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B2Q U07.3.2 Ejercicio 8 - Contenido educativo

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Subido el 21 de agosto de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en 00:00:16
el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta 00:00:22
serie de videoclases de la Unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones 00:00:26
ácido-base. En la videoclase de hoy discutiremos el ejercicio propuesto 8. 00:00:31
En esta videoclase, embarcada dentro del estudio del concepto de pH y pOH, vamos a resolver 00:00:47
el ejercicio propuesto número 8, en el cual se nos pide que determinemos cuál de las 00:00:53
siguientes acciones, hay cuatro apartados, cuatro acciones, van a modificar el pH de 00:00:58
500 mililitros de una disolución de hidróxido de potasio 0,1 molar. Y se nos pide que justifiquemos 00:01:03
la respuesta, aparte de con la discusión cualitativa, con el cálculo del pH final 00:01:08
en cada uno de los casos. Para poder comparar el pH final con el pH inicial, evidentemente 00:01:13
tenemos que empezar calculando ese pH inicial, el de la disolución, 00:01:19
los 500 mililitros de la disolución de hidróxido de potasio 0,1 molal. 00:01:23
Para ello consideramos que el hidróxido de potasio es una base de Arrhenius, 00:01:27
es una base fuerte, y en disolución acuosa se disocia por completo. 00:01:31
Por eso ponemos el hidróxido de potasio, flecha sencilla, no es un equilibrio, 00:01:35
se disocia por completo, sobre ella ponemos el medio, que es el agua, 00:01:39
y como resultado de la disociación ponemos los cationes de potasio 00:01:43
y los aniones hidróxido. 00:01:47
A la vista de los coeficientes estequiométricos, que son todos iguales en esta ecuación química ajustada, la cantidad de hidróxido de potasio que hubiera contenida en un litro de disolución va a producir una cantidad de aniones hidróxido igual. 00:01:49
Si la disolución fuera 2 molar, eso quiere decir que hay 2 moles de hidróxido de potasio en un litro de disolución, esos 2 moles de hidróxido de potasio van a producir 2 moles de hidróxido, la concentración de hidróxidos va a ser igual 2 molar. 00:02:05
Eso lo que podemos hacer es abreviarlo y directamente decir que a la vista de los coeficientes estequimétricos la concentración de hidróxidos va a coincidir con la concentración de hidróxido de potasio que hubiera habido inicialmente. 00:02:19
Aquí hablo de concentración inicial, en lugar de, parece que debería poner concentración final, inicialmente tengo hidróxido de potasio, al final tengo cationes de potasio y aniones hidróxido, pero pongo inicial para indicar que esta es la que hay inicialmente antes de producir las cuatro modificaciones que hay en los cuatro apartados subsiguientes. 00:02:32
así que de cualquiera de las maneras la concentración de hidróxidos en esta disolución 00:02:52
los 500 mililitros de disolución 0,1 molar va a ser también 0,1 molar lo que voy a hacer es 00:02:59
calcular la concentración de oxidanios a que corresponde con el producto iónico del agua 00:03:05
insisto en como he hecho anteriormente en otras vídeo clases en que el producto iónico del agua 00:03:09
10 a la menos 14 es una constante que no nos van a dar y que deberíamos conocer resulta que la 00:03:15
concentración de oxidáneos en esta disolución, llamémosle inicial, es 10 elevado a menos 13 molar 00:03:21
y eso corresponde con un pH que se calcula como menos el logaritmo decimal de esta concentración 00:03:26
que va a ser igual a 13. Así pues, evidentemente, la disolución de hidróxido de potasio tiene 00:03:31
carácter básico. Lo sé porque primero la concentración de hidróxidos es mayor que 10 a la 00:03:38
menos 7 molar. La concentración de oxidanios es menor que 10 a la menos 7 molar. El pH es 13 mayor 00:03:44
