MODELOS ATÓMICOS 2 | Mediateca de EducaMadrid

Hola, soy John Dalton y te voy a contar cómo cambié la forma en que entendemos la materia. 00:00:05

Nací en 1766, en Inglaterra. Desde pequeño me fascinaban las ciencias, aunque mi pequeño problema era que era daltónico. 00:00:10

Estudiando química me di cuenta de algo. Los elementos siempre se combinan en proporciones fijas. No era coincidencia. 00:00:16

Entonces lo entendí. Todo está hecho de átomos. Invisibles, invisibles. Y cada tipo de átomo es diferente. 00:00:24

Los griegos ya hablaban de átomos, pero yo, pues de pruebas 00:00:30

Con mi modelo empezó la química moderna 00:00:40

Hoy mi modelo ha sido superado, pero sin él no tendríamos la tabla periódica ni la química como la conocemos 00:00:42

Y así fue como mis esferas invisibles cambiaron el mundo 00:01:00

Gracias por escuchar mi historia 00:01:07

Hola de nuevo, bienvenidos a Ciencia en un Minuto 00:01:09

Vuestro programa de radio favorito 00:01:19

Un espacio donde descubriremos cómo grandes ideas cambiaron nuestra forma de entender el mundo 00:01:21

Hoy hablaremos del modelo atómico de Thomson, uno de los primeros intentos por explicar cómo está formado un átomo. 00:01:25

A finales del siglo XIX, el científico J.J. Thomson hizo experimentos con unos tubos llamados radios catódicos. 00:01:35

Al observar que estos rayos se desviaban con campos eléctricos y magnéticos, 00:01:42

descubrió que estaban formados por partículas con carga negativa, a las que llamó electrones. 00:01:46

Gracias a esto, Thomson propuso un nuevo modelo del átomo. 00:01:51

Decía que el átomo era una esfera de carga positiva con los electrones repartidos dentro, como pasas dentro de un pudding. 00:01:54

Por eso su modelo fue conocido como el pudding de pasas. 00:02:01

Este descubrimiento fue muy importante porque corrigió el modelo de Dalton que pensaba que un átomo no se podía dividir 00:02:05

y abrió el camino para nuevos modelos atómicos y para la física moderna. 00:02:10

Yo soy Laura y esto fue Ciencia en un Minuto. Muchas gracias y nos vemos en la próxima. 00:02:15

Hola a todos y bienvenidos una vez más a nuestro podcast de ciencia. 00:03:11

Donde hoy, en un minuto, te voy a explicar uno de los modelos más importantes sobre el átomo, el modelo de Rutherford. 00:03:15

El modelo de Rutherford se comprobó gracias a un experimento llamado la lámina de oro. 00:03:21

En ese experimento lo que se hacía era lanzar partículas alfa a una lámina de oro muy fina. 00:03:27

Al hacerlo, se observaba que prácticamente todas las partículas alfa traspasaban la lámina de oro finita, pero algunas chocaban y rebotaban hacia algún lado. 00:03:32

Con eso se comprobó que hay un núcleo donde se concentra toda la masa. 00:03:43

Ya. 00:03:48

Fue un gran avance porque antes de este modelo se pensaba que las cargas positivas y negativas estaban unidas. 00:03:49

Pero Rutherford demostró que el átomo tiene una estructura interna con un núcleo de carga positiva y electrones girando con carga negativa. 00:03:56

Ya. 00:04:04

Gracias a este descubrimiento, la visión del átomo cambió por completo y dio paso a los modelos modernos de hoy en día. 00:04:05

Así es como Rutherford cambió la ciencia por completo 00:04:13

Hoy os voy a hablar del modelo atómico de Bohr 00:04:17

Sucedió en 1913 00:04:22

El nombre del científico era Niels Bohr 00:04:25

La idea principal que tuvo Bohr fue que propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas 00:04:28

Llamadas niveles de energía 00:04:33

Solo pueden saltar de una órbita a otra si absorben o emiten energía en forma de luz 00:04:35

