Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Estequiometría - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 15 de abril de 2021 por Miguel R.

99 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Buenos días, vamos a continuar con las sesiones virtuales, en este caso referidas a la práctica de laboratorio. 00:00:00
Debido a la presencia de la práctica de laboratorio durante estas dos próximas semanas, 00:00:05
no daremos clase en remoto a través de la cámara y se sustituye por esta clase virtual 00:00:08
que tratará acerca de ejercicios de estequiometría. 00:00:13
La estequiometría ya la hemos visto durante la clase presencial pasada 00:00:16
y en este caso lo que vamos a hacer es complementar y practicar, aumentar las destrezas en esta parte del temario 00:00:18
que es la que tiene más parte de matematización, pero que se basa exclusivamente en el empleo de factores de conversión. 00:00:24
De manera similar a lo de mole, moléculas y gramos, pero tenemos que hacer algunos pasos previos 00:00:33
que vienen explicados durante toda la teoría precedente a este vídeo. 00:00:37
Debéis contemplar esa teoría, verla, que además ya está de la clase presencial anterior, 00:00:41
e intentar vosotros, en primer lugar, estos ejercicios para luego corregirlos a través de estos vídeos. 00:00:47
En el primero de ellos, que son el ejercicio 4 y el 6 de la ficha 2, que está subida en el aula virtual, me dice que tengo gas butano y que reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. 00:00:53
Este ejercicio es un poquito más complejo, a lo mejor que el 6, porque en primer lugar tengo que formular la reacción química. 00:01:04
Fijaos que me dice que tengo gas butano y reacciona, significa que es más oxígeno para dar, para dar, para producir, o sea, la flechita dióxido de carbono y agua. 00:01:10
Algunos compuestos sencillos, normalmente la mayoría de ellos vendrán formulados 00:01:19
Pero algunos compuestos sencillos como son el oxígeno, el dióxido de carbono en el agua 00:01:23
Pues eso sí que tenéis que saberlo formular vosotros 00:01:26
Yo planteo la reacción química y posteriormente lo que hago es ajustarla 00:01:28
Recordamos cómo se ajustaban las reacciones químicas 00:01:32
Para tener el mismo número de átomos de cada elemento antes y después de la flecha 00:01:34
Una vez que yo ya tengo ajustada la reacción lo que realizo es la tabla 00:01:37
Aquí tenemos el desarrollo de la tabla, en el próximo ejercicio está un poquito más simplificada 00:01:41
Donde en primer lugar siempre planteo los moles que es directamente el coeficiente estequiométrico del ajuste 00:01:44
Es decir, para el butano 2, para el oxígeno 13, para el dióxido de carbono 8 y para el agua 10. 00:01:48
Posteriormente obtengo los gramos, que son los moles por la masa molecular, ¿veis? 00:01:55
Esto que está entre corchetes es la masa molecular y lo multiplico por los moles, que es el factor que voy arrastrando. 00:01:58
2, 13, 8, 10, ¿veis? Como lo voy arrastrando, como indicó que lo voy arrastrando. 00:02:04
Y hago la cuenta, que sale 116 gramos para el butano, 416 para el oxígeno, 352 para el dióxido de carbono y 180 para el agua. 00:02:09
De la misma manera lo realizo para las moléculas, que serán los moles por el número de abogadro 00:02:18
Simplemente pongo Na para decir que es el número de abogadro, aunque recordad vosotros que el número de abogadro es 6,022 por 10 a la 23 00:02:22
Y por último el volumen, exclusivamente en condiciones normales, que arrastro el número de moles y lo multiplico por 22,4 como podéis observar aquí 00:02:28
Y obtengo el volumen en condiciones normales que se obtendría para el butano, para el oxígeno, para el dióxido de carbono y para el agua 00:02:36
Recordad que la tabla nunca es la solución 00:02:44
No es la solución de los ejercicios 00:02:48
Sino que la tabla simplemente me vale para completar el factor de conversión 00:02:49
Entonces en este ejercicio me dice que se queman 2,5 kilogramos de butano 00:02:53
Que son 2.500 gramos de butano 00:02:56
Y me piden cuántos moles de CO2 se obtienen 00:02:58
Para ello yo siempre parto de mi dato 00:03:02
¿Cuál es mi dato? Los 2.500 gramos de butano 00:03:04
Pongo el por y la raya, los gramos de butano abajo 00:03:06
Y lo que quiero que aparezca arriba 00:03:08
Que son los moles de dióxido de carbono 00:03:10
Y en este momento es cuando busco en la tabla para completar el factor de conversión 00:03:11
Para eso me vale la tabla, para completar el factor de conversión 00:03:16
¿Vale? La tabla nunca es la solución 00:03:20
Solo es el complemento, ¿vale? Solo es el complemento al factor de conversión 00:03:22
Me voy al butano, este de aquí, busco los gramos, 116 00:03:27
Me voy al CO2, este de aquí, busco los moles, 8 00:03:30
Y ya solo tengo que hacer 2500 por 8 entre 116 y obtengo la solución 00:03:34
De la misma manera me preguntan los moles de agua 00:03:39
Y entonces lo que tendré que hacer es partir de nuevo de mi dato 00:03:41
Porque siempre se parte del dato 00:03:44