que 7 y si hubiera calculado el pOH vería que es menor que 7. De hecho 14 menos 13 igual a 1 sería 00:03:52
1. En todo lo que estoy calculando he puesto el subíndice 0 para indicar que me estoy refiriendo 00:03:59
a esas magnitudes iniciales. Me refiero antes de hacer las modificaciones que he dicho. Si os 00:04:07
des cuenta, el dato de tengo 500 mililitros de disolución no lo he utilizado en ningún momento. 00:04:14
El pH, el pOH, la concentración de hidróxidos, de oxidáneos, etcétera, no depende de la cantidad 00:04:22
de disolución que tenga, entendida como masa, como volumen, como quiera que sea. Depende únicamente 00:04:28
de la concentración. En este primer apartado, la primera modificación que se nos propone consiste 00:04:34
en añadir 100 mililitros de agua, 100 mililitros del disolvente. Así pues, si inicialmente 00:04:43
tenemos 500 mililitros de la disolución, en cuanto añadamos 100 mililitros de agua 00:04:48
lo que tendremos son 600 mililitros de la disolución. La concentración ya no va a 00:04:53
ser 0,1 molar, puesto que estamos añadiendo disolvente, que se encuentra en el denominador 00:04:58
en la fórmula de la molaridad, de la concentración expresada en unidades de molaridad, la concentración 00:05:03
va a disminuir. Así pues, puesto que el pH depende de la concentración, como hemos visto 00:05:08
anteriormente, el pH sí se va a modificar. El efecto de diluir la disolución, añadir mayor 00:05:13
disolvente, es precisamente hacer que el pH se aproxime más al que corresponde a una disolución 00:05:22
con carácter neutro, puesto que se atenúa el carácter ácido base. Así pues, el pH inicial era 00:05:28
13, era mayor que 7, se va a aproximar a 7, lo cual quiere decir que el pH va a 00:05:34
disminuir. Para poder justificarlo lo que vamos a 00:05:39
hacer es utilizar la idea de que la cantidad de soluto, la cantidad de 00:05:43
hidróxido de potasio que hay en la disolución, no va a variar por el hecho 00:05:49
de añadir agua, porque es un disolvente. Así que podemos calcular la cantidad de 00:05:53
hidróxido de potasio que hay inicialmente en la disolución, sin más 00:05:59
que multiplicar la concentración inicial por el volumen inicial. Esa cantidad no va a variar una 00:06:02
vez hayamos añadido los 100 mililitros de agua y lo que podríamos hacer es calcular la nueva 00:06:07
concentración de hidróxido de potasio considerando que la cantidad es la misma que había anteriormente 00:06:12
que hemos calculado con esta fórmula y que el volumen de la nueva disolución va a ser ya no 00:06:17
500 mililitros sino 500 más estos 100, 600 mililitros. En lugar de hacerlo así por pasos lo 00:06:22
que podemos hacer es, una vez hemos indicado, porque es imprescindible, que la cantidad de 00:06:29
soluto no va a variar por el hecho de añadir agua, igualar el producto de la concentración por el 00:06:35
volumen iniciales con el producto de la concentración y el volumen finales, puesto que estos productos 00:06:40
corresponden con la cantidad de sustancia que va a ser constante en este proceso. Si escribimos 00:06:47
esta expresión, de ella podemos despejar fácilmente la concentración de hidróxido de potasio al final 00:06:52
sin más que pasar este volumen que está multiplicando al otro miembro dividiendo 00:06:59
lo que vemos es que la nueva concentración es igual a la anterior multiplicada por la razón de los volúmenes 00:07:03
si hacemos la operación observamos que la concentración de hidróxido de potasio 00:07:08
del soluto ya no es lo que teníamos anteriormente 0,1 molar 00:07:13
sino que es menor, sino que es 0,083 molar 00:07:18
repitiendo el mismo argumento que hicimos anteriormente 00:07:21
podemos calcular la concentración de oxidáneos ahora ya no con una concentración 0,1 sino con 00:07:25
el 0,083 que tenemos y con ello el pH. Estos dos pasos los podemos poner ya en uno solo puesto que 00:07:31
