a los moles totales. 00:24:32
Es como una proporción, como si dijéramos. 00:24:40
Y como fracción molar de soluto y el disolvente suman uno, pues es como si fuera un tanto por uno. 00:24:42
O sea, de uno, ¿qué parte es soluto y qué parte es disolvente? 00:24:47
Y se calcula dividiendo los moles de lo que sea, soluto o disolvente, entre los moles totales. 00:24:53
Bueno, a lo mejor, no sé si te he dejado igual o parecido. 00:24:59
Sí, igual. Bueno, ahora según se vaya aplicando el problema este que teníamos, lo mismo lo cojo un poco mejor. 00:25:02
Venga, vamos a hacerlo. O sea, aquí está resuelto. Entonces, tú tienes que colocar, para sacar la fracción molar del soluto, ¿vale? Que es como decir la, pues eso, como la proporción que hay de soluto en la disolución total. 00:25:09
Entonces, ¿cómo se hace? Con los moles de soluto partido la suma de moles totales, los de soluto más el disolvente. Los de soluto, ¿cómo los saco? Gramos de soluto entre el peso molecular del soluto, ¿vale? 00:25:24
Partido, vuelvo a poner eso aquí abajo 00:25:37
Vale 00:25:40
15 entre 36,5 00:25:41
Más los de disolvente 00:25:43
¿Cómo los saco? 00:25:45
Gramos de disolvente, que eran 125 00:25:47
De agua, ¡ay! esto está mal 00:25:49
Vale, lo corrijo 00:25:51
Aquí tengo que poner agua, ¿no? 00:25:53
125 gramos 00:25:55
Sí, profe 00:25:57
Claro 00:25:58
Si es que esto lo estuve, como luego lo escribo mal 00:25:59
A ver si me deja 00:26:03
Un momento 00:26:05
si yo abro 00:26:06
si es que el pdf no te va a dejar 00:26:08
tienes que hacerlo en la otra 00:26:10
claro, tiene que ser 00:26:11
pero era este el ejemplo de molaridad 00:26:13
ya me parecía a mi 00:26:16
que yo hayo un 00:26:22
ahí, ahí si me va a dejar 00:26:23
vale, entonces ahí yo estoy poniendo 00:26:25
ahora ya pongo H2O 00:26:30
porque estos son 00:26:32
los moles 00:26:33
o sea los gramos de agua entre el peso 00:26:35
molecular del agua 00:26:37
ahí está, así si 00:26:39
Y abajo me va a pasar igual, ¿no? Igual de mal, lo tengo, ¿vale? No pasa nada. Esto es moles de soluto, a ver, moles de soluto son los gramos de soluto entre el peso molecular y aquí los vuelvo a poner, gramos de soluto entre el peso molecular y ahora ya, gramos de disolvente que son 125 entre el peso molecular del disolvente. 00:26:43
Hago esa operación y me da 0,056. ¿Cómo hago la fracción molar del disolvente? Pues moles de disolvente partido moles de soluto más moles de disolvente. O sea, el denominador es el mismo. Habrá gente que diga, bueno, pues me hago esas cuentas como ha hecho. Tampoco pasa nada. 00:27:07
O sea, si lo hacéis como viene ahí en el tema 00:27:27
Que hace la cuenta 00:27:30
La operación 00:27:32
Esta 00:27:34
Y saca los moles y luego sustituye 00:27:34
Tampoco pasa nada 00:27:38
Lo que tenéis que tener cuidado de poner aquí 00:27:39
Mínimo dos decimales, si son tres mejor 00:27:41
Porque si no a veces cambia mucho 00:27:44
El resultado 00:27:46
Mucho o un poco 00:27:47
Y no debe de cambiar 00:27:49
Entonces si aquí os lleváis por lo menos tres decimales 00:27:50
Y aquí también 00:27:53
Mira aquí 00:27:54
Entonces 00:27:56
Le tienes que entrar, tío 00:27:58
Le voy a poner 00:28:00
Aquí, no, pero sería yo 00:28:01
Si lo abro aquí también lo veis, ¿no? 00:28:04
Para que corrijo esto 00:28:07
De paso 00:28:08
Porque aquí sería 00:28:10
Y aquí también 00:28:12
Entonces ahora ya compruebo 00:28:18
Que 00:28:21
0,056 más 0,944 00:28:23
Me da 1 00:28:27
Vale 00:28:28
¿Está entendido eso? 00:28:30
Este ya estaría, ¿no? 00:28:35
Si da 0,99 00:28:36
Se sobreentiende que es 1, ¿verdad? 00:28:38
0,99 00:28:40
0,99 00:28:41
¿Por qué no he puesto? 00:28:44
A ver, ¿qué has puesto? 00:28:46
O sea, has puesto en la 00:28:48
No se ha redondado a 5, a 6 00:28:50
Supongo, ¿no? 00:28:52
Porque a mí me da, si lo sumo me da 1 00:28:54
Claro 00:28:56
Tiene que dar 1 00:28:57
Sí, lo que pasa es que 00:28:58
No, es porque no sea 00:29:01
En vez de 0,056 00:29:03
Es 0,55 00:29:06
Ah, claro 00:29:07
Si has puesto 0,55 00:29:09
Pues ya no te va a dar 1 00:29:10
Pero porque tú no puedes poner 0,55 00:29:12
Porque detrás de ese 5 00:29:15
Yo creo que iba un 8 00:29:16
Entonces cuando redondéis siempre os tenéis que fijar en el número 00:29:17
Que sigue 00:29:21
No podéis cortar por lo sano 00:29:22
Y decirme, paro aquí, hasta aquí 00:29:24
Quiero 2 decimales o quiero 3 00:29:26
como aquí y pongo 0,055 00:29:28
y no me fijo en lo que viene 00:29:31
detrás del 5, si lo que viene 00:29:32
detrás del 5 es un 2 o un 3 00:29:34
pues vale, dejo el 5, pero en cuanto 00:29:36
sea más de 5 00:29:38
6, 7, 8, 9 00:29:39
ya pongo 00:29:41
0,0557 00:29:42
por eso tienes que 00:29:46
redondear a 0,056 00:29:48
vale 00:29:50
entonces 00:29:53