¿Quién es el dato? Los 2.500 gramos de butano 00:03:45
Pongo el por y la raya, los gramos de butano abajo 00:03:48
Y en este caso arriba los moles de agua que es lo que quiero obtener 00:03:50
Siempre parto de mi dato 00:03:52
Lo que quiero que se elimine abajo 00:03:54
Y lo que quiero que aparezca arriba 00:03:56
Y relleno la tabla con el factor 00:03:57
O sea, relleno el factor de conversión con la tabla 00:03:59
Busco en la tabla los gramos de butano, de nuevo 116 00:04:01
Y busco los moles de agua que son 10 00:04:04
Y obtengo de nuevo la solución 00:04:06
Bien, en el ejercicio 6 es similar porque todos estos ejercicios de estequimetría son similares, he realizado la tabla, aunque en este caso la he simplificado, no he hecho las cuentas, sino que ya le he puesto directamente lo que se obtiene, ¿vale? Me dan ya la reacción química pero la tengo que ajustar, para ajustarla simplemente planteo el 2 aquí adelante y obtengo el número de memorias de cada una de las especies, en este caso del carbonato cálcico 1, del ácido clórico 2, del cloro de cálcio 1, del CO2 1 y del agua 1, como podemos observar. 00:04:07
obtengo los gramos haciendo los moles por la masa molecular 00:04:36
y recordad que siempre que obtengamos los gramos se cumple la ley de la conservación de la masa 00:04:38
es decir, la suma de estos, de los reactivos, que será 173 00:04:42
tiene que ser igual a la suma de los productos 00:04:45
que podemos observar que también sale 173 00:04:48
y las moléculas 00:04:51
también podría haber puesto los moles en condiciones normales 00:04:52
pero como en este ejercicio no se preguntan, no lo he establecido 00:04:55
me dice que raciona un kilogramo de CaCO3, o sea, mil gramos de carbonato cálcico 00:04:57
y me pregunta los gramos de CaCl2 00:05:02
¿Cómo lo hago? Con un factor de conversión 00:05:04
Al final el ejercicio se reduce simplemente a establecer un factor de conversión 00:05:07
Pero previamente tengo que realizar la tabla 00:05:10
Puesto que recordar que el factor de compresión lo complemento con la tabla 00:05:13
En este caso no se pone el 1 al mol 00:05:16
Ni la reacción directa entre masas moleculares 00:05:18
Sino que para completar el factor de conversión lo que tengo que hacer es la tabla 00:05:21
Esta tablita 00:05:26
Entonces fijaos, parto de los miligramos de CO3, el por y la raya 00:05:27
Lo mismo que hay arriba para que se vaya abajo, ¿vale? Busco los gramos de CO3 en la tabla, 100, y busco los gramos de CO2 en la tabla, 111. Y así obtengo la solución, 1000 por 111 entre 100, y me sale 1110 gramos de cloruro de calcio. 00:05:32
En el apartamento me preguntan los moles de CO2 y las moléculas de agua 00:05:49
Igual, yo siempre parto de mi dato 00:05:53
¿Quién es mi dato? 00:05:55
Los mil gramos de CO3 00:05:56
Fijaos que los mil gramos siempre son la parte inicial 00:05:57
Porque yo siempre parto de mi dato 00:06:01
Lo que va a cambiar es el factor 00:06:02
Pero el dato siempre debo de partir 00:06:04
El por y la raya 00:06:06
Lo mismo que tengo arriba para que se vaya abajo 00:06:08
Es decir, los gramos de CO3 que tengo arriba para que se vayan abajo 00:06:10
Y arriba lo que quiero que aparezca 00:06:14
Y completo con la tabla 00:06:15
Busco en la tabla gramos de CO3, 100 00:06:17
Moles de CO2, 1 00:06:20
Y hago 1000 por 1, 13 00:06:23
Que sale 10 moles 00:06:26
Por último, para las moléculas de agua 00:06:27
Igual, pongo el dato, el por y la raya 00:06:30
Los gramos de CO3 que están arriba para que se vayan abajo 00:06:33
Y arriba lo que quiero que aparezca son las moléculas de agua 00:06:36
Busco los gramos de CO3, 100 00:06:39
Y busco las moléculas de agua 00:06:42
Que en este caso tengo que ser el número de abogadro 00:06:44
Recordad que el número de abogado es 6,022 por 10 a la 23. 00:06:46
Y empleando la calculadora con la alteración exponencial, como ya vimos en la parte anterior del tema, 00:06:49
obtengo 6,022 por 10 a la 24 moléculas de agua. 00:06:54
Espero que nos haya resultado clarificante en los vídeos, espero que nos haya ayudado a entenderlo, 00:06:59
espero que sobre todo que sepamos establecer bien la tabla. 00:07:02
Una vez que hago la tabla, el factor de conversión es mucho más sencillo. 00:07:06
La clave es saber realizar la tabla. 00:07:08
Por eso vamos a trabajar esta parte de estequiometría durante varias sesiones en las clases presenciales, pero es muy, muy, muy importante que practiquéis, muy importante. Solo si practicáis lo haremos bien y si lo hacemos bien aprobaremos seguro este primer examen parcial que es el más complejo de lo que queda del tercer trimestre y prácticamente el único que queda del curso. Por tanto, practicar por favor. Cualquier duda, un saludo. 00:07:10
Autor/es:
Miguel Ros
Subido por:
Miguel R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
99
Fecha:
15 de abril de 2021 - 22:05
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SENDA GALIANA
Duración:
07′ 36″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
666.02 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid