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03_SÓLIDOS CRITALINOS-IMPERFECCIONES- PROPIEDADES DE LOS MATERIALES - Contenido educativo

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Subido el 6 de noviembre de 2024 por Ana L.

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Hoy vamos a hablar de los materiales, vamos a seguir con la introducción de los materiales, 00:00:00
vamos a hablar del estado sólido de la estructura cristalina, 00:00:04
las imperfecciones en esta estructura cristalina y las propiedades de los materiales. 00:00:08
En cuanto al esquema que estábamos siguiendo, pues ahora estamos aquí, 00:00:14
en los estados de agregación de la materia, sólido, líquido, gaseoso 00:00:18
y los dos estados extra de los que vamos a hablar, los sólidos cristalinos 00:00:21
y vamos a hablar de la celda de unidad, las estructuras cristalinas y los defectos en estas estructuras 00:00:27
y las propiedades de los materiales. 00:00:33
Bien, pues como os decía, los estados de agregación de la materia tenemos tres estados fundamentales 00:00:36
que van a ser sólido, líquido y gaseoso, que los tenemos aquí dibujados. 00:00:42
Y esto, pues para explicar estos tres estados fundamentales nos basamos en la teoría cinético-molecular 00:00:46
que se basa en el movimiento o la vibración de las partículas que forman este sólido, líquido o gas. 00:00:52
En el sólido, estas partículas van a estar unidas por enlaces fuertes y, por lo tanto, el movimiento que van a tener es muy limitado, va a ser un movimiento pequeño vibratorio. 00:00:58
Por lo tanto, estos van a tener una forma y un volumen fijo. En el líquido, estos enlaces van a ser más débiles, las fuerzas intermoleculares van a ser más débiles y entonces vamos a seguir teniendo un volumen fijo, pero ya no va a tener una forma fija, va a adoptar la forma del recipiente. 00:01:10
Y por último tenemos el gas, que las moléculas están dispersadas y entonces ya no tenemos ni volumen ni forma fija, que es lo que tenemos aquí. 00:01:31
Como os mencionaba, tenemos otros dos estados de agregación especiales. Uno es el plasma, que es un gas ionizado. Entonces, lo que tenemos es que si al gas le aplicamos temperatura, este gas pierde electrones y se convierte en un gas ionizado que tiene unas propiedades diferentes. 00:01:44
Y entonces, pues normalmente es conductor de electricidad y también tiene propiedades conductoras magnéticas. 00:02:03
En cuanto a los fluidos supercríticos, pues lo que tenemos es que cuando este gas lo sometemos a alta temperatura y alta presión, pues vamos a obtener un gas muy denso, ¿vale? 00:02:11
Y este gas muy denso, pues va a tener propiedades tanto de gas como de líquido. 00:02:22
Y bueno, esto lo vamos a ver ahora también un poquito más. 00:02:27
En cuanto a los sólidos, que es en lo que nos vamos a centrar en este módulo en particular, pues tenemos tres tipos. 00:02:32
Son los sólidos afmorfos, monocristales o policristalinos, que esto también lo vamos a explicar ahora detenidamente. 00:02:39
Como ya he dicho, en ensayos físicos vamos a hablar sobre todo del estado sólido. 00:02:48
Vale. Bueno, pues como os decía, estamos hablando de las fuerzas de cohesión entre las moléculas y esto va a determinar el movimiento de dichas moléculas y el estado de agregación en el que se encuentran. 00:02:52
Por ejemplo, lo que vemos aquí son las diferentes… cómo pasan de un estado a otro. 00:03:07
Entonces, por ejemplo, bueno, esto ya lo sabéis, sabéis que de líquido… de sólido a líquido, perdón, ocurre la… se llama fusión, el cambio de estado, el cambio de estado de líquido a gases de vaporización, etc. 00:03:19
Y, por ejemplo, aquí tenemos la ionización e ionización inversa para el plasma. 00:03:30
Aquí, por ejemplo, es interesante hablar del fluido supercrítico de nuevo porque tiene muchas aplicaciones que os contaré ahora cuando hablemos un poco del estado gaseoso del CO2. 00:03:33
En cuanto a cómo cambian de estado, hay dos factores importantes que son la presión y la temperatura. Ya sabéis que a mayor temperatura vamos a pasar de sólido a líquido, líquido a gas, etc. 00:03:55
O, en cuanto a la presión, cuando aumentamos la presión es en la dirección contraria. Pero que sepáis que son estas dos propiedades físicas las que tenemos que cambiar. 00:04:08
Por ejemplo, cuando estamos en casa tenemos un hielo, le aplicamos temperatura, se va convirtiendo en agua, se va convirtiendo en gas, pero en industria se usa mucho la presión. 00:04:29
En casa es más difícil usar la presión, bueno, hoy a presión, pero es verdad que en industria se usa mucho la presión para jugar un poco con los estados de agregación de la materia. 00:04:39
Cuando hablamos de estados de agregación de la materia, pues como os he dicho, estos cambios de estado ocurren por presión y temperatura. 00:04:49
Y esto se puede representar gráficamente con diagramas de fases, que es esto que veis aquí. No sé si los habéis visto alguna vez. Aquí vemos, por ejemplo, esta es la curva de la sublimación, esta es la curva de la fusión y esta es la curva de la vaporización. 00:04:56
Entonces, lo que vemos es que cuando aumentamos la temperatura, que está aquí en el eje de abscisas, pasamos de hielo a agua, esto es para el agua, claro, esto puede ser para otros sólidos o otras sustancias, entonces en esto pasamos de hielo a agua y de agua a gas cuando aplicamos temperatura. 00:05:14
Lo mismo cuando aplicamos presión pero en el sentido contrario, entonces vamos a pasar de vapor a agua y a hielo. Dependiendo de donde estemos en la temperatura, pues al aumentar la presión vamos a pasar de vapor a agua o de vapor a hielo directamente. 00:05:38
Esto ocurre por debajo del punto triple. Y esto ocurre porque a bajas presiones y a temperaturas bajas, a medida que bajamos la temperatura y bajamos la presión, podemos pasar de vapor a hielo directamente. 00:05:59
Y esto es lo que ocurre, por ejemplo, en la montaña, cuando subimos mucho en altura, la presión es muy baja y directamente el hielo se convierte en vapor. 00:06:20
Aquí tenemos eso, el del agua, pero por ejemplo aquí tenemos el del dióxido de carbono. 00:06:32
Y este, por ejemplo, aquí cambia un poco la curva de fusión, que bueno, están otros colores, pero esta es la de fusión. 00:06:37