lo único que cambia es el numerador 00:29:55
prácticamente a la hora de hacer la operación 00:29:57
Claro, si te piden fracción molar del soluto 00:29:59
tú tienes que poner 00:30:02
moles de soluto 00:30:04
arriba 00:30:06
y abajo, moles totales 00:30:07
siempre, y si te piden 00:30:10
fracción molar del disolvente, moles de disolvente 00:30:12
arriba y abajo, también moles totales 00:30:14
o sea, el denominador es igual 00:30:16
Y si te piden de la disolución 00:30:18
como era en este caso, luego 00:30:21
las dos las tienes que sumar y sería el 1 00:30:22
De la disolución 00:30:24
No, no te van a pedir fracción 00:30:27
molar de la disolución 00:30:29
porque la fracción molar, como te he 00:30:30
dicho antes, es como 00:30:33
la proporción 00:30:34
que ocupa cada uno de los componentes 00:30:36
es como 00:30:39
un tanto por uno, o sea, de uno 00:30:40
sobre uno, ¿cuánto ocupa 00:30:42
soluto? Pues... 00:30:46
Sí, pero a ver, el enunciado del problema 00:30:48
¿cuál era? 00:30:50
Calcula la fracción molar de la disolución de clorhídrico 00:30:51
anterior, entonces cuando te 00:30:54
pidan fracción molar, tú calculas 00:30:56
la fracción molar del soluto y la fracción 00:30:58
molar del disolvente, de los dos 00:31:00
componentes. La fracción molar 00:31:02
de la disolución siempre va a ser uno. 00:31:04
O sea, si no te sale uno, sabes 00:31:08
das por hecho que está malo. 00:31:10
Claro, algo has hecho mal. 00:31:12
Vale. 00:31:14
Siempre cuando te piden la fracción molar 00:31:15
se hacen moles 00:31:18
de disolvente y, bueno, 00:31:20
disolvente e insoluto. 00:31:22
Ambas, ¿no? Claro, si solamente 00:31:24
te dicen, como aquí, aquí es que 00:31:26
ha pedido fracción molar del 00:31:28
clorhídrico, o sea que te está pidiendo 00:31:30
la fracción molar del soluto 00:31:32
no te está pidiendo la del agua 00:31:33
vale 00:31:35
entonces aquí era 00:31:37
4 gramos de clorhídrico, este es 00:31:40
el soluto, 60 gramos de agua, este es 00:31:42
el disolvente, entonces aquí es que solo 00:31:44
ha pedido la fracción molar del soluto 00:31:46
pero se suelen pedir las dos y luego 00:31:48
lo que decíais de la fracción molar 00:31:50
del disolvente, o sea de la disolución 00:31:52
perdón, es que eso es uno 00:31:54
porque la fracción molar es como 00:31:55
la fracción en moles, o sea, como 00:31:58
en moles, de los 00:32:00
moles totales, ¿cuántos moles representa 00:32:02
el soluto? Y de los moles totales 00:32:04
¿cuántos moles representa el disolvente? 00:32:06
Entonces, la fracción molar de 00:32:08
uno y otro siempre es uno, y esa es como 00:32:10
la fracción molar de la disolución. 00:32:12
O sea, como si el total fuera uno. 00:32:15
Pero si no te lo pide, tú puedes hacer 00:32:17
ambas y si te da uno, sabes, 00:32:20
das por hecho que está bien. 00:32:22
Claro, por eso. 00:32:25
Yo creo que hacerle a las dos es como hacer una comprobación de que lo has hecho bien. 00:32:25
Exacto, eso es lo que os decía, porque a veces, bueno, a lo mejor en un examen o yo que sé, y si vas con prisa, pues haces una y te piden la otra, pues es más rápido hacer uno menos la otra y ya tienes la del disolvente. 00:32:31
Pero imagínate que te has equivocado aquí, en lo que sea. O sea, que a lo mejor esto lo has puesto bien, pero yo que sé, en la calculadora has metido aquí 38,5, en vez de 36,5. Entonces, esta ya te da mal y la del disolvente al hacer uno menos esta ya te está dando mal también. 00:32:42
Entonces, si las haces por separado, compruebas, eso es, o sea, las haces por separado, las sumas y te da uno, pues ya estás comprobando que las dos están bien, ¿vale? 00:32:57
Voy a, si ya he puesto ahí agua, vale, ya puedo, y se queda ahí. 00:33:11
entonces esta ya estaría 00:33:22
esto de todas formas si queréis 00:33:32
porque esto lo he hecho yo un poco para explicaros 00:33:34
esto, si queréis lo cuelgo 00:33:37
porque pone ejemplos de molaridad, molalidad 00:33:38
y fracción molar 00:33:40
y así os queda ahí 00:33:41
cuanto más ejercicio os cuelgue por mejor 00:33:43
por eso os queda ahí como 00:33:46
ejemplo, vale 00:33:48
entonces, volvemos 00:33:49
aquí, porque eso ya sería 00:33:52
fracción molar 00:33:54
molalidad y fracción molar 00:33:55
y ahora habla de las diluciones 00:33:58
también importante 00:34:00
a ver 00:34:01
¿qué es una dilución? 00:34:03
¿quién me lo dice? 00:34:06
el concepto así de dilución en fácil 00:34:07
o sea no expresado 00:34:10
en términos científicos 00:34:11
dilución, si estás haciendo 00:34:14
yo tengo entendido que es como disminuir 00:34:15
la concentración de una disolución 00:34:17
exactamente 00:34:20
si tú diluyes vas a hacer una disolución 00:34:21
menos concentrada que de la que partas, ¿vale? O sea, cuando vosotros hacéis una disolución, 00:34:24
