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RESOLUCIÓN EJERCICIOS ENLACE QUÍMICO - Contenido educativo

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Subido el 19 de octubre de 2020 por Laura G.

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Bien, voy a hacer este vídeo para explicaros los ejercicios 2, 3, 4 y 5 de la ficha de problemas, para que los tengáis. 00:00:03
Del 6 en adelante los corregiremos en clase el jueves. 00:00:17
Entonces, vamos a explicar el 2, os lo mandé como tarea el otro día y nos dice cuántos electrones necesita compartir un átomo de nitrógeno para tener configuración a la de un gas noble. 00:00:21
Entonces, el nitrógeno, lo primero que tenemos que saber es que la Z del nitrógeno es 7 00:00:32
¿De acuerdo? 00:00:40
Entonces, si nosotros hacemos la configuración del nitrógeno 00:00:42
El nitrógeno es 1s2, 2s2 y 2p3 00:00:48
En su última capa, el nitrógeno tiene 5 electrones 00:00:54
Por lo tanto, para tener estructura de gas noble necesitaríamos tener 8, pues por lo tanto harían falta 3 electrones. 00:01:02
Esto todos me lo habéis contestado bien. 00:01:11
Y ahora, según esto, ¿cuántos enlaces covalentes puede formar? 00:01:14
Pues el nitrógeno en su última capa tiene 5 electrones, por lo tanto, si queremos llegar a 8, tendríamos que formar 3 enlaces covalentes. 00:01:17
¿Vale? Entonces este sería, por ejemplo, el amoníaco. ¿Vale? Habría más ejemplos. 00:01:36
Entonces, ¿cuántos enlaces covalentes puede formar? Pues va a formar 3 enlaces. 00:01:45
Este sería el ejercicio 2. ¿Vale? Bien, vamos con el 3. 00:01:51
Si hacemos el ejercicio 3, nos dice que tenemos elementos A, B y C de números atómicos 37, 33 y 53. 00:01:56
que deduzcamos el periodo de grupo a partir de la configuración 00:02:04
y que indiquemos razonadamente el tipo de enlace entre A y A, B y C y A y C 00:02:09
lo primero que hacemos son sus configuraciones electrónicas 00:02:15
voy a hacerlas aquí abajo, voy a empezar por el elemento A 00:02:19
el elemento A, 1S2, 2S2, 2P6, 3S2 00:02:23
3P6, 4S2, 3D10, 4P6 y 5S1. 00:02:34
Este elemento tiene por periodo el 5 y por grupo el 1. 00:02:54
Periodo 5 y grupo 1, esto lo hemos visto en el tema anterior. 00:03:03
Si hacemos el elemento B, voy a cambiar de color. 00:03:07
El elemento B, Z es 33, ¿vale? Entonces el elemento B, la configuración sería 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, llevamos 30 00:03:13
Y para poner 33, pues 4P3 00:03:39
En este elemento, el periodo es el 4 00:03:43
Y el grupo es el 15 00:03:48
¿Vale? Pertenece al grupo del nitrógeno 00:03:50
Bien, y vamos con el otro elemento 00:03:53
Que lo voy a pintar en verde 00:03:57
Que es Z53, que es el elemento C 00:03:58
Entonces vamos con el 1S2 00:04:01
2S2 00:04:05
2P6 00:04:07
3 S2 00:04:09
3 P6 00:04:12
4 S2 00:04:16
3 D10 00:04:18
4 P6 00:04:21
5 S2 00:04:24
4 D10 00:04:27
Llevamos en total 00:04:35
hasta aquí llevamos 20 00:04:42
y 5 P5 00:04:50
¿Vale? 00:05:00
Si no me he equivocado sería 5 P5 00:05:01
Entonces, este elemento sería el periodo 5 y el grupo sería el grupo 17, ¿vale? 00:05:04
Bien, hemos hecho el apartado A. Ahora en el apartado B nos dice el enlace de A con A. 00:05:13
A, todos tenemos claro que es un metal, porque pertenece al grupo 1, que son los metales alcalinos. 00:05:20
B, que lo tenemos aquí, B es un no metal 00:05:30
Porque pertenece, no sé si lo veis todos, al grupo 15 00:05:37