Y aquí me gustaría hablaros del punto crítico. ¿Qué veis aquí? Que a partir del punto crítico tenemos el fluido supercrítico, que es lo que decíamos que a mayor presión y a mayor temperatura tenemos un fluido que es muy denso. 00:06:46
¿Esto para qué es útil? Por ejemplo, el CO2 se usa mucho para extraer la cafeína del café. La cafeína se disuelve con el CO2 y el CO2 al tener propiedades de gas, en el sentido de que se vaporiza muy fácilmente, podemos eliminar la cafeína. 00:06:58
Bien, pasamos ya a los sólidos cristalinos y de lo que tenemos que hablar ahora es de que hay dos tipos de sólidos principalmente, los sólidos cristalinos y los sólidos amorfos. 00:07:28
Los cristalinos son los que tienen redes cristalográficas tridimensionales, es decir, tienen una estructura homogénea que se repite en las tres dimensiones. 00:07:41
Esto no es solo para metales, sino que es para metales de aleaciones, también sólidos iónicos y sólidos covalentes, por ejemplo el diamante es un sólido cristalino. 00:07:50
Pero también tenemos sólidos amorfos que no tienen esta cristalización homogénea y un ejemplo muy claro es el vidrio. 00:07:59
¿Es eso que dicen siempre de que el vidrio no es realmente cristal? Bueno, pues es cierto, aunque sea transparente, en realidad no tenemos esta red cristalográfica que vamos a ver más adelante, 00:08:07
que lo hace clasificarlo como sólido cristalino. 00:08:17
Seguimos con los sólidos cristalinos y vamos a hablar un poco de la estructura cristalina. 00:08:26
Para ello tenemos que hablar del modelo atómico de esferas rígidas. 00:08:32
Esto lo que quiere decir es que consideramos los átomos como si fuesen esferas de un diámetro determinado 00:08:37
que son rígidas, aunque ya hemos estudiado que el átomo en realidad no es así, para este modelo lo consideramos como una esfera rígida. 00:08:45
Estas esferas rígidas se disponen de una manera determinada dependiendo de la red cristalina y forman una celdilla unidad, 00:08:55
que sería esto de aquí, por ejemplo, y la suma de las celdas unidad unas al lado de las otras, son lo que va a formar esta red cristalina. 00:09:08
Este es un ejemplo de red cristalina cúbica basada en el cuerpo. 00:09:25
¿Esto qué quiere decir? Pues que tiene la celdilla unida, está formada por cuatro átomos en las vértices y un átomo en el centro, por eso se llama centrada en el cuerpo. 00:09:33
Si lo vemos un poco más detalladamente cómo se disponen estos átomos, en realidad tenemos este átomo central y luego tenemos un octavo de los átomos del vértice porque estos van a formar parte de la siguiente celdilla unidad. 00:09:48
Si no queda algo claro me vais diciendo 00:10:07
Entonces la celda unidad es la unidad mínima en las redes cristalinas 00:10:12
Y así es como las vamos a definir 00:10:20
Esta por ejemplo es hexagonal, la vamos a ver ahora enseguida 00:10:22
Y bueno pues como decía la celda unidad es lo que va a caracterizar estas redes cristalinas 00:10:27
Esa es la unidad mínima de estas redes cristalinas y se caracteriza por tres vectores, estos A, B y C, y tres ángulos. 00:10:33
Dependiendo de cómo sean estos vectores y ángulos, vamos a tener un tipo de red cristalina u otro, que se llaman sistemas de cristalización. 00:10:45
En estos sistemas, en la actualidad, existen 14 configuraciones básicas y se llaman las 14 redes de Brabant. 00:10:54
Aquí tenéis las diferentes redes que se van a caracterizar por lo que he dicho, porque la celda unidad tiene unos parámetros diferentes o unos ángulos diferentes. 00:11:09
Por ejemplo, tenemos aquí la cúbica, va a tener tres, si nos fijamos aquí, tenemos tres ángulos rectos de 90 grados y luego los tres parámetros, los tres ejes, tienen la misma longitud. 00:11:20
Entonces, esta sería cúbica. Aquí tenemos lo mismo, pero tenemos también átomos en las caras. Entonces, por eso se llama cúbica centrada en las caras. 00:11:35
Esto lo mismo, pero con un átomo en el centro, que es cúbica centrada en el cuerpo. Seguimos con la tetragonal, seguimos teniendo los tres ángulos de 90 grados, pero uno de los ejes es diferente a los otros dos. 00:11:44
Entonces, esta sería la tetragonal. En la ortorhómbica lo que tenemos es que los tres ejes son diferentes y que todos los tres ángulos son de 90 grados, ¿vale? Y así seguimos. Para la ortorhómbica también, de nuevo, tenemos centrada en el cuerpo, centrada en las caras o con átomos en las bases, ¿vale? 00:12:03
Tenemos aquí la hexagonal. ¿Sí? ¿Alguna pregunta? 00:12:29
Sí, no te quería cortar hasta que no terminaras, pero yo no veo mucha diferencia entre el tetragonal y la autorrombica. 00:12:36
Ya, es que es verdad que los dibujos no son lo mejor para ver esto, la verdad. Pero bueno, si buscas la información en los apuntes, no sé si está exactamente así explicado, pero por lo que se caracterizan es por los ángulos y por los ejes. 00:12:43
Es verdad que el dibujo es muy difícil de representar, porque se intenta hacer en tres dimensiones, pero es muy difícil. Pero aquí sí que ves que estos dos no son iguales que estos dos. En este caso, que es cúbica, estos tres ejes son iguales, seguro. Pero en este, este es diferente a este y este es diferente a este, porque si lo comparas con la cúbica, ya ves que no son iguales. 00:13:06
Sí, yo decía entre la tetragonal y la autorrónmica, que se asimilan mucho. 00:13:31
Sí, la tetragonal, lo que tienes aquí es que esta, este eje y este son iguales. O sea, esto es un cuadrado, pero en este no. Pero es que es verdad que se ve mal. O sea, hay que echarle un poco de imaginación, digamos. 00:13:35
Pero bueno, en principio tienes estas medidas y tú puedes saber cuál es el tipo de celda unida. Pero sí es verdad que estos dibujos, cuando lo ves en tres dimensiones, en realidad se ve muy bien. 00:13:53
Vale, gracias. 00:14:12
Pues es verdad que con los dibujos es muy difícil porque hay que pensar en tres dimensiones. En cuanto a la hexagonal, pues lo que tenemos son dos bases hexagonales con átomos en las bases y luego tenemos la hexagonal compacta, que no está aquí, que tiene también tres átomos aquí en el medio, en un plano ecuatorial. 00:14:14