tú pesas unos gramos o a lo mejor coges líquido, si el soluto es líquido, y se supone que disuelves 00:34:31
o estás mezclando. En cambio, cuando tú diluyes, se supone que estás partiendo de una disolución madre, 00:34:37
se llama, porque tiene más concentración y a partir de esa haces otra de menor concentración, ¿vale? 00:34:43
Eso lo hacéis mucho en microbiología, lo que pasa es que ahí hacéis diluciones seriadas, o sea, cojo un poco de esta y lo paso al siguiente y luego de la siguiente a otro tubo y de la siguiente a otro tubo. 00:34:50
Y en química, pues se suele preparar una dilución a partir de una disolución madre y ya está, también se pueden hacer seriadas, pero no se suele hacer, ¿vale? 00:35:01
Entonces, una dilución dice, tu tarea de preparar disoluciones, debemos preparar soluciones de sulfato de cobre de concentración 0,01 y 0,001 molar, por ejemplo. 00:35:11
Entonces dice, Juan o Jorge o quien sea este, dice aprovecha la que tenemos preparada 0,1 para ir más rápido. 00:35:24
O sea, si yo ya tengo preparada una disolución de mayor concentración, a partir de esa puedo preparar diluciones. 00:35:31
¿Por qué? Porque si yo tengo que preparar una 001 y una 001 tendría que hacer otra vez todos los cálculos para preparar tantos mililitros de esta concentración por el peso molecular y si tiene riqueza tenerla en cuenta y calcular los gramos que tengo que pesar. 00:35:39
Ir a pesar esos gramos, disolverlos y preparar la disolución en matraz aforal. 00:35:55
Sin embargo, si yo ya tengo preparada una disolución 0,1 molar, a partir de esa, con la formulita de las diluciones, hago rápidamente qué volumen cojo de esta para llevármelo al nuevo matraz de la nueva disolución que quiero preparar. 00:36:00
Entonces dice, debes tener en cuenta que muchas disoluciones se pueden comprar comercialmente, ya preparadas, de una determinada concentración. 00:36:17
Y luego a lo mejor tú las tienes que adaptar a la concentración que tú necesitas para tu análisis. 00:36:24
Entonces solamente con diluirlas es suficiente. 00:36:30
¿Cómo calculas la nueva concentración? 00:36:34
Dice, si diluimos una solución, el volumen de la misma aumentará al mismo tiempo que disminuye su concentración, 00:36:36
mientras que la cantidad de soluto permanece constante. 00:36:43
Eso lo entendemos, porque yo no estoy añadiendo más soluto, yo estoy añadiendo más disolvente. 00:36:47
Estoy cogiendo una parte de la disolución madre, la llevo a otro matraz y le añado más agua, 00:36:54
con lo cual la concentración se me va a quedar más pequeña. 00:36:59
Estoy preparando una disolución menos concentrada, que es una dilución. 00:37:03
Estoy diluyendo. 00:37:09
Entonces dice, dos soluciones de diferente concentración pueden contener la misma cantidad de soluto 00:37:10
y estarán relacionadas de esta manera. 00:37:16
O sea, yo no estoy añadiendo más soluto, solo más disolvente. 00:37:19
Entonces, esta formulita es importante, pero es muy importante para realizar diluciones. ¿Por qué? Porque este volumen va a ser el volumen de la disolución madre, el volumen inicial. 00:37:22
Esta fórmula a veces también es v sub i por concentración sub i, vale, aquí lo está poniendo en molaridad, vale, pero esto en términos generales sería concentración, v sub 1 por c sub 1 igual a v sub 2 por c sub 2, v es el volumen y c la concentración. 00:37:34
Si lo ponemos en molaridad, perfecto, si lo ponemos en tanto por ciento, perfecto, pero en los dos sitios, a los dos lados del igual, la misma forma de expresar la concentración, vale, y ahí es donde se va a cumplir. 00:37:52
Entonces, volumen inicial o volumen sub 1, dice ser volumen de la disolución concentrada. 00:38:03
Molaridad 1 es la concentración de la disolución concentrada. 00:38:11
Volumen 2, el volumen que quiero preparar de la dilución, o sea, el volumen al que me lo voy a llevar. 00:38:16
Y esta concentración, la concentración menos concentrada, la de la diluida. 00:38:22
Entonces, si como dice aquí, parto de 0,1 molar y quiero preparar 0,0,1 molar, yo colocaría aquí 0,1 y aquí 0,0,1, ¿no? 00:38:29
¿Qué volumen quiero preparar? Pues por ejemplo 50, pues yo ya tengo aquí 50 por 0,0,1 partido por 0,1 00:38:39
Y despejo el volumen que tendría que coger de la disolución madre para llevarlo a un matraz de 50 para preparar la nueva disolución, que es una dilución. ¿Me explico? ¿No? 00:38:48
Sí, sí, sí. Más o menos, más o menos. Poco a poco. 00:39:07
Poco a poco, vale. A ver, entonces dice, recuerda que para aplicar esta fórmula deben coincidir las unidades a ambos lados de la igualdad. Eso es lo que os decía, que aquí se puede la concentración en la misma forma de expresar la concentración. 00:39:16