ya hemos explicado cómo se calcula paso a paso el pH y lo que podemos hacer es escribir directamente 00:07:38
pH igual a definición menos el logaritmo de la concentración de oxidáneos. Siguiente paso vamos 00:07:44
a exhibir la concentración de oxidáneos a partir del producto iónico del agua como producto iónico 00:07:51
de agua dividido entre la concentración de hidróxidos. Estoy poniendo esta fórmula junto 00:07:56
con esta a continuación y directamente sustituimos, operamos y vemos que el resultado para el pH es 00:08:01
efectivamente 12,9. Es distinto, se ha hecho más pequeño. A continuación, en el segundo apartado, 00:08:07
la segunda modificación consiste en evaporar la disolución hasta reducir el volumen a la mitad. 00:08:14
Cuando habla de evaporar la disolución, evidentemente se trata de evaporar el agua, evaporar el disolvente. No podemos evaporar el soluto. Eso quiere decir que si volvemos otra vez al principio, ya no vamos a tener 500 mililitros de la disolución, sino que tendremos la mitad, 250. 00:08:20
50. Pero, y aquí está la clave, al igual que pasaba en el apartado A, únicamente estamos modificando 00:08:36
el volumen de la disolución porque estamos modificando el volumen del disolvente. La 00:08:42
cantidad de sustancia de soluto de hidróxido de potasio va a ser la misma. Así que lo que vamos 00:08:47
a hacer es emplear un argumento perfectamente paralelo e igual al que hemos utilizado en el 00:08:52
apartado A para poder resolver el apartado B. Lo único que, sin el apartado A, lo que hacíamos 00:08:57
era diluir la disolución y, consecuentemente, justificábamos que el pH de la disolución 00:09:02
se aproximaba a 7, puesto que el carácter ácido base se atenuaba, el pH de la 13 mayor 00:09:09
que 7, bueno, pues disminuirá. En el apartado B lo que nos ocurre es justamente todo lo 00:09:15
contrario. Lo que estamos haciendo es concentrar la disolución, que tenga una concentración 00:09:19
mayor. El carácter ácido base no va a cambiar, la disolución va a seguir teniendo carácter 00:09:23
básico, pero el pH se va a alejar de 7. Y en este caso, puesto que el pH es mayor que 7, lo que va 00:09:28
a hacer es crecer. Empleando un argumento perfectamente igual al anterior, utilizando 00:09:33
de hecho la misma fórmula una vez que lo hemos dicho, obtenemos que la concentración de hidróxido 00:09:39
de sodio es 0,2 molar en lugar de 0,083 cuando añadíamos agua y mayor que el 0,1 molar que era 00:09:44
el inicial. Igual que antes, lo que vamos a hacer es calcular el pH con la definición menos el 00:09:54
logaritmo de la concentración de oxidáneos y esta la vamos a calcular con el producto iónico del agua 00:10:01
y lo que podemos hacer es comprobar que el pH ya no es 13 sino 13,3. Tal y como hemos dicho, al 00:10:06
aumentar la concentración lo que ocurre es que el carácter ácido base se acentúa, ya no se atenúa 00:10:12
sino que se acentúa y una disolución de carácter básico con pH mayor que 7 lo que va a pasar es 00:10:17
que el pH va a crecer y de 13 hemos pasado a 13,3. En este tercer apartado, la tercera 00:10:23
modificación que se nos propone consiste en añadirle a la disolución original 500 00:10:31
mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. Cuidado porque en este caso no 00:10:36
estamos variando el volumen del disolvente únicamente, eso no cambiaba el carácter 00:10:42
ácido base de la disolución, sino que recordad que inicialmente teníamos una disolución 00:10:47
con carácter básico porque lo que teníamos era hidróxido de potasio que es una base y lo que 00:10:53
estamos haciendo es añadirle a esa disolución ácido clorhídrico que es un ácido. Al mezclar 00:10:58
un ácido con una base se produce una reacción de neutralización que podrá ser o no completa y 00:11:04