Bien, luego tenemos la monoclínica, perdón, que tiene los tres ejes diferentes y luego tiene dos ángulos rectos y uno diferente, uno que no es recto, pero bueno, como ya os he dicho, pues no se ve muy bien, pero esto si buscáis las características de cada una de las redes de Braves, pues está muy claro. 00:14:37
Lo que es importante es saber si los ángulos son diferentes o no, si son de 90 grados o no. Por ejemplo, aquí en hexagonal lo que tenemos son dos de 90 grados, muy claramente, y luego tenemos uno, que estos son los de 90 grados, y uno que es de 120. 00:15:01
Entonces, bueno, que sepáis que existen estas 14. Bueno, que sepáis los nombres y más o menos cómo se distribuyen los átomos en estas redes. 00:15:20
Entonces, por ejemplo, aquí tenéis una autoevaluación. Bueno, esto os ayudo yo un poco a resolverla. Entonces, ¿cuál de estas son verdaderas? 00:15:34
Una sustancia que presenta un orden en su estructura se denomina cristalina. Pues sí, es lo que estábamos hablando de un orden, una estructura homogénea que se repite en las tres dimensiones. 00:15:44
Luego, una red es la unidad mínima de orden de una estructura cristalina. No, porque es la celdilla unidad. 00:15:56
Los parámetros de la red son las distancias entre los átomos que forman una red 00:16:03
Esto es correcto, porque si veis aquí, lo que hablábamos de A, B y C son las distancias que están entre los átomos 00:16:08
Y por último, todas las sustancias presentan un orden, solo hay cristalinas 00:16:18
Pues ya hemos dicho que no, porque hay sólidos amorfos, como el vidrio 00:16:23
Aquí lo tenéis un poco más grande, pero bueno, pues eso 00:16:28
esto cuando se ve bien 00:16:31
es cuando se representa realmente 00:16:34
en tres dimensiones 00:16:36
y aquí tenemos 00:16:38
otra autoavolación en este sentido 00:16:40
en cuanto a las redes de Bravet 00:16:42
y tenemos que cuáles 00:16:44
de estos sistemas 00:16:46
que os ponen aquí son sistemas 00:16:48
de Bravet y bueno pues 00:16:50
básicamente tenéis que saber que son 00:16:52
estos nombres, cúbico 00:16:54
pues ya hemos hablado del cúbico, triangular 00:16:56
no, luego romboédrico 00:16:58
Aquí no habéis visto romboédrico, pero es en realidad el trigonal, ¿vale? Entonces, que lo sepáis que romboédrico es una de las redes. Y hexagonal sí y miniclínico no, porque es monoclínico, ¿no? Monoclínico. Vale. 00:17:00
Vale, seguimos. Vale, entonces ahora vamos a hablar un poco de los metales y bueno, pues sabéis, o bueno, os digo yo, que los metales, la mayor parte de los metales van a tener estas tres configuraciones, estos tres sistemas cristalinos. 00:17:15
O bien cúbica central en el cuerpo, cúbica central en las caras o hexagonal compacta. ¿Por qué? Porque estas son unas redes muy compactas, muy densas y los átomos están muy juntos, que esto es muy característico de los metales. 00:17:36
Entonces, pues que sepáis que estas son las principales que vamos a ver en metales. 00:17:52
Hablamos de metales, pero bueno, es verdad que estas fórmulas no hace falta que las aprendáis. 00:18:22
Como os decía, tenemos que la celdilla unidad, por ejemplo, esta es la cúbica centrada en las caras. 00:18:29
¿Vale? Entonces, centrada en las caras, ¿por qué? Porque en las caras tenemos átomos. 00:18:36
Entonces, ¿cuántos átomos vamos a tener en una celdilla unidad? 00:18:40
Pues, aunque parezca que vayamos a tener todos estos, en realidad vamos a tener solo cuatro. 00:18:45
¿Por qué? Porque vamos a contar. Entonces tenemos, en las caras solo tenemos la mitad de un átomo, porque la otra mitad va a ir a la siguiente celdilla unida. Entonces tenemos una, dos, tres, cuatro, cinco, seis medias caras, digamos. Eso van a ser tres. 00:18:49
Y luego en los vértices tenemos que cada vértice tiene un octavo de átomo, digamos. Entonces, como hay ocho vértices, pues eso es uno. Con lo cual, en una celdilla unida vamos a tener ocho átomos. 00:19:08
Hay una relación entre la arista de esta celdilla unida, que es esta A, y el radio atómico, que ya sabéis que es la distancia entre el centro y el radio de la esfera, en este caso. 00:19:18
Esto es un poco diferente del radio atómico que hablamos la vez anterior porque ese se refiere a los enlaces 00:19:38
En este caso hablamos del radio de la esfera 00:19:46
Entonces, para calcular estas aristas lo que vamos a utilizar es el radio del átomo 00:19:49
Entonces, usando Pitágoras sabemos que la suma de las dos aristas al cuadrado, que no es el radio 00:19:57
Veis que aquí no hay átomo, entonces esto es simplemente el arista de la celdilla unidad. La suma de los cuadrados de las aristas va a ser igual a cuatro veces el radio, porque tenemos aquí un átomo entero, un cuarto y un cuarto, cuatro veces el radio al cuadrado. 00:20:05
Aquí tenemos la relación entre la arista y el radio de la celdilla unidad. 00:20:25
Con estos datos vamos a poder calcular el factor de empaquetamiento de este tipo de estructura cristalina. 00:20:34
Para esto tenemos que calcular el volumen atómico, que va a ser, como tenemos cuatro átomos, cuatro veces el volumen de la esfera, que es cuatro tercios pi r cubo. 00:20:42
Y esto lo dividimos por el volumen total de la celdilla unidad, que va a ser A por A por A, que es lo que hemos calculado antes. Con el radio podemos calcular el factor de empaquetamiento. Este 0,74 indica que el factor de empaquetamiento de la estructura cúbica centrada en las caras es bastante alto, que es lo que decía yo, que son bastante densos. 00:20:52
ejemplos pues el cobre el aluminio la plata y el oro el siguiente que vemos es 00:21:17
el de centrada en el cuerpo entonces en este en esta estructura lo que vamos a 00:21:24
tener son dos átomos no cuatro porque tenemos el átomo central y luego los dos 00:21:30
de los vértices entonces lo veis aquí un poco mejor 00:21:34
y entonces pues eso lo que vamos a tener perdón es el átomo central y los ocho de 00:21:39
vértices que aquí no vienen bien representado entonces de nuevo haciendo pitágoras pues 00:21:46
podemos sacar la relación entre la arista y la equis que en realidad la equis también está 00:21:53
relacionada con el radio haciendo pitágoras vale entonces veis que primero hacemos un triángulo así 00:22:00
para conseguir la X a partir del radio, y luego obtenemos la arista con respecto a la X y al radio. 00:22:06