Entonces dice, normalmente el volumen se expresa en mililitros, ¿vale? Entonces dice, vamos a preparar, o sea, tienes que preparar 50 mililitros de, ¿esto qué es? Ya de paso. 00:39:33
Ácido nítrico. 00:39:50
Acido nítrico. Tienes que preparar 50 mililitros de ácido nítrico 0,1 molar y tienes, ¿vale? Cuentas con una disolución ya preparada de ácido nítrico 1 molar. Pues, estupendo, porque con esta fórmula tú vas a despejar el volumen que tienes que coger de la disolución 1 molar para llevártelo a la dilución. 00:39:50
vale, entonces, ¿cómo se hace esto? 00:40:18
los cálculos muy fáciles 00:40:20
tú pones aquí, volumen que quieres preparar 00:40:22
el volumen final, 50 00:40:24
de una concentración 0,1 molar 00:40:25
partiendo de 1 molar 00:40:28
y despejas 00:40:30
el volumen que tienes que coger 00:40:31
y te da 5 mililitros, vale 00:40:33
entonces, irías a la disolución 00:40:35
concentrada o disolución madre 00:40:38
de ahí coges 5 mililitros 00:40:40
¿cómo los coges? 00:40:42
de la forma más exacta posible 00:40:43
que puedas, vale 00:40:46
O sea, ¿qué material volumétrico utilizaríamos? 00:40:47
Una pipeta, ¿no? 00:40:52
¿Una pipeta cómo? 00:40:53
Por un milón de... 00:40:55
Ah, nada. 00:40:56
¿Cómo? 00:40:57
Una pipeta forada. 00:40:58
Una pipeta forada, ¿vale? 00:41:00
Sí, y las hay de 5 mililitros, ¿vale? 00:41:02
Entonces, cojo una pipeta forada de esta disolución, o sea, una pipeta forada, perdón, de 5 mililitros y lo llevo a un matraz de cuánto? 00:41:05
¿De 50? 00:41:18
De 50. Y luego ya en raso con agua hasta 50. Esto no me gusta, ¿vale? O sea, aquí pone 5 mililitros de la solución concentrada y 45 mililitros de agua. Vale, 45 o 44,92, no lo sé, porque yo no voy a medir esos 45, ¿vale? 00:41:19
Yo lo que voy a hacer es echar en el matraz aforado de 50, 5 mililitros y el resto hasta la línea, hasta el aforo, hasta la línea de enrase de agua, que son 45, sí, pues más o menos serán 45, pero que no los mido, ¿vale? 00:41:43
Porque al ponerlo así como 45 parece que coges los 5 mililitros con la pipeta aforada y los 45 ¿con qué? Pues no, simplemente llenas, o sea, completas el matraz con agua hasta la línea de aforo, ¿vale? 00:42:00
Aquí os iba a decir algo, yo creo que apunté, no, sí, era eso, o sea, era eso, lo de los 45, pues eso, que no hace falta poner ahí un 45, porque se prepara en matraz aforado, igual que las disoluciones, ¿vale? 00:42:17
Las diluciones también, porque son disoluciones, ¿vale? Entonces, ¿vale? Pues ya estaría. Luego, vamos a ver un poco preparar disoluciones, ¿vale? Pero después, entonces, o sea, ahora ya viene aquí preparación de disoluciones y o diluciones. 00:42:46
Y aquí nos habla un poco de las balanzas, que no habíamos hablado. Entonces, dice, ha llegado el momento de poner en práctica todo lo que has aprendido hasta ahora, así que vemos algunos ejemplos de preparación de disoluciones o diluciones. 00:43:03
Vale, entonces el material de laboratorio como ya vimos el otro día, vale, todo esto vimos un poco en la presentación esa que os puse y lo que no hablaban eran las balanzas, pero bueno, balanza analítica, algunos las conoceréis y las granatarias y si no cuando vengáis al laboratorio las vemos. 00:43:17
Balanza analítica es mucho más precisa y dice instrumento para medir masa con una precisión entre 0,1 y 0,05 miligramos. Las balanzas analíticas que tenemos aquí en el laboratorio tienen cuatro decimales, tú puedes pesar 0,7483. 00:43:36
En las empresas, seguramente, si alguno trabaja en empresa, os habrá analíticas de más decimales, de 5 o de 6. 00:43:57
Luego, las granatarias pueden tener 1 o 2 o 3, que están dentro de las balanzas de precisión. 00:44:05
Y dice, instrumentos para medir masa con una precisión comprendida entre 0,1 y 0,001, pero gramos, no miligramos. 00:44:13
Dice, en ambos casos debes calibrarlas y hacer la tara del recipiente que contenga el sólido. 00:44:20
Asegúrate que tenga las puertas cerradas para evitar corrientes de aire. 00:44:25
Ah, y las balanzas analíticas tienen puertas, ¿vale? 00:44:29
Entonces es, o sea, hay que cerrarlas cuando tú ya tienes el peso, 00:44:32
cerrar la puerta y que se quede eso ya equilibrado, ¿vale? 00:44:38
Luego habla de pesas filtros o pesas sustancias, ¿vale? 00:44:42
Pues aquí tenemos pesas sustancias de plástico pequeñitos, 00:44:45
aquí habla de frascos de vidrio con tapas merilada, que no utilizamos aquí, 00:44:49
También vidrios de reloj o vaso de precipitados pequeñito también se puede pesar con eso. Matraza forado, ya vimos que era para preparar las disoluciones. Contienen el volumen exactamente conocido cuando se enrasa hasta la marca, una temperatura preestablecida. 00:44:53
Ojo, no te pases de la marca de enrase 00:45:11
Si nos pasamos de la marca de enrase 00:45:14