podremos tener una vez que se haya producido la neutralización un exceso del ácido, un exceso de 00:11:10
la base o bien si tuviéramos la neutralización completa lo que tendríamos es una disolución con 00:11:16
carácter neutro. Así pues en este caso tenemos que tener cuidado porque el 00:11:21
carácter ácido base podría cambiar. Todo depende de cómo sean las cantidades 00:11:26
relativas del ácido de la base que hayamos mezclado. Si hemos introducido 00:11:31
una cantidad de ácido pequeña todavía habrá un exceso de la base y lo que 00:11:36
tendremos es todavía una disolución con carácter básico. Evidentemente una parte 00:11:40
de los hidróxidos del hidróxido de potasio habrán reaccionado, se habrán 00:11:45
neutralizado con el ácido clorhídrico y el pH va a ser menor, se va a aproximar a 7. Si las 00:11:49
cantidades de ácido y de base estuvieran en proporciones de quiométrica, la neutralización 00:11:55
sería completa y lo que tendríamos al final es una disolución con carácter neutro con un pH igual 00:11:59
a 7. Si introdujéramos una cantidad de ácido en exceso, en ese caso lo que tendríamos es una 00:12:05
disolución final con carácter ácido con un pH menor que 7. Si os dais cuenta, en cualquiera de 00:12:11
los casos el pH va a cambiar y, de hecho, en cualquiera de los casos, al añadirle a una 00:12:17
disolución inicialmente de carácter básico un ácido, lo que va a ocurrir es que el pH va a 00:12:22
disminuir. Consecuentemente, sabemos que el pH va a modificarse, sabemos que el pH va a disminuir. 00:12:27
Para calcular el pH de la disolución final, lo que vamos a hacer es, igual que hicimos en una 00:12:33
de las videoclases anteriores, estudiando el ejercicio propuesto número 2, es calcular las 00:12:39
cantidades de ácido y de base, medida en número de moles, que hay contenidas en cada una de esas 00:12:45
dos disoluciones. Bueno, ahora mismo aquí tenemos delante de nosotros que estamos mezclando por un 00:12:50
lado estos 500 mililitros de la disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. Bueno, pues sin más 00:12:57
que multiplicar la concentración por el volumen, puesto que la concentración está en unidades de 00:13:02
molaridad, pues podríamos calcular 0,1 por 0,5 litros igual a 0,05 moles de ácido clorhídrico 00:13:06
que estaremos introduciendo en la disolución. Por otro lado podríamos irnos al inicio donde 00:13:13
también tenemos 500 mililitros de la disolución de hidróxido de potasio 0,1 molar. Análogamente 00:13:20
podremos calcular la cantidad de hidróxido de potasio que he contenido dentro de este volumen 00:13:26
de esta disolución. Igualmente multiplicamos concentración por volumen 0,1 molar por 0,5 00:13:30
igual a 0,05 moles de hidróxido de potasio. Con esas dos cantidades, 0,05 moles tanto de 00:13:36
hidróxido de potasio como de ácido clorhídrico, podríamos, una vez escrita la ecuación de 00:13:44
neutralización ajustada, discutir que, como ambas cantidades se encuentran en proporción 00:13:49
estequiométrica, son iguales y los coeficientes estequiométricos son iguales, sabemos que la 00:13:54
neutralización se va a producir de forma completa y, consecuentemente, lo que vamos a tener va a ser 00:14:00
una disolución de carácter neutro con pH igual a 7. El argumento que yo he utilizado aquí, que he 00:14:05
escrito, es el mismo pero en la versión abreviada. Puesto que tenemos volúmenes iguales de disoluciones 00:14:12
con concentraciones iguales, evidentemente vamos a tener cantidades iguales de la base en una de 00:14:19
ellas y del ácido en la otra. Y me evito el tener que calcular numéricamente la cantidad de ácido y 00:14:25
de base que hay contenida dentro de cada una de las disoluciones. Insisto, igual que hice cuando 00:14:30
discutimos el ejercicio propuesto número 2, en que en este momento este argumento nos tiene que ser 00:14:37