Bueno, pues eso es una relación matemática, que tenemos que el radio al cuadrado es 3 veces la arista al cuadrado partido por 16, 00:22:19
Y con esto podemos calcular el factor de empaquetamiento, que en este caso multiplicamos por 2, pero además el factor de empaquetamiento es más pequeño. 00:22:26
Y eso se ve claramente que aquí hay menos átomos en una cédula unidad. Sigue siendo alto, pero es un poco menor que el centrado en las caras. 00:22:46
Y aquí tenemos que es el cromo, el hierro y el tursteno. El tursteno que sepáis que se llama también wolframio. De hecho, pues esto es un material muy duro, muy resistente que se utiliza para las bombillas y por eso tiene este tipo de conformación. 00:22:56
Y ya por último pasamos a la hexagonal compacta, en la que tenemos un prisma de base hexagonal, con un átomo en el centro y luego tenemos estos tres átomos en un plano ecuatorial. 00:23:13
Vale, entonces, en este caso lo que vamos a tener son seis átomos. No sé si se va a ver muy bien aquí, pero bueno, son estos tres, ¿vale? Más, como os pone aquí, los átomos del centro y de las caras, inferior y superior contribuyen con la mitad y los tres del plano pertenecen íntegramente. 00:23:27
Entonces, todos estos contribuyen con la mitad y estos son, pues, íntegramente y en total son 6. En cuanto al factor de empaquetamiento, pues es prácticamente el mismo que el de centrado en las caras, el cúbico centrado en las caras. 00:23:50
En este caso tenemos que hablar del apótema porque es un prisma hexagonal y los cálculos son un poco diferentes, pero tenemos que el factor de empaquetamiento es 0,74. 00:24:07
En este caso tenemos el cambio de magnesio, titanio y zinc entre los otros. 00:24:22
Bueno, seguimos con los cristales y en este caso vamos a hablar de que si una sustancia tiene varias formas de cristalización, vamos a hablar de polimorfismo, cuando tenemos más de una forma. 00:24:27
Y cuando esto ocurre en sustancias puras, por ejemplo con el hierro, ahora os doy un ejemplo, se llama alotropía, entonces se llaman formas alotrópicas. 00:24:51
Es decir, si por ejemplo tenemos el hierro a diferentes temperaturas, a temperatura ambiente va a estar en cúbica centrada en el cuerpo, pero si aumentamos la temperatura va a ser centrada en las caras. 00:25:02
Si aumentamos todavía más va a volver a la del cuerpo. Entonces, como es una sustancia pura, porque es solo hierro, hablamos de alotropía. Si hablamos de una aleación, por ejemplo, el acero, que es hierro con carbono, pues ahí hablamos de polimórfico. 00:25:14
Bueno, la alotropía es un tipo de polimorfismo, ¿vale? Entonces, simplemente es que solo hablamos de alotropía cuando son sustancias puras. Entonces, bueno, pues en los polimórficos lo mismo. Si tenemos el acero a temperatura ambiente, tenemos hexagonal compacta o centrada en el cuerpo y cuando aumentamos la temperatura, pues es centrada en las caras, ¿vale? 00:25:29
Aquí tenéis estos nombres, por ejemplo, para que os ayude a acordaros, BCC es body, de cuerpo, esta es la centrada en el cuerpo, H es de hexagonal y la F es de face, centrada en las caras. 00:25:53
Seguimos con el polimorfismo en la alotropía y otro ejemplo muy bueno de alotropía, que no es el hierro, es el agua, bueno, el hielo, que es la forma sólida del agua. 00:26:08
Entonces, la estructura del hielo se caracteriza por estos canales hexagonales que dejan unos huecos ahí que lo que va a permitir es que el hielo no sea muy denso y que sea la única sustancia, digamos, que el sólido es menos denso que el líquido y pueda flotar. 00:26:23
¿Por qué tenemos diferentes formas halotrópicas del hielo? Pues porque dependiendo de cómo ocurra 00:26:48
esta solidificación pues vamos a tener un tipo de red cristalina u otra y una conformación cristalina 00:26:56
u otra. Entonces, por ejemplo, sabéis los hielos que hacéis vosotros en casa, esos se funden 00:27:05
enseguida y tienen como tienen mucho color y no es son lo mismo que los hielos que se hacen en 00:27:13
la industria que los que compras en el supermercado se os duran más y son más transparentes etcétera 00:27:19
tienen tienen diferentes propiedades y eso es porque son formas alotrópicas diferentes y eso 00:27:25
es porque cuando lo hacemos en casa pues lo ponemos el congelador se desconge abrimos la 00:27:32
puerta la cerramos etcétera no son condiciones controladas mientras que en 00:27:38
la industria pues las condiciones de producción del hielo pues están muy 00:27:45
controladas y pues tenemos una estructura cristalina bastante más 00:27:48
bastante mejor 00:27:53
vale ahora pasamos a hablar de los monocristales y los policristales pues 00:27:57
Seguimos hablando de estructura cristalina. Aquí estábamos hablando de que una misma sustancia puede tener diferentes formas cristalinas, pero aquí lo que vamos a hablar es de cómo se forman estas redes cristalinas y cómo se disponen en el sólido. 00:28:04
Entonces, si tenemos que la red cristalina, el sólido cristalino es perfecto, es decir, no es que no haya defectos, porque veremos que sí que hay defectos en las redes monocristalinas, 00:28:28
pero lo que ocurre es que es un monocristal, todas las celdillas unidas están dispuestas de manera estructurada y en la misma dirección. 00:28:40
Pero si, por ejemplo, aquí utilizamos una sal y entonces hacemos una disolución y la dejamos solidificar, se van a formar estos cristales que luego los podemos filtrar y van a ser monocristales. 00:28:48
Si lo que ocurre es que estamos solidificando un metal, vamos a empezar con estos monocristales, pero estos van a ir creciendo y al final se van a fusionar para formar el metal. 00:29:10
Y entonces lo que ocurre es que como estos monocristales no están en la misma orientación, va a crear estos límites de grano. 00:29:25
Estos monocristales o núcleos de cristalización se llaman granos y entonces donde se unen, donde se fusionan, vamos a llamar los límites de grano. 00:29:32
Esto es importante porque vamos a poder verlo en el microscopio. Si cogemos un metal, lo cortamos, lo pulimos, podemos ver estos límites de grano en el microscopio y dependiendo de cómo de grandes sean estos granos, los materiales van a tener unas propiedades u otras. 00:29:44