Y C también es un no metal 00:05:44
Entonces, ahora para evaluar el tipo de enlace 00:05:46
A con A va a ser un enlace metálico 00:05:52
Porque A es un metal, es un enlace metálico 00:06:01
B y C, nosotros hemos dicho que son no metales 00:06:04
Pues B y C va a ser, lo voy a poner por aquí, un enlace covalente y A y C, que es metal y no metal, va a ser un enlace iónico, ¿vale? Y este sería el ejercicio 3, ¿vale? 00:06:11
Bien, vamos con la explicación de la molécula de metano, ¿vale? 00:06:36
Entonces, el metano, todos sabéis que es CH4, tenemos un carbono y cuatro hidrógenos. 00:06:42
Para explicarlo, pues vamos a hacer las configuraciones del carbono y del hidrógeno. 00:06:49
El carbono es 1s2, 2s2, 2p2. 00:06:53
En su última capa tiene cuatro electrones. 00:06:58
el hidrógeno que es 1s1 en su última capa va a tener un electrón 00:07:02
entonces si hacemos la molécula de metano en un primer esquema el carbono se va a rodear de 4 electrones 00:07:10
y cada hidrógeno se va a rodear de un único electrón 00:07:19
entonces a la hora de compartir 00:07:23
formaremos 00:07:29
cuatro enlaces 00:07:30
y la estructura del EWIS 00:07:32
va a ser 00:07:35
esta que os estoy dibujando aquí 00:07:37
esta sería la estructura del metal 00:07:40
¿vale? 00:07:42
bien, vamos a hacer el ejercicio 5 00:07:44
¿vale? 00:07:47
voy a mover un poquito más 00:07:48
para tener un poco más de sitio 00:07:50
y nos dice que expliquemos 00:07:51
la formación de los siguientes compuestos 00:07:53
Entonces, para explicar la formación de los distintos compuestos, lo primero es saber qué tipo de enlace tienen, si es covalente, o si es iónico o es metálico. 00:07:55
El primero, que es el fósfano, es covalente, porque son no metales. 00:08:03
El segundo también es covalente, porque son no metales. 00:08:08
El N2 también es covalente. 00:08:12
Y el sulfuro de bario y el fluoruro de magnesio van a ser compuestos iónicos, 00:08:15
pues porque están formados por un metal y por un no metal. 00:08:23
¿De acuerdo? Vale, ahora a la hora de explicar cada uno de los enlaces voy a hacerlo aquí debajo, ¿vale? 00:08:27
Que me vaya entrando, lo que voy a hacer primero es, bueno, voy a borrar esto de aquí del ejercicio anterior para tener espacio y podré hacer cada uno, ¿vale? 00:08:40
Lo voy a borrar y vamos a explicarlo, ¿vale? 00:08:55
Bien, vamos con el pH 3, ¿vale? 00:09:05
Voy a ponerme aquí arriba, pH 3. 00:09:08
Quedaba claro que el compuesto es covalente, es decir, estoy haciendo el ejercicio 5, ¿vale? 00:09:11
Estoy haciendo aquí el ejercicio 5. 00:09:18
Si hacemos la estructura de Lewis, bueno, haríamos las configuraciones, el fósforo es 15, la zeta y el hidrógeno es 1, 00:09:20
el fósforo tiene 5 electrones en la capa de valencia 00:09:28
y el hidrógeno tiene 3 00:09:31
entonces, bueno, 3 tiene 1 00:09:34
y como tenemos 3 hidrógenos 00:09:36
esta es la estructura de Lewis que tiene el fosfano, ¿vale? 00:09:39
esta molécula se llama fosfano 00:09:43
entonces, como es una sustancia covalente 00:09:45
yo la voy a explicar con una estructura de Lewis, ¿vale? 00:09:50
compartiendo electrones 00:09:52
si hacemos el siguiente, que es el H2S 00:09:53
que es el ácido sulfídrico 00:09:56
o el sulfuro de hidrógeno también hemos dicho que es covalente 00:09:58
con las zetas del azufre 16 y del hidrógeno 1 00:10:01