suficiente, puesto que tenemos la neutralización de una base y un ácido fuertes y, consecuentemente, 00:14:44
cuando la neutralización se produzca por completo, cuando el ácido y la base se encuentren en 00:14:51
proporción estequiométrica, lo que vamos a tener es una disolución con carácter neutro. Insisto en 00:14:55
que más adelante, en la siguiente unidad, cuando hablemos del concepto de hidrólisis, podremos 00:15:01
discutir qué es lo que ocurre cuando se produce la neutralización completa de un ácido y una base 00:15:05
cuando al menos uno de los dos no es fuerte. Vamos a ver qué es lo que ocurre con esta sal. Pero de 00:15:11
momento, tratándose de un ácido y una base fuertes, cuando la neutralización es completa, se encuentran 00:15:16
en proporciones de este que métrica en ese caso tenemos garantizado que la disolución tiene 00:15:22
carácter neutro el ph es 7 y como el ph original era 13 y ahora tenemos un ph igual a 7 evidentemente 00:15:27
ha cambiado ha disminuido para finalizar en este último apartado se nos pregunta por lo que 00:15:33
ocurriría si a la disolución original medio litro de una disolución de hidróxido de potasio 0,1 00:15:41
molar le añadimos 0,1 moles de hidróxido de potasio en medio litro de agua en este caso la 00:15:46
respuesta no puede ser tan sencilla como decir, bueno, si a la disolución que tenía carácter 00:15:52
básico le añadimos mayor cantidad de soluto, la disolución va a ser más básica todavía. El pH que 00:15:56
era mayor que 7 va a ser incluso mayor de lo que era anteriormente. El pH sí se modifica y aumenta. 00:16:03
Esa respuesta es correcta, pero la justificación es profundamente incorrecta. Tengamos en cuenta 00:16:09
que el pH depende no de la cantidad de sustancia per se, sino de la concentración. Y aquí no sólo 00:16:13
estamos añadiendo 0,1 moles de hidróxido de potasio sino que estamos añadiendo además medio 00:16:20
litro de agua. Estamos añadiendo soluto, esa acción individualmente si solamente se produjera 00:16:24
ella sí produciría un aumento del pH pero es que además estamos añadiendo disolvente que como 00:16:30
efecto si únicamente estuviéramos produciendo esta modificación hemos visto en el primer apartado 00:16:36
que lo que hace es producir un descenso del pH. Así pues lo que tenemos que hacer es hacer los 00:16:41
cálculos necesarios para comprobar cuál de estas dos acciones, el hecho de añadir 00:16:47
soluto o el hecho de añadir disolvente, tiene mayor peso. Así que lo que tenemos que hacer 00:16:51
es calcular la nueva concentración de hidróxido de potasio teniendo en cuenta estas dos acciones. 00:16:55
Estamos incrementando la cantidad de soluto, por un lado, y estamos incrementando el volumen 00:17:00
de la disolución porque estamos incrementando el volumen del disolvente. Así que aquí 00:17:06
sí que no tenemos más remedio que, por un lado, calcular la cantidad de hidróxido de 00:17:11
potasio que había inicialmente en la disolución, ese 0,05 moles que había comentado, aunque no 00:17:16
escrito anteriormente, y lo que sabemos es que a estos 0,05 moles de hidróxido de potasio, que son 00:17:21
los contenidos en esos 500 mililitros de disolución 0,1 molar, le hemos añadido 0,1 moles extra. 00:17:26
Consecuentemente, cuando hayamos acabado, la disolución final va a contener 0,150 moles de 00:17:34
hidróxido de potasio. ¿Contenidos en qué volumen? Bueno, pues la disolución inicial tenía un volumen 00:17:39
de medio litro. Estamos añadiendo otro medio litro de agua. Consecuentemente, esta cantidad 00:17:46
va a estar contenida en 0,5 más 0,5 igual a un litro de disolvente. Así que la nueva concentración 00:17:51
de hidróxido de potasio será el resultado de dividir la nueva cantidad 0,150 moles entre el 00:17:58
nuevo volumen, un litro. La concentración es 0,150 molar. No es 0,1 sino 0,150. Con este dato sí 00:18:04