Aquí, de momento, no se han unido, siguen siendo monocristales. Es un sólido cristalino perfecto, todos los cuadraditos están en orden, pero aquí ya se ve el policristal. 00:30:01
En general, lo que más vemos son policristales. Monocristales son muy difíciles de conseguir porque las condiciones hay que controlarlas mucho para formar estos monocristales. 00:30:14
¿Cómo se realiza la solidificación, el crecimiento cristalino? Normalmente lo que vosotros pensáis, por fusión y enfriamiento. 00:30:25
En metales lo que se forma es esta estructura dendrítica. Lo que sí que es importante es a qué velocidad ocurre el enfriamiento, que es cuando va a ocurrir la cristalización. 00:30:37
Entonces, si hay una velocidad muy grande, lo que vamos a tener es que los tamaños de granos son muy pequeños, es decir, los monocristales que van a formar al final el policristal son muy pequeños porque hay muchos núcleos de cristalización que están creciendo a la vez y que no se pueden reordenar. 00:30:55
Es decir, los átomos no se pueden reordenar porque el enfriamiento es muy rápido, entonces los monocristales pequeños crecen muy rápido y se fusionan unos a otros. 00:31:14
Sin embargo, si esta velocidad es menor, los núcleos de cristalización van creciendo poco a poco, se organizan lentamente y lo que vamos a tener es un tamaño de grano más grande. 00:31:26
Tenemos monocristales que forman el policristal más grande. 00:31:39
Entonces, claramente, si tenemos un menor tamaño, tenemos más fronteras de grano, ¿vale? ¿Esto qué va a significar? Pues que a menor tamaño, o sea, a menor tamaño de grano, el material es mucho más rígido, es más duro también, pero también es mucho más frágil. 00:31:44
Es también más resistente a la tracción y a la compresión, pero es más frágil. Entonces, si los cristales son muy, muy pequeños, el material es muy frágil, tampoco queremos eso, ¿vale? 00:32:02
Si el grano es grueso, pues es lo contrario. Lo que vamos a tener es un material más plástico, más dúctil, entonces es menos frágil. Pero puede ser que sea demasiado plástico. 00:32:12
¿Cómo se realiza esta solidificación? 00:32:27
Se puede realizar en diferentes formas, en diferentes moldes 00:32:31
Cuando el recipiente es de arena se llama molde 00:32:36
Y como la arena conduce el calor o la temperatura de manera muy lenta 00:32:40
No conduce bien la temperatura 00:32:47
Lo que vamos a tener son granos grandes 00:32:49
entonces ahí vamos a tener 00:32:53
pues es un material más dúctil 00:32:56
cuando utilizamos una coquilla 00:32:57
que es un recipiente 00:33:00
metálico, ahí lo que 00:33:02
vamos a tener es un tamaño de grano más 00:33:04
pequeño, entonces ahí 00:33:06
pues los materiales van a ser más frágiles 00:33:08
¿me seguís hasta aquí? 00:33:10
más o menos 00:33:14
¿seguís ahí? 00:33:15
¿hola? 00:33:22
sí, estamos aquí 00:33:24
un poco aturdidos 00:33:25
es demasiado 00:33:26
si hay algo que sea 00:33:27
muy complicado 00:33:31
me decís y vuelvo 00:33:32
¿en qué dudáis? 00:33:34
¿en qué os aturde? 00:33:38
bueno, que es mucha información nueva 00:33:41
es mucha información nueva 00:33:43
si lo de los cristales es nuevo 00:33:44
pero luego al final 00:33:46
es fácil de entender 00:33:47
porque vosotros os imagináis 00:33:49
lo que es un cristal 00:33:51
es algo con una estructura 00:33:52
poliédrica 00:33:54
digamos, entonces 00:33:57
os lo imagináis 00:33:58
como os lo imagináis un cristal 00:34:00
lo típico que tenéis los cristales 00:34:02
de sal en casa 00:34:04
pues ese cristal 00:34:06
que veis en casa es simplemente 00:34:08
una reproducción de los cristales pequeñitos 00:34:10
que han formado el cristal grande 00:34:12
que es un material 00:34:14
iónico, pero bueno 00:34:17
esto si no lo vamos a ir repasando 00:34:18
si tenéis alguna duda 00:34:21
me vais diciendo. Si tenéis alguna duda me preguntáis de todas maneras. Esto para que os lo imaginéis un poco vosotros es simplemente que nosotros cogemos el material líquido 00:34:22
y lo ponemos en un molde. Lo ponemos en un molde de arena, se enfría más despacio que si lo ponemos en un molde metálico. En la arena como se enfría más despacio 00:34:39
los cristales van a ser más grandes, los granos van a ser más grandes, en el metálico se enfría más rápido y en todos los cristales los granos más pequeños. 00:34:50
Como son más pequeños, pues es eso, la red cristalina es menos estable, digamos, y por eso son más frágiles. 00:35:01
En cuanto a, dependiendo de lo que usemos para solidificar estos materiales, pues vamos a tener que podemos tener una fundición o colado que es cuando se reproduce la forma de la pieza. 00:35:09
Es decir, que tenemos un molde con la forma de la pieza final que queremos conseguir y lingotera es para obtener lingotes simplemente. Esto es un molde con la forma final de la pieza. 00:35:26
Y esto, pues, para lingotes que luego se procesarán más adelante. Entonces, si volvemos a lo de monocristales y policristales, pues un policristal al final es un conjunto de muchos cristales pequeños y va a haber muchos límites de grano, que es esto, estas discontinuidades entre los cristales que forman el policristal. 00:35:39
Y esto se denomina irregularidad cristalográfica. 00:36:01
Seguimos con los monocristales y policristales. Un ejemplo, así para que nos suene un poco más. Tenemos el monocristal que se forma, se obtiene utilizando átomos de silicio. 00:36:09
Entonces, para algunas aplicaciones es necesario utilizar obleas de silicio y estas obleas de silicio son prácticamente monocristales, es 99,99% estructura cristalina monocristal. 00:36:23
Entonces, no hay interrupciones en la cristalización, están todos los átomos ordenaditos y como veis aquí tienen cuatro electrones de valencia, uno, dos, tres y cuatro, y están todos los átomos dispuestos de manera ordenada compartiendo los electrones y las celdillas están en la misma dirección. 00:36:42
Entonces, estas obleas de monocristal, que son muy difíciles de obtener porque es muy fácil que tengamos más de un cristal y se forme un policristal, se obtienen a partir de la arena, que tiene silicio, entonces eso se procesa y se somete a altas temperaturas, a altas presiones muy controladas. 00:37:03