Hay que volver a empezar desde el principio 00:45:16
¿Vale? 00:45:18
Porque ya no contiene la concentración 00:45:19
Que tú has preparado 00:45:22
O sea, ya has echado un poco más de agua 00:45:23
De lo que tocaba 00:45:25
Pipeta aforada, como ya las vimos 00:45:27
¿Vale? Pues tubo de vidrio calibrado 00:45:30
Con una o dos marcas, ¿vale? 00:45:32
Que puede ser de doble aforo 00:45:33
Que sirve para medir los volúmenes de líquido 00:45:34
Asegúrate cuántas marcas de enrase 00:45:37
Tiene tu pipeta aforada 00:45:39
Eso es importante porque a veces cogéis una de doble aforo, pero no os fijáis que tiene aforo abajo, entonces bajáis hasta el final, o sea, soltáis todo y ya no estás midiendo los 10 o los 20 que quieras. 00:45:40
¿Vale? Luego graduada, pues si necesitamos coger, si en vez de aquí que nos habían salido 5 mililitros de nítrico, pues nos salen 7,3, pues entonces ahí tengo que coger una graduada, ¿vale? Y llevar y medir 7,3 con una graduada de 10, ¿vale? De lo más cercano a lo que tenga que medir y llevarlo al matraz aforado, ¿vale? 00:45:54
Y luego la probeta, que también sabéis cómo es, ¿vale? Y ahora vienen aquí ejemplos de preparación de disoluciones de cálculos, ¿vale? Estos ya son ejemplos de preparación de disoluciones a partir de soluto líquido, ¿vale? Que es un pelín más complicado. 00:46:19
Entonces, vamos a empezar desde sólido, como el otro día, ¿vale? Y tenemos este ejemplo, por ejemplo, que dice prepara 100 mililitros de disolución de cloruro de sodio al 5% más a volumen, ¿vale? 00:46:35
Pues nosotros siempre vamos a poner volumen que me piden por la concentración que me piden. Si la concentración que me piden está en molaridad, yo necesito pasar esos moles a gramos para saber cuánto tengo que pesar, pero si están tanto al porciento como en este caso, pues ya pongo el volumen que me piden por la concentración, que es 5% más a volumen y directamente me salen los gramos a pesar. 00:46:49
Imaginaros que ese cloruro de sodio en vez de ser del 100% de riqueza es del 99%. ¿Qué hago? Tengo que tener en cuenta esa riqueza. Entonces tendrás que dividir los gramos de soluto por el tanto por ciento de riqueza. 00:47:15
Pero a ver cómo saco, o sea, yo tengo que sacar los gramos que tengo que pesar, porque aquí me dice, aquí ha dado por hecho que es 100%, entonces le ha dado 5 y dice, peso 5 gramos de cloruro de sodio, los disuelvo en un vaso de precipitados, lo trasvaso a un matraz aforado de 100 mililitros y añado agua al vaso para arrastrar el sólido que haya podido quedar y trasvasarlo al matraz. 00:47:38
Repito el proceso, voy completando con agua hasta el volumen del matraz 00:48:03
Eso es como se prepara una disolución a partir de un soluto sólido 00:48:06
Entonces, si la riqueza de este cloruro de sodio es del 99% 00:48:10
¿Cuántos gramos tendría que pesar? 00:48:17
Decidme eso 00:48:20
A los 5 gramos de cloruro 00:48:21
Es una regla de 3 00:48:24
Se le multiplica la riqueza 00:48:25
El 99% 00:48:29
¿Cuántos gramos tengo que pesar? 00:48:31
5,05 00:48:34
5,05, vale 00:48:35
Hay alguien por ahí que ha dicho regla de 3 00:48:37
Vale, si os aclaráis bien 00:48:39
Con la regla de 3 00:48:41
Es como que está un poco más feo, vale 00:48:43
Pero no pasa nada, porque a veces 00:48:45
Por intentar hacerlo con factores de conversión 00:48:47
Os armáis un lío que es peor 00:48:49
Entonces 00:48:51
Si es regla de 3, que tú dices, vale 00:48:52
Pues si es del 100%, si del 100 comerciales 00:48:55
99 son puros 00:48:58
de 5 puros 00:49:00
¿cuántos comerciales? 00:49:04
porque estos de aquí son puros o comerciales 00:49:05
puros 00:49:08
o sea, cuando la concentración 00:49:10
que yo necesito, que me piden 00:49:14
esos siempre son puros 00:49:16
como los del peso molecular 00:49:18
si yo voy a pasar a gramos 00:49:19
entonces, eso sería 00:49:22
esto ya estaría 00:49:24
espera un momento 00:49:26
a eso se le podría hacer 00:49:27
multiplicar, esos 5 entre 100 00:49:29
se le podría multiplicar 100 entre 00:49:31
el 99, que es la riqueza, y ya está 00:49:33
es como lo has hecho otra vez 00:49:35
si lo haces del tirón, pues tú harías 00:49:37
voy a volver, o sea, si lo haces 00:49:39
del tirón, tú harías 00:49:41
100, que es el volumen que me piden 00:49:43
por la concentración que me piden 00:49:45
y por 100 partido 99 00:49:47
o sea, 100 gramos comerciales 00:49:49
arriba y 99 puros 00:49:51
abajo para que se te vayan con estos puros 00:49:53
porque estos son puros 00:49:55
y entonces directamente me daría 00:49:56
5,05 00:49:59
que es lo que yo quiero 00:50:00
que os acostumbréis a hacer 00:50:04
pero a ver si lo consigo 00:50:06
vale, de estos ejercicios 00:50:09
por ejemplo, vamos a hacer alguno que están bien 00:50:11
pero dice, este no 00:50:13