podemos ya deducir qué es lo que va a pasar. Puesto que la concentración aumenta, sabemos que el pH 00:18:13
se va a separar de 7, puesto que era mayor que 7, va a ser incluso mayor. Vamos a calcular, porque 00:18:18
se nos pide así expresamente en el enunciado qué es lo que ocurre con el nuevo pH. Utilizamos la 00:18:24
misma fórmula que en los apartados anteriores. Observamos que el pH es 13,2 y que efectivamente 00:18:31
el pH ha aumentado. No quiero finalizar esta videoclase sin haceros notar que con los cuatro 00:18:36
apartados que hemos visto hemos estudiado qué es lo que le ocurre a una disolución de un ácido de 00:18:44
una base. En concreto aquí tenemos una base pero análogamente se puede argumentar para un ácido 00:18:51
cuando le introducimos las modificaciones más habituales que nos vamos a encontrar en los 00:18:55
ejercicios. Si añadimos disolvente lo que estamos haciendo es diluir la disolución y lo que estamos 00:19:02
haciendo es que sin modificar el carácter ácido base el pH se aproxime al pH neutro, al pH 7. Si 00:19:09
lo que hacemos es evaporar o eliminar como quiera que sea el disolvente lo que estamos haciendo es 00:19:16
aumentar la concentración y nuevamente sin modificar el carácter ácido básico lo que va a ocurrir es 00:19:21
que el pH se va a alejar del pH que corresponda a la neutralidad, se va a alejar de valor 7. En el 00:19:27
caso en el que lo que hacemos es mezclar dos disoluciones o ponemos en contacto un ácido con 00:19:35
una base, lo que se va a producir es una reacción de neutralización. Lo que hemos visto en el apartado 00:19:40
C de este ejercicio es cómo justificar, cómo estudiar qué es lo que ocurre en el caso en el 00:19:47
que se produce la neutralización completa. En el caso en el que no fuera así, os remito al ejercicio 00:19:53
propuesto número 2 que resolvimos en una de las videoclases anteriores. Tendríamos que ver cuál 00:19:59
de los dos ácido o base se encuentra en exceso, calcular el exceso y con eso calcular la concentración 00:20:04
de hidrones o ben de hidróxidos para poder determinar el pH. En cualquier caso, lo que he 00:20:12
mencionado anteriormente sigue siendo válido. Si las cantidades de ácido y 00:20:17
base se encuentran en proporciones tequiométricas y como es el caso de 00:20:22
todos los ejercicios que damos en esta unidad, ácido y base son fuertes, lo que 00:20:26
obtendremos será una disolución de carácter neutro. La neutralización se 00:20:30
produce por completo y tendremos una disolución de carácter neutro. Si tengo 00:20:33
un exceso del ácido tendré una disolución con carácter ácido y podré 00:20:37
calcular el pH con la concentración de hidrones que se produce con la 00:20:42
disociación completa de ese ácido que, insisto, debe ser un ácido fuerte, mientras que si lo que 00:20:46
tengo es un exceso de la base, lo que tendré será una disolución de carácter básico y la concentración 00:20:50
de hidróxidos para poder calcular el pH, la podría calcular teniendo en cuenta que esa base que tiene 00:20:56
que ser fuerte dentro de esta unidad se disocia por completo. En este último apartado lo que vimos 00:21:01
es que es lo que ocurre si en una disolución de carácter básico le añado otra disolución de 00:21:08
carácter básico, 0,0 moles de hidróxido de potasio en medio litro de agua, se corresponde con medio 00:21:12
litro de una disolución de hidróxido de potasio, 0,1 entre 0,5 igual a 0,2 molar. Así que en el 00:21:18
fondo lo que estamos haciendo es mezclar dos disoluciones de carácter básico, de la misma 00:21:26
especie química, por cierto, hidróxido de potasio con hidróxido de potasio. Lo que va a ocurrir es 00:21:30
que el carácter ácido-base no va a cambiar. Cuando yo mezclo dos bases lo que voy a tener 00:21:35
es una disolución con carácter básico, lo único que va a ocurrir es que posiblemente el pH cambie 00:21:39