Y gracias a eso se consigue un monocristal. Y esto es muy importante porque es un semiconductor que se usa mucho para hacer microprocesadores, que es lo que tenéis aquí. 00:37:32
Entonces, con esa oblea de silicio, usando un láser, se van a imprimir los circuitos integrados, que esto es lo que va a formar parte de los microprocesadores. 00:37:43
Entonces, tenéis aquí un par de vídeos, lo único que creo que no se oye a través, si lo pongo aquí, entonces si queréis lo podéis ir viendo cuando estéis leyéndose el tema y repasando el tema, que es simplemente un vídeo sobre cómo se producen estos monocristales de silicio y cómo se obtienen entonces estos microprocesadores. 00:38:03
Bueno, pues seguimos. Normalmente lo que hemos hablado es que estos sólidos se obtienen por fusión y enfriado, pero ahora cada vez más se hace algo que se llama sinterizado. 00:38:28
El sinterizado simplemente es que se utilizan temperaturas y presiones por debajo de la temperatura de fusión. Entonces, lo que ocurre es que tiene una composición con huecos, ¿vale? Entonces, lo que pone aquí es que deja huecos internos. 00:38:44
Entonces, coge el material pulverizado, lo sometes a temperatura y a presión, pero no demasiado, no llega a fundirse y por eso tiene estos huecos internos. 00:39:03
Entonces, estas piezas son más ligeras normalmente y las podéis encontrar en muchos materiales. 00:39:15
Tienen unas propiedades diferentes de los que se llegan a fundir. 00:39:22
De hecho, si las pulimos, parecen piezas de metal normales. Que sepáis que también se utiliza el sinterizado para solidificación de metales. 00:39:29
Bueno, pues estábamos hablando de cristales, pero de estas redes homogéneas que se repiten en las tres dimensiones y que son muy geométricas, pero no existen cristales perfectos, ni aunque sean monocristalinos. 00:39:45
Siempre hay algún defecto o imperfección y esto se llama irregularidad en la red. Tenemos diferentes imperfecciones y que sepáis que estas imperfecciones no siempre son negativas. 00:40:06
A veces, por ejemplo, se dopan los semiconductores para que conduzcan mejor la electricidad. Dopar un semiconductor significa meter un elemento diferente para que conduzca mejor la electricidad. 00:40:18
Entonces, lo que se hace es que en la red cristalina perfecta del silicio, por ejemplo, se puede meter otro metal para ayudar a la conducción de la electricidad. 00:40:31
y bueno, pues estas irregularidades afectan a las propiedades de los metales 00:40:44
en este caso de los metales que estamos hablando mucho 00:40:53
y bueno, en algunos casos nos va a ayudar con las propiedades mecánicas 00:40:56
como por ejemplo conseguir aleaciones 00:41:02
entonces las imperfecciones cristalinas tenemos tres tipos 00:41:06
Tenemos las puntuales, las lineales y las de dos dimensiones o superficiales. Entonces, vamos a ir paso a paso. Tenemos las puntuales, pues que afectan a un solo átomo, bueno, a dos en algunos casos, pero que son puntuales, digamos. 00:41:12
Entonces, tenemos diferentes tipos, tenemos vacancia, es que nos falta un átomo aquí, ha dejado un hueco donde debería haber un átomo. Puede ser un defecto sustitucional, que es que es un átomo que no corresponde a la red, un átomo diferente, se ha introducido, o sea, el átomo anterior, el átomo de la red, se ha sustituido por un átomo que no pertenecía a la red. 00:41:30
Esto puede ocurrir cuando el tamaño es de un más o menos 15% del tamaño de estos átomos de la red y la carga es parecida, sino esto es muy inestable. 00:41:55
Y tenemos la vacancia, tenemos los defectos sustitucionales, tenemos lo contrario a la vacancia, que es un defecto intersticial, que es un átomo que está en uno de los huecos, en uno de los intersticios en las redes cristalinas. 00:42:12
salinas y esto por ejemplo es un ejemplo muy bueno es el acero porque el carbono pues se mete en los 00:42:29
intersticios del hierro y así es como generamos el acero pues que es una aleación que se utiliza 00:42:39
muchísimo tenemos otros dos tipos de defectos pero estos son característicos de los sólidos 00:42:44
iónicos uno de ellos es el defecto de franken que bueno ya sabéis que los iónicos tenemos 00:42:50
cationes y aniones. Entonces, lo que ocurre es que aquí un cation salta y se va, o sea, 00:42:59
bueno, se desaparece del lugar en el que tendría que estar y va a un intersticio, ¿vale? Esto 00:43:07
es lo que es el defecto de Frenkel o imperfección de Frenkel. Y luego la de Scotty, en realidad 00:43:17
lo que tenemos es que desaparece un cation y un anión, los dos. Tenéis que tener en 00:43:25
cuenta que en los sólidos iónicos, para que se mantengan eléctricamente neutros, 00:43:31
pues las cargas tienen que mantenerse. Entonces aquí se ha quitado una carga de cada y aquí 00:43:37
la carga sigue estando ahí. Por ejemplo, aquí es el que os decía, el de Frenkel, 00:43:42
que es un catión que salta de su posición inicial a un intersticio. 00:43:51
Entonces aquí tenemos una autoevaluación que podéis ir haciendo. 00:43:57
Entonces, por ejemplo, se crean dos vacantes, una de vida a un anión y otra a un catión 00:44:03
para mantener la neutralidad del material. 00:44:09
¿Os acordáis de cuál os he dicho? 00:44:13
Bueno, lo tenéis aquí. 00:44:17
Bueno, esa sería la de Scottie. En un cristal iónico se genera una vacante y para mantener la naturalidad el cation ocupa un testicio. Esa va a ser la de Frenkel. 00:44:23
Luego, reemplazamos un átomo por otro que ocupa su lugar en la estructura cristalina, pues va a ser una sustitucional. 00:44:38
Insertamos un átomo adicional en una posición que normalmente está libre en una estructura cristalina provocando la distorsión, esa va a ser la intersticial. 00:44:47
Y por último tenemos que falta un átomo creándose un hueco, esa va a ser la vacante. 00:44:57
Tenemos las puntuales, las imperfecciones y los defectos puntuales, pero también tenemos los lineales o también se llaman dislocaciones. 00:45:06
Entonces, en este tipo de efectos lo que ocurre es que ocurre una línea de átomos. 00:45:15
Por ejemplo, tenemos dos tipos principales de los que vamos a hablar, que es el de cuña o el de tornillo o hílico. 00:45:24
Entonces, en el de cuña lo que tenemos es que falta medio plano. 00:45:35