el azufre tiene 6 electrones en la capa de valencia 00:10:05
y el hidrógeno tiene 1 00:10:08
y la estructura de Lewis a la que tenéis que llegar sería esta 00:10:09
y este sería el sulfuro de hidrógeno 00:10:13
y también al ser covalente lo explicamos mediante Lewis 00:10:17
si vamos al N2 que sería la siguiente molécula 00:10:25
También es covalente, ¿vale? Dos no metales, en este caso iguales. 00:10:30
Este es el dinitrógeno o nitrógeno, ¿vale? Entonces, puedo decirle nitrógeno. 00:10:34
Entonces, si yo en el examen os pongo nitrógeno, me estoy refiriendo al N2, ¿vale? Es diatómico. 00:10:40
El nitrógeno, que tiene cinco electrones en su última capa, consigo en mismo forma un enlace triple, que ya lo hemos visto, que es esta, la estructura de la molécula. 00:10:46
y si ahora analizamos las otras dos sustancias 00:10:55
yo he dicho que estas sustancias son iónicas 00:11:00
entonces nosotros estas sustancias no las podemos explicar 00:11:02
mediante estructuras de Lewis, tenemos que explicarlas según 00:11:08
la formación del enlace iónico, entonces bueno, lo hago así rápidamente 00:11:11
haríamos configuración de cada átomo y nos daríamos cuenta de que el vario 00:11:16
es el metal, entonces el vario nos vamos a dar 00:11:20
cuenta de que pierde dos electrones y que forma 00:11:24
el bario dos más, mientras que el azufre 00:11:27
por su configuración electrónica, todo este paso me lo salto porque ya lo sabéis 00:11:31
el azufre va a ganar dos electrones, ¿vale? por su configuración 00:11:36
electrónica, entonces cuando forman la estructura 00:11:40
del sulfuro de bario, se pone un bario 00:11:43
por cada azufre, puesto que la carga 00:11:47
es más 2 y menos 2 y las cargas de esta manera se quedan compensadas 00:11:51
¿vale? en el otro caso tenemos 00:11:56
el fluoruro de magnesio y entonces el magnesio 00:11:59
también a partir de su Z nos daríamos cuenta de que lo que hace es pierde dos 00:12:03
electrones y se queda como magnesio 2 más con dos 00:12:07
cargas positivas, mientras que el flúor 00:12:11
si hacemos su configuración nos damos cuenta que para ser estable necesita ganar 00:12:14
únicamente un electrón y se queda como F menos, ¿vale? Entonces, ¿qué ocurre? Que si yo quiero 00:12:19
hacer la fórmula de este compuesto, necesito poner por cada magnesio, necesito poner dos átomos de 00:12:26
flúor. ¿Por qué? Porque el magnesio pierde dos electrones y el flúor gana uno. Entonces, si pierdo 00:12:33
dos electrones, necesito dos flúor que los ganen, ¿de acuerdo? Y esta sería la fórmula del flúor o 00:12:40
imaginación. Con esta explicación dejo explicados los cinco primeros ejercicios y mañana en clase 00:12:48
presencial lo que haremos será explicar el ejercicio 6, el ejercicio 7, los vamos a hacer 00:13:00
en clase, ¿de acuerdo? Y os comentaré aspectos importantes de las fuerzas intermoleculares 00:13:09
que os los he explicado en los otros vídeos y haremos ejemplos prácticos de aplicación 00:13:20
y terminaré las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace que está presente, 00:13:24
¿de acuerdo? 00:13:31
Autor/es:
Laura García García
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
78
Fecha:
19 de octubre de 2020 - 17:21
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
13′ 35″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
34.70 MBytes

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