dependiendo de si la disolución que estoy añadiendo estaba más, menos o igual diluida que la disolución 00:21:45
inicial. Si yo mezclo dos disoluciones con la misma concentración, la concentración no cambia y el pH 00:21:52
no cambia. Si yo introduzco una disolución más diluida con una concentración más pequeña, vamos 00:21:58
a estar como en el primer apartado. Lo que va a ocurrir es que el carácter ácido base no va a 00:22:05
cambiar, pero el pH se va a aproximar al pH 7, se va a aproximar a una disolución con carácter 00:22:10
neutro, puesto que el efecto final es el que estoy diluyendo la disolución. Si lo que hago es añadir 00:22:16
una disolución más concentrada, todo lo contrario. Lo que estoy haciendo es acentuar el carácter ácido 00:22:22
base. No va a cambiar, pero el pH se va a separar de 7, que es el pH que corresponde a la situación 00:22:27
de una mezcla neutra. Podríamos preguntarnos cómo podemos hacer en el caso en el que a la 00:22:33
disolución inicial de hidróxido de potasio le añadieramos este 0,1 mol en medio litro de agua 00:22:40
pero de una base distinta. ¿Qué pasa si al hidróxido de potasio le añado hidróxido de sodio? Bueno, 00:22:45
pues en ese caso lo que tengo que hacer es exactamente lo mismo. Lo único que en lugar 00:22:51
de sumar desde el principio las cantidades de los solutos, puesto que son distintos, 00:22:55
lo que tenía que hacer es considerar la disociación completa del hidróxido de potasio de la disolución 00:23:01
inicial y calcular la cantidad de iones hidróxido que contenidos en esa disolución. Luego venirme a 00:23:07
esta segunda disolución que supongamos como he dicho antes que fuera de hidróxido de sodio. En 00:23:15
tal caso lo que tengo que hacer es igualmente considerar que se encuentra completamente 00:23:20
disociado y calcular la cantidad de iones hidróxido que habría contenidos en esta segunda 00:23:23
disolución y cuando se produzca la mezcla lo que voy a hacer no es sumar las cantidades de las bases 00:23:28
puesto que son distintas pero sí voy a sumar las cantidades de hidróxidos que sí son la misma 00:23:34
especie química los que provienen de la disociación de la primera base y los que provienen de la 00:23:39
disociación de la segunda. En el fondo estoy haciendo exactamente lo mismo pero en lugar de 00:23:44
sumar las bases para luego considerar que se disocia por completo lo que voy a hacer es primero 00:23:48
o considerar las disociaciones por completo de las dos bases y posteriormente sumar las 00:23:54
cantidades de los hidróxidos. Calcularía dividiendo entre el volumen total la concentración 00:23:58
directamente de iones hidróxido. La diferencia que hay entre hacerlo de esa manera y tal 00:24:03
y como lo he hecho aquí no es más que cambiar el orden en el que hago las cosas. Aquí lo 00:24:10
que hago es calcular cantidades y luego ya disociar, mientras que en el otro caso lo 00:24:15
os considerar en primer lugar la disociación y en último lugar hacer la suma. Pero el procedimiento 00:24:19
es perfectamente análogo, se puede resolver en este caso de las dos maneras. Si las especies 00:24:26
químicas fueran distintas, pues únicamente puedo sumar los hidróxidos tras la disociación porque 00:24:31
son las especies que serían iguales. En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles 00:24:36
otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información en las fuentes 00:24:45
bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase 00:24:50
o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto. 00:24:55
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
70
Fecha:
21 de agosto de 2021 - 13:00
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
25′ 28″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
44.50 MBytes

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