¿Veis que aquí? Perdón, que falta no, que hay un medio plano adicional. 00:45:40
Entonces lo que veis aquí es que en esta línea, aquí no debería haber nada entre medias, pero hay una línea adicional y esto se llama defecto de cuña. 00:45:45
Si lo que ocurre es que hay una deformación, bueno, ocurre normalmente durante la solidificación, pero por ejemplo el detornillo hidrolicoidal también ocurre en la deformación. 00:45:57
y entonces lo que ocurre es que hay un esfuerzo cortante que es paralelo a la línea de dislocación. 00:46:08
Entonces la línea de dislocación es esta y el esfuerzo ocurre en este punto y entonces lo que veis es que hay una deformación, hay una imperfección de la red cristalina. 00:46:15
Bueno, esto para ver la magnitud y la orientación de estos defectos se utiliza un vector que se llama vector de Burgess y que veis que en este va de arriba a abajo y solo ocupa una celdilla unidad. 00:46:28
Entonces, pues que sepáis que se utiliza para ver la orientación y la magnitud de estos tipos de defectos. 00:46:47
Y por último tenemos las imperfecciones cristalinas superficiales, los defectos superficiales 00:46:54
Y aquí volvemos a hablar de los bordes de grano, que es lo que estábamos hablando antes 00:47:03
En los policristales, que son la frontera entre los cristales adyacentes 00:47:07
Veis que aquí parece que está más desordenada 00:47:11
Estas zonas tienen alta reactividad y suelen acumular impurezas 00:47:14
Y esto en prácticas se puede ver porque se utiliza un revelador que nos va a enseñar las impurezas, nos va a enseñar estos intersticios y vamos a poder ver de grandes el grano. 00:47:21
Aquí hay uno especial que se llama límite de Macla, que simplemente es que es un defecto superficial en el que hay una imagen especular. 00:47:38
Veis que aquí el límite de grano va a separar las dos partes del cristal que son una imagen especular la una de la otra. 00:47:49
Y bueno, se llama el límite de Macla, o bueno, de las Maclas. 00:48:02
Bueno, seguimos un poquito más con las propiedades de los materiales. 00:48:11
Entonces, bueno, pues hablar de las propiedades de los materiales podemos hablar de diferentes tipos de propiedades. 00:48:19
Tenemos las mecánicas que surgen frente a fuerzas físicas, pues eso, tracción, compresión, flexión, etc. Las propiedades químicas van a ser frente a agentes químicos, pero estas las vamos a tocar menos. 00:48:24
Tenemos las propiedades físicas, las mecánicas también son físicas, pero las físicas aquí nos refirimos a las físicas que no son mecánicas. Entonces, son las frente al calor, a la electricidad, pues a la radiación, etc. 00:48:41
Y las propiedades tecnológicas son unas propiedades especiales, las llamamos así porque se manifiestan cuando utilizamos un material para producir algo en particular, ¿vale? Para procesar los materiales. 00:48:54
Entonces, bueno, hablaremos más adelante de ellas también 00:49:06
En cuanto a las propiedades mecánicas, pues bueno, estas son muy importantes en los ensayos físicos, ¿vale? 00:49:10
Y tenemos bastantes tipos de propiedades mecánicas 00:49:17
De nuevo, son las que... las propiedades mecánicas surgen ante la aplicación de una fuerza, ¿vale? 00:49:22
Entonces tenemos la resistencia, que es algo muy genérico, ¿vale? 00:49:30
Entonces se asocia a la absorción de energía, pero en realidad no nos da mucha información específica. Lo que sí que nos la da, por ejemplo, es la dureza, que es la resistencia superficial, que aquí lo importante es saber que es superficial. 00:49:34
También tenemos la elasticidad, que como una goma es la capacidad de deformarse y volver a su estado original 00:49:49
Y esto ocurre hasta el límite elástico 00:49:59
El límite elástico es un límite de tensión a partir del cual nuestro material ya no es elástico 00:50:02
Y entonces pasa a ser plástico 00:50:10
Esto está representado aquí en esta curva 00:50:12
Entonces, esto es la tensión y esto es la deformación de nuestro material. Al principio lo podemos deformar, le aplicamos tensión y este se va deformando, pero en esta curva todavía puede volver a su estado original, que es la zona elástica. 00:50:15
Llega el límite elástico y a partir de ahí, aplicando tensión, lo que va a pasar es que el material se va a deformar plásticamente, es decir, de manera permanente. 00:50:31
Entonces, que sepáis que el límite elástico es el límite entre la deformación elástica y la plástica. 00:50:41
Y esto ocurre, este límite plástico, que es cuando ocurre la rotura del material. 00:50:52
Por ejemplo, si estamos estirando la goma del pelo, al principio es elástica, si seguimos estirando ya no es elástica, sino que se empieza a deformar y si seguimos estirando se rompe. A eso se refiere. 00:50:56
La tenacidad es la capacidad de absorción de energía y se refiere tanto a la elasticidad como a la plasticidad. 00:51:10
Y luego tenemos la fragilidad, de la que hemos hablado hace un poco, y eso significa que esta es la capacidad de soportar la fuerza externa sin deformarse, es decir, que antes de deformarse se rompe. 00:51:22
Y por último tenemos la ductilidad, que es lo contrario a la fragilidad, que es la capacidad de deformarse plásticamente. Esta curva, por ejemplo, significa que nuestro material tiene mucha ductilidad. 00:51:35
Aquí si comparamos dos materiales, uno es frágil, que puede ser por ejemplo el vidrio, porque no se deforma plásticamente, y este que sí se deforma plásticamente, que podría ser por ejemplo el cobre, pues ese es dúctil. 00:51:51
Seguimos con las propiedades mecánicas y tenemos la fluencia. La fluencia se refiere a cuando aplicamos una fuerza constante ante un incremento de temperatura. 00:52:06
¿Por qué es importante esto? Porque hay algunos materiales que exceden drásticamente cuando le aplicamos temperatura. Por ejemplo, esto es importante en las turbinas de un avión, que no queremos que excedan ante altas temperaturas. 00:52:22
Tenemos también la fatiga, que esto es ante esfuerzos repetitivos, como puede ser un taladro. Se rompe con cargas que son menores a lo que soportarían si lo hiciesemos solo una vez. 00:52:35
Bueno, esto es un ejemplo de las propiedades mecánicas 00:52:48
Por ejemplo, el puente tiene que ser elástico pero no plástico 00:52:53
O sea, los hilos del puente colgante tienen que ser elásticos y no plásticos 00:52:56
Porque si no, pues eso, se deformaría, se caería 00:53:00
Pero tiene que ser elástico para soportar el peso de los coches y que vuelva a su estado original 00:53:03
Vale, bueno, pues aquí tenemos otra autoevaluación que os dejo hacerla tranquilamente 00:53:08
Pero bueno, es bastante sencillita. Y pasamos a las propiedades químicas, que todo esto lo vamos a desarrollar un poco más adelante, aunque sea una introducción de estas propiedades. 00:53:16
Las propiedades químicas, vamos a ver sobre todo la corrosión. Tenemos dos procesos, la oxidación y la corrosión. La oxidación es pérdida de electrones y la corrosión ocurre cuando hay esta pérdida de electrones pero en presencia de líquido. 00:53:32
Entonces, por ejemplo, el hierro se oxida en presencia de agua y se corroe y se desintegra el material. También tenemos la inflamabilidad, la bleabilidad, o sea, la capacidad de unirse distintos metales, la resistencia a bacterias. 00:53:49
Veis aquí, por ejemplo, algunos materiales no son muy resistentes a bacterias. Hay pruebas de corrosión que se pueden hacer muy fácilmente en el laboratorio. Por ejemplo, en esta máquina que tenemos aquí podemos poner un material y aplicarle ácido y entonces ver cómo se va corroyendo con el tiempo. 00:54:07
Y luego, por ejemplo, también podemos hacer ensayos de corrosión con una cámara climática que va a imitar el ambiente salino. 00:54:28
Tenemos las propiedades físicas no mecánicas, que como decía antes, son las físicas de las que no hemos hablado antes. 00:54:42
Entonces, pues tenemos las térmicas, pues tenemos todas estas. Por ejemplo, la dilatación térmica, lo que podemos hacer es, tenemos un filamento, le aplicamos calor y vemos cómo se contrae y se dilata. O, por ejemplo, el punto de inflamación, pues aquí en el laboratorio sí que se… bueno, podemos hacer carburantes sencillos y vemos cómo se inflaman. 00:54:52
También tenemos como propiedades físicas no mecánicas las electromagnéticas, entonces, por ejemplo, podemos usar un polímetro para saber si conduce la electricidad nuestro material o saber si es un material magnético. 00:55:14
magnético. En cuanto a las ópticas, pues bueno, pues eso es la respuesta a la luz, 00:55:29
¿vale? Y bueno, ya hay otras más, pero estas se ven más en ensayos físico-químicos. 00:55:37
Lo que sí que se puede ver, por ejemplo, es la absorción o cedencia de calor en un 00:55:45
calorímetro adiabático para sólidos, ¿vale? Entonces sí que se puede hacer en sólidos 00:55:49
usando esta máquina de aquí. 00:55:55
Por último tenemos las tecnológicas, que es lo que hablábamos, 00:56:00
que estas propiedades surgen al trabajar con el material. 00:56:03
Entonces reproducimos las condiciones de procesado. 00:56:07
¿Qué quiere decir? Que cogemos el material y hacemos lo que vayan a hacer 00:56:10
en la empresa con ese material. 00:56:14
Entonces, por ejemplo, las forjas de las ventanas son ensayos 00:56:17
de propiedades tecnológicas o la forja de los metales. Un ejemplo muy claro, tenemos por ejemplo la maleabilidad de los metales, que vemos que se somete a unos rodillos y podemos formar láminas, 00:56:22
La habilidad de formar láminas sin que se rompa el material. Pero bueno, uno que es muy visual para entender lo que son los ensayos tecnológicos es la embutición, que lo que se hace es que se usa un punzón y entonces se deforma el material para que quede la forma final que nosotros queremos. 00:56:38
Entonces, por ejemplo, aquí se forman, se hacen bandejas. Entonces, vemos si este material aguanta bien el punzón para hacer la bandeja y no tiene ningún defecto. 00:57:00
Tenemos también la ductilidad, que es para formar, es la capacidad de formar hilos, pues aquí, por ejemplo, para los teleféricos. 00:57:11
Y bueno, la soldabilidad también es muy importante porque tenemos que ver si un material se puede soldar y luego esta soldadura tiene unas propiedades parecidas al material sin soldar, digamos. 00:57:18
Y bueno, que sepáis que se pueden soldar también plásticos. Por ejemplo, el acero inoxidable no se puede soldar, pero el normal sí. Y esto luego se puede ver también al micro. 00:57:35
Bueno, ya casi estamos. Por último tenemos la templabilidad. Entonces, el temple lo que se refiere es a un tratamiento térmico que consiste en calentar y enfriar rápidamente. 00:57:45
Esto es lo que habéis oído, típico de templar el metal cuando se hacen espadas y así. Y con eso, por ejemplo, eso se hace mucho para los engranajes y esto lo que va a hacer es que el material sea bastante duro por fuera. 00:58:03
O sea, por dentro es menos duro, pero por fuera es muy duro y eso va a impedir que haya imperfecciones que vayan a generar problemas en estos engranajes. 00:58:18
Entonces, bueno, pues eso que sepáis que es calentar y enfriar rápidamente. Esa es la templabilidad. 00:58:30
La maquinabilidad, pues la capacidad de formar virutas con diferentes materiales. 00:58:37
Y por último tenemos la acritud, en la que vemos que la acritud se refiere a la fragilidad, la dureza y la resistencia al ser deformado en frío. 00:58:41
Es decir, si intentamos hacer hilos en frío, una laminación en frío, podemos ver qué ocurre con los cristales de los que estábamos hablando antes, que podemos ver que aquí se nos han aplastado. Esto va a tener consecuencias en cuanto a la fragilidad de los metales. 00:58:55
Que decimos que la acritud se refiere, por ejemplo, a un metal, decimos que está agrio cuando está muy frágil. Y la fusibilidad, pues eso, la capacidad, la propiedad que tiene que permite obtener piezas fundidas o coladas. 00:59:11
Idioma/s:
es
Materias:
Física
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Segundo Curso
Autor/es:
Ana Lechuga Mateo
Subido por:
Ana L.
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Todos los derechos reservados
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Fecha:
6 de noviembre de 2024 - 19:47
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
59′ 29″
Relación de aspecto:
2.01:1
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Tamaño:
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