El experimento clave que tuvo Bohr se basó en el espectro del átomo de hidrógeno. Observó que sólo emitía ciertas líneas de luz y esto demostró que los electrones sólo pueden tener energías determinadas. La evolución que tuvo el modelo de Bohr fue que mejoró el de Rutherford porque explicó por qué los electrones no caen en el núcleo y cómo la energía del átomo está cuantizada. 00:04:40

¿Qué cambió antes y después de los postulados de Bohr en 1913? 00:05:04

Antes de Bohr, el modelo más aceptado era el modelo de Rutherford, en 1911. 00:05:09

Rutherford había descubierto que el átomo tiene un núcleo positivo en el centro 00:05:14

y los electrones giran a su alrededor, como planetas alrededor del Sol. 00:05:19

El problema fue que, según las leyes de la física clásica, 00:05:24

los electrones que giran deberían perder energía continuamente y caer en el núcleo. 00:05:28

Pero eso no ocurre. 00:05:32

Además, este modelo no podía explicar los espectros de luz que emiten los átomos, como las líneas del hidrógeno. 00:05:34

Después de Bohr, en 1913, Niels Bohr combinó las ideas de Rutherford con la teoría cuántica de Planck. 00:05:41

Propuso sus postulados, que cambiaron completamente la forma de entender el átomo. 00:05:49

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas o niveles de energía. 00:05:52

No emiten energía mientras permanecen en una órbita estable. 00:05:58

Solo pueden cambiar de órbita si absorben o emiten una cantidad exacta cuantizada de energía en forma de luz. 00:06:01

El resultado del cambio fue que explicó perfectamente el espectro del hidrógeno, 00:06:10

mostró que la energía en el átomo no es continua sino que está cuantizada 00:06:14

y su modelo sirvió de base para el desarrollo de la mecánica cuántica moderna. 00:06:17

El modelo mecanocuántico se creó en el año 1926. 00:06:23

Los nombres de los científicos eran Erwin Exrodinger y Werner Eisenberg. 00:06:28

La idea principal que tuvieron fue que el modelo mecanocuántico describa al electrón como una onda de probabilidad, 00:06:36

no como una partícula que gira en una órbita fija. 00:06:43

Solo se puede saber la probabilidad de encontrarlo en cierta región alrededor del núcleo. 00:06:46

El experimento o la teoría clave Exondinger usó ecuaciones matemáticas, la famosa ecuación de Exondinger, para explicar cómo se comportaban los electrones según la mecánica cuántica. 00:06:51

Y la evolución que tuvieron fue que este modelo mejoró el de Bohr, que tenía órbitas fijas. 00:07:05

El modelo cuántico explicó mejor los átomos con varios electrones y dio origen a la física cuántica moderna. 00:07:10

El modelo atómico de Bohr mostraba electrones orbitando el núcleo en trayectorias fijas. 00:07:17

La ciencia avanzó y descubrimos una realidad más compleja. 00:07:27

El modelo cuántico dice que un electrón no sigue una órbita definida, sino que es una nube de probabilidad. 00:07:31

Esta nube representa dónde es probable encontrar al electrón. 00:07:39

Es una visión que ayuda a entender la materia. 00:07:44

El electrón es una onda de probabilidad en el universo subatómico. 00:07:47

Hola a todos, bienvenidos a nuestro post de la Sfera de Ciencia, 00:07:52

donde hoy en un minuto te voy a explicar un descubrimiento que cambió nuestra forma de ver el átomo, 00:08:21

el descubrimiento del neutrón. 00:08:26

El descubrimiento del neutrón consistió en identificar una partícula sin carga eléctrica 00:08:28

pero con una masa parecida a la del protón, estando en el núcleo del átomo. 00:08:34

Así supimos la existencia del neutrón. 00:08:39

El físico que lo descubrió se llamaba James Chadwick y lo descubrió al lanzar partículas alfa contra átomos de virilio. 00:08:42

Al hacerlo, observó que se emitían partículas sin carga eléctrica y con eso descubrió que había algo más que protones dentro del átomo. 00:08:49

Gracias a este descubrimiento, la ciencia pudo dar un enorme paso hacia el mundo del microscopio. 00:09:00

Y todo gracias a la curiosidad y los experimentos de James Chadwick. 00:09:05

MODELOS ATÓMICOS 2 - Contenido educativo

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