este no lo saltamos porque es normalidad 00:50:15
y del momento de la normalidad vamos a pasar 00:50:17
este si lo podemos hacer 00:50:19
dice, prepara 500 mililitros de etanol 00:50:20
al 40% más a volumen 00:50:23
a partir del etanol del 70% más a volumen, o sea, ¿qué es esto? 00:50:25
Me está pidiendo que prepare una dilución, perfecto, ¿por qué? 00:50:30
Porque parto de un etanol al 70% más concentrado y quieren que prepare 500 mililitros al 40, 00:50:36
Entonces, utilizaría la formulita, ¿no? De V1 por C1 igual a V2 por C2 o VI por CI, V inicial por concentración inicial igual a volumen final por concentración final, ¿no? 00:50:44
Entonces, volumen final, ¿qué pongo? 500 mililitros. Concentración final, 40. Y concentración inicial, 70. Entonces, mi incógnita es el volumen inicial, ¿no? 00:50:59
El volumen inicial, eso es. Y resulta que me da... A ver cómo está puesto esto. ¿Ves? Está un poco feo puesto, ¿no os parece? O sea, claro, en realidad da, el resultado da, pero mi incógnita es el volumen inicial. 00:51:13
Claro, pues el volumen final lo tenemos, entonces... Exactamente, entonces yo pondría esto aquí, o sea, esto primero pondría V1 por 70 igual a 500 por 40, ¿no? 00:51:30
Y con unidades, por supuesto, que se las come, pero bueno. 00:51:43
Entonces, nos daría esa V inicial, 285,7, y dice, medir con una probeta, claro, porque ¿con qué lo mides? 285,7. 00:51:47
O sea, que la probeta a veces sí se utiliza, ¿vale? No es exacta, pero si tengo que medir una cantidad como esto, ¿vale? 00:51:58
Pues utilizaría una probeta de seguramente de 500, porque de 300 y de 400 no hay. Hay de 250 y de 500. Vale, ahora, esta tampoco. Vale, prepara 250 gramos de disolución de sosa al 10% a partir de un reactivo de pureza 80%. 00:52:05
pone siempre el volumen, en este caso masa, que hay que preparar 00:52:38
porque te dice que prepares 250 gramos de disolución 00:52:45
por la concentración y por la riqueza, ¿vale? 00:52:48
lo hace todo seguido y directamente saca los gramos 00:52:52
esos gramos se pesarían en granataria porque es hidróxido de sodio 00:52:56
¿vale? y ahí vais aprendiendo los reactivos que se pesan en analítica 00:53:00
y cuáles se pesan en granataria 00:53:05
Y luego ya pesar el agua, ¿vale? Que esto está, o sea, aquí sería mejor poner, prepara 250 mililitros, ¿vale? Disolver estos gramos en agua y luego llevarlo a un matraz de 250. Pero bueno, como ha puesto 250 gramos, pues pesaría el agua, ¿vale? En vez de coger agua y llevarlo a un matraz. 00:53:07
Ahora, por ejemplo, este. 00:53:29
mol partido litro y por peso molecular. Yo pondría estos litros y ya pondría un mol 00:53:59
partido litro, pero vale, así también vale. Y este es el peso molecular del reactivo y 00:54:05
nos da 43,5 y dice que disolver el sólido en agua, vale, una vez que calculas los gramos 00:54:10
disuelves en agua en un vaso de precipitados, lo llevas a un matraz de 250 porque te dicen 00:54:17
que prepares 250 y luego ya vas añadiendo agua al vaso para arrastrar el sólido que 00:54:23
haya podido quedar. Y sigues llevándolo al matraz. O sea, por si se queda algo en el 00:54:29
vaso, pues haces lavados con agua sin pasarte de 250. Y luego ya se completa hasta 250 con 00:54:35
una pipeta pastel, o sea, con el cuenta gotas, gota a gota. 00:54:42
Una pregunta. Si, por ejemplo, en el examen saliera un ejercicio tipo este, ¿tendríamos 00:54:47
¿Tenemos que explicar también cómo se prepara o simplemente dar los datos? 00:54:56
Bueno, si te pone cómo se prepara, o sea, si te dice, lo que pasa es que como vamos a hacer examen práctico, lo que vas a tener que hacer es prepararlo. 00:55:01
Sí, en el examen práctico sí, no, yo me refiero en el examen teórico, o sea, cuando estás con, pues eso, sentar el pupitre. 00:55:10
Si te dice calcula, vale, pero como te diga prepara 250 mililitros, por ejemplo, ahí tendrías que explicar cómo lo haces. 00:55:16
Es para saber a la hora de hacer el examen no ponerte solamente los datos, sino saber que hay que explicarte lo que es el proceso completo. 00:55:23
Por eso te decía lo del práctico. Si no hubiera examen práctico, se pregunta más esto que dices. Porque, claro, no vais a hacer examen práctico, entonces, en vez de preguntar solo los cálculos, te diría, explica cómo prepararías la disolución. 00:55:31
entonces dices, pues una vez hechos los cálculos 00:55:46
me ha dado tantos gramos 00:55:49
lo pesaría, lo disolvería en agua 00:55:50
en un vaso de precipitados 00:55:53
y pondrías esto 00:55:54
o sea, lo explicarías 00:55:56
pero si no te pondrá 00:55:57
explícalos, o sea 00:56:01
realiza los cálculos y explica 00:56:02
cómo prepararías la disolución 00:56:04
vale, o sea, a lo que me refiero que es posible 00:56:06
que en el examen haya 00:56:08
un ejercicio tipo esto 00:56:10
de calcula y aparte explica 00:56:12
cómo se hace el proceso 00:56:14
Sí, puede ser. 00:56:16
Vale, vale, vale. 00:56:18
Lo que pasa es que al ver el examen práctico, como lo preguntamos en práctico, o sea, como lo vemos si la preparas o no, pero bueno, no está mal porque así si sabéis explicar cómo se prepara, pues luego a la hora de prepararlo también os viene bien. 00:56:19
Vale. 00:56:34
Ok. 00:56:35
Entonces, a ver, porque me he quedado yo aquí que quería contaros esto y ya no da tiempo. 00:56:36
Entonces, cálculos para preparar disoluciones. 00:56:42
Y aquí tenía el de sin cálculos. Este yo creo que no lo tenía abierto. Esto lo vimos el otro día y también os lo voy a abrir porque yo creo que os puede ayudar. 00:56:46
Dice, solo esto, porque es cálculos, y como ya los hemos visto, voy rápido. 00:57:08
Dice, cálculos para preparar, para preparación de disoluciones a partir de soluto sólido y cálculos para preparar disoluciones a partir de soluto líquido. 00:57:12
Entonces, rápidamente, dice, prepara una disolución de 250 mililitros de hidróxido de sodio 1 molar. 00:57:23
Te da las masas atómicas, o si estás en el laboratorio vas a tener el bote que te va a poner la masa molecular del hidróxido de sodio. 00:57:30
Pero como es para hacer así los cálculos, pues os doy las masas atómicas. 00:57:39
Con lo cual, tú tienes que saber la fórmula del hidróxido de sodio, NaOH, y calcular su masa molecular, que son 40 gramos mol. 00:57:42
23 más 16 más 1, 40 gramos mol. 00:57:53
Entonces dice, cuando tú tengas que preparar una disolución, así para que si os acostumbráis a hacerlo todo seguido, es que os ahorráis mucho tiempo. 00:57:58
Entonces, siempre te van a pedir un volumen, que es lo que os pongo aquí, siempre me van a pedir un volumen de una determinada concentración de tal reactivo químico, el que sea. 00:58:07
Entonces, si ese reactivo soluto es sólido, voy a multiplicar el volumen que me piden por la concentración y por la masa molar del soluto. 00:58:16
Si esa concentración está en molaridad, vale. 00:58:25
Entonces, si la riqueza es del 100%, perfecto, ¿vale? Porque yo ya aquí, ¿qué pondría? Es que quiero yo escribir, pero me sale muy mal, entonces eso es lo que estoy haciendo, que ya voy más de tiempo, a ver, aquí estaría resuelto, aquí, aquí, aquí estaría resuelto, ¿vale? 00:58:28
que esto ya es como, o sea, fácil como los que hemos visto 00:58:50
volumen que me piden por concentración y por 00:58:54
masa molar del soluto, peso molecular 00:58:57
y me da 10 gramos, ¿vale? 00:59:00
esto es si la riqueza es del 100%, pero imaginaros que la riqueza 00:59:02
es del 98, pues la tengo en cuenta enseguida 00:59:05
¿vale? no me vuelvo loca, hago lo mismo 00:59:08
pero a continuación, como hemos hecho antes 00:59:11
por 100 partido 98, ¿de acuerdo? 00:59:14
Entonces, ya tendría los gramos que tengo que pesar. Ahora, si el soluto es líquido, hago lo mismo, ¿vale? Y os he puesto varios ejemplos. Dice, prepara una disolución de 150 mililitros de clorhídrico 2 molar a partir del ácido concentrado y te da los datos que vienen en la botella del ácido concentrado. 00:59:17
¿Qué pasa? Que tiene una riqueza, igual que la sosa del 98, pero tiene una densidad porque es líquido. Entonces, yo hago igual volumen que me piden por concentración, por peso molecular, por riqueza y a continuación tengo en cuenta la densidad como factor de conversión. 00:59:39
Y entonces aquí a lo mejor lo veis mejor, porque aquí esto sí que está bien puesto, en este que nos lo saltamos, pero adrede, porque era a partir de soluto líquido. 01:00:03
Este, dice prepara 250 de clorhídrico 3 molar a partir del ácido concentrado y densidad tanto. 01:00:16
Y veis que hace el volumen por la concentración, por el peso molecular, por la riqueza y por la densidad, pero dada la vuelta, o sea, como factor de conversión, poniendo aquí los gramos abajo para que se me vayan y aquí ya me quedan mililitros. 01:00:23
Aquí donde pone centímetros cúbicos, poner mililitros, porque es más fácil. Y si aquí lo pasáis a litros, pues mejor. Entonces, lo que quiero deciros, no sé si me estoy explicando, es que os acostumbréis a hacerlo del tirón porque no tardáis nada. 01:00:41
Y siempre va a ser, siempre os van a pedir un volumen de una concentración. Entonces, volumen por concentración, por peso molecular, por riqueza, si la tiene hay que tenerla en cuenta. Y si es líquido, poniendo aquí la densidad al final, te da directamente los mililitros que tendrías que coger de la botella, ¿vale? Para preparar la dilución. 01:00:56
En realidad, cuando preparáis una disolución a partir de un soluto líquido, estáis preparando una dilución. ¿Qué pasa? Que tú en esta botella no te pone la molaridad. Si te pusiera la molaridad en la botella, a lo mejor hacías lo de V1C1 igual a V2C2, ¿no? 01:01:17
Pero también se puede hacer, ¿vale? Y lo haremos. O sea, con datos que vienen en la botella, yo tengo que saber calcular la molaridad de la botella y si hago una dilución y preparo 152 molar, comprobaréis que nos va a dar 25,3. 01:01:37
Una pregunta, has especificado que siempre y cuando nos den la molaridad, pero si te dan otro tipo de concentración, esta fórmula ya no se podría hacer o se podría pasar de alguna manera. 01:01:55
Sí, porque si te dan gramos litro, esto ya te sobra. La molaridad siempre es para pasar de mol a gramos, porque no tenemos balanza que pese moles. Pero si esto te lo dan en gramos litro, pues directamente te salen los gramos. 01:02:05
Vale, claro, no haría falta utilizar el peso molecular ni nada de eso. 01:02:28
Eso es, eso es. Vale, entonces, esto también os lo cuelgo si os viene bien, porque son ejemplos de soluto sólido, solo he puesto la sosa sin riqueza y con riqueza, pero para que veáis que es igual, solo que si la tenéis en cuenta, seguida. 01:02:32
Y luego, a partir de soluto líquido, tres ejemplos de clorhídrico, de nítrico y de sulfúrico, ¿vale? Con diferentes riquezas, a veces os pone un intervalo, cuando os pone un intervalo que a veces aparece en la botella, intervalo 35-38, pues se hace la media, ¿vale? Aquí 95-98, pues 96,5, ¿vale? Se hace la media del intervalo que aparece, ¿vale? Que muchas veces aparece. 01:02:46
Y luego la densidad también tiene que venir en la botella cuando es líquido. 01:03:11
Entonces aquí igual volumen por concentración por peso molecular por riqueza y luego la densidad ahí al final. 01:03:16
Esto hay gente que prefiere sacar aquí los gramos, los gramos comerciales, o sea como hacer esto hasta aquí. 01:03:22
Y luego hacer densidad es igual a masa partido volumen. 01:03:29
Y ya sacas la masa, la has sacado de aquí y la densidad te la dan y sacas el volumen. 01:03:34
pero si os acostumbráis del tirón es que es que tardáis menos y en realidad es lo mismo que esto 01:03:39
solo que como el líquido tengo que tener en cuenta la densidad y la tengo ahí al final con con los 01:03:46
gramos abajo y el mililitro arriba porque así esto se me va yendo vale o sea se me va al litro con 01:03:52
litro mol con mol gramo con gramo o sea estos gramos con estos puros estos comerciales con 01:03:58
estos que estos son comerciales a lo mejor debería de ponerlo vale que estos son comerciales y se te 01:04:05
van y te quedan mililitros con si en la riqueza se hace una media como si lo acabo de decir ahí 01:04:10
en los intervalos apreciar la media vale pues estaría porque veo que ya es un poco más o sea 01:04:20
que son casi 10, pero 01:04:29
os lo cuelgo 01:04:31
una cosa, vas a colgar 01:04:33
vas a colgar aparte de esto 01:04:34
vas a colgar como hiciste la semana pasada 01:04:37
un pdf con más ejercicios 01:04:39
porque estos están ya resueltos, aunque no sirvan 01:04:42
como ejemplo, pero para hacerlos 01:04:43
nosotros 01:04:45
sí, pero ya habéis hecho los de la relación 1 01:04:46
o sea 01:04:49
sí, es lo que te hemos dicho al principio 01:04:51
que si los ibas a mirar, que como evidentemente no ha dado 01:04:53
tiempo, pues entiendo que lo vas a mirar el próximo día 01:04:55
pero sí, para colgar más 01:04:57
para que cuelgues más, porque la verdad es que cuanto más 01:04:59
se practique, pues mejor 01:05:01
vale, pues voy a colgaros, ves que el otro día 01:05:02
como habíamos hecho 01:05:05
como no habíamos visto 01:05:07
fracción molar y molalidad 01:05:09
es como que os adapté un poco 01:05:11
la hoja 1 01:05:13
entonces la voy a colgar como la original 01:05:14
porque ahí ya veréis que alguno 01:05:17
ya está repetido, pero que 01:05:19
hay apartados de alguno que quité 01:05:21
porque no lo habíamos visto y ahora ya los podéis 01:05:23
hacer, o sea que 01:05:25
voy a colgar yo creo como la original 01:05:27
de la 1 01:05:29
que eran 15 en vez de 10 01:05:30
o algo así 01:05:33
y mañana 01:05:34
vemos eso 01:05:37
si os parece 01:05:39
Sí, porque yo por lo menos tengo alguna 01:05:40
duda, en alguno tengo una duda 01:05:43
o sea, tengo algunas dudas, o sea que sí que 01:05:45
Vale, pues mañana los vemos 01:05:47
si os parece 01:05:49
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado básico
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M Concepcion Cachon
Subido por:
M.concepción C.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
65
Fecha:
28 de octubre de 2025 - 20:48
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 05′ 52″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
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